第一節

硫及其化合物第1課時：硫和二氧化硫第五章

化工生產中的重要非金屬元素教學目標(第一節)通過分析硫的原子結構，推斷硫元素可能的化學性質并進行驗證，了解物質的微觀結構與宏觀性質之間的關系。通過實驗探究，了解二氧化硫的性質（與水、氧氣的反應）和用途，初步建立可逆反應的概念；了解硫酸的酸性和濃硫酸的特性，能設計實驗檢驗硫酸根離子。知道含不同價態硫元素的物質可以相互轉化，并能設計實驗進行探究或驗證，增強對氧化還原反應的認識。能說出含硫物質進入大氣的主要途徑，知道二氧化硫進入大氣能形成酸雨危害環境，增強環保意識，培養社會責任感。請你說說你知道的含硫元素的物質有哪些？硫元素化合價氫化物物質類別單質氧化物酸鹽H2SNa2SSH2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4SO2-20+4+6游離態的硫—存在于火山噴口或地殼的巖層1硫元素在自然界中的存在形式化合態的硫—主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在硫鐵礦FeS2黃銅礦CuFeS2石膏CaSO4·2H2O芒硝Na2SO4·10H2O2硫單質的物理性質俗稱顏色狀態硬度溶解性水酒精CS2硫黃黃色晶體質脆、易研成粉末難溶微溶易溶硫單質有多種同素異形體：正交硫、單斜硫、彈性硫、S8、S6、

S4、S2等多種單質3單質S的化學性質與金屬單質01與非金屬單質02與堿03Fe+S=FeS2Na+S=Na2S[討論]S和Cl2都能分別與銅、鐵、鈉反應，寫出反應產物2Fe+3Cl2=2FeCl3

點燃+2+3+2Cu+Cl2=CuCl2點燃“高價氯化物、低價硫化物”2Na+Cl2=2NaCl

點燃+1S與金屬單質+1+12Cu+S=Cu2S△

H2+S=H2S單質S與非金屬單質點燃S+O2＝SO2空氣：淡藍色

氧氣：藍紫色

無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體S＋

NaOH

=

0-2+4S與堿36

2Na2S+Na2SO3＋3H2O典例精講【例1】下列說法中正確的是(

)A．硫是一種不溶于水的黃色晶體B．硫與金屬反應時作氧化劑，與非金屬反應時作還原劑C．硫與鐵反應時生成硫化鐵D．硫在自然界中僅以化合態存在A【例2】下列化合物能用相應的單質直接化合制得的是(

)①CuS

②FeS

③HCl

④SO2

⑤SO3

⑥FeCl2⑦CuCl2A．①②③④⑤⑥⑦ B．①②③④⑦C．②③⑤⑦

D．②③④⑦D請你思考！

關于二氧化硫，你知道多少？葡萄酒中添加SO2有什么作用？1SO2的物理性質顏色狀態氣味毒性密度溶解性無色氣體刺激性氣味有毒比空氣大易溶于水（1:40）SO3：常溫下為無色液體，標況下為無色固體。

熔點(16.8℃)和沸點(44.8℃)

把充滿SO2，塞有橡膠塞的試管倒立在水中，在水面下打開橡膠塞，觀察試管內液面的上升。待液面高度不再明顯變化時，在水下用橡膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測定試管中溶液的酸堿度（保留該溶液供實驗5-2使用）。【實驗5-1】

SO2+H2OH2SO3亞硫酸可逆反應請你思考！如何認識SO2的性質？基于物質類別研究物質性質酸性氧化物②與堿性氧化物反應①與水反應③與堿反應類別通性SO2SO2+CaO=SO3?

SO2+2NaOH=SO2+Ca(OH)2=SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁SO2+H2OH2SO3CaSO3Na2SO3+H2OCaSO3

↓+H2O請你思考！如何認識SO2的性質？從元素化合價變化角度分析SO2性質硫元素化合價-20+4+6氫化物物質類別單質氧化物酸鹽H2SNa2SSSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4還原性氧化性二氧化硫的化學性質2.二氧化硫的還原性2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4SO2氣體SO2氣體試管中產生白色沉淀，該沉淀是BaSO3試管中產生白色沉淀，該沉淀是BaSO4H2SO3＋BaCl2——BaSO3

↓+HCl二氧化硫的化學性質2.二氧化硫的還原性O2、

Cl2、Br2、H2O2、

HNO3酸性KMnO4溶液氧化劑二氧化硫的化學性質2.二氧化硫的還原性2SO2+O22SO3催化劑①催化氧化②與氯水反應SO2+Cl2+2H2O=③與酸性高錳酸鉀溶液反應——溶液褪色5SO2+2KMnO4+2H2O=H2SO4+2HClK2SO4+2MnSO4+2H2SO4

二氧化硫的化學性質3.二氧化硫的氧化性

SO2+2H2S=+40-2反應類型：歸中反應反應現象：有黃色沉淀生成3S+2H2O【實驗5-2】二氧化硫的化學性質4.二氧化硫的漂白性原因：二氧化硫與某些有色物質生成不穩定的無色物質。這些無色物質容易分解而使有色物質恢復原來的顏色。不能漂白酸堿指示劑向品紅試液中通入Cl2有何現象？對比二氧化硫和氯水的漂白作用溶液褪色，加熱溶液不恢復紅色SO2有漂白性，氯水有漂白性，如果將SO2和Cl2等物質的量混合，其水溶液的漂白性是不是更強？為什么？將等物質的量的SO2和Cl2同時通入水中，二者發生反應：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，從而失去漂白效果。4.將SO2分別通入下列五種溶液中：回答下列問題：(1)試管①中的實驗現象：KMnO4溶液____，證明SO2具有____性。(2)試管