第八單元金屬和金屬材料知識導引知識清單知識點1：金屬材料1.金屬材料：包括以及它們的。2.金屬的的共性及用途共性用途有金屬光澤制作金屬飾品導電性制作導線導熱性制作炊具延展性沖壓成各種形狀3.金屬的特性①顏色：大多數金屬呈銀白色，銅呈色，金呈色，鐵粉呈色。②狀態：常溫下大多數金屬為固態，汞（俗稱水銀）為態。4.物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，另外還需要考慮價格、資源、廢料是否易于回收和對環境的影響，以及是否美觀、使用是否便利等多種因素。5.金屬之最地殼中含量最多的金屬元素——人體中含量最多的金屬元素——目前世界年產量最多的金屬——導電、導熱性最好的金屬——熔點最高的金屬——（作燈絲）熔點最低的金屬——（制作水銀溫度計）6.合金（1）概念：在金屬中加熱融合某些或，制得具有金屬特征的。①合金是混合物；②形成合金的過程是物理變化；③合金各成分的化學性質不變。（2）性能：合金和組成其的純金屬相比較，，，。相互刻畫，純金屬上有明顯劃痕（3）常見的合金合金鐵的合金銅合金焊錫鈦合金形狀記憶合金生鐵鋼黃銅青銅成分含碳量2%～4.3%含碳量0.03%～2%銅鋅銅錫鉛錫合金鈦與其他金屬鈦鎳合金性能/用途堅硬韌性強//焊接金屬制造人造骨制成人造衛星天線備注鐵的合金主要含Fe、C，區別主要是紅銅是純銅熔點低與人體有很好的相容性具有形狀記憶效應知識點2：金屬的化學性質1.金屬與氧氣的反應：金屬+氧氣→金屬氧化物（化合反應）大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。（1）鎂、鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3【注意事項】鋁具有很好的抗腐蝕性能原因：鋁與空氣中氧氣反應，表面生成一層致密的氧化，從而阻止鋁進一步氧化。鐵、銅等常溫下幾乎不與氧氣反應，在高溫時能與氧氣反應。3Fe+2O2Fe3O4劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體2Cu+O22CuO紅色的銅加熱后變黑金在高溫時也不能和氧氣反應（真金不怕火煉）。通過金屬與氧氣能否反應及反應的難易程度判斷金屬的活動性：2.金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應：金屬(活動性在氫之前)+稀酸→金屬化合物+氫氣（反應）鎂鋅鐵銅固體逐漸溶解，產生大量氣泡固體逐漸溶解，產生較多氣泡固體逐漸溶解，無色溶液變為，產生少量氣泡不反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑通過金屬與稀鹽酸、稀硫酸能否反應或與稀鹽酸、稀硫酸反應的劇烈程度判斷金屬的活動性：。【注意事項】鐵與鹽酸和稀硫酸反應生成的鐵的化合物中，鐵元素的化合價為＋2。含有Fe2＋的溶液呈淺綠色。3.金屬與金屬化合物溶液的反應：金屬+金屬化合物→新金屬+新金屬化合物（反應）鐵釘+硫酸銅溶液鋁絲+硫酸銅溶液銅絲+硝酸銀溶液鐵表面有紅色固體產生，溶液由藍色逐漸變為淺綠色。鋁表面有紅色固體產生，溶液由藍色逐漸變為無色。銅表面有銀白色固體產生，溶液由無色逐漸變為藍色。Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2活動性：Fe>Cu活動性：Al＞Cu活動性：Cu＞Ag反應條件：參加反應的金屬活動性必須強于化合物中金屬的活動性(K、Ca、Na除外)，且金屬化合物必須可溶。4.置換反應（1）概念：由一種與一種反應，生成另一種與另一種的反應。（2）特點：。（3）注意：置換反應中一定有元素化合價的變化。【易錯易混】鐵單質參加置換反應，生成的都是亞鐵化合物，顯+2價知識點3：金屬的活動性順序1.金屬活動性順序的規律（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，活動性就越。（2）在金屬活動性順序里，位于的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把后面的金屬從它們里置換出來（KCaNa除外）。2.應用（1）判斷金屬被開發利用的先后順序。（2）判斷某些置換反應能否發生。（3）判斷金屬與混合鹽溶液反應后濾液、濾渣的成分。當有多個置換反應都能發生時，在活動性順序中金屬之間間隔的反應先發生。一個置換反應結束后，另一個置換反應才會發生。如在硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入鋅粒，鋅先和反應，反應完畢后，若鋅有剩余，才和反應。3.金屬活動性順序的比較方法：比較Cu、Fe、Ag三種金屬的活動性順序（1）選用試劑：Fe、Ag、CuSO4溶液“”：即選用三種金屬活動性最強和最弱的兩種金屬的單質及活動性介于中間的金屬的化合物溶液作為試劑，根據兩種金屬單質分別與化合物溶液反應的情況進行判斷。（2）選用試劑：FeSO4溶液、AgNO3溶液、Cu“”：即選用三種金屬中活動性排在中間的金屬單質及其他兩種金屬的化合物溶液作為試劑，根據金屬單質分別與兩種化合物溶液反應的情況判斷。4.除雜（原則：不增，不減，易分離，易恢復原狀）混合物方法有關化學方程式Cu(Zn)①加入，過濾、洗滌、干燥Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑②加入，過濾、洗滌、干燥Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4FeSO4(CuSO4)加入，過濾Fe+CuSO4=Cu+FeSO4知識點4：鐵的冶煉1.常見的金屬礦物礦物名稱赤鐵礦磁鐵礦鋁土礦赤銅礦金紅石軟錳礦主要成分Cu2OTiO2MnO22.工業煉鐵：（1）設備：（2）原料：鐵礦石（或磁鐵礦）、焦炭、石灰石、空氣。（3）反應原理：C+O2CO2、CO2+C2CO、3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（4）焦炭的作用：①（C+O2CO2）；②（C+CO22CO）（焦炭雖具有還原性，但是CO氣體具有流動性，與鐵礦石接觸更充分）（5）石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅（SiO2）轉變為爐渣（CaSiO3）。（6）產品：（實驗室中“煉”出的鐵不含碳，而工業生產中煉出的鐵含碳）。3.含雜質問題的計算計算公式：【注意事項】涉及不純物的化學方程式計算，代入計算的一定是純凈物質量，如不純物需要轉換成純凈物質量。知識點5：金屬資源保護1.實驗探究：鐵銹蝕條件的探究現象分析結論試管A鐵釘生銹鐵與水、氧氣同時接觸鐵生銹的過程是鐵與空氣中的發生化學反應的過程試管B鐵釘無明顯變化鐵只與水接觸試管C鐵釘無明顯變化鐵只與氧氣接觸【注意事項】（1）蒸餾水煮沸并迅速冷卻的目的是；試管B中植物油的作用是隔；試管C中的干燥劑是氯化鈣，具有。（2）鐵生銹屬于緩慢氧化，鐵銹呈，其主要成分是，結構疏松，不能阻礙里面的鐵繼續氧化。2.防止鐵生銹（1）原理：。（2）具體措施：①保持鐵制品表面潔凈、干燥；②表面覆蓋一層保護膜：如噴漆、涂油、燒制搪瓷、烤藍、鍍耐腐蝕的金屬如鉻等；③改變內部結構，制成耐腐蝕的合金，如不銹鋼。3.保護金屬資源（1）保護金屬資源的原因：礦物的儲量有限，且不能再生。（2）保護金屬資源的途徑：①；②；③有計劃、合理地開采金屬礦物，嚴禁不顧國家利益的亂采礦；④尋找金屬的代用品。（3）金屬回收利用的意義：節約金屬資源和能源，減少對環境的污染。第九單元溶液知識導引知識清單知識點1：溶液1.定義：一種或幾種物質到另一種物質里形成的的、的混合物。2.特征：均一性：溶液各部分的完全相同，各部分的、、、均相同。穩定性：只要（如溫度、壓強等）不改變，溶劑和溶質。3.組成：溶液由溶質和溶劑組成。溶質：被溶解的物質，可以是、、。（一種溶液中的溶質可以是一種或幾種）溶劑：能溶解其他物質的物質。（一種溶液中的溶劑只有一種）是最常用的溶劑，此外，汽油、酒精等也可作溶劑。注意事項：溶液是澄清透明的，但不一定無色。如CuSO4LINKWord.Document.8"C:\\DocumentsandSettings\\ning\\桌面\\知識點\\第九單元《溶液》要點.doc"OLE_LINK3\a\r溶液(含有Cu2+)為，FeSO4LINKWord.Document.8"C:\\DocumentsandSettings\\ning\\桌面\\知識點\\第九單元《溶液》要點.doc"OLE_LINK3\a\r溶液(含有Fe2+)為，Fe2(SO4)3LINKWord.Document.8"C:\\DocumentsandSettings\\ning\\桌面\\知識點\\第九單元《溶液》要點.doc"OLE_LINK3\a\r溶液(含有Fe3+)為。4.發生化學反應的溶液，溶質的判斷：①氧化鈣放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶質不是氧化鈣，而是反應生成的。②鋅放入稀硫酸中，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原溶液溶質是硫酸，溶劑是水，反應后溶劑仍為水，溶質分情況：鋅和稀硫酸恰好反應鋅過量（鋅不溶于水）稀硫酸過量溶質硫酸鋅硫酸鋅硫酸鋅和硫酸5.溶解性：同種物質在不同的溶劑里的溶解性是的，不同的物質在同一溶劑中的溶解性也是的。碘溶于汽油，溶于水；高錳酸鉀溶于水，溶于汽油；乙醇與水可以任意比互溶。（1）影響溶解能力的因素：內因：溶質溶劑性質；外因：溫度。（2）影響溶解速率的因素：溶質溶劑的性質、溫度、溶質的顆粒大小、是否攪拌。6.溶液的應用（1）在溶液中進行化學反應，通常能加快反應速率，所以反應前常將固態反應物溶解。（2）溶液對動植物的生理活動具有重要意義，如醫療上常用葡萄糖注射液、生理鹽水等，農業上使用營養液無土栽培作物等。知識拓展：溶液乳濁液懸濁液分散質溶質的分子或離子不溶性的小液滴不溶性的固體小顆粒特征均一、穩定不均一、不穩定不均一、不穩定知識點2：溶解時的吸熱或放熱現象一些物質溶解時，整個過程中溶液溫度，如氫氧化鈉（NaOH）固體。一些物質溶解時，整個過程中溶液溫度，如硝酸銨（NH4NO3）固體。一些物質溶解時，整個過程中溶液溫度沒有變化，如固體。注意事項：生石灰與水混合后放出大量的熱，不是溶解，而是發生了化學反應放熱：。溶于水也會放出大量的熱。知識點3：飽和溶液與不飽和溶液1.定義：在一定下，向里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫作這種溶質的溶液；還能繼續溶解溶質的溶液，叫作這種溶質的溶液。2.判斷溶液是否飽和的方法：取樣，在該溫度下，向溶液里繼續加入該種溶質，充分混合，觀察溶質是否繼續溶解。溶質不能繼續溶解，則恰好是溶液，若溶解，則是溶液。3.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化：注意事項：濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關系：①飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。②在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。4.結晶的方法：（1）結晶：適用于溶解度受溫度影響變化較的固體物質，如氯化鈉等。應用：海水曬鹽結晶(或冷卻熱飽和溶液)：適用于溶解度隨溫度的升高而，且溶解度受溫度影響變化較的固體物質，如硝酸鉀等。知識點4：溶解度及溶解度曲線1.固體溶液度：（1）定義：在一定下，某固態物質在溶劑里達到狀態時所溶解的。(若不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質在水中的溶解度)（2）四要素：①條件——必須指明具體的；②標準——溶劑的質量是；③狀態——固體溶解在溶液中，必須達到狀態；④單位——固態溶解度指溶解的質量，單位通常是。（3）影響固體溶解度的因素：（內因）；（外因）。如氯化鈉等物質的溶解度受溫度影響變化較小，硝酸鉀等物質的溶解度受溫度影響變化較大，它們的溶解度都隨著溫度的升高而變大。氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小。溶解度和溶解性的關系溶解性是表示一種物質在另一種物質中的溶解能力的大小，是物理性質。溶解度是溶解性的定量表示方法。是根據20℃時，固體物質的溶解度的大小劃分的。3.溶解度的表示方法：（1）溶解度表：物質在不同溫度下的溶解度（2）溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線*溶解度曲線上的溶解度數值對應的是在100g水中的溶質質量①曲線上的點——表示A點：表示20℃時硝酸鈉的溶解度為90g。B點：表示70℃時氯化銨的溶解度為60.2g。②曲線以上的區域——表示，且溶液中有溶質剩余C點：表示20℃時硝酸鈉的飽和溶液，且有固體剩余。③曲線以下的區域——表示D點：表示20℃時硝酸鈉的不飽和溶液。④兩曲線的交點——表示兩物質在該對應溫度下的溶解度E點：表示70℃時硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度相同。⑤比較兩種物質溶解度大小（指定溫度范圍，再比較）a.如70℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度。b.如比較硝酸鈉和硝酸鉀的溶解度大小：0℃<t<70℃：硝酸鉀的溶解度小于硝酸鈉；70℃<t：硝酸鉀的溶解度大于硝酸鈉。⑥溶解度變化趨勢絕大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如。少數固體物質的溶解度受溫度的影響變化不大，如。極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減少，如。⑦飽和溶液與不飽和溶液的轉化對于硝酸鈉溶液：D→A：在溫度不變的情況下，將不飽和溶液轉化為飽和溶液，或；C→A：在溫度不變的情況下，將多余固體溶解，轉化為恰好飽和的溶液，需加；C→E：將硝酸鈉溶液升溫到70℃，多余的固體溶解形成恰好飽和溶液⑧確定結晶的優選方法a.隨溫度升高溶解度變化較大的物質，適用結晶或結晶，如硝酸鉀、硝酸銨、硝酸鈉、硝酸銨等。b.隨溫度升高溶解度變化不大的物質，適用結晶，如氯化鈉。知識拓展：混合物的分離和提純（1）分離可溶物和不溶物：過濾法（溶解、過濾、蒸發或溶解、過濾、洗滌、干燥）（2）除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：蒸發結晶；除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：冷卻熱飽和溶液結晶法（高溫溶解、降溫、過濾）；4.氣體溶解度（1）定義：該氣體在壓強為和一定時，在水里溶解達到狀態時的。（2）氣體溶解度的影響因素：（內因）氣體的性質、水的性質；（外因）。（3）一般來說，溫度越高，氣體的溶解度；壓強越大，氣體的溶解度。知識點5：溶質質量分數1.計算公式：注意事項：溶質的質量指溶解在溶液中的溶質的質量，沒溶解的不計算在內。2.變式：（1）溶質質量=溶液質量×溶質質量分數（2）溶劑質量=溶液質量-溶質質量（3）（S為溶解度）。3.溶液的稀釋（1）稀釋原理：稀釋前后溶質的質量不變。（2）公式：M濃×a%=M稀×b%（a%和b%分別為稀釋前、后溶液中溶質的質量分數，M濃和M稀分別為稀釋前、后溶液的質量，M稀=M濃+所加溶劑的質量)。知識點6：一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制1.用氯化鈉固體配制50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液（1）儀器：天平、稱量紙、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、空試劑瓶、空白標簽。（2）步驟：①計算：按配制要求計算出所需氯化鈉的質量為g，水的質量為g；②稱量：用稱量所需的氯化鈉，放入中；③量取：用mL量筒量取mL水(水的密度可近似看做1g/cm3)，倒人盛有氯化鈉的燒杯中；④溶解：用攪拌，使氯化鈉溶解，其中玻璃棒的作用是；⑤裝瓶貼標簽：把配制好的溶液裝入試劑瓶中，貼上標簽(注明溶液名稱及溶質的質量分數)。（3）注意事項：①用托盤天平稱量固體時，要遵循“”的原則，且在左、右兩盤分別墊上相同的稱量紙。具有腐蝕性的固體(如氫氧化鈉固體)要放在中稱量。②使用量筒時，視線要與量筒內液體保持水平，再讀出液體的體積。（4）誤差分析誤差分析溶質質量分數物碼倒放且動用了游碼m溶質偏小偏小氯化鈉潮濕或混有雜質m溶質偏小偏小轉移氯化鈉固體時灑落m溶質偏小偏小量水時仰視讀數m溶劑偏大偏小量水時俯視讀數m溶劑偏小偏大向燒杯中加水時灑落m溶劑偏小偏大裝瓶時有液體灑落m溶液減小不變2.用質量分數為6%的氯化鈉溶液(密度約為1.04g/cm3)配制50g質量分數為3%的氯化鈉溶液（1）儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、空試劑瓶、空白標簽。（2）步驟：①計算：所需質量分數為6%的氯化鈉溶液的質量為g(體積約為mL)，水的質量為g(體積約為mL)；②量取：用量取所需的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中；③混勻：用攪拌，使溶液混合均勻；④裝瓶貼標簽：把配制好的溶液裝人試劑瓶中，貼上標簽(注明溶液的名稱及溶質的質量分數)。（3）誤差分析誤差分析溶質質量分數量取濃溶液時俯視讀數m溶質偏小偏小量取濃溶液時仰視讀數m溶質偏大偏大量水時仰視讀數m溶劑偏大偏小量水時俯視讀數m溶劑偏小偏大向燒杯中加水時灑落m溶劑偏小偏大稀釋過程中有濃溶液濺出m溶質減小偏小用于混合的燒杯不干燥m溶劑偏大偏小裝瓶時有液體灑落m溶液減小不變知識點7：粗鹽中難溶性雜質的去除（1）從海水中獲取粗鹽的流程：通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以除去水分，得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質（如氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質（如泥沙等）。（2）實驗探究：粗鹽中難溶性雜質的去除Ⅰ.實驗用品托盤天平、稱量紙、藥匙、、燒杯、鐵架臺、濾紙、漏斗、量筒、膠頭滴管、、、酒精燈、火柴、粗鹽、蒸餾水Ⅱ.實驗步驟稱量：用天平稱取5.0g粗鹽。溶解：用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用攪拌，直到不再溶解為止，稱量剩余粗鹽的質量。（玻璃棒作用：）過濾：操作要點“一貼”、“二低”、“三靠”。（玻璃棒的作用：）蒸發：將所得澄清濾液倒入蒸發皿中，用酒精燈加熱，加熱過程中用玻璃棒不斷攪拌。當蒸發皿中出現時，停止加熱，用余熱把濾液蒸干。（玻璃棒的作用：攪拌，使受熱均勻，防止局部溫度過高造成液體飛濺）計算產率：用玻璃棒把蒸干的固體到濾紙上，稱量后，回收到指定容器中，計算產率。（玻璃棒的作用：）計算公式：產率=×100%Ⅲ.誤差分析：a.精鹽產率的原因：①稱量時，藥品和砝碼放反且使用游碼；②溶解時未充分攪拌，氯化鈉未全部溶解；③過濾時液體滴到漏斗外；④蒸發時液體濺出；⑤轉移精鹽時玻璃棒上有殘留固體或有灑落。b.精鹽產率偏高的原因：①蒸發時水分未蒸干；②精鹽未蒸干，有水分；③精鹽稱量偏大。第十單元常見的酸、堿、鹽知識導引知識清單知識點1：溶液的酸堿性和pH1.常見的酸堿指示劑及其變色規律酸堿指示劑酸性溶液中性溶液堿性溶液變色規律紫色石蕊溶液紫色酸紅堿藍無色酚酞溶液無色遇堿變紅易錯提醒：酸溶液呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液，如硫酸銅溶液；堿溶液呈堿性，但堿性溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液。應用：利用溶液酸堿性鑒別溶液例：實驗室有3瓶失去標簽的液體，分別為蒸餾水、稀硫酸、氫氧化鈉溶液，怎樣鑒別？分別取樣品液體于試管中，分別滴加，若液體變為色，則為稀硫酸；若液體變為色，則為氫氧化鈉溶液；若仍為色，則為蒸餾水。2.溶液酸堿度的表示方法——pH，pH的取值范圍通常在0～14之間。pH＜7，溶液呈酸性，pH數值越小酸性越強pH=7，溶液呈中性pH＞7，溶液呈堿性，pH數值越大堿性越強3.pH的測定方法：在上放一片pH試紙，用蘸取被測液滴到pH試紙上，把試紙呈現的顏色與比較，即可得到被測液的pH。用pH試紙測出的pH一般記，為粗略讀數。易錯提醒：①pH試紙，否則測酸性溶液的pH時所測值偏大，測堿性溶液的pH時所測值偏小。②測溶液酸堿度時，pH試紙，會污染藥品。4.溶液酸堿度的應用（1）測定土壤的酸堿性，提供土壤改造依據。（2）測定雨水的pH，了解空氣污染情況，的雨水為。（3）通過測定人體血液、尿液的pH判斷人是否生病。（4）很多化工反應必須在一定pH的溶液中才能進行。知識點2：常見的酸1.鹽酸和硫酸比較硫酸鹽酸化學式H2SO4HCl顏色、狀態、氣味純凈的濃硫酸：無色液體、無味純凈的濃鹽酸：無色的液體、有刺激性氣味打開瓶塞的現象無明顯現象瓶口有出現，聞到氣味（濃鹽酸具有性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸小液滴）吸水性具有不具有吸水性用途重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸二甲雙胍）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。2.知識拓展：敞口放置在空氣中的變化（物理變化）性質溶質質量溶劑質量溶液質量溶質質量分數保存濃鹽酸減小不變減小密封濃硫酸不變增大增大密封3.濃硫酸（1）特性：①吸水性：濃硫酸可用作，但不能干燥堿性氣體，如NH3等。②腐蝕性：濃硫酸有強烈的腐蝕性，它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量沖洗，然后涂上質量分數為3%～5%的溶液。（2）濃硫酸的稀釋正確操作操作要領：酸入水，沿器壁，慢傾倒，及時攪手觸碰的感覺：燒杯發燙

說明濃硫酸溶于水放出大量熱錯誤操作水倒入酸中放出大量熱使水沸騰，酸液飛濺，切不可把水注入濃硫酸！4.酸的化學性質：酸有相同的化學性質是因為酸在水中都能解離出，有不同的化學性質是因為解離出的酸根離子不同。化學性質舉例與酸堿指示劑作用酸能使紫色石蕊溶液，無色酚酞與活潑金屬反應(不包括濃硫酸和硝酸)金屬＋酸→鹽＋氫氣(置換反應)鐵和酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑現象：鐵表面有氣泡產生；溶液由無色逐漸變為淺綠色（Fe2+的鹽溶液呈）鋅和酸反應：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑現象：固體逐漸溶解，產生氣泡與某些金屬氧化物反應金屬氧化物＋酸→鹽＋水(復分解反應)氧化鐵和酸反應：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現象：固體逐漸溶解，溶液由無色變為注意：酸除去鐵表面的銹時不宜長時間浸在酸中氧化銅和酸反應：CuO＋2HCl=CuCl2＋H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O現象：固體逐漸溶解，溶液由無色變為與堿反應酸＋堿→鹽＋水(復分解反應)HCl與NaOH反應：HCl＋NaOH=NaCl＋H2OH2SO4與Ca(OH)2反應：H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O與某些鹽反應酸＋鹽→新鹽＋新酸(復分解反應)HCl與CaCO3反應：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑現象：固體逐漸溶解，產生氣泡H2SO4與Na2CO3反應：H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O+CO2↑現象：產生大量氣泡知識點3：常見的堿1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的比較氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱消石灰、熟石灰化學式NaOHCa(OH)2顏色、狀態白色塊狀固體白色粉末狀固體腐蝕性強腐蝕性：如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上質量分數為1%的溶液。較強腐蝕性特性易溶于水，溶于水時放出大量的熱。氫氧化鈉固體微溶于水，溶于水時放熱不明顯工業制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaO+H2O=Ca(OH)2鑒別通入，產生白色沉淀的為氫氧化鈣用途用于制取肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業；氫氧化鈉能與油脂反應，可用來除油污，如爐具清潔劑的成分之一為氫氧化鈉建筑上用熟石灰與沙子混合來砌磚；在樹木上涂刷含有硫黃粉等的石灰漿，可保護樹木，防止凍傷，并防止害蟲產卵；農業上可用石灰乳與硫酸銅溶液等配制成具有殺菌作用的波爾多液，作為農藥使用；熟石灰還可用來。2.堿的化學性質：堿有相同的化學性質是因為堿在水中都能解離出。化學性質舉例與酸堿指示劑作用堿能使紫色石蕊溶液，無色酚酞與某些非金屬氧化物反應非金屬氧化物＋堿→鹽＋水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫）2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗二氧化碳；石灰墻“出汗”）堿+酸→鹽+水（復分解反應）6HCl＋Fe(OH)3=FeCl3＋3H2O現象：消失，溶液變為黃色2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O現象：消失，溶液變為藍色與某些鹽反應堿+鹽→新堿+新鹽（復分解反應）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓現象：溶液由藍色變為無色，并產生藍色沉淀Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓（配制波爾多液）知識點4：中和反應1.定義：和作用生成和的反應，叫做中和反應。易錯提醒：（1）中和反應生成鹽和水，但有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如金屬氧化物與酸的反應、非金屬氧化物與堿溶液的反應等。（2）中和反應同氧化反應、還原反應一樣，是特征反應，不屬于四大基本反應類型。2.中和反應的微觀實質：酸中的和堿中的結合生成水。3.中和反應的應用醫藥和日常生活用氫氧化鎂或氫氧化鋁治療胃酸過多：3HCl＋Al(OH)3==AlCl3＋3H2O；2HCl＋Mg(OH)3==MgCl2＋2H2O。用含堿性物質的溶液緩解蜂或螞蟻叮咬的癥狀，減少痛癢。處理工廠污水用熟石灰中和硫酸廠的廢水：H2SO4＋Ca(OH)2==CaSO4＋2H2O。用硫酸中和含氫氧化鈉的廢水：H2SO4＋2NaOH==Na2SO4＋2H2O。改變土壤的酸堿性用改良酸性土壤；用碳酸水改良堿性土壤。知識點5：常見的鹽1.物質的分類鹽的定義：由金屬離子（或NH4+）和酸根離子形成的化合物。2.幾種常見的鹽物質俗稱物理性質用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大①作調味品，腌制咸菜；②作防腐劑；③消除積雪④農業上用氯化鈉溶液來選種⑤制生理鹽水（濃度為0.9%的氯化鈉溶液）碳酸鈉純堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業等（與NaOH用途很相似，但玻璃是個例外）碳酸鈣白色固體，不溶于水建筑材料、補鈣劑實驗室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氫鈉小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發酵粉醫療上，治療胃酸過多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃潰瘍者禁用）備注碳酸氫鈉不穩定，受熱能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

區別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法就是分別加熱，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成的，就是碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈堿性。工業用鹽亞硝酸鈉有毒，不能食用！3.鹽的化學性質：性質舉例①與某些金屬反應鹽＋金屬→另一種鹽＋另一種金屬(反應)鹽必須可溶；金屬單質(K、Ca、Na除外)的活動性要大于鹽中金屬的活動性CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu現象：有紫紅色固體析出，溶液由藍色變為淺綠色；2AgNO3＋Cu=Cu(NO3)2＋2Ag現象：有銀白色物體析出，溶液由無色變為藍色②與酸反應鹽＋酸→另一種鹽＋另一種酸(反應)有沉淀、氣體生成HCl＋AgNO3=AgCl↓＋2HNO3現象：有白色沉淀生成H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl現象：有白色沉淀生成Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑現象：有氣泡產生③與堿反應鹽＋堿→新鹽＋新堿(反應)反應物均溶于水，生成物有沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH現象：有白色沉淀生成2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4現象：有藍色沉淀生成，溶液由藍色變為無色④與某些鹽反應鹽＋鹽→一種新鹽＋另一種新鹽(反應)反應物均溶于水，生成物有沉淀Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl現象：有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl現象：有白色沉淀生成知識點6：復分解反應1.定義：兩種化合物，生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。2.特征：互交換，不變（AB+CD=AD+CB）。3.發生條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有或或生成。4.反應的實質：反應物在水溶液中的陰、陽離子相互結合生成沉淀或氣體或水的過程。常見的離子組合5.酸堿鹽的溶解性①常見四酸都能溶；②堿溶銨鉀鈉鋇鈣；③鉀鈉硝銨全都溶；④鹽酸鹽難溶；⑤硫酸鹽難溶；⑥碳酸鹽只溶鉀鈉銨。6.四大基本反應類型基本反應類型反應物種類生成物種類反應表達式實例化合反應兩種或兩種以上一種A+B+???→X2Mg+O2EQ\*jc2\*hps12\o\ad(\s\up11(點燃),==)2MgO分解反應一種兩種或兩種以上X→A+B+???2H2O2EQ\*jc2\*hps12\o\ad(\s\up11(MnO2),==)2H2O+O2↑置換反應一種單質、一種化合物一種單質、一種化合物A+BC→B+ACZn+2HCl==ZnCl2+H2↑復分解反應兩種化合物兩種化合物AB+CD→AD+CBNaOH+HCl==NaCl+H2O知識點7：化肥1.化肥的分類及作用化肥的分類常見的化肥作用氮肥=1\*GB3①尿素CO(NH2)2=2\*GB3②氯化銨NH4Cl③硝酸鈉NaNO3促使作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質含量的作用磷肥磷酸鈣：Ca3(PO4)2促進作物生長，根系發達，增強抗寒、抗旱能力，穗多粒滿。鉀肥=1\*GB3①硫酸鉀K2SO4=2\*GB3②氯化鉀KCl促進作物生長健壯，增強抗病蟲害和抗倒伏能力。復合肥料=1\*GB3①磷酸二氫銨

：NH4H2PO4=2\*GB3②硝酸鉀：KNO3同時含有兩種或兩種以上營養元素的化肥。能同時均勻地供給農作物幾種養分，充分發揮營養元素之間的相互作用，有效成分高。2.不合理施用化肥可能造成的問題：（1）土壤污染：產生重金屬元素、有毒有機物、放射性物質。（2）大氣污染：產生一氧化二氮、氨氣、硫化氫等氣體。（3）水體污染：氮、磷過多，導致水體富營養化，出現赤潮、水華等現象。（4）長期使用硫酸鉀、硫酸銨會使土壤酸化、板結。3.對待化肥的態度：在施用農家肥的基礎上，合理施用化肥。第十一單元化學與社會知識導引知識清單知識點1：人體中的元素1.人體內元素的分類元素：在人體中含量超過0.01%的元素。氧O碳C氫H氮N鈣Ca磷P鉀K硫S鈉Na氯Cl鎂Mg以水、糖類、油脂、蛋白質、維生素的形式存在以無機鹽的形式存在于水溶液中元素：在人體中含量在0.01%以下的元素。必需的微量元素：鐵Fe、鋅Zn、硒Se、碘I、氟F、銅Cu、錳Mn、鉬、鉻等。有害元素：汞Hg、鉛Pb、鎘Cd。2.化學元素對人體健康的影響元素對人體作用缺乏或過量對健康的影響常量元素鉀（K）主要以K+的形式存在于細胞內液，對維持體內酸堿平衡和神經、肌肉的功能等具有重要意義鉀缺乏會引起，影響腎功能鈉（Na）主要以Na+的形式存在于細胞外液，對維持體內水量的恒定、酸堿平衡和血壓等具有重要意義鈉缺乏會引起血壓降低和肌肉痙攣；鈉攝入過多會增加患的風險鈣(Ca)使骨骼、牙齒具有堅硬的結構支架幼兒青少年缺乏：會患，發育不良老年人缺乏：，容易骨折過量：造成結石微量元素鐵(Fe)血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸缺鐵引起碘(I)甲狀腺激素的重要成分缺碘或過量引起幼兒缺碘影響生長發育，造成思維遲鈍氟(F)防治齲齒缺氟易產生過量會引起氟斑牙和氟骨病鋅(Zn)影響人體發育缺鋅引起食欲不振、、發育不良硒(Se)防癌、抗癌作用缺硒引起表皮角質化和癌癥。過量會中毒知識點2：合理膳食1.六大基本營養物質：蛋白質、、油脂、維生素、和水。特別提醒：蛋白質、糖類、油脂、維生素是有機物，無機鹽和水是無機物。2.蛋白質作用構成的基本物質，機體生長及修補受損組織的主要原料元素組成主要含C、H、O、N構成人體內的代謝過程食物來源動物肌肉、雞蛋、牛奶、豆類等特別提醒：蛋白質分子在受到某些物理因素（如高溫、紫外線、超聲波、高電壓）和化學因素（如酸、堿、有機溶劑、重金屬鹽）的影響，其結構會被破壞，失去生物活性。血紅蛋白能與CO結合，且結合的能力很強，大約是O2的200~300倍，會導致人缺氧窒息死亡。這就是煤氣中毒的原因。3.糖類（1）分類及組成用途來源淀粉(C6H10O5)n葡萄糖的主要來源植物種子或塊莖，如稻、麥、玉米、馬鈴薯等葡萄糖C6H12O6提供人體生命活動及維持恒定體溫的能量來源植物光合作用、淀粉在人體內水解蔗糖C12H22O11食品甜味劑，白糖，冰糖，紅糖的主要成分甘蔗、甜菜等纖維素在消化過程中起特殊作用蔬菜、水果、粗糧等（2）基本內容作用人體所需能量的60%~70%來自糖類，是主要的物質。元素組成主要含C、H、O，又叫做碳水化合物人體內的代謝過程4.油脂分類：植物油常溫下是液態，如花生油、豆油等：動物油脂常溫下呈固態，如奶油、牛油等主要功能油脂是重要的供能物質，是維持生命活動的，油脂在人體內完成氧化時放出的熱量食物來源植物油、動物性油脂、含油脂較多的果實（花生、大豆、堅果等）5.維生素（1）基本內容存在維生素有20多種，多數在人體內不能合成，需從食物中攝取。來源、、種子食物、動物肝臟、蛋類、牛奶、魚類、魚肝油功能調節新陳代謝，預防疾病，維持身體健康（2）維生素的缺乏或過量引起的癥狀維生素維生素A維生素B維生素C維生素D缺乏癥狀夜盲癥腳