株洲市2025屆高三年級教學質量統一檢測化學班級：___________姓名：___________準考證號：___________(本試卷共6頁，18題，考試用時75分鐘，全卷滿分100分)注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號寫在試題卷和答題卡上，并將準考證條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上相應題目的答案和是涂黑、寫在試題卷，草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內，一卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。4.考試結束后，將答題卡上交。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S32Cl35.5Ce140。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給10分，只有一項是符合題目要求的。1.化學創造美好生活，下列有關物質性質與用途的說法中錯誤的是A.自熱米飯的加熱劑是鋁粉、碳粉和鹽，與水混合形成原電池，加快反應速率，實現放熱B.臭豆腐制作技藝是國家級非遺名錄項目，豆腐的形成過程涉及膠體的聚沉C.SO2具有較強還原性，SO2添加于葡萄酒中可達到抗氧化及保鮮的作用D.鉀鹽可用作紫色煙花原料，是因為鉀原子中的電子躍遷到激發態過程中產生紫色光2.準確使用化學用語是每一位化學學習者的必備素養，下列化學用語表示正確的是①氨基的電子式：②基態的價電子軌道表示式：③的價層電子對互斥模型：④2-丁烯是重要的有機合成原料，其順式結構的鍵線式為：A.①③④ B.①② C.②③ D.④3.化學是一門以實驗為基礎的學科。下列有關實驗安全的說法錯誤的是A.加熱易揮發性有機物時，應盡量避免使用明火B.實驗室制備氯氣應在通風櫥中進行C.若濃硝酸沾到皮膚上，立即涂抹溶液，再用大量水沖洗D.若不慎誤食氯化鋇溶液，可立即飲用鮮牛奶解毒4.材料是人類賴以生存和發展的物質基礎，下列說法錯誤的是A.硬鋁的密度小、強度高，具有較強的抗腐蝕能力，是制造航空器的理想材料B.稀土金屬用途廣泛，制造硬盤驅動器常用的就是稀土元素鏑C.壓電陶瓷主要有鈦酸鹽和鋯酸鹽等，能實現化學能與電能的相互轉化D.我國殲-20殲擊機使用的隱形涂料是一類有機高分子涂料5.宏觀辨識與微觀探析是化學學科的核心素養之一，下列生產、生活活動中對應離子方程式書寫正確的是A.用管道疏通劑(苛性鈉和鋁粉)疏通管道：B.用從酸化的海帶灰浸出液中制取碘：C.潔廁靈與84消毒液不能混用原因：D.利用氯化鐵溶液作為腐蝕液將覆銅板上不需要的銅腐蝕：6.下列實驗操作正確且能達到實驗目的的是A.裝置①可用于探究苯酚和碳酸的酸性強弱B.裝置②可用于制取C.裝置③可用于制備并測量其體積D.裝置④可用于測定鹽酸的濃度7.肉桂醛可由苯甲醛和乙醛通過如下途徑合成，下列說法正確的是+CH3CHO+H2OA.可利用酸性溶液檢驗肉桂醛中的碳碳雙鍵B.肉桂醛分子中含有個鍵C.產物中可能存在副產物D.苯甲醛與足量氫氣反應后可得到含有手性碳原子產物8.某礦石的主要成分為，其中組成元素W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W、X、Y、Z四種元素中只有一種是金屬元素。X原子L層比K層多一個電子，Z原子核外s能級上的電子總數比p能級上的電子數少1個。下列說法正確的是A.原子半徑：B.W和Y形成的化合物中可能存在非極性鍵C.Z與Y可形成共價化合物ZYD.通常電解Z的氯化物溶液來制備單質Z9.下列事實與原理解釋不相符的是A.瑪瑙常呈無規則幾何外形，是因為熔融態的緩慢冷卻所致B.乙醇在人體內被乙醇脫氫酶氧化為乙醛，體現了乙醇的還原性C.用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫，利用了化學平衡移動原理D.“杯酚”分離和，體現了超分子的分子識別特性10.一種兼具合成功能的新型鋰電池工作原理如圖，電解質為含的有機溶液。閉合時產生，閉合時產生。下列說法正確的是A.閉合時從左向右移動B.閉合時Ni-Pt電極發生還原反應C.閉合，理論上每生成，需消耗約D.放電時總反應：11.是重要化工原料，可以按如下流程充分利用。下列說法正確的是A.物質A化學式為B.結合能力：C.過程Ⅰ的化學反應方程式為D.過程Ⅱ中的氧化劑與還原劑物質的量之比為12.我國科學家提出了以釕催化劑為核心的碳環選擇性氫化策略，首次實現了苯并雜環芳烴碳環的高選擇性氫化，其反應原理如圖所示。下列有關說法正確的是A.該過程涉及非極性鍵和極性鍵的斷裂和形成B.Ⅰ至Ⅱ的過程中碳的雜化方式未發生改變C.Ⅱ至Ⅲ的反應產物只有一種D.Ⅲ至Ⅰ的反應類型為氧化反應13.的氧化反應分兩步進行：Ⅰ．Ⅱ．其能量變化示意圖如下圖1.向恒容密閉容器中充入一定量的和，控制反應溫度為和，測得隨時間的變化曲線如下圖2.下列說法不正確的是A.反應1在低溫下自發進行B.氧化反應的決速步驟為過程ⅡC.結合圖2信息可知：轉化相同量的耗時更長D.引起圖2變化的可能原因：升溫過程Ⅰ平衡逆移，減小對過程Ⅱ速率的影響大于溫度對過程II速率的影響14.時，向10mL某濃度新制氯水中滴入的溶液，滴定曲線如圖所示。已知次氯酸的電離平衡常數為。下列說法錯誤的是A.甲點溶液中存在：B.乙到丁的過程中，水的電離程度先增大后減小C.丙點溶液中：D.氯水中存在平衡：，其平衡常數約為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某興趣小組探究鹵化銀能否發生置換反應。已知：AgBrAgIAgSCN白色沉淀顏色淺黃色沉淀黃色沉淀磚紅色沉淀Ⅰ．探究鋅能否置換出氯化銀中的銀：（1）下列實驗儀器中，在過濾時不需要用到的是：___________(填標號)。A.容量瓶 B.玻璃棒 C.燒瓶 D.漏斗（2）簡述驗證AgCl固體已洗凈的操作：___________。（3）溶液能檢驗溶液中的，反應原理類似于用溶液來檢驗溶液中的，寫出檢驗的離子方程式：___________。（4）用莫爾法測定濾液中的濃度：取三份上述濾液于錐形瓶中，滴加兩滴指示劑，用標準溶液滴定至終點。記錄數據如下表：編號123樣品體積/mL10.0010.0010.00消耗溶液體積/mL17.2817.2017.18①寫出滴定終點的顏色變化：___________。②計算濾液中___________(保留三位有效數字)。Ⅱ．探究鐵能否置換出氯化銀中的銀：取的溶液兩份，分別加入的溶液、0.1mol/L的溶液，充分振蕩后放置一段時間，離心分離、蒸餾水洗滌三次后，用煮沸后的蒸餾水加注至試管口，各加入一片鐵片(1cm×0.5cm)后，最后用橡膠塞封閉試管口，12h后再觀察，取上層清液加5滴。（5）采用煮沸后蒸餾水以及用橡膠塞封閉試管口的目的是：___________。（6）預測能說明鐵可以與AgBr、AgI發生置換反應的實驗現象：___________。16.工業上提釩尾渣中釩的高效回收具有重要的意義，某工藝如下：已知：①提釩尾渣中釩主要以焦釩酸鹽(如、)存在，另外還含有及其他不溶雜質。②酸浸后釩以存在。③“沉釩”的主要反應為：回答下列問題：（1）寫出基態釩的價層電子排布式：___________。（2）釩可形成多種含氧酸鹽，其中正釩酸根的空間構型為：___________。（3）寫出焦釩酸錳在“酸浸”中發生反應的離子方程式：___________；為提高“酸浸”效率可采取的措施是：___________。(寫一條)（4）“除鐵”中，當時___________mol/L。(已知：)（5）綜合考慮，試劑X最好選擇：___________(填標號)。A．B．C．（6）釩浸出率隨pH、溫度T、時間t的變化如下圖：①綜合分析，最佳的“酸浸”條件是：___________。②分析30min后浸出率幾乎不變的原因可能是：___________。17.花椒是我國常用調味料，山椒素是花椒麻味的主要成分。已知：Et表示乙基，Ph表示苯基。回答下列問題：（1）山椒素分子中含氧官能團的名稱___________、___________。（2）D→E的反應類型為___________，另一種有機產物的結構簡式___________。（3）寫出I、J合成山椒素的化學方程式___________。（4）一定條件下，(X代表鹵素原子)可以生成。下列三種物質最難發生反應的是___________(填標號)。A．B．C．（5）化合物X是化合物I的同系物且相對分子質量少14，X的同分異構體中同時滿足下列各件的有___________種。①苯環上有3個不同取代基②能發生水解反應和銀鏡反應寫出任意一種苯環上三個取代基均處于間位的同分異構體的結構簡式___________。（6）請結合題中信息，以乙烯、乙醛以及其他必要原料合成2，4-己二烯：___________。18.氫能是一種理想綠色能源。有科學家預言，氫能有可能成為人類未來的主要能源。我國科學家研制了下列三種制氫方法。Ⅰ．甲苯催化重整制氫。主要反應有：a．甲苯水蒸氣重整：①b．甲苯二氧化碳重整：②c．水汽變換反應：③d．甲烷化反應：④⑤（1）甲苯催化重整最適宜的條件是：___________(填標號)。A.高溫高壓 B.高溫低壓 C.低溫低壓 D.低溫高壓（2）反應：___________。（3）一定壓強下，反應釜出口含量隨溫度、進料比變化如圖：解釋含量隨進料比的變化及原因：___________。（4）進料比為、時，出口中的物質的量分數隨溫度升高的變化如圖，結合反應體系說明原因：___________。Ⅱ．二氧化鈰制氫法二氧化鈰為立方晶胞結構，其獨特的電子結構使得它更易在和之間進行可逆電荷轉移，從而實現兩步法制氫，當晶胞中部分被還原為時會產生氧空位。（5）二氧化鈰晶胞中的配位數為：___________。（6）當晶體中和個數比為2：5時，氧空位比為___________[]Ⅲ．酸性葡萄糖溶液電催化制氫的原理如圖：（7）寫出陽極的電極反應式：___________。

株洲市2025屆高三年級教學質量統一檢測化學班級：___________姓名：___________準考證號：___________(本試卷共6頁，18題，考試用時75分鐘，全卷滿分100分)注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號寫在試題卷和答題卡上，并將準考證條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上相應題目的答案和是涂黑、寫在試題卷，草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內，一卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。4.考試結束后，將答題卡上交。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S32Cl35.5Ce140。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給10分，只有一項是符合題目要求的。1.化學創造美好生活，下列有關物質性質與用途的說法中錯誤的是A.自熱米飯的加熱劑是鋁粉、碳粉和鹽，與水混合形成原電池，加快反應速率，實現放熱B.臭豆腐制作技藝是國家級非遺名錄項目，豆腐的形成過程涉及膠體的聚沉C.SO2具有較強還原性，SO2添加于葡萄酒中可達到抗氧化及保鮮的作用D.鉀鹽可用作紫色煙花原料，是因為鉀原子中的電子躍遷到激發態過程中產生紫色光【答案】D【解析】【詳解】A．原電池可加快反應速率，鋁粉、碳粉和鹽和水可形成原電池，快速反應放出熱量，A正確；B．豆腐的制作過程中，豆漿中的蛋白質在凝固劑（如石膏或鹵水）的作用下發生聚沉，形成豆腐，這一過程涉及膠體的聚沉，B正確；C．SO2在葡萄酒中常用作抗氧化劑和防腐劑，它能夠抑制微生物的生長，防止葡萄酒氧化變質，C正確；D．鉀原子中電子從激發態躍遷到能量較低的基態時向外界以光的形式釋放能量，D錯誤；答案選D。2.準確使用化學用語是每一位化學學習者必備素養，下列化學用語表示正確的是①氨基的電子式：②基態的價電子軌道表示式：③的價層電子對互斥模型：④2-丁烯是重要的有機合成原料，其順式結構的鍵線式為：A.①③④ B.①② C.②③ D.④【答案】D【解析】【詳解】①氨基的電子式為：，錯誤；②鐵是號元素，鐵的價層電子排布式表示為，基態的價電子軌道表示式為：，錯誤；③碳酸根的價層電子對數為3，無孤對電子，價層電子對互斥模型為平面三角形：，錯誤；④2-丁烯存在順反異構，順－2－丁烯結構簡式是，順式結構的鍵線式為，正確；綜上，正確的是④，故選D。3.化學是一門以實驗為基礎的學科。下列有關實驗安全的說法錯誤的是A加熱易揮發性有機物時，應盡量避免使用明火B.實驗室制備氯氣應在通風櫥中進行C.若濃硝酸沾到皮膚上，立即涂抹溶液，再用大量水沖洗D.若不慎誤食氯化鋇溶液，可立即飲用鮮牛奶解毒【答案】C【解析】【詳解】A．易揮發性有機物遇到明火可能發生爆炸，故加熱易揮發性有機物時，應盡量避免使用明火，A正確；B．氯氣有毒，制備氯氣實驗要在通風櫥中進行，防止發生中毒，B正確；C．氫氧化鈉為強堿，具有腐蝕性，若濃硝酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂抹稀碳酸氫鈉溶液，C錯誤；D．鋇離子為重金屬離子，能使蛋白質變性，不慎誤食氯化鋇溶液，可立即飲用鮮牛奶解毒，D正確；故選C。4.材料是人類賴以生存和發展的物質基礎，下列說法錯誤的是A.硬鋁的密度小、強度高，具有較強的抗腐蝕能力，是制造航空器的理想材料B.稀土金屬用途廣泛，制造硬盤驅動器常用的就是稀土元素鏑C.壓電陶瓷主要有鈦酸鹽和鋯酸鹽等，能實現化學能與電能的相互轉化D.我國殲-20殲擊機使用的隱形涂料是一類有機高分子涂料【答案】C【解析】【詳解】A．硬鋁是一種鋁合金，硬鋁的密度小、強度高，具有較強的抗腐蝕能力，是制造航空器的理想材料，A正確；B．稀土金屬用途廣泛，在磁性材料、照明、催化劑、核工業等方面有多種用途，例如因為鏑金屬具有較高的記錄速度和讀數敏感度，可用做磁光存貯材料，可以制造硬盤，B正確；C．壓電陶瓷能實現機械能與電能的相互轉化，C錯誤；D．隱形涂料通常是有機高分子材料，能夠吸收或散射雷達波，降低飛機的雷達反射面積，我國殲-20殲擊機使用的隱形涂料是一類有機高分子涂料，D正確；選C。5.宏觀辨識與微觀探析是化學學科的核心素養之一，下列生產、生活活動中對應離子方程式書寫正確的是A.用管道疏通劑(苛性鈉和鋁粉)疏通管道：B.用從酸化的海帶灰浸出液中制取碘：C.潔廁靈與84消毒液不能混用的原因：D.利用氯化鐵溶液作為腐蝕液將覆銅板上不需要的銅腐蝕：【答案】A【解析】【詳解】A．Al可與氫氧化鈉反應生成氫氣：，A正確；B．用從酸化的海帶灰浸出液中制取碘：，B錯誤；C．潔廁靈與84消毒液不能混用的原因：，C錯誤；D．氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板上不需要的銅：，D錯誤；答案選A。6.下列實驗操作正確且能達到實驗目的的是A.裝置①可用于探究苯酚和碳酸的酸性強弱B.裝置②可用于制取C.裝置③可用于制備并測量其體積D.裝置④可用于測定鹽酸的濃度【答案】B【解析】【詳解】A．鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫會優先與苯酚鈉溶液反應，干擾碳酸和苯酚酸性強弱的比較，故A錯誤；B．將膠頭滴管插入用苯液封的新制硫酸亞鐵溶液，可以防止反應生成的氫氧化亞鐵與氧氣和水反應生成氫氧化鐵，有利于氫氧化亞鐵的制備，故B正確；C．氨氣極易溶于水，不能用裝有水的量氣管測量氨氣的體積，故C錯誤；D．氫氧化鈉溶液能與二氧化硅反應，所以不能用酸式滴定管盛裝氫氧化鈉溶液，故D錯誤；故選B。7.肉桂醛可由苯甲醛和乙醛通過如下途徑合成，下列說法正確的是+CH3CHO+H2OA.可利用酸性溶液檢驗肉桂醛中的碳碳雙鍵B.肉桂醛分子中含有個鍵C.產物中可能存在副產物D.苯甲醛與足量氫氣反應后可得到含有手性碳原子的產物【答案】C【解析】【詳解】A．肉桂醛分子中含有碳碳雙鍵，酸性高錳酸鉀溶液能將其中的雙鍵氧化并使紫色褪去，同時醛基也可以被高錳酸鉀氧化而褪色，不能用酸性溶液檢驗肉桂醛中的碳碳雙鍵，A錯誤；B．肉桂醛分子中實際有個鍵，肉桂醛分子中含有個鍵，B錯誤；C．乙醛也能自身發生羥醛縮合反應，生成，C正確；D．苯甲醛與足量氫氣反應后的產物是，不含有手性碳原子，D錯誤；故選C。8.某礦石的主要成分為，其中組成元素W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W、X、Y、Z四種元素中只有一種是金屬元素。X原子L層比K層多一個電子，Z原子核外s能級上的電子總數比p能級上的電子數少1個。下列說法正確的是A.原子半徑：B.W和Y形成的化合物中可能存在非極性鍵C.Z與Y可形成共價化合物ZYD.通常電解Z的氯化物溶液來制備單質Z【答案】B【解析】【分析】X原子L層比K層多1個電子，即K層（2e?），L層（3e?），故X為硼（B），Z原子核外s能級電子總數比p能級少1，對于Al，s能級總電子數為6（1s2+2s2+3s2），p能級為7（2p6+3p1），滿足條件，Z為鋁（Al），且是唯一金屬元素，W和Y，W為H（原子序數最小且非金屬），Y為非金屬且原子序數位于B與Al之間，結合化學式推斷Y為氧（O），據此回答。【詳解】A．X（B）和Y（O）為同周期元素，隨著原子序數增加，半徑逐漸減小，故原子半徑：B>O，A錯誤；B．W（H）與Y（O）可形成和，其中中含鍵，為非極性鍵，B正確；C．Z（Al）與Y（O）形成的化合物為，為離子化合物，不是共價化合物，C錯誤；D．Z為Al元素，其氯化物為，是共價化合物，在溶液中電離出和，電解溶液時，陰極是H+得電子生成H2，而不是得電子生成Al，通常是電解熔融的來制備單質Al，D錯誤；故選B。9.下列事實與原理解釋不相符的是A.瑪瑙常呈無規則幾何外形，是因為熔融態的緩慢冷卻所致B.乙醇在人體內被乙醇脫氫酶氧化為乙醛，體現了乙醇的還原性C.用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫，利用了化學平衡移動原理D.“杯酚”分離和，體現了超分子的分子識別特性【答案】A【解析】【詳解】A．瑪瑙常呈無規則幾何外形，通常是由于熔融態SiO2在較快的冷卻條件下形成微小晶體聚集而成，導致無規則外形。而緩慢冷卻時，SiO2會形成較大晶體（如水晶），具有規則幾何外形，A錯誤；B．乙醇被氧化為乙醛的過程中，乙醇作為還原劑體現還原性，B正確；C．飽和食鹽水中高氯離子濃度通過勒夏特列原理抑制氯氣的溶解（，平衡左移），從而減少氯氣的損失，同時氯化氫因易溶于水被除去，C正確；D．“杯酚”可以識別與其空腔直徑吻合的分子，“杯酚”能分離和，體現了超分子的“分子識別”特性，D正確；故選A。10.一種兼具合成功能的新型鋰電池工作原理如圖，電解質為含的有機溶液。閉合時產生，閉合時產生。下列說法正確的是A.閉合時從左向右移動B.閉合時Ni-Pt電極發生還原反應C.閉合，理論上每生成，需消耗約D.放電時總反應：【答案】D【解析】【分析】放電過程中產生，由圖可知，放電過程中氮氣得到電子發生還原反應生成，又轉化為和，則左側電極為正極，右側電極為負極。【詳解】A．閉合時形成原電池，由于左側電極為正極，右側電極為負極，從負極移向正極，從右向左移動，A錯誤；B．閉合時形成電解池，電極作為陽極，失去電子，發生氧化反應，B錯誤；C．未說明氯氣是否處于標準狀況，不能開展計算，C錯誤；D．放電過程中氮氣得到電子發生還原反應生成，又轉化為和，負極鋰失去電子發生氧化反應生成鋰離子，總反應為：，D正確；故選D。11.是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用。下列說法正確的是A.物質A的化學式為B.結合能力：C.過程Ⅰ的化學反應方程式為D.過程Ⅱ中的氧化劑與還原劑物質的量之比為【答案】C【解析】【分析】氨氣和次氯酸鈉反應生成肼，肼和亞硝酸鈉反應生成，氨氣和等物質的量二氧化硫反應生成亞硫酸氫銨；【詳解】A．氨氣和等物質的量二氧化硫反應，結合質量守恒，反應生成A為亞硫酸氫銨，A錯誤；B．甲基為推電子基團，使得的-NH2中N原子周圍電子云密度比的大，易給出孤電子對與形氫離子成配位鍵，故結合氫離子能力：，B錯誤；C．過程Ⅰ的反應為氨氣和次氯酸鈉反應生成，反應中氮化合價由-3變為-2、氯化合價由+1變為-1，結合電子守恒、質量守恒，化學反應方程式為，C正確；D．過程Ⅱ中氮化合價由-2變為NaN3中的，為還原劑，中氮化合價由+3變為NaN3中的，為氧化劑，結合電子守恒，存在，氧化劑與還原劑物質的量之比為1:2，D錯誤；故選C。12.我國科學家提出了以釕催化劑為核心的碳環選擇性氫化策略，首次實現了苯并雜環芳烴碳環的高選擇性氫化，其反應原理如圖所示。下列有關說法正確的是A.該過程涉及非極性鍵和極性鍵的斷裂和形成B.Ⅰ至Ⅱ的過程中碳的雜化方式未發生改變C.Ⅱ至Ⅲ的反應產物只有一種D.Ⅲ至Ⅰ的反應類型為氧化反應【答案】B【解析】【詳解】A．整個過程可以看做是苯環的氫化過程，存在非極性鍵的斷裂，以及極性鍵的形成，A錯誤；B．Ⅰ至Ⅱ的過程中，碳原子的鍵始終是3條，雜化方式為，并未發生改變，B正確；C．如圖可知，ⅡⅡ*存在互變的平衡關系，則Ⅱ至Ⅲ的反應產物可能有兩種，C錯誤；D．Ⅲ至Ⅰ的反應是加氫的反應，屬于還原反應，D錯誤；故選B。13.的氧化反應分兩步進行：Ⅰ．Ⅱ．其能量變化示意圖如下圖1.向恒容密閉容器中充入一定量的和，控制反應溫度為和，測得隨時間的變化曲線如下圖2.下列說法不正確的是A.反應1在低溫下自發進行B.氧化反應的決速步驟為過程ⅡC.結合圖2信息可知：轉化相同量的耗時更長D.引起圖2變化的可能原因：升溫過程Ⅰ平衡逆移，減小對過程Ⅱ速率的影響大于溫度對過程II速率的影響【答案】C【解析】【詳解】A．為熵減的放熱反應，，反應自發進行，則該反應在低溫下自發進行，A正確；B．活化能Ea1<Ea2，過程II為慢反應，為決速步驟，B正確；C．結合圖2信息可知：轉化相同量的，T2耗時更長，C錯誤；D．過程I為快反應先達到平衡，升溫后平衡逆移，N2O2濃度減小引起決速過程II速率減小，影響大于升溫，D正確；答案選C。14.時，向10mL某濃度新制氯水中滴入的溶液，滴定曲線如圖所示。已知次氯酸的電離平衡常數為。下列說法錯誤的是A.甲點溶液中存在：B.乙到丁的過程中，水的電離程度先增大后減小C.丙點溶液中：D.氯水中存在平衡：，其平衡常數約為【答案】A【解析】【分析】氯水存在反應，加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉首先和HCl反應，然后和HClO反應；乙點為第一個突躍點，HCl完全反應，得到HClO、NaCl的混合溶液，加入20mL氫氧化鈉溶液對應第二個突躍點，HClO完全反應，得到氯化鈉、次氯酸鈉的混合溶液；【詳解】A．由分析，加入20mL氫氧化鈉溶液得到氯化鈉、次氯酸鈉的混合溶液，鈉離子的物質的量為0.02L×0.1mol/L=0.002mol，結合鈉、氯元素守恒，則，A錯誤；B．乙到加入20mL氫氧化鈉溶液的過程中，氯氣與水反應的產物不斷與NaOH發生反應，水的電離程度一直增大；從加入20mL氫氧化鈉溶液到丁的過程中，溶液中氫氧化鈉過量，對水電離的抑制作用不斷增大，水的電離程度不斷減小，B正確；C．丙點溶液中含有NaCl、NaClO、HClO，此時c(H+)=10-8mol/L，，則c(ClO-)=2.5c(HClO)，結合反應，則c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，所以c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(H＋)，C正確；D．氯水中存在平衡：Cl2(aq)＋H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)，pH=10時，Cl2與NaOH剛好完全反應，由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可求出，根據起點pH=2，有c(H+)=c(Cl-)=c(HClO)=0.01mol/L，c(Cl2)=0.1-c(H+)，其平衡常數，D正確；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某興趣小組探究鹵化銀能否發生置換反應。已知：AgBrAgIAgSCN白色沉淀顏色淺黃色沉淀黃色沉淀磚紅色沉淀Ⅰ．探究鋅能否置換出氯化銀中的銀：（1）下列實驗儀器中，在過濾時不需要用到的是：___________(填標號)。A.容量瓶 B.玻璃棒 C.燒瓶 D.漏斗（2）簡述驗證AgCl固體已洗凈的操作：___________。（3）溶液能檢驗溶液中的，反應原理類似于用溶液來檢驗溶液中的，寫出檢驗的離子方程式：___________。（4）用莫爾法測定濾液中的濃度：取三份上述濾液于錐形瓶中，滴加兩滴指示劑，用標準溶液滴定至終點。記錄數據如下表：編號123樣品體積/mL10.0010.0010.00消耗溶液體積/mL17.2817.2017.18①寫出滴定終點的顏色變化：___________。②計算濾液中___________(保留三位有效數字)。Ⅱ．探究鐵能否置換出氯化銀中的銀：取的溶液兩份，分別加入的溶液、0.1mol/L的溶液，充分振蕩后放置一段時間，離心分離、蒸餾水洗滌三次后，用煮沸后的蒸餾水加注至試管口，各加入一片鐵片(1cm×0.5cm)后，最后用橡膠塞封閉試管口，12h后再觀察，取上層清液加5滴。（5）采用煮沸后蒸餾水以及用橡膠塞封閉試管口的目的是：___________。（6）預測能說明鐵可以與AgBr、AgI發生置換反應的實驗現象：___________。【答案】（1）AC（2）向最后一次洗滌后的濾液中加入溶液，無明顯現象，證明已洗凈（3）2K++Zn2++[Fe(CN)6]4–=K2Zn[Fe(CN)6]↓或2K++3Zn2++2[Fe(CN)6]4–=K2Zn3[Fe(CN)6]2↓（4）①.懸濁液由白色變為淺磚紅色②.0.017mol/L或1.72×10–2mol/L（5）防止鐵片發生吸氧腐蝕，對Fe2+的檢驗造成干擾（6）淡黃色的AgBr和黃色的AgI消失，鐵片上有黑色物質生成【解析】【分析】向10mL0.1mol/L硝酸銀溶液中加入過量氯化鈉溶液，經過過濾、洗滌干燥得到氯化銀沉淀。向盛有氯化銀沉淀的燒杯中加入鋅片、50mL蒸餾水并進行攪拌，鋅片表面有大量灰黑色固體產生，再次過濾，將濾液分成兩份，分別加入硝酸銀溶液、溶液均產生白色沉淀，濾液中加入濃氨水無明顯變化。【小問1詳解】過濾操作需要的儀器有：鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒，不需要容量瓶、燒瓶，所以選擇AC。【小問2詳解】檢驗氯化銀固體已經洗凈的就是檢驗最后一次洗滌液中是否含有氯離子，故操作為：向最后一次洗滌后的濾液中加入溶液，無明顯現象，證明已洗凈。【小問3詳解】溶液能檢驗溶液中的，反應原理類似于用溶液來檢驗溶液中的，所以檢驗的離子方程式：2K++Zn2++[Fe(CN)6]4–=K2Zn[Fe(CN)6]↓或2K++3Zn2++2[Fe(CN)6]4–=K2Zn3[Fe(CN)6]2↓。【小問4詳解】①由題目信息中鹵化銀的顏色可知，指示劑可選擇重鉻酸鉀溶液，滴定終點是生成沉淀，所以滴定終點的顏色變化為：懸濁液由白色變為淺磚紅色。②由題目表格可知，第一組數據與第二、三組數據相差較大，應該刪去，所以消耗標準液的平均體積為：，。【小問5詳解】探究鐵能否置換出氯化銀中的銀，利用檢驗是否會產生亞鐵離子，由于鐵在氧氣存在時會發生吸氧腐蝕負極：，從而干擾亞鐵離子檢驗，所以采用煮沸后蒸餾水以及用橡膠塞封閉試管口的目的是：防止鐵片發生吸氧腐蝕，對Fe2+的檢驗造成干擾。【小問6詳解】鐵可以與AgBr、AgI發生置換反應，則沉淀會消失，鐵片的表演要有銀單質產生，所以實驗現象為：淡黃色的AgBr和黃色的AgI消失，鐵片上有黑色物質生成。16.工業上提釩尾渣中釩的高效回收具有重要的意義，某工藝如下：已知：①提釩尾渣中釩主要以焦釩酸鹽(如、)存在，另外還含有及其他不溶雜質。②酸浸后釩以存在。③“沉釩”的主要反應為：回答下列問題：（1）寫出基態釩的價層電子排布式：___________。（2）釩可形成多種含氧酸鹽，其中正釩酸根的空間構型為：___________。（3）寫出焦釩酸錳在“酸浸”中發生反應的離子方程式：___________；為提高“酸浸”效率可采取的措施是：___________。(寫一條)（4）“除鐵”中，當時___________mol/L。(已知：)（5）綜合考慮，試劑X最好選擇：___________(填標號)。A．B．C．（6）釩浸出率隨pH、溫度T、時間t的變化如下圖：①綜合分析，最佳的“酸浸”條件是：___________。②分析30min后浸出率幾乎不變的原因可能是：___________。【答案】（1）3d34s2（2）正四面體形（3）①.Mn2V2O7+6H+=2VO2++2Mn2++3H2O②.攪拌、粉碎、適當提高酸的濃度等（4）2.64×10–6（5）B（6）①.pH=0.5、室溫(r=25℃)、30min②.Ca2V2O7在酸浸中生成CaSO4包裹在Ca2V2O7外，阻止了反應【解析】【分析】由題給流程可知，向尾渣中稀硫酸酸浸，將釩元素轉化為VO離子，鈣元素、錳元素、鐵元素轉化為硫酸鹽，過濾得到含有硫酸鈣的濾渣和濾液；向濾液中加入碳酸氫銨調節溶液pH，將溶液中的鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，VO離子轉化為H2V10O離子，過濾得到含有氫氧化鐵的濾渣和濾液；向濾液中加入硫酸溶液，將溶液中的H2V10O離子和銨根離子轉化為NH4V3O8沉淀，過濾得到濾液和NH4V3O8；NH4V3O8煅燒分解得到五氧化二釩。【小問1詳解】釩元素的原子序數為23，基態原子價層電子排布式為3d34s2；【小問2詳解】正釩酸根離子中釩原子的價層電子對數為4、孤對電子對數為0，離子的空間構型為正四面體形；【小問3詳解】由分析可知，焦釩酸錳酸浸時發生的反應為焦釩酸錳與溶液中的氫離子反應生成錳離子、VO離子和水，反應的離子方程式為Mn2V2O7+6H+=2VO2++2Mn2++3H2O；攪拌、粉碎、適當提高酸的濃度等措施能提高“酸浸”效率；【小問4詳解】由溶度積可知，溶液pH為3時，溶液中鐵離子濃度為=2.64×10–6mol/L；【小問5詳解】由分析可知，沉釩時加入硫酸溶液的目的是將溶液中的H2V10O離子和銨根離子轉化為NH4V3O8沉淀，則調節溶液pH的試劑X最好選擇碳酸氫鈉，故選B；【小問6詳解】①由圖可知，pH=0.5、室溫(r=25℃)、30min條件下釩浸出率最大，所以最佳的“酸浸”條件是pH=0.5、室溫(r=25℃)、30min；②30min后浸出率幾乎不變是因為硫酸鈣微溶于水，反應生成的硫酸鈣包裹在焦釩酸鈣外，阻礙反應繼續進行。17.花椒是我國常用調味料，山椒素是花椒麻味的主要成分。已知：Et表示乙基，Ph表示苯基。回答下列問題：（1）山椒素分子中含氧官能團的名稱___________、___________。（2）D→E的反應類型為___________，另一種有機產物的結構簡式___________。（3）寫出I、J合成山椒素的化學方程式___________。（4）一定條件下，(X代表鹵素原子)可以生成。下列三種物質最難發生反應的是___________(填標號)。A．B．C．（5）化合物X是化合物I的同系物且相對分子質量少14，X的同分異構體中同時滿足下列各件的有___________種。①苯環上有3個不同取代基②能發生水解反應和銀鏡反應寫出任意一種苯環上三個取代基均處于間位的同分異構體的結構簡式___________。（6）請結合題中信息，以乙烯、乙醛以及其他必要原料合成2，4-己二烯：___________。【答案】（1）①.酰胺基②.羥基（2）①.水解反應(取代反應)②.CH3COOH（3）（4）A（5）①.30②.(任寫一個)（6）【解析】【分析】合成山椒素的流程為：由環氧丁烷A：與和作用生成B：，再與反應得到C：，再與反應生成D：，在一定條件下水解后酸化得E：，再與和反應得到F：，繼續與反應得G：，再與反應得到H：，在NaOH溶液中水解得I：，最后與J反應得到最終產物山椒素：，可以推出J為：，據此分析解答。【小問1詳解】山椒素的結構簡式為：，則其含有的含氧官能團的名稱為：酰胺基和羥基。故答案為：酰胺基；羥基。【小問2詳解】由D轉化為E和，是由酯生成醇和羧酸，屬于水解反應（或取代反應）。故答案為：水解反應（或取代反應）；。【小問3詳解】由I和J合成山椒素的化學方程式為：。故答案為：。【小問4詳解】一定條件下，(X代表鹵素原子)可以生成，反應原理為斷裂和一個結合為吡咯烷衍生物，其中鍵長越短，X原子電負性越強，形成的越穩定，越不容易斷裂，在Cl、Br、I中，Cl的半徑最小，電負性最大，所以形成的最穩定，最不容易斷裂，A選項符合題意。故答案為：A。【小問5詳解】化合物I的化學式為：，化合物X是I的同系物且相對分子質量少14，則化合物X的化學式為：，X的同分異構體中同時滿足下列各件的有：①能發生水解反應和銀鏡反應：有酯基和醛基，由于只有2個O原子，則一定含甲酸的酯結構：；②苯環上有3個不同取代基：除外，剩余的4個C原子還要形成2個不同的取代基，則最終符合條件的取代基組合為：、、；根據在苯環上如果有3種不同取代基時，其同分異構體數目為10種，則前面的3種取代基組合共有同分異構體數目為30種；任意一種組合在苯環上三個取代基均處于間位的同分異構體的結構簡式分別為：、、。故答案為：30；：、、(任寫一個)。【小問6詳解】以乙烯、乙醛以及其他必要原料合成2，4-己二烯：可以先將乙烯和加成得到，在與反應得到，再與反應得到最終產物2，4-己二烯，則其合成路線為