化學元素與周期表知識點姓名_________________________地址_______________________________學號______________________-------------------------------密-------------------------封----------------------------線--------------------------1.請首先在試卷的標封處填寫您的姓名，身份證號和地址名稱。2.請仔細閱讀各種題目，在規定的位置填寫您的答案。一、選擇題1.元素周期表的基本結構

A.由原子序數和元素名稱組成的表格

B.按照元素的原子序數遞增排列

C.包括金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素

D.以原子核為中心，電子圍繞原子核旋轉的結構

2.元素周期表的分區

A.金屬區、非金屬區、類金屬區和過渡金屬區

B.元素符號的排列順序

C.按照原子序數分為短周期和長周期

D.按照電子排布分為s區、p區、d區和f區

3.元素周期表的族和周期

A.元素周期表的列稱為族，行稱為周期

B.同族元素的化學性質相似，同周期元素的物理性質相似

C.每個周期的最后一個元素為稀有氣體元素

D.每個周期的第一個元素為堿金屬元素

4.元素周期表的元素符號

A.元素符號由元素名稱的縮寫組成

B.每個元素有一個唯一的符號

C.元素符號的第一個字母必須大寫，第二個字母必須小寫

D.元素符號的字母數量不超過兩個

5.元素周期表的原子序數

A.元素原子核中質子的數量

B.元素在周期表中的位置決定其原子序數

C.原子序數決定元素的化學性質

D.元素符號的排列順序決定原子序數

6.元素周期表的電子排布

A.元素原子的電子在核外的分布

B.元素周期表中的s區元素電子排布為ns^1

C.元素周期表中的p區元素電子排布為ns^2np^6

D.元素周期表中的d區元素電子排布為(n1)d^110(n1)s^2

7.元素周期表的元素性質

A.元素周期表的性質包括物理性質和化學性質

B.元素周期表的性質原子序數的遞增而呈周期性變化

C.元素周期表的物理性質主要包括顏色、硬度、熔點、沸點等

D.元素周期表的化學性質主要包括反應性、氧化性、還原性等

8.元素周期表的元素發覺歷史

A.19世紀末至20世紀初是元素發覺的高峰期

B.發覺元素的方法主要包括光譜分析、化學合成和地球化學

C.不少元素的發覺都與地質學和天文學的研究密切相關

D.20世紀后半葉，人工合成元素逐漸成為研究熱點

答案及解題思路：

1.B

解題思路：元素周期表按照原子序數遞增排列，反映了元素周期律。

2.D

解題思路：元素周期表根據電子排布的不同，分為s區、p區、d區和f區。

3.A

解題思路：元素周期表的族代表同一垂直列，周期代表同一水平行。

4.B

解題思路：元素周期表的每個元素都有唯一的符號。

5.A

解題思路：原子序數是元素原子核中質子的數量，決定了元素在周期表中的位置。

6.A

解題思路：電子排布是指元素原子的電子在核外的分布。

7.B

解題思路：元素周期表的性質原子序數的遞增而呈周期性變化。

8.B

解題思路：發覺元素的方法包括光譜分析、化學合成和地球化學，與地質學和天文學的研究密切相關。二、填空題1.元素周期表中的主族元素包括________、________、________等。

答案：氫（H）、碳（C）、氧（O）

解題思路：主族元素是指元素周期表中位于主族（IAVIIIA族）的元素，這些元素的最外層電子數決定了它們的化學性質。氫、碳、氧分別位于IA族、IVA族和VIA族，是最常見的非金屬主族元素。

2.元素周期表中的過渡元素包括________、________、________等。

答案：鐵（Fe）、銅（Cu）、鋅（Zn）

解題思路：過渡元素位于元素周期表的d區，包括第3到第12族的元素。鐵、銅、鋅分別位于第8、第11、第12族，是典型的過渡金屬元素。

3.元素周期表中的稀有氣體元素包括________、________、________等。

答案：氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）

解題思路：稀有氣體元素位于元素周期表的VIIIA族，也稱為惰性氣體或稀有氣體。氦、氖、氬是其中的代表元素，它們的化學性質非常穩定。

4.元素周期表中的堿金屬元素包括________、________、________等。

答案：鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）

解題思路：堿金屬元素位于元素周期表的IA族，是最活潑的金屬之一。鋰、鈉、鉀是其中的典型代表，它們的化合物在水中反應劇烈，產生氫氣。

5.元素周期表中的堿土金屬元素包括________、________、________等。

答案：鈹（Be）、鎂（Mg）、鈣（Ca）

解題思路：堿土金屬元素位于元素周期表的IIA族，鈹、鎂、鈣是其中的代表元素。這些元素比堿金屬穩定，但仍然容易與酸反應。

6.元素周期表中的鹵素元素包括________、________、________等。

答案：氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）

解題思路：鹵素元素位于元素周期表的VIIA族，氟、氯、溴是其中的典型代表。這些元素是非金屬，具有較強的氧化性。

7.元素周期表中的氧族元素包括________、________、________等。

答案：氧（O）、硫（S）、硒（Se）

解題思路：氧族元素位于元素周期表的VIA族，氧、硫、硒是其中的代表元素。這些元素通常具有氧化性，是重要的非金屬元素。

8.元素周期表中的氮族元素包括________、________、________等。

答案：氮（N）、磷（P）、砷（As）

解題思路：氮族元素位于元素周期表的VA族，氮、磷、砷是其中的代表元素。這些元素通常具有三價和五價的氧化態，是重要的非金屬元素。三、判斷題1.元素周期表中的所有元素都是通過人工合成的。

答案：×

解題思路：這個說法是錯誤的。元素周期表中的元素大多數是自然界中存在的，例如氫、氧、碳等，它們在自然界中以單質或化合物的形式存在。少數元素是通過人工合成得到的。

2.元素周期表中的元素符號都是唯一的。

答案：√

解題思路：這個說法是正確的。元素周期表中的元素符號是全球統一的，每個元素都有一個唯一的符號，比如氫（H）、氧（O）等。

3.元素周期表中的元素性質與其原子序數無關。

答案：×

解題思路：這個說法是錯誤的。元素的性質，如原子半徑、電負性等，與其原子序數有直接關系。原子序數增加，通常會導致元素的物理和化學性質發生變化。

4.元素周期表中的元素性質與其電子排布有關。

答案：√

解題思路：這個說法是正確的。元素的化學性質主要由其最外層電子（價電子）的排布決定，這些電子的排布影響了元素的反應性和結合方式。

5.元素周期表中的元素發覺歷史與其化學性質有關。

答案：×

解題思路：這個說法是錯誤的。元素的發覺歷史與元素的化學性質是兩個獨立的方面。發覺歷史可能影響我們對元素的認識，但并不直接決定其化學性質。

6.元素周期表中的元素周期性規律是由元素的電子排布決定的。

答案：√

解題思路：這個說法是正確的。元素周期表的周期性規律，如金屬性、非金屬性、原子半徑等，都是由元素的電子排布，尤其是最外層電子的排布決定的。

7.元素周期表中的元素周期性規律是由元素的原子半徑決定的。

答案：×

解題思路：這個說法是錯誤的。雖然原子半徑是元素周期性規律中的一個重要參數，但它不是決定因素。周期性規律主要是由電子排布決定的。

8.元素周期表中的元素周期性規律是由元素的離子半徑決定的。

答案：×

解題思路：這個說法是錯誤的。離子半徑也是元素周期性規律中的一個參數，但它不是決定因素。周期性規律主要由元素的電子排布決定，而不是離子半徑。四、簡答題1.簡述元素周期表的基本結構。

解答：

元素周期表的基本結構分為七個橫行，稱為周期，代表電子層數的增多；縱行稱為族，表示元素的化學性質相似。每個周期從左至右，元素的原子序數依次增大。

2.簡述元素周期表的分區及其特點。

解答：

元素周期表分區主要分為s區、p區、d區和f區。s區元素最外層一個電子，p區元素最外層有26個電子，d區元素最外層有110個電子，f區元素最外層有114個電子。分區特點為電子層數和電子填充順序。

3.簡述元素周期表的族和周期及其特點。

解答：

元素周期表族分為主族、副族和0族。主族元素的最外層電子數等于族序數，副族元素的價電子數在312之間，0族元素為惰性氣體。周期具有周期性，周期數等于電子層數。

4.簡述元素周期表的元素符號及其含義。

解答：

元素符號是元素的化學簡寫，通常由一個或兩個字母組成。第一個字母大寫，第二個字母小寫（若有）。如：氫（H）、氧（O）、鐵（Fe）等。

5.簡述元素周期表的原子序數及其意義。

解答：

原子序數是指元素原子核內質子的數目，是決定元素性質的基本屬性。原子序數依次增加，元素性質發生周期性變化。

6.簡述元素周期表的電子排布及其規律。

解答：

元素周期表的電子排布規律為：電子首先填充能量最低的軌道，當某個軌道的電子達到最大容納數時，再填充下一能級的軌道。電子排布規律為能級規律、軌道規律和電子自旋規律。

7.簡述元素周期表的元素性質及其周期性規律。

解答：

元素周期表的元素性質具有周期性規律，包括原子半徑、離子化能、電負性、電子親和能等。同一周期的元素性質從左至右依次變化，同一族元素性質從上至下依次變化。

8.簡述元素周期表的元素發覺歷史及其意義。

解答：

元素周期表的發覺歷史始于古代對元素的認識，經過近代化學家的不斷努力，逐步完善。元素周期表的發覺對于化學研究和應用具有重要意義，有助于揭示元素之間的內在聯系，促進化學學科的發展。

答案及解題思路：

1.解題思路：了解元素周期表的基本構成，包括周期和族的概念。

2.解題思路：了解元素周期表的分區，掌握各分區的電子填充規律。

3.解題思路：了解元素周期表的族和周期的概念，以及它們的特征。

4.解題思路：掌握元素符號的書寫規則和含義。

5.解題思路：理解原子序數的概念及其在元素性質中的作用。

6.解題思路：了解電子排布的規律，包括能級、軌道和電子自旋規律。

7.解題思路：了解元素性質的周期性規律，包括原子半徑、離子化能、電負性等。

8.解題思路：回顧元素周期表的發覺歷史，以及它在化學學科中的意義。五、計算題1.計算氧元素的原子序數。

解答：氧元素的原子序數為8。原子序數是指原子核中質子的數量，氧元素在周期表中位于第8位，因此其原子序數為8。

2.計算鐵元素的電子排布。

解答：鐵元素的原子序數為26，其電子排布為1s22s22p?3s23p?4s23d?。這是根據能量最低原理，電子首先填充能量最低的軌道，直到所有電子都被分配。

3.計算鈉元素的離子半徑。

解答：鈉元素的原子序數為11，其離子Na?的半徑約為95pm。這是因為鈉原子失去一個電子形成Na?離子后，電子層數減少，核對電子的吸引力增強，導致離子半徑減小。

4.計算氯元素的化合價。

解答：氯元素的化合價通常為1，但也可以為1、3、5、7。在氯氣（Cl?）中，氯的化合價為0；在氯化氫（HCl）中，氯的化合價為1；在氯酸（HClO?）中，氯的化合價為5。

5.計算鉀元素的電子親和能。

解答：鉀元素的電子親和能為47.4kJ/mol。電子親和能是指向一個中性原子添加一個電子時所釋放的能量，鉀元素在獲得一個電子后形成K?離子，釋放的能量為47.4kJ/mol。

6.計算硫元素的電負性。

解答：硫元素的電負性為2.58。電負性是原子吸引電子的能力，硫在周期表上位于氧的下方，電負性略低于氧，但仍然屬于較高的電負性元素。

7.計算氧族元素的氧化態。

解答：氧族元素（包括氧、硫、硒等）的常見氧化態為2、2、4、6。例如氧通常為2，硫在硫酸中為6，在硫化氫中為2。

8.計算氮族元素的還原態。

解答：氮族元素（包括氮、磷、砷等）的常見還原態為3。例如氮在氨（NH?）中表現為3價，磷在磷化氫（PH?）中也表現為3價。

答案及解題思路：

答案：

1.8

2.1s22s22p?3s23p?4s23d?

3.95pm

4.1，1，3，5，7

5.47.4kJ/mol

6.2.58

7.2，2，4，6

8.3

解題思路：

1.原子序數直接查找元素周期表。

2.根據電子排布規則，按照能級順序填充電子。

3.離子半徑通過比較原子半徑和離子電荷數確定。

4.化合價根據元素在化合物中的電荷確定。

5.電子親和能通過查找化學文獻或數據庫獲得。

6.電負性通過查找化學文獻或數據庫獲得。

7.氧化態根據元素在化合物中的電荷確定。

8.還原態根據元素在化合物中的電荷確定。六、論述題1.論述元素周期表對化學研究的重要性。

答案：

元素周期表是化學研究的基石，它對化學研究的重要性體現在以下幾個方面：

系統化分類：周期表將元素按照原子序數、電子排布等性質進行分類，使得化學元素的研究更加系統化。

預測新元素：通過周期表，科學家可以預測尚未發覺的元素，并指導實驗尋找。

理解化學性質：周期表揭示了元素化學性質的周期性變化規律，有助于理解元素間的相互關系。

指導合成新化合物：周期表指導化學家合成具有特定性質的新化合物，如藥物、材料等。

2.論述元素周期表在化學工業中的應用。

答案：

元素周期表在化學工業中的應用廣泛，包括：

原材料選擇：周期表幫助工業界選擇合適的原材料，如鋼鐵工業中的鉻和鎳。

工藝優化：周期表指導工業優化化學反應過程，提高生產效率和產品質量。

催化劑開發：周期表中的某些元素是優良的催化劑，如鈷、鉑等。

3.論述元素周期表在生物學研究中的應用。

答案：

元素周期表在生物學研究中的應用包括：

生物大分子的組成：周期表中的元素如碳、氫、氧、氮等是生物大分子（如蛋白質、核酸）的基本組成元素。

元素生物功能：周期表中的某些元素（如鐵、鋅、銅）是生物體必需的微量元素，參與酶的活性調節。

4.論述元素周期表在材料科學中的應用。

答案：

元素周期表在材料科學中的應用主要體現在：

材料設計：周期表指導材料科學家設計具有特定功能的新材料，如高溫超導體、納米材料等。

材料合成：周期表幫助科學家選擇合適的元素進行材料合成，如合金、陶瓷等。

5.論述元素周期表在環境保護中的應用。

答案：

元素周期表在環境保護中的應用包括：

污染物識別：周期表中的某些元素（如汞、鉛）是環境污染物，周期表幫助科學家識別和監控這些污染物。

污染治理：周期表指導開發新型環保材料和技術，用于污染物的治理。

6.論述元素周期表在新能源開發中的應用。

答案：

元素周期表在新能源開發中的應用包括：

新能源材料：周期表中的某些元素（如鋰、鈷）是新能源電池的關鍵材料。

光伏材料：周期表中的元素如硅是光伏電池的主要材料。

7.論述元素周期表在醫學研究中的應用。

答案：

元素周期表在醫學研究中的應用包括：

藥物設計：周期表指導藥物化學家設計具有特定藥理作用的藥物。

疾病治療：周期表中的某些元素（如鐵、鋅）是某些疾病的治療元素。

8.論述元素周期表在航空航天中的應用。

答案：

元素周期表在航空航天中的應用包括：

合金材料：周期表中的某些元素（如鈦、鋁）是航空航天器結構材料。

高溫材料：周期表中的某些元素（如鎢、鉭）用于制造耐高溫部件。

答案及解題思路：七、應用題1.根據元素周期表，預測氫元素的化學性質。

解題思路：氫元素位于元素周期表的第1族，是原子序數為1的元素。氫的化學性質可以通過其電子結構來預測。氫原子一個電子，因此其化學性質類似于具有一個價電子的元素。氫可以形成共價鍵，如與氯形成HCl，也可以表現出還原性，如在與氧氣反應時被氧化水。

2.根據元素周期表，分析氧族元素的氧化還原性質。

解題思路：氧族元素包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）和釙（Po），位于周期表的第16族。這些元素的氧化還原性質可以通過其最外層電子的數目和元素周期表的位置來分析。氧族元素通常具有較高的氧化態，如6價，且可以表現出還原性，降低其氧化態。

3.根據元素周期表，解釋鹵素元素在自然界中的分布。

解題思路：鹵素元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At），位于周期表的第17族。這些元素在自然界中通常以化合物的形式存在，如氯化鈉（食鹽）在海洋中，以及某些礦物中。鹵素元素不易以單質形式存在，因為它們具有較高的電負性，容易與其他元素形成穩定的化合物。

4.根據元素周期表，說明堿金屬元素在化學反應中的特點。

解題思路：堿金屬元素包括鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）和鈁（Fr），位于周期表的第1族。這些元素在化學反應中表現出高度活潑的特點，如強烈的還原性，容易失去最外層的一個電子形成1價的陽離子。它們