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《中國文化概論(雙語)》2023-2024學年第二學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共20個小題,每小題1分,共20分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1、在一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發生如下反應:3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末該反應達到平衡,生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷錯誤的是()A.x=1B.B的轉化率為80%C.2min內A的平均反應速率為0.3mol/(L·min)D.平衡時A的濃度為0.9mol/L2、在一定溫度下,有可逆反應:2A(g)+3B(g)?4C(g),達到平衡時,若A、B、C的濃度分別為0.5mol/L、0.1mol/L、0.4mol/L,則下列關系式正確的是?()A.K=1/6B.K=6C.K=8/3D.K=3/83、在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB發生反應:A(g)+2B(g)?3C(g),達到平衡時,A的轉化率為50%。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入2molA和1molB,達到新平衡時,C的體積分數()A.增大B.減小C.不變D.無法確定4、對于反應:M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)ΔH>0,下列說法正確的是?()A.升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小,平衡向正反應方向移動B.增大壓強,正反應速率增大,逆反應速率增大,平衡向正反應方向移動C.加入催化劑,正反應速率增大,逆反應速率不變,平衡不移動D.以上說法都不正確5、已知在25℃時,水的離子積常數Kw=1.0×10?1?,下列溶液在該溫度下一定呈中性的是?()A.pH=7的溶液B.c(H?)=1.0×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)=1.0×10??mol/L的溶液D.由等體積、等物質的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液6、在恒溫恒容條件下,能使A(g)+B(g)?2C(g)正反應速率增大的措施是()A.減小C的濃度B.增大B的濃度C.減小壓強D.降低溫度7、在一定溫度下,可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間內生成nmolA,同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度相等D.A、B、C的分子數之比為1:3:28、對于可逆反應2A(g)+B(g)?2C(g),ΔH<0,下列圖像中正確的是()A.橫坐標為時間,縱坐標為A的轉化率,圖像為一條上升的曲線B.橫坐標為壓強,縱坐標為B的體積分數,圖像為一條上升的曲線C.橫坐標為溫度,縱坐標為C的濃度,圖像為一條下降的曲線D.橫坐標為A的濃度,縱坐標為正反應速率,圖像為一條上升的曲線9、已知反應2A(g)+B(g)?2C(g)的平衡常數為K?,反應2C(g)?2A(g)+B(g)的平衡常數為K?,則K?和K?的關系為?()A.K?=K?B.K?=-K?C.K?=1/K?D.K?=K?210、在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入3molA和1molB發生反應:A(g)+B(g)?2C(g),達到平衡時,A的轉化率為60%。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入1molA和1molB,達到新平衡時,C的物質的量()A.增大B.減小C.不變D.無法確定11、某溫度下,在一容積可變的容器中,反應2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡時,A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變,對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整,可使平衡右移的是?()A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol12、在配制一定物質的量濃度的溶液時,下列操作會使所配溶液濃度偏高的是()A.未洗滌燒杯和玻璃棒B.定容時俯視刻度線C.轉移溶液時有部分溶液濺出D.搖勻后發現液面低于刻度線,再加水至刻度線13、在25℃時,某溶液中c(H?)=1×10??mol/L,則該溶液的pH為()A.4B.5C.6D.714、對于可逆反應:M(g)+N(g)?P(g)+Q(g),ΔH>0,在某溫度下達到平衡狀態。下列有關說法正確的是?()A.升高溫度,平衡常數K增大,M的轉化率增大B.增大壓強,平衡不移動,M的轉化率不變C.加入催化劑,正反應速率增大,逆反應速率不變,平衡向正反應方向移動D.增加M的量,平衡向正反應方向移動,M的轉化率增大15、已知在298K時,下列反應的熱化學方程式為:2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol;H?(g)+1/2O?(g)=H?O(g)ΔH=-241.8kJ/mol。則298K時,H?O(l)=H?O(g)的焓變值為?()A.+44.0kJ/molB.-44.0kJ/molC.+285.8kJ/molD.-285.8kJ/mol16、某溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡,測得平衡時A、B、C物質的量之比為n(A):n(B):n(C)=1:3:2。保持溫度不變,以1:3:2的物質的量之比再充入A、B、C,下列判斷正確的是?()A.平衡向正反應方向移動B.平衡不發生移動C.C的體積分數增大D.C的體積分數減小17、在2A+B?3C+4D反應中,若v(A)=0.8mol/(L·s),v(B)=0.6mol/(L·s),v(C)=1.2mol/(L·s),v(D)=1.6mol/(L·s),則反應速率最慢的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)18、在0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中,下列離子濃度關系不正確的是()A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+c(OH?)+2c(CO?2?)C.c(H?CO?)+c(H?)=c(CO?2?)+c(OH?)D.c(Na?)=c(HCO??)+c(CO?2?)+c(H?CO?)19、已知反應:A?(g)+2B?(g)?2AB?(g),ΔH<0,下列說法正確的是?()A.升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小B.增大壓強,能使平衡正向移動C.達到平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D.達到平衡后,降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動20、在一定溫度下,向一個容積不變的密閉容器中加入2molA和1molB,發生如下反應:2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s),達到平衡時,C的濃度為wmol/L。保持溫度不變,按下列四種配比作為起始物質,達到平衡后,C的濃度仍為wmol/L的是()A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD二、實驗題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)設計實驗研究藥物分子的合成和表征。選擇一種簡單的藥物分子,通過有機合成反應制備目標產物,使用各種分析手段如核磁共振、紅外光譜等對產物進行結構表征,分析合成路線的優缺點和藥物分子的性質。2、(本題5分)進行實驗探究材料的硬度和耐磨性。選擇一種材料(如金屬、陶瓷、聚合物),使用硬度計和磨損試驗機測量其硬度和耐磨性,分析材料的成分、組織結構等因素對硬度和耐磨性的影響,討論硬度和耐磨性在材料工程中的重要性和應用。3、(本題5分)開展實驗研究不同溫度和壓力條件下,二氧化碳氣體在水中的溶解能力。通過改變溫度和壓力,測量溶解的二氧化碳量,分析溫度和壓力對氣體溶解性的影響規律,以及在碳酸飲料制作和環境科學中的應用。4、(本題5分)設計實驗制備并檢驗二氧化硫氣體。選擇合適的反應試劑如亞硫酸鈉和濃硫酸,制備二氧化硫氣體,通過實驗裝置收集并檢驗其性質,如漂白性、還原性等,闡述實驗過程中的安全注意事項和尾氣處理方法。5、(本題5分)設計實驗探究醛酮的化學性質。準備乙醛、丙酮等醛酮類化合物,進行與銀氨溶液、新制氫氧化銅、氫氣等的反應實驗,觀察現象,分析醛酮在反應中的化學變化,探討其結構與性質的關系。三、計算題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)某一弱酸HA的濃度為0.1mol/L,電離度為5%,計算該弱酸的電離常數Ka。2、(本題5分)用分光光度法測定某溶液中物質的濃度,測得吸光度為0.8,已知該物質的摩爾吸光系數為8.0×103L/(mol·cm),比色皿厚度為1cm,計算溶液中該物質的濃度。3、(本題5分)已知某溫度下,反應C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)的平衡常數K=1.3,若起始時H?O的濃度為1.0mol/L,計算平衡時各物質的濃度。4、(本題5分)在1.5L密閉容器中進行反應3M(g)+2N(g)?4P(g),起始時M、N的物質的量分別為3.6mol和2.4mol,平衡時P的物質的量為2.4mol,計算該溫度下的平衡常數K及M的轉化率。5、(本題

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