貴州省畢節市2025年高三一模化學試卷一、單選題1、下列之物具有典型的貴州文化特色。其主要化學成分屬于高分子化合物的是A.侗族織錦B.苗族銀飾C.布依銅鼓D.白族土陶2、下列化學用語或表述錯誤的是A.的電子式：B.的VSEPR模型：C.基態氧原子的軌道表示式：D.3，3-二甲基戊烷的鍵線式：3、化學品在食品工業中也有重要應用。下列說法正確的是A.鐵粉可用作食品干燥劑B.面包師用純堿作發泡劑烘焙面包C.苯甲酸及其鈉鹽可用作食品抗氧化劑D.聚乳酸具有生物可降解性，可用于制作一次性餐具4、84消毒液具有廣譜殺菌、環境消毒、預防感染等多種作用，其制備原理為：。設為阿伏加德羅常數。下列說法正確的是A.反應消耗時轉移的電子數目為B.標況下，含有的孤電子對數目為C.溶液含有的數目小于D.溶液含有的分子數目為5、酚酞是一種常見的酸堿指示劑，其結構如圖所示。下列關于酚酞的說法錯誤的是A.含有1個手性碳原子B.酚酞最多可與反應C.酚酞可以發生加成反應、取代反應、氧化反應D.分子中的碳原子的雜化軌道類型是和6、某合金的立方晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是A.基態銅原子的價層電子排布式為B.晶胞中的配位數為8C.該合金中Au的質量分數約為75%D.晶胞中最小核間距7、下列方程式書寫錯誤的是A.泳池消毒：B.純堿溶液浸泡水垢：C.汽車尾氣處理：D.氯化鐵溶液腐蝕銅板：8、下列實驗操作或裝置不能達到實驗目的的是A.圖①可用于測定中和反應的反應熱B.圖②可用于分離肥皂水和甘油C.圖③可用于做噴泉實驗D.圖④可用于銅與濃硫酸反應并檢驗氣態產物9、海水中的化學資源具有巨大的開發潛力。利用海水提取溴和鎂的過程如下：下列說法正確的是A.通入熱空氣可提高吹出塔的效率B.可用的水溶液代替的水溶液C.電解溶液也可制備D.可以與溶液反應生成沉淀10、下列實驗操作及現象所推出的結論正確的是A.A B.B C.C D.D11、一種雙腔室燃料電池構造示意圖如下，下列說法錯誤的是A.離子交換膜的作用是傳導B.負極反應式為：C.在電池反應中表現出氧化性和還原性D.復合材料電極上每消耗，外電路中轉移電子12、R、X、Y、Z為短周期元素，的分子結構如圖所示。中電子只有一種自旋取向；X、Y、Z處于同一周期；X的核外電子數等于Y的最高能級電子數，且等于Z的最外層電子數。下列說法錯誤的是A.單質沸點：X>ZB.簡單離子半徑：Z>YC.該化合物中Z提供電子對與X形成配位鍵D.R、Z、Y三種元素形成的化合物中只含有共價鍵13、13.是一種強還原性的高能物質，在航天、能源等領域有廣泛應用。我國科學家合成的某(II)催化劑(用表示)能高效電催化氧化合成，其反應機理如圖所示。下列說法正確的是A.M中Ru的化合價為+3B.該過程沒有非極性鍵的形成C.該過程的總反應式：D.被氧化至后，配體失去質子能力減弱14、甘氨酸是人體必需氨基酸之一，在晶體和水溶液中主要以偶極離子()的形式存在。其在水溶液中存在如下平衡：。當調節溶液的使甘氨酸所帶正負電荷正好相等時，甘氨酸所帶的凈電荷為零，此時溶液的即為甘氨酸的等電點，已知甘氨酸的等電點為5.97。在25℃時，向一定濃度的甘氨酸鹽酸鹽溶液中滴加溶液，、和的分布分數[如]與溶液關系如圖。下列說法錯誤的是A.B.點，C.等電點時，微粒間的數量關系是：D.的平衡常數二、解答題15、硫酸亞鐵銨晶體又稱摩爾鹽，是一種重要的化工原料，可用作凈水劑、治療缺鐵性貧血的藥物等。實驗室利用廢鐵屑(主要成分為Fe，還有少量FeS和油污)合成硫酸亞鐵銨晶體的步驟如下：I.廢鐵屑的凈化將廢鐵屑放入錐形瓶中，加入溶液，加熱煮沸一段時間。用傾析法除去堿液，再用蒸餾水洗凈鐵屑。Ⅱ.的制備往盛有洗凈鐵屑的錐形瓶中加入足量溶液，燒杯中加入過量溶液。加熱使鐵屑與反應至不再冒氣泡(實驗均在通風處進行)。趁熱過濾，將濾液轉入蒸發皿中。Ⅲ.硫酸亞鐵銨晶體的制備向濾液中迅速加入一定體積的飽和溶液，調節溶液的為。經蒸發皿加熱至出現晶膜時停止加熱，冷卻結晶，減壓過濾、洗滌、干燥得到產品。Ⅳ.產品純度測定溶液配制：稱取產品，用蒸餾水溶解后配制成溶液。滴定分析：量取硫酸亞鐵銨溶液于錐形瓶中，加稀酸化，用標準溶液滴定至終點，重復三次，平均消耗標準溶液。已知：①硫酸亞鐵銨在空氣中不易被氧化，溶于水，不溶于乙醇。②的相對分子質量為392。回答下列問題：(1)步驟Ⅰ中加入溶液的目的是

。（2）下列情況適合傾析法的有

。A.沉淀呈絮狀B.沉淀的顆粒較大C.沉淀容易沉降(3)步驟Ⅱ中過濾使用到的玻璃儀器有

，燒杯中發生的化學反應方程式為

。(4)步驟Ⅲ中制得的晶體需要用

(填字母代號)洗滌，目的是

。A.蒸餾水B.飽和食鹽水C.無水乙醇(5)步驟Ⅳ中：①“滴定分析”步驟中，下列操作錯誤的是

。A.用量筒量取硫酸亞鐵銨溶液B.溶液置于酸式滴定管中C.錐形瓶內溶液變色后，立即記錄滴定管液面刻度②該產品中硫酸亞鐵銨的純度為

(用含m、V的代數式表示)。16、銅陽極泥(含有、、、等)是一種含貴金屬的可再生資源，回收貴金屬的化工流程如下：已知：①

；②易從溶液中結晶析出；③不同溫度下的溶解度如下：回答下列問題：為提高“氧化酸浸”的效率，可采取的措施有

(任寫二種)(2)“濾液1”中含有和，“濾渣1”含有Au及

、

(填化學式)。（3）“除金”時反應的離子方程式為

。(4)“氧化酸浸”和“除金”工序均需控制加入的NaCl不過量，原因是

。(5)“銀還原”工序消耗的與產生的的物質的量之比為

。(6)為實現連續生產，“銀轉化”和“銀還原”工序一般需控制溫度在

℃左右進行。(7)硫代硫酸鹽是一類具有應用前景的浸金試劑。“除金”時，硫代硫酸根也可作為配體提供孤電子對與形成，可看作是中的一個原子被S原子取代的產物。①硫代硫酸根的空間構型為：

。②分別判斷中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并說明理由：

。17、甘油制備高附加值有機胺的方法，可有效解決生物柴油產業中副產品甘油過剩。回答下列問題：(1)一定溫度下，可用甘油催化轉化制備1，2-丙二胺。已知：i.

ii.

iii.

①反應ii的焓變

。②對于反應，下列說法正確的是

。恒溫恒容時，充入氬氣增大了甘油的轉化率B.當時，該反應達到平衡狀態C.當時，該反應達到平衡狀態D.恒溫恒容時，當混合氣體的平均相對分子質量不變，該反應達到平衡狀態(2)研究甘油轉化制備1，2-丙二胺反應機理時發現，該反應有兩個途徑(如圖)，分別生成兩種中間產物和，TS為對應的中間狀態。①從能量變化來看，反應速率較快的是

(填“”或“”)，原因是

。②下列有關說法正確的是

(填正確答案標號)。A.升高溫度，生成和的反應速率均增大B.比穩定C.降低壓強，可以提高產率D.選擇合適的催化劑，可以增大生成的選擇性(3)一定溫度下，甘油還可以催化轉化制備乙二胺，其總反應為：。在某1L剛性密閉容器中充入、，達到平衡狀態后，與體積分數相等。①的轉化率為

。②該溫度下此反應的平衡常數

。18、18.-受體阻滯劑F是一種治療心血管疾病的藥物，該化合物的合成路線如下：回答下列問題：(1)A的結構簡式是

。B含有的官能團名稱是

、

。(3)E→F的反應類型是

。(4)C→D的化學反應方程式是

。(5)X是比B少兩個碳原子的同系物，X的同分異構體能同時滿足以下條件的有

種(不考慮立體異構體)。i.遇溶液顯紫色；ii.能發生水解反應；iii.苯環上僅有兩個取代基。其中，核磁共振氫譜顯示五組峰(峰面積比為)的同分異構體的結構簡式為

。(6)參照上述合成路線，以為原料，設計合成的路線

(無機試劑任選)。1、【答案】A;2、【答案】C;3、【答案】D;4、【答案】C;5、【答案】A;6、【答案】D;7、【答案】C;8、【答案】B;9、【答案】A;10、【答案】C;11、【答案】A;12、【答案】D;13、【答案】C;14、【答案】B;15、【答案】(1)去除鐵屑表面的油污(2)BC(3)

玻璃棒、漏斗、燒杯

(4)

C

減少晶體的損失，除去晶體表面的水分(5)

AC

16、【答案】(1)攪拌或粉碎或適當升高溫度等(2)

(3)(4)防止氯化鈉過量導致轉化為(5)1：2(6)40(7)

四