微專題4金屬與酸、鹽溶液反應的分析

考向一金屬鹽溶液反應的分析

金屬活動性順序的應用（濾液、濾渣的判斷）

金屬與鹽的混合溶液反應后濾渣、濾液成分的判斷方法

例如：將鐵粉不斷加入硝酸銅、硝酸銀、硝酸鋅的混合溶液中。

1、由于鋅比鐵活潑，故鐵不與硝酸鋅反應（依據：金屬與鹽反應的規律），因此濾液中一定含有硝酸鋅，

濾渣中一定不含鋅。

2、根據“優先反應”規律（即遠距離先置換），鐵首先與硝酸銀溶液反應；

（1）硝酸銀反應一部分：濾渣（銀）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銀、硝酸銅）

（2）硝酸銀恰好完全反應完：濾渣（銀）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銅）

3、硝酸銀反應完后，若鐵粉有剩余，鐵才與硝酸銅反應。

（3）硝酸銅反應一部分：濾渣（銀、銅）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銅）

（4）硝酸銅恰好完全反應完：濾渣（銀、銅）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵）

（5）硝酸銅反應完、鐵還有剩余：濾渣（銀、銅、鐵）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵）

1.【2023山東泰安真題】在溶質為Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，

充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液。下列判斷正確的是（）

A.濾液中一定沒有AgNO3B.濾液中可能有四種金屬離子

C.濾渣中一定有Ag，可能有Cu和ZnD.向濾渣中加入稀鹽酸可能有氣泡產生

2.【2022黑龍江齊齊哈爾中考】將鋁粉和鋅粉的混合物加入一定量的硝酸鎂和硝酸銀的混合溶液中，充分

反應后過濾，得到濾液和濾渣。則濾渣中一定含有的物質是______（填化學式，下同），濾液中可能含有的

溶質是______。

考向二金屬與酸反應的分析

金屬與酸反應的曲線圖題

1、等質量的金屬（等化合價）與足量的酸反應

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酸是足量的，說明金屬完全反應，所以最終生成氫氣的質量要依據金屬的質量來計算。如鎂、鋅、鐵與酸

的反應如圖表示。

此圖反映出：①金屬越活潑，圖示反應物的曲線越陡，如Mg線比Zn線陡，Zn線比Fe線陡；②當金屬在

化合物中化合價相同時，金屬的相對原子質量越小，與酸反應產生的氫氣越多，曲線的拐點越高。可簡單

概括為：越陡越活，越高越小。

2、足量的金屬與等量的酸反應

金屬是足量的，說明酸完全反應，最終生成氫氣的質量要依據酸的質量來計算，所以最終生成氫氣的質量

相等。如鎂、鐵與酸的反應可用右圖表示。

1．【2022湖南懷化】現有質量相等的X、Y、Z三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相等的足量稀硫酸中，

X不發生反應，Y、Z在生成物中均顯+2價，Y、Z反應生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，則下

列說法正確的是（）

A．X、Y、Z的金屬活動性順序為：Y＞Z＞X

B．相對原子質量：Y＞Z

C．完全反應生成氫氣的質量：Y＜Z

D．Y與H2SO4反應的化學方程式為：Y+H2SO4═YSO4+H2↑

2.【2023湖北黃石一模】將足量X、Y、Z、M四種金屬分別投入等質量、等質量分數的稀鹽酸中(反應關系

如圖甲)，把金屬Y、Z分別投入硝酸銀溶液中(反應關系如圖乙)，據此判斷X、Y、Z、M的金屬活動性順

序是()

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A.M>X>Y>ZB.M>X>Z>YC.X>M>Z>YD.X>M>Y>Z

1.【2022湖北潛江等中考】實驗課上，某同學將一定質量的鎂粉加入到硫酸亞鐵溶液中，待反應結束后，

過濾，得到濾液和濾渣，下列判斷正確的是（）

A.濾液中一定含有硫酸鎂，可能含有硫酸亞鐵

B.若濾液為淺綠色，則濾渣中一定含有鎂和鐵

C.向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含有鎂

D.所得濾液的質量一定比原溶液的質量大

AgNOFe（NO）

2.【2023山東濟南真題】向一定質量的3和32的混合溶液中加入Zn粉ag，充分反應后過

濾，得到一定溫度下的濾液（不飽和）和濾渣，分別向濾液和濾渣中加入適量稀鹽酸，均無明顯現象。下

列有關說法中，正確的是（）（雙選）

Zn（NO）

A.濾液的顏色為淺綠色B.濾液中的溶質只有32

C.濾渣質量一定大于agD.濾渣中一定有單質Ag和單質Fe

3.實驗室某廢液的溶質為硝酸銅、硝酸銀和硝酸鋁，取該廢液進行如圖所示實驗。

下列說法正確的是（）

A．若濾液呈無色，則濾液中可能含有三種溶質

B．若向濾液中滴加氯化鉀溶液產生白色沉淀，則濾渣可能是混合物

C．若濾渣由三種金屬組成，則濾液可能呈藍色

D．若向濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡冒出，則濾液中可能含有兩種陽離子

4．【2022湖南邵陽】在硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾。下列說法正確

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的是（）

A．若濾液為無色，則濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅

B．若濾液為藍色，則濾液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+

C．若往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，則濾液中一定有Zn2+、Ag+，可能有Cu2+

D．若往濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀產生，則濾渣中一定有銀和銅，可能有鋅

5.【2023遼寧錦州真題】向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量鐵粉，充分反應后，過濾。下

列說法正確的是()

A.若濾渣中沒有Cu。濾液中一定含有AgNO3

B.若濾渣中有Cu，濾液中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2

C.若濾渣中沒有Fe，濾液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2

D.若濾渣中有Fe，濾液中一定沒有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2

6.【2022湖北宜昌中考】向裝有一定量硝酸銅和硝酸銀混合溶液的試管中，緩慢加入細鐵粉，充分反應。

下列關于試管中物質的變化關系圖錯誤的是（）

A.B.

C.D.

7.【2023廣西壯族真題】向三個燒杯中分別放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同時加入質量分數相同的100g

稀鹽酸，充分反應。反應的有關圖像錯誤的是()

A.B.

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C.D.

8.【2022湖南衡陽】向一定質量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐漸加入鋅粉。反應過程中溶質Cu(NO3)2

的質量隨加入鋅粉質量的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.a點時，溶液的總質量與反應前相比減小

B.b點時，溶液為Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液

C.c點時，溶液呈無色

D.d點時，過濾所得濾渣為Cu和Ag的混合物

9.將質量相等的鎂粉和鐵粉分別投入等質量等濃度的稀硫酸中，所得H2質量與稀硫酸質量關系曲線正確的

是（）

A．B．C．D．

10．【2022山東濟寧】相同質量的鎂、鐵、鋅三種金屬，分別與足量的、相同質量分數的稀硫酸充分反應，

生成氫氣質量與反應時間關系見如圖，分析圖像判斷，下面說法正確的是（）

A．金屬鋅反應速率最大

B．金屬鋅的活動性最強

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C．金屬鎂生成氫氣質量最多

D．金屬鐵消耗稀硫酸質量最多

11.現有質量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質

量與反應時間的關系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價）。則下列說法錯誤的是（）

A.完全反應所需時間：丙>甲>乙

B.生成氫氣的質量：甲>乙>丙

C.相對原子質量：乙>丙>甲

D.消耗硫酸的質量：甲>乙>丙

12.一定質量M、N兩種金屬，分別與相同質量和相同質量分數的稀硫酸反應，生成氫氣的質量與反應時間

的關系如圖所示。分析圖象得到的以下結論中，不正確的是（）

A．兩種金屬的活動性：M＞N

B．兩種金屬生成氫氣的質量：M＝N

C．兩種金屬消耗稀硫酸的質量：M＝N

D．充分反應后，得到溶液的質量：M＝N

13.在兩只燒杯中分別放入相同質量的鎂、鋅兩種金屬，然后向兩只燒杯中分別倒入相同質量、相同質量分

數的稀硫酸，反應產生氫氣的質量與消耗硫酸的質量關系如圖。綜合以上信息得到以下結論，合理的是

（）

A.從圖象可以看出，金屬鎂比金屬鋅的活動性強

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B.若兩種金屬都有剩余，二者得到的氫氣質量相同

C.若硫酸有剩余，二者得到氫氣的質量相同

D.若兩種金屬完全溶解，二者消耗硫酸的質量相同

14.【2022重慶B】學會識圖能發展科學思維，一小塊未打磨的鋁片和一定質量的稀鹽酸反應，產生氣泡的

快慢和反應時間的關系如下圖。下列猜想正確的有（）

①0～t1階段，可能是鋁表面有層氧化膜

②t1～t2階段，可能是鋁和稀鹽酸反應放出熱量

③t3時刻，可能是稀鹽酸過量

④t3時刻，可能是稀鹽酸不足

A.1項B.2項C.3項D.4項

15.現有某鐵樣品5.6g，含有的雜質為鎂、鋅、銅中的兩種或三種。向其中逐漸加入溶質質量分數為9.8%的

稀硫酸，產生氫氣質量與加入稀硫酸質量的關系如下圖所示。則下列結論正確的個數是（）

①恰好完全反應時，一定沒有固體剩余

②x的值為0.2

③鐵樣品中可能含有鎂

④M點對應的溶液中含有2種或3種溶質

A.1個B.2個C.3個D.4個

16.向AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，濾渣中

一定含有（化學式），濾液中一定含有（化學式），溶液中可能發生反應的化學方程式

為。

17.實驗廢液中含有AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2，為減少廢液對環境的影響，實驗小組的同學做了

下面的實驗：

（1）取廢液樣品，加入少量鋅粉，充分反應后，過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現象，則濾渣中一定

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