PAGE6-課時分層作業(二十四)氨和銨鹽(建議用時：40分鐘)[合格基礎練]1．下列不屬于氮的固定的是()A．汽車發動機中氮氣和氧氣高溫下化合生成NOB．動物的排泄物轉化成氨或銨鹽C．有些植物可將氮氣干脆轉化成化合態的氮D．“雷雨”天將空氣中的N2變成NOB[氮的固定是游離態的N2轉化為含氮的化合物。]2．關于氨的下列敘述中，錯誤的是()A．氨易液化，因此液氨常用來作制冷劑B．氨氣易溶解于水，可用來做噴泉試驗C．試驗室常用向下排空氣法收集氨氣D．氨氣溶于水能導電，氨氣是電解質D[NH3不是電解質，NH3溶于水生成的NH3·H2O為電解質。]3．下列有關氨的敘述中不正確的是()A．氨分子中氮元素的化合價只能上升，氨具有還原性B．氨的催化氧化反應的方程式是4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up10(催化劑),\s\do10(△))4NO＋6H2OC．氨的催化氧化反應中若氧氣過量則有紅棕色氣體生成D．氨的催化氧化屬于人工固氮D[氮的固定指游離態的氮轉化為化合態的氮，NH3的催化氧化不是氮的固定。]4．下列有關氨的性質的敘述中正確的是()①氨不能在空氣中燃燒②氨水呈堿性③氨氣和酸相遇都能產生白煙④在反應：NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)中氨失去電子被氧化⑤氨水中含氮微粒中最多的是NHeq\o\al(＋,4)A．①② B．③⑤C．①⑤ D．②⑤A[③中NH3和揮發性酸相遇才產生白煙；④中NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)沒有發生氧化還原反應；⑤氨水中氮含量最多的是NH3·H2O。]5．一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y，Y經一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反應又生成X，則X是()A．(NH4)2SO4 B．NH4NO3C．NH4Cl D．NH4HCO3B[銨鹽與燒堿共熱產生NH3，Y為NH3，NH3eq\o(,\s\up10(＋O2))NOeq\o(,\s\up10(＋O2))NO2eq\o(,\s\up10(＋H2O))HNO3eq\o(,\s\up10(＋NH3))NH4NO3。Z為HNO3，X為NH4NO3。]6．關于銨鹽的敘述：①銨鹽易溶于水；②銨鹽中氮元素均為－3價；③銨鹽受熱易分解；④銨鹽都只能跟堿反應，不能跟酸反應；⑤銨態氮肥不宜跟堿性物質如草木灰混合運用。其中正確的是()A．①②③④⑤ B．①③⑤C．③④⑤ D．①②④B[②和④中只留意了銨鹽中的NHeq\o\al(＋,4)，忽視了銨鹽中的酸根離子。銨鹽中氮元素的化合價不肯定均為－3，如NH4NO3中N的化合價既有－3又有＋5；NH4HCO3等弱酸形成的銨鹽也能與強酸反應。]7．如圖所示，燒瓶中充溢a氣體，滴管和燒杯中盛放足量b液體，將滴管中液體擠入燒瓶，打開止水夾f，能形成噴泉的是()A．a是SO2，b是飽和NaHSO3溶液B．a是NO，b是H2OC．a是CO2，b是飽和NaHCO3溶液D．a是Cl2，b是NaOH溶液[答案]D8．檢驗銨鹽的方法是取出少量待檢物放入試管中，然后()A．加熱，用潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗B．加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸堿性C．加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞溶液D．加入苛性鈉溶液，加熱，用潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗[答案]D9．氨氣是化學試驗室常需制取的氣體。試驗室制取氨氣通常有兩種方法：①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱；②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應。(1)下面的制取裝置圖中，方法①應選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法②應選用裝置________。AB(2)在制取后，假如要干燥氨氣，應選用的干燥劑是________(填字母)。A．濃硫酸B．固體氫氧化鈉C．五氧化二磷(3)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是______________________。[解析]A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體。NH3為堿性氣體，不能用酸性干燥劑。檢驗NH3一般用潮濕的紅色石蕊試紙。[答案](1)AB(2)B(3)將潮濕的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口處，如試紙變藍，說明氣體已收集滿10.A是一種酸式鹽，它與NaOH溶液共熱，放出無色氣體B，用圓底燒瓶收集干燥的氣體B，按如圖所示裝置進行噴泉試驗，擠壓膠頭滴管，可得到藍色噴泉。若向A中加入稀鹽酸，產生的無色氣體C能使品紅溶液褪色。請回答下列問題：(1)A的化學式為________。(2)可用于除去B中水分的干燥劑可以是________，收集氣體B的方法是________。(3)寫出反應A→C的離子方程式：_____________________________。(4)A與過量NaOH溶液共熱反應的離子方程式為___________________。[解析]依據無色氣體B能使石蕊試液變藍色，推知B為NH3；依據無色氣體C能使品紅溶液褪色，推知C為SO2；因為A為酸式鹽，所以進一步推知A為NH4HSO3，NH4HSO3與過量NaOH溶液共熱時能發生反應：NH4HSO3＋2NaOHeq\o(=,\s\up10(△))Na2SO3＋NH3↑＋2H2O。[答案](1)NH4HSO3(2)堿石灰(或氫氧化鈉固體等)向下排空氣法(3)HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋SO2↑(4)NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)＋2OH－eq\o(=,\s\up10(△))2H2O＋NH3↑＋SOeq\o\al(2－,3)[等級過關練]11．如圖是試驗室制取氣體的裝置，其中發生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示。下列選項中正確的是()選項發生裝置中的藥品干燥和集氣裝置A氧化鈣和濃氨水圖1B大理石和稀鹽酸圖1C亞硫酸鈉和稀鹽酸圖2D鋅和稀硫酸圖2A[B項，CO2不能用向下排空氣法收集；C項，鹽酸易揮發，反應生成的SO2中混有HCl，圖2中氯化鈣不能除去HCl；D項，H2不能用向上排空氣法收集。]12．已知X、Y、Z、W(含同一元素)之間的轉化關系為Xeq\o(,\s\up10(O2))Yeq\o(,\s\up10(O2))Zeq\o(,\s\up10(H2O))W，且X能與W發生反應生成一種易溶于水的鹽，則X可能是()A．N2 B．NO2C．NH3 D．NOC[依據題意可知X、Y、Z、W(含同一元素)均含N元素，由X能與W發生反應生成一種易溶于水的鹽，知X是NH3，發生反應：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up10(催化劑),\s\do10(△))4NO＋6H2O,2NO＋O2=2NO2,3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；且HNO3＋NH3=NH4NO3。]13．在50mL錐形瓶中盛有20mL濃氨水，向氨水中鼓入空氣并快速將燒紅的鉑絲伸入瓶中并接近濃氨水的液面。(1)向濃氨水中鼓入空氣的目的是_______________________。(2)這個反應叫________，化學方程式為______________________________。(3)鉑絲保持紅熱，說明此反應是________反應；生成的紅棕色氣體是________，該反應的化學方程式為_____________________________。(4)試驗中，有時會看到白煙，此白煙是________，用化學方程式說明出現此現象的緣由是：_______________________________________。[解析]濃氨水揮發出的NH3在紅熱的Pt絲催化作用下被氧化為NO，然后NO→NO2→HNO3→NH4NO3。[答案](1)補充O2并將NH3吹出(2)氨的催化氧化4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up10(Pt),\s\do10(△))4NO＋6H2O(3)放熱NO22NO＋O2=2NO2(4)NH4NO33NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NH3＋HNO3=NH4NO314．某課外活動小組欲利用CuO與NH3的反應探討NH3的某種性質并測定其組成，設計了如圖試驗裝置(夾持裝置未畫出)進行試驗。請回答下列問題：(1)儀器a的名稱為________；儀器b中可選擇的試劑為____________________。(2)試驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是________(填字母)。A．Cl2 B．O2C．CO2 D．NO2(3)試驗中視察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管中為無色無味的氣體，上述現象證明NH3具有________性，寫出相應的化學方程式：____________________________________________________。(4)E裝置中濃硫酸的作用：____________________________。(5)讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：____________________。(6)試驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數比值為________(用含m、n字母的代數式表示)。[解析](1)裝置中儀器a為分液漏斗；儀器b是利用分液漏斗中滴入的濃氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱促進一水合氨分解生成氨氣，氫氧化鈉固體、氧化鈣固體、堿石灰固體等均可。(2)利用裝置A制取無色氣體；制備氯氣須要加熱，且氯氣為黃綠色氣體，A不符合；可以制備O2，利用固體過氧化鈉和水的反應，B符合；可以制備CO2氣體，利用稀鹽酸和大理石的反應，C符合；NO2是紅棕色氣體，D不符合。(3)試驗中視察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，說明氨氣和氧化銅反應生成銅、氮氣和水，氨氣被氧化銅氧化表現還原性，結合原子守恒配平寫出化學方程式：3CuO＋2NH3eq\o(=,\s\up10(△))3Cu＋3H2O＋N2。(4)依據流程分析，E中濃硫酸汲取過量的氨氣，阻擋F中水蒸氣進入D影響試驗效果。(5)讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作是漸漸上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平，保持壓強平衡再讀數。(6)干燥管D增重mg，則水的物質的量＝eq\f(mg,18g·mol－1)，裝置F測得氣體(N2)的體積為nL(已折算成標準狀況)，物質的量＝eq\f(nL,22.4L·mol－1)，依據元素守恒得到氮原子和氫原子物質的量之比＝(eq\f(nL,22.4L