2025全國高考二輪化學抓分卷限時微模擬(30min)“8＋1”模擬練(一)一、選擇題1.“高質量發展是全面建設社會主義現代化國家的首要任務”。下列做法不符合“高質量發展”理念的是(A)A.“火力發電”，將煤炭直接燃燒進行火力發電B.“煤炭氣化”，將固體煤轉化為H2、CH4等可燃氣體C.“二氧化碳合成淀粉”，將二氧化碳轉化為淀粉D.“變廢為寶”，將農作物秸稈轉化為基本化工原料CH3OH2.化學之美，對稱之美。下列說法正確的是(C)A.乙烯()存在順反異構體B.對苯二甲酸()屬于芳香烴C.雪花(H2O)呈六角形，屬于分子晶體D.脫氧核糖核酸(DNA)分子中存在的化學鍵：共價鍵和氫鍵【解析】乙烯分子中碳碳雙鍵兩端的碳原子上均連有2個H原子，故不存在順反異構體，A錯誤；對苯二甲酸中含有氧元素，不屬于烴，也不屬于芳香烴，B錯誤；H2O為分子晶體，通常條件下，冰的晶胞是六方晶胞，容易成六棱柱的結構，導致雪花一般呈六角形，C正確；氫鍵不屬于化學鍵，D錯誤。3.化學使生活更美好。下列生產生活對應化學原理解釋錯誤的是(A)選項生產生活化學原理A焊接金屬時用NH4Cl溶液除銹NH4Cl加熱易分解BAl(OH)3可用于治療胃酸過多Al(OH)3能與酸反應CClO2是常用的自來水消毒劑ClO2具有強氧化性D釀制葡萄酒過程中添加適量二氧化硫二氧化硫有還原性和殺菌作用【解析】NH4Cl為強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，可用于除銹，A錯誤。4.實驗室制備氨氣的原理為2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。下列說法正確的是(D)A.NH3的電子式：B.Cl－的結構示意圖：C.H2O的VSEPR模型：D.基態Ca原子占據的最高能級原子軌道：【解析】NH3電子式為，A錯誤；Cl－的結構示意圖為，B錯誤；H2O分子中心原子價層電子對數為2＋eq\f(1,2)×(6－2×1)＝4，VSEPR模型為四面體形，C錯誤。5.下列離子方程式與所給事實不相符的是(A)A.用食醋處理水垢CaCO3：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.酸性KMnO4溶液滴H2C2O4溶液，溶液褪色：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC.向銀氨溶液中滴加乙醛，水浴加熱，析出光亮銀鏡：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－eq\o(→,\s\up7(△))CH3COO－＋NHeq\o\al(＋,4)＋2Ag↓＋3NH3＋H2OD.Na2O2溶于水：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑【解析】用食醋處理水垢碳酸鈣，反應的離子方程式為2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，A錯誤。6.鐵合金是用途最為廣泛的合金材料。下列說法錯誤的是(B)A.生鐵比純鐵更容易生銹B.海水呈弱堿性，輪船鋼板在海水中易發生析氫腐蝕C.鋼閘門連接直流電源負極，是采用了外加電流保護法D.人行道鐵欄桿噴漆可以延緩鋼鐵腐蝕的速率【解析】海水呈弱堿性，輪船鋼板在海水中易發生吸氧腐蝕，B錯誤。7.乙酸甲酯催化醇解反應方程式為CH3COOCH3(l)＋C6H13OH(l)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))CH3COOC6H13(l)＋CH3OH(l)，已知v正＝k正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆＝k逆·x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)，其中k正、k逆為速率常數，x為物質的量分數。己醇和乙酸甲酯按物質的量之比1∶1投料，測得348K、338K兩個溫度下乙酸甲酯轉化率(α)隨時間(t)的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是(C)A.曲線①②中，曲線①對應的k正更大B.升高溫度，該醇解平衡向正反應方向移動C.a、b、c、d四點中，v正與v逆差值最大的是b點D.338K時，該反應的化學平衡常數為1【解析】由圖可知，曲線①的反應速率最快，說明溫度高，即曲線①對應溫度為348K，曲線②對應溫度為338K。溫度越高，反應速率越快，k正值越大，則曲線①對應的k正更大，A正確；溫度越高，乙酸甲酯轉化率越高，反應正向進行程度變大，說明正反應為吸熱反應，故升高溫度，該醇解平衡向正反應方向移動，B正確；k正、k逆是溫度的函數，正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向進行，k正受溫度的影響較大，因此升高溫度，k正增大程度大于k逆，即k正與k逆的差值最大的是曲線①，a點反應向正方向進行，c點為平衡點，隨著反應進行，v正逐漸減小，v逆逐漸增大，因此四個點中，v正與v逆差值最大的是a點，C錯誤；338K時，設乙酸甲酯初始的物質的量為1mol，C6H13OH的物質的量也為1mol，則達到平衡時，消耗乙酸甲酯、C6H13OH的物質的量均為1mol×50%＝0.5mol，則生成CH3COOC6H13和甲醇的物質的量為0.5mol，K＝eq\f(0.5×0.5,0.5×0.5)＝1，D正確。8.利用[Fe(CN)6]4－/[Fe(CN)6]3－介質耦合微生物電化學系統與電催化還原CO2系統，既能凈化廢水，又能將CO2向高附加值產物轉化，其工作原理示意圖如圖a和圖b所示。下列說法錯誤的是(B)eq\o(\s\up7(),\s\do5(a))eq\o(\s\up7(),\s\do5(b))A.圖a裝置和圖b裝置中的H＋都是從左向右移動B.圖a裝置中甲電極的反應式為CH3COO－－8e－＋7OH－=2CO2↑＋5H2OC.圖b裝置中丙電極的電勢比丁電極高D.圖b裝置中丁電極中每消耗22.4LCO2(標準狀況)，轉移電子數約為3.612×1024【解析】由圖可知，甲電極發生氧化反應生成二氧化碳，為負極，則乙為正極；丙極發生氧化反應生成[Fe(CN)6]3－，為陽極，則丁為陰極。a中氫離子向正極(右側)遷移，b中氫離子向陰極(右側)遷移，A正確；a裝置中甲電極上乙酸根離子失電子發生氧化反應生成二氧化碳，電極反應式為CH3COO－－8e－＋2H2O=2CO2↑＋7H＋，B錯誤；圖b裝置中丙電極為陽極、丁電極為陰極，則丙電極的電勢比丁電極高，C正確；圖b裝置中丁電極二氧化碳轉化為甲醇，電子轉移情況為CO2～6e－，則標準狀況下每消耗22.4LCO2，即1molCO2，轉移電子數約為6×6.02×1023＝3.612×1024，D正確。二、填空題9.化合物E是合成降糖藥瑞格列凈的重要中間體，其合成路線如下：(1)A→B的反應類型為還原反應。(2)相同條件下，B的沸點比A的高，其主要原因是B分子間存在氫鍵。(3)B→C的反應中有副產物X(C7H7OBr)生成，X的結構簡式為。(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：。①分子中含有苯環，且只含有2種不同化學環境的氫原子；②1mol該物質與NaOH溶液反應，最多消耗4molNaOH。(5)已知：。寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。【答案】【解析】(3)根據B、C的結構可知，B→C中，醇羥基被溴原子取代，當副產物分子式為C7H7OBr時，可推知該過程中B分子中的羥基被溴原子取代的同時，分子中的—CH(CH3)2被H取代，故X的結構簡式為。(4)由D的結構簡式可知，除了苯環外還含有2個不飽和度，結合條件②可知，該同分異構體分子中含有2個酚酯基，結合條件①可知，這2個酚酯基處于對位，另外8個碳原子組成兩個—C(CH3)3基團分別與酚酯基相連，符合條件的同分異構體的結構簡式見答案。

“8＋1”模擬練(二)一、選擇題1.我國科學家以N2、CO2及KHCO3等物質為原料通過電催化法制備尿素()，設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(A)A.標準狀況下，0.1molN2與CO2混合氣體的體積為2.24LB.2.8gN2含有的電子數目為2.8NAC.1mol尿素中所含有的σ鍵的數目為8NAD.體積為1L的1mol/LKHCO3溶液中，HCOeq\o\al(－,3)的數目為NA【解析】2.8gN2的物質的量為0.1mol，含有的電子數目為1.4NA，B錯誤；根據尿素的結構簡式，尿素分子中含有7個σ鍵，則1mol尿素中所含有的σ鍵的數目為7NA，C錯誤；由于HCOeq\o\al(－,3)在水溶液中發生水解、電離被消耗，故體積為1L的1mol/L的KHCO3溶液中，HCOeq\o\al(－,3)數目小于NA，D錯誤。2.下列關于氨氣的制備、干燥、收集、尾氣處理操作正確的是(D)A.制備B.干燥C.收集D.尾氣處理【解析】氧化鈣不是塊狀固體，且溶于水，不能用于啟普發生器，A錯誤；氯化鈣會與氨氣反應，不能干燥氨氣，B錯誤；氨氣的密度比空氣小，導管應短進長出，C錯誤。3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的最高正價與最低負價代數和為0，W、X、Y形成的化合物甲的結構如圖所示，Z原子M層上有2個未成對電子且此能級無空軌道。下列說法正確的是(A)甲A.簡單離子半徑大小：Z>X>YB.簡單氫化物的沸點：Z>XC.X、Y形成的化合物只含離子鍵D.化合物甲不能與苯酚反應【解析】W、X、Y、Z依次為C、O、Na、S。簡單離子半徑：S2－>O2－>Na＋，A正確；沸點：H2O>H2S，B錯誤；O元素和Na元素形成的Na2O2，既有離子鍵，又有共價鍵，C錯誤；化合物甲為Na2CO3，能與苯酚反應生成苯酚鈉和NaHCO3，D錯誤。4.部分含氮物質的類別與相應化合價的關系如圖所示。下列推斷不合理的是(C)A.c→a的轉化屬于氮的固定B.b既有氧化性又有還原性C.實驗室收集d可用排水法D.一定條件下，a可以與d反應可以得到c【解析】a為NH3、b為N2H4、c為N2、d為NO2、e為HNO3。c→a的轉化，即N2轉化為NH3，屬于氮的固定，A正確；N2H4中氮元素的化合價為－2，處于中間價態，故N2H4既有氧化性又有還原性，B正確；NO2與水反應，不能用排水法收集，C錯誤；NH3中N元素為最低價，有還原性，NO2中N元素為＋4價，具有氧化性，一定條件下二者可發生歸中反應生成N2，D正確。5.下列實驗操作能達到實驗目的的是(D)選項實驗目的實驗操作A探究濃度對反應速率的影響將裝有NO2的密閉燒瓶浸泡在冰水中B提純混有氯化氫和水蒸氣的氯氣將氯氣依次通過濃硫酸和飽和食鹽水C制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴到飽和FeCl3溶液中D比較乙醇和水分子中氫的活潑性分別將少量鈉投入盛有無水乙醇和水的燒杯中【解析】該實驗為探究溫度對平衡的影響，A錯誤；飽和食鹽水中含有水蒸氣，故應先通過飽和食鹽水除HCl，再通過濃硫酸除去水分，B錯誤；制備Fe(OH)3膠體需要將飽和的氯化鐵溶液滴入沸水中，C錯誤；將鈉單質分別加入盛有無水乙醇和水的燒杯中，水中生成氫氣的速率大于無水乙醇，說明水分子中的氫更活潑，D正確。6.一種可完全生物降解的Zn－Mo原電池結構如圖所示。電池使用過程中在Zn表面形成一層ZnO薄膜。下列說法正確的是(C)A.Mo作原電池負極B.電子由Zn經電解質流向MoC.Zn表面發生的電極反應式：Zn－2e－＋2OH－=ZnO＋H2OD.每消耗1.3gZn，理論上轉移電子的數目為0.02NA(設NA為阿伏加德羅常數的值)【解析】鋅為活潑金屬，失去電子發生氧化反應，Zn是負極，電極反應式為Zn－2e－＋2OH－=ZnO＋H2O，Mo為正極，A錯誤，C正確，；電子由Zn經外電路流向Mo，B錯誤；由負極反應式可知，每消耗1.3gZn(即0.02mol)，理論上轉移電子的數目為0.04NA，D錯誤。7.下列實驗操作及現象所涉及的離子方程式書寫錯誤的是(A)選項實驗操作及現象離子方程式A將CO2通入苯酚鈉溶液中，出現渾濁B向草酸溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，溶液褪色5H2C2O4＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC實驗室電解飽和食鹽水生成黃綠色氣體2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑＋H2↑＋2OH－D酚酞滴入醋酸鈉溶液變為淺紅色CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－【解析】CO2通入苯酚鈉溶液中，發生反應生成苯酚和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為，A錯誤。8.下列實驗操作、現象以及對應的結論均正確的是(B)選項操作現象結論A向1mol/LCH3COONH4溶液中滴加幾滴石蕊溶液溶液不變色CH3COONH4不水解B向待測液中滴加K3eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))溶液生成藍色沉淀溶液中有Fe2＋C向CuSO4溶液逐滴滴加過量氨水先生成藍色沉淀，然后沉淀溶解Cu(OH)2為兩性氫氧化物D向酸性KMnO4溶液滴加幾滴乙醇溶液紫紅色變淺乙醇被還原生成乙酸【解析】向CH3COONH4溶液中滴加幾滴石蕊溶液，溶液不變色是因為醋酸根離子和銨根離子的水解程度相同，溶液顯中性，A錯誤；CuSO4溶液會先與氨水反應生成藍色氫氧化銅沉淀，氫氧化銅沉淀再與過量氨水反應生成可溶性配合物，不能說明氫氧化銅是兩性氫氧化物，C錯誤；向酸性KMnO4溶液滴加幾滴乙醇，溶液紫紅色變淺，乙醇被氧化生成乙酸，D錯誤。二、填空題9.金屬釩在新能源動力電池中有重要作用。含釩尖晶石是釩渣中最主要的含釩物相，其主要成分有V2O3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2，采用以下工藝流程制備V2O5。(1)“焙燒”過程中被氧化的元素為V、Fe(或釩、鐵)，寫出V2O3與Na2CO3反應的化學方程式：Na2CO3＋V2O3＋O2eq\o(=,\s\up7(焙燒),\s\do5(800℃))2NaVO3＋CO2。(2)“沉淀1”的成分是Fe2O3。(3)“濾液1”中鋁元素所發生的離子反應方程式：[Al(OH)]eq\o\al(－,4)＋4H＋=Al3＋＋4H2O。(4)“沉淀2”加熱分解后固體產物的用途：光導纖維或制單質硅或干燥劑等(任寫一種)。(5)“沉釩”析出NH4VO3晶體時，需要加入過量(NH4)2CO3，結合平衡移動原理解釋原因：溶液中存在NH4VO3(s)NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋VOeq\o\al(－,3)(aq)，加入過量(NH4)2CO3，增大NHeq\o\al(＋,4)濃度，有利于促進NH4VO3晶體析出，提高產率。(6)該工藝流程中可回收再循環利用的物質有Na2CO3。【解析】(6)“沉釩”時發生反應：2NaVO3＋(NH4)2CO3=2NH4VO3↓＋Na2CO3，則在該流程中，Na2CO3先消耗后生成，可循環利用。

“8＋1”模擬練(三)一、選擇題1.調味料是烹飪食物的重要物質。下列調味料的主要成分屬于無機物的是(B)A.白糖 B.食鹽C.辣椒 D.大蒜【解析】白糖的主要成分是蔗糖，屬于有機物，A不選；食鹽的主要成分是氯化鈉，屬于無機物，B選；辣椒的主要成分是纖維素、維生素C、辣椒素等，屬于有機物，C不選；大蒜的主要成分是纖維素、多糖、含硫有機化合物等，屬于有機物，D不選。2.科技是第一生產力，近年我國科學家在諸多領域做出了卓越成就。下列說法正確的是(B)A.科學家發現月壤中“嫦娥石”富含稀有元素釔，89Y和90Y互為同素異形體B.“天舟四號”配置砷化鎵太陽能電池，其能量轉化形式為太陽能轉化為電能C.中國科學院化學研究所研制納米四氧化三鐵晶體材料，該晶體為金屬晶體D.杭州亞運會主火炬塔使用廢碳再生的“綠色零碳甲醇”燃料，該燃料不含碳元素【解析】89Y和90Y質子數相同，中子數不同，二者互為同位素，A錯誤；四氧化三鐵屬于氧化物，該晶體不是金屬晶體，C錯誤；甲醇結構簡式為CH3OH，含有碳元素，D錯誤。3.下列表示正確的是(A)A.羥基的電子式：B.N2中存在：p－pσ鍵和s－sπ鍵C.基態Cr原子的價層電子軌道表示式：D.BF3價層電子對互斥模型：【解析】N2中存在1個p－pσ鍵和2個p－pπ鍵，B錯誤；基態Cr原子的價層電子軌道表示式為，C錯誤；BF3中B原子上沒有孤電子對，價層電子對互斥模型應為平面三角形，D錯誤。4.下列實驗操作能達到實驗目的的是(B)選項實驗操作實驗目的A將含有二氧化硫的氣體通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中，然后加入足量氯化鋇溶液通過測定白色沉淀的質量，可推算二氧化硫的物質的量B向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色驗證Br－還原性強于Cl－C用濾紙將待提純的氫氧化鐵膠體包好，放入盛有蒸餾水的燒杯中，更換蒸餾水，重復幾次除去氫氧化鐵膠體中的Fe3＋、Cl－D在醋酸鉛稀溶液中通入H2S氣體，觀察現象判斷CH3COOH與H2S酸性強弱【解析】硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中含有硫酸根離子，能和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故該實驗不能夠測定二氧化硫的量，A錯誤；溴化鈉和氯氣反應生成氯化鈉和溴單質，溴溶解在苯中，顯橙紅色，說明溴離子的還原性強于氯離子，B正確；膠體也能通過濾紙，C錯誤；醋酸鉛能和硫化氫反應生成硫化鉛沉淀和醋酸，是因為硫化鉛是難溶物質，無法判斷硫化氫和醋酸酸性強弱，D錯誤。5.下列實驗對應的離子方程式書寫錯誤的是(C)A.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB.室溫下用濃硝酸溶解銅：Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC.用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋5C2Oeq\o\al(2－,4)=2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑D.向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag＋＋I－=AgI↓【解析】用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸生成二氧化碳和錳離子，離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，草酸是弱電解質不能拆，C錯誤。6.勞動創造美好生活。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是(C)選項勞動項目化學知識A實踐活動：豆漿加石膏“點鹵”制豆腐石膏使豆漿中蛋白質沉淀B實驗活動：用硝酸清洗銀鏡反應后的試管硝酸具有較強的氧化性C農業活動：用熟石灰改良酸性土壤CaO是一種堿性氧化物D社區服務：回收鋁制易拉罐再利用廢舊金屬，節約資源【解析】熟石灰可以用來改良酸性土壤，熟石灰是Ca(OH)2，而不是CaO，C錯誤。7.一種工業有機洗滌劑中間體結構式如圖所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W的原子序數依次增大，X和W同主族但不相鄰，Y和Q原子最外層電子數之和是Z原子L層電子數的二倍，X、Y、Z、W均可與Q形成至少兩種二元化合物。下列說法正確的是(B)A.第一電離能：Z<QB.鍵能：X2<Z2C.簡單離子半徑：Q<WD.最簡單氫化物的鍵角：Y<Q【解析】X是H、Y是C、Z是N、Q是O、W是Na。N原子2p能級電子處于半充滿穩定狀態，故第一電離能大于O原子，A錯誤；核外電子排布相同，原子序數越大離子半徑越小，則離子半徑：O2－>Na＋，C錯誤；鍵角：CH4＞H2O，D錯誤。8.一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(C)A.a點條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B.b點時，c(Cl－)＝c(CrOeq\o\al(2－,4))，Ksp(AgCl)＝Ksp(Ag2CrO4)C.Ag2CrO4＋2Cl－2AgCl＋CrOeq\o\al(2－,4)的平衡常數K＝107.9D.向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol/L混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產生Ag2CrO4沉淀【解析】由坐標為(1.7,5)可得Ag2CrO4的溶度積Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2－,4))＝(1×10－5)2×1×10－1.7＝10－11.7，由坐標為(4.8,5)可得AgCl的溶度積Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10－5×1×10－4.8＝10－9.8。由圖可知，縱坐標從下到上，c(Ag＋)濃度不斷減小，橫坐標從左到右，c(Cl－)和c(CrOeq\o\al(2－,4))濃度也不斷減小，則在曲線右上方區域：Qc＜Ksp，即a點條件下，二者不會生成沉淀，A錯誤；Ksp只與溫度有關，與濃度無關，二者的溶度積不相同，B錯誤；該反應的平衡常數表達式K＝eq\f(cCrO\o\al(2－,4),c2Cl－)＝eq\f(cCrO\o\al(2－,4)·c2Ag＋,c2Cl－·c2Ag＋)＝eq\f(KspAg2CrO4,K\o\al(2,sp)AgCl)＝eq\f(1×10－11.7,1×10－9.82)＝1×107.9，C正確；向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol/L混合溶液中滴加AgNO3，開始沉淀時所需要的c(Ag＋)分別為10－8.8mol/L和10－5.35mol/L，說明此時沉淀Cl－需要的銀離子濃度更低，在這種情況下，先沉淀的是AgCl，D錯誤。二、填空題9.膽礬(CuSO4·5H2O)又名藍礬，是化學工業、醫藥領域中的常見物質。某實驗小組利用有色金屬加工企業的廢材制得粗膽礬晶體。(1)制得的粗晶體中可能含有Fe2(SO4)3、FeCl3雜質，選用下列試劑，確定所含雜質。可選試劑：蒸餾水、稀硫酸、氨水、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液。請補充以下實驗步驟：①取一定量樣品，加入蒸餾水、稀硫酸，固體溶解，得到藍色透明溶液；②取少量①所得溶液，滴加氨水至過量，先析出沉淀，后沉淀部分溶解，過濾得深藍色溶液，濾渣為紅褐色；③另取少量①所得溶液，加入足量的Ba(NO3)2溶液，出現白色沉淀；④?、壑兴蒙蠈忧逡海尤階gNO3溶液，無明顯現象。實驗結論：粗膽礬晶體中含有Fe2(SO4)3，不含FeCl3。(2)CuSO4·5H2O的含量測定。①稱取1.250g產品配成100mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量NaF溶液后，再滴加KI溶液至不再產生CuI沉淀；②以淀粉溶液作為指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液進行滴定，平行滴定3次。已知：Fe3＋＋6F－=FeFeq\o\al(3－,6)；I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。步驟①中，加入足量NaF溶液的可能原因是屏蔽Fe3＋，防止Fe3＋對滴定過程產生干擾，若不加NaF溶液，可導致最終的測量值偏大(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。滴加KI溶液生成沉淀的離子方程式為2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2；若Na2S2O3標準溶液的平均用量為10.00mL，則產品中膽礬的質量分數為80%。【解析】(1)膽礬晶體中可能含有Fe2(SO4)3、FeCl3雜質，將晶體溶于水后檢驗其含有硫酸根離子和氯離子即可，故晶體溶解后加入稀氨水，硫酸銅和過量氨水反應生成四氨合銅離子，而鐵離子會轉化紅褐色氫氧化鐵沉淀，過濾，濾渣為紅褐色的Fe(OH)3。氯離子用硝酸銀檢驗，但硫酸根離子有干擾，故過濾后的濾液中先加入過量的硝酸鋇沉淀硫酸根離子，然后取上層清液加入硝酸銀，無明顯現象，說明不含氯化鐵，故實驗結論為晶體中含有硫酸鐵不含氯化鐵。(2)溶液中Cu2＋、Fe3＋均能氧化碘離子，故先用氟離子屏蔽鐵離子，防止其對滴定產生干擾。如果不加氟化鈉，則鐵離子也能氧化碘離子，生成碘單質變多，進而消耗硫代硫酸鈉的量增多，導致最終的測量值偏大。加入碘化鈉時發生氧化還原反應，生成碘化亞銅沉淀，離子方程式為2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2。根據反應得關系式為2CuSO4·5H2O～I2～2Na2S2O3，硫代硫酸鈉的物質的量為0.1000mol/L×0.01L＝0.001mol，則膽礬的質量分數為eq\f(0.001mol×\f(100mL,25mL)×250g/mol,1.250g)×100%＝80%。

“8＋1”模擬練(四)一、選擇題1.四大發明推動了人類社會的進步和發展。下列相關用品屬于高分子材料的是(B)A.司南 B.樹皮紙C.瓷蒺藜火球 D.銅活字【解析】司南的主要成分為磁性氧化鐵，不屬于高分子材料，A錯誤；樹皮紙的主要成分為纖維素，屬于有機高分子，B正確；瓷蒺藜火球為以瓷制作，外施漿釉，內裝火藥，不屬于高分子材料，C錯誤；銅活字屬于銅合金，不屬于高分子材料，D錯誤。2.中國航天夢，步履不停，未來可期。下列有關說法正確的是(A)A.首枚液氧甲烷運載火箭成功發射，甲烷是由極性鍵構成的非極性分子B.海上發射二十四號C衛星，其太陽能電池板材料的主要成分為SiO2C.使用的耐高溫酚醛樹脂膠黏劑屬于新型無機非金屬材料D.逃逸塔的材料是超高強度鋼，其熔點高于純鐵【解析】太陽能電池板材料的主要成分為Si，B錯誤；耐高溫酚醛樹脂膠黏劑屬于有機高分子材料，C錯誤；超高強度鋼屬于合金，其熔點低于純鐵，D錯誤。3.“一勤天下無難事”。下列勞動項目所用的化學知識正確的是(D)選項勞動項目化學知識A醫療消毒：用苯酚水溶液進行環境消毒苯酚有強氧化性B家務勞動：用醋酸去除熱水壺中的水垢醋酸能溶解硫酸鈣C工業勞作：用NH4Cl溶液處理鋼材的銹跡NH4Cl是強酸，與鐵銹反應D家庭衛生：用管道通(含燒堿和鋁粒)清通管道使用過程中產生大量氣體【解析】苯酚可用于消毒是因為其可使蛋白質變性，苯酚無強氧化性，A錯誤；用醋酸去除熱水壺中的水垢是因為醋酸能溶解碳酸鈣，B錯誤；NH4Cl為強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，可用于除銹跡，C錯誤。4.利用如圖裝置驗證制備乙烯時產生的雜質氣體(加熱、夾持及尾氣處理裝置已省略)。下列有關說法正確的是(B)A.無水硫酸銅的作用是干燥氣體B.品紅溶液褪色說明有SO2產生C.X溶液為酸性KMnO4溶液D.澄清石灰水變渾濁說明一定有CO2產生【解析】制備乙烯時產生的雜質氣體主要為CO2、SO2和水，所以無水硫酸銅的作用是檢驗水，A錯誤；二氧化硫具有漂白性，品紅褪色可以說明有二氧化硫，B正確；酸性高錳酸鉀與乙烯反應生成CO2，對CO2的檢驗造成干擾，因此試劑X不能是酸性高錳酸鉀，C錯誤；不能確定二氧化硫是否完全被吸收，石灰水變渾濁有可能是過量的二氧化硫與氫氧化鈣反應，D錯誤。5.苯炔不對稱芳基化反應如下。下列有關說法不正確的是(B)A.箭頭b所示C—H比箭頭a所示C—H活潑B.苯炔不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不與溴水反應C.X、Y分子中均含有1個手性碳原子D.1molY與H2加成時，最多消耗H2分子數目約為2.408×1024【解析】箭頭b所示C—H斷裂和苯炔發生了加成反應，說明箭頭b所示C—H比箭頭a所示C—H活潑，A正確；苯炔分子中含有碳碳三鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，B錯誤；有機物X：(標“*”碳原子為手性碳原子，下同)，有機物Y：，均含有1個手性碳原子，C正確；酮羰基、苯環都能和氫氣加成，則1molY與H2加成時，最多消耗4molH2，分子數目約為2.408×1024，D正確。6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中基態X原子核外電子只有一種運動狀態，Y、Z、W位于X的下一周期，四種元素形成的化合物(結構如圖)可用于檢驗M2＋；M位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，且基態M原子價層含有2個未成對電子。下列說法正確的是(D)A.第一電離能：Y<Z<WB.氫化物的沸點：W>Z>YC.該化合物中各原子均達到8電子穩定結構D.基態M原子核外電子占據最高能級的電子云輪廓圖為球形【解析】X、Y、Z、W、M依次為H、C、N、O、Ni。同周期從左到右，主族元素的第一電離能呈增大趨勢，但N原子2p能級軌道半充滿比較穩定，其第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能：C<O<N，A錯誤；C元素的氫化物為烴，其沸點隨碳原子數增多而增大，因此Y的氫化物的沸點不一定比W、Z的氫化物低，B錯誤；該化合物中H原子為2電子穩定結構，C錯誤；基態Ni原子電子排布式為[Ar]3d84s2，則其電子占據最高能級的電子云輪廓圖為球形，D正確。7.M(堿金屬)－CO2電池可以實現對CO2的利用并具有較高的理論比能量(“理論比能量”是指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)。該類電池放電總反應為4M＋3CO2=2M2CO3＋C。下列說法錯誤的是(B)A.放電時，電子流動方向為堿金屬片→外電路→玻碳電極B.Na－CO2電池比Li－CO2電池的理論比能量高C.吸入CO2時發生：3CO2＋4M＋＋4e－=2M2CO3＋CD.充電時，玻碳電極接電源正極【解析】該原電池工作時堿金屬片為負極，玻碳電極為正極，電子流動方向為堿金屬片→外電路→玻碳電極，A正確；電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，單位質量的電極材料失去電子的物質的量越多則得到的電能越多，失去相同電子所需鈉的質量大于鋰，所以Na－CO2電池比Li－CO2電池的理論比能量低，B錯誤；CO2在正極發生得電子的反應生成M2CO3和C，則正極反應式為3CO2＋4M＋＋4e－=2M2CO3＋C，C正確；原電池工作時堿金屬片為負極，玻碳電極為正極，充電時原電池正、負極分別與電源正、負極相接，即玻碳電極接電源正極，D正確。8.下列實驗操作不能達到相應實驗目的的是(B)選項實驗目的實驗操作A提純Mg(OH)2將含少量Cu(OH)2的Mg(OH)2固體溶于足量濃氨水中，過濾、洗滌、干燥B探究Fe2＋、I－的還原性強弱在FeI2溶液中滴加酸化的雙氧水，觀察溶液顏色變化C驗證COeq\o\al(2－,3)的水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入適量BaCl2固體，觀察現象D驗證淀粉是否水解完全取少量淀粉水解液于試管中，滴加少量碘水，觀察溶液顏色變化【解析】Cu(OH)2可溶于濃氨水形成[Cu(NH3)4]2＋，而Mg(OH)2不溶，經過濾、洗滌、干燥得到固體，A能達到實驗目的；二者被氧化分別產生Fe3＋和I2，而Fe3＋和I2在溶液中均呈棕黃色，則無法確定誰先被氧化，B不能達到實驗目的；COeq\o\al(2－,3)的水解平衡為COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，加入的Ba2＋與COeq\o\al(2－,3)作用生成BaCO3沉淀，平衡左移，則OH－濃度減小，溶液的堿性減弱，酚酞變淺，C能達到實驗目的；滴加少量碘水，淀粉若部分水解，溶液變藍，若完全水解，溶液無明顯現象，D能達到實驗目的。二、填空題9.某合作學習小組將銅片放進氯化鐵溶液中，觀察到溶液呈無色，產生紅褐色固體，銅片表面有白色物質。Ⅰ.探究紅褐色固體成分。(1)過濾得到紅褐色固體，所需的儀器有BC(填字母)。(2)①取少量紅褐色固體加鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明是氫氧化鐵。②產生氫氧化鐵的原因可能是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl或4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(用化學方程式表示)。Ⅱ.查閱資料：CuCl是白色難溶物。(3)探究產生白色物質的原因。設計實驗方案如下：實驗銅粉/gFeCl3·H2O/g蒸餾水/mL實驗現象10.11.82棕黃色溶液變為墨綠色20.51.82棕黃色溶液變為白色濁液①由以上實驗可知，產生白色物質的條件是銅粉過量。②實驗2生成白色物質的化學方程式為CuCl2＋Cu=2CuCl。③請你從氧化還原反應規律角度分析實驗1中未產生白色物質的原因：Fe3＋氧化性強于Cu2＋，Fe3＋過量時，Cu不與Cu2＋反應。(4)以石墨為電極電解CuCl2溶液，發現在石墨上析出的銅在切斷電源后消失。從電化學角度進行分析，銅消失的原因為析出的銅單質、石墨和氯化銅溶液形成原電池，銅作負極被氧化溶解。(5)基于上述分析，用CuCl2溶液腐蝕覆銅板效果不理想。已知：工業上常用CuCl2、KCl、鹽酸混合物腐蝕覆銅板，原理為Cu2＋＋Cu＋4Cl－2eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuCl2))－。①基態Cu＋的價層電子軌道表示式為。②KCl的作用是提供配體，促使平衡Cu2＋＋Cu＋4Cl－2eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuCl2))－正向移動。(6)氧化還原反應的應用十分廣泛。寫出一種氧化劑在生活中的應用：過氧化氫用于殺菌消毒(或其他合理答案)。

“8＋1”模擬練(五)一、選擇題1.騎樓極具嶺南特色，其建筑材料主要成分為硅酸鹽的是(C)A.金漆 B.木雕C.陶塑 D.蠔殼窗【解析】金漆的主要成分是金，A不選；木雕木頭的主要成分為纖維素，B不選；蠔殼的主要成分是碳酸鈣，D不選。2.化學推動科技進步。下列說法正確的是(B)A.我國科學家首次合成了新核素eq\o\al(160,76)Os，eq\o\al(160,76)Os和eq\o\al(160,74)W互為同位素B.中國空間站機械臂采用鋁合金材料，Al是ⅢA族元素C.鵲橋號中繼衛星的天線由鍍金鉬絲織成，鍍金鉬絲是無機非金屬材料D.中國天眼主鏡面的防腐膜中含有聚苯乙烯，聚苯乙烯是天然高分子材料【解析】同位素是指質子數相同、中子數不同的同一種元素的不同原子，W與Os不是同種元素，二者不互為同位素，A錯誤；鍍金鉬絲屬于金屬材料，C錯誤；聚苯乙烯屬于合成高分子，不屬于天然高分子材料，D錯誤。3.氯堿工業涉及Cl2、H2、NaOH、NaClO等物質。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(A)A.1molNaOH固體中的離子數目為2NAB.1L1mol/LNaClO溶液中，ClO－的數目等于NAC.22.4L的H2和Cl2混合氣體中含有的共價鍵數目為NAD.1molCl2與足量NaOH溶液反應生成NaClO轉移電子數為2NA【解析】1molNaOH固體中含有1molNa＋和1molOH－，所以離子數目為2NA，A正確；ClO－會發生水解，則1L1mol/L的NaClO溶液中ClO－的數目小于NA，B錯誤；標準狀況下，22.4L的H2和Cl2混合氣體為1mol，H2和Cl2都是雙原子分子，所含共價鍵數目為NA，但選項未說明是標準狀況，故無法計算，C錯誤；Cl2與足量NaOH溶液反應的化學方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O,1molCl2參與反應轉移電子數為NA，D錯誤。4.下列反應的原理及對應的化學(或離子)方程式均正確的是(D)A.實驗室制備NO：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2OB.漂白粉用于煙氣脫硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOC.泡沫滅火器反應原理：3COeq\o\al(2－,3)＋2Al3＋＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑D.比較碳酸和苯酚酸性強弱：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCOeq\o\al(－,3)【解析】實驗室制備NO，常用Cu和稀硝酸的反應：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A錯誤；CaSO3中S元素顯＋4價，具有還原性，HClO具有強氧化性，能將CaSO3氧化成CaSO4，B錯誤；泡沫滅火器是用Al2(SO4)3和NaHCO3發生雙水解反應，即Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑，C錯誤。5.下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是(A)選項勞動項目化學知識A用氫氟酸刻蝕玻璃器皿氫氟酸是弱酸B用草木灰對農作物施肥草木灰含有鉀元素C利用鋁熱反應焊接鋼軌高溫下鋁能還原氧化鐵D將鋅塊鑲嵌在輪船底部防腐鋅的金屬性比鐵強【解析】氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應生成四氟化硅和水，所以常用氫氟酸刻蝕玻璃器皿，A錯誤。6.用下列實驗裝置進行相應實驗，不能達到實驗目的的是(B)①②③④A.用裝置①驗證NH3易溶于水且溶液呈堿性B.用裝置②蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用裝置③除去粗鹽溶液中不溶物D.用裝置④分離乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液【解析】氯化銨固體受熱分解生成氨氣和氯化氫，蒸干氯化銨飽和溶液不能制備氯化銨晶體，則裝置②無法達到實驗目的，B選。7.化合物XY(ZW4)2可作食品膨松劑，W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，W的基態原子s能級上的電子總數和p能級上的電子總數相等，W和Z同族，Y是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是(D)A.第一電離能：X>Y>ZB.簡單氫化物沸點：Z>WC.原子半徑：Z>Y>X>WD.ZW2和W3的空間結構均為V形【解析】W、X、Y、Z分別為O、Na、Al、S。同周期主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢，即第一電離能：S＞Al＞Na，A錯誤；水分子間存在氫鍵，則沸點：H2O＞H2S，B錯誤；電子層數越多，原子半徑越大，電子層結構相同時，原子序數越大半徑越小，則原子半徑：Na＞Al＞S＞O，C錯誤。8.將SO2分別通入下列溶液，實驗現象及實驗結論均正確的是(A)選項溶液實驗現象實驗結論ANa2SiO3溶液產生白色膠狀沉淀H2SO3酸性比H2SiO3強B酸性KMnO4溶液紫紅色溶液褪色SO2有漂白性CFeCl3溶液溶液由棕黃色變淺綠色SO2有氧化性DNa2S溶液出現黃色渾濁SO2有還原性【解析】Na2SiO3溶液中通入SO2，產生白色膠狀沉淀是生成了H2SiO3，說明H2SO3酸性比H2SiO3強，A正確；酸性KMnO4溶液能夠氧化SO2，導致溶液紫紅色褪去，SO2體現還原性，B錯誤；SO2還原FeCl3生成FeCl2，FeCl3體現氧化性，SO2體現還原性，C錯誤；Na2S溶液中通入SO2，出現黃色渾濁是因為生成了S，SO2體現氧化性，D錯誤。二、填空題9.愛美之心人皆有之，近年來美容行業盛行。3－異丙基苯甲酸甲酯(Ⅶ)和2－異丙基苯甲酸甲酯(Ⅷ)是美膚美甲必不可少的成分。3－異丙基苯甲酸甲酯的合成路線如下：已知：苯環上甲基鄰位的C—H更容易斷裂，羧基間位的C—H更容易斷裂?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應①中，AlCl3是催化劑，除化合物Ⅱ外，另一個生成物是HI(填化學式)。(2)化合物Ⅲ和化合物Ⅴ通過反應④生成化合物Ⅵ是該合成路線的核心反應。①化合物Ⅲ的名稱為苯甲酸。②下列關于反應④的說法正確的是AC(填字母)。A.反應過程中，有C—H的斷裂和C—C的形成B.化合物Ⅲ和化合物Ⅴ中的碳原子均采用sp2雜化C.化合物Ⅵ是極性分子，不存在手性碳原子D.反應④是取代反應③根據化合物Ⅵ的結構特征，分析預測其可能的化學性質，完成下表：反應試劑、條件反應形成的新物質反應類型H2、催化劑，加熱加成反應(3)化合物Ⅵ和化合物Ⅶ相比，在水中溶解度較大的是化合物Ⅵ(填“Ⅵ”或“Ⅶ”)，原因是化合物Ⅵ中含有羧基與水分子更容易形成分子間氫鍵，增大了其溶解性(答案合理即可)。(4)化合物Ⅶ有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體一共有16種。a)屬于芳香族化合物；b)能發生銀鏡反應；c)核磁共振氫譜確定分子中有9個化學環境相同的氫原子。其中核磁共振氫譜有4個吸收峰的結構簡式為或(任寫一種即可)。(5)采用以上相似的合成路線，以苯和2－溴丙烷為原料，合成化合物Ⅷ(2－異丙基苯甲酸甲酯，結構為)，先將2－溴丙烷通過反應③得到丙烯、苯通過反應①得到甲苯。回答下列問題：①寫出下一步的化學方程式：。②甲苯不立即進行反應②的原因是防止苯環的兩個取代基處于間位(或確保苯環的兩個取代基處于鄰位等合理答案均可)?！窘馕觥?1)反應①的反應物是苯和CH3I發生取代反應生成物化合物Ⅱ和HI。(2)①根據化合物Ⅵ的結構，反應②引入了羧基，則化合物Ⅲ為苯甲酸；②反應④苯甲酸和丙烯發生加或反應生成化合物Ⅵ，羧基間位的C—H斷裂，然后苯環上羧基間位的碳原子與丙烯分子中2號位的碳原子發生加成反應，C=C變為C—C，A正確，D錯誤；化合物Ⅴ是丙烯，丙烯中甲基上的碳原子采用sp3雜化，B錯誤；化合物Ⅵ結構不對稱，是極性分子，且不存在連有4個不同原子或原子團的碳原子，故該分子不存在手性碳原子，C正確；該反應屬于加成反應，D錯誤。③苯環可以與H2在Ni、Pt等催化劑存在的情況下發生加成反應。(3)化合物Ⅵ有羧基，羧基可以與水分子形成分子間氫鍵，故化合物Ⅵ在水中溶解度更大。(4)根據題意可知，該同分異構體屬于芳香族化合物說明一定有苯環；能發生銀鏡反應說明有醛基；含有9個化學環境相同的氫原子說明有3個碳甲基連在同一個碳原子上，即—C(CH3)3結構；則剩余1個氧原子，可能連醛基形成甲酸酯基，或與—C(CH3)3形成醚鍵，或也可能是酚羥基；若為甲酸酯基，則苯環上有—OOCH和—C(CH3)3兩個側鏈，有鄰、間、對3種結構；若形成醚鍵，則苯環上有—CHO和—OC(CH3)3兩個側鏈，有鄰、間、對3種結構；若是酚羥基，則苯環有—CHO、—OH和—C(CH3)3三個側鏈，有10種結構，則一共有16種同分異構體。核磁共振氫譜有4個吸收峰時，說明分子對稱，符合條件的同分異構體的結構簡式為、。(5)根據已知信息：苯環上的C—H斷鍵時，甲基的鄰位更容易斷裂，羧基的間位更容易斷裂，取代基要處于苯環鄰位，只能是甲基在氧化成羧基之前先發生類似反應④的反應。①下一步為甲基與丙烯在H2SO4催化作用下發生鄰位加成，其化學方程式見答案。②若甲苯先進行反應②氧化成羧基，引入的側鏈異丙基在間位上，得不到目標產物。

“8＋1”模擬練(六)一、選擇題1.化學在科技強國中發揮著重要作用。下列有關敘述正確的是(A)A.鋁合金中硬鋁密度小，強度高，常用于制造飛機外殼B.二氧化硅廣泛用于航天器太陽能電池板C.液氧甲烷運載火箭中的甲烷是烴的衍生物D.醫用無紡布防護服中常用聚乙烯作原料，聚乙烯屬于天然纖維【解析】單質硅廣泛用于航天器太陽能電池板，B錯誤；甲烷屬于烴，C錯誤；聚乙烯屬于合成纖維，D錯誤。2.下列圖示裝置或操作能達到實驗目的的是(D)甲乙丙丁A.圖甲：實驗室制取乙酸乙酯B.圖乙：配制FeCl3溶液C.圖丙：鈉的燃燒D.圖?。候炞C鐵釘的吸氧腐蝕【解析】乙酸乙酯能與氫氧化鈉溶液反應，應用飽和碳酸鈉溶液收集生成的乙酸乙酯，且導管口應靠近液面不能伸入液面以下，A錯誤；容量瓶不能用于溶解氯化鐵固體，B錯誤；鈉燃燒時會放出大量的熱，會使玻璃表面皿炸裂，可以在坩堝中進行實驗，C錯誤。3.勞動開創未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是(A)選項勞動項目化學知識A工人用明礬處理廢水Al(OH)3是兩性氫氧化物B工人用ClO2消毒自來水ClO2具有強氧化性C雕刻師用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品HF可與SiO2反應D釀酒師在葡萄酒中添加適量的二氧化硫SO2可以殺菌和抗氧化【解析】明礬處理廢水，利用其水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，與Al(OH)3是兩性氫氧化物無關，A錯誤。4.下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是(A)選項陳述Ⅰ陳述ⅡA三氟乙酸酸性強于三氯乙酸F原子電負性大于Cl原子，吸電子能力強B常溫下，銅與稀硫酸不反應，與稀硝酸反應硝酸酸性強于硫酸C缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變為完美的立方體塊晶體有各向異性D利用FeS除去廢水中的Hg2＋Ksp(FeS)<Ksp(HgS)【解析】稀硝酸是強氧化性酸，常溫下能與Cu反應生成硝酸銅、NO和水，B錯誤；缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變為完美的立方體塊，體現了晶體的自范性，C錯誤；用FeS除去廢水中的Hg2＋，說明HgS更難溶，則Ksp(FeS)>Ksp(HgS)，D錯誤。5.一種由短周期元素構成的洗滌劑中間體結構式如圖所示，X、Q、Z、Y、W原子序數依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基態Q原子核外成對電子對數與未成對電子數相等，Y可與X形成空間結構為V形的分子。下列說法不正確的是(C)A.第一電離能：Z>Y>QB.簡單離子半徑：Z>Y>WC.Z元素的氧化物對應水化物為強酸D.Y的簡單氫化物VSEPR模型為四面體形【解析】X、Q、Z、Y、W分別為H、C、N、O、Na。同周期從左到右主族元素第一電離能呈增大趨勢，ⅡA、ⅤA反常，故第一電離能：N＞O＞C，A正確；核外電子排布相同時，核電荷數越大離子半徑越小，故簡單離子半徑：N3－＞O2－＞Na＋，B正確；Z元素的氧化物對應水化物HNO3為強酸，HNO2為弱酸，C錯誤；Y的簡單氫化物即H2O，H2O中心O原子的價層電子對數為4，其VSEPR模型為四面體形，D正確。6.將二氧化錳和生物質置于一個由濾紙制成的折紙通道內形成電池(如圖所示)，該電池可將可樂(pH＝2.5)中的葡萄糖轉化成葡萄糖內酯。下列說法正確的是(C)A.葡萄糖發生還原反應B.MnO2在正極失電子C.H＋由a極移向b極D.當電路中轉移0.1NA個電子時，生成0.1mol葡萄糖內酯【解析】酸性條件下C6H12O6→C6H10O6，葡萄糖發生氧化反應，即a電極為負極，電極反應式為C6H12O6－2e－=2H＋＋C6H10O6，b電極為正極，電極反應式為MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O，A、B錯誤；原電池中陽離子移向正極，故H＋由a極移向b極，C正確；由負極反應式可知，當電路中轉移0.1NA個電子時，生成0.05mol葡萄糖內酯，D錯誤。7.實驗室在如圖所示裝置中制取NH3，將NH3通入CuSO4溶液，當生成的藍色沉淀溶解為深藍色溶液，再滴加乙醇可獲得eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuNH34))SO4·H2O晶體。已知：eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuH2O4))2＋呈藍色。下列說法不正確的是(D)A.在裝置甲試管中加入NH4Cl和Ca(OH)2固體加熱制取NH3B.裝置乙中的a和裝置丙中的b均可防止倒吸C.eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuNH34))SO4·H2O晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度D.與NH3相比，H2O更易與Cu2＋形成配位鍵【解析】由向深藍色溶液中加入乙醇，深藍色溶液變渾濁，靜置后有深藍色eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuNH34))SO4·H2O晶體析出，因此eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuNH34))SO4·H2O在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，C正確；向硫酸銅溶液中逐滴滴加濃氨水，先生成藍色沉淀，藍色沉淀逐漸溶解為深藍色溶液，則氨分子比水分子更容易與銅離子反應形成配合物，D錯誤。8.室溫下，用0.5mol/LNa2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段時間后過濾，向濾渣中加稀醋酸，產生氣泡。已知：Ksp(CaSO4)＝5×10－5，Ksp(CaCO3)＝3×10－9。下列說法正確的是(C)A.0.5mol/LNa2CO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)B.反應CaSO4＋COeq\o\al(2－,3)CaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)正向進行，需滿足eq\f(cSO\o\al(2－,4),cCO\o\al(2－,3))＞eq\f(5,3)×104C.過濾后所得清液中一定存在：c(Ca2＋)＝eq\f(KspCaCO3,cCO\o\al(2－,3))且c(Ca2＋)≤eq\f(KspCaSO4,cSO\o\al(2－,4))D.濾渣中加入醋酸發生反應的離子方程式：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O【解析】0.5mol/LNa2CO3溶液中存在質子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)，A錯誤；該反應的平衡常數K＝eq\f(cSO\o\al(2－,4),cCO\o\al(2－,3))＝eq\f(cSO\o\al(2－,4)·cCa2＋,cCO\o\al(2－,3)·cCa2＋)＝eq\f(KspCaSO4,KspCaCO3)＝eq\f(5×10－5,3×10－9)＝eq\f(5,3)×104，當Q＝eq\f(cSO\o\al(2－,4),cCO\o\al(2－,3))＜K時，反應正向進行，B錯誤；上層清液為碳酸鈣的飽和溶液，清液中滿足c(Ca2＋)＝eq\f(KspCaCO3,cCO\o\al(2－,3))，由于硫酸鈣沉淀轉化為碳酸鈣沉淀，故清液中c(Ca2＋)≤eq\f(KspCaSO4,cSO\o\al(2－,4))，C正確；醋酸為弱酸，不能拆成離子形式，D錯誤。二、填空題9.水的凈化方法有蒸餾法、離子交換法和電滲析法等。(1)實驗室模擬蒸餾法淡化海水，需要用到的儀器有BE(填字母)。(2)實驗室可用離子交換法除去水中的雜質離子。如圖所示，將某天然水(主要含Ca2＋、Mg2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4))依次通過陽離子交換樹脂HA和陰離子交換樹脂BOH，發生的反應可表示為nHA(s)＋Mn＋(aq)MAn(s)＋nH＋(aq)mBOH(s)＋Ym－(aq)BmY(s)＋mOH－(aq)①取i處流出液，其中主要含有的離子有H＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)。②工作一段時間后，離子交換樹脂失去交換能力。證明陰離子交換樹脂已失去交換能力的操作及現象是：取ii處流出液，加入氯化鋇溶液或硝酸銀溶液(填試劑)，觀察到生成白色沉淀(填實驗現象)。(3)某小組使用離子交換法測定PbI2的溶度積常數Ksp，實驗方案如下：步驟實驗操作Ⅰ向PbI2固體加入蒸餾水，過濾，得到PbI2飽和溶液Ⅱ將25.00mLPbI2飽和溶液分批通過陽離子交換樹脂HA，得到流出液Ⅲ用蒸餾水洗滌陽離子交換樹脂至流出液呈中性Ⅳ合并步驟Ⅱ和Ⅲ中的流出液，……，計算得到H＋的物質的量為amol①步驟Ⅱ發生反應的離子方程式為Pb2＋(aq)＋2HA(s)PbA2(s)＋2H＋(aq)。②將步驟Ⅳ的實驗方案補充完整：用標準NaOH溶液滴定流出液，記錄消耗NaOH溶液的體積，或測定流出液的pH和總體積。③PbI2的Ksp＝eq\f(a,5×10－2)×eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,2.5×10－2)))2(寫出含a的計算式)。④若省略步驟Ⅲ，測得PbI2的Ksp偏小(填“偏大”“偏小”或“不變”)?！窘馕觥?2)①陽離子交換樹脂只交換陽離子，對陰離子無影響，天然水通過陽離子交換樹脂，將金屬陽離子轉化成H＋，因此取i處流出液，含有的離子有H＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)。②如果陰離子交換樹脂失去交換能力，ii處流出液中含有NOeq\o\al(－,3)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)，需要檢驗Cl－或SOeq\o\al(2－,4)，因此加入的試劑為氯化鋇溶液或硝酸銀溶液，若出現白色沉淀，則說明已失去交換能力。(3)③根據Pb2＋～2H＋，則飽和溶液中n(Pb2＋)＝eq\f(1,2)n(H＋)＝eq\f(a,2)mol，即n(I－)＝amol，故Ksp(PbI2)＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝eq\f(a,2×25×10－3)×eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,25×10－3)))2＝eq\f(a,5×10－2)×eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,2.5×10－2)))2。④步驟Ⅲ是將清洗附著在陽離子交換樹脂上的H＋，與步驟Ⅱ中的流出液合并，降低對實驗結果的影響，如果省略步驟Ⅲ，H＋物質的量減少，導致Pb2＋、I－物質的量減少，測的PbI2溶度積偏小。

“8＋1”模擬練(七)一、選擇題1.化學與生產、生活密切相關。下列敘述不正確的是(B)A.農業生產中，氯化銨和草木灰不能一起施用B.碳酸鋇不易被X射線透過，可用作X射線檢查的內服藥物C.地瓜放久了比新買地瓜甜因為在久置過程中地瓜中淀粉水解D.工業生產中，可用氫氟酸生產磨砂玻璃【解析】碳酸鋇能與胃酸反應生成可溶性鋇鹽，可溶性鋇鹽有毒，不能用作X射線檢查的內服藥物，應該用硫酸鋇，B錯誤。2.“勞動最光榮，勤奮出智慧”。下列勞動項目與所述化學知識有關聯的是(D)選項勞動項目化學知識A試劑運輸：常用鐵罐車運輸濃硫酸濃硫酸具有吸水性B家務勞動：將小蘇打加入面粉中焙制糕點小蘇打能與堿反應C社區服務：用“84”消毒液對圖書館桌椅消毒NaClO溶液呈堿性D工業實踐：制作補鐵劑加少許維生素C維生素C具有還原性【解析】常用鐵罐車運輸濃硫酸，是因為常溫下鐵遇到濃硫酸鈍化，A錯誤；將小蘇打加入面粉中焙制糕點，是因為小蘇打能和酸反應放出二氧化碳，使糕點蓬松，B錯誤；用“84”消毒液對圖書館桌椅消毒，是因為NaClO溶液有強氧化性，C錯誤。3.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關說法正確的是(D)A.標準狀況下，22.4LHCl氣體中H＋數目為NAB.1L1mol/LNaClO溶液中含有ClO－的數目為NAC.2gHeq\o\al(18,2)O與Deq\o\al(16,2)O的混合物中所含中子數目為2NAD.常溫下，0.1mol環氧乙烷()含有σ鍵的數目為0.7NA【解析】HCl是共價化合物，HCl氣體中沒有H＋，A錯誤；ClO－水解，1L1mol/LNaClO溶液中含有ClO－的數目小于NA，B錯誤；Heq\o\al(18,2)O與Deq\o\al(16,2)O的摩爾質量均為20g/mol，分子中的中子數均為10,2gH218O與Deq\o\al(16,2)O的混合物中所含中子數目為eq\f(2g,20g/mol)×10NA＝NA，C錯誤。4.CO與H2S反應可以制得COS，其化學方程式為CO(g)＋H2S(g)=COS(g)＋H2(g)。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(A)A.2.8gCO中含有的中子數為1.4NAB.pH＝3的H2S溶液中H＋的數目為0.001NAC.0.1molCOS中π鍵數目為0.4NAD.生成2.24LH2(標準狀況)，轉移電子數為0.4NA【解析】CO分子中含有14個中子，故2.8gCO(即0.1mol)中含有的中子數為1.4NA，A正確；未告知溶液的體積，故無法計算pH＝3的H2S溶液中H＋的數目，B錯誤；COS的結構式為S=C=O，故0.1molCOS中π鍵數目為0.2NA，C錯誤；生成標準狀況下2.24LH2(即0.1mol)，轉移電子數為0.2NA，D錯誤。5.下列由廢鐵屑制取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗裝置與操作能達到實驗目的的是(B)甲乙丙丁A.用裝置甲稱取一定質量的(NH4)2SO4固體B.用裝置乙除去廢鐵屑表面的油污C.用裝置丙將廢鐵屑充分溶解D.用裝置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體【解析】用天平稱量藥品時應“左物右碼”，A錯誤；Na2CO3溶液呈堿性，能促進油脂水解，從而去除物品表面的油污，B正確；濃硫酸具有強氧化性，常溫下能使鐵表面發生鈍化，所以不能用裝置丙將廢鐵屑充分溶解，C錯誤；(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體受熱易失去結晶水，不能用蒸干溶液的方法制取，D錯誤。6.下列實驗操作能達到實驗目的的是(C)選項實驗目的實驗操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B檢驗乙醇和濃硫酸加熱生成乙烯將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液中C檢驗久置的FeSO4溶液是否被完全氧化取少量待測液，滴加K3eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))溶液D探究濃度對反應速率的影響常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中【解析】制備氫氧化鐵膠體應向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至出現紅褐色液體，將NaOH溶液滴加到氯化鐵溶液中得到氫氧化鐵沉淀，A錯誤；制備的乙烯中混有乙醇、二氧化硫等均能使高錳酸鉀溶液褪色，對乙烯的檢驗產生干擾，B錯誤；取少量溶液于試管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若不出現藍色沉淀，則說明被完全氧化，C正確；常溫下鐵遇濃硝酸鈍化，該實驗不能探究濃度對反應速率的影響，D錯誤。7.X、Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數依次增大，X原子半徑最小，短周期元素中M電負性最小，Z與Y、Q相鄰，基態Z原子的s能級與p能級的電子數相等，下列說法正確的是(B)A.沸點：X2Z<X2QB.M與Q可形成化合物M2Q、M2Q2C.化學鍵中離子鍵成分的百分數：M2Q>M2ZD.YZeq\o\al(－,3)與QZeq\o\al(2－,3)空間結構均為三角錐形【解析】X、Y、Z、M、Q分別為H、N、O、Na、S。水分子間存在氫鍵，則沸點：H2O＞H2S，A錯誤；Na與S可形成化合物Na2S、Na2S2，B正確；化合物中兩元素電負性差值越大，離子鍵的百分數就越大，電負性：O＞S，因此化學鍵中離子鍵成分的百分數：Na2O＞Na2S，C錯誤；NOeq\o\al(－,3)中心原子N的價層電子對數為3，孤電子對數為0，其空間結構為平面三角形，SOeq\o\al(2－,3)中心原子S的價層電子對數為4，孤電子對數為1，其空間結構為三角錐形，D錯誤。8.環氧乙烷()可用于生產乙二醇。電化學合成環氧乙烷()的裝置如圖所示：已知：下列說法正確的是(D)A.Pt電極接電源負極B.制備1mol環氧乙烷，Ni電極區產生2molH2C.Pt電極區的電極反應式為D.電解完成后，將陽極區和陰極區溶液混合才可得到環氧乙烷【解析】與直流電源正極相連的Pt電極為電解池的陽極，溴離子在陽極失去電子發生氧化反應生成溴，通入的乙烯與溴、水反應生成HOCH2CH2Br，Ni電極為陰極，水分子在陰極得到電子發生還原反應生成氫氣和OH－，鉀離子通過陽離子交換膜進入陰極區，電解完成后，將陽極區和陰極區溶液混合，HOCH2CH2Br在堿性條件下發生取代反應生成環氧乙烷。Pt電極為電解池的陽極，A錯誤；生成1mol環氧乙烷需要消耗1mol溴，由得失電子數目守恒可知，陰極上生成氫氣的物質的量為1mol，B錯誤；Pt電極區發生的電極反應式為2Br－－2e=Br2，C錯誤。二、填空題9.金屬錸(Re)廣泛用于航空航天等領域。以鉬精礦[主要成分為鉬的硫化物(MoS2)和少量錸的硫化物(ReS2)]制取高錸酸銨晶體的流程如圖所示：已知：25℃時，Kb(NH3·H2O)＝10－4.7。回答下列問題：(1)金屬錸具有良好的導電性、導熱性和延展性，可用于解釋這一現象的理論是電子氣理論。(2)①“焙燒”常采用高壓空氣、逆流操作(空氣從焙燒爐下部通入，礦粉從中上部加入)，其目的是增大接觸面積，增大化學反應速率，使焙燒充分，提高原料的利用率。②“焙燒”過程中，ReS2轉化為Ca(ReO4)2，補充完整該反應的化學方程式：4ReS2＋10CaO＋19O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Ca(ReO4)2＋8CaSO4。(3)“萃取”機理為R3N＋H＋＋ReOeq\o\al(－,4)R3N·HReO4，則“反萃取”對應的離子方程式為R3N·HReO4＋NH3=NHeq\o\al(＋,4)＋ReOeq\o\al(－,4)＋R3N(或R3N·HReO4＋NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋ReOeq\o\al(－,4)＋R3N＋H2O)；常溫下，“反萃取”得到高錸酸銨(NH4ReO4)溶液的pH＝9.0，則溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＞(填“＞”“＜”或“＝”)c(NH3·H2O)。(4)圖甲是NH4ReO4的X射線衍射圖譜，則NH4ReO4屬于晶體(填“晶體”或“非晶體”)。甲表：部分物質熔沸點物質ReCFe熔點/℃318036521535沸點/℃590048272750乙(5)工業上制備的錸粉中含有少量碳粉和鐵粉(其熔、沸點見上表)，在3500℃時，利用H2提純可得到純度達99.995%的錸粉(圖乙為碳在高溫氫氣環境中氣－固占比計算結果)，請分析原因：3500℃時，鐵已氣化除去，固態碳和H2完全反應，生成氣態物質。(6)ReO3是簡單立方晶胞，晶胞結構如圖丙所示，摩爾質量為Mg/mol，晶胞密度為ρg/cm3。錸原子填在氧原子圍成的八面體(填“四面體”“立方體”或“八面體”)空隙中，該晶胞中兩個相距最近的氧原子間的距離為eq\f(\r(2),2)·eq\r(3,\f(M,ρNA))cm(列出計算式即可，Re—186)。丙【解析】(3)“反萃取”時，R3N·HReO4與一水合氨反應生成NH4ReO4和R3N，其離子方程式見答案；“反萃取”得到高錸酸銨溶液的pH＝9.0，則溶液中c(OH－)＝10－5mol/L，則eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)＝eq\f(KbNH3·H2O,cOH－)＝100.3＞1，則c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(NH3·H2O)。(4)根據X射線衍射圖譜可知，圖像具有衍射峰，說明NH4ReO4屬于晶體。(6)由圖可知，頂角的Re原子周圍有6個距離最近且相等的O原子，這6個O原子構成八面體，故Re原子填在O原子圍成的八面體空隙中；根據均攤法可計算出一個晶胞中Re和O的個數分別為1和3，即1個晶胞含有1個ReO3，設晶胞的棱長為a，則V＝a3＝eq\f(M,NAρ)cm3，a＝eq\r(3,\f(M,ρNA))cm，根據晶胞棱中心的是O原子，距離最近的O原子是兩條相交棱上的O原子，兩者的距離＝eq\f(\r(2),2)a＝eq\f(\r(2),2)·eq\r(3,\f(M,ρNA))cm。

“8＋1”模擬練(八)一、選擇題1.中華文化源遠流長。下列文物主要由硅酸鹽材料制成的是(C)A.戰國青銅雙翼神龍B.西漢“直裾素紗禪衣”C.琺華彩蓮紋梅瓶D.金漆木雕如意【解析】戰國青銅雙翼神龍，屬于金屬制品，A不選；西漢“直裾素紗禪衣”屬于絲制品，主要成分是蛋白質，B不選；琺華彩蓮紋梅瓶屬于陶瓷制品，主要成分是硅酸鹽，C選；金漆木雕如意，屬于木質品雕塑，主要成分是纖維素，D不選。2.化學促進科技進步和社會發展。下列說法不正確的是(C)A.月壤中的“嫦娥石eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Ca8YFePO47))”其成分屬于無機鹽B.“運－20”機身采用鎢碳合金比純金屬鎢具有更高的強度和韌性C.T－碳(T－Carbon)是中國科學院預言的一種三維碳結構晶體，其與C60互為同位素D.2023年諾貝爾化學獎授予量子點研究，直徑為2～20nm硅量子點可用于制備膠體【解析】T－碳與C60為碳元素組成的不同單質，互為同素異形體，C錯誤。3.將濃鹽酸加到KMnO4中進行如圖所示的探究實驗。一段時間后，下列分析正確的是(B)A.a處布條褪色，說明Cl2具有漂白性B.b處出現藍色，說明還原性：I－>Cl－C.c處紅色逐漸變淺，說明Cl2具有還原性D.KMnO4換成MnO2重做實驗，a處布條褪色更快【解析】氯氣能使濕潤的紅布條褪色，是因為氯氣與水反應生成HClO，HClO將紅色布條漂白，干燥的氯氣不具有漂白性，A錯誤；b處溶液顯藍色，說明生成碘單質，發生反應：Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，則I－的還原性強于Cl－，B正確；c處紅色褪去，發生反應：Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O，氯氣既體現氧