專題16化學計算

1.取氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液92.2g,向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，所得數據如圖所示，請回答:

碳酸鈉溶液質量,g

（1）當混合溶液中稀鹽酸完全反應時，生成二氧化碳go

（2）當滴加80g碳酸鈉溶液時，所得溶液中的溶質是、（填化學式）。

（3）當滴加120g碳酸鈉溶液時，所得溶液中氯化鈉的質量分數是多少？（計算結果精確到0.1%）

2.化學小組參與“鉛蓄廢電池中硫酸回收”的研學項目，回收時需要測定電池廢液中硫酸的質量分數。向裝有

50g廢液的錐形瓶中加入質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，并充分攪拌，利用溫度傳感器等電子設備采集信

息并繪制成下圖，請據圖回答相關問題。（雜可溶但不參加反應）

加入氫氧化鈉溶液質量/g

⑴該反應是（選填“吸熱”或“放熱”）反應。

(2)恰好完全反應時，溶液的溫度為℃?

(3)計算廢液中硫酸的質量分數o(寫出計算過程)

(4)配制上述實驗所用的氫氧化鈉溶液。

①氫氧化鈉固體應放在玻璃器皿中稱量的原因是;

②用量筒量水時仰視讀數，會導致測定廢液中硫酸的質量分數結果(選填“偏大”、“偏小”或“不

變’)。

3.化學泡沫滅火器是常用滅火器之一，其反應原理為：Ah(SO4)3+6NaHCO3=3Na2so4+2A1(OH)3J+6CO2b

現將34.2kg質量分數為10%的A12(S04)3溶液與270kgNaHCO3溶液混合，恰好完全反應(假設生成

的氣體全部逸出)。

已知相對分子質量：A12(SO4)3342；Na2s。4142；A1(OH)378

試計算：

(1)A12(SO4)3中o元素與s元素的質量比為。

(2)最后所得溶液中Na2so4的質量分數。

(3)將34.2kgA12(SC>4)3溶液的溶質質量分數由10%變為20%可以用不同方法。請選擇一種方法進行計算

(只寫出計算過程，不答具體操作)。

4.長久使用的花灑、熱水壺底部和熱水鍋爐有一層水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用酸溶液可以

清除水垢。某興趣小組的同學為測定水垢中碳酸鈣的含量，向盛有不同質量水垢粉末的燒杯中均加入250g

等濃度的稀鹽酸，充分反應后測得的實驗數據如下：

實驗組數第一組第二組第三組第四組

水垢的質量/g10203040

燒杯中剩余物質總質量/g256.7263.4272.3282.3

（1）第一組實驗中所得二氧化碳的質量為go

（2）水垢中CaCCh的質量分數（要求寫出計算過程）。

（3）第三組實驗所得溶液的溶質有。

5.往盛有4.0g久置的鋁片的燒杯中滴加稀鹽酸，讓其充分反應，放出氫氣的質量與所滴加稀鹽酸的質量

關系如圖所示。請回答下列問題并計算：

（1）充分反應后，產生氫氣的質量是=

（2）剛開始滴加稀鹽酸時，沒有氫氣放出的原因是0

（3）該鋁片中鋁的質量分數（寫出計算過程）。

0稀鹽酸的質量"

6.小紅在實驗時發現，向碳酸鈉溶液中傾倒稀鹽酸，很快就產生了氣泡；向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，

滴加一定量后才有氣泡產生。她查閱資料得知：向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，先發生的反應是

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；當Na2cCh全部轉化成NaHCO3后，再發生反應

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T=

她設計如圖裝置進行了實驗：在廣口瓶中加入20克溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，用注射器向瓶

中緩慢注入定量的溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸。

稀鹽酸

Na2cCh溶液_澄清

石灰水

回答下列問題：

（1）向一定量碳酸鈉溶液中無論是傾倒還是逐滴加入足量的稀鹽酸，完全反應后產生二氧化碳

質量______（填“相等”或“不等”）。

（2）上述實驗中，加入稀鹽酸多少克后才開始產生二氧化碳（寫出計算過程）？

7.（1）用100克溶質質量分數為30%的過氧化氫溶液配制成溶質質量分數為5%的過氧化氫溶液，需

加水—克。

（2）取75克某過氧化氫溶液放入錐形瓶中并加入一定量的二氧化錦，用電子秤測其質量，不同時間電

子秤的讀數如下表所示。試計算該過氧化氫溶液的溶質質量分數（不考慮H2O逸出，寫出計算過程，結

果保留到0.1%）。

反應時間/min0123456

錐形瓶+瓶內物質的總質375.00371.56366.28365.56365.40365.40365.40

量/g

8.小寧利用某品牌的硝酸鍍鈣化肥，進行以下實驗：取化肥樣品8.0g,與足量的NaOH固體充分混合，加熱

到固體質量不再減少，生成0.17g氨氣（NH3）。把反應所得固體溶于適量水中，再加入足量的Na2cCh溶

液充分反應，過濾得到沉淀和濾液，測得沉淀質量為4.0g0（己知：

A

NH4NO3+NaOH——NaNO3+NH3T+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不參加反應）

（1）計算樣品中NH4NO3的質量分數。

（2）計算濾液中NaNO3的質量。

9.欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸的溶質質量分數，現取30g稀硫酸樣品于燒杯中，將15%的NaOH溶液逐

滴加入燒杯中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示：

回答下列問題：

（1）a點溶液中的溶質是（填化學式）。

（2）計算該稀硫酸的溶質質量分數。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）

10.某染料廠化驗室用0.98%的稀硫酸中和20g染料廢水的殘余堿(廢水的殘留堿以氫氧化鈉計算，假定廢

水中的其它成分不與硫酸反應)，用pH傳感器測定中和過程中混合溶液的pH變化如圖。

(1)若實驗室只有98%的濃硫酸，則配制100g0.98%的硫酸需要98%的濃硫酸g。

(2)計算該染料廢水中氫氧化鈉的質量分數(寫出計算過程)。

(3)若在20g上述稀硫酸中加入該染料廢水至過量，請模仿圖1畫出pH變化曲線并作必要標注。

11.將40g由氯化鈉和碳酸鈉組成的固體混合物溶于100g足量水中，再向所得溶液中滴加氯化鈣溶液，生成

沉淀的質量與加入氯化鈣溶液質量的關系如圖所示。(Ca的相對原子質量：40),試回答：

-

..孔'F?把質n~里S3電

(80,斗)&

(60,m)/*--

Z(40,10)

1yX(20,5).

0氯化鈣溶滿質量

(1)沉淀質量m=o

(2)A點溶質是(填化學式)

(3)恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數。

12.取氯化鈣和鹽酸的混合溶液51.88g,逐滴滴加10.6%的碳酸

鈉溶液。所加入碳酸鈉溶液的質量和混合溶液pH變化關系如

圖所示，回答下列問題：

(可能用到的相對分子質量：CaCh-lllHC1-36.5

Na2co3-106NaCl-58.5CaC03-100CO2-44

H2O-I8)

(1)BC段反應的化學方程式為

(2)CD段溶液pH>7的原因是

(3)計算充分反應至C點時所得溶液中溶質的質量分數(寫出計算過程，計算結果精確至0.1%)。

13.BaCb是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強的毒性，若誤服了BaCb溶液，可立即服用MgSC)4溶液解毒,

為測定某BaCb溶液的溶質質量分數，現取100克BaCb溶液，不斷加入MgSCU溶液，反應過程中溶液總

質量與加入MgSC>4溶液的質量關系如圖所示，請回答:

(1)P點時溶液的溶質名稱是;