PAGE6-氧化還原反應1．以元素化合價升降的觀點分析下列各化學反應，其中不屬于氧化還原反應的是()A．Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑B．H2＋Cl2eq\o(=,\s\up15(點燃))2HClC．CuO＋H2eq\o(=,\s\up15(△))Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl解析：A中鎂元素的化合價由0價上升到＋2價，氫元素的化合價由＋1價降到0價；B中氫元素的化合價由0價上升到＋1價，氯元素的化合價由0價降到－1價；C中氫元素的化合價由0價上升到＋1價，銅元素的化合價由＋2價降到0價；D中則不存在元素化合價的變更，所以D不是氧化還原反應。答案：D2．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)被稱為“養魚寶”，可降低水中的氯對魚的危害。脫氯反應為S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋10H＋＋8Cl－，該反應中()A．H2O被氧化 B．Cl2作還原劑C．S元素化合價降低 D．Cl2表現氧化性答案：D3．下列四種基本類型的反應中，確定有電子轉移的反應是()A．化合反應 B．分解反應C．置換反應 D．復分解反應解析：有電子轉移的反應屬于氧化還原反應，四種基本類型的反應中，置換反應確定是氧化還原反應。答案：C4．下列變更過程中，屬于氧化反應的是()A．MnO2→Mn2＋ B．CuO→CuCl2C．Ag＋→Ag2O D．Sn2＋→Sn4＋答案：D5．已知：Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2。(1)標出該反應中電子轉移的方向和數目。(2)該反應中________被還原，________被氧化。(3)在該反應中，若有2mol電子發生轉移，在標準狀況下，可生成CO2的體積為________。解析：(1)Fe元素的化合價由＋3價降低為0價，C元素的化合價由＋2價上升為＋4價，依據“雙線橋”的畫法，從反應物中化合價變更的元素指向生成物中對應的元素，在橋上標注上轉移的電子數即可；(2)Fe元素的化合價降低，則Fe元素被還原，C元素的化合價上升，則C元素被氧化；(3)由反應可知，生成3molCO2轉移6mol電子，則有2mol電子發生轉移生成1molCO2，其標況下體積為1mol×22.4L/mol＝22.4L。答案：(2)鐵元素碳元素(3)22.4L(時間：40分鐘分值：100分)一、選擇題(每小題8分，共56分)1．下列關于氧化還原反應的敘述，正確的是()A．有一種元素被氧化，確定有另一種元素被還原B．在反應中不確定全部元素的化合價都發生變更C．置換反應和復分解反應不行能是氧化還原反應D．化合反應和置換反應確定是氧化還原反應解析：元素的化合價上升，發生氧化反應，該元素被氧化；元素的化合價降低，發生還原反應，該元素被還原。A項也可以是同一種元素既被氧化又被還原，如Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O；B項正確，例如：CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O，其中氧元素的化合價就沒有變更；C項置換反應都是氧化還原反應，復分解反應都不是氧化還原反應；D項置換反應都是氧化還原反應，化合反應不確定是氧化還原反應，例如：NH3＋HCl=NH4Cl。答案：B2．黑火藥爆炸反應為S＋2KNO3＋3C=K2S＋3CO2↑＋N2↑。在該反應中，被還原的元素是()A．NB．CC．N和SD．N和C解析：被還原的元素就是反應過程中化合價降低的元素。答案：C3．下列反應屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應的是()A．2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OB．Cl2＋2KI=2KCl＋I2C．NaCl(固)＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up15(△))NaHSO4＋HCl↑D．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu解析：有元素化合價的變更，且無單質參與和生成的反應。答案：A4．下列表示氧化還原反應實質正確的是()答案：B5．下列有關氫氣的說法正確的是()A．在2H2＋O2=2H2O反應中，氫氣發生了還原反應B．在Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑反應中，氫氣是H＋發生氧化反應生成的產物C．在H2＋CuOeq\o(=,\s\up15(△))Cu＋H2O反應中，氫氣發生了氧化反應D．在H2＋2Naeq\o(=,\s\up15(△))2NaH反應中，氫氣發生了氧化反應解析：，若化合價上升，H2發生氧化反應，否則發生還原反應。答案：C6．氧化反應和還原反應發生在同種元素之間的是()A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OC．H2＋CuOeq\o(=,\s\up15(△))Cu＋H2OD．2H2Oeq\o(=,\s\up15(電解))2H2↑＋O2↑解析：選項被還原元素被氧化元素A項HZnC項CuHD項HO答案：B7．在H2SO3＋2H2S=3H2O＋3S↓反應中，被氧化與被還原元素的質量比為()A．1∶1 B．2∶1C．1∶2 D．3∶2解析：H2S中硫元素化合價上升：Heq\o(2S,\s\up6(－2))→eq\o(S,\s\up6(0))，發生氧化反應，被氧化；H2SO3中硫元素化合價降低：H2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3→eq\o(S,\s\up6(0))，發生還原反應，被還原。被氧化與被還原的硫元素養量比為2∶1。答案：B二、非選擇題(本題包括2小題，共44分)8．(22分)化學反應依據不同的分類方法，可以分為化合、分解、置換、復分解，或者分為氧化還原反應和非氧化還原反應。有下列一組反應：①CO2＋Ceq\o(=,\s\up15(高溫))2CO②Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up15(△))2CuO＋H2O＋CO2↑③2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O④2CO＋O2eq\o(=,\s\up15(點燃))2CO2⑤3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up15(高溫))Fe3O4＋4H2⑥CuO＋COeq\o(=,\s\up15(△))Cu＋CO2⑦4NH3＋3O2(純)eq\o(=,\s\up15(點燃))2N2＋6H2O⑧2H2Oeq\o(=,\s\up15(電解))2H2↑＋O2↑⑨2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑⑩SO2＋H2O=H2SO3?H2O2＋SO2=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(1)其中屬于化合反應的有______，屬于置換反應的有________。(2)在化學反應前后元素的化合價沒有變更的是________。(3)上述反應中，既是分解反應又是氧化還原反應的是________。(4)上述反應中，既是溶液中的離子反應，又是氧化還原反應的是________。(5)依據你的理解，氧化還原反應的實質是________。A．分子中的原子重新組合B．氧元素的得失C．電子的得失或共用電子對的偏移D．化合價的變更(6)依據反應?，你認為離子反應發生的條件應當怎樣補充？______________________________________________________。答案：(1)①④⑩?⑤⑦(2)②⑩(3)⑧(4)③⑨?(5)C(6)溶液中有離子參與或生成的反應確定是離子反應9．(22分)Ⅰ.(10分)過氧化氫(H2O2)可作為采礦業的廢液消毒劑，如消退采礦廢液中有劇毒的氰化鉀(KCN，其中N元素為－3價)，化學方程式為KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑(已配平)，請回答下列問題：(1)生成物A的化學式是________。(2)該反應是否是氧化還原反應？________(填“是”或“不是”)。若是，請指出被還原的元素；若不是，請說明理由：______________________________________________________。Ⅱ.(12分)已知銅在常溫下能被濃硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(1)用雙線橋法表示電子得失的方向和數目：______________________________________________________。(2)用單線橋法表示電子得失的方向和數目：______________________________________________________。(3)若3molCu參與反應，則該過程轉移的電子是____mol。解析：Ⅰ.(1)依據質量守恒定律可知，A由1個K原子、3個O原子、1個C原子和1個H原子構成，故為KHCO3。(2)反應物H2O2中氧元素的化合價由－1價降為－2價，氧元素被還原；反應物KCN中碳元素的化合價由＋2價上升為＋4價，碳元素被氧化，故該反應是氧化還原反應。Ⅱ.(1)該反應中Cu