專題08質量守恒定律和化學方程式

考點1質量守恒定律及應用

1.（2025模擬年湖南省邵陽市中考）在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料，可節省石油資源，

并在一定程度上減少汽車尾氣污染。乙醇在空氣中充分燃燒的化學方程式為

點燃

C2H5OH+3O2—2CO2+3X,試推測X的化學式是

A.H2B.H2OC.COD.H2O2

2.（2025模擬年江蘇省揚州市中考）丫是生活中常見的物質，完全燃燒的化學方程式為

占燃

Y+3O2-2CO2+3H2OoY的化學式為

A.CH4OB.C2H4C.C3H8D.C2H6。

3.（2025模擬年山東省濱州市中考）密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下

充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示。下列說法正確的是

甲

42%

甲

70%丙

40%

A.物質甲是生成物

B.B.反應后乙物質的質量分數是18%

C.該化學反應中甲、乙兩物質的質量比是14:3

D.物質丁一定是該反應的催化劑

4.（2025模擬年湖南省懷化市中考）一定條件下，下列物質在密閉容器內反應一段時間，測

得反應前后各物質的質量關系如下表：

物質XYzW

反應前質量/g52.216.20.9

反應后質量/ga4.48.11.8

根據上表信息判斷，下列說法中不正確的是

A.a=10

B.該反應屬于置換反應

C.Z為化合物

D.反應中Y、W兩種物質發生改變的質量比為22：9

5.（2025模擬年湖南省衡陽市中考）在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，一定

條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如圖所示。下列說法正確的是

A.x=14B.乙一定是催化劑

C.甲可能是單質D.丙和丁的相對分子質量之比一定是9：8

考點2驗證質量守恒定律

6.（2025模擬年湖北省宜昌市中考）下列現象能用質量守恒定律解釋的是

A.蔗糖溶于水后總質量不變B.濃硫酸敞口放置質量增加

C.飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液質量不變D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，溶液質量減小

7.（2025模擬年江西省中考）興趣小組對“化學反應前后物質的質量關系”進行探究，實驗

方案A紅磷燃燒前后質量的測定方案B鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定

【分析交流】

（1）方案A中紅磷燃燒的現象為,方案B中鐵與硫酸銅反應的化學方程式為o

兩個方案反應前后天平均保持平衡，說明上述兩個化學反應前后物質的總質量不變。

【發現問題】方案A中因有氧氣參加反應，故采用密閉裝置。但方案B中鐵與硫酸銅反應,

反應物和生成物都沒有氣體，為什么也要用密閉裝置呢？

（2）于是在老師的指導下，小組同學再次實驗，并使用pH傳感器測定錐形瓶內溶液pH,其數

據如下圖。分析圖像可知，反應開始階段溶液的酸性逐漸（填“增強”或“減弱”），

那么導致這一現象出現的原因又是什么？

0200040006000800010000

時間/s

【提出猜想】

猜想甲：硫酸銅溶液和鐵作用所致；

猜想乙：硫酸銅溶液和空氣作用所致；

猜想丙：硫酸銅溶液、鐵及空氣共同作用所致。

【進行實驗】

(3)為驗證上述猜想，現提供如下用品：用煮沸并迅速冷卻的蒸播水配成4%的硫酸銅溶液、

潔凈的鐵釘、pH傳感器等，實驗過程如下表，請完成表格中①、②兩處填空。

實驗序

實驗實驗

號實驗123

實驗內

橡膠塞一

容pq橡膠塞一百

(部分4%的硫酸銅溶液三/油4%的硫酸銅溶液L

4%的硫酸銅溶液p4行5mL用

5mL鐵釘迎mL.鐵釘

儀器略

去)

實驗現

pH先減小后略增大pH略增大pH不變

象

實驗結

猜想______成立

論

【反思拓展】

(4)通過以上探究活動，請分析方案B中用橡膠塞形成密閉裝置的原因可能是。

(5)蠟燭燃燒后固體質量減小，請設計實驗驗證該反應是否遵守質量守恒定律。寫出你的簡明

方案：O

考點3微觀示意圖

8.（2025模擬年四川省眉山市中考）科學家利用某納米纖維催化劑將二氧化碳轉化為液體燃

料甲醇（CH3OH）,其微觀示意圖如下（圖中的分子恰好完全反應）。下列說法錯誤的是

噌+產4*+口；舞

甲乙丙丁睡碳原子

A.生成物丙中碳元素的質量分數為37.5%

催化劑

B.該反應的化學方程式為3H2+CO2^=CH3OH+H2O

C.生成物丙和丁的質量比為1：1

D.該反應有助于實現“碳中和”

9.（2025模擬年湖南省懷化市中考）如圖是汽車尾氣處理裝置中發生反應的微觀示意圖，下

列說法正確的是

?一氮原子O一氧原子。一碳原子

A.裝置中發生反應的化學方程式為NO+COCOz+N?

B.該反應屬于置換反應

C.反應前后各原子的種類不變

D.參加反應的兩物質的微粒個數比為2：3

10.（2025模擬年山東省濱州市中考）建立“宏觀一微觀一符號”之間的聯系是學習化學的

重要思維方法。下圖是將二氧化碳轉化成甲醇￡珥0田的微觀模擬示意圖。請你結合圖示內

容，回答下列問題：

OO氫原子

O>O+8gL*8O碳原子

?氧原子

甲乙丙丁

（1）寫出該反應的化學方程式,該反應中甲與丙的粒子數目之比為

⑵乙粒子構成的物質中氫元素的化合價為;

⑶丁粒子構成的物質屬于（填“有機物”或“無機物”）。

考點4化學方程式

11.（2025模擬年湖南省邵陽市中考）下列化學方程式書寫正確的是

占燃A

A.S+O2^^SO2TB.KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

C.Fe2O3+3CO=Fe2+3CO2D.Ca（OH）2+CO2=CaCO34<+H2O

12.（2025模擬年湖南省永州市中考）下列化學方程式書寫正確的是

MnO2

A.H2O2^=H2O+O2TB.EO3+6HC1=2FeCl3+3H2O

C.NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OD.Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+NaOH

13.（2025模擬年湖南省衡陽市中考）符號表征化學變化是探究物質及其變化規律的認識方

式。下列化學方程式正確的是

點燃

A.4Fe+3O2-----2I^O3

MnO2

B.H2O2^^H2O+O2T

C.BaCl2+2NaOH=Ba（OH）2J+2NaCl

D.HC1+NaOH=NaCl+H2O

14.（2025模擬年湖南省株洲市中考）下列化學方程式書寫正確且屬于復分解反應的是

A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2T

占燃

B.鎂帶在空氣中燃燒：Mg+O2=^MgO2

高溫

C.在高溫下CaCC>3分解CaCC）3：^CaO+CO2T

D.氫氧化鋁治療胃酸過多：A1（OH）,+3HC1=A1C13+3H2O

15.（2025模擬年四川省眉山市中考）下列描述涉及反應的化學方程式正確的是

A.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：2Al（OH）3+3H2SO4=A12（SO4）3+6H2O

MnO2

B.用過氧化氫溶液制氧氣：H2o2—O2T+H2O

C.將鐵絲浸入稀鹽酸中：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2T

D.用食醋清洗水壺中的水垢：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+CO2T+H2O

16.（2025模擬年湖南省懷化市中考）下列變化的化學方程式書寫不正確的是

A.紅磷在空氣中燃燒：P+O2-P2O5

B.碳酸分解：H2CO3=H2O+CO2T

C.鐵和稀硫酸反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

D.硫酸鈉溶液與氯化銅溶液混合：Na2SO4+BaCl2=BaSO4；+2NaCl

17.（2025模擬年江蘇省蘇州市中考）工業上用NO生產HNO3過程中的物質轉化關系如圖所

示，其中反應②的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO,+N。。下列有關說法正確的是

A.反應①中，參加反應的NO與5的分子數之比為1：2

B.轉化過程中，只有氮元素的化合價發生變化

C.理論上，。八兄。足量可以將NO、NO?全部轉化為HNC）3

D.工業上，30kgNO生產得到42kgHNO3

18.（2025模擬年重慶市中考A卷）《科學》刊登了用CO2為原料，不依賴光合作用人工合成

淀粉的成果，其中第一步反應如下圖所示。下列說法正確的是

H2H2O

CO2——-y/////A------->CH30H

ZnO-ZrO2

A.該反應為置換反應B.反應前后分子數目不相等

C.反應前后原子數目不相等D.反應的后ZnO-ZrCh的質量不相等

19.（2025模擬年天津市中考）寫出下列反應的化學方程式。

（1）硫在氧氣中燃燒；

（2）銅與硝酸銀溶液反應____；

（3）大理石與稀鹽酸反應____o

考點5化學反應類型

20.（2025模擬年江蘇省蘇州市中考）下列HC1參與的反應中，屬于化合反應的是

A.NH3+HC1=NH4clB.Mg+2HCl=MgCl2+H2T

電解.A

c.2HC1^C12T+H2TD.KOH+HCI=KCI+H2O

21.（2025模擬年湖南省郴州市中考）郴州有豐富的溶洞資源。溶洞中鐘乳石、石筍的形成

與下面反應有關：Ca(HCO3)2=CaCO3+C02T+H20,該反應屬于

A.化合反應B.分解反應

C.置換反應D.復分解反應

22.(2025模擬年江蘇省揚州市中考)下列屬于分解反應的是

高溫點燃

A.3Fe+4H2OFe3O4+4H2B.3Fe+2O2^Fe3O4

/、A/

c.2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OD.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

考點6依據化學方程式計算

23.(2025模擬年江西省中考)圖1是碳酸鈣D,片標簽的部分信息。化學社團為測定該藥片

中碳酸鈣的量是否與標簽相符，進行實驗：取8片藥片，研碎后逐漸加入質量分數為7.3%的

稀鹽酸，充分反應。實驗相關數據如圖2所示(假設其他成分不參加反應)。

碳酸鈣D3片

【成分】碳酸鈣、維生素D?、輔料

【規格】每片含碳酸鈣1.25g

【用法】口服，嚼食

【用量】每日一次，一次一片

【貯藏】室溫密封保存

稀鹽酸的質量/g

圖1圖2

(1)配制7.3%的稀鹽酸，量取時需要用到膠頭滴管和(填一種儀器)。

(2)恰好完全反應時消耗稀鹽酸的質量為go

(3)計算每片藥片中碳酸鈣的質量并判斷是否與標簽相符。(寫出計算過程)

(4)科學用藥，健康生活。下列說法正確的有(填序號，雙選)。

A.鈣是人體中的常量元素，故服用鈣片越多越好

B.鈣片嚼食服用，可使碳酸鈣與胃酸反應更充分

C.鈣片需密封保存，是因為室溫下碳酸鈣易分解

D.飲用牛奶、豆漿，也可補充人體所需的鈣元素

24.(2025模擬年湖南省永州市中考)某化學興趣小組通過實驗測定石灰石中CaC()3的含量(假

定石灰石中只含有CaCOs以及不與稀鹽酸反應的雜質)。將50g石灰石加入到過量的稀鹽酸中，

產生的CO2氣體通入到足量的NaOH溶液中，測量NaOH溶液增加的質量變化如下圖。

請回答下列問題：

（1）從上圖中可以看出，50g石灰石與過量稀鹽酸完全反應后生成CO2氣體的質量為g（假

定CO2全部被NaOH溶液吸收）o

⑵計算石灰石中CaC（）3的質量分數（寫出詳細的計算過程）。

（3）有同學認為反應的時間G=2M,請分析，該結論（填“正確”或“不正確”）。

25.（2025模擬年湖南省邵陽市中考）某工廠化驗室用20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油

產品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g,洗滌后的溶液呈中性。

試計算：

（l）40g氫氧化鈉溶液中溶質質量是g；

⑵這一定量石油產品中含H2sO,的質量是多少？（寫出計算過程，結果精確到0.1g）

26.（2025模擬年湖南省懷化市中考）銅鋅合金外觀形似黃金，某化學興趣小組為檢測合金

的成分，進行了如下圖所示的實驗。（注，銅與稀硫酸不反應，鋅與稀硫酸反應的化學方程式

為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H21o

1I加入稀硫酸50g][

4、L）恰好完全反應,目

Zn）20g燒杯內剩余物

的質量為69.8g

根據圖示數據進行如下計算：

（1）生成氫氣的質量為。

（2）稀硫酸中溶質的質量分數為多少？（寫出計算過程）

27.（2025模擬年重慶市中考）小明同學準備用24.5gKC103來制取。2,在加熱時忘記加入

催化劑。經查閱資料，KC1O3加熱時先發生反應①：2KC1O3-KC1O4+KC1+O2T,升高溫度繼續

發生反應②2KC1O4&KC1+2O2T。試計算：

（1）KC1O3中K和0的質量比為o

⑵當反應①中生成。2的質量為L6g時（假設反應②尚未進行），KC1在剩余固體中的質量分

數（結果精確到0.1%）。

（3）反應②完全進行后，共生成KCU4.9g,把它制成10%的KC1溶液，需要加入多少克水?

28.（2025模擬年四川省南充市中考）向含有硫酸和硫酸鎂的混合溶液中，逐滴加入氫氧化

鈉溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示：

的質量/g

（1）圖中A點所示溶液的溶質是（填化學式）。

（2）求氫氧化鈉溶液的溶質質量分數（寫出計算過程）。

29.（2025模擬年四川省自貢市中考）自貢因鹽設市，譽稱“鹽都”。電解食鹽水能夠制得可

用于環境消毒的次氯酸鈉（NaClO）,反應的化學方程式為：NaCl+H2O—NaClO+H2To試禾I」

用化學方程式計算：要制取14.9g次氯酸鈉，理論上需要NaCl的質量。

30.（2025模擬年四川省廣安市中考）某化工產品是NaCl和NaOH組成的混合物。課外活動

小組為測定該產品中NaCl的質量分數，進行了以下實驗。取10.0g該固體樣品置于錐形瓶中，

加入適量的水配成溶液，逐滴加入溶質質量分數為10%的稀鹽酸，用pH傳感器等電子設備

測得滴加過程中溶液的pH與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示。

73.0稀鹽酸的質量/g

請回答下列問題：

（1）恰好完全反應時，消耗稀鹽酸中溶質的質量為go

（2）計算樣品中NaCl的質量分數。（寫出計算過程）

專題08質量守恒定律和化學方程式

考點1質量守恒定律及應用

1.（2025模擬年湖南省邵陽市中考）在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料，可節省石油資源,

并在一定程度上減少汽車尾氣污染。乙醇在空氣中充分燃燒的化學方程式為

C2H5OH+3O2—2CO2+3X，試推測X的化學式是

A.H2B,H2OC.COD.H2O2

【答案】B

【詳解】由反應的化學方程式可知，反應前有2個碳原子、6個氫原子、7個氧原子，反應后

有2個碳原子、4個氧原子，由質量守恒定律可知，反應前后原子的種類和數目不變，3個X

分子中含有6個氫原子、3個氧原子，1個X分子中含有2個氫原子、1個氧原子，則X的

化學式為：H2O；

故選：Bo

2.（2025模擬年江蘇省揚州市中考）Y是生活中常見的物質，完全燃燒的化學方程式為

Y+3O2-2CO2+3H2O。Y的化學式為

A.CH4OB.C2H4C.C3H8D.C2H6。

【答案】D

【詳解】化學方程式左邊：氧原子個數6個；右邊：碳原子個數2個，氧原子個數7個，氫

原子個數6個。所以Y中應含有碳原子個數2個，氧原子個數1個，氫原子個數6個。所以

Y的化學式為C2H60。

綜上所述：選擇D。

3.（2025模擬年山東省濱州市中考）密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下

充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示。下列說法正確的是

反應后乙物質的質量分數是18%

C.該化學反應中甲、乙兩物質的質量比是14:3D.物質丁一定是該反應的催化劑

【答案】C

【詳解】A、由圖可知，反應后，甲的質量減小，甲是反應物，不符合題意;

B、反應后乙物質的質量分數是：1-42%-40%-10%=8%,不符合題意;

C、該化學反應中甲、乙兩物質的質量比是：(70%-42%)：(14%-8%)=14:3,符合題意；

D、化學反應前后，丁的質量不變，丁可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質，不符合

題意。

故選C。

4.(2025模擬年湖南省懷化市中考)一定條件下，下列物質在密閉容器內反應一段時間，測

得反應前后各物質的質量關系如下表：

物質XYzW

反應前質量/g52.216.20.9

反應后質量/ga4.48.11.8

根據上表信息判斷，下列說法中不正確的是

A.a=10

B.該反應屬于置換反應

C.Z為化合物

D.反應中Y、W兩種物質發生改變的質量比為22：9

【答案】B

【詳解】A、根據質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，則

5g+2.2g+16.2g+0.9g=og+4.4g+8.1g+1.8g,。=10,不符合題意；

B、反應后，X的質量增加，X是生成物，Y的質量增加，Y是生成物，Z的質量減小，Z是

反應物，W的質量增加，W是生成物，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，符合

題意；

C、該反應中，Z是反應物，X、Y、W是生成物，故Z是化合物，不符合題意；

D、反應中Y、W兩種物質發生改變的質量比為：(4.4g-2.2g)：(L8g-0.9g)=22:9,不符合題

局卡.、O

故選B。

5.(2025模擬年湖南省衡陽市中考)在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，一定

條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如圖所示。下列說法正確的是

"質量/gU表示反應前質量

二］表示反應后質量

20

x

門11

333二3

甲乙丙丁

A.x=14B.乙一定是催化劑

C.甲可能是單質D.丙和丁的相對分子質量之比一定是9：8

【答案】A

【分析】由于該反應在密閉容器內進行，根據質量守恒定律，則有20+3+5+3=3+3+x+H,解

得x=14,反應前后甲的質量減少20g-3g=17g,故甲是反應物；反應前后乙的質量不變，故乙

可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；反應前后丙的質量增加了14g-5g=9g,故丙是

生成物；反應前后丁的質量增加了llg-3g=8g,故丁是生成物；所以該反應為甲分解生成丙和

To

【詳解】A、由分析可知，x=14,故A說法正確；

B、根據反應前后乙的質量不變，故乙可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故B

說法錯誤；

C、由分析可知，該反應為甲分解生成丙和丁，符合一變多的特點，屬于分解反應，甲是分

解反應中的反應物，所以甲不可能是單質，故C說法錯誤；

D、由分析可知，生成的丙和丁的質量之比為9g:8g=9:8,若生成的丙和丁的化學計量數之比

為1:1,則丙和丁的相對分子質量之比一定是9:8,由于丙和丁的化學計量數不能確定，所以

相對分子質量之比也不能確定，故D說法錯誤；

故選Ao

考點2驗證質量守恒定律

6.（2025模擬年湖北省宜昌市中考）下列現象能用質量守恒定律解釋的是

A.蔗糖溶于水后總質量不變

B.濃硫酸敞口放置質量增加

C.飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液質量不變

D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，溶液質量減小

【答案】D

【詳解】A.蔗糖溶于水，沒有發生化學變化，不能用質量守恒定律來解釋，A錯誤;

B.濃硫酸敞口放置質量增加是濃硫酸具有吸水性，沒有發生化學變化，不能用質量守恒定律

來解釋，B錯誤；

C.飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液的狀態會從飽和變成不飽和，此過程中沒有新物質生成，雖然

溶液質量不變，但不能用質量守恒定律來解釋，C錯誤；

D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合會反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，溶液質量減小，

但反應前后物質的總質量不變，可用質量守恒定律來解釋，D正確。

故選D。

7.(2025模擬年江西省中考)興趣小組對“化學反應前后物質的質量關系”進行探究，實驗

(1)方案A中紅磷燃燒的現象為,方案B中鐵與硫酸銅反應的化學方程式為o

兩個方案反應前后天平均保持平衡，說明上述兩個化學反應前后物質的總質量不變。

【發現問題】方案A中因有氧氣參加反應，故采用密閉裝置。但方案B中鐵與硫酸銅反應,

反應物和生成物都沒有氣體，為什么也要用密閉裝置呢？

(2)于是在老師的指導下，小組同學再次實驗，并使用pH傳感器測定錐形瓶內溶液pH,其數

據如下圖。分析圖像可知，反應開始階段溶液的酸性逐漸(填“增強”或“減弱”)，

那么導致這一現象出現的原因又是什么？

0200040006000800010000

時間/s

【提出猜想】

猜想甲：硫酸銅溶液和鐵作用所致；

猜想乙：硫酸銅溶液和空氣作用所致；

猜想丙：硫酸銅溶液、鐵及空氣共同作用所致。

【進行實驗】

(3)為驗證上述猜想，現提供如下用品：用煮沸并迅速冷卻的蒸儲水配成4%的硫酸銅溶液、

潔凈的鐵釘、pH傳感器等，實驗過程如下表，請完成表格中①、②兩處填空。

實驗序

實驗

號實驗12實驗3

實驗內

橡膠塞一pq

容橡膠塞一百

(部分4%的硫酸銅溶液三/油4%的硫酸銅溶液L

4%的硫酸銅溶液p4行5mL用

5mL鐵釘迎mL.鐵釘

儀器略

去)

實驗現

pH先減小后略增大pH略增大pH不變

象

實驗結

猜想______成立

論

【反思拓展】

(4)通過以上探究活動，請分析方案B中用橡膠塞形成密閉裝置的原因可能是。

(5)蠟燭燃燒后固體質量減小，請設計實驗驗證該反應是否遵守質量守恒定律。寫出你的簡明

方案：o

【答案】⑴劇烈燃燒，產生大量白煙，放出熱量Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

⑵增強

⑶5丙

(4)防止溶液酸性增大與鐵釘反應產生氫氣使裝置質量減小，無法驗證質量守恒定律

(5)取一套裝置氣密性良好的集氣瓶和帶有燃燒匙的橡皮塞，將蠟燭固定在燃燒匙上，將蠟燭、

橡皮塞、燃燒匙和集氣瓶放在天平上稱量后，放置在桌面上，點燃蠟燭迅速將蠟燭伸入集氣

瓶并塞緊橡皮塞，待蠟燭熄滅后將裝置整體放在天平上稱量，若質量不變，則遵循適量守恒

定律

【詳解】（1）紅磷燃燒會產生大量白煙，放出熱量，故填：劇烈燃燒，產生大量白煙，放出

熱量；

鐵和硫酸銅會生成硫酸亞鐵和銅，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（2）圖中pH值下降，說明溶液的酸性增強，故填：增強；

（3）實驗1可以中硫酸銅溶液和鐵、空氣接觸；實驗2中硫酸銅和鐵接觸，需要控制其他變

量相同，加入5mL硫酸銅溶液；實驗3硫酸銅接觸到空氣；

實驗1、2對比說明pH減小與空氣有關，實驗1、3對比說明pH減小與鐵有關，則pH減小

使硫酸銅與鐵和空氣共同作用所致，故填：5；丙；

（4）裝置B中硫酸銅與鐵和氧氣接觸，可能會導致溶液酸性增強與鐵反應產生氫氣，如果

在敞口容器中，氫氣會逸出，導致裝置質量減小，無法驗證質量守恒定律，故填：防止溶液

酸性增大與鐵釘反應產生氫氣使裝置質量減小，無法驗證質量守恒定律；

（5）蠟燭燃燒會產生二氧化碳和水，需要在密閉容器中驗證，可以將蠟燭在密閉的集氣瓶中

燃燒測定反應前后的質量不變來驗證質量守恒定律，故填：取一套裝置氣密性良好的集氣瓶

和帶有燃燒匙的橡皮塞，將蠟燭固定在燃燒匙上，將蠟燭、橡皮塞、燃燒匙和集氣瓶放在天

平上稱量后，放置在桌面上，點燃蠟燭迅速將蠟燭伸入集氣瓶并塞緊橡皮塞，待蠟燭熄滅后

將裝置整體放在天平上稱量，若質量不變，則遵循適量守恒定律。

考點3微觀示意圖

8.（2025模擬年四川省眉山市中考）科學家利用某納米纖維催化劑將二氧化碳轉化為液體燃

料甲醇（CH3OH）,其微觀示意圖如下（圖中的分子恰好完全反應）。下列說法錯誤的是

O氫原子

?氧原子

@碳原子

A.生成物丙中碳元素的質量分數為37.5%

催化劑

B.該反應的化學方程式為3H2+CO2^=CH3OH+H2O

C.生成物丙和丁的質量比為1：1

D.該反應有助于實現“碳中和”

【答案】C

17

【詳解】A、生成物丙是甲醇,甲醇中碳元素的質量分數="正=說法正

確;

B、由微觀示意圖可知，該反應是氫氣和二氧化碳在催化劑的催化下生成甲醇和物質丁，根

據質量守恒定律可知，化學反應前有6個氫原子、1個碳原子和2個氧原子，反應后有1個

催化劑

碳原子、4個氫原子和一個氧原子，所以物質丁是水,化學方程式為：3H2+CC)2^=CH3OH+H2O,

說法正確；

C、生成物丙和丁的質量比=(12+16+1X4):(16+1X2)=16:9,說法錯誤；

D、該反應可以吸收二氧化碳，有助于實現“碳中和”，說法正確。

故選C。

9.(2025模擬年湖南省懷化市中考)如圖是汽車尾氣處理裝置中發生反應的微觀示意圖，下

列說法正確的是

8催化劑.?O%

28

?一氮原子O一氧原子。一碳原子

A.裝置中發生反應的化學方程式為NO+COCOZ+N?

B.該反應屬于置換反應

C.反應前后各原子的種類不變

D.參加反應的兩物質的微粒個數比為2：3

【答案】C

【詳解】A、由圖可知，該反應為NO和CO在催化劑的作用下反應生成氮氣和二氧化碳，該

催化劑

反應的化學方程式為：2CO+2NO^=N2+2CO2,缺少反應條件，且未配平，不符合題意；

B、置換反應是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，該反應

中，反應物均是化合物，不屬于置換反應，不符合題意；

C、根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，符合題意；

D、由化學方程式可知，參加反應的兩種物質的微粒個數比為：2:2=1:1,不符合題意。

故選C。

10.(2025模擬年山東省濱州市中考)建立“宏觀一微觀一符號”之間的聯系是學習化學的

重要思維方法。下圖是將二氧化碳轉化成甲醇(CHjOH)的微觀模擬示意圖。請你結合圖示內

容，回答下列問題：

QO氫原子

0?0+8gL*o+8。碳原子

?氧原子

甲乙丙丁

（1）寫出該反應的化學方程式,該反應中甲與丙的粒子數目之比為;

⑵乙粒子構成的物質中氫元素的化合價為;

⑶丁粒子構成的物質屬于（填“有機物”或“無機物”）。

―催化劑

【答案】（1）CO2+3H2CH.OH+H2O1：1

（2）0

（3）無機物

催化劑

【詳解】（1）由上述圖像可知，該反應的化學方程式為CO?+3H2^=C嗎0H+HQ,甲為C02、

丙為CH3OH,所以該反應中甲與丙的粒子數目之比為1：1。

（2）由上述圖像可知，乙是氫氣，屬于單質，單質中氫元素的化合價為0。

（3）由上述圖像可知，丁是水，不含碳元素，屬于無機物。

考點4化學方程式

H.（2025模擬年湖南省邵陽市中考）下列化學方程式書寫正確的是

點燃A

A.S+O2==SO2TB.KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

C.Fe2O3+3CO=Fe2+3CO2D.Ca（OH）2+CO2=CaCO3J+H2O

【答案】D

【詳解】A.硫和氧氣在點燃條件下生成二氧化硫，化學方程式為：S+O2—SO2,選項中化學

方程式由于反應物中有氣體，生成氣體不用標氣體符號，故選項書寫錯誤，不符合題意；

B.高鎰酸鉀受熱分解生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，化學方程式為：

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T,選項中化學方程式沒有配平，故選項書寫錯誤，不符合題意;

C.氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應，生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：

高溫

Fe2O3+3CO—2Fe+3CO2,選項中化學方程式沒有反應條件，生成物化學式書寫錯誤，故選項

書寫錯誤，不符合題意；

D.氫氧化鈣與二氧化碳反應，生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3^+H2O,故選項中化學方程式書寫正確，符合題意；

故選D。

12.(2025模擬年湖南省永州市中考)下列化學方程式書寫正確的是

MnO2

A.H2O2^=H2O+O2TB.E,O3+6HC1=2FeCl3+3H2O

c.NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OD.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH

【答案】B

MnO?

【詳解】A、該反應方程式沒有配平，正確的為該選項書寫不正確;

B、氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，該方程式已經配平，該選項書寫正確；

C、該方程式沒有配平，正確的為H2so4+2沖011=脂304+2凡。，該選項書寫不正確；

D、該方程式沒有標注生成物狀態，正確的為Ca(OH)2+Na2cO3=CaCC>3J+2NaOH,該選項書寫

不正確。

故選B。

13.(2025模擬年湖南省衡陽市中考)符號表征化學變化是探究物質及其變化規律的認識方

式。下列化學方程式正確的是

點燃

A.4Fe+3O2-----2F^O3

MnO2

B.H2O2^^H2O+O2T

c.BaCl2+2NaOH=Ba(OH)2J+2NaCl

D.HC1+NaOH=NaCl+H2O

【答案】D

【詳解】A、鐵與氧氣在點燃條件下反應，生成四氧化三鐵，化學方程式為：3Fe+2O2—Fe3O4,

選項化學方程式中生成物化學式書寫錯誤，故不符合題意；

MnO2

B、過氧化氫在催化作用下分解，生成氧氣和水，化學方程式為：2H2O2^2H2O+O2T,選

項化學方程式配平錯誤，故不符合題意；

C、根據復分解反應發生的條件：生成物中必須有沉淀、氣體和水之一可知，氯化領和氫氧

化鈉如果發生反應，生成物中沒有氣體和水，那么，必有沉淀，但兩者交換成分，出現的氫

氧化根和氯化鈉都易溶于水，沒有沉淀生成，因此，該反應不發生，故不符合題意；

D、氯化氫與氫氧化鈉反應，生成氯化鈉和水，化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O,選項

化學方程式正確，故符合題意。

故選D。

14.(2025模擬年湖南省株洲市中考)下列化學方程式書寫正確且屬于復分解反應的是

A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2T

占燃

B.鎂帶在空氣中燃燒：Mg+O2=^=MgO2

高溫

C.在高溫下CaCC>3分解CaCC)3：^CaO+CO2f

D.氫氧化鋁治療胃酸過多：A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O

【答案】D

【詳解】A.鐵與稀鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2t,該反應屬于置換反應，此選項不符合

題意；

點燃

B.鎂帶在空氣中燃燒：2Mg+O2^=2MgO,該反應屬于化合反應，此選項不符合題意；

C.在高溫下CaCC?3分解CaCOs^^CaO+COzT,該反應屬于分解反應，此選項不符合題意；

D.氫氧化鋁治療胃酸過多：A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O,該反應屬于復分解反應，此選項符

合題意。

故選D。

15.(2025模擬年四川省眉山市中考)下列描述涉及反應的化學方程式正確的是

A.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：2Al(OH)3+3H2SO4=A12(SO4)3+6H2O

MnO2

B.用過氧化氫溶液制氧氣：HA—O2T+H2O

C.將鐵絲浸入稀鹽酸中：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2T

D.用食醋清洗水壺中的水垢：CaCO3+2CH3CCX)H=(CH3COO)2Ca+CO2T+H2O

【答案】D

【詳解】A、胃酸主要成分是HC1,所以服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多是氫氧化鋁和鹽

酸反應，化學方程式為：A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O,書寫錯誤；

MnO?

B、過氧化氫在二氧化鎰的催化下生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O2^=Oj+2H2O,書

寫錯誤；

C、鐵絲和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2t,書寫錯

誤；

D、水垢的主要成分是碳酸鈣，食醋和碳酸鈣反應，生成醋酸鈣、二氧化碳和水，化學方程

式為：CaCO3+2CH3CCX)H=(CH3COO)1Ca+CO2f+1^0,書寫正確。

故選D。

16.(2025模擬年湖南省懷化市中考)下列變化的化學方程式書寫不正確的是

A.紅磷在空氣中燃燒：P+O2-P2O5

B.碳酸分解：H2CO3=H2O+CO2T

C.鐵和稀硫酸反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

D.硫酸鈉溶液與氯化銅溶液混合：Na2SO4+BaCl2=BaSO4；+2NaCl

【答案】A

【詳解】A、磷和氧氣點燃生成五氧化二磷，方程式是：4P+5O2=2P2O5,錯誤；

B、碳酸分解成二氧化碳和水，方程式是：H2CO3=H2O+CO2T,正確；

C、鐵和稀硫酸反應產生硫酸亞鐵和氫氣，方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T,正確；

D、硫酸鈉溶液與氯化銅溶液反應產生硫酸領和氯化鈉，方程式是：Na2SO4+BaCl2=BaSO4

I+2NaCb正確；

故選：Ao

17.(2025模擬年江蘇省蘇州市中考)工業上用NO生產HNO3過程中的物質轉化關系如圖所

示，其中反應②的化學方程式為3NO2+Hq=2HNC)3+N。。下列有關說法正確的是

A.反應①中，參加反應的NO與。2的分子數之比為1：2

B.轉化過程中，只有氮元素的化合價發生變化

C.理論上，。2、凡0足量可以將NO、NO?全部轉化為HNO3

D.工業上，30kgNO生產得到42kgHNO3

【答案】C

【詳解】A、反應①為一氧化氮和氧氣生成二氧化氮，化學方程式為2NO+O2=2NO2,參加反

應的NO與02的分子數之比為2：1,選項錯誤；

B、轉化過程中，反應①中氧元素的化合價有0變為-2,選項錯誤；

C、由圖知，反應①②循環發生，故理論上。2、H2O足量可以將NO、N02全部轉化為HN03，

選項正確；

NO~HNO3

D、由以上分析知,NO全部轉化為HNO3,硝酸中氮元素全部來自于一氧化氮，則3063,

30依63kg

選項錯誤。

故選C。

18.(2025模擬年重慶市中考A卷)《科學》刊登了用C02為原料，不依賴光合作用人工合成

淀粉的成果，其中第一步反應如下圖所示。下列說法正確的是

H?H2O

CQ-CHjOH

ZnO-ZrO2

A.該反應為置換反應B.反應前后分子數目不相等

C.反應前后原子數目不相等D.反應的后ZnO-ZrCh的質量不相等

【答案】B

【詳解】A、第一步反應是氫氣和二氧化碳在ZnO-ZrCh的催化作用下生成CH30H和水，生

成物均為化合物，不屬于置換反應，錯誤；

B、第一步反應是氫氣和二氧化碳在ZnO-ZrCh的催化作用下生成CH30H和水，反應的化學

ZnO-ZrOy

方程式為CQ+3H,HQ+CH30H,根據化學方程式可知，反應前4個分子，反應后2

個分子，反應前后分子數目不相等，正確；

C、由質量守恒定律可知，反應前后原子數目相等，錯誤；

D、ZnO-ZrCh作催化劑，反應前后ZnO-ZrCh的質量相等，錯誤。

故選B。

19.(2025模擬年天津市中考)寫出下列反應的化學方程式。

(1)硫在氧氣中燃燒；

(2)銅與硝酸銀溶液反應____；

(3)大理石與稀鹽酸反應____o

【答案】(1)S+O2—so2

（2）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）,+2Ag

（3）CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

占燃

【詳解】（1）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，化學方程式為S+C>2=SO?;

（2）銅與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀，化學方程式為Cu+2AgNC>3=Cu（NC>3）2+2Ag；

（3）大理石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程

式為CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2To

考點5化學反應類型

20.（2025模擬年江蘇省蘇州市中考）下列HC1參與的反應中，屬于化合反應的是

A.NH3+HC1=NH4C1B.Mg+2HCl=MgCk+H2T

電解小小

c.2HC1C12T+H2TD.KOH+HCI=KCI+H2O

【答案】A

【詳解】A、該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，符合題意；

B、該反應符合“一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物”的反應，屬

于置換反應，不符合題意；

C、該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，不符合題意；

D、該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應，

不符合題意。

故選Ao

21.（2025模擬年湖南省郴州市中考）郴州有豐富的溶洞資源。溶洞中鐘乳石、石筍的形成

與下面反應有關：Ca（HCO3）2=CaCO3+CO2T+H2O,該反應屬于

A.化合反應B.分解反應

C.置換反應D.復分解反應

【答案】B

【詳解】A、化合反應是由兩種或兩種以上物質反應生成一種物質的反應，化合反應符合多

變一的特點，該反應不屬于化合反應，不符合題意；

B、分解反應是由一種物質反應生成兩種或兩種以上物質的反應，該反應是由一種物質反應

生成三種物質，符合一變多的特點，屬于分解反應，符合題意；

C、置換反應是由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，該反

應不屬于置換反應，不符合題意；

D、復分解反應是由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，該反應不屬于復

分解反應，不符合題意；

故選B。

22.（2025模擬年江蘇省揚州市中考）下列屬于分解反應的是

高溫點燃

A.3Fe+4H2。Fe3O4+4H2B.3Fe+2O2Fe3O4

，、△，、

C.2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OD.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

【答案】C

【詳解】A、該反應不符合“一變多”的特征，不屬于分解反應，故選項A不符合題意；

B、該反應不符合“一變多”的特征，不屬于分解反應，故選項B不符合題意；

C、該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項C符合題意；

D、該反應不符合“一變多”的特征，不屬于分解反應，故選項D不符合題意；

故選：Co

考點6依據化學方程式計算

23.（2025模擬年江西省中考）圖1是碳酸鈣D,片標簽的部分信息。化學社團為測定該藥片

中碳酸鈣的量是否與標簽相符，進行實驗：取8片藥片，研碎后逐漸加入質量分數為7.3%的

稀鹽酸，充分反應。實驗相關數據如圖2所示（假設其他成分不參加反應）。

碳酸鈣D3片

【成分】碳酸鈣、維生素D3、輔料

【規格】每片含碳酸鈣1.25g

【用法】口服，嚼食

【用量】每日一次，一次一片

【貯藏】室溫密封保存

稀鹽酸的質量/g

圖1圖2

⑴配制7.3%的稀鹽酸，量取時需要用到膠頭滴管和（填一種儀器）。

（2）恰好完全反應時消耗稀鹽酸的質量為go

（3）計算每片藥片中碳酸鈣的質量并判斷是否與標簽相符。（寫出計算過程）

（4）科學用藥，健康生活。下列說法正確的有（填序號，雙選）。

A.鈣是人體中的常量元素，故服用鈣片越多越好

B.鈣片嚼食服用，可使碳酸鈣與胃酸反應更充分

C.鈣片需密封保存，是因為室溫下碳酸鈣易分解

D.飲用牛奶、豆漿，也可補充人體所需的鈣元素

【答案】(1)量筒

(2)100

(3)解：設參加反應的碳酸鈣的質量為x,則有

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

10073

x100gx7.3%

100x

57~100gx7.3%

x=10g

則每片藥片中碳酸鈣的含量為W=L25g,

o

答：每片藥片中碳酸鈣的質量與標簽相符。

(4)BD

【詳解】(1)配制7.3%的稀鹽酸，量取時需要用到膠頭滴管和量筒；

(2)取8片藥片，研碎后逐漸加入質量分數為7.3%的稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈣反應生成氯

化鈣、二氧化碳和水，由圖2可知，當氣體的質量不再增加時，說明恰好完全反應，此時消

耗稀鹽酸的質量為100g；

(3)見答案；

(4)A、鈣是人體中的常量元素，但是也不能過多服用，應該合理適量服用，故A說法錯誤；

B、鈣片嚼食服用，可增大碳酸鈣與胃酸的接觸面積，使碳酸鈣與胃酸反應更充分，故B說

法正確；

C、碳酸鈣在室溫下很難分解，碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，鈣片需密封保

存，說明鈣片易潮解或與空氣中的成分發生反應等，故C說法錯誤；

D、牛奶和豆漿中含有鈣元素，所以飲用牛奶、豆漿，也可補充人體所需的鈣元素，故D說

法正確；

故選BDo

24.(2025模擬年湖南省永州市中考)某化學興趣小組通過實驗測定石灰石中CaCC>3的含量(假

定石灰石中只含有CaCOs以及不與稀鹽酸反應的雜質)。將50g石灰石加入到過量的稀鹽酸中，

產生的C5氣體通入到足量的NaOH溶液中，測量NaOH溶液增加的質量變化如下圖。

（1）從上圖中可以看出,50g石灰石與過量稀鹽酸完全反應后生成CO2氣體的質量為g（假

定CO2全部被NaOH溶液吸收）o

⑵計算石灰石中CaC（）3的質量分數（寫出詳細的計算過程）。

（3）有同學認為反應的時間G=2M,請分析，該結論（填“正確”或“不正確”）。

【答案】（1）17.6

（2）解：設石灰石中CaCO3的質量分數為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

10044

50gxx17.6g

100_50gxx

~44~17.6g

x=80%

答：石灰石中CaCO3的質量分數為80%。

⑶不正確

【詳解】（1）從圖中可看出，氫氧化鈉溶液增加的質量為17.6g,即為生成的二氧化碳的質量；

（2）過程見答案；

（3）碳酸鈣和鹽酸的反應速率受鹽酸濃度的影響，隨著反應的進行，鹽酸的濃度減少，則反

應速率減慢，所以t2>2t],結論不正確。

25.（2025模擬年湖南省邵陽市中考）某工廠化驗室用20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油

產品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g,洗滌后的溶液呈中性。

試計算：

（l）40g氫氧化鈉溶液中溶質質量是g；

⑵這一定量石油產品中含H2sO,的質量是多少？（寫出計算過程，結果精確到0.1g）

【答案】（1）8

（2）解：設這一定量石油產品中含H2s04的質量是x,

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H.O

9880

x8g

98

80-8g

解得x=9.8g

答：這一定量石油產品中含H2s04的質量是9.8g。

【詳解】（1）40g氫氧化鈉溶液中溶質的質量為40gx20%=8g；

（2）見答案。

26.（2025模擬年湖南省懷化市中考）銅鋅合金外觀形似黃金，某化學興趣小組為檢測合金

的成分，進行了如下圖所示的實驗。（注，銅與稀硫酸不反應，鋅與稀硫酸反應的化學方程式

為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H210

銅鋅

1\加入稀硫酸50多

合金

Q'XaJ恰好完全反應

Zn)

20g燒杯內剩余物

的質量為69.8g

根據圖示數據進行如下計算:

（1）生成氫氣的質量為O

（2）稀硫酸中溶質的質量分數為多少？（寫出計算過程）

【答案】⑴0.