物理

物理常考16種題型&思維模板

題型1直線運動問題

題型概述

直線運動問題是高考的熱點，可以單獨考查，也可以與其他知識綜合考查。單獨考查若出現

在選擇題中，則重在考查基本概念，且常與圖像結合；在計算題中常出現在第一個小題，難

度為中等，常見形式為單體多過程問題和追及相遇問題。

思維模板

解圖像類問題關鍵在于將圖像與物理過程對應起來，通過圖像的坐標軸、關鍵點、斜率、面

積等信息，對運動過程進行分析，從而解決問題;對單體多過程問題和追及相遇問題應按順

序逐步分析，再根據前后過程之間、兩個物體之間的聯系列出相應的方程，從而分析求解，

前后過程的聯系主要是速度關系，兩個物體間的聯系主要是位移關系。

題型2物體的動態平衡問題

題型概述

物體的動態平衡問題是指物體始終處于平衡狀態，但受力不斷發生變化的問題。物體的動態

平衡問題一般是三個力作用下的平衡問題，但有時也可將分析三力平衡的方法推廣到四個力

作用下的動態平衡問題。

思維模板

常用的思維方法有兩種：

(1)解析法：解決此類問題可以根據平衡條件列出方程，由所列方程分析受力變化；

(2)圖解法：根據平衡條件畫出力的合成或分解圖，根據圖像分析力的變化。

題型3運動的合成與分解問題

題型概述

運動的合成與分解問題常見的模型有兩類，一是繩（桿）末端速度分解的問題，二是小

船過河的問題，兩類問題的關鍵都在于速度的合成與分解。

思維模板

（1）在繩（桿）末端速度分解問題中,要注意物體的實際速度一定是合速度，分解時兩個

分速度的方向應取繩（桿）的方向和垂直繩（桿）的方向；如果有兩個物體通過繩（桿）相連，

則兩個物體沿繩（桿）方向速度相等。

（2）小船過河時，同時參與兩個運動，一是小船相對于水的運動，二是小船隨著水一

起運動，分析時可以用平行四邊形定則，也可以用正交分解法，有些問題可以用解析

法分析，有些問題則需要用圖解法分析。

題型4拋題的運動問題

題型概述

拋體運動包括平拋運動和斜拋運動，不管是平拋運動還是斜拋運動，研究方法都是采

用正交分解法，一般是將速度分解到水平和豎直兩個方向上。

思維模板

Q）平拋運動物體在水平方向做勻速直線運動，在豎直方向做勻加速直線運動，其位

2

移滿足x=v0t,y=gt/2,速度滿足vx=vo,vy=gt;

2）斜拋運動物體在豎直方向上做上拋（或下拋）運動，在水平方向做勻速直線運動，在

兩個方向上分別列相應的運動方程求解。

題型5直線運動問題

題型概述

圓周運動問題按照受力情況可分為水平面內的圓周運動和豎直面內的圓周運動，按其

運動性質可分為勻速圓周運動和變速圓周運動；水平面內的圓周運動多為勻速圓周運

動，豎直面內的圓周運動一般為變速圓周運動。對水平面內的圓周運動重在考杳向心

力的供求關系及臨界問題，而豎直面內的圓周運動則重在考查最高點的受力情況。

思維模板

(1)對圓周運動，應先分析物體是否做勻速圓周運動，若是，則物體所受的合外力等

于向心力，由F合二mv2/r=mr32列方程求解即可若物體的運動不是勻速圓周運動，

則應將物體所受的力進行正交分解，物體在指向圓心方向上的合力等于向心力。

(2)豎直面內的圓周運動可以分為三個模型：

①繩模型：只能對物體提供指向圓心的彈力，能通過最高點的臨界態為重力等于向心

力；

②桿模型：可以提供指向圓心或背離圓心的力，能通過最高點的臨界態是速度為零；

③外軌模型：只能提供背離圓心方向的力,物體在最高點時，若v<(gR)l/2,沿軌道

做圓周運動，若vz(gR)l/2,離開軌道做拋體運動。

題型6牛頓運動定律的綜合應用

題型概述

牛頓運動定律是高考重點考查的內容，每年在高考中都會出現，牛頓運動定律可將力

學與運動學結合起來，與直線運動的綜合應用問題常見的模型有連接體、傳送帶等，

一般為多過程問題，也可以考查臨界問題、周期性問題等內容，綜合性較強。天體運

動類題目是牛頓運動定律與萬有引力定律及圓周運動的綜合性題目，近幾年來考查頻

率極高。

思維模板

以牛頓第二定律為橋梁，將力和運動聯系起來，可以根據力來分析運動情況，也可以

根據運動情況來分析力。對于多過程問題一般應根據物體的受力一步一步分析物體的

運動情況，直到求出結果或找出規律。

對天體運動類問題，應緊抓兩個公式：GMm/r2=mv2/r=mru)2=mr4n2/T2①

GMm/R2=mg②

對于做圓周運動的星體（包括雙星、三星系統），可根據公式①分析；對于變軌類問題，

則應根據向心力的供求關系分析軌道的變化，再根據軌道的變化分析其他各物理量的

變化。

題型7機車的啟動問題

題型概述

機車的啟動方式常考查的有兩種情況，一種是以恒定功率啟動，一種是以恒定加速度

啟動，不管是哪一種啟動方式，都是采用瞬時功率的公式P二Fv和牛頓第二定律的公

式F-f=ma來分析。

思維模板

（1）機車以額定功率啟動.機車的啟動過程如圖所示，由于功率P=Fv恒定,由公式

P=Fv和F-f=ma知，隨著速度v的增大，牽引力F必將減小，因此加速度a也

必將減小,機車做加速度不斷減小的加速運動，直到F=f,a=0,這時速度v達

到最大值vm=P額定/F=P額定/f。

這種加速過程發動機做的功只能用W=Pt計算，不能用W=Fs計算（因為F為變

力）

（2）機車以恒定加速度啟動。恒定加速度啟動過程實際包括兩個過程.如圖所示,“過

程1"是勻加速過程，由于a恒定，所以F恒定，由公式P=Fv知，隨著v的增大,

P也將不斷增大，直到P達到額定功率P額定，功率不能再增大了；"過程2"就保

持額定功率運動。

過程1以"功率P達到最大，加速度開始變化”為結束標志。過程2以"速度最大"

為結束標志。過程1發動機做的功只能用W=Fs計算,不能用W=Pt計算（因為P

為變功率）。

題型8以能量為核心的綜合應用問題

題型概述

以能量為核心的綜合應用問題一般分四類：

第一類為單體機械能守恒問題，

第二類為多體系統機械能守恒問題，

第三類為單體動能定理問題，

第四類為多體系統功能關系(能量守恒)問題。

多體系統的組成模式：兩個或多個疊放在一起的物體，用細線或輕桿等相連的兩個或

多個物體，直接接觸的兩個或多個物體.

思維模板

能量問題的解題工具一般有動能定理，能量守恒定律，機械能守恒定律。

(1)動能定理使用方法簡單，只要選定物體和過程，直接列出方程即可，動能定理適

用于所有過程；

(2)能量守恒定律同樣適用于所有過程，分析時只要分析出哪些能量減少，哪些能量

增加，根據減少的能量等于增加的能量列方程即可；

(3)機械能守恒定律只是能量守恒定律的一種特殊形式，但在力學中也非常重要。很

多題目都可以用兩種甚至三種方法求解，可根據題目情況靈活選取。

題型9力學實驗中速度的測量問題

題型概述

速度的測量是很多力學實驗的基礎，通過速度的測量可研究加速度、動能等物理量的

變化規律，因此在研究勻變速直線運動、驗證牛頓運動定律、探究動能定理、驗證機

械能守恒等實驗中都要進行速度的測量。

速度的測量一般有兩種方法：

一種是通過打點計時器、頻閃照片等方式獲得幾段連續相等時間內的位移從而研究速

度；

另一種是通過光電門等工具來測量速度。

思維模板

用第一種方法求速度和加速度通常要用到勻變速直線運動中的兩個重要推論：①

vt/2=v平均=(vo+v)/2，②Ax=aT2,為了盡量減小誤差，求加速度時還要用到逐差法。

用光電門測速度時測出擋光片通過光電門所用的時間，求出該段時間內的平均速度，

則認為等于該點的瞬時速度，即：v=d/At.

題型10電容器問題

題型概述

電容器是一種重要的電學元件，在實際中有著廣泛的應用，是歷年高考常考的知識點

之一，常以選擇題形式出現，難度不大，主要考查電容器的電容概念的理解、平行板

電容器電容的決定因素及電容器的動態分析三個方面。

思維模板

(1)電容的概念：電容是用比值(C=Q/U)定義的一個物理量，表示電容器容納電荷的

多少，對任何電容器都適用，對于一個確定的電容器，其電容也是確定的(由電容器

本身的介質特性及幾何尺寸決定)，與電容器是否帶電、帶電荷量的多少、板間電勢

差的大小等均無關。

(2)平行板電容器的電容：平行板電容器的電容由兩極板正對面積、兩極板間距離、

介質的相對介電常數決定，滿足CxS/(4iTkd)。

(3)電容器的動態分析：關鍵在于弄清哪些是變量，哪些是不變量，抓住三個公式

[C=Q/U、C=ES/(4nkd)RE=U/d]并分析清楚兩種情況：

一是電容器所帶電荷量Q保持不變(充電后斷開電源)，

二是兩極板間的電壓U保持不變(始終與電源相連)。

題型11帶電粒子在電場中的運動問題

題型概述

帶電粒子在電場中的運動問題本質上是一個綜合了電場力、電勢能的力學問題，研究

方法與質點動力學一樣，同樣遵循運動的合成與分解、牛頓運動定律、功能關系等力

學規律，高考中既有選擇題，也有綜合性較強的計算題。

思維模板

(1)處理帶電粒子在電場中的運動問題應從兩種思路著手

①動力學思路：重視帶電粒子的受力分析和運動過程分析，然后運用牛頓第二定律并

結合運動學規律求出位移、速度等物理量。

②功能思路：根據電場力及其他作用力對帶電粒子做功引起的能量變化或根據全過程

的功能關系，確定粒子的運動情況(使用中優先選擇)。

(2)處理帶電粒子在電場中的運動問題應注意是否考慮粒子的重力

①質子、a粒子、電子、離子等微觀粒子一般不計重力；

②液滴、塵埃、小球等宏觀帶電粒子一般考慮重力；

③特殊情況要視具體情況，根據題中的隱含條件判斷。

(3)處理帶電粒子在電場中的運動問題應注意畫好粒子運動軌跡示意圖，在畫圖的基

礎上運用幾何知識尋找關系往往是解題的突破口。

題型12帶電粒子在磁場中的運動問題

題型概述

帶電粒子在磁場中的運動問題在歷年高考試題中考查較多，命題形式有較簡單的選擇

題，也有綜合性較強的計算題且難度較大，常見的命題形式有三種：

(1)突出對在洛倫茲力作用下帶電粒子做圓周運動的運動學量(半徑、速度、時間、周

期等)的考查；

(2)突出對概念的深層次理解及與力學問題綜合方法的考查，以對思維能力和綜合能

力的考查為主；

（3）突出本部分知識在實際生活中的應用的考查，以對思維能力和理論聯系實際能力

的考查為主。

思維模板

在處理此類運動問題時，著重把握"一找圓心，二找半徑（R二mv/Bq）,三找周期（T=2

nm/Bq）或時間"的分析方法。

Q）圓心的確定：因為洛倫茲力f指向圓心，根據f±v,畫出粒子運動軌跡中任意兩

點（一般是射入和射出磁場的兩點）的f的方向，沿兩個洛倫茲力f作出其延長線的交

點即為圓心。另外，圓心位置必定在圓中任一根弦的中垂線上（如圖所示）。

（2）半徑的確定和計算：利用平面幾何關系，求出該圓的半徑（或運動圓弧對應的圓心

角），并注意利用一個重要的幾何特點，即粒子速度的偏向角（①）等于圓心角9）,并等

于弦AB與切線的夾角（弦切角8）的2倍（如圖所示），即（p=a=20o

⑶運動時間的確定：t=（pT/如或t=s/v,其中＜p為偏向角，T為周期，s為軌跡的弧長，

v為線速度。

題型13帶電粒子在復合場中運動問題

題型概述

帶電粒子在復合場中的運動是高考的熱點和重點之一，主要有下面所述的三種情況：

（1）帶電粒子在組合場中的運動：在勻強電場中，若初速度與電場線平行，做勻變速

直線運動;若初速度與電場線垂直，則做類平拋運動；帶電粒子垂直進入勻強磁場中，

在洛倫茲力作用下做勻速圓周運動。

(2)帶電粒子在疊加場中的運動在疊加場中所受合力為0時做勻速直線運動或靜止;

當合外力與運動方向在一直線上時做變速直線運動；當合外力充當向心力時做勻速圓

周運動。

(3)帶電粒子在變化電場或磁場中的運動：變化的電場或磁場往往具有周期性，同時

受力也有其特殊性，常常其中兩個力平衡，如電場力與重力平衡，粒子在洛倫茲力作

用下做勻速圓周運動。

思維模板

分析帶電粒子在復合場中的運動，應仔細分析物體的運動過程、受力情況，注意電場

力、重力與洛倫茲力間大小和方向的關系及它們的特點(重力、電場力做功與路徑無

關，洛倫茲力永遠不做功)，然后運用規律求解，主要有兩條思路：

(1)力和運動的關系：根據帶電粒子的受力情況，運用牛頓第二定律并結合運動學規

律求解。

(2)功能關系：根據場力及其他外力對帶電粒子做功的能量變化或全過程中的功能關

系解決問題。

題型14以電路為核心的綜合應用問題

題型概述該題型是高考的重點和熱點，高考對本題型的考查主要體現在閉合電路

歐姆定律、部分電路歐姆定律、電學實驗等方面.主要涉及電路動態問題、電源功率

問題、用電器的伏安特性曲線或電源的U-I圖像、電源電動勢和內阻的測量、電表的

讀數、滑動變阻器的分壓和限流接法選擇、電流表的內外接法選擇等。

思維模板

(1)電路的動態分析是根據閉合電路歐姆定律、部分電路歐姆定律及串并聯電路的性

質，分析電路中某一電阻變化而引起整個電路中各部分電流、電壓和功率的變化情況,

即有R分-R總-I總-U端一I分、U分。

(2)電路故障分析是指對短路和斷路故障的分析，短路的特點是有電流通過，但電壓

為零，而斷路的特點是電壓不為零，但電流為零，常根據短路及斷路特點用儀器進行

檢測，也可將整個電路分成若干部分，逐一假設某部分電路發生某種故障，運用閉合

電路或部分電路歐姆定律進行推理。

(3)導體的伏安特性曲線反映的是導體的電壓U與電流I的變化規律，若電阻不變，

電流與電壓成線性關系，若電阻隨溫度發生變化，電流與電壓成非線性關系，此時曲

線某點的切線斜率與該點對應的電阻值一般不相等。

電源的外特性曲線(由閉合電路歐姆定律得U=E-Ir,畫出的路端電壓U與干路電流I

的關系圖線)的縱截距表示電源的電動勢，斜率的絕對值表示電源的內阻。

題型15以電磁感應為核心的綜合應用

題型概述

此題型主要涉及四種綜合問題

(1)動力學問題：力和運動的關系問題,其聯系橋梁是磁場對感應電流的安培力。

(2)電路問題：電磁感應中切割蕨感線的導體或磁通量發生變化的回路將產生感應電

動勢，該導體或回路就相當于電源，這樣，電磁感應的電路問題就涉及電路的分析與

計算。

(3)圖像問題：一般可分為兩類：

一是由給定的電磁感應過程選出或畫出相應的物理量的函數圖像；

二是由給定的有關物理圖像分析電磁感應過程，確定相關物理量。

(4)能量問題：電磁感應的過程是能量的轉化與守恒的過程，產生感應電流的過程是

外力做功，把機械能或其他形式的能轉化為電能的過程；感應電流在電路中受到安培

力作用或通過電阻發熱把電能轉化為機械能或電阻的內能等。

思維模板

解決這四種問題的基本思路如下

(1)動力學問題：根據法拉第電遨感應定律求出感應電動勢，然后由閉合電路歐姆定

律求出感應電流，根據楞次定律或右手定則判斷感應電流的方向，進而求出安培力的

大小和方向，再分析研究導體的受力情況，最后根據牛頓第二定律或運動學公式列出

動力學方程或平衡方程求解。

(2)電路問題：明確電磁感應中的等效電路，根據法拉第電磁感應定律和楞次定律求

出感應電動勢的大小和方向，最后運用閉合電路歐姆定律、部分電路歐姆定律、串并

聯電路的規律求解路端電壓、電功率等。

(3)圖像問題：綜合運用法拉第電磁感應定律、楞次定律、左手定則、右手定則、安

培定則等規律來分析相關物理量間的由數關系，確定其大小和方向及在坐標系中的范

圍，同時注意斜率的物理意義。

(4)能量問題：應抓住能量守恒這一基本規律，分析清楚有哪些力做功，明確有哪些

形式的能量參與了相互轉化，然后借助于動能定理、能量守恒定律等規律求解。

題型16電學實驗中電阻的測量問題

題型概述

該題型是高考實驗的重中之重，每年必有命題，可以說高考每年所考的電學實驗都會

涉及電阻的測量。針對此部分的高考命題可以是測量某一定值電［且，也可以是測量電

流表或電壓表的內阻，還可以是測量電源的內阻等。

思維模板

測量的原理是部分電路歐姆定律、閉合電路歐姆定律；常用方法有歐姆表法、伏安法、

等效替代法、半偏法等。

化學

高考化學8大專題+規范答題模版

一、實驗操作類規范語言表述答題模板

(1)測定溶液pH的操作：

將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測液

點到pH試紙中央，待變色穩定后再和標準比色卡對照，讀出對應的pH。

(2)檢驗離子是否已經沉淀完全的方法:

將反應混合液靜置，在上層清液中繼續滴加沉淀劑XX,若不再產生沉淀，則XX

離子已經沉淀完全，若產生沉淀，則XX離子未完全沉淀。

(3)洗滌沉淀操作：

將蒸儲水(或其它洗滌劑)沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使

蒸儲水(或其它洗滌劑)自然流下后，重復2?3次即可。

(4)判斷沉淀是否洗凈的操作：

取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有......現象，證明沉淀已經洗凈。注

意：要選擇一種溶液中濃度較大的比較容易檢驗的離子檢驗，不能檢驗沉淀本

身具有的離子。

(5)容量瓶檢漏操作：

往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指掘住瓶塞，另一只手托住瓶底，

把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋

轉180度后塞緊，把容量瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可

使用。

(6)滴定管檢查是否漏水操作：

①酸式滴定管：關閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定

在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內不漏水，將活塞旋轉180。，重復上

述操作。如果仍不漏水，即可使用。②堿式滴定管：向滴定管中加入適量水,

用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內不漏水，輕

輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即

可使用。

(7)滴定管趕氣泡的操作：

①酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30。左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，

從而使溶液充滿尖嘴。②堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩

指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，即可趕出堿式滴定管中的

氣泡。

(8)裝置氣密性檢查:

空氣熱脹冷縮法:

關閉分液漏斗的活塞，將導管口a處用橡皮管連接一段導管放入燒杯中的水中，

雙手握住圓底燒瓶(或用酒精燈微熱)，若有氣泡從導管口逸出，放開手后(或移

開酒精燈后)，有少量水進入導管形成一段穩定的水柱，說明裝置氣密性良好。

液面差法：

將導管口a處連接一段橡皮管并用止水夾夾緊，打開分液漏斗的活塞，從分液

漏斗口注水至漏斗中的水與容器中的水形成液面差，靜置觀察，一段時間后若

液面差保持不變，表明裝置氣密性良好。

注意：若要檢驗整套連續的實驗裝置的氣密性時，只能用空氣熱脹冷縮法，而

且必須用酒精燈加熱圓底燒瓶。

答題模板：形成密閉體系一t操作一T描述現象一T得出結論

(9)氣體驗滿和檢驗操作：

①氧氣驗滿：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復燃，則說明收集的氧

氣已滿。②可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，

將大拇指掘住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；

若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈。③二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放

在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。④氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙

放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。⑤氯氣驗滿：用濕潤的淀粉碘化鉀

試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。

(10)焰色反應的操作：

先將粕絲蘸取鹽酸溶液在酒精燈外焰上灼燒，反復幾次，直到與酒精燈火焰顏

色接近為止。然后用鉗絲蘸取少量待測液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰

顏色，若為黃色，則說明溶液中含Na+；若透過藍色鉆玻璃觀察呈紫色，則

說明溶液中含K+。

(11)萃取分液操作：

關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂住塞子，

左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放

一個小燒杯，先打開上口塞子再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯

壁流下，上層液體從上口倒

(12)濃H2s04稀釋操作：

將濃H2s04沿燒杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。

(13)粗鹽的提純：

①實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發、結晶、

過濾。

②若過濾時發現濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度分析，可能的原因是過

濾時漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙。

(14)氫氧化鐵膠體的制備：

往煮沸的蒸鏘水中逐滴滴加飽和的FeC13溶液，當溶液變紅褐色時，立即將燒

杯取下停止加熱。

(15)從某物質稀溶液中結晶的實驗操作：

①溶解度受溫度影響較小的：蒸發一結晶一過濾。②溶解度受溫度影響較大或

帶結晶水的：蒸發濃縮一冷卻結晶t過濾。

(16)讀取量氣裝置中的氣體體積的方法：

待裝置冷卻至室溫后，先上下移動量筒(或量氣管有刻度的一側)使量筒內外(或

量氣管的兩側)液面相平，然后使視線與凹液面的最低點相平讀取數據。

(17)酸堿中和滴定判斷滴定終點的方法：

當滴入最后一滴XX溶液時，錐形瓶中的溶液由XX色變為XX色，且半分鐘內不

再恢復原色，說明已經達到滴定終點。

二、實驗設計類規范語言表述答題模板

1.答題策略：

一般從實驗原理出發（包括物質的性質），按操作過程（或方法）、實驗現象、實

驗結論的順序來表述答案。

2.答題模板：

操作=現象=結論

取樣，加入……=有……生成=……的是……

例：設計實驗鑒別兩種無色氣體分別是S02和C02。

答案：答案一：取適量品紅溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能

使品紅溶液褪色的是S02氣體，不能使品紅溶液褪色的是C02。

答案二：取適量酸性高鎰酸鉀溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，

能使酸性高缽酸鉀溶液的紫色褪去的是S02氣體，不能使酸性高缽酸鉀溶液褪

色的是C02o

三、實驗現象描述類規范語言表述答題模板

1.答題策略：

有關化學實驗的描述不僅要求準確，還要求完全，有時還需要指明是何處產生

了什么現象，先后發生了什么現象。其答題規范可利用下面的模式再結合特殊

要求進行分析處理：

（1）“海”（溶液）：

①顏色由……變成……；

②液面上升或下降（形成液面差）；

③溶液產生倒吸;

④生成(產生)......色沉淀；

⑤溶液變渾濁；

⑥產生大量氣泡(有氣體從溶液中逸出)；

⑦有液體溢出。

(2)“陸”(固體)：

①固體表面產生大量氣泡；

②固體逐漸溶解；

③固體體積逐漸變小(變細)；

④顏色由……變成......O

(3)“空”(氣體):

①生成..色...味氣體；

②氣體由……色變成......色；

③先變……后……("加深”“變淺”“褪色

(4)其他：

①器壁上有水珠出現；

②器壁上有某色固體生成等C

2.答題關鍵點：

(1)顏色變化：必須說明固體、溶液或氣體的顏色或顏色變化。

(2)體積變化：必須說明固體、氣體的體積變化。

(3)先后順序：注意實驗現象產生的先后順序。

例：描述出稀HN03與Cu片在燒瓶中反應的現象:o

答案：Cu片逐漸溶解（固體），表面有無色氣泡產生（氣體），溶液變為藍色（液

體），燒瓶上方出現紅棕色（角體）

四、儀器、裝置作用規范語言表述答題模板

1.答題策略：一個裝置的作用，一般從兩個方面回答：有利于……（這樣裝配的

好處），以防止......（不這樣裝配的壞處）等。如：尾氣吸收裝置的作用：“吸收……

氣體，防止污染空氣"。

2.5大常見儀器的高考考法

（1）漏斗的作用：

a.過濾；b,轉移液體；c,作防倒吸的裝置。

（2）分液漏斗的2個應用：

a.萃取分液（梨形）；b.添加液為并控制添加液的量（球形）。

（3）冷凝管的2個用途：

a.蒸儲或分緇時冷凝易液化的氣體；b.液體回流。

（4）干燥管（U形管）的2個作用：

a.盛裝固體；b.用于氣體的干燥、吸收或除雜。

（5）洗氣瓶的2個用途：

a.盛裝液體；b.氣體的凈化或干燥（如裝濃硫酸）。

3.答題關鍵點：

（1）在尾氣吸收裝置中試劑的作用:

吸收尾氣中XXX氣體，防止污染空氣。

（2）在定量實驗或者制備實驗中裝置最后連接的干燥管的作用:

防止空氣中的XXX氣體進入XXX裝理對實驗造成干擾（有時還可能同時起到吸收

尾氣的作用，如在有關氨氣的探究實驗中，最后連接的盛有濃硫酸的洗氣瓶的

作用就可以吸收多余的氨氣，同時能防止空氣中的水蒸氣進入）。

（3）在導管末端連接倒置漏斗、干燥管或硬質玻璃管浸入水或溶液中的原因:

防倒吸（同時具有擴大吸收面積，加快吸收速率的作用）。

例：經查閱資料得知：無水FeQ3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了

制備無水FeC13的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）如下：

裝置B中冷水浴的作用為；

裝置C的名稱為o

答案：冷卻，使FeC13沉積，便于收集產品（球形）干燥管

五、原因、理由類規范語言表述答題模板

1.答題模板：

“有理”——化學原理，“有據”——事實依據

可采取以下兩種方式：⑴“正說”一一“直接原因+根本目的"（2）“反說”一一“如

果……，就……”

2.規范解答歸納

(1)明帆凈水的原理：明帆溶于水電離出的A13+發生水解反應：

AP++3H2。=^AI(0H)3(膠體)+3H+

,氫氧化鋁膠體具有較強的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質使水澄清。

(2)高鐵酸鈉既能用作凈水劑又能對水進行消毒、殺菌的原理：

Na2FeO4中的鐵元素呈+6價，具有很強的氧化性，能對水進行殺菌、消毒,

其還原產物Fe3+發生水解反應：

Fe3++3H2。Fe(0H)3(膠體)+3H+

氫氧化鐵膠體具有較強的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質使水澄清。

(3)碳酸鍍溶液顯堿性的原因：

碳酸鉉溶于水能發生水解，

+

NH：+H20^^NH3-H2O+H,C0r+H20^=^HC0i+0H\C0「

十

的水解程度大于NH4的水解程度，故溶液顯堿性。

(4)碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因：

碳酸氫鈉溶于水后，

HCO]=^H++COM,HC03+H2O^^=^H2CO3+OH-,HCO3

的水解程度大于其電離程度，故溶液顯堿性。

(5)蒸干灼燒FeC13溶液得到Fe2O3的原理：

在FeC13溶液中存在水解平衡：FeC13+3H2OFe(OH)3+3HCl,在蒸發過程中，

由于氯化氫大量揮發導致水解平衡向右移動，蒸干溶液時得到Fe(0H)3,灼燒

時發生反應2Fe(OH)3--A~~Fe2O3+3H2O,最后得到Fe203o

(6)用酸性過氧化氫溶液溶解銅片的實驗中，銅片溶解的速率隨著溫度的升高

先加快后減慢的原因：

溫度升高能夠加快反應Cu4-2H++H2O2===Cu2++2H2O的反應速率，故銅

的溶解速率加快，當溫度升高到一定程度后，H2O2的分解速率加快，此時H2O2

濃度的下降對反應速率的影響超過了溫度對反應速率的影響，故銅的溶解速率

減慢。

(7)適當升溫氮氣和氫氣合成氨的速率加快，但是溫度過高反應速率反而下降

的原因：

溫度升高能夠加快合成氨反應的反應速率，但溫度過高會使催化劑失去活性，

反應速率反而降低。

(8)用情性電極電解飽和食鹽水時，陰極附近溶液呈堿性的原因：在陰極發生

反應：

2H++2e-===H2T,由于氫離子不斷放電，破壞了水的電離平衡，促進了水

的電離，導致溶液中的c(OH—)>c(H+),使溶液顯堿性。

(9)在氯堿工業中，電解飽和食鹽水時常用鹽酸控制陽極區溶液的pH在2?3

的原因：

陽極產生的氯氣與水發生反應：C12+H2OHC1+HC10,增大溶液中鹽酸的

濃度能夠使平衡逆向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出。

(10)在燃料電池中，常在電極表面鍍上粕粉的原因：

增大電極單位面積吸收氣體的分子數，加快電極反應速率。

(11)在尾氣吸收裝置中試劑的作用：

吸收尾氣中XX氣體，防止污染空氣。

(12)在定量實驗或者制備實驗中裝置最后連接的干燥管的作用：

防止空氣中的xx氣體進入xx裝置對實驗造成干擾(有時還可能同時起到吸收尾

氣的作用，如在有關氨氣的探究實驗中，最后連接的盛有濃硫酸的洗氣瓶的作

用就可以吸收多余的氨氣，同時能防止空氣中的水蒸氣進入)。

(13)在導管末端連接倒置漏斗、干燥管浸入水或溶液中的原因：

防倒吸(同時具有擴大吸收面積，加快吸收速率的作用)。

(14)在氣體的連續實驗中，若有需要用盛有堿石灰的干燥管吸收C02或H20(g)

等氣體來進行定量測定的部分，常常需要在實驗開始和結束時通入氮氣或稀有

氣體等與實驗無關的氣體的作用：

1)實驗開始時的作用：排盡裝置內的空氣，防止空氣中的xx對實驗造成干擾。

2)實驗結束時的作用：將產生的xx氣體全部排出被xx試劑完全吸收，以減少實

驗誤差。

例：TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸和強堿，從電解精煉銅的陽

極泥中提取硅的一種工藝流程如下：

NaOHH2SO4HC1S02

陽極泥端法|f近海卜扁卜函29。2遍布^1-硫

II

濾渣濾液

“沉確”時控制溶液的pH為4.5?5.0,生成TeO2沉淀。如果H2s04過量，溶

液酸度過大，將導致磁的沉淀不完全，原因是。

答案：Te02是兩性氧化物，H2s04過量會導致Te02繼續與H2s04反應而損

失

六、理論平衡型簡答題規范語言表述答題模板

1.答題策略：理論型簡答題一般是演繹法的三段式答題模式（前提、推理、結論）:

（1）問題所涉及大前提（相關的理論或規律）的表述，一般很熟悉的理論或規律可

以只寫名稱，也可以用化學方程式等化學用語表示，并不需要把其詳細內容寫

出；（2）問題的推理過程（具體條件下的變化等）的表述；（3）問題所涉及的變化

的結果。

2.答題模板：

（1）速率、平衡移動類簡答題的答題模板：

敘特點（反應特點或容器特點）一變條件T定方向T得結論（或結果）；

（2）溶液中離子平衡簡答題模板:......存在......平衡，......（條件）使平衡向……（方向）

移動，..（結論。）

例：已知汽缸中生成NO的反應為

N2（g）+O2（g戶2NO（g）AH>0

汽車啟動后，汽缸溫度越高，爸位時間內NO排放量越大，原因是o

答案：溫度升高，反應速率加快，平衡正向移動

七、化工生產流程題簡答題規范語言表述答題模板

（1）除雜：

除去……中的......

（2）干燥：

除去……氣體中的水蒸氣，防止……

（3）增大原料浸出率（離子在溶液中的含量多少）的措施:

攪拌、升高溫度、延長浸出時間、增大氣體的流速（濃度、壓強），增大氣液或

固液接觸面積。

（4）加熱的目的：

加快反應速率或促進平衡向某個方向（一般是有利于生成物生成的方向）移動。

（5）溫度不高于XXC的原因：

適當加快反應速率，但溫度過高會造成揮發（如濃硝酸）、分解（如H2O2、

NH4HCO3）、氧化（如Na2s03）或促進水解（如A1C13）等，影響產品的生成。

（6）從濾液中提取一般晶體（溶解度隨溫度升高而增大）的方法：

蒸發濃縮（至少有晶膜出現）、冷卻結晶、過濾、洗滌（冰水洗、熱水洗、乙醇洗

等）、干燥。

（7）從濾液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度升高而減小的晶體的方法：

蒸發濃縮、趁熱過濾（如果溫度下降，雜質也會以晶體的形式析出來卜洗滌、

干燥。

（8）控制某反應的pH使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀，調節pH所用試

劑為主要元素對應的氧化物、碳酸鹽、堿等，以避免引入新的雜質；沉淀時

pH范圍的確定：范圍過小導致某離子沉淀不完全，范圍過大導致主要離子開

始沉淀。

（9）減壓蒸儲（減壓蒸發）的原因：

減小壓強，使液體沸點降低，防止（如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3）受熱分解、

揮發。

（10）檢驗溶液中離子是否沉淀完全的方法：

將溶液靜置一段時間后，向上層清液中滴入沉淀劑，若無沉淀生成，則離子沉

淀完全。

（11）洗滌沉淀:

沿玻璃棒往漏斗中加蒸儲水至液面浸沒沉淀，待水自然流下后，重復操作2?

3次。

(12)檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法：

取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴入某試劑，若未出現特征反應現

象，則沉淀洗滌干凈。

(13)洗滌沉淀的目的：

除掉附著在沉淀表面的可溶性雜質。

(14)冰水洗滌的目的：

洗去晶體表面的雜質離子并降低被洗滌物質的溶解度，減少其在洗滌過程中的

溶解損耗。

(15)乙醇洗滌的目的：

降低被洗滌物質的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗，得到較干燥的產

物。

(16)蒸發、反應時的氣體氛圍：

抑制某離子的水解，如加熱蒸發A1C13溶液時為獲得A1C13需在HC1氣流中進

行。

(17)事先煮沸溶液的原因：

除去溶解在溶液中的氧化性氣體(如氧氣)，防止某物質被氧化。

(18)將礦石粉碎的原因：

增大礦石與其他物質(xx溶液或XX氣體)的接觸面積，加快反應速率(或提高浸

出率)。

(19)用熱碳酸鈉溶液洗滌廢鐵屑等原料的原因：

用碳酸鈉溶液水解顯堿性的特點清除廢鐵屑表面的油污。

(20)用過量鹽酸溶解廢鐵屑的原因：

鹽酸除了與廢鐵屑反應外還有抑制Fe2+水解，防止生成Fe(0H)2沉淀的作用。

八、有機化學答題規范語言表述

L在有機合成中，某些不希望起反應的官能團，在反應試劑或反應條件的影響

下發生副反應，這樣就不能達到預計的合成目標，因此，必須采取保護某些官

能團，待完成反應后，再除去保護基，使其復原。如：

(1)為了防止一0H被氧化可先將其酯化：

(2)為保護碳碳雙鍵不被氧化可先將其與HBr加成或與水加成；

(3)為保護酚羥基，可先用NaOH溶液使

O>-()H0^()Na

J轉化為

再通入C02使其復原。

2.官能團、結構式、方程式的規范表達

(1)官能團