第八單元

常見的酸、堿、鹽8.2常見的酸和堿——依據物質類別認識物質性質的思路與方法第八單元常見的酸、堿、鹽第3課時常見的堿堿溶液的化學性質化學用語天天練新知梳理應用示例化學用語天天聽寫1.寫出下列反應的化學方程式及其現象。(1)氧化銅與稀硫酸反應:

,

現象:

。

(2)氧化鐵與稀鹽酸反應:

,

現象:

。

(3)碳酸鈉溶液與稀硫酸反應:

,

現象:

。

CuO+H2SO4

CuSO4+H2O黑色固體消失,溶液由無色變為藍色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O紅棕色固體消失,溶液由無色變為黃色Na2CO3+H2SO4

Na2SO4+H2O+CO2↑有氣泡產生(4)碳酸鉀溶液與稀鹽酸反應:

,

現象:

。

把寫錯的化學方程式及現象用紅筆更正。.....K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑有氣泡產生2.請用準確的語言表述下列問題的答案。(1)鹽酸、硫酸等酸類物質具有相似化學性質的原因是什么?文字描述精準表達[答案]酸在水中解離出的陽離子都是H+,所以酸具有相似的化學性質。(2)將生銹的鐵釘放入過量的稀鹽酸或稀硫酸中,能觀察到哪些觀象?[答案]鐵銹逐漸消失,溶液由無色變為黃色,一段時間后,有氣泡產生,溶液最終變為淺綠色。模塊一新知架構速覽用途：作建筑材料、制漂白粉、處理_______、改良___________、配置農藥波爾多液俗稱：________、_________物理性質：白色固體、_______溶于水熟石灰消石灰微氫氧化鈣常見的堿物理性質：易_______，_______溶于水，溶于水_______熱量化學物質俗稱：苛性鈉、______、______污水酸性土壤潮解用途：制肥皂、洗滌劑，用于_______、

_______工業、煉制石油能使紫色石蕊溶液變_______，使無色酚酞溶液變_______堿+非金屬氧化物→

_______+水燒堿火堿氫氧化鈉堿+某些鹽→_______+_______易放出造紙紡織藍紅鹽新堿新鹽模塊二新知歸納整合1.氫氧化鈣的制取(1)高溫煅燒石灰石:

。

(2)氧化鈣與水反應:

,該反應

大量的熱。

[提示]氧化鈣可用來作干燥劑。氧化鈣是

的主要成分。

放出CaCO3

CaO+CO2↑高溫CaO+H2OCa(OH)2生石灰2.氫氧化鈉(1)潮解:將氫氧化鈉固體放在表面皿上,暴露在空氣中一段時間后,氫氧化鈉表面變得

。因此氫氧化鈉能作

。

(2)腐蝕性:氫氧化鈉有強烈的腐蝕性,使用時要小心。如果不慎沾到皮膚上,應立即

,再涂上

。

潮濕干燥劑用大量的水沖洗硼酸溶液[注意]①二氧化碳能與氫氧化鈉反應,氫氧化鈉不能用于干燥二氧化碳。②氫氧化鈉要

保存。密封3.堿的化學性質化學性質實驗現象和化學方程式與酸堿指示劑作用堿能使

溶液變藍;使

溶液變紅

與非金屬氧化物反應2NaOH+CO2

+H2O

試管內的液面均上升,液面上升高度:甲

乙

紫色石蕊無色酚酞Na2CO3>化學性質實驗現象和化學方程式與某些鹽反應

NaOH+CuSO4

↓+

有

沉淀生成

Ca(OH)2+

FeCl3

↓+

有

沉淀生成

Ca(OH)2+Na2CO3

↓+

有

沉淀產生

Ca(OH)2+K2CO3

↓+

有

沉淀產生

Ba(OH)2+Na2SO4

↓+

有

沉淀產生

2Cu(OH)2Na2SO4藍色322Fe(OH)33CaCl2紅褐色CaCO32NaOH白色CaCO32KOH白色BaSO42NaOH白色[提示]①二氧化碳通入澄清石灰水中,觀察到________________,現象明顯,常利用該反應

二氧化碳;氫氧化鈉易溶于水,氫氧化鈣微溶于水,常用氫氧化鈉溶液

二氧化碳。

②不溶性的堿[如Cu(OH)2、Mg(OH)2]放入水中不能使指示劑變色,也不能與非金屬氧化物反應。③有些非金屬氧化物與堿不反應,如CO。④相關反應前后元素的化合價不變,如NaOH溶液與SO2反應生成亞硫酸鈉(Na2SO3)。澄清石灰水變渾濁檢驗吸收示例一常見的堿及其用途例1下列關于氫氧化鈉和氫氧化鈣的敘述中,錯誤的是

(

)A.氫氧化鈉要密封保存B.氫氧化鈣可用于改良酸性土壤C.氫氧化鈣俗稱熟石灰,微溶于水D.氫氧化鈉易潮解,可作干燥劑干燥二氧化碳D例2宇軒同學總結NaOH的四類化學性質(即NaOH能夠與四類物質發生化學反應),如圖8-2-5所示。(1)向氫氧化鈉溶液中滴加

,溶液變為紅色。

(2)為了驗證性質③,該同學可選擇的物質是

(填字母),該反應可以觀察到的實驗現象是

。

A.Na2CO3

B.CO2C.FeCl3

D.Ba(NO3)2無色酚酞溶液示例二堿的化學性質C產生紅褐色沉淀圖8-2-5

(3)依據性質④說明NaOH必須密封保存,否則在空氣中會變質,其反應的化學方程式為

。

2NaOH+CO2

Na2CO3+H2O例3某興趣小組在學習堿的化學性質時,進行了如圖8-2-6所示的實驗。(1)同時向甲和乙裝置中分別注入5mL氫氧化鈣飽和溶液、5mL40%的氫氧化鈉濃溶液,甲和乙中現象的不同之處有____________________________________________________,產生這些不同現象的主要原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________。

圖8-2-6甲中的氣球膨脹幅度小于乙,甲中產生白色沉淀而乙中不產生氫氧化鈣微溶于水,且能和二氧反應生成碳酸