站名：站名：年級專業：姓名：學號：凡年級專業、姓名、學號錯寫、漏寫或字跡不清者，成績按零分記。…………密………………封………………線…………第1頁，共1頁廣東財經大學《現代化學化工實驗技術》

2023-2024學年第二學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共20個小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，有可逆反應：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)，ΔH<0，現將2molM和1molN充入一容積固定的密閉容器中，下列說法正確的是？（）A.達到平衡時，M的轉化率為50%B.達到平衡時，容器內的壓強不再變化C.達到平衡時，放出的熱量為QkJ（Q為反應的熱效應）D.達到平衡時，混合氣體的平均相對分子質量不變2、在化學反應2H2O2=2H2O+O2↑中，過氧化氫（）A.只作氧化劑B.只作還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑也不是還原劑3、已知在298K時，下列反應的熱化學方程式為：2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol；H?(g)+1/2O?(g)=H?O(g)ΔH=-241.8kJ/mol。則298K時，H?O(l)=H?O(g)的焓變值為？（）A.+44.0kJ/molB.-44.0kJ/molC.+285.8kJ/molD.-285.8kJ/mol4、在25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH?COOH溶液等體積混合后，溶液呈（）A.中性B.酸性C.堿性D.無法確定5、在一定溫度下，有可逆反應：A(g)+2B(g)?2C(g)，達到平衡時，A、B、C的物質的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是（）A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol6、在恒溫恒容條件下，能使A(g)+B(g)?2C(g)正反應速率增大的措施是（）A.減小C的濃度B.增大B的濃度C.減小壓強D.降低溫度7、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.3.3C.10.7D.11.78、對于反應4A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)，在恒溫恒容條件下，達到平衡的標志是（）A.單位時間內消耗4nmolA，同時生成2nmolCB.容器內壓強不再變化C.容器內氣體密度不再變化D.B的物質的量濃度不再變化9、在一定溫度下，某密閉容器中發生反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，達到平衡時，N?、H?、NH?的物質的量分別是3mol、9mol、4mol。保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molN?和3molH?，此時平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷10、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=1mol/(L·s)，v(B)=0.5mol/(L·s)，v(C)=1.5mol/(L·s)，v(D)=2mol/(L·s)，則反應速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)11、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.12D.無法確定12、在一定條件下，反應N?+3H??2NH?在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7g，則反應速率為（）A.v(H?)=0.03mol/(L·min)B.v(N?)=0.02mol/(L·min)C.v(NH?)=0.17mol/(L·min)D.v(NH?)=0.01mol/(L·min)13、在標準狀況下，11.2L某氣體的質量為14g，該氣體的摩爾質量為（）A.14g/molB.28g/molC.56g/molD.71g/mol14、在一定溫度下，有反應：2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，此時NO?的濃度為原平衡時的60%，則？（）A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.新平衡時，NO?的轉化率增大D.新平衡時，N?O?的體積分數減小15、對于反應2A(g)+B(g)?2C(g)，△H<0，下列措施能使正反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是（）A.升高溫度B.增大A的濃度C.增大壓強D.使用催化劑16、在25℃時，將pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈？（）A.中性B.酸性C.堿性D.無法確定17、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能是？（）A.2B.7C.12D.無法確定18、在一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.a、b、c三點溶液的pH：a＞b＞cB.a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜cC.若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏小D.物質的量濃度分別為a、b、c三點的溶液，用等體積等濃度的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積：a=b=c19、對于反應A(g)+3B(g)?2C(g)，在其他條件不變時，升高溫度，平衡向（）A.正反應方向移動B.逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷20、在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，下列說法能說明該反應已經達到化學平衡狀態的是（）A.N?、H?、NH?的濃度相等B.N?、H?、NH?在容器中共存C.N?、H?、NH?的濃度不再變化D.正反應和逆反應的速率都為零二、實驗題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）進行實驗探究化學反應中的催化劑失活原因。選擇一個使用催化劑的反應，如合成氨反應，在反應過程中監測催化劑的活性變化，分析可能導致催化劑失活的因素。2、（本題5分）設計實驗探究在不同濃度的硝酸鉀溶液中，植物細胞的質壁分離和復原現象。準備洋蔥表皮細胞、硝酸鉀溶液、顯微鏡等，觀察細胞形態的變化，分析濃度的作用。3、（本題5分）組織實驗探究油脂的皂化反應。準備油脂、氫氧化鈉溶液、加熱裝置、鹽析試劑等，觀察反應過程并分離出肥皂。4、（本題5分）開展實驗研究甲烷的取代反應產物。提供甲烷氣體、氯氣、集氣瓶、飽和食鹽水、石蕊試液等，觀察實驗現象并檢驗產物。5、（本題5分）策劃實驗探究不同金屬材料在相同電解質溶液中的電化學腐蝕行為。包括金屬材料的種類、電解質溶液的配制、腐蝕電位和電流的測量，討論金屬腐蝕行為的差異和防護方法。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）從原子結構角度論述元素的電負性及其變化規律。2、（本題5分）在3L密閉容器中進行反應2A(g)+B(g)?3C(g)，起始時A、B的濃度分別為2mol/L和1mol/L，6s后B的濃度變為0.5mol/L，計算6s內A的平均反應速率和該反應的速率常數。3、（本題5分）在25℃時，將0.8mol/L的氯化銨溶液和0.8mol/L的氨水等體積混合，計算混合溶液的pH值（氨水的電離常數Kb=1.8×10??，氯化銨的水解常數Kh=5.6×10?1?）。4、（本題5分）已知298K時，Ag?S的溶度積常數Ksp=6.3×10???，計算該溫度下Ag?S