第一章第3節(jié)

元素周期律的應用3.1認識同周期元素性質的遞變規(guī)律魯科知識回顧：元素“位-構-性”要素活動1：第3周期元素及其物質的性質【任務1】（1分鐘）

結合原子結構示意圖，請分析第3周期元素的原子結構有什么特點？活動1：第3周期元素及其物質的性質【任務1】（3分鐘）結合元素“位-構-性”要素，歸納第3周期元素的相似性和遞變性。元素（Na→Cl）相似性所有第3周期元素的最外層電子都位于第3層遞變性原子半徑：小

→

大

失電子能力（金屬性）：

強

→

弱

得電子能力（非金屬性）：

弱

→

強

活動2：第3周期元素失電子能力【思考】結合魯科化學書P20方法導引，如何比較元素原子失電子的能力。以元素Na、Mg、Al為例，說說你的分析依據。

方法一：可以通過比較元素單質與水或酸反應置換出氫氣的難易程度判斷失電子能力的強弱現象：產生氣泡的快慢方法二：可以通過比較元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱。堿性越強，元素原子失電子的能力越強。比較pH或者能否與酸或堿反應【任務2】（3分鐘）設計實驗比較元素原子失電子的能力。

實驗目的實驗內容實驗現象實驗結論比較鎂、鋁單質與酸反應置換出氫氣的難易程度比較氫氧化鎂、氫氧化鋁堿性強弱活動2：第3周期元素失電子能力【任務2】（3分鐘）設計實驗比較元素原子失電子的能力。

實驗目的實驗內容實驗現象實驗結論比較鎂、鋁單質與酸反應置換出氫氣的難易程度比較氫氧化鎂、氫氧化鋁堿性強弱取相同表面積的鎂條和鋁條，用砂紙打磨掉表面的氧化膜，分別放入兩支試管中，加入等量等濃度的鹽酸取四支試管，2支加入等量的MgCl2、另外2支試管加入等量的AlCl3，做好標記，在分別加入NaOH溶液都產生白色沉淀，向1支標記Mg和1支標記Al的試管加入等量的鹽酸，余下2支加入等量的NaOH溶液活動2：第3周期元素失電子能力活動2：第3周期元素失電子能力實驗目的實驗內容實驗現象實驗結論比較鎂、鋁單質與酸反應置換出氫氣的難易程度比較氫氧化鎂、氫氧化鋁堿性強弱取相同表面積的鎂條和鋁條，用砂紙打磨掉表面的氧化膜，分別放入兩支試管中，加入等量等濃度的鹽酸取四支試管，2支加入等量的MgCl2、另外2支試管加入等量的AlCl3，做好標記，在分別加入NaOH溶液都產生白色沉淀，向1支標記Mg和1支標記Al的試管加入等量的鹽酸，余下2支加入等量的NaOH溶液鎂與鹽酸劇烈反應，放出氫氣，鋁與鹽酸反應，但不如鎂劇烈，放出氫氣活潑性Mg>AlMg(OH)2、Al(OH)3都溶于鹽酸，Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，Al(OH)3溶于NaOH溶液堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3活動2：第3周期元素失電子能力方法二分析：堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

強堿

中強堿兩性活動2：第3周期元素失電子能力【結論】

元素Na、Mg、Al為例，失電子能力

Na>Mg>Al方法一：可以通過比較元素單質與水或酸反應置換出氫氣的難易程度判斷失電子能力的強弱方法二：可以通過比較元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱。堿性越強，元素原子失電子的能力越強。活動2：第3周期元素失電子能力【任務3】（1分鐘）歸納Na、Mg、Al金屬單質性質的相似性和遞變性。

元素（Na→Cl）單質

NaMgAl相似性所有第3周期元素的最外層電子都位于第3層1.都能與水或酸反應。2.最高價氧化物對應水化物顯堿性遞變性原子半徑：小

→

大

失電子能力（金屬性）：

強

→

弱

得電子能力（非金屬性）：

弱

→

強

與水或酸反應：劇烈

→

不劇烈最高價氧化物對應水化物的堿性：強

→

弱

活動2：第3周期元素失電子能力活動3：第3周期元素得電子能力【思考】結合魯科化學書P21方法導引，如何比較元素原子得電子的能力。以Si、P、S、Cl元素為例元素SiPSCl單質SiPSCl2單質與氫氣反應的條件高溫磷蒸汽與氫氣能反應加熱光照或點燃式發(fā)生爆炸而化合氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性SiH4很不穩(wěn)定，遇空氣發(fā)生爆炸PH3不穩(wěn)定，在空氣中可自燃H2S較穩(wěn)定，在空氣中點燃可燃燒HCl很穩(wěn)定最高價氧化物對應水化物的酸性強弱H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4強酸結論活動3：第3周期元素得電子能力得電子能力(非金屬性）

Si<P<S<Cl【任務4】（1分鐘）歸納Si、P、S、Cl非金屬單質性質的相似性和遞變性。

元素（Na→Cl）單質

NaMgAlPSCl2

相似性所有第3周期元素的最外層電子都位于第3層遞變性原子半徑：小

→

大

失電子能力（金屬性）：

強

→

弱

得電子能力（非金屬性）：

弱

→

強

與水或酸反應：劇烈

→

不劇烈最高價氧化物對應水化物的堿性：強

→

弱單質與氫氣反應的條件：難

→易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定

→不穩(wěn)定最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：

弱

→

強

活動3：第3周期元素得電子能力【總結】

元素單質

遞變性

失電子能力（金屬性）：

強

→

弱

與水或酸反應：劇