學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁(yè)，共3頁(yè)金山職業(yè)技術(shù)學(xué)院《化工過(guò)程仿真實(shí)訓(xùn)》

2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在0.1mol/L的Na?CO?溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(Na?)=2c(CO?2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+2c(H?CO?)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)D.c(Na?)>c(CO?2?)>c(OH?)>c(H?)2、在一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c?、c?、c?（均不為0），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷不合理的是？（）A.c?:c?=1:3B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3:2C.X和Y的轉(zhuǎn)化率相等D.c?的取值范圍為0<c?<0.14mol/L3、在一定條件下，可逆反應(yīng)2HI(g)?H?(g)+I?(g)達(dá)到平衡。若縮小容器體積，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷4、在0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(Na?)=2c(CO?2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+2c(H?CO?)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)D.c(Na?)>c(CO?2?)>c(OH?)>c(H?)5、在一定溫度下，向氯化銨的飽和溶液中加入氯化銨晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A.變大B.變小C.不變D.無(wú)法確定6、在一定溫度下，向密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1mol/L。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度（）A.大于2mol/LB.小于2mol/LC.等于2mol/LD.無(wú)法確定7、在一定溫度下，向一個(gè)恒容密閉容器中充入2molSO?和1molO?，發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達(dá)到平衡時(shí)，SO?的轉(zhuǎn)化率為90%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molSO?，則平衡？（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷8、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，要促進(jìn)CH?COOH的電離，且使H?濃度增大，應(yīng)采取的措施是？（）A.升溫B.降溫C.加入NaOH溶液D.加入稀鹽酸9、對(duì)于反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)，在一定條件下達(dá)到平衡。若保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的50%，則？（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.C的體積分?jǐn)?shù)增大10、對(duì)于可逆反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)，在一定條件下達(dá)到平衡。現(xiàn)保持溫度和容積不變，再向容器中充入一定量的NO2，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)將？（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定11、已知反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，在一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是？（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA的同時(shí)生成2nmolCB.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.A、B、C的濃度之比為1:2:2D.混合氣體的密度保持不變12、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa固體，溶液的pH（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定13、在25℃時(shí)，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH為（）A.7B.小于7C.大于7D.無(wú)法確定14、在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H?濃度減小，可采用的方法是？（）A.加熱B.加入少量0.1mol/L的氫氧化鈉溶液C.加入少量1mol/L的醋酸溶液D.加水稀釋15、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZD.容器內(nèi)X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:2:2二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共3個(gè)小題，共15分)1、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究硝酸的氧化性，選擇銅與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)。準(zhǔn)備銅片、濃硝酸、稀硝酸、試管等，觀察反應(yīng)現(xiàn)象并檢驗(yàn)生成的氣體。2、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的分離和提純的創(chuàng)新方法。針對(duì)一種混合物，嘗試使用新的分離提純技術(shù)或改進(jìn)傳統(tǒng)方法，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，描述實(shí)驗(yàn)操作步驟、創(chuàng)新點(diǎn)和優(yōu)勢(shì)，觀察實(shí)驗(yàn)效果，分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出結(jié)論，并討論新方法在實(shí)際應(yīng)用中的可行性和發(fā)展前景。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究在不同濃度的硫酸亞鐵溶液中，加入過(guò)氧化氫溶液的氧化反應(yīng)速率。準(zhǔn)備硫酸亞鐵溶液、過(guò)氧化氫溶液、秒表、指示劑等，測(cè)量反應(yīng)速率，分析濃度的作用。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）分析無(wú)機(jī)化學(xué)中氫氧化物的酸堿性遞變規(guī)律。2、（本題5分）論述化學(xué)中的近紅外光譜分析技術(shù)在化學(xué)研究中的應(yīng)用。3、（本題5分）論述化學(xué)中有效核電荷的概念及其對(duì)原子性質(zhì)的影響。4、（本題5分）分析無(wú)機(jī)化學(xué)中元素的電子親和能的變化規(guī)律及影響因素。5、（本題5分）闡述紅外光譜實(shí)驗(yàn)樣品制備的方法及注意事項(xiàng)。四、計(jì)算題（本大題共3個(gè)小題，共30分)1、（本題10分）用0.0150mol/L的高錳酸鉀溶液滴定22.00mL未知濃度的草酸溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液18.00mL，已知高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比為2:5，計(jì)算草酸溶液的濃度。2、（本題10分）有一化學(xué)反應(yīng)2A+3B?C+2D，其速率方程為v=kc2(A)c3(B)。當(dāng)A、B的初始濃度分別為0.2mol/L和0.3mol/L時(shí)，反應(yīng)