2025屆云南省大理州巍山縣達標名校中考化學模擬精編試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列說法中正確的是A．中和反應有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的化學反應一定是中和反應B．單質只含一種元素，所以含一種元素的物質一定是單質C．離子是帶電的原子或原子團，所以帶電的微粒一定是離子D．溶液是由溶質和溶劑組成，所以溶液一定是混合物2．下列說法不正確的是A．氮氣是空氣中的主要成分，其質量分數約占78%B．復合材料是由基體材料和分散到其中的增強材料構建而成的C．農家肥中的草木灰含有較多的碳酸鉀D．蛋白質屬于一類常見的天然有機高分子化合物3．下列物質露置在空氣中一段時間后，因為發生化學變化而質量增加的是（）A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．氫氧化鈉 D．石灰石4．實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時，下列操作會導致結果偏小的是()①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質;②用量筒量取水時仰視讀數;③往燒杯中加水時有水灑出;④將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出。A．①②B．①③C．②④D．③④5．下列物質中屬于混合物的是（）A．蒸餾水 B．蘋果汁 C．氧氣 D．干冰6．下列金屬活動性最強的是A．Fe B．Mg C．Cu D．Zn7．控制變量是化學實驗中常用的一種研究方法。下列實驗方案設計不合理的是（）A．用兩個相同型號的塑料瓶各收集一瓶氧氣和二氧化碳，再分別注入等量的水，旋緊瓶蓋，振蕩，通過觀察塑料瓶變癟的程度，比較氧氣和二氧化碳在水中溶解度性的強弱B．用等體積等質量分數的雙氧水和不同質量的二氧化錳混合，測定收集相同體積氧氣所需要的時間，探究催化劑用量對反應速率的影響C．取等體積不同地區的兩種天然水，分別加入不同體積的同種肥皂水，振蕩．觀察產生泡沫的多少，比較兩種天然水中Ca2+、Mg2+含量的高低D．在相同規格的燒杯中分別加入等體積的熱水和冷水，分別在其中加一滴紅墨水，比較紅墨水在水中的擴散速率，探究溫度對分子運動速率的影響8．用下列裝置來驗證質量守恒定律（托盤天平未畫出），能達到目的是（）A． B． C． D．9．下列實驗方案，能達到相應實驗目的是選項實驗設計實驗目的A檢驗碳酸鹽B鑒別NH4NO3、CuSO4和NaCl三種白色粉末C驗證質量守恒定律D探究O2對銅生銹是否有影響A．A B．B C．C D．D10．草酸（）是一種有機酸，其水溶液呈酸性。它廣泛分布于植物、動物和真菌中，并在不同的生命體中發揮不同的功能。下列有關草酸的敘述正確的是（）A．其中碳元素的化合價為+3B．氫元素和氧元素的質量比為1：2C．一個草酸分子由8個元素組成D．向其溶液中滴加酚酞試液時溶液呈紅色二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．請將下列物質按一定的要求從大到小（由高到低或由多到少）排列（填序號）氮元素的化合價：aNH3bNaNO3cNO2_____。溶解性：aCuObCa（OH）2cNaNO3_____。溶液的pH：aKClbCH3COOHcNaHCO3_____。含鐵質量分數：aFe2O3bFeOcFe3O4_____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透明固體，軍事上用作氫氣發生來源，反應的化學方程式為：LiH+H2O="LiOH"+H2↑。計算80g氫化鋰與足量的水反應生成氫氣的質量。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．寫出下列化學反應方程式高溫煅燒石灰石_____。稀硫酸與鐵銹反應_____。銅和硝酸銀溶液_____。硫酸銨和氫氧化鈉溶液混合共熱_____。小蘇打中加入稀鹽酸_____。14．下圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線：請寫出三點符合圖中溶解度曲線的不同類型的信息。________________________________________________________________________。________________________________________________________________________。________________________________________________________________________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．化學興趣小組的同學用家中的物品來探究酸的性質。這些物品有：食用醋精、食品干燥劑、雞蛋殼、牽牛花瓣、生銹鐵釘、純堿、pH試紙（帶比色卡）、筷子。[查閱資料]（1）食用醋精中含有10%～15%的醋酸，呈無色；食品干燥劑主要成分是氧化鈣；雞蛋殼主要成分是碳酸鈣。（2）牽牛花汁液在酸性溶液中顯紅色，在中性溶液中顯紫色，在堿性溶液中顯藍色。[實驗探究]實驗步驟實驗現象實驗結論①將牽牛花汁液滴入醋精中_____酸能與指示劑反應②將生銹鐵釘放入醋精中鐵銹逐漸消失，溶液變為_____色酸能與某些金屬氧化物反應一段時間后有氣泡冒出酸能與某些_____反應③將碎雞蛋殼放入醋精中有_____冒出酸能與某些鹽反應④將純堿放入醋精中有氣泡冒出酸能與堿反應[反思與評價]（1）小紅想利用pH試紙進一步測定醋精的酸堿度，具體操作方法是_____。（2）小明認為步驟④不能得到“酸能與堿反應”的結論，理由是_____。[實驗驗證]小明重新設計以下方案驗證“酸能與堿反應”。實驗步驟實驗現象化學方程式①向食品干燥劑中加入適量的水，充分反應后，靜置，取上層清液_____熱量_____②向上層清液中加入牽牛花汁液，再逐滴滴入醋精至過量__________16．草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水，可用于制鎳催化劑。某小組用廢鎳催化劑（主要成分含有Ni，還含有少量的Al2O3、Fe）制備草酸鎳晶體的部分實驗流程如下：“粉碎”的目的是______。“酸浸”的目的是為了得到NiSO4但會生成新的雜質，寫出生成雜質的化學反應方程式：______（只寫出一個即可）。“一系列操作”主要是為了除去溶液中鐵元素對應的離子、______（填寫離子符號）等。保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳催化劑進行“酸浸”，鎳浸出率（硫酸鎳的產率）隨時間變化如圖。從工業生產和能源利用率的角度分析，“酸浸”的最適宜溫度與時間分別為______(填字母)。a30℃、30minb90℃、150minc70℃、120mind90℃、120min“沉鎳”后的濾液在農業中可用作______。“沉鎳”過程如何證明Ni2+已沉淀完全______。將“沉鎳”工序：①主要過程為：蒸發濃縮、______、過濾，所得固體用95%乙醇洗滌，得草酸鎳晶體。②用95%乙醇洗滌的目的是洗去雜質、______。對草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)晶體進行熱重分析，溫度與TG%的關系如圖所示，①NiC2O4·2H2O加熱至240℃左右完全失去結晶水；繼續加熱至320℃，剩余固體受熱分解產生鎳的氧化物、CO2和CO。②TG%=A點物質的化學式______。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】

A、中和反應的反應物要求是酸與堿，生成物要求是鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，生成物是鹽和水但不是中和反應；故錯；B,含一種元素的物質不一定是單質，如臭氧和氧的混合物，該物質中只含氧這一種元素，但它是混合物，所以不是單質，故錯；C、離子是帶電的原子或原子團，但帶電的微粒不一定是離子，例如電子帶電但不是離子，故錯；D、溶液是由溶質和溶劑兩種物質組成，所以溶液一定是混合物，正確；故選D。2、A【解析】

A、氮氣是空氣中的主要成分，其體積分數約占78%，故錯誤；B、復合材料是由基體材料和分散到其中的增強材料構建而成的，故正確；C、草木灰的主要成分是碳酸鉀，故正確；D、蛋白質屬于天然有機高分子化合物，故正確；故選：A。3、C【解析】

A、濃硫酸具有吸水性，質量增加，但是不發生化學變化，故錯誤。B、濃鹽酸具有揮發性，質量減小，故錯誤。C、氫氧化鈉易與二氧化碳反應生成碳酸鈉而使質量增加，故正確。D、石灰石化學性質穩定，質量不變，故錯誤。故選C。4、A【解析】①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質，導致氯化鈉質量偏小，從而導致配制的氯化鈉溶液溶質質量分數偏小，正確；②用量筒量取水時仰視讀數，導致讀數偏小，而量筒中水的體積偏大，最終導致配制的氯化鈉溶液溶質質量分數偏小，正確；③往燒杯中加水時有水濺出，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大，錯誤；④溶液具有均一性，將配制好的溶液往試劑瓶中轉移時有少量濺出，溶質質量分數不變，錯誤。故選A。5、B【解析】試題分析：A、蒸餾水是由一種物質組成的，屬于純凈物。故選項錯誤。B、蘋果汁中含有多種物質，屬于混合物。故選項正確；C、氧氣是由一種物質組成的，屬于純凈物。故選項錯誤。D、干冰是由一種物質二氧化碳組成的，屬于純凈物。故選項錯誤。故選B。考點：純凈物和混合物的判別6、B【解析】

常見金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性就越強，鎂、鋅、鐵、銅四種金屬中鎂的位置最靠前，其金屬活動性最強。故選B。7、C【解析】試題分析：A、用兩個相同型號的塑料瓶各收集一瓶氧氣和二氧化碳，再分別注入等量的水，旋緊瓶蓋，振蕩，符合控制變量的要求，通過觀察塑料瓶變癟的程度，可以比較氧氣和二氧化碳在水中溶解度性的強弱，故選項實驗方案設計合理。B、用等體積等質量分數的雙氧水和不同質量的二氧化錳混合，符合控制變量的要求，測定收集相同體積氧氣所需要的時間，可以探究催化劑用量對反應速率的影響，故選項實驗方案設計合理。C、取等體積不同地區的兩種天然水，分別加入不同體積的同種肥皂水，振蕩；由于加入的肥皂水的體積不同，通過觀察產生泡沫的多少，無法比較兩種天然水中Ca2+、Mg2+含量的高低，不符合控制變量的要求，故選項實驗方案設計不合理。D、在相同規格的燒杯中分別加入等體積的熱水和冷水，分別在其中加一滴紅墨水，符合控制變量的要求，比較紅墨水在水中的擴散速率，可以探究溫度對分子運動速率的影響，故選項實驗方案設計合理。故選C。考點：化學實驗方案設計與評價；催化劑的特點與催化作用；二氧化碳的物理性質；硬水與軟水；分子的定義與分子的特性8、D【解析】試題分析：A、生成物中有氣體生成，裝置也不是密閉容器，不能驗證；B、兩種物質不反應，不能驗證；C、鎂帶在空氣中燃燒，反應后固體質量會明顯增大，因為有氧氣參加，另外該裝置也不是在密閉容器中進行，不能驗證；D、鐵與硫酸銅反應生成銅與硫酸亞鐵，反應物中沒有氣體參加生成物中也沒有氣體生成，裝置可不密閉，可以驗證。故選D。考點：質量守恒定律及其應用9、B【解析】

A、如果產生氣體，則氣體可能是二氧化碳或氫氣，不能判斷一定是碳酸鹽，該選項不能達到實驗目的；

B、實驗過程中，吸熱的是硝酸銨，形成藍色溶液的是硫酸銅，無明顯現象的是氯化鈉，該選項能夠達到實驗目的；

C、反應生成的氫氣逸出裝置，不能驗證質量守恒定律，該選項不能達到實驗目的；

D、兩支試管中都含有氧氣，不能探究O2對銅生銹是否有影響，該選項不能達到實驗目的。

故選：B10、A【解析】

A選項，依據化合物各元素化合價代數和為零，設碳元素化合價為X，則2（1）+2X+4（-2）=0，X=+3，故選A。B選項，氫元素與氧元素質量比1:32C選項，一個草酸分子由8個原子構成D選項，草酸顯酸性，加入酚酞不變色【點睛】重點：元素只講種類，不講個數二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、bcacbacabbca【解析】

（1）在化合物中正負化合價代數和為零，NH3、NaNO3、NO2中氮元素的化合價分別是﹣3、+5、+4價，則氮元素的化合價由高到低排列是bca。（2）CuO難溶于水，氫氧化鈣微溶于水，硝酸鈉易溶于水，則溶解性從大到小的順序是cba。（3）氯化鉀、醋酸、碳酸氫鈉分別顯中性、酸性、堿性，pH分別等于7、小于7、大于7，故溶液的pH從大到小的順序是cab。（4）在Fe2O3、FeO、Fe3O4中，將化學式變形得3Fe2O3、6FeO、2Fe3O4，因16×3×3＞16×4×2＞16×6，其它原子的相對原子質量之和越小的，在該化合物中鐵元素的質量分數就越大，則鐵元素的質量分數由大到小排列為FeO＞Fe3O4＞Fe2O3。故答案為（1）bca；（2）cba；（3）cab；（4）bca。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、【解析】

設：生成氫氣的質量為X。答：生成氫氣的質量為20g。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、CaCO3CaO+CO2↑Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2OCu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑【解析】

首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可。【詳解】（1）石灰石的主要成分是碳酸鈣，在高溫的條件下，碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳；故填：CaCO3CaO+CO2↑（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O（3）銅與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅；故填：Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2（4）硫酸銨與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉、水和氨氣；故填：(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑（5）小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；故填：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑【點睛】本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等。14、（1）t1℃時，F點表示物質A和C的溶解度相等（2）物質A的溶解度隨溫度的升高而降低（3）t2℃時，物質C的溶解度最大(合理即可)【解析】試題分析：根據圖示可知：（1）曲線上的點，表示某物質在某一溫度下的溶解度。如：t2℃時，物質C的溶解度最大。（2）曲線的走向表示某物質的溶解度隨溫度的變化情況。如：物質A的溶解度隨溫度的升高而降低。（3）兩條溶解度曲線的交點表示兩種溶質在某一溫度下有相同的溶解度。如：t1℃時，F點表示物質A和C的溶解度相等。考點：溶解度曲線所表示的意義五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、溶液變成紅色黃金屬氣泡將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量液體滴在試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對比，讀出pH純堿不是堿，而是鹽放出CaO+H2O＝Ca（OH）2溶液由無色變為藍色，然后變為紫色，最后變為紅色Ca（OH）2+2CH3COOH＝（CH3COO）2Ca+2H2O【解析】

[探究與驗證]①將牽牛花汁液滴入白醋中，白醋呈酸性，故溶液顯紅色；②生銹的鐵釘放入白醋中，鐵釘變得光亮，無色溶液變黃，則為鐵銹與醋酸反應，即酸能與某些金屬氧化物反應；一段時間后有氣泡冒出，鐵與酸反應產生氣體，說明酸能與某些金屬反應；③碳酸鈣能與醋酸反應生成了二氧化碳氣體，所以，實驗的現象是有氣泡生成；碳酸鈣屬于鹽，說明了酸能與某些鹽反應；[反思與評價]（1）利用pH試紙進一步測定白醋的酸堿度的正確操作方法是：將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒取少量液體滴在試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對比；（2）因為純堿的水溶液為堿性，但其為鹽；故小明認為通過上述實驗不能驗證結論④酸能與堿反應，氧化鈣能與水反應生成了氫氧化鈣，屬于堿，所以可以代替的物質是氧化鈣與水反應的氫氧化鈣；[實驗驗證]Ⅰ．向食品干燥劑中加入適量的水，充分反應后，靜置，取上層清液，放出大量熱；Ⅱ．由于氫氧化鈣是一種堿，顯堿性，能與酸發生中和反應，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+2CH3COOH＝（CH3COO）2Ca+2H2O，所以向上層消液加入牽牛