化學(xué)選擇性必修1［人教版］作業(yè)與測(cè)評(píng)素養(yǎng)提升練(建議用時(shí)：40分鐘)一、選擇題1．常溫下，溶液的pH與所加水的質(zhì)量關(guān)系圖符合的是()答案A解析pH<7的溶液加水稀釋?zhuān)琾H逐漸增大，最終pH接近7而不能等于或大于7；pH>7的溶液加水稀釋?zhuān)琾H逐漸減小，最終pH接近7而不能等于或小于7。由此分析知圖像A符合。2．下列有關(guān)滴定操作的說(shuō)法正確的是()A．用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mLB．用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)定結(jié)果偏低C．用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中含有NaOH雜質(zhì)，則測(cè)定結(jié)果偏高D．用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液時(shí)，若讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高答案D解析滴定管精確到0.01mL，讀數(shù)應(yīng)保留小數(shù)點(diǎn)后兩位，A錯(cuò)誤；用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定，由于沒(méi)有潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，則測(cè)定結(jié)果偏高，B錯(cuò)誤；所用的固體KOH中混有NaOH，相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，故所配的溶液中OH－濃度偏大，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積V(堿)偏小，根據(jù)c(酸)＝eq\f(c（堿）·V（堿）,V（酸）)可知c(酸)偏小，C錯(cuò)誤；用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液時(shí)，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定至終點(diǎn)后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀取的鹽酸體積偏小，根據(jù)c(酸)＝eq\f(c（堿）·V（堿）,V（酸）)可知測(cè)定結(jié)果偏高，D正確。3．常溫下，將0.1mol·L－1的氫氧化鈉溶液與0.06mol·L－1的硫酸溶液等體積混合(溶液體積變化忽略不計(jì))，則混合溶液的pH等于()A．1.7 B．2.0C．12.0 D．12.4答案B解析NaOH溶液與H2SO4溶液反應(yīng)后，混合溶液中的c(H＋)＝eq\f(0.06mol·L－1×2×V－0.1mol·L－1×V,2V)＝0.01mol·L－1，則pH＝2.0。[重難點(diǎn)撥]pH及其計(jì)算(1)pH＝－lgc(H＋)，由定義式可知，pH的大小由溶液中c(H＋)的大小來(lái)決定；pH的取值范圍為0～14，適用于c(H＋)和c(OH－)都較小的溶液(＜1mol·L－1)；酸性越強(qiáng)，溶液中c(H＋)越大，pH越小。同理，堿性越強(qiáng)，溶液中c(OH－)越大，pH越大。(2)溶液pH計(jì)算的核心是確定溶液中的c(H＋)大小；可以按“酸按酸，堿按堿，同強(qiáng)混合在之間，異強(qiáng)混合看過(guò)量”的規(guī)則進(jìn)行計(jì)算。①單一溶液pH的計(jì)算(25℃)a．濃度為c的強(qiáng)酸(HnA)溶液：由c(H＋)＝nc可求pH。b．濃度為c的強(qiáng)堿[B(OH)n]溶液：由c(OH－)＝nc可知c(H＋)＝eq\f(10－14,nc)，再求pH。②強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合溶液pH的計(jì)算(25℃)(溶液體積變化忽略不計(jì))a．恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，pH＝7。b．酸過(guò)量：先求c余(H＋)＝eq\f(c（H＋）·V（酸）－c（OH－）·V（堿）,V（酸）＋V（堿）)，再求pH。c．堿過(guò)量：先求c余(OH－)＝eq\f(c（OH－）·V（堿）－c（H＋）·V（酸）,V（酸）＋V（堿）)，再求c(H＋)＝eq\f(Kw,c余（OH－）)，然后求pH。4．下列敘述正確的是()A．95℃純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液稀釋10倍后pH<4C．0.2mol·L－1的稀鹽酸與等體積水混合后pH＝1D．常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7答案B解析純水中氫離子的濃度等于氫氧根離子的濃度，純水呈中性，A錯(cuò)誤；pH＝3的醋酸溶液中氫離子濃度為0.001mol·L－1，稀釋10倍后醋酸的電離程度增大，氫離子濃度大于0.0001mol·L－1，故溶液的pH小于4，B正確；0.2mol·L－1的稀鹽酸與等體積水混合后，由于溶液的體積小于原來(lái)的2倍，溶液中氫離子的濃度大于0.1mol·L－1，所以溶液的pH不等于1，C錯(cuò)誤；pH＝3的醋酸溶液，氫離子濃度為0.001mol·L－1，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.001mol·L－1，而pH＝11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的濃度為0.001mol·L－1，等體積混合后醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，pH<7，D錯(cuò)誤。5．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是()A．用蒸餾水洗凈滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定C．用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定D．改用移液管取10.00mL的NaOH溶液，放入錐形瓶后，把移液管尖嘴液體吹出答案C解析A項(xiàng)未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，使c(酸)變小，則V(酸)偏大，c(堿)偏高；B項(xiàng)錐形瓶用NaOH溶液潤(rùn)洗，使n(堿)偏大，耗酸量增大，則結(jié)果c(堿)偏高；C項(xiàng)加水，n(堿)不變，結(jié)果不變；D項(xiàng)中尖嘴液體不應(yīng)吹出，否則使堿量增加，結(jié)果偏高。6．用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是()A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B．將一小塊試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C．將一小塊試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D．將一小塊試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕，再在待測(cè)液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照答案A解析pH試紙?jiān)谑褂们安荒苡谜麴s水潤(rùn)濕，也不能直接放到待測(cè)液中去測(cè)定，故B、C、D三項(xiàng)均錯(cuò)。[重難點(diǎn)撥]pH試紙的使用方法取一片pH試紙，放在潔凈的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在試紙中部，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)。測(cè)溶液的pH時(shí)試紙一定不能潤(rùn)濕。7．常溫下，下列三種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為()①1mol·L－1的鹽酸②0.1mol·L－1的鹽酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液A．1∶10∶100 B．0∶1∶12C．14∶13∶12 D．14∶13∶2答案A解析①1mol·L－1鹽酸中c(H＋)＝1mol·L－1，由水電離出的c(H＋)＝10－14mol·L－1，②0.1mol·L－1鹽酸中，c(H＋)＝0.1mol·L－1，由水電離出的c(H＋)＝10－13mol·L－1，③0.01mol·L－1NaOH溶液中，c(OH－)＝0.01mol·L－1，由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1，則三種溶液中由水電離出的氫離子濃度之比為10－14∶10－13∶10－12＝1∶10∶100。[方法技巧]水電離的c(H＋)或c(OH－)的計(jì)算(室溫下)(1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1。(2)酸或堿抑制水的電離，水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＜10－7mol·L－1。當(dāng)溶液中的c(H＋)＜10－7mol·L－1時(shí)可認(rèn)為是水電離出的c(H＋)；當(dāng)溶液中的c(H＋)＞10－7mol·L－1時(shí)，用10－14除以這個(gè)濃度的數(shù)值即得到水電離的c(H＋)的數(shù)值，如pH＝2的硫酸溶液中水電離出的c水(H＋)＝c水(OH－)＝eq\f(1.0×10－14,10－2)mol·L－1＝10－12mol·L－1。8．(2022·北京朝陽(yáng)區(qū)模擬考試)已知：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O。下列滴定中，指示劑的選擇或滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞無(wú)色→淺紅色BHCl溶液氨水酚酞淺紅色→無(wú)色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液無(wú)無(wú)色→淺紅色D碘水亞硫酸溶液淀粉無(wú)色→藍(lán)色答案B解析A項(xiàng)，錐形瓶中為酸，加入酚酞為無(wú)色，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顯堿性，變?yōu)闇\紅色，故顏色變化為無(wú)色→淺紅色，正確；B項(xiàng)，錐形瓶中為堿，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顯酸性，應(yīng)選擇指示劑甲基橙，顏色變化為黃色→橙色，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，達(dá)到滴定終點(diǎn)前溶液為無(wú)色，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液為淺紅色，故顏色變化為無(wú)色→淺紅色，正確；D項(xiàng)，碘遇淀粉變藍(lán)色，達(dá)到滴定終點(diǎn)前溶液為無(wú)色，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液變?yōu)樗{(lán)色，故顏色變化為無(wú)色→藍(lán)色，正確。9．(2022·浙江普通高中考試)25℃時(shí)，分別用濃度為1mol·L－1、0.1mol·L－1和0.01mol·L－1的NaOH溶液滴定3種不同濃度、體積均為20mL的HCl溶液，測(cè)得3種溶液的pH隨V[NaOH(aq)]的變化曲線如圖所示，在V[NaOH(aq)]＝20mL時(shí)，恰好完全中和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．以a作指示劑時(shí)，滴定終點(diǎn)顏色變化為無(wú)色變?yōu)闇\紅色B．曲線X、Y、Z對(duì)應(yīng)的c[NaOH(aq)]：X>Y>ZC．滴定溶液的濃度不宜過(guò)高，是因?yàn)樵诘味ńK點(diǎn)附近多滴加1滴滴定溶液引起的誤差較大D．由圖可知，滴定溶液的濃度越小，突躍范圍越大，可供選擇的指示劑越多答案D解析D項(xiàng)，由圖可知，滴定溶液的濃度越大，突躍范圍越大，可供選擇的指示劑越多，錯(cuò)誤。10．現(xiàn)有四種溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的鹽酸；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。常溫下，下列有關(guān)上述溶液的判斷不正確的是()A．由水電離出的c(H＋)：①＝②＝③＝④B．若將②、③等體積混合，則所得溶液的pH>7C．等體積的①、②分別與足量④反應(yīng)，②消耗④更多D．將溶液稀釋100倍后，溶液的pH：③>④>②>①答案C解析酸、堿均抑制水的電離，則四種溶液中由水電離出的c(H＋)均為1×10－11mol·L－1，A正確；②、③等體積混合后，氨水過(guò)量，則溶液呈堿性，B正確；①、②中的氫離子濃度相等，但CH3COOH是弱酸，①中CH3COOH的濃度遠(yuǎn)大于②中HCl的濃度，所以②消耗④更少，C錯(cuò)誤；稀釋過(guò)程中，弱酸、弱堿會(huì)繼續(xù)電離，故將溶液稀釋100倍后，溶液的pH：③>④>②>①，D正確。11.常溫下，pH＝10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)C．完全中和X、Y溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積VX>VYD．若8<a<10，則X、Y都是弱堿答案D解析X、Y溶液的pH隨溶液體積變化的程度不同，所以X、Y溶液的堿性強(qiáng)弱程度不同，稀釋前，兩種pH相等的堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定不相等，故A錯(cuò)誤；稀釋相同倍數(shù)后，X溶液的pH比Y溶液的小，即X溶液的堿性比Y溶液的堿性弱，故B錯(cuò)誤；X溶液的pH隨溶液稀釋變化快，所以X的堿性比Y強(qiáng)，起始時(shí)X、Y溶液的pH相等，則X溶液的溶質(zhì)濃度小于Y溶液，完全中和等體積pH＝10的X、Y溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積VX<VY，故C錯(cuò)誤；X的堿性比Y強(qiáng)，若X為強(qiáng)堿，則a＝8，若8<a<10，則X、Y都是弱堿，故D正確。12．(2022·福州市高三質(zhì)量抽測(cè))常溫下，向20mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中滴加未知濃度的NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的溫度、pH隨加入NaOH體積的變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1B．整個(gè)滴定過(guò)程中，b點(diǎn)水的電離程度最大C．c點(diǎn)溶液中存在c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)醋酸的電離平衡常數(shù)：K(b)>K(a)>K(c)答案C解析由圖可知，加入20mLNaOH溶液時(shí)，混合溶液的溫度最高，說(shuō)明此時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，故NaOH溶液的濃度是0.1mol·L－1，A正確；酸、堿抑制水的電離，滴定過(guò)程中，b點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，故b點(diǎn)水的電離程度最大，B正確；c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液為等濃度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，CH3COO－水解生成OH－，故c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，C錯(cuò)誤；醋酸的電離平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，由圖可知，K(b)>K(a)>K(c)，D正確。二、非選擇題13．已知水在25℃和100℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示。(1)25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_(kāi)_______(填“A”或“B”)，請(qǐng)說(shuō)明理由：__________________________________________________________________。(2)25℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_(kāi)_______。(3)100℃時(shí)，若100體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________________。(4)曲線B所對(duì)應(yīng)的溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5。請(qǐng)分析其原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)A水的電離是吸熱過(guò)程，溫度低時(shí)，電離程度較小，c(H＋)、c(OH－)較小(2)10∶1(3)pH1＋pH2＝14或a＋b＝14(4)曲線B對(duì)應(yīng)100℃，此時(shí)水的離子積為10－12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA，可繼續(xù)電離出H＋，使溶液的pH＝5解析(1)當(dāng)溫度升高時(shí)，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，水中H＋濃度、OH－濃度都增大，水的pH減小，但溶液仍然呈中性。因此25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A。(2)25℃時(shí)所得混合溶液的pH＝7，溶液呈中性，即酸堿恰好中和，n(OH－)＝n(H＋)，則V(NaOH)·10－5mol·L－1＝V(H2SO4)·10－4mol·L－1，得V(NaOH)∶V(H2SO4)＝10∶1。(3)要注意100℃時(shí)，水的離子積為10－12，即10－amol·L－1×100＝10－(12－b)mol·L－1×1，所以a＋b＝14或pH1＋pH2＝14。(4)在曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，因pH(酸)＋pH(堿)＝12，可得酸堿兩溶液中c酸(H＋)＝c堿(OH－)，如果是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，兩溶液等體積混合后，溶液應(yīng)呈中性，現(xiàn)混合溶液的pH＝5，即等體積混合后溶液顯酸性，說(shuō)明酸過(guò)量，所以HA是弱酸。14．用充有HCl氣體的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，將實(shí)驗(yàn)后得到的鹽酸移至錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，以確定該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。回答下列問(wèn)題：(1)若該滴定實(shí)驗(yàn)用酚酞作指示劑，則達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液后，__________________________________________________。(2)若出現(xiàn)下列情況，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小的是________(填序號(hào))。A．不小心將標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至錐形瓶外B．滴