江西省南昌市十所省重點中學命制2021屆高考化學模擬試

卷〔十）

一、選擇聯:此題共7小題，每題6分，在每題給出的4個選項中，只有一項為哪

一項符合題目要求的（

1（〔6分〕化學與生活、社會密切相關，以下有關說法中正確的選項是U

A（"低碳生活"是指生活中盡量使用含碳量較低的物質

B（燃煤中參加CaO后可減少酸雨的發生及溫室氣體的排放

C（纖維素在人體內可水解為葡萄糖，是人類重要的營養物質之一

D（鼓勵汽車、家電"以舊換新〃,可減少環境污染,開展循環經濟,促進節能減排

2（16分）在混合體系中,確認化學反響先后順序有利于問題的解決，以下反響先

后順序判斷正確的選項是U

小、Fei的溶液中緩慢通入。Br、FeA（在含等物質的量的FeBs?

（在含等物質的量的Fe、Cu、H的溶液中參加Zn:Fe、Cu、H、Fe

C（在含等物質的量的Ba（OH）xKOH的溶液中通入CO:KOH、Ba（OH）、

BaCO%KCO222323

z.D（在含等物質的量的AIO、OH、CO溶液中，逐滴參加鹽酸:AIO、Al〔OH〕、

OH?23232.CO3

3（〔6分）組成和構造可用表示的有機物共有〔不考慮立體構造〕（）

A（24種B（28種C（32種D（36種

.M4（〔6分〕常溫下，在10mLO.lmol.LNaCO溶液中逐滴參加0.1mol?LHCI溶

液，溶液23

的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數變化如下圖〔C。因逸出未

畫出，忽略2

因氣體逸出引起的溶液體積變化］，以下說法正確的選項是0

，一質的處分散/%

,i2A(在0.1mol?LNaCO溶液中:c(Na)+c(H)=c(CO)+c(HCO)+c

(OH)2333

B(當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20mL

?C(在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na

(在A點所示的溶液中:c(CO)=c(HCO),c(H),c(OH)?

，5(〔6分〕短周期主族X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，X中只含有1個質子,

Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，Z和Q同主族且能形成兩種常見化合物

QZ、QZ,W23是短周期中原子半徑最大的元素(以下表達正確的選項是。

(YX分子中，極性鍵和非極性鍵的個數比為8:3A38

B(Z和Q形成的兩種化合物中只有一種屬于酸性氧化物

“C(25?時，假設WZX溶液中的C(OH):C(H)二10,那么該溶液的pH二13

D(Q元素在自然界中不能以游凄態存在

6(〔6分)以下圖示與對應的表達不相符的是()

A(圖1表示KNO的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80?時KNO的不飽和溶

液33

B(圖2表示某放熱反響分別在有、無催化劑的情況下反響過程中的能量變化

xiC(圖3表示O.lOOOmohLNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol*L醋酸溶液得到滴

定曲線

D(圖4表示向NHAI(SO)溶液中逐滴滴入Ba〔OH〕溶液，隨著Ba(OH)溶

液體積V-m的變化,沉淀總物質的量n的變化

7(〔6分〕以下實驗能到達實驗預期的是()

選項實驗內容實驗目的溶液，又生成紅褐色沉淀證明在一樣條件下溶解23

度Mg(OH),Fe(OH)23

B過量的鐵粉中參加稀硝酸，充分反響后，滴入KSCN溶液；溶液不呈紅色證明

稀

3,硝酸不能將鐵氧化為Fe

C向淀粉水解液中參加新制Cu(OH),煮沸，沒有生成語紅色沉淀淀粉沒有水

解2

D向混有BaCO沉淀的NaOH溶液中滴入濃度的鹽酸〔用酚配作指示劑〕滴定其

中3

NaOH含量

(BC(CD(DA(AB

二、非選擇題一必考題

8(〔14分〕火力發電廠產生的煙氣中言有CO、CO、SO等物質，直接排放會對環

境造成危22

害(對煙氣中CO、CO、SO等物質進展回收利用意義重大(22

(1)”濕式吸收法〃利用吸收劑與煙氣中的so發生反響從而脫硫，其中“鈉堿

法”用NaOHp

，溶液作吸收劑，向lOOmLO.2moi?L氣體,反響后測得溶液pH,7(那么溶液中以下各

離子2

濃度關系正確的選項是〔填字母序

號〕(

,2,a(c(HSO),c(SO),c(HSO)3323

F.b(c(Na),c(HSO),c(H),c(SO)33

++..2,c(c(Na)+c(H)=c(HSO)+c(SO)+c(OH)33

[2]CO是一種溫室氣體，人類活動產生的CO長期積累，威協到生態環境，其減

排問題受22

到全世界關注(工業上常用高濃度的KCO溶液吸收CO,得溶液X,再利用電解法

使KCO23223溶液再生，其裝置示意圖如下：

.?在陽極區發生的反響包括和H+HC。=CO?+HO(322

z?簡述CO在陰極區再生的原理(3

(3)再生裝置中產生的CO和H在一定條件下反響生成甲醇等產物，工業上利用

該反響合22

13

~22

成甲醇(:25?,lOlkP下:H(g)+0(g)=H0(g)?H=,242kJ/molCHOH

(g)+O222132(g)=C0[g]+2H0(g)?H=,676kJ/mol222

寫出CO和H生成氣態甲醇等產物的熱化學方程式(22

J+H0(g)?H(g)+C0[g];?H=。1.2kJ/mol(生成的CO與H以不⑷

反響;C。1g?2222同的體積比混合時在適宜的條件下反響可制得CH(4

?850?時在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的C0和HO(g),CO

和HO(g)22濃度變化如右圖所示(以下說法正確的選項是｛填序號〕(

B(第4min時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化，可判斷已到達化學平衡

C(第6min時，假設升高溫度,反響平衡常數會增大

D(第8min時，假設充入C0,會導致v1正)，v〔逆〕,平衡向正反響方向移動

E(0,4min時，C0的平均反響速率為0.030mol/(L*min)

?熔融鹽燃科電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH為燃料，空氣為氧化劑，稀土金

屬材料4

為電極(負極反響式為(為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保

持穩定，為此電池工作時必須有局部A物質參加循環,那么A物質的化學式是(

9(〔15分〕鋁鐵礦的主要成分可表示為FeO?CrO,還含有Mg。、AIO、FeO等

雜質，以下232323是以鋁鐵礦為原料制備重銘酸鉀〔KCr。〕的流程圖：227

:?4FeO?CrO+8NaCO+7O8NaCrO+2FeO+8c0?2323224232

750'C

?NaC0+AI02NaAI0+C0?*2322

+2.3.?CrO+HO?2CrO+2H2724

根據題意答復以下問題：

(1)操作?的名稱是，固體X中主要含有〔填寫化學式〕；

(2)用醋酸調節溶液pH=7,8后再進展操作？所得固體Y的成分為〔寫化學式)(

”2,〔3〕酸化步驟中調節溶液pH,5時發生反響2CrO+2H?CrO+HO(假設將將醋酸改

用鹽4272

3”酸，鹽酸會與CrO反響造成大氣污染并生成Cr雜質，該反響的離子方程式為(27

〔4〕下表是相關物質的溶解度數據，操作III發生反響的化學方程式是

NaCrO+2KQ?KCrO?十2NaCI(該反響在溶液中能發生的理由是:(227227

物質KCINaCIKCrONaCrO227227溶解度〔g/100g水〕0?2835.74.7163

40?40.136.426.3215

80?51.33873376

[5]含鋁廢渣〔廢水)的隨意排放對人類生存環境有極大的危害(電解法是處理銘

污染的

z一種方法，金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含CrO的酸性廢水，一段時間后產生Fe

(OH)27

和Cr〔OH〕沉淀(33

Fe[OH]?電解法處理廢水的總反響如下，配平并填寫空缺：〔產物中n();n

(H)=1:1〕?

2.Fe+CrO++HO?Fe(OH)?+Cr(OH)?+H?;

,4?常溫下Cr〔OH)的K=6.4xl0mol/I,假設?類生活飲用水水質標準格含量最高限

值3sp

3,是0.052mg/L,要使溶液中c(Cr)降到符管飲用水水質標準,須調節溶液的pH大

T((lg2=0.3]

10(〔14分〕某化學研究性小組采用如下裝置〔夾持和加熱儀器已略去]電解飽和

食鹽水一段時間，并通過實驗測定產物的量來判斷飽和食鹽水的電解率(飽和食鹽水

的電解率二〔電解的氯化鈉質量/總的氯化鈉質量)*100%

甲方案:利用甲、乙裝置測定飽和食鹽水的電解率

〔1〕假設飽和食鹽水中滴有酚猷，那么電解過程中甲裝置中的實驗現象:（

〔2〕假設洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液，通過測定洗氣瓶a在電解前

后的質量變化來計算飽和食鹽水的電解率，那么正確的連接順序為連〔填A、B、

&D、E等導管口），那么洗氣瓶a中發生反響的離子方程式為（

乙方案:利用甲、丙裝置測定飽和食鹽水的電解率

（3）對于乙方案，有同學提出有兩種方法都可測得飽和食鹽水的電解率

（通過測定硬質玻璃管中氧化銅固體前后質量差來計算飽和食鹽水的電解率？

?（通過測定丙裝置中除硬質玻璃管外的某裝置前后質量差來計算飽和食鹽水的電解

率？一同學認為可以在乙方案方法？中的裝置中添加一枯燥裝置防止外界空氣中的水

蒸氣的干擾，那么該枯燥裝置應與口連接〔填裝置中接口的字母〕（

?另一同學認為乙方案的方法？、？測得的實驗結論都不正確，你是否同意，請說明理

由（丙方案:只利用甲裝置測定飽和食鹽水的電解率

14）假設電解150mL飽和食鹽水一段時間，測得溶液的為pH為14,求飽和食

鹽水的電解率〔假設電解前后溶液體積不變，泡和食鹽水密度約為/mL,溶解度

為）（

[5]假設往該電解后所得溶液中通入二氧化碳氣體〔標準狀況〕，那么所得溶液

中各離子濃度大小關系為：（

三、〔15分〕

11（（15分〕近年來，為提高能源利用率，西方提出共生系統（特指為提高經濟效

益,人類生產活動盡可能多功能化（共生工程將會大大促進化學工業的開展（

（I）由于共生工程的應用，利用發電廠產生的so制成自發電池，其電池反響方程

式為：2

2S0+0+2Ho=2HSO,該電池電動勢為LO6V（實際過程中，將S0通入電池的

極｛填"正"222242

或"負負極反響式為（用這種方法處理S。廢氣的優點是（2

（2）以硫酸工業的S。尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫錠和氮化鉀等為原料，

可以合？

成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸錢等物質（合成路線如圖：

C1C0,空氣曜炭

?生產中，向反響II中的溶液中參加適量復原性很強的對苯二酚等物質，其目的是（？

以下有關說法正確的選項是（

A（反響？中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

fo]iHl

B（反響III中發生反響的化學方程式為CaS0+4CCaS+4C0?4

C（反響IV需控制在60,70?,目的之一是減少碳酸氫核的分解

D（反響V中的副產物氯化鍍可用作氮肥

?反響V中選用了40%的乙二醇溶液,溫度控制在25?,此時硫酸鉀的產率超過

90%,選用40%的乙二醇溶液原因是（

?（NH）SO可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種

氮肥,形423

成共生系統（寫出二氧化氮與亞疏酸錢反響的化學方程式（

四、【化學—選修3:物質構造與性質】〔15分〕

12（〔15分〕鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質構造與性質的

相關知識

去認識和理解它們（

（1）鹵族元素位于元素周期表的區;浪的價電子排布式為（［2）在一定濃度的溶液

中，氫氟酸是以二分子締合〔HF〕形式存在的（使氫氟酸分子締合2的作用力是（

（3）請根據下表提供的第一電離能數據判斷，最有可能生成較穩定的單核陽離子

的鹵素原

子是（

氟氯漠碘第一電離能

(kJ/mol)1681125111401008［4［碘酸（HIO）和高碘酸〔HI。〕的構

造分別如圖1、2所示：“6

請比擬二者酸性強弱:HIOHI0〔填＜、或"二"〕（

..（5）CIO為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子（CIO中心氮原子的雜化軌道類型

為，22

寫出一個CIO的等電子體（2

（6）圖3為碘晶體晶胞構造（有關說法中正確的選項是（A（碘分子的排列有2種不

同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數交替配位形成層構

造

B（用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C（碘晶體為無限延伸的空間構造,是原子晶體

D（碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

32,〔7〕CaF晶體〔見圖4）的密度為pg/cm,N為阿伏加德羅常數，棱上相鄰的兩個

Ca的2A

核間距為acm,那么CaF的相對分子質量可以表示為（2

四、〔15分〕

13（（15分］石油化工的重要原料CH可以合成很多有機化合物，以下是CH合成

物質E和*yxyJ的流程圖:

A0_>■—

①

(C4H<OJ)n

HBrt)Tp產Q加也回6倜摘期i、等H：%國筮電

~ST

V,

IR-C-H+R^C-0-HFMRQPO-C-R，

OH

:?（以下反響中R、R'代表煌基

?（J的分子式為CHO,是一種環狀化合物（444

［1］在CH的同系物中,所有碳原子一定共平面且碳原子數最多的分子的名稱是

xy

〔2〕H的分子式是（

（3）以下說法正確的選項是（

a(CH和苯都能使濱水褪色，原理一樣xy

b(反響？和反響？的反響類型均為加成反響

c(C能與Na、NaOH、NaHC。反響3

d(E是一種水溶性很好的高分子化合物

e(J在酸性或堿性環境中均能水解

(4)K是J的同分異構體，且ImolK與足量的NaHCO溶液反響可放出2mol

C。氣體，請寫32出

一種符合條件K的構造簡式(

(5)寫出反響？的化學方程式(

(6)D有多種同分異構體，與D具有一樣官能團的還有種〔含順反異構體)，其

中核磁共振

氫譜有3組吸收峰,且能發生銀鏡反響的構造簡式是(

江西省南昌市十所省重點中學命制2021屆高考化學模擬試卷〔十)

參考答案與試題解析

一、選擇題:此題共7小題，每題6分，在每題給出的4個選項中，只有一項為哪

一項符合題目要求的(

1(〔6分〕化學與生活、社會密切相關，以下有關說法中正確的選項是()

A("低碳生活"是指生活中盡量使用含碳量較低的物質

B(燃煤中參加CaO后可減少酸雨的發生及溫室氣體的排放

C(纖維素在人體內可水解為葡萄糖，是人類重要的營養物質之一

D(鼓勵汽車、家電"以舊換新〃，可減少環境污染，開展循環經濟，促進節能減排

考點：常見的生活環境的污染及治理;纖維素的性質和用途(

分析：A（"低碳生活〃是指生活中盡量減少二氧化碳等溫室氣體的排放，表達低能

耗、低能量、低開支；

B（參加氧化鈣可與鎂燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發生反響生成硫酸鈣，二氧化硫

排放量減少，但在高溫下反響生成二氧化碳；

C（纖維素在人體中不能水解生成葡萄糖；

D（鼓勵汽車、家電"以舊換新"，可減少廢棄物的排放，有效利用資源（

解答：解:A（"低碳生活〃是指生活中盡量減少二氧化碳等溫室氣體的排放，表達低

能耗、低能量、低開支，故A錯誤；

B（參加氧化鈣可與鎂燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發生反響生成硫酸鈣，二氧化硫

排放量減少，但在高溫下反響生成二氧化碳，燃煤中參加CaO后可減少酸雨的發

生，但不能減少溫室氣體的排放量，故B錯誤；

C（纖維素在人體中不能水解生成葡萄糖，需要濃硫酸催化劑作用發生水解，故（：錯

誤；

D（鼓勵汽車、家電"以舊換新"，可減少廢棄物的排放，有效利用資源，起到節能

減排的目的，故D正確；

應選:D（

點評：此題考察了生活中的化學知識應用，熟悉物質的性質是解題關鍵，注意低碳

生活的理解，培養學生綠色化學的理念（

2（（6分〕在混合體系中，確認化學反響先后順序有利于問題的解決，以下反響先

后順序判斷正確的選項是0

2A（在含等物質的量的FeBr、Fei的溶液中緩慢通入Q:I、Br、Fe222

打2.電2.電B（在含等物質的量的FaCu、H的溶液中參加Zn:Fe、Cu、H、Fe

C（在含等物質的量的Ba（OH）、KOH的溶液中通入CO:KOH、Ba（OH）、

BaCO、KCO222323

“2.D（在含等物質的量的AIO、OH、C。溶液中，逐滴參加鹽酸:AIO、Al〔OH〕、

0HK23232.CO3

考點：氧化性、復原性強弱的比擬;離子反響發生的條件（

專題：離子反響專題（

人分析:A、根據離子的復原性順序:I,Fe,Br來答復；

3cB、離子的氧化性順序是:Fe,Cu,H,Fe;

C、化學反響優先和能生成沉淀的物質間反響；

.2D、含有AIO、OH、C。溶液中，氫離子先是和氫氧根之間發生中和反響（有

解答：解:A、在含等物質的量的FeBr、Fei的溶液中緩慢通入Cl,氯氣具有氧化

性,222

”先和復原性強的離子反響,離子的復原性順序:LFe,Br,故A錯誤；

“2++B、在含等物質的量的Fe、Cu、H的溶液中參加Zn,金屬鋅先是和氧化性強的離

子之間反

響,離子的氧化性順序是:Fe,Cu,H,Fe,故B正確；

C、在含等物質的量的Ba（OH）,KOH的溶液中通入CO,先是和Ba（OH）之

間反響，其次222

是氫氧化鉀，再是和碳酸鹽之間反響,故C錯誤；

□D、在含等物質的量的AIO、OH.C。溶液中，逐滴參加鹽酸，氫離子先是和氫氧根

之間23

發生中和反響,故D錯誤（

應選B（

點評：此題考察學生化學反響的先后率知識，注意離子的氧化性、復原性順序是解

題關鍵,難度不大（

C4H5c%

3（〔6分〕組成和構造可用表示的有機物共有〔不考慮立體構造）0

A（24種B（28種C（32種D（36種

考點：同分異構現象和同分異構體（

專題：同系物和同分異構體（

分析：先找出丁基的同分異構體，再找出,CHCI的同分異構體，然后找出有機物的

種類通

數（

解答：解:丁烷為CHCHCHCH時,分子中有2種不同的H原子，故有2種丁基;丁

烷為3223

CHCH（CH）CH時,分子中有2種不同的H原子，故有2種丁基，故丁基

（,CH）共有4中49種;CHCI的碳鏈為或，當為，2個氯在一號位或者二號位或者

=

二-節

C-^C—C-C-C—C-C-C

位有3種（1個氯在一號位，剩下的一個氯在二號或者三號，2種（1個氯在二號位剩

下的一個氯在三號位，1種（總共6種，當為，2個氯在同一個碳上有1種（在兩個

左邊的碳和中間的碳上，1種（左邊的碳上和右邊的碳上，1種（菽，3種，故,CHCI

共有9352種;該有機物共有36種，應選D（

點評：此題考察同分異構體的書寫，難度不大,注意二氯代物的書寫可以采用定一

議二法解題（

,1,14（（6分）常溫下,在10mLO.lmol-LNaCO溶液中逐滴參加0.1mol?LHCI溶

液，溶液23

的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數變化如下圖（CO因逸出未

畫出，忽略2

因氣體逸出引起的溶液體積變化〕，以下說法正確的選項是（］

2A(在0.1mol?LNaCO溶液中:c(Na)+c(H)=c(CO)+c(HCO)+c

(OH)2333B(當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20mL

?C(在B點所示的溶液中,濃度最大的陽離子是Na

2...D(在A點所示的溶液中:c(CO)=c(HCO),c(H),c(OH)33

考點：離子方程式的有關計算;鈉的重要化合物(

專題：圖示題(

分析：A(任何電解質溶液中都存在電荷守恒；

.(當混合溶液體積為20mL時，二者恰好反響生成NaHCO,HCO的電離程度小于其水

解程B?

度，所以其溶液呈堿性；

C(根據物料守恒分析；

MD(根據圖象分析，c(HCO)=c(CO),溶液呈堿性,那么c(OH),c(H)(33

..解答:解:A(任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c(Na)+c(H)

=2c

2,[8)+c(HCO)+c(OH)，故A錯誤；勢

B(當混合溶液體積為20mL時，二者恰好反響生成NaHCO,HCO的電離程度小于其

水解程33

度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，那么酸稍微過量，所以混合溶液體

積稍微大

于20mL,故B錯誤;

C(溶液呈堿性，陽離子有鈉離子和氫離子，而氫離子是水微弱電離出來的，所以鈉

離子的

濃度遠大于氫離子的濃度，故C正確；

2D(根據圖象分析，A點為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，且c(HCO)=c〔CO〕，溶

液呈33

“堿性，那么c(OH),c(H)f鹽溶液水解程度較小，所以c〔CO〕，c〔0H〕，那

么離3

?子濃度大小順序是c(HCO)=c(CO),c(OH),c(H),故D錯誤;33

應選C(

點評：此題考察了離子濃度大小的比擬，根據物料守恒、電荷守恒來分析解答，難

點是B,采用逆推的方法分析解答，難度中等(

+5(〔6分〕短周期主族X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，X中只含有1個質子，

Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，Z和Q同主族且能形成兩種常見化合物

QZ、QZ,W23是短周期中原子半徑最大的元素(以下表達正確的選項是()

A(YX分子中,極性鍵和非極性鍵的個數比為8:3%

B(Z和Q形成的兩種化合物中只有一種屬于酸性氧化物

3c(25?時，假設WZX溶液中的C(OH):C(H)=10,那么該溶液的pH二13

D(Q元素在自然界中不能以游離態存在

考點：位置構造性質的相互關系應用(

.分析:短周期主族X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，X中只含有1個質子，那么

X為H元素;Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，原子只能有2個電子層,最外

層電子數為4,故Y為C元素;W是短周期中原子半徑最大的元素，那么W為Na;Z和

Q同主族且能形成兩種常見化合物QZ、QZ,那么Z為。元素、Q為S元素，據此解

答(23

?解答:解:短周期主族X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大,X中只含有1個質子,那

么X為H元素;Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，原子只能有2個電子層，

最外層電子數為4,故Y為C元素;W是短周期中原子半徑最大的元素，那么W為

Na;Z和Q同主族且能形成兩種常見化合物QZ、QZ,那么Z為。元素、Q為S元素

(23

A(CH分子中，C,C鍵為非極性鍵，GH鍵為極性鍵，極性鍵和非極性鍵的個數比

為8:2,38

故A錯誤；

B(Z和Q形成的兩種化合物SO、SO,均屬于酸性氧化物，故B錯誤；23

-C.25?時，假設NaOH溶液中的c(OH):c(H)=10,結合c(OH)xc[H]

二10,可

.m3知c(H)二10mol/L,那么該溶液的pH二JglO=13,故C正確;

D(火山噴發口存在單質硫，故D錯誤，

應選C(

點評：此題考察構造性質位置關系應用，難度不大，推斷元素是解題關鍵，注意根

底知識的掌握(

6(〔6分〕以下圖示與對應的表達不相符的是()

A(圖1表示KNO的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80?時KNO的不飽和溶

液?

B(圖2表示某放熱反響分別在有、無催化劑的情況下反響過程中的能量變化

,tiC(圖3表示O.lOOOmohLNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol*L醋酸溶液得到滴

定曲線(圖4表示向NHAI(SO)溶液中逐滴滴入Ba(OH)溶液，隨著Ba[OH]溶

液體積VD442”

的變化，沉淀總物質的量n的變化

考點：化學能與熱能的相互轉化;鎂、鋁的重要化合物;中和滴定(

專題：化學反響中的能量變化;元素及其化合物(

分析：A、KNO的溶解度隨著溫度的升高而升高；3

B、催化劑可以降低反響的活化能，從而加快化學反響的速率；

C、強堿滴定弱酸溶液時，恰好完全反響時，所得溶液為醋酸鈉溶液顯示堿性，pH

大于7;D、根據硫酸鋁核和氫氧化鋼溶液反響的情況來判斷(

、KNO解答：解:A的溶解度隨著溫度的升高而升高，溶解度曲線上的點是飽和溶

液，曲3

線以下的a點是不飽和溶液，故A正確；

B、反響物的總能量大于生成物的總能量，那么反響是放熱反響，參加催化劑會降

低活化能，改變反響的速率，但反響熱不改變，故B正確；

C、強堿氫氧化鈉滴定弱酸醋酸溶液時，恰好完全反響時，所得溶液為醋酸鈉溶液

顯示堿性，pH大于7,而不是等于7,故C錯誤；

2t3t,3t,2,D、開場滴加同時發生反響為SO+Ba=BaS。？，AI+30H=Al(OH)?，當Al,

即參加443

2+2.0.015molBa(OH),參加的Ba為O.OlSmol,SO未完全沉淀,此時溶液含有硫

酸筱、硫24

2.2.，酸鋁；〔開場到a］再滴加Ba(OH),生成BaSO沉淀,發生反響為

SO+Ba=BaSO?,NH+OH-.=NH?HO,所以沉淀質量繼續增加;當SO完全沉淀

時，共需參加002moiBa〔OH),AM,,..,生成A［0H)恰好與NH完全反響，此

時溶液中NH完全反響，此時溶液為氨水溶液;刈

.S到b)繼續滴加Ba〔OH〕，Al(OH］溶解，發生反響Al〔OH〕

+0H=AI0+2H。,由方23322程式可知要使O.OlmolAI〔OH〕完全溶解，需再參加

0.005molBa(OH)，此時溶液為氨水式

與偏鋁酸鋼溶液，〔b到c〕，故D正確(

應選C(

點評：此題以圖象題的形式呈現來考察知識點，做題時要注意從圖象中獲取正確信

息，正確判斷得出結論,綜合性較強,難度大(

7(〔6分〕以下實驗能到達實驗預期的是(]

選項實驗內容實驗目的溶液，又生成紅褐色沉淀證明在一樣條件下溶解23

度Mg(OH),Fe(OH)23

B過量的鐵粉中參加稀硝酸，充分反響后，滴入KSCN溶液，溶液不呈紅色證明

稀

3,硝酸不能將鐵氧化為Fe

C向淀粉水解液中參加新制Cu(0H),煮沸，沒有生成磚紅色沉淀淀粉沒有水

解2

D向混有BaCO沉淀的NaOH溶液中滴入濃度的鹽酸〔用酚酣作指示劑〕滴定其

中3

NaOH含量

A(AB(BC(CD(D

考點：化學實驗方案的評價(

分析：A(氫氧化鈉過量，不能證明溶解度大小；

B(過量鐵粉，反響生成亞鐵離子；

C(葡萄糖在堿性條件下與新制Cu(OH)濁液反響；z

D用酚猷作指示劑，滴定終點時溶液呈弱堿性，BaCO不溶解(3

解答：解:A(氫氧化鈉過量，不能證明溶解度大小，如參加足量氯化鎂完全生成氫氧

化鎂沉淀后再參加氮化鐵,能生成紅褐色沉淀,那么可證明，故A錯誤；

“B(過量鐵粉能與三價鐵離子反響生成亞鐵離子，不能證明稀硝酸不能將鐵氧化為Fe,

故B錯誤；

C（葡萄糖與新制Cu（OH）濁液反響需在堿性條件下，應參加減將水解后的淀粉溶

液調節2

成堿性，才可以產生磚紅色沉淀，故C錯誤；

D（用酚EU乍指示劑，滴定終點時溶液呈弱堿性，BaCO不溶解，可用于測量氫氧化

鈉的含量…

故D正確（

應選D（

點評：此題考察較為綜合,涉及溶解度、物質的檢驗、儀器的使用等知識，側重于

學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考察，為2021屆高考常見題型，注意把

握實驗的角度和原理，難度不大（

二、非選擇題一必考題

8（〔14分〕火力發電廠產生的煙氣中言有CO、CO、SO等物質，直接排放會對環

境造成危22

害（對煙氣中CO、CO、SO等物質進展回收利用意義重大（22

（1）"濕式吸收法〃利用吸收劑與煙氣中的so發生反響從而脫硫，其中“鈉堿

法“用NaOHp

」溶液作吸收劑，向100mL0.2moi?L氣體，反響后測得溶液pH,7（那么溶液中以下各

離子2

濃度關系正確的選項是a、b〔填字母序

圖1

號〕(

2a(c[HSO),c(SO)fc[HSO]以

++ab(c[Na],c(HSO),c[H],c(SO)33

“C(c(Na)+c(H)=c(HSO)+c(SO)+c(OH)33

〔2〕CO是一種溫室氣體，人類活動產生的CO長期積累，威脅到生態環境，其減

排問題受22

到全世界關注(工業上常用高濃度的KCO溶液吸收CO,得溶液X,再利用電解法

使KCK23223溶液再生,其裝置示意圖如下：

」?在陽極區發生的反響包括4OH,4e?2H0+。?和H+HCO=CO?+HO(22322

—?簡述CO在陰極區再生的原理HCO存在電離平衡:HCO?H+C。，陰極H放電濃

度減3333

?.2.22小，平衡右移，CO再生;陰極H放電0H濃度增大，0H與HCO反響生成CO,

CO再3333生(

(3)再生裝置中產生的CO和H在一定條件下反響生成甲醇等產物,工業上利用

該反響合22

13

22

成甲醇(:25?,lOlkP下:H(g)+0(g)=H0[g]?H=r242kJ/molCHOH

(g)+O222132(g)=C0[g〕+2H0(g)?H=/676kJ/mol222

(g)+3H(g)?CHOH(g)+H0(g)寫出CO和H生成氣態甲醇等產物的熱

化學方程式CO222232?H=,50kJ/mol(

⑷反響:CO(g)+H0[g]?H[g)+C0(g);?H=,41.2kJ/mol(生成的

C。與H以不22222同的體積比混合時在適宜的條件下反響可制得CH(4

?850?時在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的C0和HO(g),CO

和HO(g)22濃度變化如右圖所示(以下說法正確的選項是ADE〔填序號)(

B(第4min時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化，可判斷已到達化學平衡

C(第6min時，假設升高溫度,反響平衡常數會增大

D(第8min時，假設充入CO,會導致v〔正〕,v〔逆〕，平衡向正反響方向移動

E(0,4min時，CO的平均反響速率為0.030mol/(L-min)

?熔融鹽燃科電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH為燃料，空氣為氧化劑，稀土金

屬材料4

?為電極(負極反響式為CH,8e+4CO?5CO+2H0(為了使該燃料電池長時間穩定運行，

4322

電池的電解質組成應保持穩定，為此電池工作時必須有局部A物質參加循環，那么

A物質的化學式是C0(2

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線;熱化學方程式;化學電源新型電池;化學平

衡的影響因素(

0.448L

22.4L/mol

分析：[1)n(SO)==0.02molzn(NaOH)=x0.2mol/L=0.02mol,二者

反響2

的化學方程式為:SO+NaOH=NaHSO,反響后測得溶液pH,7,NaHSO溶液呈

酸性，說明HSO2333,電離程度大于水解程度，結合溶液的電中性原那么、物料守恒

以及質子守恒解答該題；〔2〕？陽極上氫氧根離子放電生成氧氣；

?碳酸氫根離子程度電離平衡、氫氧根離子和碳酸氫根離子反響生成碳酸根離子；

(3)根據蓋斯定律計算；

[4]?A(根據一氧化碳或水蒸氣與反響熱的關系計算；

(相對分子質量與其摩爾質量在數值上相等，根據質量和物質的量計算其摩爾質量；

B

C(升高溫度，平衡向吸熱反響方向移動，根據反響物和生成物濃度變化判斷；D(增

大反響物濃度，平衡向正反響方向移動；

E(0,4min時，CO的濃度變化為0.12mol/L;

?燃料電池中，甲烷在負極失電子；

電池是以熔融碳酸鹽為電解質，可以循環利用的物質只有二氧化碳(

0.448L

22.4L/mol

解答：解：〔1〕n(SO)==0.02mol,n(NaOH)=x0.2mol/L=0.02molf二

者2

反響的化學方程式為:SO+NaOH=NaHSO,23

,a、亞硫酸是弱酸，反響后測得溶液pH,7,NaHSO溶液呈酸性，說明HSO電離程度

大于水33

?解程度，即c〔SO〕，c(HSO),NaHSO溶液是鹽溶液，電離出鈉離子和亞硫酸氫根

離子t3233

“2.HS。電離和水解程度相對于亞硫酸鈉的電離都比擬小，所以c(HSO),c(SO),c

(HSO),33323故a正確；

,hNaHSO溶液是鹽溶液，電離出鈉離子和亞硫酸氫根離子,因HSO電離和水解，

所以c(Na)33

△"〔HSO〕，NaHSO溶液pH,7,所以c〔H〕，c〔50〕，故⑶

b正確；

c、溶液中一定存在電荷守恒，陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總

數即:c

,+,2〔Na〕+c(H)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH)，故c錯誤;33

故答案為:a、b;

..(2)?陽極上氫氧根離子放電生成氧氣和水,電極反響式為4OH,4e?2HO+O?,故答

22

，案為:4OH,4e?2HO+。?;22

….22?HC0存在電離平衡:HCO?H+CO，陰極H放電濃度減小平衡右移，CO再生;陰

極H3333

.“22放電OH濃度增大,OH與HCO反響生成CO,C。再生，333

...22故答案為:HC。存在電離平衡:HCO?H+CO，陰極H放電濃度減小，平衡右移，

CO再3333

.”,22生;陰極H放電0H濃度增大，0H與HCO反響生成CO,CO再生;

1

(3)H(g)+0(g)?H0(g)?H=,242kJ/mol?2221

J

,2

CHOH(g)+0(g)?C0(g)+2H0(g)?H=,676kJ/mol?32222

將方程式3?,?得CO(g)+3H(g)?CHOH(g)+H0(g)?H=3x

〔,242kJ/mol〕，〔,2232

676kJ/mol)=,50kJ/mol,

故答案為:CO(g)+3H(g)?CHOH[g)+H0(g)?H=,50kJ/mol;2232

(4)?A(1.2mol水蒸氣參加反響，通常條件下放出的熱量為

41.2kJ/molxl.2mol=49.44kJ,

故A正確；

B(由圖可知4min時到達平衡.隨反響進展，混合氣體總質量不變，總物質的量不

變,平均相對分子質量始終不變,所以不能作為平衡狀態的判斷依據，故B錯誤；

C(該反響正反響是放熱反響，升高溫度平衡向逆反響移動，平衡常數減小，故C錯

誤；D(第8min時，假設充入CO,反響物濃度增大,會導致v.v,平衡向正反響方

向移(E)(￡)

動，故D正確；

E(0,4min時，CO的濃度變化為0.20mol/L0.08mol/L=0.12mol/L,CO的平

均反響速率為

0.12mol/L

4min

=0.030mol/(L-min)，故E正確;

故答案為:ADE;

?燃料電池中，甲烷在負極失電子，該電池的電解質環境是熔融碳酸鹽，所以電極反

響為

,21CH,8e+4CO?5CO+2HO,4322

電池是以熔融碳酸鹽為電解質，可以循環利用的物質只有二氧化碳〔CO〕，2

2故答案為:CH,8e+4CO?5CO+2HO;CO(皿？

點評；此題考察較綜合，涉及煙氣中煙氣脫硫、蓋斯定律、電解原理等知識點，根

據燃料

電池中正負極發生的電極反響、蓋斯定律的內涵、電解池中離子放電順序來分析解

答，側重

考察了學生的分析、理解等綜合能力，難度中等(

9(115分〕鋁鐵礦的主要成分可表示為FeO?CrO,還含有Mg。、AIO、FeO等

雜質，以下232323是以珞鐵礦為原料制備重絡酸鉀〔KCrO〕的流程圖：227

:?4FeO-CrO+8NaCO+7O8NaCrO+2FeO+8CO?2323224232

75(TC

2NaAIO+CO??NaCO+AIO^2323

+2,21?CrO+HO?2CrO+2H27”

根據題意答復以下問題：

(1)操作？的名稱是過濾，固體X中主要含有FeO、MgO〔填寫化學式〕;23

〔2〕用醋酸調節溶液pH=7,8后再進展操作?所得固體Y的成分為Al(0H)

〔寫化學式〕(3

2.2.(3)酸化步驟中調節溶液pH,5時發生反響2CrO+2H?CrO+HO(假設將將醋酸改

用鹽4272

九22酸，鹽酸會與CrO反響造成大氣污染并生成Cr雜質，該反響的離子方程式為

C2+6CI"i+14H=2Cr+3CI?+7H0(?

(4)下表是相關物質的溶解度數據，操作IH發生反響的化學方程式是

NaCrO+2KCI?KCrO?+2NaCI(該反響在溶液中能發生的理由是:KCrO的溶解度

比227227227NaCrO小〔或四種物質中KCrO的溶解度最小〕(227227

物質KCINaCIKCrONaCrC22*7溶解度(g/100g水〕0?2835.74.7163

40?40.136.426.3215

80?51,33873376

(5)含鋁廢渣〔廢水〕的隨意排放對人類生存環境有極大的危害(電解法是處理銘

污染的

?一種方法,金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含CrO的酸性廢水，一段時間后產生Fe

(OH)27

和Cr(OH)沉淀(33

?電解法處理廢水的總反響如下，配平并填寫空缺：〔產物中n(Fe(OH)):n

(H)=1:1]32

+2,6Fe+lCrO+2H+17HO?6Fe(OH)?+2Cr(OH)?+6H?;2723”

3244?常溫下C「〔OH〕的K=6.4xl0mol/Ir假設?類生活飲用水水質標準鋁含量最高限

值3$p

”是0.052mg/L,要使溶液中c(Cr)降到符合飲用水水質標準，須調節溶液的pH大

于(〔92:0.3〕

考點：制備實驗方案的設計;氧化復原反響方程式的配平;難溶電解質的溶解平衡及沉

淀轉化的本質(

專題：實驗設計題;根本概念與根本理論(

分析：鋁鐵礦通過焙燒，得到NaCrO.FeO、MgO和NaAIO的混合體系，然后

加水溶解，24232

過濾別離，得到固體FeO、MgO,濾液中含有NaCrO.NaAIO,再調節溶液的

PH，使偏鋁23242

2,，酸鹽完全轉化為氫氧化鋁沉淀，過濾別離，濾液繼續調節pH使CrO轉化為CrO,最

后切向所得溶液中參加氯化鉀,利用溶解度不同,從溶液中析出溶解度更小的KCrO晶

體(227〔1〕操作I是將互不相溶的固體與液態別離，由上述分析可知，固體X含有氧化

鐵、氧化鎂；

(2)用醋酸調節溶液pH=7,8,使偏鋁酸鹽完全轉化為氫氧化鋁沉淀,再進展過

濾別離而除去；

3,2,[3)CrO具有強氧化性，將氯離子氧化為氯G,復原得到Cr;.

(4)由表中溶解度數據，可知四種物質中KCrO的溶解度最小，符合復分解反響

條件；227

?(5)?由電荷守恒可知，缺項物質為H,產物中n:n(H)=1:1，設二者系數均為1,

根2

據電子轉移守恒，計算Cr(OH)的系數，再利用電荷守恒、原子守恒配平，然后

擴大倍數3

配平后離子方程式；

3-?鋁含量最高限值是0.052mg/L,那么溶液中c(Cr)=lxlOmol八，將(：(Cr)

代入

K=GP

33〔Cr〕xc[OH]計算溶液中c(OH)的極小值，進而計算溶液pH最小值(

解答：解:鋁鐵礦通過焙燒,得到NaCrO.FeO、MgO和NaAIO的混管體系，然

后加水24232

溶解，過濾別離,得到固體FeO、MgO,濾液中含有NaCrO.NaAIO,再調節

溶液的PH,23242

22使偏鋁酸鹽完全轉化為氫氧化鋁沉淀，過濾別離，濾液繼續調節pH使CrO轉化為

CrO,427最后向所得溶液中參加氯化鉀,利用溶解度不同，從溶液中析出溶解度更小的

KCrO晶體(2曾(1)操作I是將互不相溶的固體與液態別離，采取過濾方法別離，由上

述分析可知，固體X含有Fe。、Mg。，23

故答案為:過濾;FeO、MgO;23

(2)用醋酸調節溶液pH=7,8,使偏鋁酸鹽完全轉化為氫氧化鋁沉淀，再進展過

濾別離而除去，操作?所得固體Y的成分為Al〔0H〕，3

故答案為:Al〔0H〕;3

33.2〔3〕CrO具有強氧化性，將氯離子氧化為氯氣，復原得到Cr,反響離子方程式

為:CrO"27j3++6CI+l4H=2Cr+3CI?+7HO,22

.”故答案為:CrO+6CI+l4H=2Cr+3CI?+7HO;2722

〔4〕由表中溶解度數據，可知KCrO的溶解度比NaCrO小〔或四種物質中

KCrO的溶解227227227度最小)，符合復分解反響條件，故反響可以發生，

故答案為:KCrO的溶解度比NaCrO小〔或四種物質中KCrO的溶解度最小〕；

227227227

?(5)?由電荷守恒可知，缺項物質為H,產物中n:n[H]=1:1,設二者系數均為1,

根2

1X3-1X21

-6-33

據電子轉移守恒,Cr(OH)的系數為二,再利用電荷守恒、原子守恒、擴大3

2.?倍數配平后離子方程式為;6Fe+Cr。+2H+17H。=6Fe(OH)?-2Cr

(OH)?+6H?,272332

,故答案為：6,1,2H,17,6,2,6;

3但?絡含量最高限值是0,052mg/L,那么溶液中c(Cr)=lxlOmol/L,由代入K=c

(Cr)SP

316.4X10?32

Vlxio

vsxc〔OH),可知溶液中c(OH)的極小值為mol/L二4xl0mol/L,溶液pH最小

值=.lg=5.6,

-14

10

一9

4X10

故答案為;5.6(

點評：此題考察化學實驗制備方案，涉及對原理的分析評價、物質的別離提純、氧

化復原反響配平、溶度積有關沙算等，需要學生具備扎實的根底，理解工藝流程原

理是解題關鍵，難度中等(

10(〔14分〕某化學研究性小組采用如下裝置〔夾持和加熱儀器已略去〕電解飽和

食鹽水一段時間,并通過實驗測定產物的量來判斷飽和食鹽水的電解率(飽和食鹽水

的電解率;〔電解的氯化鈉質量/總的氯化鈉質量)xlOO%

甲方案:利用甲、乙裝置測定飽和食鹽水的電解率

(1］假設飽和食鹽水中滴有酚猷，那么電解過程中甲裝置中的實驗現象:左右碳棒

上都有氣泡產生，左邊碳棒附近溶液變紅(

［2］假設洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液，通過測定洗氣瓶a在電解前

后的質量變化來計算飽和食鹽水的電解率，那么正確的連接順序為B連C〔填A、

B、C、D、E等導管

,那么洗氣瓶a中發生反響的離子方程式為CI+2OH=HO+CI+CIO(zz

乙方案:利用甲、丙裝置測定飽和食鹽水的電解率

(3)對于乙方案，有同學提出有兩種方法都可測得飽和食鹽水的電解率

?(通過測定硬質玻璃管中氧化銅固體前后質量差來計算飽和食鹽水的電解率？(通過

測定丙裝置中除硬質玻璃管外的某裝置前后質量差來計算飽和食鹽水的電解率？一

同學認為可以在乙方案方法？中的裝置中添加一枯燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的

干擾，那么該枯燥裝置應與D口連接〔填裝置中接口的字母〕(

?另一同學認為乙方案的方法？、？測得的實驗結論都不正確，你是否同意，請說明理

由同意,在方案中氫氣復原氧化銅，氫氣不能全部反響,誤差太大(

丙方案:只利用甲裝置測定飽和食鹽水的電解率

〔4〕假設電解150mL飽和食鹽水一段時間，測得溶液的為pH為14,求飽和食

鹽水的電解率16.6%〔假設電解前后溶液體積不變，飽和食鹽水密度約為/mL,溶

解度為〕(〔5〕假設往該電解君所得溶液中通入二氧化碳氣體〔標準狀況〕，那么

所得溶液中各離子濃

…度大小關系為:c(Na),c(Cl),c(HCO)(),c(CO),c[OH],c(H?

考點：電解原理(

專題：電化學專題(

分析：[1)依據甲裝置圖分析電解飽和食鹽水，溶液中氮離子在陽極上失電子生成

氯氣，氫離子在陽極得到電子生成氨氣，陰極附近氫氧根離子濃度增大,遇到酚酎

溶液變紅色；〔2〕氫氧化鈉溶液可以吸收氯氣發生反響，電解池中B端為陽極生成

氯氣，裝置B連C;[3]?利用甲、丙裝置測定飽和食鹽水的電解率，方法？通過測

定丙裝置中除硬質玻璃管外的某裝置前后質量差來計算飽和食鹽水的電解率，是利

用U形管測定氫氣復原氧化銅過程中生成的水蒸氣，在乙方案方法？中的裝置中添

加一枯燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾，應連接裝置D處；

?乙方案的方法？、？測得的實驗結論都不正確，主要是氫氣復原氧化銅過程中不能

全部發生反響，造成誤差；

〔4〕依據溶液pH計算氫氧根離子濃度結合化學方程式計算反響的氯化鈉質量，利

用溶解度計算150ml溶液中氮化鈉的質量，用反響氮化鈉質量除以原溶液中氯化

鈉質量得到食鹽水的電解率；

(5)依據反響生成氫氧化鈉物質的量和通入二氧化碳物質的量定量關系分析判斷

得到溶液中的溶質，比擬溶液中離子濃度大小(

解答：解：〔1〕甲裝置圖分析電解飽和食鹽水，溶液中氯離子在陽極上失電子生成

氯氣，氫離子在陰極得到電子生成氫氣，陰極附近氫氧根離子濃度增大，遇到酚猷

溶液變紅色，電解過程中甲裝置中的實驗現象為:左右碳棒上都有氣泡產生，左邊碳

棒附近溶液變紅，故答案為:左右碳棒上都有氣泡產生，左邊碳棒附近溶液變紅；

〔2〕洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液，通過測定洗氣瓶a在電解前后的

質量變化來計算飽和食鹽水的電解率，氫氧化鈉溶液可以吸收氯氣發生反響，電解

池中B端為陽極生成氯氣，裝置B連C,

,故答案為:B;C;CI+20H=HO+CI+CIO;22

(3)?利用甲、丙裝置測定飽和食鹽水的電解率，方法?通過測定丙裝置中除硬質

玻璃管外的某裝置前后質量差來計算飽和食鹽水的電解率，是