改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答1.工業制備鹽酸以和為原料。實驗室將在空氣中點燃的氣體緩慢伸入集氣瓶中模擬制備少量如圖所示，下列說法不合理的是()A.氣體是clyB.工業上不能采用混合光照的方法制備HC'l胺分子式為，作為助溶劑中水熱法合成，然后控溫分別在溶液、溶液、溶液中反應小時。該過程中涉及的元素屬于短周期元素的有()A.6種B.7種C.8種D.種3.生活處處都伴隨有化學，以下有關說法不正確的是(A.天然金剛石形成于地殼中B.液晶介于液態和晶態之C.細胞雙分子膜的兩邊都親水D.生物機體子4.設表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是()B.常溫下，1LPH=14的溶液中由水電離出的個數為NXC.標準狀況下，的和的混合氣體中所含中子數和原子數D.將溶液制成膠體，所得膠體粒子數為0.02NAB.鋼鐵吸氧腐蝕正極的電極反應式是O2+4e-+2H2O=4OH-C.通過電解水溶液的方法生產金屬鈉6.用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是C.用丙裝置制備氣體并對生成的氣體體積進行A.二氧化碳分子的比例模型：B.的化學性質與基本相同D.相同物質的量的阿斯巴甜分別與鹽酸和氫氧化鈉充分反應，消耗與的物質的量之比為：39.設是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是()A.1mol離子含有的核外電子數為B.常溫常壓下，22.4L乙烯中鍵數為4.NC.10LPH=l的硫酸溶液中含有的離子數為2N第一階段：將粗鎳與反應轉化成氣態；第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至制得高純B.第一階段，在和兩者之間選擇反應溫度，選50"CC.第二階段，分解率較低D.該反應達到平衡時，vsx(Ni(co)]=4sx(co)A.電解氯化鎂溶液的陰極電極反應式：Mg2++2e"—MgD.硫酸鋁和小蘇打溶液混合：2Al*+3CO?-+3H2O—2Al(OH)3!+3CO2tA.用下圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2B.配制溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度C.Fecl:溶液中滴加溶液會生成紅色沉淀D.向溶液中加入少量鐵粉是為了防止被氧化某溫度時，向恒容密閉容器ASO-SO-B離子對H202響取支試管，向支試管中各加入5mL6%H2021mL0.1mol.L-'Fec'lg溶液和0.1mol.L-1cuso4溶液C取樣品溶液于試管中，加入滴新制氫體是否為SO2一定為SO2A.AB.BC.CD.DWYZAFeFecl:FeclyBNaNa202NaoHNac'lH2SO4AlclyNaAio2A.AB.BC.15.LiDFOB是一種新型的電解質鋰鹽，具有較高的電化學穩X原子核外的軌道與軌道上的電子數之比為下列B.X、兩元素組成的分子一定為非極性分子D.該化合物中所有原子的最外層均滿足電為以和作為電極氧化還原電對的堿性鋅鐵液流電池放電B.放電過程中，左側池中溶液逐漸減小C.充電過程中，當通過膜時，導線中通過1mole-D.充電過程中，陰極的電極反應為zn(OH)?--2e-=zn+4OH-17.某工廠從廢含鎳有機催化劑中回收鎳的工藝流程如圖所示已知廢Al(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2PH5.23.29.79.2(1)Ni為號元素，寫出原子基態電子排布式，用乙醇洗滌廢催化劑的目的是 ,從廢液中回收乙醇的方法是。(2)為提高酸浸速率，可采取的措施有(答一條即可。(3)硫酸酸浸后所得濾液中含有的金屬離子是，向其中加入反應的離子方程式。①操作是，過濾，洗滌，干燥。②Niso4在強堿溶液中用氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料，該反應的（1）過程Ⅰ的目的是確定有Fe3+和Fe2+現象分別是和（5）過程Ⅵ,檢驗B溶液中是否含有SO42-的操作是。甲有so,2-乙有so,2-丙19.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，其700800830100012001.71.11.00.60.4(1)該反應的化學平衡常數表達式為K=，該反應為反應填吸熱或放熱。若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數(填序號。①一定不變②一定減?、劭赡茉龃螈茉龃蟆p小、不變皆有可能(d)C(CO)=C(CO2)CO(g)+H2O(g)—CO2(g)+H2(g)，得到如表三組數據：溫度/"C起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minH2OCO2A6505B90020.43C10002Cdt③實驗達到平衡所需時間t3(填“大于”、“等于”或“小于”)。(2)(CU(NH3)2OOCCH:可用于防止合成氨反應的催化劑中毒。該化合物中元素的第一電離能鍵有。填標號)(3)向溶液中通入足量可生成配合物。與互為等電子體的一種分子為(填化學式；與的空間構型都是三角錐形，但不易與①該晶胞原子坐標參數為；為；為。則原子的坐標參數為 ,它代表原子。1.【答案】A純凈的氫氣能夠在氯氣中安靜的燃燒，發出蒼白色的火焰，在光照2.【答案】A本題考查元素周期表的結構與應用，為高頻考點，把握周期表的結構及鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大.3.【答案】AB.液晶介于液態和晶態之間的有機化合物，既具有液體的流動性，又具有晶體的光C.根據相似相溶原理，細胞內外均有大量的水，磷脂分子的親水性部分4.【答案】C：，根離子濃度，所以溶液中水電離出的個數為，故B錯誤；0.5molx2?1mol，中子的物質的量為：，所以標準狀況下，的D.將溶液制成膠體，所得膠體粒子數小于，故D錯B.PH=14的溶液中氫離子的濃度為：，而水電離出氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以溶液中水電離出的個數為；0.5x14?7mol0.5molX2?0.5x14?7molD.膠體微粒是多個氫氧化鐵的集合體.本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查質量換算物質的量計算組成，熟悉以物質的量為核心計算公式是解題關鍵，題目難度不大.5.【答案】B【解析】解：光伏發電是將光能轉化為電能，不屬于原電池原理，故AB.鐵發生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發生還原反應，正C.工業上采用電解熔融氯化鈉的方法冶煉鈉，如果電解氯化鈉溶液時，陰D.鉛蓄電池的負極材料是，正極材料是pbo2.本題考查原電池原理、金屬腐蝕與防護、金屬冶煉等知識點，為高頻考判斷能力，明確原電池原理及金屬性質是解本題關鍵，會根據金屬活潑方法，難點是電極反應式的書寫.6.【答案】C【解析】解：溶液呈堿性，不能使用酸式滴定管，故A錯C.橡皮管可平衡氣壓，便于液體順利流下，則對生成的本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、物質7.【答案】C【解析】【分析】本題考查了常見化學用語的表示方法，明確常見化學用語的概念及書【解答】,故A正確；B.與具有相同的質子數，屬于同種元素，化學性質基本相同，故B正確；8.【答案】C【解析】解：常溫下，天門冬氨酸微溶于水，難溶于乙醇、乙醚，溶于沸水，故A正D.相同物質的量的阿斯巴甜分別與鹽酸和氫氧化鈉充分反應，氨基、酰胺基水解生能與以：反應，羧基、酰胺基水解生成的羧基、酯基水解生成的羧基都能與NaoH根據圖知，反應為取代反應，反應為羧基的脫水反應，根據反應前后物質的結構簡式本題考查有機物的合成，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，9.【答案】D【解析】解：、鋁離子的核外有個電子，故鋁離子的核外有個電子，故A錯的鍵個數小于個，故B錯誤；D、水的物質的量為，而水中含個質子，故水中含個質子，故D正確.D、求出水的物質的量，然后根據水中含個質子來分析.本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質不大.10.【答案】B【解析】解：平衡常數與溫度有關，則降低，平衡向正向移動，反應的平衡常數不B.Ni(CO)4的沸點為，應大于沸點，便于分離出，則一階段，在和D.達到平衡時，不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數之比，則該反應4U[Ni(CO)A]=V?(CO)，故D錯誤；B.Ni(CO)4的沸點為，應大于沸點，便于分離出；11.【答案】C：，,故B錯誤；,故C正確；D.小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子不能拆開.本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發生物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留合原化學方程式等.12.【答案】CC、溶液中滴加溶液會生成紅色的硫氰化鐵，而硫氰化鐵能溶于水，不是沉13.【答案】D【解析】解：硝酸能將亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子氧化為硫酸根離子，根據實驗現象C.含有醛基的物質不一定屬于醛，如、都能和新制氫氧化銅懸濁液發生氧D.二氧化硫具有漂白性，但二氧化硫的漂白性不穩定，受熱易恢復原來的有色，根本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與14.【答案】D【解析】解：燃燒生成，且在常溫下不能直接生成，則常溫下不能B.Na燃燒生成，氯化鈉無法一步轉化為過氧化鈉，則常溫下不能發生圖中轉化，故BC.S燃燒生成二氧化硫，且在常溫下不能轉化為、，則常溫下不能發生圖中轉D.Al與反應生成，與反應生成，與硫酸反應生成NaAlo2與硫酸反應生成，反應均可在常溫下進行，故D選；A.Fe燃燒生成，且在常溫下不能直接生成；B.Na燃燒生成，氯化鈉無法一步轉化為過氧化鈉；C.S燃燒生成二氧化硫，且在常溫下不能轉化為、；D.Al與反應生成，與反應生成，與硫酸反應生成，與氯化鋇反應生成，與反應生成，與硫酸反應生成。本題考查物質的性質及相互轉化，綜合考查元素化合物知識，把握發15.【答案】C【解析】解：和均能形成分子間氫鍵，使其沸點升高，且形成的氫鍵數目比：，X原子核外的軌道與軌道上的電子數之比為則元素是，、、、是位于同一短周期元素，由結構圖可知，形成個共價鍵，則元素是；能形成個共價鍵，則元素是；元素是，其中個與形成配位鍵。本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子核外電子排16.【答案】B,故A錯誤；B.放電過程中，左側惰性電極為正極，右zn-2e-+4OH-=zn(OH?,該過程需要的由左側池經過聚苯并咪唑膜進入C.充電過程中，是陰極，電極方程式為，該過程生成的OH-一半進入左側池，當通過膜時，導線中通過，故C錯誤；：，zn是活潑電極，放電過程中是負極，失去電子生成，電極方程式為zn-2e-+4OH-=zn(OH?;惰性電極為正極，得到電子生成，本題考查化學電源新型電池，為高考常見題型，側重于學生的分析能(3)Al*、、；2Fe2++2H++H202=2Fe++2H2O②2Ni2++clo-+4OH-=2NiooH!+cl-+H2O【解析】【分析】本題以工藝流程為載體，考查了物質分離提純、化學反應速率影響因算、氧化還原反應配平等，是高考常考題型，綜合性較強，涉及知識【解答】用乙醇洗滌溶解并除去有機物雜質，“酸浸”時主要是溶解鎳金屬和鐵、單質，只有sio2不與硫酸反應，過濾得到濾渣是；濾液加入的目的是將氧化為，B去，由表中數據，加入試劑的目的是將鎳轉化為，故是堿類物質；Ni(OH)2轉化為單質鎳的方法是先將其加熱使其轉化為，2Fe2++2H+H202=2Fe++2H2O，由表中數據及流程圖知，加入試劑的目的是將鎳②Ni,SO4在強堿溶液中用氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料--NiooH，該反應的【解析】【分析】【解答】（5）在檢驗SO42-時，加入氯化鋇之前要先加鹽酸以排除CO32-離子的干擾。即向D試溶液含有硫酸根離子，則一定是Fe3+氧化二氧化硫SO2，因此可得氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的結論；丙的結論：Ⅳ中Cl2＞Fe3+，Ⅵ中B溶液含有Fe2+，若是氯氣氧化二氧化硫，不會有Fe2+生成，說；；【解析】解：反應的化學方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，則,由表中數據可知升高