1/12019-2021北京重點校高一（上）期中化學匯編化學反應與能量變化一、單選題1．（2021·北京四中高一期中）如圖所示裝置中圖1燈泡不亮，圖2燈泡發亮，由此得出的結論是A．NaCl溶液能導電，是電解質B．電解質在電流的作用下才能發生電離C．水能電離出大量的H+和OH-D．NaCl溶液中存在大量自由移動的Na+和Cl-2．（2021·北京·北師大實驗中學高一期中）如圖為反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。下列說法正確的是A．拆開2molH2(g)和1molO2(g)中的化學鍵成為H、O原子，共放出1368kJ能量B．由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量C．2molH2(g)和1molO2(g)反應生成2molH2O(l)，共放出484kJ能量D．2molH2(g)和1molO2(g)反應生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量3．（2021·北京師大附中高一期中）下列事實描述不正確的是A．高溫煅燒石灰石的反應中，反應物總能量高于生成物總能量B．中和反應中，反應物總能量高于生成物總能量C．鎂條和鹽酸反應時，溶液溫度上升D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應是吸熱反應4．（2021·北京師大附中高一期中）某種以30%KOH溶液為電解質的氫氧燃料電池的公共汽車已在北京街頭出現。下列有關該燃料電池的說法中，正確的是A．供電時的總反應為：2H2+O22H2OB．負極的電極反應式為：2H2–4e-=4H+C．H2和O2燃燒放出的熱量轉變為電能D．能量轉化率高，產物是水，屬于環境友好電池5．（2021·北京·北師大實驗中學高一期中）下列關于化學反應與能量的說法中，不正確的是A．Mg與鹽酸的反應屬于放熱反應B．能量變化是化學反應的基本特征之一C．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應屬于放熱反應D．反應物的總能量低于生成物的總能量，反應時從環境吸收能量6．（2021·北京師大附中高一期中）關于下圖的說法不正確的是()A．1molI2(s)與1molH2(g)化合生成2molHI(g)時，需要吸收5kJ的能量B．2molHI(g)分解生成1molI2(g)與1molH2(g)時，需要吸收12kJ的能量C．1molI2(s)變為1molI2(g)時需要吸收17kJ的能量D．I2(g)與H2(g)生成2HI(g)的反應是吸熱反應7．（2021·北京·北師大實驗中學高一期中）已知：(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)，△H=﹣348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)，△H=﹣31.0kJ/mol則Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于A．﹣317.3kJ/mol B．﹣379.3kJ/molC．﹣332.8kJ/mol D．+317.3kJ/mol8．（2021·北京·北師大實驗中學高一期中）一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質，使用時拉動預留在外的拉線，使這兩種化學物質反應，此時便可對食物進行加熱，這兩包化學物質最合適的選擇是（）A．濃硫酸與水 B．生石灰與水C．熟石灰與水 D．氯化鈉與水9．（2019·北京師大附中高一期中）下列反應中，屬于吸熱反應的是A．Na與H2O的反應 B．Al與鹽酸的反應C．NaOH與鹽酸的反應 D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應10．（2019·北京師大附中高一期中）下列各組材料中，不能組成原電池的是 A B C D兩極材料 Zn片、石墨 Cu片、Ag片 Zn片、Cu片 Fe片、Cu片插入溶液 H2SO4溶液 AgNO3溶液 無水乙醇 稀鹽酸A．A B．B C．C D．D11．（2019·北京師大附中高一期中）某原電池總反應的離子方程式是:Zn+Cu2+=Zn2++Cu，利用該反應設計成原電池。則該電池的正極、負極和電解質溶液依次是A．Zn、Cu、ZnSO4 B．Zn、Cu、CuCl2C．Cu、Zn、ZnCl2 D．Cu、Zn、CuSO412．（2019·北京師大附中高一期中）已知反應A+B==C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應為放熱反應 B．該反應為吸熱反應C．反應物的總能量高于生成物的總能量 D．該反應只有在加熱條件下才能進行13．（2019·北京師大附中高一期中）下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（）A．硅太陽能電池 B．鋰離子電池C．太陽能集熱器 D．燃氣灶14．（2021·北京師大附中高一期中）某小組同學用如圖所示裝置探究金屬鋅與稀硫酸的反應，實驗發現A中溶液溫度升高，B中電流計指針發生偏轉。(1)A中反應的離子方程式為___________。(2)B中Cu板上的現象是___________，電極反應式為___________。(3)從能量轉化的角度看，A、B中反應物的總能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物總能量。A中化學能轉變為___________，B中將化學能主要轉變為___________。(4)該小組同學反思原電池的原理，下述觀點中正確的是___________(填字母序號)。A．原電池反應中一定有電子轉移B．原電池裝置需要2個電極C．電極一定不能參加反應D．氧化反應和還原反應分別在兩極發生

參考答案1．D【分析】裝置中圖1燈泡不亮，圖2燈泡發亮，則固體NaCl不能產生自由移動的離子，而溶液中NaCl發生電離，產生自由移動的離子，在外加電源的作用下作定向移動，形成電流，則燈泡發亮，以此來解答。【詳解】A．電解質必須是化合物，NaCl溶液能導電，但NaCl溶液是混合物，不是電解質，而NaCl是電解質，選項A錯誤；B．電解質溶于水或熔化條件下發生電離，與電流無關，選項B錯誤；C．水為弱電解質，能電離出少量的H+和OH-，選項C錯誤；D．NaCl溶液導電，說明NaCl溶液中存在大量自由移動的Na+和Cl-，選項D正確；答案選D。2．D【詳解】A．斷裂化學鍵吸收能量，故A錯誤；B．形成化學鍵吸收能量，故B錯誤；C．依據圖像數據分析計算，2molH2(g)和1molO2(g)反應生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，生成2molH2O(l)，共放出大于484kJ能量，故C錯誤；D．依據圖像數據分析計算，2molH2(g)和1molO2(g)反應生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，故D正確；故答案為D。3．A【詳解】A．高溫煅燒石灰石的反應是吸熱反應，反應物總能量低于生成物總能量，故A錯誤；B．中和反應是放熱反應，反應物總能量高于生成物總能量，故B正確；C．鎂條和鹽酸的反應為放熱反應，溶液的溫度會上升，故C正確；D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應是典型的吸熱反應，故D正確；故選A。4．D【詳解】A．電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，供電時的總反應為2H2+O2═2H2O，但反應條件不是點燃，故A錯誤；B．負極上消耗的是氫氣，在堿性溶液中的電極反應式為H2-2e-+2OH--=2H2O，故B錯誤；C．氫氧燃料電池是將化學能轉變為電能的裝置，氫氣和氧氣在兩極上放電，沒有發生燃燒，故C錯誤；D．氫氧燃料電池產物是水，對環境物污染，且能量轉化率高，故D正確；故選D。5．C【詳解】A.金屬與酸的反應為放熱反應，則鎂與鹽酸的反應屬于放熱反應，故A正確；B.化學反應遵循質量守恒定律和能量守恒定律，則能量變化是化學反應的基本特征之一，故B正確；C.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應屬于放吸熱反應，故C錯誤；D.反應物的總能量低于生成物的總能量的反應為吸熱反應，反應時從環境吸收能量，故D正確；故選C。6．D【詳解】A．由圖可知，1molI2(s)和1molH2(g)吸收5kJ熱量生成2molHI(g)，A正確；B．由圖可知，1molI2(g)和1molH2(g)生成2molHI(g)放出12kJ熱量，則2molHI(g)分解生成1molI(g)與1molH2(g)時需要吸收12kJ的能量，B正確；C．由圖可知，1molI2(g)變為1molI2(s)放出17kJ的熱量，則1mol固態碘變為1mol碘蒸氣時需要吸收17kJ的能量，C正確；D．由圖可知，1molI2(g)＋1molH2(g)生成2molHI(g)放出12kJ熱量，應為放熱反應，D錯誤。答案為D。7．A【詳解】已知：(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)，△H=﹣348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)，△H=﹣31.0kJ/mol根據蓋斯定律，將(1)-(2)，整理可得：Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H=﹣317.3kJ/mol，故合理選項是A。8．B【詳解】A．濃硫酸溶于水放熱，但不是發生化學反應，且濃硫酸具有極強的腐蝕性，易發生危險，A不正確；B．生石灰與水混合反應生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，能對食品進行加熱，B正確；C．熟石灰與水混合后，不發生化學反應，溶于水過程放出的熱量較小，難以將食品快速加熱，C不正確；D．氯化鈉與水混合，不發生化學反應，溶于水過程基本上不產生熱量，D不正確；故選B。9．D【詳解】A．Na與H2O的反應為放熱反應，故A不選；B．Al與鹽酸的反應為放熱反應，故B不選；C．NaOH與鹽酸的反應為放熱反應，故C不選；D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應為吸熱反應，故D可選；故答案為D。10．C【分析】根據原電池的構成條件分析，原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發的進行氧化還原反應。【詳解】A、鋅是活潑金屬，石墨能導電，鋅和硫酸能自發的發生氧化還原反應，所以能形成原電池，故A錯誤；B、兩金屬的活潑性不同，且銅片能自發的與AgNO3溶液發生氧化還原反應，所以能形成原電池，故B錯誤；C、兩金屬的活潑性不同，但是無水乙醇是非電解質，所以不能形成原電池，故C正確；D、兩金屬的活潑性不同，鐵和稀鹽酸自發的發生氧化還原反應，所以能形成原電池，故D錯誤。11．D【分析】根據電池反應式知，失電子的金屬作負極，則鋅作負極，不如負極活潑的金屬或導電的非金屬作正極，銅離子得電子發生還原反應，所以電解質溶液中含有銅離子，則電解質溶液為可溶性的銅鹽。【詳解】鋅失電子發生氧化反應而作負極，不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬作正極(石墨)，銅離子在正極上得電子發生還原反應，則電解質為可溶性的銅鹽，符合條件的是D，故答案為D。【點睛】考查原電池的設計，明確原電池的構成條件及反應必須是放熱反應是解本題的關鍵。構成原電池的條件是：①有兩個活潑性不同的電極；②將電極插入電解質溶液中；③兩電極間構成閉合回路；④能自發的進行氧化還原反應；所以設計原電池必須符合構成原電池的條件，且該反應必須是放熱反應。12．B【詳解】根據圖分析，反應物的總能量低于生成物的總能量，反應為吸熱反應，吸熱反應不一定需要加熱才能發生，有的吸熱反應在常溫下能發生。綜上所述，B正確，選B，13．D【詳解】A.硅太陽能電池是把太陽能轉化為電能，A錯誤；B.鋰離子電池將化學能轉化為電能，B錯誤；C.太陽能集熱器將太陽能轉化為熱能，C錯誤；D.燃氣灶將化學能轉化為熱能，D正確，答案選D。14．Zn+2H+=Zn2++H2↑有大量無色氣泡產生2H++2e-=H2↑大于熱能電能ABD【詳解】(1)A中發生的反應為鋅與稀硫酸發生置換反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；(2)B中鋅銅在稀硫酸溶液中構成原電池，銅為原電池的正極，溶液中的氫離子在正極得到電子發生還原反應生成氫氣，可觀察到銅板上有大量無色氣泡產生，電極反應式為2H++2e-=H2↑，故答案為：有大量無色氣泡產生；2H++2e-=H2↑；(3)從反應實質來看，A、B中的反應都是鋅與稀硫酸發生置換反應生成硫酸鋅和氫氣，鋅與稀硫酸的反應