第02講離子反應

目錄

考點一電解質和非電解質電離方程式......................................................1

考點二離子方程式的書寫..................................................................3

考點三離子共存與離子檢驗................................................................4

過關檢潴

................................................................................................................................................................................................7

學業要求

1.知道酸、堿、鹽在溶液中能發生電離。

2.能正確書寫強酸、強堿和大部分可溶性鹽的電離方程式。

3.通過實驗事實認識離子反應的實質，能正確書寫常見的離子方程式。

考點梳理

考點一電解質和非電解質電離方程式

一、電解質和非電解質

1.電解質和非電解質

電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的O

非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不導電的O

2.電離

(1)概念：電解質在或下，離解成自由移動的的過程。

(2)電離條件：酸的電離條件是,鹽、堿或氧化物的電離條件是

【溫馨提示】

(1)能導電的物質不一定是電解質(如金屬、石墨、鹽酸等)，電解質不一定能導電。

(2)溶于水能導電的化合物不一定是電解質(如二氧化碳、氨等是非電解質)。

1

(3)電解質溶于水能導電，但熔融狀態下不一定能導電(如氯化氫等)。

(4)電解質不一定易溶于水(如硫酸鋼等)，易溶于水的化合物不一定是電解質(如酒精等)。

(5)電解質、非電解質均必須是化合物，混合物(溶液)、單質既不是電解質也不是非電解質。

二、電離方程式的書寫

1.強電解質：完全電禺，用=表示。

+

如H2so4、NaOH、(NRhSCU的電離方程式分別為H2so4=2H++SOr、NaOH=Na+OH^(NH4)2SO4=

2NHj+S0Fo

2.弱電解質：部分電離，用=表示。

(1)多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如H2s的電離方程式為H2S=H++

HS；HS--H++S2，

(2)多元弱堿分步電離，但一步寫出。如CU(OH)2=CU2++2O1T。

3.酸式鹽：

(1)強酸酸式鹽完全電離，一步寫出。如NaHSC>4在水溶液中的電離方程式為NaHS04=Na++H++S0F,在

+

熔融狀態下的電離方程式為NaHSO4=Na+HSO；=

(2)多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。如NaHCO3=Na++HCO9,HCO；^H++COr=

【溫馨提示】電離方程式書寫的注意事項

(1)符合客觀事實，不能隨意書寫離子符號，要注意正確標注離子所帶的電荷及其數目。

(2)質量守恒，即電離方程式左右兩側元素的種類、原子或原子團的個數相等。

(3)電荷守恒，即電離方程式左右兩側的正負電荷數相等，溶液呈電中性。

【典例分析】

【例1】(2023年6月浙江省學業水平適應性考試)下列物質屬于電解質的是

A.COB.NaOHC.酒精D.FeCy溶液

【例2】(2022年海南省普通高中學業水平合格性考試)下列電離方程式正確的是

A.NaCl=Na++Cl-B.MgCh=Mg2++Cl-

C.KOH=K++O”+H+D.H2so4=H；+S0》

【例3】(2023年四川省普通高中學業水平考試)下列物質屬于電解質的是

A.AlB.K2s。4C.CC14D.SO3

2

考點二離子方程式的書寫

1.離子反應

離子反應：電解質在溶液中的反應實質上是之間的反應。

2.離子反應方程式

(1)定義：用實際參加反應的來表示化學反應的式子。

(2)離子反應方程式的書寫步驟：

書寫步驟(以氯化領和硫酸鈉在溶液中反應為例)：

①寫：化學方程式(必須根據實驗事實)：

BaCL+Na2sO4=BaSO4j+2NaCl。

②拆：把易溶于水、易電離的物質拆成離子的形式：

+2++

2Na+SOF+Ba+2Cr=BaSO4；+2Na+2C「。

【溫馨提示】離子方程式中的“拆”與“不拆”

⑴要將易溶于水且易電離的電解質寫成離子的形式。

(2)單質、氧化物、沉淀、氣體、難電離的物質(如水、弱酸、弱堿)等寫成化學式。

(3)在溶液中的NaHS04應拆寫成Na+、寸和SOK,NaHCCh應拆寫成Na卡和HC09。

(4)對微溶物，如Ca(OH)2,如果是反應物且為澄清石灰水，應拆成Ca2+和OH」的形式，如果是生成物或是

石灰乳等，則保留化學式Ca(OH)2。

2+

③刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并將方程式化為最簡：SOF+Ba=BaSO4i=

④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等以及反應條件、沉淀符號、氣體符號等。

(3)離子反應方程式的意義

離子方程式不僅可以表示的化學反應，還可以表示的離子反應。

【方法技巧】離子方程式正誤判斷一“五看”

(1)看是否符合客觀事實。

(2)看拆分是否正確。

(3)看是否符合原子守恒和電荷守恒。

(4)看是否漏寫離子反應。

(5)看是否符合題設條件。

【典例分析】

[例1](2023年湖北省普通高中學業水平合格性考試)下列化學反應的離子方程式不能用H++OH-=HQ

表示的是

3

A.HC1與NaOH溶液反應B.HC1與Ba（OH）2溶液反應

C.H2sO,與NaOH溶液反應D.H2sO,與Ba（OH）2溶液反應

【例2】（2023年湖南省普通高中學業水平考試）下列離子方程式中，正確的是

+3+

A.鐵與稀硫酸反應：Fe+3H=Fe+H2T

2+

B.硫酸鈉溶液與氯化銀溶液反應：Ba+SOt=BaSO4^

+

C.鈉與水反應：Na+H2O=Na+Off+H2T

+

D.大理石與稀鹽酸反應：CO^+2H=H2O+CO2T

【例3】（2023年1月遼寧省普通高中學業水平合格性考試）下列操作所發生反應的離子方程式正確的是

選項操作離子方程式

+2+

A將稀硫酸滴在銅片上Cu+2H=CU+H2T

+2+

B將稀鹽酸滴在石灰石上CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

C將鐵片插入硝酸銀溶液Fe+Ag+=Fe2++Ag

+

D將氫氧化鋁投入稀硫酸中H+OH-=H2O

考點三離子共存與離子檢驗

1.離子共存問題

發生復分解反應的離子不能大量共存；

①生成沉淀：例如Ag+與ChBa?+與SCU2-不能共存；

②生成氣體：例如CO3”、HCO3>SO32-、HSO3-等一揮發的弱酸酸根不能與H+大量共存。

③生成難電離物質：如H+和OH-生成H2O,CH3coO-和H+生成CH3coOH等。

【溫馨提示】“三看”突破溶液中離子能否大量共存問題

（1）看要求

是“能大量共存”還是“不能大量共存”；是“一定大量共存”還是“可能大量共存”。

（2）看條件

題干是否有隱含條件：①“無色透明”溶液不存在有色離子，例如：Cu2+（藍色）、Fe3+（棕黃色）、Fe?+（淺綠色）、

Mn03（紫紅色）；②酸性溶液不能大量存在與H+反應的離子；③堿性溶液不能大量存在與OIF反應的離子。

4

(3)看反應

①能否生成難溶物或微溶物。如Mg?+與OH-，Ca2+與CO愛、SO仁都不能大量共存；

②能否生成水。如在酸性溶液中OIF不能大量共存，在堿性溶液中H+不能大量共存；

③能否生成揮發性物質。如H+與CO/、HCOAS2一等不能大量共存。

2.離子的檢驗與鑒別

常見溶液中的離子檢驗如下：

2

SO4-：先加酸化，再加溶液，現象為有_______生成。

C1-：先加HNC>3酸化，再加溶液，現象為有_______生成。

CO32-：先加CaCb溶液，再加HCL現象為先產生_______,后沉淀溶解。

【溫馨提示】離子推斷要堅持“四項基本原則”

(1)肯定性原則：據現象推斷存在或肯定不存在的離子。

(2)互斥性原則：如溶液中含有Ba2+,則不存在大量的CO/、SQF0

(3)進出性原則：要注意所加試劑引入什么離子，是否造成干擾。

(4)守恒原則(電中性原則)：陽離子和陰離子同時存在于溶液中且正負電荷總量相等。

【典例分析】

【例1】(2023年湖南省普通高中學業水平考試)下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A.H+、OH-B.Ag+、Cl-

C.H+、COjD.Na+、NO；

【例2】(2023年1月遼寧省普通高中學業水平合格性考試)下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A.K+、Ca2+>NOrCO；-B.K+>H+>SO7、CO：

C.H+、Na+、OH-、ClD.K+、Na+、SO：、Cl

【例3】(2023年福建省普通高中學業合格性考試)在水溶液中能大量共存的離子組是

A.Na+、Ca?+、CO：B.&?+、OH、SO：

C.K+、C「、NO；D.H+、Ba2+>OH-

1.(2023年四川省高中學業水平合格性考試)分類是認識和研究物質的一種常用科學方法。下列物質中,

屬于電解質的是

5

A.CH4B.C02C.KNO3D.Cu

2.（2023年6月浙江省學業水平適應性考試）下圖是NaCl固體溶于水的微觀變化過程。該過程的示意圖不

正確的是

NaCl

氯化鈉固體

受熱熔化

A.水合a離子是水合氯離子，其形成是水分子作用的結果，實質是電性的作用

B.NaCl固體受熱熔化發生電離：NaCl=Na++Cr

C.通電時，水合b離子（3。0）向與電源負極相連的電極定向移動

D.NaCl固體溶于水發生電離過程與NaCl固體熔化電離過程相同

3.（2022年廣東省高中學業平合格考試）人體需要維持體內的電解質平衡才能保證正常的生理活動。下列

屬于電解質的是

A.O2B.脂肪C.NaClD.葡萄糖

4.（2022年7月浙江省普通高中學業水平考試）下列物質屬于電解質的是

A.COB.NaClC.SiD.FeCb溶液

5.（2022年7月浙江省普通高中學業水平考試）將NaCl固體加入水中，在水分子的作用下，Na+和C「脫

離NaCl固體的表面進入水中。該過程的示意圖不歪理的是

B.

6

D.

+-+-+-多

6.（2023年四川省普通高中學業水平考試）下列反應的離子方程式錯誤的是

+3+

A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H=2Fe+3H2T

B.氫氧化鉀溶液與稀鹽酸反應：OH3H,=HQ

C.鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

2+

D.氯化鋼溶液與稀硫酸反應：Ba+SOt=BaSO4^

7.（云南省2023年普通高中學業水平考試）某溶液中含有大量H+和SOj,該溶液中還可能大量存在的離

子是

A.Ba2+B.K+C.S0jD.OH

8.（江蘇省2023年普通高中學業水平合格性考試）在含有大量Ag+、H+、NO；的溶液中，還可能大量共

存的離子是

A.Cl-B.K+C.OH-D.CO；

9.（2023年四川省普通高中學業水平考試）在含有大量Cu2+、Ca2+、C「的溶液中，還可能大量存在的離子

是

A.CO；B.OH-C.NO；D.Ag+

10.（2023年江蘇省揚州市普通高中學業水平合格性模擬試卷）下列反應的離子方程式書寫正確的是

A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

B.氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應：2OH—CM+=CU（OH）21

C.鋅與醋酸溶液反應：Zn+2H+=Zn2++H2T

D.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO4=BaSO4

過關檢潴

1.（2023年天津市普通高中學業水平合格性考試模擬）下列物質能導電且屬于電解質的是

7

A.稀硫酸B.石墨C.C11SO4晶體D.熔融氯化鈉

2.（浙江省寧波市2023年學業水平考試模擬）下列物質屬于電解質且可以導電的是

A.液態CU2（OH）2c。3B.FeC.NH3D.食鹽水

3.（北京市海淀區2022-2023學年高一下學期合格考模擬）下列物質中，屬于電解質的是

A.MgB.NaClC.NaOH溶液D.Na2sO4溶液

4.（北京市2022-2023學年高二上學期第二次合格考模擬）下列物質中，不用于電解質的是

A.NaClB.H2SO4C.NaOHD.Ag

5.（2023年江蘇省揚州市普通高中學業水平合格性模擬）下列物質中，屬于電解質的是

A.SO,B.C2H50HC.NaOHD.Ag

6.（山東省普通高中2023年高二下學期學業水平合格性考試）下列物質屬于電解質的是

A.氧氣B.氯化鈉C.二氧化碳D.鹽酸

7.（陜西省2022-2023學年高二下學期化學學業水平模擬）下列化學用語表示不正確的是

A.醋酸的電離：CH3coOH—CH3coO-+H+

B.碳酸氫鈉在水溶液中的電離：NaHCO3=Na++HCO；

2++

C.硫酸銅的水解：Cu+2H2OCU（OH）2；+2H

D.碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3（s）UCa2+（aq）+CO；（aq）

8.（湖南省株洲市2023年學考模擬）下列離子方程式中，正確的是

+3+

A.鐵片插入稀鹽酸中：2Fe+6H=2Fe+3H2T

+

B.稀硝酸滴入小蘇打溶液中：COf-+2H=H2O+CO2T

C.將一小塊鈉加入C11SO4溶液中：2Na+Cu"=2Na++Cu

2+

D.向硫酸鈉溶液中滴加氯化鋼溶液：Ba+SO^=BaSO4；

9.（2023年湖南省婁底市高一學業水平考試模擬）下列離子方程式中，正確的是

+2+

A.稀鹽酸滴在鋼片上：CU+2H=CU+H2T

+

B.稀鹽酸溶解Mg（OH入：H+OH-=H2O

C.鐵片插入硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++Cu

8

+

D.稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中：H+OH-=H2O

10.（2023年廣東省普通高中學業水平合格性考試化學科模擬）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的

是

A.K+、Cu2+、Cl\OH-B.Mg2+、SO｝、K\Cl-

C.Na+、H+、NO］、CO3D.Ba2+>Na+、OH\SO1

11.（陜西省2022-2023學年高二下學期化學學業水平模擬）表中評價合理的是

選

化學反應及其離子方程式評價

項

A澄清石灰水與Na2cO3溶液混合：Ca(OH)2+CO^=CaCO3+2OH-正確

錯誤，碳酸鎂不應該寫成離子

+

B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO^+2H=CO2T+H2O

形式

2+

C向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋼溶液