江西省萍鄉市2024年中考化學第一次質檢測試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三四五總分評分一、單項選擇題（本大題包括10小題，每小題有四個選項，其中只有一個選項符合題意，1～5題每小題1分，6～10題每小題2分，共15分）1．我國有許多神話故事，下列主要體現化學變化的是（）A．大禹治水 B．愚公移山 C．祝融擊火 D．夸父逐日2．下列儀器經過磨砂處理的是（）A． B． C． D．3．海水中含量最多的元素是（）A．氫元素 B．鈉元素 C．氧元素 D．氯元素4．把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，能得到無色溶液的是（）A．面粉 B．蔗糖 C．汽油 D．高錳酸鉀5．化學課上，經實驗測得自來水樣品呈弱酸性，所記錄pH與下列數值最吻合的是（）A．1 B．6 C．7 D．116．日常生活離不開材料，下列屬于合成材料的是（）A．鋁合金 B．可降解塑料 C．超輕黏土 D．青花瓷7．世界因化學而精彩，下列措施不正確的是（）A．可用燃燒法鑒別羊毛和滌綸B．硬水通過煮沸可變為軟水C．電器著火，可直接用水撲滅D．銨態氮肥不可和熟石灰一起使用8．近日長征三號乙運載火箭成功發射，其中一種火箭推進劑在火箭發射過程中，發生反應的微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）A．催化劑反應前后質量和性質不變B．反應中甲和丁的分子個數比是1∶1C．乙物質由6個原子構成D．反應前后元素種類不變9．下列對化學基本觀念的歸納與整理全部正確的是（）A．變化觀：食物腐爛、金屬生銹、粉塵爆炸都屬于緩慢氧化B．守恒觀：任何變化都遵守質量守恒定律C．分類觀：氫氧化鈉、氫氧化鉀、熟石灰都屬于堿D．微粒觀：分子、原子、質子都可直接構成物質10．為測定10g氧化銅樣品（含少量銅）中氧化銅的質量分數，在高溫的條件下加入足量木炭粉使其完全反應，固體總質量隨加熱時間的變化關系如圖所示。下列有關說法正確的（）A．該反應體現了木炭的可燃性B．反應中，固體銅元素的質量分數不變C．反應中，觀察到黑色固體變為紅色D．反應結束，生成銅的質量為2.2g二、選擇填充題（本大題包括3小題，先在A、B、C中選擇一個正確選項，然后在D處補充一個符合題意的答案。每小題2分，其中選擇1分，填充1分，共6分）11．2023年3月1日，中國海油宣布在渤海發現國內最大的變質巖潛山油田，探明地質儲量超1.3億噸油當量，下列認知正確的是。A.石油取之不盡用之不竭，可以隨意浪費B.石油是一種很好的化工產品，推動了人類社會進步和工業發展C.石油的主要組成元素是碳元素和氫元素D.石油分餾主要利用各成分不同12．如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．t1℃時，將25g甲物質加入50克水中可得到75g溶液B．P點表示t1℃時，甲、丙兩物質的溶解度相等C．將甲、乙、丙三種物質的溶液從t2℃降至t1℃，析出晶體最多的是甲物質D．t2℃時，等質量的甲、乙、丙三種物質配成飽和溶液所需水的質量由大到小的關系是____。13．下列實驗方案能達到實驗目的的是。選項實驗目的所用試劑或方法A比較合金與純金屬的硬度相互刻畫B除去碳酸鈣中的氧化鈣加足量稀鹽酸C探究鐵、銅、銀的金屬活動性順序將鐵絲、銅絲分別插入硝酸銀溶液中D鑒別氯化銅和氯化鈉溶液三、填空與說明題（本大題包括4小題，共23分）14．江西素有“物華天寶，人杰地靈”贊譽，請從化學的角度認識我們的家鄉。（1）“云中草原，戶外天堂”，驢友們在攀爬武功山時為補充體力，包里裝了面包、雞蛋、蘋果和礦泉水，從營養均衡角度考慮，這份簡餐缺少的營養素是；空的礦泉水瓶應放入（選填“廚余”、“有害”或“可回收”）垃圾桶內。（2）樟樹四特酒馳名海外，從分子的角解釋酒香不怕巷子深的原因是。（3）“亞洲鋰都--宜春”，鋰礦石中鋰離子的符號為，工業冶煉鋰礦石所涉化學方程式為2LiCl+2H2O=2X+H2↑+Cl2↑，則X的化學式為。15．鐵是目前生產和使用量最大的金屬，請用所學知識填寫下列空格。（1）鐵由（填“分子”“原子”或“離子”）構成，其相對原子質量為。（2）鋁比鐵抗腐蝕性能更強，其原因是。（3）為延長鐵制品使用壽命，可采取的措施為。（4）工業上若要得到112t鐵，需要純度為80%的赤鐵礦的質量為t。16．科技部高技術研究發展中心發布了2022年度中國十大科學進展，其中之一為利用全新原理實現海水直接電解制氫，為氫能源的發展提供了巨大的幫助，為實現我國2060年之前達到碳中和的目標奠定了堅實的基礎。（1）綠色零碳氫能是指利用可再生資源分解水得到的氫氣，燃燒時可從源頭上實現二氧化碳零排放。它之所以是未來能源發展的重要方向，是因為，氫氣點燃之前要先。（2）現有化石能源如煤的燃燒會產生SO2等有害氣體，導致問題，因此要推廣使用脫硫煤。為提高燃燒效率，可以將煤塊先粉碎成煤粉再進行燃燒，其原因是。（3）為更好轉變現有能源結構，中國科學院科研團隊經研究可將工廠廢氣中的二氧化碳與氫氣在一定條件下轉化為甲醇（CH3OH）和一種氧化物，請寫出相應的化學反應方程式。17．江西萍鄉被譽為“江南煤城”，粉煤灰是煤燃燒產生的固體廢棄物，其通常含有15%~35%的Al2O3。從粉煤灰中提取Al2O3的一種工藝流程如下圖。（1）粉煤灰屬于（填“混合物”或“純凈物”），NaAlO2中，Al的化合價為。（2）反應容器一中生成了CaSiO3，其反應物為生石灰和。（3）反應容器二中發生反應的化學方程式為。（4）高溫反應器三中發生的化學反應的基本類型為。四、實驗與探究題（本大題包括2小題，共16分）18．根據下圖回答問題。（1）儀器①的名稱是，實驗室用此裝置制取氧氣的化學方程式為，工業上制取氧氣的方法為。（2）實驗室制取二氧化碳可選擇裝置（填字母），其優點為，為獲取干燥的二氧化碳氣體，應在C中加入，并從導管口（選填“b”或“c”）端通入氣體。19．近期，學校周邊熱銷一類炸包、臭包這樣的三無玩具，一踩就“炸”，臭氣熏人。為探究該玩具背后的化學原理，化學興趣小組的同學在老師的指導下開始實驗。【查閱資料】①炸包中的白色粉末主要成分為碳酸鹽，透明液體為檸檬酸溶液。②常溫時，檸檬酸（用HA表示）為白色晶體，是一種重要的有機酸，易溶于水，具有酸的通性。【提出問題】炸包中的白色粉末主要成分具體是什么？【猜想假設】小組經過討論，對白色粉末的成分提出以下幾種猜想：猜想Ⅰ：碳酸鈉；猜想Ⅱ：碳酸氫鈉；猜想Ⅲ：碳酸鈣。【實驗探究】（1）請完善下面表格。編號實驗操作實驗現象實驗結論①取少量白色固體粉末于試管中，加足量的水，充分攪拌猜想Ⅲ不成立②取少量①中溶液于試管中，滴加氯化鈣溶液無明顯現象猜想不成立③有氣泡產生猜想Ⅱ成立（2）【討論分析】①檸檬酸的物理性質有（任寫一條），該白色粉末在日常生活中的用途是。②炸包爆炸化學方程式是。（3）【拓展反思】臭包中含有硫化鈉，被捏破后發生化學反應生成硫化氫氣體，硫化氫是一種急性劇毒，吸入少量高濃度硫化氫可于短時間內致命。對此，你的感悟是。五、綜合計算題（本大題包括1小題，共10分）20．化學興趣小組的同學欲測定某瓶稀硫酸的溶質質量分數，現取20g稀硫酸于燒杯中，將10g溶質質量分數為10%的NaOH溶液逐滴加入燒杯中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示。請回答下列問題：（1）M點表示。（2）計算該稀硫酸的溶質質量分數（寫出計算過程）。（3）要配置該稀硫酸需溶質質量分數為98%的濃硫酸的質量為g。（4）實驗中使用的氫氧化鈉溶液是由氫氧化鈉固體加水配制而成的，氫氧化鈉固體易與空氣中的二氧化碳發生反應而變質。為證明二者的反應，小組同學設計了如圖所示實驗，擠壓膠頭滴管，打開止水夾K，可以看到現象。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、大禹治水中沒有新物質產生，為物理變化。A答案錯誤；

B、愚公移山中沒有新物質產生，為物理變化。B答案錯誤；

C、擊火中有燃燒的發生，有新物質的產生，為化學變化。C答案正確；

D、夸父逐日沒有新物質產生，為物理變化。D答案錯誤；

故答案為：C。

【分析】判斷是否發生化學反應的標準為有無新物質生成，有新物質產生為化學變化，沒有新物質產生為物理變化。2．【答案】B【解析】【解答】A、量筒為精量儀器，沒有經過磨砂處理。A答案錯誤；

B、為廣口瓶，瓶頸處有磨砂處理，增加容器氣密性。B答案正確；

C、漏斗無需磨砂處理。C答案錯誤；

D、燒杯無需磨砂處理。D答案錯誤；

故答案為：B。

【分析】根據實驗儀器經過磨砂處理的目的為增加儀器的氣密性和密封性，可以根據儀器的用途進行分析，量筒是稱量用，漏斗用來過濾，燒杯用來加熱和暫時存放溶液，均無需密封，而廣口瓶為了長期存放固體類藥品，需要密封，因此需要磨砂分析。3．【答案】C【解析】【解答】海水中所含化學元素的含量從高到低的排序為：氧、氫、氯、鈉等，含量最多的元素是氧元素。

故答案為：C。

【分析】根據海水中所含化學元素的含量排序判斷。4．【答案】B【解析】【解答】A、面粉難溶于水，不能和水形成溶液。A答案錯誤；

B、蔗糖易溶于水，能和水形成無色溶液。B答案正確；

C、汽油難溶于水，不能和水形成溶液。C答案錯誤；

D、高錳酸鉀易溶于水，能和水形成溶液，但溶液呈紫紅色。D答案錯誤；

故答案為：B。

【分析】溶液的定義為：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液，根據溶液的組成及特點進行判斷。5．【答案】B【解析】【解答】當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強。

A、pH=1<7，呈強酸性。A不符合題意；

B、pH=6<7，呈弱酸性。B符合題意；

C、pH=7，呈中性。C不符合題意；

D、pH=11>7，呈堿性。D不符合題意；

故答案選：B。

【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；據此進行分析判斷即可。6．【答案】B【解析】【解答】A、鋁合金屬于金屬材料。故A錯誤；

B、塑料屬于三大合成材料之一，可降解塑料屬于合成材料。故B正確；

C、超輕黏土是一種以黏土和泡沫粉為主要材料制成的新型材料，不屬于合成材料。故C錯誤；

D、青花瓷瓶是用泥土燒制而成的，屬于無機非金屬材料。故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】根據材料的分類來分析，合成材料包括塑料、合成纖維和合成橡膠，掌握材料的分類是解題的關鍵。7．【答案】C【解析】【解答】A、羊毛的主要成分是蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味，滌綸屬于合成纖維，滌綸灼燒無此氣味，故可用燃燒法區分羊毛和滌綸。故A正確；

B、加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度，故硬水通過煮沸可變為軟水。故B正確；

C、電器著火，不可直接用水撲滅，防止發生觸電危險。故C錯誤；

D、銨態氮肥不可與熟石灰混合使用，因為銨態氮肥與熟石灰反應會釋放出氨氣，造成肥效降低。故D正確；

故答案為：C。

【分析】A、根據羊毛的主要成分是蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味進行分析；

B、根據加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出進行分析；

C、根據電器著火，不可直接用水撲滅進行分析；

D、根據銨態氮肥與熟石灰反應會釋放出氨氣進行分析。8．【答案】D【解析】【解答】由反應的微觀示意圖可知，該反應是甲(N204)與乙(N2H4)在催化劑條件下反應生成丙(N2)和丁(H20)，該反應的化學方程式為：N2O4+2N2H4=催化劑3N2+4H2O。

A、反應前后催化劑的質量和化學性質不變，物理性質可能改變。故A錯誤；

B、由化學方程式為：N2O4+2N2H4=催化劑3N2+4H2O.可知，反應中甲和丁的分子個數比是1：4。故B錯誤；

C、一個乙物質(N2H4)分子由6個原子構成。故C錯誤；

D、根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變。故D正確；

故答案為：D。

【分析】根據反應的微觀示意圖分析反應物、生成物，寫出反應的化學方程式，據其意義分析判斷有關的問題。本題主要考查了化學反應中微觀粒子方面的知識，明確每個模型表示的含義，這是解決這類題目的關鍵。9．【答案】C【解析】【解答】A、食物腐爛、金屬生銹都為與氧氣發生的反應，反應比較緩慢，且不易被察覺，屬于緩慢氧化，但粉塵爆炸為劇烈的氧化反應。A選項不正確；

B、任何化學變化都遵守質量守恒定律，但質量守恒定律不適用于物理變化。B選項不正確；

C、熟石灰為氫氧化鈣的俗稱，氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣均是由金屬離子和氫氧根構成，屬于堿。C選項正確；

D、構成物質的微粒有分子、原子和離子，質子不能直接構成物質。D選項不正確；

故答案為：C。

【分析】A、根據氧化反應的劇烈程度分析；

B、根據化學變化遵守質量守恒定律分析；

C、根據物質的組成分析；

D、根據構成物質的微粒分析。10．【答案】C【解析】【解答】A、碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，該反應中木炭能奪取氧化銅中的氧元素，體現了木炭的還原性。A選項錯誤；

B、根據質量守恒定律，反應過程中，固體中銅元素質量不變，但隨著反應的進行，二氧化碳逸出，固體的質量逐漸減少，則固體中銅元素的質量分數逐漸增大，至完全反應不再發生改變。B選項錯誤；

C、氧化銅為黑色，銅為紫紅色，反應的現象為黑色固體變紅色。C選項正確；

D、由于減少的質量為二氧化碳的質量，則生成的二氧化碳的質量為12g-9.8g=2.2g，設生成的銅的質量為x。

C+2CuO=高溫2Cu+CO11．【答案】C；沸點【解析】【解答】A、石油并不是取之不盡用之不竭的，不能再生，要合理開采。故A錯誤；

B、石油屬于天然資源，本身并不屬于化工產品，石油可以通過化學加工生產出大量的化工產品，推動了人類社會進步和工業發展。故B錯誤；

C、石油的主要組成元素是碳元素和氫元素。故C正確；

D、石油分餾主要利用各成分的沸點不同而進行分離，得到汽油、柴油、煤油等。

故答案為：C；沸點。

【分析】

A、根據化石燃料的認知分析；

B、根據石油的認知分析；

C、根據石油的組成元素分析；

D、根據石油的煉制原理分析。12．【答案】B|丙>乙>甲【解析】【解答】A、t℃時，甲物質的溶解度25g，即100g水中最多溶解甲物質的質量是25g，故將25g甲物質加入50克水中，最多只能溶解甲物質12.5g，即可得到12.5g+50g=62.5g溶液。故A錯誤；

B、P點表示t℃時，甲、丙兩物質的溶解度相等。故B正確；

C、三種物質溶液是否飽和，以及質量都不確定，所以將三種物質的溶液從t2℃降至t1℃，析出晶體的質量不能確定。故C錯誤；

D、t2℃時，三種物質的溶解度關系為：甲>Z>丙，等質量的甲、乙、丙三種物質配成飽和溶液，溶解度大的需要的水少，溶解度小的需要的水多，所以t2℃時，等質量的甲、乙、丙三種物質配成飽和溶液所需水的質量由大到小的關系是：丙>乙>甲。

故答案選：B；填：丙>Z>甲。

【分析】

A、根據溶解度的定義可以計算得出分析；

B、根據溶解度曲線相交說明溶解度相等分析；

C、根據析出物質多少看溶解度的差值分析；

D、根據溶解度越小的需要水的量越多分析。13．【答案】A；加足量的氫氧化鈉溶液（合理即可）【解析】【解答】A、將合金和純金屬互相刻畫，純金屬表面劃痕明顯，可比較合金與純金屬的硬度，A答案正確；

B、CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則。B答案錯誤；

C、鐵、銅均能和硝酸銀反應，說明了活動性Fe>Ag，Cu>Ag；無法比較鐵和銅的金屬活動性。C答案錯誤；

D、觀察顏色，顯藍色的是氯化銅溶液，顯無色的是氯化鈉溶液(合理即可)。

故答案為：A。

【分析】A、根據合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，進行分析判斷；

B、除雜至少要滿足"不增不減"的原則，“不增”是指不增加新雜質，“不減”是指不減少目標物質的質量；

C、根據在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來進行分析判斷；

D、鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，選擇適當的試劑，出現不同的現象的才能鑒別。14．【答案】（1）油脂、無機鹽；可回收（2）分子總在不斷運動（3）Li+；LiOH【解析】【解答】(1)面包含有糖類、雞蛋含有蛋白質、蘋果含有維生素、礦泉水含有水，缺少的營養素是油脂、無機鹽；

空的礦泉水瓶屬于可回收垃圾；

(2)從分子的角度解釋酒香不怕巷子深的原因是：分子總在不斷運動；

(3)鋰礦石中鋰離子的符號為：Li+；反應前有2個鋰原子，2個氯原子，4個氫原子，2個氧原子，反應后有2個氫原子，2個氯原子，故2X應包含2個鋰原子，2個氫原子，2個氧原子，故X的化學式為：LiOH。

【分析】(1)根據營養素的來源進行分析；

(2)根據分子的角度進行分析；

(3)根據質量守恒定律進行分析；

本題主要考查均衡營養與健康等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。15．【答案】（1）原子；55.85（2）常溫下，鋁與空氣中的氧氣反應生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化（3）噴漆、涂油或鍍一層其它金屬（4）200【解析】【解答】(1)金屬單質都是由原子構成的，鐵由原子構成；由元素周期表信息可知，鐵的相對原子質量為55.85；

(2)鋁比鐵抗腐蝕性能更強，其原因是：常溫下，鋁與空氣中的氧氣反應生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化；

(3)鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結果，為延長鐵制品使用壽命，可采取的措施為：噴漆、涂油或鍍一層其它金屬；

(4)解：設需要純度為80%的赤鐵礦的質量為x

Fe2O3+3CO=高溫2Fe+3CO16．【答案】（1）氫氣燃燒產物是水，無污染；驗純（2）酸雨；增大可燃物與氧氣的接觸面積，使燃料充分燃燒（3）C【解析】【解答】(1)氫氣是未來能源發展的重要方向，是因為氫氣燃燒的產物是水，無污染；氫氣具有可燃性，氫氣點燃之前要先驗純。故填：氫氣燃燒的產物是水，無污染；驗純；

(2)現有化石能源如煤的燃燒會產生SO2等有害氣體，導致酸雨問題；為提高燃燒效率，可以將煤塊先粉碎成煤粉再進行燃燒，其原因是增大可燃物與氧氣的接觸面積，使燃料充分燃燒。故填：酸雨；增大可燃物與氧氣的接觸面積，使燃料充分燃燒；

(3)二氧化碳(CO2)與氫氣(H2)在一定條件下轉化為甲醇(CH3OH)和一種氧化物，根據質量守恒定律，該氧化物是水，該反應的化學方程式為：CO2+3H2一定條件17．【答案】（1）混合物；+3（2）SiO2（3）2NaAl（4）分解反應【解析】【解答】(1)粉煤灰中含有多種物質，屬于混合物；NaAlO2中，鈉元素化合價為+1價、氧元素化合價為-2價，設Al的化合價為x，根據“化合物中各元素化合價代數和為零”，則+1+x+(-2)x2=0，解得x=+3；

(2)根據反應前后元素種類不變，結合流程圖，生石灰為氧化鈣的俗稱，則氧化鈣和二氧化硅反應生成CaSiO3；

(3)反應容器二中，NaAIO2和二氧化碳、水反應生成碳酸鈉和氫氧化鋁，反應的化學方程式為：2NaAlO2+3H2O+CO2=Na218．【答案】（1）試管；2KClO（2）B；隨時添加液體；濃硫酸；b【解析】【解答】(1)由圖可知，儀器①為試管；A裝置為加熱固體的裝置，沒有棉花，適用于氯