第2課時碳酸鈉和碳酸氫鈉焰色試驗第二章海水中的重要元素——鈉和氯第一節學習目標1.通過實驗認識Na2CO3、NaHCO3的性質，培養科學探究意識(重、難點)。2.了解焰色試驗的操作和原理，并能作出解釋。內容索引目標一碳酸鈉和碳酸氫鈉目標二焰色試驗導入新課碳酸鈉碳酸氫鈉用途紡織、制皂、造紙、制玻璃、食用堿或工業用堿等。發酵粉、胃酸中和劑、食用堿或工業用堿等碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質區別？一、碳酸鈉和碳酸氫鈉1．Na2CO3、NaHCO3性質探究(1)探究溶解性及水溶液的酸堿性Na2CO3NaHCO3①觀察兩者外觀②分別加幾滴水并用溫度計測溫③繼續向②中分別加5mL水，振蕩④分別向③中滴加1～2滴酚酞白色粉末加水結塊變成晶體，溫度升高全部溶解溶液變紅，堿性較強細小白色晶體加水部分溶解，溫度計示數降低固體量減少溶液變淺紅，堿性較弱一、碳酸鈉和碳酸氫鈉溫度/℃溶解度/g0204060碳酸鈉7.021.848.846.4碳酸氫鈉6.99.612.716.4碳酸鈉、碳酸氫鈉均易溶于水，水溶液均呈堿性，但Na2CO3的溶解度更大，堿性更強。歸納總結飽和溶液pH：碳酸鈉約10，碳酸氫鈉約81．Na2CO3、NaHCO3性質探究(1)探究溶解性及水溶液的酸堿性思考1最終完全轉變為Na2CO3粉末。NaNa2ONaOH

NaOH溶液Na2CO3·xH2ONa2CO3

(風化是化學變化)。Na2CO3粉末遇水生成碳酸鈉晶體(Na2CO3·xH2O)，且在干燥空氣中失去結晶水變成碳酸鈉粉末，那么鈉露置在空氣中，最終會完全轉變成什么？思考2向飽和的Na2CO3溶液中通入過量的CO2，現象？試分析其原因？有晶體析出。CO2與飽和Na2CO3溶液反應生成NaHCO3，生成的NaHCO3的質量比參加反應的Na2CO3的質量大，又由于常溫下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，且反應過程中消耗了水，故會有NaHCO3晶體從溶液中析出。一、碳酸鈉和碳酸氫鈉2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑△實驗操作實驗現象實驗結論

澄清石灰水不變渾濁Na2CO3很穩定，受熱不易分解澄清石灰水變渾濁NaHCO3不穩定，受熱易分解1．Na2CO3、NaHCO3性質探究(2)兩者熱穩定性的探究思考3

用套管實驗裝置可以更好地比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性，其中小試管內有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球，實驗裝置如圖。(1)實驗時，小試管內棉花球上的無水硫酸銅由白色變為藍色，說明NaHCO3受熱分解生成了

，燒杯B中澄清石灰水變渾濁，說明NaHCO3受熱分解生成了

。

H2OCO2(2)實驗時，燒杯A中澄清石灰水不變渾濁，而燒杯B中澄清石灰水變渾濁，由此可得熱穩定性：Na2CO3

(填“>”或“<”)NaHCO3。

>一、碳酸鈉和碳酸氫鈉實驗操作實驗現象及結論

都有無色氣泡，氣球膨脹，加NaHCO3的氣泡產生更快，氣球更大Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

1．Na2CO3、NaHCO3性質探究(3)探究兩者與稀鹽酸的反應思考4某課外小組在實驗中，將鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中，開始無氣泡產生，一段時間后產生氣泡。試分析其原因？

一、碳酸鈉和碳酸氫鈉

鹽(CaCl2)堿[Ca(OH)2]實驗操作及步驟

現象及結論

兩支試管中都產生白色沉淀；

1．Na2CO3、NaHCO3性質探究(4)探究兩者與鹽(CaCl2)及堿[Ca(OH)2]的反應思考5(1)試寫出足量的NaHCO3溶液和少量Ca(OH)2反應的離子方程式。

(2)試寫出用適量的NaOH溶液除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3的反應原理。

一、碳酸鈉和碳酸氫鈉2．重要用途(1)碳酸鈉：紡織、制皂、造紙、制玻璃、食用堿或工業用堿等。(2)碳酸氫鈉：發酵粉、胃酸中和劑、食用堿或工業用堿等。應用體驗

×√√××應用體驗2.(2024·江蘇紅橋高中高一月考)下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法不正確的是A.分別向Na2CO3和NaHCO3固體中加入少量水，溫度變化不同B.相同溫度下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3C.可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質D.將澄清石灰水加入NaHCO3溶液中不產生白色沉淀，而加入Na2CO3

溶液中則產生白色沉淀√應用體驗3.為鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學分別設計了下列四種不同的方案，其中不可行的是A.分別加入等量水中，看溶解能力差異B.分別取樣在試管中加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水，觀察

澄清石灰水是否變渾濁C.分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀D.分別取樣配成稀溶液，滴加BaCl2稀溶液，觀察有無白色沉淀√歸納總結Na2CO3和NaHCO3的三種鑒別方法(1)(2)(3)

二、焰色試驗1．定義金屬或其化合物灼燒時火焰呈現出特征顏色，可定性分析試樣所含金屬元素。?注意焰色試驗是元素的物理性質。2．操作“洗”“燒”“蘸”“燒”——鉑絲(或光潔無銹鐵絲)用鹽酸洗凈——在外焰上燒至與原火焰顏色相同——在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色——蘸取試樣

二、焰色試驗3．一些金屬元素的焰色金屬元素鋰鈉鉀銣鈣鍶鋇銅焰色紫紅色黃色紫色紫色磚紅色洋紅色黃綠色綠色紫紅色黃色紫色磚紅色洋紅色黃綠色綠色透過藍色鈷玻璃思考1.為什么用鹽酸洗滌鉑絲或鐵絲而不用硫酸？為什么用鉑絲或鐵絲等蘸取

試劑做焰色試驗，而不采用銅絲？鹽酸沸點比硫酸低，加熱時易揮發無殘留。鉑絲或鐵絲做焰色試驗時沒有顏色，而銅在灼燒時有綠色的焰色。2.利用焰色試驗檢驗鉀元素時，為什么要透過藍色鈷玻璃進行觀察？因為含有鉀元素的物質中往往會混有少量的鈉元素，灼燒時，鈉元素的黃色光會掩蓋鉀元素的紫色光，透過藍色鈷玻璃可以濾去黃色光，便于觀察到鉀元素的紫色光。

二、焰色試驗4．應用(1)檢驗金屬元素的存在。(2)利用焰色試驗制節日煙花。應用體驗1.判斷正誤(1)焰色試驗是物質在灼燒時發生了化學反應而呈現不同的焰色(2)可利用焰色試驗來鑒別Na2CO3溶液和K2CO3溶液(3)用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈紫色(透過藍色鈷玻璃)，則該溶液一定含有鉀鹽×√×應用體驗2.(2024·北京二中高一段考)下列有關焰色試驗的說法正確的是A.焰色試驗利用了元素在化學變化中的現象B.可以直接觀察焰色來區別NaCl和KClC.可以用光潔無銹的鐵絲代替鉑絲進行焰色試驗D.實驗后要用稀硫酸將鉑絲洗凈√自我測試1.(2023·桂林高一檢測)在做面包、蛋糕等面食點心時需要加入一定量的發酵粉，下列物質是發酵粉的主要成分之一的是A.氯化鈉

B.碳酸鈉

C.硫酸鈉

D.碳酸氫鈉√2.用焰色試驗檢驗K+時的操作有①蘸取待測液；②置于酒精燈火焰上灼燒；③透過藍色鈷玻璃觀察；④用稀鹽酸洗凈鉑絲。正確的操作順序為A.①②③④

B.④②①②③

C.④①②

D.①③②④√自我測試3.(2023·福建閩侯一中高一月考)為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法錯誤的是A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，應通入過量的CO2氣體后微熱C.CO2氣體(HCl)，飽和NaHCO3溶液D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾√自我測試4.CO2、Na2CO3、NaHCO3三者的轉化關系如圖所示，下列說法錯誤的是A.①轉化時所加試劑可以是稀硫酸B.向NaOH溶液中通入少量CO2可實現②轉化C.⑤轉化時溶液中一定出現沉淀D.⑥的轉化條件可以是加熱√自我測試5.碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。請回答下列問題：(1)碳酸氫鈉的化學式是

，俗稱

，其水溶液顯_____(填“酸”“堿”或“中”)性。

(2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%~