第=page1818頁，共=sectionpages1818頁高三化學《化學計量》專題訓練一、單選題：本大題共18小題，共54分。1.PCl3+SO2+A.標準狀況下，22.4LPOCl3中含有的分子數目為NA

B.1mol固態冰中含有的σ鍵數目為2NA

C.1L0.1mol2.下列配制一定濃度的硝酸銀溶液的操作錯誤的是(

)A.應選用棕色容量瓶 B.容量瓶檢漏過程中倒置兩次

C.AgNO3溶解過程中應加稀硝酸抑制水解 3.下列實驗儀器或藥品的選擇正確的是(

)A.檢查裝置的氣密性B.配制50.00mLC.測定氯水的pHD.盛裝NaA.A B.B C.C D.D4.下列說法正確的是(

)A.質量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子數相同

B.室溫下，pH=12的氨水中，OH-的物質的量0.01mol

C.標準狀況下，5.6LCH45.CO2資源化是實現“雙碳”目標的重要途徑。如CO2催化加氫可合成高附加值產品乙醇，反應原理為：2CA.22.4LCO2含有的分子數為NA

B.2molCO2與6molH2充分反應，放出175kJ的熱量

C.6.用NA表示阿伏加德羅常數。下列說法正確的是A.同溫同壓下，相同體積的O2和CO2所含的原子數相同

B.質量相同的H2O和D2O所含的分子數相同

C.電解粗銅精煉銅，通過電路的電子數為NA時，陽極有32gCu轉化為Cu2+

7.下列實驗的對應操作中，不合理的是A.用HCl標準溶液滴定NaOHB.配制一定物質的量濃度的KCl溶液C.從提純后的NaCl溶液獲得NaCl晶體D.稀釋濃硫酸A.A

B.B

C.A.A B.B C.C D.D8.設NA為阿伏加德羅常數。下列有關敘述正確的是A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA

B.2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉移電子數為0.1NA

C.1molN2與4molH9.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(

)A.0.1mol[Co(NH3)6]3+含σ鍵數為2.4NA

B.堿性氫氧燃料電池中，1molO2參與反應轉移電子數為210.NA為阿伏加德羅常數，關于a

g亞硫酸鈉晶體(NaA.含Na+數目為a252NA B.含氧原子數目為a63NA

C.11.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(

)A.1?L

1?mol·L-1NaClO溶液中含有的ClO-為NA

B.1?mol?Fe在112.NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(

)A.11g超重水(T2O)含中子數為5NA

B.1mol

SiO2中Si-O鍵的數目為4NA

C.常溫下，pH=6的13.NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(

)A.2

g

D2O和H2l8O混合物中所含中子數為NA

B.1

L

0.1

mol?L-1?NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數之和為0.1

NA

C.常溫常壓下，0.5

mol

Fe和足量濃硝酸混合，轉移電子數為14.NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是。(

)A.含1

mol/L

C1-的NH4Cl與氨水的混合中性溶液中，NH4+數為NA

B.60

g

SiO2和28

gSi中各含有4NA個Si-O鍵和4NA個Si-Si鍵

C.15.氯及其化合物的轉化關系如圖所示，NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(

)A.標準狀況下，11.2LCl2中含有的質子數為17NA

B.200mL0.1mol?L-1Ca(ClO)2溶液中，含有的ClO-16.氮化硼主要用于磨料加工、涂層材料和陶瓷制造。工業上，制造BN的原理有(1)2B+N22BN；(2)2B+2NHA.標準狀況下，1120mLN2含π鍵數目為0.1NA

B.在反應(1)中，制備10gBN時轉移電子數目為2.4NA

C.在反應(2)中，1mol17.O3和HI發生反應：O3+2HI=A.O3是非極性鍵形成的極性分子 B.HI的電子式是

C.O3和O2互為同素異形體 D.118.Cl2制備Cl2O的化學方程式為：2A.22.4LCl2O中原子總數為3NA

B.1molCO32-中σ鍵的數目為3NA二、實驗題：本大題共2小題，共20分。19.某興趣小組同學探究KMnO4溶液與草酸(H2C2O4)溶液反應速率的影響因素。

【配制溶液】配制0.01mol?L-1KMnO4溶液、0.40mol?L-1草酸溶液。

(1)配制250mL0.01mol/L的高錳酸鉀溶液一定不需要用到下列儀器中的______(填字母)。還缺______儀器。

(2)下列操作可能導致所配溶液濃度偏大的是______(序號VV(草酸V反應溫度/褪色時間/①2.02.0020t②2.01.01.020t③2.02.0050t(3)計算實驗①的平均反應速率v(KMnO4)=______(結果用含t1的式子表示)。

(4)得出結論：其它條件不變時，提高反應物濃度，升高溫度，可以提高反應速度，則t1，t2，t3需滿足的條件為：______。資料i：MnO42-呈綠色，酸性條件下迅速分解：3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO(5)第二階段為青色溶液和Mn3+反應生成無色溶液，且有CO2氣體產生，該反應的離子方程式為______。

(6)實驗褪色先慢后快，甲同學推測原因可能是：______。

序號VV(草酸試劑反應溫度/褪色時間/④2.01.00.1mol/20t(7)表格中試劑為______。若甲同學的推測原因正確，則乙同學觀察到的現象是：______。

實驗結論：其它條件相同時，增大反應物濃度，升高溫度，催化劑可提高化學反應速率。20.FeCl3在生產和生活中用途廣泛。

Ⅰ.配制FeCl3溶液

(1)①下列儀器中，配制100mL1.000mol?L-1FeCl3溶液需用到的有______(填名稱)。

②配制FeCl3溶液時，需要先將稱量好的FeCl3固體溶解在鹽酸中，目的是______。實驗試劑現象Ⅰ2mL1.000mol有無色氣泡產生，出現紅褐色渾濁，靜置后溶液黃色變淺，固體中未檢出鐵Ⅱ2mL1.000mol片刻后有大量氣體產生，出現紅褐色渾濁，靜置后溶液黃色變淺，固體中檢出少量鐵(2)①實驗Ⅰ結束后，Fe3+最終還原產物為______。

②結合化學平衡移動原理解釋實驗Ⅱ中產生紅褐色渾濁的原因______。

(3)小組同學思考：鐵鹽中的陰離子是否會影響實驗結果？于是用Fe2(實驗試劑現象Ⅲ2mL1.000mol約半小時后，液體變為深棕色，固體中未檢出鐵Ⅳ2mLamol?L約半小時后，液體呈淺綠色且渾濁，固體中檢出少量鐵資料：Fe2++NO?[Fe(NO)]2+，[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

①α=______。

②甲同學根據實驗Ⅲ的現象，判斷液體中可能生成了[Fe(

答案和解析1.【答案】B

【解析】解：A.標準狀況下，22.4L的氣體的物質的量是1mol，而POCl3呈液態，無法進行相關計算，故A錯誤；

B.一個水分子中包含2個O—Hσ鍵，冰即水的固態，故1mol冰中含2molσ鍵，即2NA個，故B正確；

C.H3PO4為多元酸，其電離是分步進行，且每步電離都是部分進行，以第一級電離為主，故0.1mol

H3PO4溶液中H+數目小于0.3NA，故C錯誤；

D.1mol

氯化氫所含電子數為18mol，7.3g氯化氫的物質的量為0.2mol，故所含電子為數3.6mol即3.6

NA，故D錯誤；

故選：B。

2.【答案】D

【解析】解：A.硝酸銀易見光分解，應用棕色容量瓶，防止溶液見光分解，故A正確；

B.容量瓶檢漏時，通常要將容量瓶倒置兩次，檢漏是否漏水，該操作正確，故B正確；

C.硝酸銀在水中會發生水解反應：Ag++H2O?AgOH+H+，加入稀硝酸可以抑制水解，故C正確；

D.定容時俯視刻度線，會使加入溶液的體積低于刻度線，導致溶液體積減小，則會導致所配溶液濃度偏大，故D錯誤；

故選：D。

A.硝酸銀易見光分解，應用棕色容量瓶，防止溶液見光分解；

B.3.【答案】A

【解析】解：A.關閉彈簧夾，往漏斗中添加水，若水不能順利流下，則氣密性良好，故A正確；

B.配制一定物質的量濃度的溶液的步驟：計算→稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶，配制50.00

mL0.1000mol?L-1Na2CO3溶液，需要的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，故B錯誤；

C.新制氯水具有漂白性，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上顯變紅，后褪色，不能用pH試紙測定氯水的pH，故C錯誤；

D.硅酸鈉具有粘性，能夠將玻璃塞與玻璃瓶粘在一起，盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶應該用橡膠塞，故D錯誤；

故選：A。

A.根據裝置氣密性的檢驗進行分析；

B.根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟：計算→稱量→溶解→4.【答案】C

【解析】解：A.1分子H2O和D2O所含原子數相同，但是兩者的摩爾質量不同，則質量相同的H2O和D2O的物質的量不同，所含的原子數不相同，故A錯誤；

B.未告訴溶液的體積，無法計算其物質的量，故B錯誤；

C.一個甲烷分子含有四個C—H鍵，標準狀況下，5.6L甲烷的物質的量為0.25mol，故C—H鍵數目為0.25mol×4=1mol，故C正確；

D.醋酸是弱電解質，該CH3COOH溶液中，N(CH3COOH)+N5.【答案】D

【解析】解：A.沒有說明“標準狀況”這一條件，22.4L二氧化碳不一定是1mol，分子數無法計算，故A錯誤；

B.因為該反應是可逆反應，2mol二氧化碳與6mol氫氣不能完全反應，放出的熱量小于175kJ，故B錯誤；

C.100g質量分數為46%的乙醇水溶液中，含有乙醇46克，含有n(C2H5OH)=1mol，乙醇中氧原子物質的量為1mol，溶劑水中有氧原子，n(H2O)=100g×(1-46%)18g/mol=3mol，所以其O原子數為4NA，故C錯誤；

D.H元素化合價從0價升高到+1價，失去1個電子，消耗6mol氫氣，一共轉移電子數為12NA，所以每消耗1mol氫氣轉移電子數為2NA，故D正確；

6.【答案】D

【解析】【詳解】A.1分子O2和CO2所含原子數分別為2、3，同溫同壓下，相同體積的O2和B.質量相同的H2O和D2C.電解粗銅精煉銅，陽極粗銅中銅、鋅等會放電，則通過電路的電子數為NA時，陽極參與反應的Cu的物質的量小于0.5mol，轉化為Cu2+的Cu的質量小于32D.標準狀況下，22.4L乙炔為1mol，則1mol乙炔中含有3molσ鍵、2molπ鍵，σ鍵數為3NA故選D。7.【答案】B

【解析】【詳解】A.用HCl標準溶液滴定NaOH溶液時，眼睛應注視錐形瓶中溶液，以便觀察溶液顏色的變化從而判斷滴定終點，AB.配制一定物質的量濃度的溶液時，玻璃棒引流低端應該在容量瓶刻度線以下；定容階段，當液面在刻度線以下約1～2cmC.NaCl的溶解度隨溫度升高變化不明顯，從NaCl溶液中獲得NaCl晶體采用蒸發結晶的方法，C項合理；D.濃硫酸的密度比水的密度大，濃硫酸溶于水放熱，故稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，D項合理；故選B。8.【答案】A

【解析】【詳解】A.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，則14g乙烯和丙烯混合氣體中原子團CH2的物質的量為B.?2.4g鎂的物質的量為0.1mol，在足量的氧氣中燃燒生成MgO，則Mg失去電子數為0.2NAC.?N2與H2反應生成NH3D.?CH3COOH為弱酸，CH3COOH溶液中H+的濃度小于0.5mo故選A。9.【答案】A

【解析】解：A.每個NH3含3個N—Hσ鍵，另與Co形成1個配位鍵(也是σ鍵)，故0.1mol[Co(NH3)6]3+含σ鍵數為2.4NA，故A正確；

B.堿性氫氧燃料電池正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，1molO2參與反應時轉移4mol電子，故B錯誤；

C.稀有氣體都是單原子分子氣體，在標準狀況下，11.2L稀有氣體的物質的量為0.5mol，0.5mol稀有氣體含0.5mol原子，故C錯誤；

D.M的質量數為40、質子數為19，所以M的中子數為21，2．0gZAM相當于0.05mol，含中子數為21×0.05mol×N10.【答案】D

【解析】解：A、a

g亞硫酸鈉晶體(Na2SO3?7H2O)的物質的量n=a252mol，而1molNa2SO3?7H2O中含2molNa+，故a252molNa2SO3?7H2O中含2a252mol即a126mol鈉離子，故A錯誤；

B、a

g亞硫酸鈉晶體(Na2SO3?7H2O)的物質的量n=a252mol，而1molNa2SO3?7H2O中含10mol氧原子，故11.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查了物質的量和阿伏加德羅常數的有關計算，難度不大，掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵。

【解答】

A、ClO-是弱酸根，在溶液中會水解，故此溶液中ClO-的個數小于NA，故A錯誤；

B、1mol?Fe在1mol?Cl2中充分燃燒，鐵過量，而由于氯氣反應后變為-1價，故1mol氯氣反應轉移2NA個電子，故B錯誤；

C、氧氣和臭氧的摩爾質量不同，分別為32g/mol和48g/12.【答案】B

【解析】解：A、11g超重水(T2O)的物質的量為0.5mol，而超重水中含中子為12個中子，故0.5mol超重水中含中子為6NA個，故A錯誤；

B、二氧化硅中含4個Si-O原子，故1mol二氧化硅中含硅氧鍵為4NA個，故B正確；

C、溶液體積不明確，故溶液中氫離子的個數無法計算，故C錯誤；

D、氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故所得溶液中氯離子的個數小于0.1NA個，故D錯誤。

故選：B。

A、求出11g超重水(T13.【答案】A

【解析】解：A、D2O和H2l8O的摩爾質量均為20g/mol，故2g混合物的物質的量為0.1mol，均含10個中子，故0.1mol混合物中含中子數為NA個，故A正確；

B、HCO3-既能部分電離為CO32-又能部分水解為H2CO3，故溶液中的HCO3-和CO32-離子數之和小于0.1

NA，故B錯誤；

C、常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，故不能完全反應，則轉移的電子數小于1.5NA個，故C錯誤；

D、H2和I2均為雙原子分子，0.1

mol

H2和0.1

mol

I2

(g)中共含0.4mol原子，而反應滿足原子守恒，故反應無論進行到何種程度，體系中原子共為14.【答案】D

【解析】解：A、溶液體積不明確，故溶液中銨根離子的個數無法計算，故A錯誤；

B、60g二氧化硅和28gSi的物質的量均為1mol，而二氧化硅中1個Si原子形成4條硅氧鍵、單質硅中1個Si原子形成2條硅硅鍵可知，1mol二氧化硅和1mol硅單質中含有4NA條Si-O鍵和2NA個Si-Si鍵，故B錯誤；

C、濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應方程式為4HCl(濃)+MnO2-??△???MnCl2+Cl2↑+2H2O、6HCl(濃)+KClO3-??△???KCl+3Cl2+3H2O，生成1mol氯氣，前者轉移2mol電子，后者轉移5mol電子，所以前者轉移電子數為2NA、后者轉移電子數為5NA，故C錯誤；

D、10g46%的甲酸溶液中甲酸的質量為4.6g，物質的量為0.115.【答案】A

【解析】解：A.標況下氯氣為氣體，11.2L

氯氣為0.5mol，含有的氯原子數為NA，則標準狀況下，11.2LCl2中含有的質子數為17NA，故A正確；

B.次氯酸根離子為弱酸陰離子，在水溶液中會發生水解，因此，200mL

0.1mol?L-1

Ca(ClO)2溶液中ClO-數目小于0.04NA，故B錯誤；

C.反應①的化學方程式為：4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，反應中每生成2molCl2消耗4molHCl，則每消耗16.【答案】A

【解析】解：A.標準狀況下，1120mLN2中，含N2的物質的量為n(N2)=1.12L22.4L?mol-1=0.05mol，含π鍵的數目為0.1NA，故A正確；

B.在反應(1)中，生成10gBN時轉移電子的物質的量：n(e-)=10g25g?mol-1×3=1.2mol，故B錯誤；

C.根據反應(2)可知，1mol?B完全反應生成1.5molH2，故C錯誤；

D.2.0gB含中子的物質的量n=2g11g?mol-1×(11-17.【答案】A

【解析】解：A.臭氧分子的中心氧原子和兩個配位氧原子之間的O—O具有極性，電子云偏向配位氧原子，故O3是由極性鍵形成的極性分子，故A錯誤；

B.HI是共價化合物，氫和碘之間共用一對電子，故HI的電子式是，故B正確；

C.O3和O2是由氧元素形成的不同的單質，二者互為同素異形體，故C正確；

D.?1H216O中H沒有中子，O有16-8=8個中子，故1mol1H216O含有的中子數是8NA，故D正確；

故選：A。

A.臭氧分子的中心氧原子和兩個配位氧原子之間的18.【答案】B

【解析】解：A.未指明標準狀況，無法計算22.4LCl2O的物質的量，因此無法計算22.4LCl2O中原子總數，故A錯誤；

B.CO32-中C和O之間為σ鍵，1個CO32-中含有3個σ鍵，則1molCO32-中σ鍵的數目為3NA，故B正確；

C.2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O中，Cl元素的化合價部分由0價降低為-1價，部分由0升高為+1價，則每消耗2molCl19.【答案】F

250mL容量瓶

a

0.024t1或0.012t1或0.005t1mol/(L?s)