CO(g)ΔH>0分別在一定溫度下達到化學平衡狀態。下列說法正確的是容器溫度/K起始時物質的量/mol平衡時物質的量/moln(CO2)n(C)n(CO)n(CO)I9770.280.5600.4II9770.560.560xIII1250000.56yA．977K，該反應的化學平衡常數值為2B．達到平衡時，向容器I中增加C的量，平衡正向移動C．達到平衡時，容器Ⅰ中CO2的轉化率比容器Ⅱ中的大D．達到平衡時，容器Ⅲ中的CO的轉化率大于28.6%第二部分非選擇題（共58分）15.（10分）細菌可以促使鐵、氮兩種元素進行氧化還原反應，并耦合兩種元素的循環。耦合循環中的部分轉化如下圖所示。（1）上圖所示氮循環中，屬于氮的固定的有________（填字母序號）。a.N2轉化為氨態氮b.硝化過程c.反硝化過程（2）氮肥是水體中氨態氮的主要來源之一。①氨氣是生產氮肥的主要原料，工業合成氨的化學方程式為________。②檢驗氨態氮肥中NH4+的實驗方案是________。（3）硝化過程中，含氮物質發生________（填“氧化”或“還原”）反應。（4）氨態氮與亞硝態氮可以在氨氧化細菌的作用下轉化為氮氣。該反應中，當產生0.02mol氮氣時，轉移的電子的物質的量為________mol。（5）土壤中的鐵循環可用于水體脫氮（脫氮是指將氮元素從水體中除去），用離子方程式分別說明利用土壤中的鐵循環脫除水體中氨態氮和硝態氮的原理：________、________。16.（13分）氯苯是一種重要的有機合成原料，用氯苯合成染料中間體F的兩條路線如下圖所示。路線1：路線2：（1）試劑a為________。（2）A→B的反應類型為取代反應，該反應的化學方程式為________。（3）B→C的反應類型為________。（4）C與CH3COOH的相對分子質量之和比D的相對分子質量大18，D→E的取代反應發生在甲氧基（—OCH3）的鄰位，F的結構簡式為________。（5）G的結構簡式為________。（6）有機物I與對苯二甲酸（）發生聚合反應的化學方程式為________。（7）I與CH3COOH反應生成的有機產物除F外，還可能有________（寫出結構簡式）。（8）滿足下列條件的C的同分異構體有________種。①與FeCl3溶液發生顯色反應②分子中含有—NH2③苯環上有3種氫17.（11分）某燒堿樣品因部分變質含Na2CO3。某化學課外小組的同學用滴定法測定該燒堿樣品中NaOH的質量分數?！举Y料】常用的酸堿指示劑及其變色范圍如下：酚酞：pH<8.2無色8.2<pH<10淺紅色pH>10紅色甲基橙：pH<3.1紅色3.1<pH<4.4橙色pH>4.4黃色【實驗步驟】I.迅速地稱取燒堿樣品0.50g，溶解后配制成100mL溶液，備用。Ⅱ.將0.1000mol/LHCl標準溶液裝入酸式滴定管，調零，記錄起始讀數V0；用堿式滴定管取20.00mL樣品溶液于錐形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl標準溶液滴定至第一終點（此時溶質為NaCl和NaHCO3），記錄酸式滴定管的讀數V1；然后再向錐形瓶內滴加2滴甲基橙，繼續用HCl標準溶液滴定至第二終點，記錄酸式滴定管的讀數V2。重復上述操作兩次，記錄數據如下：實驗序號123V0/mL0.000.000.00V1/mL21.7221.6821.70V2/mL23.7223.6823.70（1）步驟I中所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和________。（2）下列有關步驟I中樣品溶液的說法正確的是________（填字母序號）。a.樣品溶液中水的電離程度比相同pH的NaOH溶液中的小b.c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)c.c(H+)+c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)d.向該溶液中滴加鹽酸至第一終點時，n(Cl-)+n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)=n(Na+)（3）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后、裝入標準溶液前，應進行的操作是________。（4）滴定至第一終點的過程中，發生反應的離子方程式為________。（5）判斷滴定至第二終點的現象是溶液由________色變為橙色。（6）樣品中NaOH的質量分數w(NaOH)=%。（計算結果保留小數點后1位）（7）下列操作會導致測得的NaOH質量分數偏高的是________（填字母序號）。a.達到第一終點前，錐形瓶中有氣泡產生b.記錄酸式滴定管讀數V1時，俯視標準液液面c.第一終點后繼續滴定時，錐形瓶中有少許液體濺出

18.（12分）煤的潔凈技術（包括固硫技術和脫硫技術兩類）可有效降低燃煤廢氣中SO2的含量，已成為我國解決環境問題的主導技術之一。I.固硫技術：通過加入固硫劑，將硫元素以固體形式留在煤燃燒的殘渣中。石灰石是常用的固硫劑，固硫過程中涉及的部分反應如下：①CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H1=+178.30kJ/mol②CaO(s)+SO2(g)+0.5O2(g)CaSO4(s)△H2=-501.92kJ/mol③CO(g)+0.5O2(g)CO2(g)△H3④CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H4=+218.92kJ/mol（1）溫度升高，反應①的化學平衡常數________（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）△H3=________kJ/mol。（3）在煤燃燒過程中常鼓入稍過量的空氣以提高固硫率（燃燒殘渣中硫元素的質量占燃煤中硫元素總質量的百分比），結合反應②、③、④分析其原因：________。II.（4）將煤打成煤漿加入電解槽的目的是________。（5）陽極的電極反應式為________。（6）補全用羥基自由基除去煤中二硫化亞鐵（FeS2）的反應的離子方程式：FeS2+Fe3++SO42-++________（7）利用上述裝置對某含FeS2的煤樣品進行電解脫硫，測得一定時間內隨溶液起始pH的改變脫硫率（溶于水中的硫元素質量占煤樣中硫元素總質量的百分比）的變化如下圖所示。pH大于1.5后脫硫率下降的可能原因有：隨著pH的升高，反應物的氧化性或還原性降低；________。

19．（12分）某化學興趣小組同學在查閱資料的基礎上對乙醛與新制氫氧化銅的反應進行了探究。（1）乙醛與新制氫氧化銅反應的化學方程式為________?！静殚嗁Y料】i．乙醛在堿性條件下可發生縮合等反應生成有色物質；ii．溶液的酸堿性可能會影響物質的氧化性、還原性?！境醪教骄俊啃蛱枌嶒灢僮鲗嶒灛F象I向試管中加入4mL10%NaOH溶液，滴入0.5mL水，加入0.5mL40%乙醛溶液，振蕩；在酒精燈上加熱至沸騰后保持沸騰無色溶液逐漸變黃，并變渾濁；加熱后得黃色濁液，之后無明顯變化II向試管中加入4mL10%NaOH溶液，滴入0.5mL2%CuSO4溶液，振蕩；加入0.5mL40%乙醛溶液，振蕩；在酒精燈上加熱至沸騰后保持沸騰藍色濁液依次呈綠色、黃色、橙色，最終生成紅色固體；之后無明顯變化III向試管中加入4mL水，滴入0.5mL2%CuSO4溶液，振蕩；加入0.5mL40%乙醛溶液，振蕩；在酒精燈上加熱至沸騰后保持沸騰藍色溶液無明顯變化（2）實驗I的目的是________。（3）甲同學為了檢驗實驗II中紅色固體的成分進行了如下實驗：取少量紅色固體于試管中，加入適量稀HNO3，振蕩，觀察到紅色固體完全溶解，得藍色溶液。甲同學認為，該實驗現象說明實驗II中反應生成了Cu。乙同學認為甲的觀點不正確，理由是________?！旧钊胩骄俊恳彝瑢W對比實驗II和實驗III，對實驗II能夠發生反應的原因提出了猜想：乙醛的還原性隨著溶液堿性的增強而增強，并利用實驗IV進行驗證。實驗裝置序號A池試劑B池試劑實驗現象IV-10.2%CuSO4溶液Na2SO4溶液和40%乙醛溶液按體積比9：1混合指針不偏轉，A、B池中均無明顯變化IV-20.2%CuSO4溶液_____