PAGE4-課時作業11物質的量的單位——摩爾[學業達標]1．下列說法正確的是()A．1molH＋的質量是1gB．H2的摩爾質量是2gC．1molO2的質量是32g·mol－1D．1molNa＋的質量是11g解析：選項分析結論A1molH＋的質量是1mol×1g·mol－1＝1g√BH2的摩爾質量是2g·mol－1×C1molO2的質量是1mol×32g·mol－1＝32g×D1molNa＋的質量是1mol×23g·mol－1＝23g×答案：A2．下列說法中正確的是()①1molO的質量是16g·mol－1②Na＋的摩爾質量是23g·mol－1③CO2的摩爾質量是44g·mol－1④氫的摩爾質量是2g·mol－1A．①②B．②③C．③④D．①④解析：①中質量的常用單位之一是g而不是g·mol－1；②中在粒子的結構上Na＋比Na少了1個電子，由于與原子核的質量相比電子的質量是忽視不計的，所以Na與Na＋的相對原子質量相同，摩爾質量也相同；④中“氫”所表述的微粒對象不夠明確，因此“2g·mol－1”與“氫的摩爾質量”是不相稱的，應改述為“H2的摩爾質量是2g·mol－1”或“H的摩爾質量是1g·mol－答案：B3．下列有關摩爾質量的描述或應用中，正確的是()A．1molOH－的質量為17g·mol－1B．二氧化碳的摩爾質量為44gC．鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量D．一個鈉原子的質量等于eq\f(23,6.02×1023)g解析：A項，1molOH－的質量為17g·mol－1×1mol＝17g，單位錯誤；B項，單位應為g·mol－1；C項，沒有指出以g·mol－1為單位，也沒有指出在數值上相等；D項中可用1molNa的質量除以1molNa的原子數，求得每個鈉原子的質量。答案：D4.下列說法中正確的是()A．1molH2SO4的質量是98g·mol－1B．SO2的摩爾質量為64g·mol－1C．SO2的摩爾質量與SO2的相對分子質量相等D．1mol氧的質量為32g答案：B5．下列說法正確的是()A．物質的量是一個基本物理量，表示物質所含粒子的多少B．1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子C．1molH2O的質量等于NA個H2O分子質量的總和(NA表示阿伏加德羅常數)D．摩爾表示物質的量的數量單位解析：物質的量是一個基本物理量，表示含有肯定數目(阿伏加德羅常數)粒子的集合體，不是表示物質所含粒子的多少，A項不正確；“物質的量”僅適用于微觀粒子，用“物質的量”來表示物質時，必需指明微粒的種類，1mol氫可能是指1mol氫氣分子、1mol氫原子，也可能是1mol氫離子等，指代不明確，B項不正確；1molH2O中含NA個H2O分子，故1molH2O的質量等于NA個H2O分子質量的總和，C項正確；摩爾是物質的量的單位，不是數量單位，D項不正確。答案：C6．下列關于阿伏加德羅常數的說法正確的是()A．阿伏加德羅常數是12g碳中所含的碳原子數B．已知微粒個數，可通過阿伏加德羅常數計算出微粒的物質的量C．阿伏加德羅常數是6.02×1023D．阿伏加德羅常數的符號為NA，通常用6.02×1023表示解析：12g12C中所含的原子數是阿伏加德羅常數。阿伏加德羅常數與粒子數關系為N＝n·NA。它是一個有單位(mol－1答案：B7．NA代表阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是()A．2.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數為0.2NAB．0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氧原子數C．28g氮氣所含的原子數為NAD．NA個氧分子與NA個氫分子的質量比為8：1解析：A選項中Na＋為＋1價，2.3g鈉為0.1mol鈉原子，失去的電子數為0.1NA，故A錯誤；B選項中19.6g磷酸即為0.2NA個磷酸分子(19.6g÷98g·mol－1＝0.2mol)，等物質的量的硫酸(H2SO4)與磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子數，故B正確；C選項中28g氮氣(N2)即為1mol氮分子(28g÷28g·mol－1＝1mol)，所以應含2NA個氮原子，故C錯誤；D選項中NA個氧分子質量為32g，NA個氫分子質量為2g，則其質量比為16：1，故D錯誤。答案：B8．用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．0.5molAl與足量鹽酸反應失去電子數為NAB．0.2molH2O所含的H數為0.2NAC．0.1molCH4所含的電子數為NAD．44gCO2含有的原子數為NA解析：A：Al與鹽酸反應時，1molAl失去3mol電子，故0.5molAl失去1.5mol電子，A錯誤；B：1molH2O中H數為2NA,0.2molH2O中H數為0.4NA，B錯誤；C：1molCH4含10mol電子，故0.1molCH4所含電子數為NA，C正確；D：CO2摩爾質量是44g·mol－1，故44gCO2的物質的量是1mol，含原子數為3NA，D錯誤。答案：C9．用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中，正確的是()A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數為0.1NAB．2g氫氣中含有的原子數為NAC．3.01×1023個氮分子中含有的原子數為2NAD．17g氨氣中含有的電子數為10NA解析：2.4gMg的物質的量為0.1mol，而1molMg變成Mg2＋時失去2mol電子，所以2.4gMg應失去0.2NA個電子，故A項錯誤；H2為雙原子分子，2g氫氣即1molH2，應含有2molH，原子個數為2NA，故B項錯誤；N2為雙原子分子，3.01×1023個氮氣分子中所含原子數應為2×3.01×1023，即NA，故C項錯誤；D中17gNH3的物質的量為1mol，含有的電子數為10NA，D項正確。答案：D10．下列有關物質的量的敘述，錯誤的是()A．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一B．物質的量表示含有肯定數目粒子的集合體C．物質的量是國際單位制中的一個基本單位D．摩爾是計量原子、分子或離子等微觀粒子的“物質的量”的單位解析：“物質的量”是國際單位制中七個基本物理量之一，它表示含有肯定數目粒子的集合體，其單位是摩爾，對初學者來說，“物質的量”是一個很難理解的概念，要留意教材上的有關敘述。答案：C11．下列物質中所含分子物質的量最多的是()A．44gCO2B．1.5molH2C．64gSO2D．3.01×1023個硫酸分子解析：A項，44gCO2的物質的量是44g÷44g·mol－1＝1mol；C項，64gSO2的物質的量是64g÷64g·mol－1＝1mol；D項，3.01×1023個硫酸分子的物質的量是3.01×1023÷(6.02×1023mol－1)＝0.5mol，故選B。答案：B12．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是()A．NA個氮分子與NA個氧分子的質量比為7：8B．1molH2的質量與NA個氫分子的質量和相等C．16gO2中含有的氧分子數為NAD．44gCO2與28gCO所含有的分子數均為NA解析：A中NA個N2的質量是28g，NA個O2的質量是32g，質量比為7：8；B中1molH2含有NA個氫分子，所以1molH2的質量與NA個氫分子的質量和相等；C中16gO2的物質的量為0.5mol，其分子數為0.5NA；D中44gCO2與28gCO均是1mol，故它們所含有的分子數都是NA。答案：C13．若某原子的摩爾質量是Mg·mol－1，則一個該原子的真實質量是()A．MgB.eq\f(1,M)gC.eq\f(M,6.02×1023)gD.eq\f(6.02×1023,M)g解析：當質量以g為單位時，摩爾質量與相對原子質量及1mol原子的質量數值相等，故1mol該原子的質量為Mg，而1mol原子的數目為6.02×1023個，故1個原子的質量為eq\f(M,6.02×1023)g。答案：C14．在①、②、③、④處的橫線上填上適當的內容。解析：1molCO(NH2)2含有4molH、1molO，故2molCO(NH2)2含有8molH、2molO；分子數N＝n×NA＝2NA＝2×6.02×1023＝1.204×1024；CO(NH2)2的相對分子質量為60，故其質量m＝n×M＝2mol×60g·mol－1＝120g。答案：①2NA或1.204×1024②120g③2④815．(1)9gH2O的物質的量為________，含有的氫原子數為________。(2)3.01×1023個H2SO4分子的物質的量為________，質量為________。(3)0.5molH2SO4分子中N(H)________，N(O)________。(4)Fe的摩爾質量為56g/mol，則1個Fe原子質量為________(列式)。答案：(1)0.5mol6.02×1023(或NA)(2)0.5mol49g(3)6.02×10231.204×1024(4)eq\f(56,6.02×1023)g16．在下面的橫線上填上適當的內容。(1)6.02×1024個Na＋約含________molNa＋，其質量為________g。(2)4.5molCH4約含有________個CH4，其質量為________g。(3)3.01×1023個SOeq\o\al(2－,4)約含________molSOeq\o\al(2－,4)，其質量為________g；49gH2SO4約含有________個H，共含有________個原子。解析：(1)6.02×1024個Na＋的物質的量為：n＝N/NA＝(6.02×1024)/(6.02×1023mol－1)＝10mol，對應的質量為：m＝n·M＝10mol×23g·mol－1＝230g。(2)4.5molCH4的個數為：N＝n·NA＝4.5mol×6.02×1023mol－1＝2.709×1024，其質量為：m＝n·M＝4.5mol×16g·mol－1＝72g。(3)3.01×1023個SOeq\o\al(2－,4)的物質的量為：n＝N/NA＝(3.01×1023)/(6.02×1023mol－1)＝0.5mol，質量為：m＝n·M＝0.5mol×96g·mol－1＝48g,49gH2SO4含有的分子個數：N＝(m·NA)/M＝3.01×1023，含有的H個數為：2×3.01×1023＝6.02×1023，含有的原子數為：7×3.01×1023＝2.107×1024。答案：(1)10230(2)2.709×102472(3)0.5486.02×10232.107×1024[等級突破]17．(1)1.7gNH3所含的分子數與________g氮氣所含的分子數相同，所含原子數與________g氮氣所含的原子數相同。(2)12.4gNa2R含Na＋0.4mol，則Na2R的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。含R的質量為1.6g的Na2R，其物質的量為________。解析：(2)1molNa2R中含有Na＋2mol，R2－1mol，故含有0.4molNa＋的Na2R的物質的量應為0.2mol。那么M(Na2R)＝eq\f(m,n)＝eq\f(12.4g,0.2mol)＝62g·mol－1，M(R)＝62g·mol－1－2×23g·mol－1＝16g·mol－1，故1.6gR的物質的量為n(R)＝eq\f(1.6g,16g·mol－1)＝0.1mol，所以n(Na2R)＝n(R)＝0.1mol。答案：(1)2.85.6(2)62g·mol－1160.1mol18．(1)1個12C的質量是akg,1個Na的質量是bkg，Na的摩爾質量是________。(用含a、b(2)鋁的相對原子質量為27，則其摩爾質量為________，若阿伏加德羅常數取6.02×1023mol－1，則可估算一個鋁原子的質量約為___