漳浦一中、雙十漳校2021-2022學年（下）期末高中聯考高二化學試題可能用到的相對原子質量：一、選擇題（本大題有20個小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題目要求）1．2022年3月5日《政府工作報告》中強調要“加強廢舊物資循環利用”，下列北京冬奧會的各項做法中與此無關的是（）。A．實現“水立方”變為“冰立方” B．“冰墩墩”填充循環再生聚酯纖維C．收集消融的雪水用于景觀綠化 D．采用光伏、風能產生綠電制備綠氫2．新型冠狀病毒主要傳播途徑有飛沫傳播、接觸傳播和氣溶膠傳播。下列有關說法正確的是（）。A．大氣飄塵可形成氣溶膠，能產生丁達爾效應B．濃度為90％的酒精溶液消毒效果比75％的酒精溶液更好C．新冠病毒可用“84消毒液”或雙氧水消毒，其消毒原理不同D．冠狀病毒粒子直徑約60～220nm，介于溶液和膠體粒子之間3．分類是化學學習的重要方法，下列有關分類正確的是（）。A．強電解質：、、B．氧化性酸：HClO、（濃）、C．可溶性堿：NaOH、KOH、、D．復鹽：、、、4．五育并舉，勞動先行。下列勞動項目涉及的化學知識正確的是（）。選項勞動項目化學知識A用小蘇打做蛋糕膨松劑與酸反應產生氣體B將新切土豆絲浸沒在水里防止變色土豆中的氧化性物質遇空氣變色C煮豆漿點鹵水制作豆腐膠體聚沉D用鐵質槽罐車運輸濃硫酸常溫下，濃硫酸和鐵不反應5．下列化學用語表示錯誤的是（）。A．的空間填充模型： B．4-甲基-2-己醇的鍵線式為：C．苯分子的實驗式：CH D．聚氯乙烯的單體：6．設為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（）。A．溶液中所含有的離子數目為B．與固體混合物中所含陰離子數目大于C．標準狀況下，22.4L正戊烷、異戊烷、新戊烷混合物含有共價鍵數為D．電極反應，每轉移xmol電子釋放個7．NaClO是家用消毒液的有效成分，可通過與NaOH反應制得。NaClO能與反應生成HClO。常溫下為黃綠色有毒氣體，易溶于水。空氣中的體積分數大于10％時可能發生爆炸，與堿反應生成和等。實驗室制備的反應原理為：。下列有關含氯微粒的說法正確的是（）。A．是非極性分子 B．的空間構型為平面三角形C．中心原子采取雜化 D．1molHClO含有2mol鍵8．有機物的性質與其結構具有密切的關系。關于圖示兩種物質的有關說法中，正確的是（）。A．化合物Ⅱ的沸點高于ⅠB．Ⅰ與Ⅱ都含有官能團為酰胺基和碳碳雙鍵C．Ⅰ與Ⅱ互為順反異構體，其中Ⅱ為順式結構D．催化加氫時1molⅠ或Ⅱ均可以與反應9．下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入試劑后發生反應的離子方程式書寫正確的是（）。選項離子試劑離子方程式A、、、少量銅粉B、、、溶液C、、、少量D、、、少量10．Q、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數是Q原子內層電子數的2倍。下列說法正確的是（）。A．非金屬性：X＞Q B．單質的熔點：X＞YC．最高價含氧酸的酸性：Z＜Y D．簡單氫化物的沸點：Z＜Q11．下列說法正確的是（）。A．同濃度的、、三種物質，溶液體積之比為3∶2∶1時，濃度之比為3∶1∶3B．配制的氯化鈉溶液，需用托盤天平稱量氯化鈉固體5.85gC．將的NaCl溶液和的溶液等體積混合后，忽略溶液體積變化，D．將10℃條件下的的KCl飽和溶液蒸發掉5g水，再冷卻到10℃后，溶液的體積小于100mL，其物質的量濃度仍為12．向一定濃度的溶液中滴加溶液，其電導率隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（）。A．ab段發生反應的離子方程式是：B．bc段發生反應的離子方程式是：C．c點溶液中大量存在的離子是、D．b、d兩點對應溶液中的離子總數目相等13．乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產品。工業生產乙酸乙酯的方法很多，如圖所示，下列說法正確的是（）。A．反應①②均是取代反應B．反應③④的原子利用率均為100％C．乙烯能使酸性高錳酸鉀和溴水褪色，其反應原理相同D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用溶液鑒別14．阿司匹林的主要成分乙酰水楊酸（M）在人體內代謝比較快、藥效時間短，對其結構進行修飾，研制出長效緩釋阿司匹林（N）。下列說法錯誤的是（）。A．M的分子式為 B．M和N均能發生取代反應、加成反應和氧化反應C．可通過加聚反應制備N D．N在人體內通過水解起作用，完全水解產物有2種15．下列實驗中，操作、現象及結論均正確的選項是（）。選項操作現象結論A將與NaOH溶液共熱，冷卻后，取出上層水溶液加入溶液產生淡黃色沉淀中含有溴原子B向2mL10％的NaOH溶液中滴入2％的溶液4至6滴，得到新制的懸濁液，然后加入乙醛溶液0.5mL，振蕩后加熱產生磚紅色沉淀醛基具有還原性C將乙醇與濃硫酸共熱至170℃所得氣體直接通入酸性溶液中溶液褪色乙醇發生消去反應的產物為乙烯D向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銅溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中沉淀溶于蒸餾水雞蛋清在飽和硫酸銅溶液作用下發生鹽析16．研究表明，不同原子或原子團會對苯環發生取代反應的難易程度以及取代基的進入位置產生影響。下圖是氯苯和苯酚發生一取代時的能量輪廓圖（分別與苯作參照），有關說法正確的是（）。氯苯發生一取代時的能量輪廓圖 苯酚發生一取代時的能量輪廓圖A．氯苯和苯酚均屬于芳香烴B．苯酚中O原子的雜化方式為C．—Cl與—OH均能使與其處于鄰、對位的氫原子易被取代D．苯環連接—Cl與—OH后，均使苯環上的取代反應變得更容易17．在水溶液中甲醛能與發生反應：。下列說法錯誤的是（）。A．中所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵和配位鍵B．HCHO和中心原子的價層電子對數相同，H—C—H鍵角大于F—B—F鍵角C．和與的配位能力：D．不考慮空間構型，的結構可用示意圖表示為18．堿式氯化銅是一種重要的無機殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續通空氣反應生成。（已知對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示）步驟2：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅。下列有關說法正確的是（）。A．a、b、c之間的關系式為：B．步驟1充分反應后，需加入少量CuO或C．圖中M、N分別為、D．制備1mol的，理論上消耗19．X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，可“組合”成一種具有高效催化性能的超分子，其結構如圖（注：實線代表共價鍵，其他Y原子之間的重復單元中的W、X未展開標注），W、X、Z分別位于不同周期，Z是同周期中金屬性最強的元素。下列說法錯誤的是（）。A．X單質不存在能導電的晶體B．W、X、Y可形成多種弱酸C．Y與Z可組成陰陽離子數之比為1∶2的離子晶體D．ZW與水發生反應，生成時轉移1mol電子20．硫酸亞鐵銨可由硫酸亞鐵和飽和硫酸銨溶液混合制備，其化學式為，下圖是常溫下制備硫酸亞鐵銨晶體的實驗裝置，最終可在裝置①的底部結晶出硫酸亞鐵銨。下列說法錯誤的是（）。A．實驗所用鐵屑用30％的NaOH溶液煮沸可以除去鐵屑表面的油污B．裝置①中硫酸亞鐵銨結晶析出的可能原因是常溫下①中混合溶液中硫酸亞鐵銨的溶解度最小C．待錐形瓶內的鐵屑全部耗盡后，關閉、，打開D．裝置③中NaOH溶液的作用是洗滌除去雜質氣體二、非選擇題（4小題，共60分）21．（14分）硫酸鎳廣泛應用于電鍍、電池、催化劑等工業。某科研小組以粗硫酸鎳（含、、、、等）為原料，經如圖一系列除雜過程模擬精制硫酸鎳工藝。回答下列問題。（1）濾渣1的主要成分是_________（寫化學式），寫出“硫化除銅”過程中發生的氧化還原反應的離子方程式__________________。（2）“氧化除雜”時加入和的作用分別是____________、_____________。（3）已知25℃時，；。則“氟化除雜”過后濾液3中______。（保留三位有效數字）（4）“萃取”時使用萃取劑R在硫酸鹽中對某些金屬離子的萃取率與溶液pH的關系如圖。則實驗時需控制的pH適宜范圍是______（填字母序號）。A．1～2 B．3～4 C．4～5 D．5～6（5）將萃取后所得富含硫酸鎳的溶液經操作A可得硫酸鎳晶體，則操作A為_________、_________、過濾、洗滌等。（6）稱取2.000g硫酸鎳晶體樣品溶解，定容至250mL。取25.00mL試液，用的EDTA標準溶液滴定至終點，發生反應。重復實驗，平均消耗EDTA標準溶液體積為36.50mL。計算樣品的純度為______％。（不考慮雜質反應）22．（14分）三氯化釩可用于制備二氯化釩，可用作檢驗鴉片的試劑，實驗室可由在160-170℃分解制得。部分物質的性質如下：物質熔點/℃沸點/℃主要化學性質425/極易水解；約425℃以上歧化為和148.5遇水發白煙，常溫下緩慢反應生成和306316/回答下列問題：（1）可將下圖裝置進行組合由干燥純凈氯氣與鐵釩合金反應生成和：①依據氣流方向，各裝置連接順序為A→___________。②裝置C中盛放的試劑為___________。③最后分離互溶的、混合物的方法是___________（填“常壓蒸餾”或“減壓蒸餾”）。（2）利用（1）制得的制備的主要實驗步驟和裝置如下：Ⅰ．在儀器W中加入并連接好裝置。Ⅱ．氣密性檢驗后，逐次少量地通入稀有氣體的同時加熱到一定溫度。Ⅲ．發現不再有氯氣產生后，將燒瓶內產生的移入一端封閉的硼硅酸玻璃管內，連接用液氮冷卻的捕集器，在用真空泵抽氣的同時將物料加熱至200℃。①圖中儀器W的名稱是___________；冷凝管的進水口是___________（填“m”或“n”）。②步驟Ⅱ逐次少量地通入稀有氣體的目的是___________。③儀器W合適的加熱方式為___________。A．水浴加熱 B．油浴加熱 C．酒精燈加熱 D．酒精噴燈加熱④寫出燒杯中尾氣處理的離子方程式________，步驟Ⅲ最后將物料加熱至200℃，可能的目的是______。23．（16分）全球首次在350公里時速的奧運版復興號高鐵列車上依托5G技術打造的超高清直播演播室，實現了超高清信號的長時間穩定傳輸。請回答下列問題：（1）5G芯片主要材質是高純硅。基態Si原子價層電子的運動狀態有_______種。（2）高純硅制備過程中會有、等中間產物生成。沸點：_______（填“＞”或“＜”），與互為等電子體的離子為______（任寫1種即可）。已知電負性：H＞Si，則充分水解的化學方程式為_____________________。（3）復興號高鐵車體材質用到Mn、Co等元素。①Mn的一種配合物化學式為，下列說法正確的是______（填字母標號）。A．與Mn原子配位時，提供孤電子對的是C原子B．Mn原子的配位數為6C．中C原子的雜化類型為、D．中鍵與鍵數目之比為5∶2②的原因是___________________________。③已知，，推測比的分解溫度______（填“高”或“低”）。（4）時速600公里的磁浮列車需用到超導材料。超導材料TiN具有NaCl型結構（如圖），晶胞參數（晶胞邊長）為，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，則為_______m；阿伏伽德羅常數的值為，則該氮化鈦的密度______（列出計算式即可）。24．（16分）中國科學家發現肉桂硫胺（Ⅰ）是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥，其合成路線如圖所示：已知：①；②碳碳雙鍵和羥基直接連接的結構不穩定，會轉化為更穩定的醛式或酮式結構。請回答以下問題：（1）A的名稱為_____________。（2）C中含有官能名稱為_____________。（3）F的結構簡式為_____________；E＋H→I的反應類型為_____________。（4）C→D的反應方程式為___________________。（5）E的同分異構體中，符合下列條件的有_______種（不考慮立體異構）。請寫出分子中等效氫原子種類最少的同分異構體的結構簡式_______（寫出一種即可）。①能發生銀鏡反應；②能發生加聚反應；③分子結構中含有苯環，且只有兩個取代基。（6）聚乳酸是可降解塑料的一種。參照上述的合成路線，設計一條由乙炔為起始原料制備聚乳酸的合成路線______。（無機試劑和有機溶劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干）。高二化學期末參考答案一、選擇題（本大題20個小題，每小題2分，共40分。每小題只有一項是符合題目要求）1．D 2．A 3．B 4．C 5．A 6．B 7．D 8．A 9．C 10．D11．D 12．C 13．D 14．D 15．B 16．C 17．B 18．B 19．A 20．C二、非選擇題（4小題，共60分）21．（14分）（1）CuS和S（2分） （2）的作用是將濾液中氧化為，的作用是調節溶液pH值，使轉化為氫氧化鐵沉淀除去（2分）（3）（4）B（2分）（5）蒸發濃縮 降溫結晶（或冷卻結晶）（2分）（6）95.995（或96.0）（2分）22．（14分）（1）①C→B→F