高中化學(xué)第一章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教學(xué)實(shí)錄新人教版必修4課題：科目：班級(jí)：課時(shí)：計(jì)劃1課時(shí)教師：?jiǎn)挝唬阂?、教學(xué)內(nèi)容本節(jié)課為高中化學(xué)第一章第三節(jié)，內(nèi)容涉及化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算。具體內(nèi)容包括：反應(yīng)熱的定義、計(jì)算方法，包括恒容熱效應(yīng)和恒壓熱效應(yīng)，以及如何運(yùn)用熱化學(xué)方程式進(jìn)行熱量計(jì)算。此外，還會(huì)介紹一些常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，以及它們?cè)趯?shí)際應(yīng)用中的重要性。二、核心素養(yǎng)目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)與科學(xué)探究方法分析化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的能力，提升學(xué)生的科學(xué)思維和科學(xué)探究素養(yǎng)。通過化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算，增強(qiáng)學(xué)生的定量分析能力，培養(yǎng)其嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和解決問題的能力，同時(shí)促進(jìn)學(xué)生對(duì)化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技等領(lǐng)域聯(lián)系的認(rèn)識(shí)。三、重點(diǎn)難點(diǎn)及解決辦法重點(diǎn)：

1.反應(yīng)熱的計(jì)算方法：學(xué)生需要掌握恒容熱效應(yīng)和恒壓熱效應(yīng)的計(jì)算公式，并能正確應(yīng)用。

2.熱化學(xué)方程式的書寫：學(xué)生需學(xué)會(huì)如何根據(jù)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、物質(zhì)的量以及焓變來書寫熱化學(xué)方程式。

難點(diǎn)：

1.熱化學(xué)方程式的平衡與計(jì)算：學(xué)生可能難以理解如何平衡熱化學(xué)方程式，以及如何根據(jù)焓變計(jì)算反應(yīng)熱。

2.實(shí)際應(yīng)用中的熱量計(jì)算：學(xué)生可能難以將理論知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際情境中的熱量計(jì)算。

解決辦法：

1.通過實(shí)例講解和練習(xí)，幫助學(xué)生理解熱化學(xué)方程式的平衡與計(jì)算方法。

2.利用多媒體教學(xué)，展示不同類型的化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)，幫助學(xué)生直觀理解熱量計(jì)算過程。

3.設(shè)計(jì)實(shí)際問題，引導(dǎo)學(xué)生將所學(xué)知識(shí)應(yīng)用于解決實(shí)際問題，如計(jì)算化學(xué)反應(yīng)過程中的熱量變化，提高學(xué)生的實(shí)際應(yīng)用能力。四、教學(xué)方法與策略1.采用講授法與討論法相結(jié)合的教學(xué)方法，首先通過講解反應(yīng)熱的基本概念和計(jì)算方法，然后引導(dǎo)學(xué)生討論實(shí)際案例，加深理解。

2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，讓學(xué)生通過實(shí)際操作掌握反應(yīng)熱的測(cè)量和計(jì)算技巧。

3.利用多媒體教學(xué)資源，如動(dòng)畫、視頻等，直觀展示化學(xué)反應(yīng)過程和熱效應(yīng)，增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

4.通過小組合作項(xiàng)目，讓學(xué)生在小組中共同解決實(shí)際問題，培養(yǎng)團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力和解決問題的能力。五、教學(xué)過程一、導(dǎo)入新課

（教師）同學(xué)們，我們上一節(jié)課學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，今天我們將繼續(xù)探索化學(xué)反應(yīng)的另一個(gè)重要方面——化學(xué)反應(yīng)熱?；瘜W(xué)反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，它對(duì)于理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和實(shí)際應(yīng)用具有重要意義。那么，我們?nèi)绾斡?jì)算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)呢？今天我們就來揭開這個(gè)問題的答案。

二、新課講授

1.反應(yīng)熱的定義

（教師）首先，我們來明確一下反應(yīng)熱的定義。反應(yīng)熱是指在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)放出或吸收的熱量。這個(gè)熱量可以是正值，表示放熱反應(yīng)；也可以是負(fù)值，表示吸熱反應(yīng)。

2.反應(yīng)熱的計(jì)算方法

（教師）接下來，我們學(xué)習(xí)如何計(jì)算反應(yīng)熱。首先，我們需要知道反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量，以及它們的焓變。焓變是指在恒壓條件下，系統(tǒng)焓的變化量。我們可以通過以下公式計(jì)算反應(yīng)熱：

ΔH=ΣΔHf(生成物)-ΣΔHf(反應(yīng)物)

其中，ΔHf表示生成物或反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)生成焓。

3.熱化學(xué)方程式的書寫

（教師）在計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)，我們還需要書寫熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)過程中熱量變化的方程式。在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，我們需要注意以下幾點(diǎn)：

（1）反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量要平衡；

（2）反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)要明確；

（3）焓變要標(biāo)注在方程式的右側(cè)。

4.實(shí)際應(yīng)用中的熱量計(jì)算

（教師）在實(shí)際應(yīng)用中，我們經(jīng)常需要計(jì)算化學(xué)反應(yīng)過程中的熱量變化。例如，在工業(yè)生產(chǎn)中，了解反應(yīng)熱可以幫助我們優(yōu)化生產(chǎn)過程，降低能耗。下面，我們通過一個(gè)實(shí)例來學(xué)習(xí)如何計(jì)算實(shí)際應(yīng)用中的熱量變化。

實(shí)例：計(jì)算1molH2與1molO2反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量。

步驟：

（1）寫出反應(yīng)方程式：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)

（2）查找反應(yīng)物和生成物的標(biāo)準(zhǔn)生成焓：ΔHf(H2O(l))=-285.8kJ/mol，ΔHf(H2(g))=0kJ/mol，ΔHf(O2(g))=0kJ/mol

（3）計(jì)算反應(yīng)熱：ΔH=2×ΔHf(H2O(l))-2×ΔHf(H2(g))-ΔHf(O2(g))=-571.6kJ/mol

三、課堂練習(xí)

（教師）為了鞏固所學(xué)知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)們完成以下練習(xí)題。

1.寫出以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（1）C(s)+O2(g)→CO2(g)

（2）N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)

2.計(jì)算以下反應(yīng)的熱效應(yīng)：

（1）2Al(s)+3/2O2(g)→Al2O3(s)

（2）CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)

四、課堂討論

（教師）同學(xué)們，剛才我們學(xué)習(xí)了反應(yīng)熱的計(jì)算方法，現(xiàn)在請(qǐng)你們討論以下問題：

1.反應(yīng)熱與反應(yīng)速率有什么關(guān)系？

2.如何在實(shí)際生產(chǎn)中利用反應(yīng)熱？

五、課堂小結(jié)

（教師）今天我們學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算方法，包括反應(yīng)熱的定義、計(jì)算公式、熱化學(xué)方程式的書寫以及實(shí)際應(yīng)用中的熱量計(jì)算。希望大家能夠掌握這些知識(shí)，并在實(shí)際生活中運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題。

六、課后作業(yè)

（教師）請(qǐng)同學(xué)們完成以下課后作業(yè)。

1.閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，了解化學(xué)反應(yīng)熱的實(shí)際應(yīng)用。

2.完成教材中的課后習(xí)題，鞏固所學(xué)知識(shí)。

七、課堂反思

（教師）今天的課程到此結(jié)束，請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真思考以下問題：

1.你對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算方法有什么疑問？

2.你認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)熱在實(shí)際生活中的應(yīng)用有哪些？

八、課堂評(píng)價(jià)

（教師）請(qǐng)同學(xué)們對(duì)今天的課程進(jìn)行評(píng)價(jià)，包括教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)方法、課堂氛圍等方面，以便我們不斷改進(jìn)教學(xué)。

（學(xué)生）……（學(xué)生根據(jù)實(shí)際情況進(jìn)行評(píng)價(jià)）

九、下課

（教師）好的，今天的課程就到這里，下課！同學(xué)們?cè)僖姡×?、學(xué)生學(xué)習(xí)效果一、知識(shí)掌握

二、技能提升

學(xué)生在課堂練習(xí)和討論中，通過實(shí)際操作和案例分析，提高了分析化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的能力。學(xué)生能夠?qū)⒗碚撝R(shí)應(yīng)用于解決實(shí)際問題，如計(jì)算化學(xué)反應(yīng)過程中的熱量變化，增強(qiáng)了定量分析能力和解決問題的能力。

三、思維發(fā)展

本節(jié)課的學(xué)習(xí)促進(jìn)了學(xué)生的科學(xué)思維發(fā)展。學(xué)生通過學(xué)習(xí)反應(yīng)熱的計(jì)算，培養(yǎng)了邏輯推理、抽象思維和批判性思維能力。學(xué)生在理解和應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)熱知識(shí)的過程中，學(xué)會(huì)了如何從多個(gè)角度思考問題，并提出自己的見解。

四、探究能力

學(xué)生在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，通過小組合作和課堂討論，提高了科學(xué)探究能力。學(xué)生能夠設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，并從中得出結(jié)論。這種探究能力的提升，有助于學(xué)生在未來的學(xué)習(xí)和生活中更好地進(jìn)行科學(xué)研究。

五、學(xué)習(xí)興趣

六、團(tuán)隊(duì)合作

在小組合作項(xiàng)目中，學(xué)生學(xué)會(huì)了如何與他人溝通、協(xié)作，共同完成學(xué)習(xí)任務(wù)。學(xué)生在討論和分享的過程中，學(xué)會(huì)了傾聽他人意見，尊重他人的觀點(diǎn)，并能夠在團(tuán)隊(duì)中發(fā)揮自己的優(yōu)勢(shì)。這種團(tuán)隊(duì)合作能力的提升，對(duì)學(xué)生未來的學(xué)習(xí)和職業(yè)發(fā)展具有重要意義。

七、實(shí)際應(yīng)用

學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)熱知識(shí)后，能夠?qū)⑺鶎W(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際生活。例如，在了解化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)后，學(xué)生能夠更好地理解能源利用、環(huán)境保護(hù)等問題，并能夠在日常生活中采取節(jié)能減排的措施。

八、情感態(tài)度

總之，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生在知識(shí)掌握、技能提升、思維發(fā)展、探究能力、學(xué)習(xí)興趣、團(tuán)隊(duì)合作、實(shí)際應(yīng)用和情感態(tài)度等方面取得了顯著的效果。這些效果的實(shí)現(xiàn)，為學(xué)生的終身學(xué)習(xí)和未來發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。七、教學(xué)反思與總結(jié)同學(xué)們，今天這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算，這可是化學(xué)中的一個(gè)重要內(nèi)容呢。現(xiàn)在，我想和大家一起回顧一下這節(jié)課的教學(xué)過程，看看我們有哪些收獲，也談?wù)勎易约旱姆此己涂偨Y(jié)。

首先，我覺得這節(jié)課的教學(xué)效果還是不錯(cuò)的。從同學(xué)們的參與度和互動(dòng)來看，大家對(duì)于化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算有了更深入的理解。比如說，在講解熱化學(xué)方程式的書寫時(shí)，我通過實(shí)例和板書，盡量讓步驟清晰、易懂，同學(xué)們也跟著一起動(dòng)手計(jì)算，這樣能夠更好地鞏固知識(shí)。

不過，在回顧教學(xué)過程的時(shí)候，我也發(fā)現(xiàn)了一些可以改進(jìn)的地方。比如，在講解恒容熱效應(yīng)和恒壓熱效應(yīng)的計(jì)算時(shí)，我可能沒有足夠的時(shí)間讓學(xué)生去消化和吸收，有些同學(xué)可能還是覺得有些困難。所以，我計(jì)劃在今后的教學(xué)中，對(duì)于這類難度較大的知識(shí)點(diǎn)，可以適當(dāng)增加課堂練習(xí)的時(shí)間，讓學(xué)生有更多的時(shí)間去思考和練習(xí)。

再比如說，我在課堂上的提問環(huán)節(jié)，有的問題可能過于簡(jiǎn)單，沒有很好地調(diào)動(dòng)起同學(xué)們的思考。我應(yīng)該在設(shè)計(jì)問題時(shí)，考慮不同層次學(xué)生的理解能力，提出一些既有挑戰(zhàn)性又能夠讓學(xué)生積極參與的問題。

在教學(xué)策略上，我發(fā)現(xiàn)通過小組合作的方式，同學(xué)們?cè)谟懻摵徒涣髦懈玫乩斫饬嘶瘜W(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算。但是，也有個(gè)別小組在討論過程中顯得比較被動(dòng)，沒有很好地參與到討論中來。因此，我需要在今后的教學(xué)中，更加關(guān)注小組討論的動(dòng)態(tài)，及時(shí)引導(dǎo)和鼓勵(lì)每個(gè)學(xué)生都參與到討論中來。

至于教學(xué)管理，我覺得整體上還是比較順利的。但是，在課堂紀(jì)律方面，還是有些小插曲，比如個(gè)別同學(xué)在課堂上小聲說話。我需要在今后的教學(xué)中，更加嚴(yán)格地管理課堂紀(jì)律，確保每個(gè)學(xué)生都能在良好的學(xué)習(xí)環(huán)境中學(xué)習(xí)。

當(dāng)然，也存在一些不足。比如，有些同學(xué)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算還是不夠熟練，有些概念理解得不夠深刻。對(duì)于這些問題，我會(huì)在今后的教學(xué)中，通過增加練習(xí)、個(gè)別輔導(dǎo)等方式來加以改進(jìn)。八、課堂小結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)同學(xué)們，今天我們學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算，這是一個(gè)非常重要的知識(shí)點(diǎn)。現(xiàn)在，讓我們一起來做一個(gè)課堂小結(jié)，回顧一下今天所學(xué)的內(nèi)容。

首先，我們明確了反應(yīng)熱的定義，它是化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量。接著，我們學(xué)習(xí)了如何計(jì)算反應(yīng)熱，包括恒容熱效應(yīng)和恒壓熱效應(yīng)的計(jì)算方法。在計(jì)算時(shí)，我們需要知道反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量以及它們的焓變，通過公式ΔH=ΣΔHf(生成物)-ΣΔHf(反應(yīng)物)來計(jì)算反應(yīng)熱。

在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，我們要注意反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量要平衡，狀態(tài)要明確，焓變要標(biāo)注在方程式的右側(cè)。這一點(diǎn)對(duì)于正確書寫熱化學(xué)方程式非常重要。

現(xiàn)在，讓我們進(jìn)行當(dāng)堂檢測(cè)，看看大家對(duì)今天所學(xué)內(nèi)容的掌握情況。

1.寫出以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（1）C(s)+O2(g)→CO2(g)

（2）N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)

2.計(jì)算以下反應(yīng)的熱效應(yīng)：

（1）2Al(s)+3/2O2(g)→Al2O3(s)

（2）CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)

3.如果1molCH4完全燃燒，放出的熱量為-890.4kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

4.在25℃和1.01×10^5Pa下，2molH2O(l)蒸發(fā)成水蒸氣，吸收的熱量為40.7kJ。寫出該過程的焓變。

同學(xué)們，完成這些檢測(cè)題后，我們可以對(duì)照答案來檢查自己的學(xué)習(xí)效果。如果遇到困難，可以互相討論，或者向我提問。希望大家能夠通過今天的課堂小結(jié)和當(dāng)堂檢測(cè)，鞏固所學(xué)知識(shí)，為今后的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。板書設(shè)計(jì)①反應(yīng)熱的定義

-反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量

-符號(hào)：ΔH

②反應(yīng)熱的計(jì)算方法

-恒容熱效應(yīng)：ΔH=qV

-恒壓熱效應(yīng)：ΔH=qP

-焓變：ΔH=ΣΔHf(生成物)-ΣΔHf(反應(yīng)物)

③熱化學(xué)方程式的書寫

-反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量平衡

-反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)明確

-焓變標(biāo)注在方程式的右側(cè)

-符號(hào)：ΔHf

④實(shí)際應(yīng)用

-能源利用

-環(huán)境保護(hù)

-工業(yè)生產(chǎn)優(yōu)化重點(diǎn)題型整理1.計(jì)算反應(yīng)熱

題目：計(jì)算以下反應(yīng)的熱效應(yīng)：

C(s)+O2(g)→CO2(g)

已知：ΔHf(CO2(g))=-393.5kJ/mol，ΔHf(C(s))=0kJ/mol，ΔHf(O2(g))=0kJ/mol

答案：ΔH=ΔHf(CO2(g))-ΔHf(C(s))-ΔHf(O2(g))=-393.5kJ/mol

2.書寫熱化學(xué)方程式

題目：寫出以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)

已知：ΔHf(NH3(g))=-46kJ/mol，ΔHf(N2(g))=0kJ/mol，ΔHf(H2(g))=0kJ/mol

答案：N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)ΔH=2×ΔHf(NH3(g))-ΔHf(N2(g))-3×ΔHf(H2(g))=-92kJ/mol

3.計(jì)算恒壓熱效應(yīng)

題目：在25℃和1.01×10^5Pa下，2molH2O(l)蒸發(fā)成水蒸氣，吸收的熱量為40.7kJ。計(jì)算該過程的恒壓熱效應(yīng)。

答案：qP=ΔH=40.7kJ

4.反應(yīng)熱的實(shí)際應(yīng)用

題目：計(jì)算1molCH4完全燃燒放出的熱量，并寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

已知：ΔHf(CH4(g))=-74.8kJ/mol，ΔHf(CO2(g))=-393.5kJ/mol，ΔHf(H2O(l))=-285.8kJ/mol

答案：ΔH=ΔHf(CO2(g))+2×ΔHf(H2O(l))-ΔHf(CH4(g)