2本試卷共8頁，19題，全卷滿分100分，考試用時75分鐘?！镒？荚図樌锟荚嚪秶罕匦抟?必修二第五章注意事項：1、答題前，請將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對應的答題區域內，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。4、考試結束后，請將答題卡上交。一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項是符合題意。1、下列各組物質的分類正確的是()①同位素：1H、2H、3H②同素異形體：C、金剛石、石墨③酸性氧化物：CO、NO、SO3④混合物：水玻璃、水銀、水煤氣⑤電解質：明礬、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非電解質A．②⑤B．②⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥2、一瓶無色澄清的溶液，其中可能含有H＋、NH＋4、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO－3、CO2－3、SO2－4、AlO－2。取該溶液進行以下實驗：①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性②取溶液適量，加入少量CCl4和數滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色③該溶液的焰色試驗沒有黃色；根據以上實驗結果，下列推斷正確的是()共8頁，第1頁A．向該溶液中加入BaCl2溶液不一定能觀察到白色沉淀B．可以確定沒有Na＋Fe3＋CO2－3AlO－2，不能確定是否有NO－3C．該溶液可能是NHNO3與HI的混合溶液D．一定沒有Al3＋、CO2－3和NO－33、鋼鐵“發藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形氧化鈉的混合溶液中加熱到130列說法不正確的是()①3Fe＋NaNO＋FeO＋HO＋NH↑②NaFeO＋NaNO＋HONaFeO＋NH↑＋NaOH(未配平)③NaFeO＋NaFeO＋2HO＋4NaOHA．堿性條件下，NaNO2的氧化性比NaFeO、NaFeO4都強B．反應①、②是氧化還原反應，③不是氧化還原反應C．反應②配平后，HO的化學計量數是6D．整個反應過程中，每有16.8gFe參加反應轉移0.8mol電子4、在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質量相等的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是()A．充入的CO分子數比CO2分子數少B．甲容器的體積比乙容器的體積小C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D．若將壓強相同改為體積相同，則甲容器中的壓強比乙容器的壓強大5、將標準狀況下的某氣體(摩爾質量為Mg/mol)溶于ag水中，所得溶液的密度為bg/cm3，溶質的物質的量濃度為cmol/L，則該氣體的體積是()A．22.4acM（1－c）LB．22.4cMLC．22.4ac1000b－McLD．22.4ac1000bL6、有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體，經分析測知其含水2.8%、含KCO337.3%1g該樣品投入25mL2mol·L－130.8mL1mol·L－1KOH溶液恰好完全中和，蒸發中和后的溶液可得到固體()共8頁，第2頁A．1gB．3.725gC．0.797gD．2.836g7、倒置的坩堝蓋子上放硫粉，在硫粉中央放一小塊鈉，按圖示搭建裝置，，燒杯內出現大量白煙，下列說法錯誤的是()A．水是鈉與硫反應的催化劑B．酚酞的水溶液可能變為紅色C．鈉與硫的反應是放熱反應D．濾紙逐漸變黑8、下列有關NaCO3和NaHCO3比較不正確的是()A．熱穩定性：NaCO>NaHCO3B．相同溫度下，0.1mol·L－1鹽溶液的pH：NaCO>NaHCO3C．相同溫度下，溶解度：NaCO<NaHCO3D0.1mol·L－1鹽溶液分別與0.1mol·L－1鹽酸反應的劇烈程度：NaHCO>NaCO39、如圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗提供的試劑：鐵屑、6mol·L－1硫酸溶液、NaOH溶液。下列說法錯誤的是()A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是鐵屑B．實驗開始時應先將活塞E關閉C．生成Fe(OH)2的操作為關閉E，使A中溶液壓入B中D．取下裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，有關反應的化學方程式為4Fe共8頁，第3頁(OH)＋O＋2H310、已知錳的核電荷數為25，下列有關基態錳原子核外電子排布正確的是()A．價電子排布圖為B．錳原子的2p和3p軌道的形狀、能量均相同C．錳原子失去電子形成Mn2＋時應失去3d軌道上的電子D．核外電子排布時，先排滿4s軌道，再排3d軌道11、反應NaHPO＋NH·HO＋MgClMgPO↓＋2NaCl＋HO可用于處理含磷廢水，下列說法正確的是()A．半徑大?。簉(Na＋)>r(Mg2＋)B．酸性強弱：HPO>HClO4C．電離能大?。篒(O)>I(N)D．電負性大?。害?H)>χ(N)力”，這種超魔力實際就是化學鍵。下列關于化學鍵的說法錯誤的是()A．CO和O生成具有極性共價鍵的CO2B．只含H、N、O三種元素的化合物，可能形成含有共價鍵的離子化合物，也可能形成共價化合物C．既含極性鍵，又含非極性鍵D．含有離子鍵的物質不可能是單質NaClONaOH事實的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為)A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl＋2OH－－＋ClO－＋HOB．該消毒液的pH約為12：ClO－＋HOHClO＋OH－C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產生有毒的Cl：2H＋＋Cl－共8頁，第4頁＋ClO－↑＋HODHClOCHCOOH＋ClO－＋CHCOO－應，生成硫黃，在火山口附近積累下來。下列關于硫的說法錯誤的是()A．硫是一種黃色的難溶于水的晶體B．在一定條件下，硫單質可與許多金屬單質化合C．硫蒸氣與銅反應可得到硫化亞銅D．硫在氧氣中燃燒產生淡藍色火焰HSO法不正確的是()濃硝酸途徑①SHSO4O2O2H2O途徑②SSO2SO3HSO4A．途徑①反應中體現了濃硝酸的強氧化性和酸性B．途徑②的第二步反應在實際生產中可以通過增大O2的濃度來降低成本C．由途徑①和②分別制取1molHSO，理論上各消耗1molS，各轉移6mol電子D．途徑②與途徑①相比更能體現“綠色化學”的理念二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16（13分）今有一混合物的溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH＋4、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO2－3、SO2－4?，F取三份各100mL溶液進行如下實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經足量的鹽酸洗滌、共8頁，第5頁干燥后，沉淀質量為4.66g。根據上述實驗，回答以下問題：(1)由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl－？________(填“是”或“否”)，理由是________________________。(2)由第二份進行的實驗可知混合物中應含有______________(填離子符號)，其物質的量濃度為________________________。(3)由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為____________淀的原混合物中各離子的物質的量分別為____________________________。(4)綜合上述實驗，能否確定有K＋存在？________(填“能”或“否”，以下二選一填)K＋的濃度范圍________________檢驗是否存在K＋的實驗操作____________________________。17（14分）高鐵酸鈉(NaFeO)為紫色固體，易溶于水，微溶于NaOH溶液，具有強氧利用NaClO在堿性介質中與FeCl3溶液的反應制備NaFeO4并探究其性質，實驗裝置如圖所示。甲乙丙丁請回答下列問題：(1)橡膠管a的作用是_________________________________________，裝置甲中反應的化學方程式為__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若去掉裝置乙，其不足之處為____________________________________。共8頁，第6頁(3)當裝置丁中出現________________________________________現象時，關閉K；此時向裝置丙中加入FeCl3溶液。(4)裝置丙中生成NaFeO4的離子方程式為________________________________________________________________________。(5)______________(填化學式)色晶體，過濾、洗滌、干燥。(6)取少量NaFeO4晶體加入渾濁的泥漿水中，泥漿水很快澄清，同時產生氣體。請結合化學方程式分析NaFeO4的凈水原理：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。18（14分）亞氯酸鈉(NaClO)NaCl并放出ClO，ClO2有類似Cl2的性質。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備。Ⅰ.制備亞氯酸鈉關閉止水夾②，打開止水夾①，從進氣口通入足量ClO，充分反應。(1)儀器a的名稱為_____________，儀器b的作用是________________________________________________________________________。(2)裝置A中生成NaClO2的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.探究亞氯酸鈉的性質：共8頁，第7頁停止通ClO2氣體，再通入空氣一段時間后，關閉止水夾①，打開止水夾②，向A中滴入稀硫酸。(3)開始時A中反應緩慢，稍后產生氣體的速率急劇加快，請解釋可能的原因________________________________________________。(4)B中現象為______________________________________。19（14分）將SO2氣體分別通入下列五種溶液中：回答下列問題：(1)試管①中的實驗現象：酸性KMnO4溶液____________，證明SO2具有____________性。(2)試管②中的實驗現象：品紅溶液____________，證明SO2具有____________性。(3)試管③中能否觀察到沉淀：__________(填“能”或“否”)。(4)試管④中能產生白色沉淀，該沉淀是____________________(填化學式，下同)。(5)試管⑤中能產生白色沉淀，該沉淀是________________，用離子方程式表示產生沉淀的過程：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。共8頁，第8頁

一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項是符合題意。AH2C素形成的不同單質，②正確；NO不能與堿反應生成鹽和水，不是酸性氧化物，③錯誤；水銀是單質，④錯誤；溶于水或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，，故選A。A不能確定是否含SO2－4BaCl2溶液不一ANa＋Fe3＋NO－3CO2－3AlO－2，故B、C錯誤；不能確定是否含Al3＋，故D錯誤。3、解析：C根據反應①可知堿性條件下，NaNO2的氧化性比NaFeO2強，根據反應②可知堿性條件下NaNO2的氧化性比NaFeO4強，A正確；反應①、②中N、Fe元素的化合價均發生變化，為氧化還原反應，反應③中沒有元素化合價發生變化，為非氧化還原反應，B正確；反應②中NaFeO2中Fe元素化合價由＋2價升高到NaFeO4中的＋3價，升高了1價，NaNO2中N元素化合價由＋3價降低到NH3中的－36平方程式為6NaFeO＋NaNO＋5HFeO＋NH↑＋7NaOHHO的化學計量數是5C錯誤；16.8gFe的物質的量為16.8g56gmol－1＝0.3mol，Fe元素最終均被氧化為FeO，平均化合價升高83價，整個過程中沒有其他Fe0.3mol×83＝0.8mol電子，D正確。4、解析：Dn(CO)>n(CO)，則充入的CO分子數比CO2分子數多，A不比，由于n(CO)>n(CO)，所以甲容器的體積比乙容器的體積大，B不正確；溫CO的摩爾體積與CO2的摩爾體積C氣體的物質的量成正比，由于n(CO)>n(CO)，所以甲容器中的壓強比乙容器的壓強大，D正確。解析：C設氣體的體積為VLV22.4÷MV/22.4＋a1000b＝c共5頁，第1頁整理得：V＝22.4ac1000b－Mc。6、解析：B分析整個過程，再根據元素質量守恒可知，最終溶液中的溶質為KCl，其質量為2mol·L－1×0.025L×74.5g·mol－1＝3.725g。7、解析：A鈉與水反應放熱，放出的熱量引發鈉與硫的反應，所以水不是催化劑，A錯誤；硫化鈉為強堿弱酸鹽，溶于水后，發生水解使溶液顯堿性，B反應說明其為放熱反應，C正確；硫化鈉與硫酸銅反應生成硫化銅黑色固體，D正確。8、解析：CA項，NaHCO3受熱易分解，NaCO3受熱不易分解，正確；B項，相同溫度下，0.1molL－1鹽溶液的pHNaCO>NaHCOC項，相同溫度下，NaCO3比NaHCO3的溶解度大，錯誤；D項，NaHCO3與鹽酸反應一步完成，而NaCO3與鹽酸反應分兩步進行，相同條件下NaHCO3比NaCO3反應放出氣體劇烈，正確。9、解析：B制取硫酸亞鐵需要鐵屑，在燒瓶中應該先加入鐵屑，A正確；EBEA裝置中壓強逐漸增大，將FeSO4溶液壓入B中進行反應生成氫氧化亞鐵，C正確；氫氧程式為4Fe(OH)＋O＋2H，D正確。D3d能級上5個軌道各有1個電子且自旋狀態相同，價電子排布圖為A錯誤；4s軌道能量比3d軌道低，故核外電子排布時，先排滿4s軌道，再排3d軌道，D正確；錳原子失去電子形成Mn2＋時應先失去4s軌道上的電子，C錯誤；錳原子的2p和3p2p軌道能量低于3p軌道，B錯誤。A，半徑越小，故r(Na＋)>r(Mg2＋)，A正確；非金屬性越強，最高價氧化物對應HPO<HClOB變大，第一電離能呈增大趨勢，N的2p軌道為半充滿穩定狀態，第一電離能大共5頁，第2頁于同周期相鄰元素，故N、O的第一電離能大?。篒(O)<I(N)，C錯誤；在NH3中，H顯正價，N顯負價，故電負性大?。害?H)<χ(N)，D錯誤。12、解析：CCO2中C與O形成極性共價鍵；中只含有極HNO可以形成NHNOHNO化合物；離子鍵的形成必須有陰、陽離子。13、解析：B已知飽和NaClO溶液的pH約為，這是由于ClO－的水解，而該消毒液的pH約為12，主要是因為其中含有一定量的NaOH，B項錯誤。D硫單質俗稱硫黃，黃色晶體，難溶于水，A正確；硫單質具有氧化性，在一定條件下，可與鐵、銅等許多金屬單質化合，B正確；由于硫的氧化性較弱，加熱時硫蒸氣與銅反應得到硫化亞銅，C正確；硫在空氣中燃燒產生淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，D錯誤。A途徑①反應的化學方程式為S＋6HNO(濃SO＋6NO2↑＋2HO，濃硝酸只體現了強氧化性，沒有體現酸性，故A錯誤；氧氣來源于B0價升高到＋6C①中會產生NO2有害氣體，故D正確。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16（13分）解析：第一份加入AgNO3AgNO3溶液有沉淀產生的離Cl－CO2－3SO2－4NaOH氣，故一定含有NH＋4，并且物質的量為0.08mol；不溶于鹽酸的沉淀4.66g4.66g233gmol－1＝0.02mol12.54g沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，碳酸鋇的質量為12.54g－4.66g＝7.88g，碳酸鋇的物質的量為7.88g197gmol－1＝0.04molCO2－3SO2－4一定沒有Ca2＋Ba2＋n(NH＋4)＝0.08mol2c(CO2－3)＋2c(SO2－4)＝0.12mol一定有K＋，至少為0.04mol；綜合以上可以得出，一定存在的離子有NH＋4、共5頁，第3頁K＋、SO2－4、CO2－3，一定沒有的離子為Ca2＋、Ba2＋，可能存在Cl－。答案：(1)否Ag＋與CO2－3、SO2－4也會產生沉淀(2)NH＋40.8mol·L－1(3)BaCO、BaSO4n(CO2－3)＝0.04mol、n(SO2－4)＝0.02mol(4)能c(K＋)≥0.4mo