1/12018北京十中學(xué)高三（上）10月月考化學(xué)1.下列生活中的過程或現(xiàn)象不屬于化學(xué)變化的是A.A B.B C.C D.D2.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是

①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A.①③ B.②④ C.①②④ D.②③④3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A.0.1mol?L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數(shù)為0.1NAB.1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NAC.7.1g氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.9g重水中所含有的電子總數(shù)為5NA4.如圖為氟利昂（如CFCl

3）破壞臭氧層的反應(yīng)過程示意圖，下列不正確的是

A.過程Ⅰ中斷裂極性鍵C-Cl鍵B.過程Ⅱ可表示為O3

+Cl=ClO+O2C.過程Ⅲ中O+O=O2是吸熱過程D.上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑5.下列說法正確的是

①通過丁達爾效應(yīng)可以鑒別稀豆?jié){和Fe(OH)3膠體②常溫時，F(xiàn)eCl3溶液中Fe3+與Cl-的個數(shù)之比等于1:3③化學(xué)方程式Br2+2KI=2KBr+I2說明Br的非金屬性強于I④常溫時，0.1mol/L鹽酸中由水電離出的c(H+)<10-7mol/LA.①②B.③④C.①③D.②④6.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)A.在pH=1的溶液中:SO42－、Cl－、NO3－、Na＋B.在能使酚酞變紅的溶液中:Na＋、Cl－、NO3－、K＋C.在1mol/L的NaAlO2溶液中:K＋、Ba2＋、SO42－、OH－D.在1mol/L的AlCl3溶液中:NH4＋、Ag＋、Na＋、NO3－7.在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將有害的Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3＋，然后再加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀，而從廢水中除去。下列說法正確的是（

）。A.FeSO4在反應(yīng)中作氧化劑B.隨著反應(yīng)的進行，該廢水的pH會減小C.若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mole-，則會有0.2molCr2O72－被還原D.除去廢水中含鉻元素離子的過程包括氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)8.類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是

已知

類推

A將Fe加入CuSO

4

溶液中

Fe＋Cu

2+

＝Cu＋Fe

2+

將Na加入到CuSO

4

溶液中

2Na＋Cu

2+

＝Cu＋2Na

+

B

稀硫酸與Ba(OH)

2

溶液反應(yīng)至中性

2H

+

+SO42－

+Ba

2+

+2OH

-

＝BaSO

4

↓+2H

2

O

NaHSO

4

溶液與Ba(OH)

2

溶液反應(yīng)至中性

2H

+

+SO42－+Ba

2+

+2OH

-

＝BaSO

4

↓+2H

2

O

C

鐵和氯氣反應(yīng)

2Fe＋3Cl

2

2FeCl

3

鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)

2Fe＋3I

2

2FeI

3

D向Ca(ClO)

2

溶液中通入少量CO

2

Ca

2+

+2ClO

—

+CO

2

+H

2O=CaCO

3

↓+2HClO

向Ca(ClO)

2

溶液中通入少量SO

2

Ca

2+

+2ClO

—

+SO

2

+H

2O=CaSO

3

↓+2HClOA.A B.B C.C D.D9.下列事實中，能用同一化學(xué)原理解釋的是A.氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色B.二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C.二氧化硫和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白質(zhì)從溶液中析出10.某同學(xué)設(shè)計完成了以下兩個實驗：①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色(生成了HIO3)。②向盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紅棕色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層的顏色沒有變化。下列說法不正確的是A.實驗①生成HIO3時發(fā)生的反應(yīng)為：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HClB.實驗②中當(dāng)CCl4層變成紅棕色時可通過分液的方法獲得Br2的CCl4溶液C.由上述實驗得出Cl2、Br2、I2的氧化性由強到弱的順序是：Cl2＞Br2＞I2D.由上述實驗得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是：HBrO3＞Cl2＞HIO311.下列解釋事實的離子方程式正確的是A.明礬做凈水劑：Al3+

+3H2O=Al（OH）3↓+3H+B.小蘇打治療胃酸過多：CO32－+2H+

=CO2↑+H2OC.漂白液加白醋，提高漂白效率：CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO－D.酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中放置一段時間變藍：4I-

+O2

+2H2O=2I2

+4OH-12.關(guān)于下列三種常見高分子材料的說法正確的是

A.順丁橡膠、滌綸和酚醛樹脂都屬于天然高分子材料B.順丁橡膠的單體與反-2-丁烯互為同分異構(gòu)體C.滌綸是對苯二甲酸和乙二醇通過縮聚反應(yīng)得到的D.酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醇13.下表中“試劑”與“操作及現(xiàn)象”對應(yīng)關(guān)系錯誤的是選項試劑操作及現(xiàn)象AAgNO3溶液滴加氨水,產(chǎn)生沉淀;繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解B鋁粉滴加NaOH溶液,產(chǎn)生氣體;繼續(xù)滴加,產(chǎn)生白色沉淀CCuSO4溶液加過量NaOH溶液,產(chǎn)生藍色沉淀;再加乙醛,加熱,產(chǎn)生紅色沉淀D氯水滴加NaOH溶液,溶液顏色褪去;再加HCl,溶液顏色恢復(fù)A.A B.B C.C D.D14.將一定量的SO

2通入FeCl

3溶液中,取混合溶液,分別進行下列實驗,能證明SO

2與FeCl

3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是操作現(xiàn)象A加入NaOH溶液有紅褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液有藍色沉淀A.A B.B C.C D.D15.高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：已知：（1）PMMA單體的官能團名稱是________（2）②的化學(xué)方程式為_______________________________________（3）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學(xué)方程式為___________________________（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________（5）J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團，且為順式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是______________（6）寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學(xué)方程式：________________________16.在化學(xué)研究中，往往可以通過觀察現(xiàn)象認識物質(zhì)變化的情況。請分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)。（1）用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因：_____________。（2）Ⅱ中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________，此現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。（3）Ⅲ中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________________________________。（4）用離子方程式解釋Ⅳ中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象：____________________________________。（5）滴加試劑順序的變化，會影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng)，請繼續(xù)分析以下實驗。①

探究加酸時Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng)：向1.0mL0.1mol/LFe(NO3)2溶液中______________，溶液立即變紅，說明溶液中含F(xiàn)e3+，證明加酸時溶液中發(fā)生了反應(yīng)。②

推測溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種：a.酸性條件下，0.1mol/LFe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3－氧化；b.______________________（用離子方程式表示）。17.研究大氣中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的轉(zhuǎn)化具有重要意義。（1）高濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式：_____。（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：1molH2S（g）全部氧化成SO42-的熱化學(xué)方程式為___________________________。（3）二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置示意圖如圖：①質(zhì)子的流動方向為_______________________。（“從A到B”或“從B到A”）。②負極的電極反應(yīng)式為_________________________________________________________________________________________。（4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如圖：①用純堿溶液吸收SO2，將其轉(zhuǎn)化為HSO3-，反應(yīng)的離子方程式是_________________。②若石灰乳過量，將其產(chǎn)物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學(xué)式是_____________________________。18.氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。（1）將氯氣通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物質(zhì)是________（填寫化學(xué)式）。（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工業(yè)制法是控制在常溫條件下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為______________________。（3）同學(xué)們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實驗：步驟1：將5mL市售“84”消毒液稀釋100倍，測得稀釋后溶液的pH=12；步驟2：將稀釋后溶液各20mL分別加入3個潔凈的小燒杯中；步驟3：用H2SO4溶液將3個燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7

和4。（溶液體積變化忽略不計）步驟4：在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現(xiàn)象，記錄如下：燒杯溶液的pH現(xiàn)象a1010min后，紅紙基本不褪色；4h后紅紙褪色b710min后，紅紙顏色變淺；4h后紅紙褪色c410min后，紅紙顏色變得更淺；4h后紅紙褪色已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物質(zhì)的量分數(shù)（α）隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：①由實驗現(xiàn)象可獲得以下結(jié)論：溶液的pH在4～10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色________。②結(jié)合圖像進行分析，b、c兩燒杯中實驗現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是________。（4）由于氯氣會與自來水中的有機物發(fā)生反應(yīng)生成對人體有害的物質(zhì)，人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑，如ClO

2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。①一種制備

ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為________。②另一種制備

ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應(yīng)，同時有Cl2生成，產(chǎn)物中Cl2體積

約占1/3，每生成0.5molClO2，轉(zhuǎn)移________mole-。19.甲、乙兩同學(xué)研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況。步驟操作現(xiàn)象Ⅰ向2mL1mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色,并有少量刺激性氣味的氣體逸出（1）

常溫下,FeCl

3溶液的pH

____7(填“<”“>”或“=”)。

（2）分析紅褐色產(chǎn)生的原因。①甲同學(xué)認為步驟Ⅰ中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3,用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因:________。

②乙同學(xué)認為可能是發(fā)生了氧化還原反應(yīng),完成并配平其反應(yīng)的離子方程式:_______________Fe3++SO32

-

+

=Fe2+++

且乙同學(xué)查閱資料得知:①Fe2+與SO32-

反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3;②墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后,溶液呈紅褐色。（3）甲同學(xué)為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)

3,設(shè)計并完成了如下實驗:步驟操作現(xiàn)象Ⅱ用激光筆照射步驟Ⅰ中的紅褐色溶液出現(xiàn)“丁達爾效應(yīng)”甲同學(xué)因此得出結(jié)論:溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3。而乙同學(xué)認為甲同學(xué)得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足,乙同學(xué)的理由是____。

（4）為進一步確認Na

2SO

3溶液與FeCl

3溶液反應(yīng)的情況,乙同學(xué)設(shè)計并完成了如下實驗:步驟操作現(xiàn)象Ⅲ向1

mol·L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黃色變?yōu)榧t褐色Ⅳ用激光筆照射步驟Ⅲ中的紅褐色溶液沒有出現(xiàn)“丁達爾效應(yīng)”①檢驗步驟Ⅲ中紅褐色溶液是否含有Fe2+,可以選用的試劑是____(填字母)。

a.K3[Fe(CN)6]溶液b.KSCN溶液c.KMnO4溶液②已知H2SO3是弱酸,請結(jié)合電離方程式說明步驟Ⅲ中出現(xiàn)紅褐色的原因:____________。

（5）結(jié)論:由上述實驗得知,甲、乙兩同學(xué)所持觀點均成立。

2018北京十中學(xué)高三（上）10月月考化學(xué)參考答案1.【答案】B【解析】【分析】有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化；化學(xué)變化的特征是：有新物質(zhì)生成。判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成。【詳解】A．天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒生成了二氧化碳和水，反應(yīng)的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，選項A不選；B．丁達爾效應(yīng)為膠體獨有的性質(zhì)，指光照射膠體，在垂直光的傳播方向有一條光亮的通路，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項B選；C．蛋白質(zhì)受熱凝固屬于蛋白質(zhì)變性，性質(zhì)不同于原物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，選項C不選；D．食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，屬于化學(xué)變化，選項D不選；答案選B。【點睛】本考點考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，基礎(chǔ)性比較強，只要抓住關(guān)鍵點：是否有新物質(zhì)生成，問題就很容易解決．本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中，題目較簡單。2.【答案】B【解析】①酸根據(jù)電離出的氫離子的個數(shù)分為一元酸、二元酸等，而不是根據(jù)含有的H原子個數(shù)，故①錯誤；②有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，故②正確；③根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，而不是根據(jù)是否有丁達爾效應(yīng)，故③錯誤；④根據(jù)反應(yīng)吸熱還是放熱將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)△H＞0，放熱反應(yīng)△H＜0，故④正確；故選B。點睛：本題考查了常見化學(xué)概念的分類標(biāo)準(zhǔn)，應(yīng)注意的是酸是根據(jù)電離出的氫離子的個數(shù)分為一元酸和二元酸等，而不是根據(jù)含有的H原子個數(shù)，如CH3COOH屬于一元酸。3.【答案】B【解析】【分析】A、求出硫酸的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硫酸能電離出1mol硫酸根來分析；B．根據(jù)C10H22中C-H鍵有22，C-C鍵有9分析；C、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來分析；【詳解】A、硫酸的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，而1mol硫酸能電離出1mol硫酸根，故0.01mol硫酸溶液中含0.01NA個硫酸根，選項A錯誤；B．C10H22是烷烴，每個分子中C-H鍵有22，C-C鍵有9，1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA，選項B正確；C、7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個，選項C錯誤；D、9g重水并不是0.5mol，所以其含有的電子數(shù)也不是5NA，選項D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算，要先正確計算微粒的物質(zhì)的量，這是關(guān)鍵答題時仔細分析微粒間的數(shù)量關(guān)系，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)，特別注意氣體摩爾體積的使用條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況、氣體。4.【答案】C【解析】A、過程Ⅰ中CFCl3轉(zhuǎn)化為CFCl2和氯原子，斷裂極性鍵C-Cl鍵，選項A正確；B、根據(jù)圖中信息可知，過程Ⅱ可表示為O3+Cl=ClO+O2，選項B正確；C、原子結(jié)合成分子的過程是放熱的，選項C錯誤；D、上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑，選項D正確。答案選C。5.【答案】B【解析】【分析】①豆?jié){和氫氧化鐵膠體都具有丁達爾現(xiàn)象；②鐵離子水解；③化學(xué)方程式中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；④酸對水的電離起到抑制作用。【詳解】①豆?jié){和氫氧化鐵膠體都具有丁達爾現(xiàn)象，通過丁達爾效應(yīng)不能鑒別稀豆?jié){和Fe(OH)3膠體，故①錯誤；②鐵離子水解，常溫時，F(xiàn)eCl3溶液中Fe3+與Cl-的個數(shù)之比小于1：3，故②錯誤；③化學(xué)方程式中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，Br2+2KI=2KBr+I2說明，溴單質(zhì)氧化性大于碘單質(zhì)氧化性，則Br的非金屬性強于I，故③正確；④酸對水的電離起到抑制作用，常溫時，0.1mol/L鹽酸中由水電離出的c（H+）＜10-7mol/L，故④正確；答案選B。【點睛】本題考查了膠體性質(zhì)的分析判斷，水的電離平衡影響因素，氧化還原反應(yīng)概念理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單。6.【答案】B【解析】【詳解】A．在pH=1的溶液呈酸性，SO32-、Cl-、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，選項A錯誤；B．能使酚酞變紅的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、Cl-、NO3-、K+之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，選項B正確；C．Ba2+、SO42-之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，選項C錯誤；D．在1mol?L-1的AlCl3溶液中存在大量Cl-，Ag+、Cl-之間反應(yīng)生成難溶物氯化銀，在溶液中不能大量共存，選項D錯誤；答案選B。7.【答案】D【解析】試題分析：A、FeSO4可將有害的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，即Cr元素的化合價降低，鐵元素的化合價升高，即FeSO4為還原劑，錯誤；B、該過程中發(fā)生的反應(yīng)為：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故隨著反應(yīng)的進行，該廢水的pH值會增大，錯誤；C、Cr2O72-中Cr的化合價為+6價，轉(zhuǎn)化為Cr3+，即Cr元素的化合價降低3價，即1molCr得到3mol電子，故轉(zhuǎn)移0.6mole-，則會有0.1molCr2O72-被還原，錯誤；D、除去廢水中含鉻元素離子的過程包括氧化還原反應(yīng)6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O和Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓（復(fù)分解反應(yīng)），正確。考點：考查氧化還原反應(yīng)8.【答案】B【解析】【詳解】A．金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來，鈉投入到銅鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)，不會置換出銅，故A錯誤；B．NaHSO4與Ba（OH）2按照1：2反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，溶液呈中性，離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C、碘的氧化性較弱，與鐵反應(yīng)時生成FeI2，選項C錯誤；D、向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，選項D錯誤。答案選B。9.【答案】C【解析】【分析】A．二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，而氯氣與水反應(yīng)生成的HClO，具有強氧化性；B．二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者是氧化反應(yīng)，后者是加成反應(yīng)；C．二氧化硫和乙烯都具有還原性，能夠酸性的高錳酸鉀氧化；D．亞硫酸鈉溶液使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析；甲醛使蛋白質(zhì)變性。【詳解】A．二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，而氯氣與水反應(yīng)生成的HClO，具有強氧化性使品紅褪色，則原理不同，選項A錯誤；B．二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者是氧化反應(yīng)，后者是加成反應(yīng)，二者原理不同，選項B錯誤；C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，都體現(xiàn)還原性，原理相同，選項C正確；D．亞硫酸鈉溶液使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析；甲醛使蛋白質(zhì)變性，二者原理不同，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查了元素化合物知識，熟悉二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意蛋白質(zhì)的鹽析與變性的區(qū)別。10.【答案】C【解析】試題分析：A．由繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色(生成了HIO3)可知，氯氣可氧化碘單質(zhì)，發(fā)生離子反應(yīng)為I2+5Cl2+6H2O="2"HIO3+10HCl，故A正確；B．由盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紅棕色可知，溴易溶于四氯化碳，則可通過萃取分液的方法獲得Br2的CCl4溶液，故B正確；C．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，①中氧化性為Cl2＞I2，②中氧化物為Cl2＞Br2，不能比較Br2、I2的氧化性，故C錯誤；D．由①②中繼續(xù)滴加氯水的現(xiàn)象及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性由強到弱的順序是：HBrO3＞Cl2＞HIO3，故D正確；故選C。考點：考查了化學(xué)實驗方案的評價、氧化還原反應(yīng)、氧化性比較方法的相關(guān)知識。11.【答案】C【解析】試題分析：水解可逆，明礬做凈水劑：Al3++3H2OAl（OH）3↓+3H+，故A錯誤；小蘇打治療胃酸過多：HCO3－+H+=CO2↑+H2O，故B錯誤；醋酸的酸性大于次氯酸，漂白液加白醋，提高漂白效率：CH3COOH+ClO－="HClO"+CH3COO－，故C正確；酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中放置一段時間變藍，不可能生成氫氧根離子：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故D錯誤。考點：本題考查離子方程式。12.【答案】C【解析】試題分析：A．順丁橡膠、滌綸和酚醛樹脂是人工合成的，不屬于天然高分子材料，A錯誤；B．順丁橡膠的單體為1，3-丁二烯，與反-2-丁烯分子式不同，B錯誤；C．滌綸是對苯二甲酸和乙二醇通過縮聚反應(yīng)得到的聚對苯二甲酸乙二醇酯，C正確；D．酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醛，不是甲醇，D錯誤，答案選C。考點：考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)13.【答案】B【解析】【詳解】A．先生成AgOH，后生成銀氨溶液，則硝酸銀溶液中滴加氨水，產(chǎn)生沉淀；繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，選項A正確；B．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則加NaOH過量時不能生成白色沉淀，選項B錯誤；C．先生成氫氧化銅沉淀，再加乙醛，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化亞銅，則硫酸銅溶液中加過量NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀；再加乙醛，加熱，產(chǎn)生紅色沉淀，選項C正確；D．氯水與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，再加鹽酸，酸性條件下Cl-、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，則氯水中滴加NaOH溶液，溶液顏色褪去；再加HCl，溶液顏色恢復(fù)，選項D正確；答案選B。14.【答案】D【解析】A．將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有紅褐色沉淀生成氫氧化鐵沉淀，過程中沒有化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，硝酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，即使二氧化硫與三價鐵離子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也可產(chǎn)生白色沉淀，所以不能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．加入酸性KMnO4溶液，紫色退去，因為二氧化硫具有還原性能夠還原酸性高錳酸鉀，即使二氧化硫與三價鐵離子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也可使其溶液褪色，所以不能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．亞鐵離子加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液生成Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀)，則可證明溶液中存在二價鐵離子，說明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D。15.【答案】(1).碳碳雙鍵和酯基(2).(3).(4).(5).(6).【解析】【詳解】由PMMA的結(jié)構(gòu)，可知PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3，則D、J分別為CH2=C(CH3)COOH、CH3OH中的一種，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B為HOCH2CH2OH，根據(jù)信息I及PET單體分子式，可知PET單體為，則D為CH3OH、J為CH2=C(CH3)COOH，PET單體發(fā)生信息J中交換反應(yīng)進行的縮聚反應(yīng)生成PET樹脂為．F發(fā)生信息Ⅱ中的反應(yīng)得到G，G在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成J，則G為C(CH3)2(OH)COOH；F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，故F為CH3COCH3，E為CH3CH(OH)CH3。（1）PMMA單體為，官能團名稱是碳碳雙鍵和酯基；（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為1，2-二溴乙烷與NaOH的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，方程式是：CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr；（3）根據(jù)上述推斷可知，F(xiàn)為CH3COCH3，反應(yīng)⑤為2-丙醇在銅的催化下與氧氣反應(yīng)生成丙酮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為C(CH3)2(OH)COOH；（5）J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團，且為順式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是；（6）由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學(xué)方程式為。【點睛】本題考查有機物推斷，為高頻考點，根據(jù)PMMA聚合物結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合反應(yīng)條件采用逆向思維方法進行推斷，正確推斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，注意知識的靈活運用，題目難度不大。16.【答案】(1).2H++SiO32-═H2SiO3↓(2).出現(xiàn)白色沉淀，又逐漸溶解直至消失(3).Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O(4).生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色(5).Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O(6).滴加KSCN溶液，沒有明顯現(xiàn)象，再向其中滴加1.5mL1.0mol/LH2SO4溶液(7).4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O【解析】【分析】（1）飽和Na2SiO3溶液（含2滴酚酞）硅酸根離子水解溶液顯堿性，溶液為紅色溶液，先滴加1.0mL0.5mol?L-1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0mol?L-1H2SO4溶液，紅色溶液中出現(xiàn)膠狀沉淀為生成的硅酸沉淀；（2）1ml0.1mol?L-1AlCl3溶液中先滴加1.0mL0.5mol?L-1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0mol?L-1H2SO4溶液，計算物質(zhì)的量可知氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.0005mol，鋁離子物質(zhì)的量為0.0001mol，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，堿過量生成氫氧化鋁會隨氫氧化鈉滴入溶解得到偏鋁酸鈉溶液，再滴加1.5mL1.0mol?L-1H2SO4溶液，溶液中氫離子物質(zhì)的量=0.0015L×1.0mol/L×2=0.003mol，滴入硫酸溶液偏鋁酸根離子結(jié)合氫離子生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴入生成的氫氧化鋁會溶解；（3）0.1mol?L-1Fe(NO3)2溶液中滴入先滴加1.0mL0.5mol?L-1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0mol?L-1H2SO4溶液，生成氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變化為灰綠色最后變化為紅褐色沉淀，加入酸沉淀溶解得到鐵鹽溶液；（4）新制飽和氯水中加堿時溶液變?yōu)闊o色是氯氣和堿反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；加酸后無色溶液變?yōu)闇\黃綠色是氯離子、陳老師跟離子在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；（5）①探究加酸時Fe（NO3）2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng)，設(shè)計實驗檢驗是否含鐵離子；②酸性條件下，0.1mol?L-1Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3-氧化，空氣中的氧氣也會氧化亞鐵離子。【詳解】（1）用離子方程式解釋現(xiàn)象I中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因是硅酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SiO32-═H2SiO3↓；（2）1ml0.1mol?L-1AlCl3溶液中先滴加1.0mL0.5mol?L-1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0mol?L-1H2SO4溶液，計算物質(zhì)的量可知氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.0005mol，鋁離子物質(zhì)的量為0.0001mol，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，堿過量生成氫氧化鋁會隨氫氧化鈉滴入溶解得到偏鋁酸鈉溶液，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，生成AlO2-物質(zhì)的量=0.0001mol，剩余0.0001molNaOH，沉淀消失，再滴加1.5mL1.0mol?L-1H2SO4溶液，溶液中氫離子物質(zhì)的量=0.0015L×1.0mol/L×2=0.003mol，滴入硫酸溶液先中和氫氧根離子，偏鋁酸根離子結(jié)合氫離子生成氫氧化鋁沉淀，發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，硫酸過量繼續(xù)滴入生成的氫氧化鋁會全部溶解，故答案為：出現(xiàn)白色沉淀，又逐漸溶解直至消失；Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O；（3）0.1mol?L-1Fe(NO3)2溶液中滴入先滴加1.0mL0.5mol?L-1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0mol?L-1H2SO4溶液，生成氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變化為灰綠色最后變化為紅褐色沉淀，故答案為：生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；（4）新制飽和氯水中加堿時溶液變?yōu)闊o色是氯氣和堿反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，用離子方程式解釋IV中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象為：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；（5）①向1.0mL0.1mol?L-1Fe(NO3)2溶液中滴加KSCN溶液，沒有明顯現(xiàn)象，再向其中滴加1.5mL1.0mol?L-1H2SO4溶液，溶液立即變紅，說明溶液中含F(xiàn)e3+，證明加酸時溶液中發(fā)生了反應(yīng)，故答案為：滴加KSCN溶液，沒有明顯現(xiàn)象，再向其中滴加1.5mL1.0mol?L-1H2SO4溶液；②空氣中的氧氣會也會亞鐵離子生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O。【點睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實驗驗證、反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)用量不同產(chǎn)物不同的判斷，注意氫氧化鋁為兩性氫氧化物，亞鐵離子在硝酸溶液中易被氧化，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。17.【答案】(1).SO2+H2OH2SO3，H2SO3H++HSO3-(2).H2S(g)+2O2(g)=SO42-(aq)+2H+(aq)△H=-803.39kJ/mol(3).從A到B(4).SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+(5).H2O+2SO2+CO32-=2HSO3-+CO2(6).NaOH【解析】【詳解】（1）二氧化硫為酸性氧化物與水生成亞硫酸，亞硫酸為弱電解質(zhì)，部分電離產(chǎn)生氫離子與亞硫酸氫根離子，離子方程式：SO2+H2OH2SO3，H2SO3H++HSO3-；（2）由圖可知，第一步熱化學(xué)反應(yīng)為：H2S（g）+0.5O2（g）=S（s）+H2O（g）△H=-221.19kJ?mol-1；第二步反應(yīng)為：S（s）+1.5O2（g）+H2O（g）=2H+（aq）+SO42-（aq））△H=-585.20kJ?mol-1；依據(jù)蓋斯定律，第一步與第二步方程式相加得：H2S（g）+2O2（g）=SO42-（aq）+2H+（aq）△H=-806.39kJ?mol-1；（3）①二氧化硫發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化硫所在電極為負極，氧氣所在電極為正極，原電池中陽離子移向正極，所以質(zhì)子移動方向為：從A到B；②二氧化硫在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+；（4）①碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，離子方程式：H2O+2SO2+CO32-=2HSO3-+CO2；②二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用NaOH吸收二氧化硫。18.【答案】(1).HClO(2).Cl2

+2OH-

Cl-

+ClO-

+H2O(3).越慢(4).b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢(5).SO2

+2ClO3-

2ClO2

+SO42-(6).0.5【解析】(1)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能夠?qū)⒂猩镔|(zhì)漂白，故答案為：HClO；(2)常溫下，氯氣通入NaOH溶液中反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)①根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，溶液的pH在4~10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色越慢，故答案為：越慢；②根據(jù)溶液中Cl2、HC1O和ClO-物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨pH變化的關(guān)系圖可知，b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢，故答案為：b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢；(4)①將SO2通入硫酸酸化的NaC1O3溶液中反應(yīng)生成了ClO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，同時應(yīng)該生成硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-，故答案為：SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-；②用NaClO3與鹽酸反應(yīng)生成ClO2，同時有Cl2生成，產(chǎn)物中Cl2體積約占1/3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2e-，則每生成0.5molClO2，轉(zhuǎn)移的的物質(zhì)的量為0.5mol，故答案為：0.5。點睛：解