…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版高三化學上冊月考試卷361考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列物質的保存方法不正確的是（）A.氫氟酸在塑料瓶中保存B.盛液溴的試劑瓶常加少量水C.少量的金屬鈉應保存在煤油中D.固態碘放在棕色細口瓶中2、下列說法中不正確的是（）A.新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色B.漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2和CaCl2C.液氯和氯水的成分不同D.干燥的氯氣可以保存在鋼瓶中3、雌二醇和睪丸素均屬類固醇類化合物；該類化合物的結構特征是均含有相同的“三室一廳”的核心構架．這兩種化合物的結構簡式如圖：下列敘述中，不正確的是（）

A.均能與鹵化氫發生取代反應B.均能發生脫水的消去反應C.均可使溴水褪色D.兩種物質的分子組成相差一個CH2，但不屬于同系物4、開發新材料是現代科技發展的方向之一。下列有關材料的說法正確的是()A.氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料B.C60屬于原子晶體，用于制造納米材料C.纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料D.單晶硅常用于制造光導纖維5、下列說法正確的是（）A.實驗室制備用鹽酸制H2，可用排飽和碳酸氫鈉溶液除氯化氫B.168O、188O為不同的核素，有不同的化學性質C.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入硝酸鈉固體，銅粉仍不溶D.Cl2具有很強的氧化性，但在化學反應中可能作還原劑6、在25℃時，用0.125mol·L－1的標準鹽酸溶液滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中K點代表的pH為()A.13B.12C.10D.11評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、Cl2+H2O═HCl+HClO均為水作還原反應____（判斷對錯）8、高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：

Ⅰ．（R；R′代表烴基；可相同也可不同）

Ⅱ．RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH

（1）②的化學方程式為____．

（2）PMMA單體的官能團名稱是____．

（3）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為____．

（4）G的結構簡式為____．

（5）J的某種同分異構體與J具有相同官能團，且為順式結構，其結構簡式是____．

（6）寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學方程式____．9、幾種常見物質之間的轉化關系如圖所示；已知反應Ⅰ是重要的化學反應，X的相對分子質量為100，Z是溫室氣體，Q是日常生活中常見的塑料，不能作食品的包裝材料．

請回答下列問題：

（1）X的化學式為____，H的名稱是____；

（2）寫出反應Ⅲ的反應類型：____；

（3）寫出反應Ⅳ的化學方程式：____

（4）將T通入溴的四氯化碳溶液中，現象可能是____．寫出反應的化學方程式：____．10、掌握儀器名稱；組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎；下圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：a．____b．____c．____

（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有____．（填序號）

（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是____，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在____處．冷凝水由____（填f或g）口通入____口流出．

（4）現需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL；裝置II是某同學轉移溶液的示意圖．

①圖中的錯誤是____．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：____．

②根據計算得知，所需NaOH的質量為____g

③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）____．

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次；洗滌液均注入容量瓶。

B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中；再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解。

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。

D．將容量瓶蓋緊；反復顛倒搖勻。

E．改用膠頭滴管加水；使溶液凹面恰好與刻度相切。

F．繼續往容量瓶內小心加水；直到液面接近刻度1～2cm處。

（5）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是____，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為____；

（6）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進行A操作____；若加蒸餾水時不慎超過了刻度線____；若定容時俯視刻度線____．

（7）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度線應如何處理？____．11、二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑如圖1，答下列問題：

（1）工業上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為____．

（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：電解時發生反應的化學方程式2為____．

②溶液X中大量存在的陰離子有____．

③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是____（填標號）．

a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水。

（3）用如圖2裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：

Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀；用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：

Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水．使液面沒過玻璃液封管的管口；

Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：

Ⅴ．用0.1000mol?L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）；指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：

①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為____．

②玻璃液封裝置的作用是____．

③V中加入的指示劑通常為____，滴定至終點的現象是____．

④測得混合氣中ClO2的質量為____g．．

（4）O2處理過的飲用水含亞氯酸鹽．要除去超標亞氯酸鹽，下列最適宜的是____填標號．

a．明礬b．碘化鉀c．鹽酸d．硫酸亞鐵．12、乙酸苯甲酯可提高花果的芳香氣味；常用于化妝品工業和食品工業．如圖是乙酸苯甲酯的一種合成路線（部分反應物；產物和反應條件已略去）．

已知：I．A可以提供生命活動所需要的能量。

Ⅱ．RX+H2OROH+HX

（1）A的分子式為____，E→F的反應類型為____．

（2）上述轉化中的物質X和一定條件分別是____、____．

（3）寫出C的一種環狀同分異構體的結構簡式____．

（4）D+F→乙酸苯甲酯的化學方程式____．

（5）寫出B在隔絕空氣、Cu催化加熱下生成C的化學方程式____．13、（8分）短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大，且C元素最高價氧化物對應的水化物能電離出電子數相等的陰、陽離子。A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數是次外層電子數的3倍，B、C的最外層電子數之和與D的最外層電子數相等。E單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：（1）C的最高價氧化物對應水化物中含有的化學鍵類型為。（2）寫出由AB兩種元素組成1：1化合物的電子式（3）由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變為藍色，則反應的離子方程式為________________________________。（4）E元素與D元素可形成ED2和ED3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）。①保存ED2溶液時，需向溶液中加入少量E單質和AD溶液②ED2只能通過置換反應生成，ED3只能通過化合反應生成③銅片、碳棒和ED3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED3的濃溶液，原無色溶液都變成紫色評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、鈉與水反應時，會發生劇烈爆炸____．（判斷對錯）15、18gH2O在標準狀況下的體積是22.4L____．（判斷對錯）16、向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁____．（判斷對錯）17、海帶中碘元素提取時氧化濾液中的I-時，通入氯氣，KI溶液變為黃色，繼續通入氯氣一段時間后，溶液黃色褪去．____．（判斷對錯說明理由）18、在化學反應中某元素化合價只升高，則反應過程中該元素被還原了．____．（判斷對錯）19、判斷正誤；正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

（1）106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L（標準狀況）____

（2）醫用酒精的濃度通常為95%____

（3）Y（C2H5OH），W（C2H5ONa）可通過置換反應由Y得到W____

（4）向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，使溶液褪色的氣體只是乙烯____

（5）乙醇不能發生取代反應____

（6）實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法____．20、對氯甲苯的結構簡式：____．21、判斷下列有關烯烴；鹵代烴、醇的命名是否正確。

（1）CH2═CH-CH═CH-CH═CH21，3，5三己烯____

（2）2-甲基-3-丁醇____

（3）二溴乙烷____

（4）3-乙基-1-丁烯____

（5）2-甲基-2，4-已二烯____

（6）1，3-二甲基-2-丁烯____．評卷人得分四、簡答題(共3題，共9分)22、大氣污染越來越成為人們關注的問題，煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放．

（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ?mol-1

N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJ?mol-1

CH4可用于脫硝，其熱化學方程式為CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），△H=______．

（2）C2H4也可用于煙氣脫硝．為研究溫度、催化劑中Cu2+負載量對其NO去除率的影響，控制其他條件一定，實驗結果如圖1所示．為達到最高的NO去除率，應選擇的反應溫度和Cu2+負載量分別是______．

（3）臭氧也可用于煙氣脫硝．

①O3氧化NO結合水洗可產生HNO3和O2，該反應的化學方程式為______．

②一種臭氧發生裝置原理如圖2所示．陽極（惰性電極）的電極反應式為______．

（4）如圖3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理．

①該脫硝原理中，NO最終轉化為______（填化學式）和H2O．

②當消耗2molNH3和0.5molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為______．

（5）NO直接催化分解（生成N2與O2）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如圖4所示．寫出Y和Z的化學式：______．23、過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）是一種集洗滌；漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑．某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如圖1：

已知：主反應2Na2CO3（aq）+3H2O2（aq）?2Na2CO3?3H2O2（s）△H＜0

副反應2H2O2=2H2O+O2↑

滴定反應6KMnO4+5（2Na2CO3?3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O

50℃時，2Na2CO3?3H2O2（s）開始分解。

請回答下列問題：

（1）與過碳酸鈉的用途相關的化學性質是______．下列物質中，不會引起過碳酸鈉分解的有______．

A．Fe2（SO4）3B．MnO2C．Na2SO3D．MgSO4

（2）圖中支管的作用是______．

（3）步驟①的關鍵是控制溫度，其措施有______、______和______．

（4）反應的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高或偏低時均可造成產率過低，其原因是______．

（5）在步驟②中加入適量NaCl，作用是______．

（6）準確稱取0.2000g過碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶解，再加50mL2.0mol/LH2SO4，用2.000×10-2mol/LKMnO4標準溶液滴定至終點時消耗30.00mL，則產品中H2O2的質量分數為______．24、rm{PbI_{2}}常用于生產新型敏化太陽能電池的敏化劑rm{.}工業上，用廢鉛塊為原料合成rm{PbI_{2}}的流程如圖rm{1}下：

請回答下列問題：

rm{(1)}將鉛塊制成鉛花的目的是______；制備硝酸鉛rm{(}或醋酸鉛rm{)}時；需要加熱，但溫度不宜過高，其原因是______．

rm{(2)}寫出鉛花溶于rm{5mol?L^{-1}}硝酸的化學方程式______；制備硝酸鉛時不用rm{14mol?L^{-1}}硝酸與鉛花反應；其原因是______．

rm{(3)}取一定量rm{(CH_{3}COO)_{2}Pb?n}rm{H_{2}O}樣品在rm{N_{2}}氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率rm{(dfrac{{鹿脤脤氓脩霉脝路碌脛脢攏脫脿脰脢脕驢}}{{鹿脤脤氓脩霉脝路碌脛脝冒脢錄脰脢脕驢}}隆脕100%)}隨溫度的變化如圖rm{(dfrac

{{鹿脤脤氓脩霉脝路碌脛脢攏脫脿脰脢脕驢}}{{鹿脤脤氓脩霉脝路碌脛脝冒脢錄脰脢脕驢}}隆脕100%)}所示rm{2}已知：樣品在rm{(}時已完全失去結晶水rm{75隆忙}．

rm{)}在rm{壟脵(CH_{3}COO)_{2}Pb?nH_{2}O}反應的化學方程式為______．

rm{0隆蘆75隆忙}間分解產物為鉛的氧化物和一種有機物rm{壟脷100隆蘆200隆忙}寫出這個溫度區間內反應的化學方程式______．

rm{.}已知常溫下，rm{(4)}

rm{K_{sp}(PbI_{2})=4.0隆脕10^{-9}}濁液中存在rm{PbI_{2}}rm{PbI_{2}(s)?Pb^{2+}(aq)+2I^{-}(aq)}______rm{c(Pb^{2+})=}．rm{mol?L^{-1}}評卷人得分五、解答題(共4題，共32分)25、銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應后，產生0.2g氫氣，則此合金中另一種堿金屬為哪種元素？（銣的相對原子量取85.5）（寫出計算過程）26、在硫酸銅溶液中加入一定量的鐵片，充分反應后鐵片的質量增加了0.4g，求析出銅的質量是多少克？27、實驗室用10gCaCO3與2mol/L足量稀鹽酸反應．求：

（1）10gCaCO3的物質的量；

（2）參加反應鹽酸溶液的體積；

（3）生成CO2的體積（標況下）．28、下列各圖中的縱坐標表示沉淀的物質的量；橫坐標表示加入x的物質的量，請將各圖一一對應的反應的代號填入每圖下方的括號內．

A．Ca3（PO4）2懸濁液中滴入H3PO4

B．NaAlO2溶液中通入HCl

C．Ba（OH）2溶液中通入SO2

D．石灰水中通入CO2

E．AlCl3溶液中滴入氨水。

F．AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液。

G．SO2溶液中通入H2S氣體。

H．稀硫酸中滴入Ba（OH）2溶液。

I．AlCl3、MgSO4的混合溶液中加入過量NaOH溶液。

J．在鹽酸酸化的AlCl3溶液中；滴入KOH溶。

K．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液．評卷人得分六、綜合題(共4題，共28分)29、（14分）黃鐵礦是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS）進行如下實驗探究。[實驗一]：測定硫元素的含量I．將mg該黃鐵礦樣品（雜質中不含硫和鐵）放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通人空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發生反應的化學方程式為：Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：問題討論：（1）I中，甲瓶內所盛試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶內發生反應的離子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）Ⅱ中。所加HO溶液需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。[實驗二]：設計以下實驗方案測定鐵元素的含量問題討論：（4）②中，若選用鐵粉作還原劑。你認為合理嗎?＿＿＿＿＿＿＿＿。若不合理，會如何影響測量結果：＿＿＿＿＿＿＿＿（若合理，此空不答）。（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有＿＿＿＿＿＿＿＿。（6）④中高錳酸鉀溶液應放在＿＿＿＿＿滴定管中；判斷滴定終點的現象為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。30、（15分）下圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中A是一種紅棕色粉末，B、D、G是單質，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。根據圖示回答問題：（1）寫出下列物質的化學式：A____，E____，I____；（2）反應①的化學方程式是；反應②的化學方程式是；（3）J與鹽酸反應的離子方程式是；反應后的溶液與D反應的化學方程式是。31、（16分）常溫下，在20.0mL0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的PH值的變化關系如右圖所示。(1)a＞7.0的理由是（用離子方程式表示）（2）如圖，當加入稀鹽酸的體積為V1mL時，溶液的pH值剛好為7.0。此時溶液中c(Cl-)c(CH3COOH)（填＜、＞或＝）。簡要寫出判斷依據。（3）當加入的鹽酸的體積為20.0mL時，測定溶液中的c(H+)為1.3×10-3-mol/L，求CH3COOH的電離平衡常數Ka(設混合后的體積為二者的體積之和，計算結果保留兩位有效數字)。32、（15分）為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某小組進行了以下探究活動：[探究一]（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12．0g放入30．0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中是否含有Fe2+，應選擇加入的試劑為________（選填序號）。a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同學取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得到干燥固體4．66g。據此推知氣體Y中SO2的體積分數為____。（相對原子質量：O—16S—32Ba—137）[探究二]分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。（2）寫出產生CO2的化學方程式____。（3）裝置A中試劑的作用是____。（4）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現象。（5）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】A．氫氟酸能與二氧化硅反應；

B．液溴易揮發；

C．鈉能分別與水和氧氣等反應；鈉的密度比水的小比煤油的大；

D．固體放在廣口瓶中．【解析】【解答】解：A．氫氟酸能與二氧化硅反應；應保存在塑料瓶中，故A正確；

B．液溴易揮發；可用水封法保存，故B正確；

C．鈉能分別與水和氧氣等反應；鈉的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金屬鈉應保存在煤油中，隔絕空氣，故C正確；

D．固體放在廣口瓶中；液體放在細口瓶中，故D錯誤；

故選D．2、B【分析】【分析】A．新制氯水中含有鹽酸和次氯酸；

B．漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2；

C．氯水為混合物；

D．干燥的氯氣與鐵不反應．【解析】【解答】解：A．新制氯水中含有鹽酸和次氯酸；鹽酸可使石蕊試液變紅，次氯酸具有漂白性，可使試液褪色，故A正確；

B．漂白粉的主要成分為Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分為Ca（ClO）2；故B錯誤；

C．液氯為純凈物；氯水為混合物，含有水；氯氣、HCl、HClO等，故C正確；

D．干燥的氯氣與鐵不反應；故D正確．

故選B．3、D【分析】【分析】雌二醇中含有酚羥基和醇羥基，睪丸素中含有C=O、C.以及-OH，根據官能團的性質的判斷兩種有機物可能具有的性質．【解析】【解答】解：A．二者都含有-OH；可與鹵化氫發生取代反應，故A正確；

B．-OH鄰位碳原子上含有H原子；可發生消去反應，故B正確；

C．雌二醇含有酚羥基；可與溴水發生取代反應，睪丸素含有C=C，可與溴水發生加成反應，故C正確；

D．雌二醇分子式為C18H24O2，睪丸素分子式為C19H28O2，兩種物質的分子組成相差一個CH4；不屬于同系物，故D錯誤．

故選D．4、A【分析】B項，C60屬于分子晶體；C項，纖維素乙酸酯不是天然高分子材料；D項，二氧化硅常用于制造光導纖維。【解析】【答案】A5、D【分析】【分析】A．鹽酸和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳；

B．核素的化學性質只要取決于核外電子數目；

C．銅和硝酸能反應；

D．氯氣與水、堿的反應中，既為氧化劑又是還原劑．【解析】【解答】解：A．鹽酸和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳；引入新的雜質，故A錯誤；

B．168O、188O互為同位素；都具有8個質子和8個核外電子，處于周期表中同一位置上，化學性質基本相同，故B錯誤；

C．銅和稀硫酸不反應；加入硝酸鈉溶液中稀硝酸具有強氧化性能氧化銅，銅粉溶解，故C錯誤；

D．氯氣與水；堿的反應中；只有Cl元素化合價發生變化，既為氧化劑又是還原劑，故D正確．

故選D．6、A【分析】【解析】試題分析：根據c(HCl)·V[HCl(aq)]＝c(NaOH)·V[NaOH(aq)]可以計算出c(NaOH)＝0.1mol·L－1，故K點的pH＝13，答案選A。考點：考查溶液pH的計算【解析】【答案】A二、填空題(共7題，共14分)7、錯【分析】【分析】水作還原反應，則水中的O元素的化合價升高被氧化，據此分析．【解析】【解答】解：水作還原反應，則水中的O元素的化合價升高被氧化，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反應中H2O中的元素的化合價沒有變化、Cl2+H2O═HCl+HClO反應中H2O中的元素的化合價沒有變化；則兩個反應中水既不是氧化劑又不是還原劑，所以錯誤；

故答案為：錯．8、碳碳雙鍵、酯基【分析】【分析】由PMMA的結構，可知PMMA單體為CH2=C（CH3）COOCH3，則D、J分別為CH2=C（CH3）COOH、CH3OH中的一種，乙烯和溴發生加成反應生成A為CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加熱條件下發生水解反應生成B為HOCH2CH2OH，根據信息I及PET單體分子式，可知PET單體為則D為CH3OH、J為CH2=C（CH3）COOH，PET單體發生信息I中交換反應進行的縮聚反應生成PET樹脂為．F發生信息Ⅱ中的反應得到G，G在濃硫酸作用下發生消去反應生成J，則G為故F為E為據此解答．【解析】【解答】解：由PMMA的結構，可知PMMA單體為CH2=C（CH3）COOCH3，則D、J分別為CH2=C（CH3）COOH、CH3OH中的一種，乙烯和溴發生加成反應生成A為CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加熱條件下發生水解反應生成B為HOCH2CH2OH，根據信息I及PET單體分子式，可知PET單體為則D為CH3OH、J為CH2=C（CH3）COOH，PET單體發生信息I中交換反應進行的縮聚反應生成PET樹脂為．F發生信息Ⅱ中的反應得到G，G在濃硫酸作用下發生消去反應生成J，則G為故F為E為

（1）②的化學方程式為

故答案為：

（2）PMMA單體為CH2=C（CH3）COOCH3；PMMA單體的官能團名稱是碳碳雙鍵和酯基，故答案為：碳碳雙鍵和酯基；

（3）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為故答案為：

（4）G的結構簡式為

故答案為：

（5）J的某種同分異構體與J具有相同官能團，且為順式結構，其結構簡式是

故答案為：

（6）由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學方程式為

故答案為：．9、CaCO3碳化鈣加成反應nCH2=CHCl溴的四氯化碳溶液褪色CH2=CHCl+Br2→CH2BrCHBrCl【分析】【分析】X的相對分子質量為100，Z是溫室氣體，X高溫分解得Y和Z，所以X為CaCO3，Y為CaO，Z為CO2，根據題中各物質轉化關系及條件可知，CaO與C在高溫條件下反應生成H為CaC2，與水生成K和M，M與氯化氫反應得T，T在一定條件下反應生成Q，Q是日常生活中常見的塑料，不能作食品的包裝材料，所以Q為據此可以反推得K為Ca（OH）2，M為C2H2，T為CH2=CHCl，據此答題．【解析】【解答】解：X的相對分子質量為100，Z是溫室氣體，X高溫分解得Y和Z，所以X為CaCO3，Y為CaO，Z為CO2，根據題中各物質轉化關系及條件可知，CaO與C在高溫條件下反應生成H為CaC2，與水生成K和M，M與氯化氫反應得T，T在一定條件下反應生成Q，Q是日常生活中常見的塑料，不能作食品的包裝材料，所以Q為據此可以反推得K為Ca（OH）2，M為C2H2，T為CH2=CHCl；

（1）根據上面的分析可知在，X為CaCO3，H為CaC2；H的名稱是碳化鈣；

故答案為：CaCO3；碳化鈣；

（2）反應Ⅲ為乙炔與氯化氫發生加成反應生成氯乙烯；所以反應類型為加成反應；

故答案為：加成反應；

（3）反應Ⅳ的化學方程式為nCH2=CHCl

故答案為：nCH2=CHCl

（4）T為CH2=CHCl，將T通入溴的四氯化碳溶液中，由于中有碳碳雙鍵，可以與溴發生加成反應，所以反應的現象是溴的四氯化碳溶液褪色，反應的化學方程式為CH2=CHCl+Br2→CH2BrCHBrCl；

故答案為：溴的四氯化碳溶液褪色；CH2=CHCl+Br2→CH2BrCHBrCl．10、蒸餾燒瓶冷凝管500mL容量瓶c酒精燈蒸餾燒瓶支管口處gf未用玻璃棒引流玻璃棒、量筒、藥匙、膠頭滴管2.0B→C→A→F→E→D將剩余的氫氧化鈉全部轉移到容量瓶中溫度升高溶液體積增大偏低偏低偏高重新配制溶液【分析】【分析】（1）根據儀器的結構特點判斷；

（2）有活塞和玻璃塞的儀器使用時必須檢查是否漏水；

（3）分離四氯化碳和酒精的混合物必須用酒精燈加熱；實質是蒸餾過程，溫度計應位于蒸餾燒瓶支管口，冷凝管下口是進水口，上口是出水口；

（4）①根據配制一定物質的量濃度的溶液的方法和操作來尋找裝置中的錯誤；并判斷使用儀器；

②根據n=CV和m=nM來計算；

③根據配制一定物質的量濃度的溶液的方法；判斷操作步驟；

（5）把洗滌液轉移到容量瓶中；目的是將剩余的氫氧化鈉全部轉移到容量瓶中，減少誤差，NaOH遇水放出大量的熱，因為熱脹冷縮，恢復到室溫狀態下，溶液的體積會減小，所配溶液溶度會偏大；

（6）沒有洗滌；容量瓶中溶質的物質的量減少，因此所配溶液的濃度偏低，加蒸餾水超過刻度線，相當于對原溶液進行稀釋，因此所配溶液的濃度偏低，定容時俯視刻度線，溶液的體積低于刻度線，所配溶液的濃度偏高；

（7）加水超過刻度線，說明實驗失敗，重新配制．【解析】【解答】解：（1）a為蒸餾燒瓶，b為冷凝管；c為容量瓶；

故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管，500mL容量瓶；

（2）容量瓶在使用前要檢查是否漏水；蒸餾燒瓶；冷凝管、燒杯、錐形瓶不需要檢查是否漏水；

故答案為：c；

（3）分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離；必須用酒精燈，溫度計應位于蒸餾燒瓶支管口，冷凝管下口是進水口，上口是出水口；

故答案為：酒精燈；蒸餾燒瓶支管口，g，f；

（4）①配制一定物質的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流；防止液體外濺；配制溶液的操作步驟：首先計算出需要的藥品的質量，然后用托盤天平稱量，后放入燒杯中溶解，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻；裝瓶．用到的儀器有：分析天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故還需：玻璃棒、鑰匙、膠頭滴管；

故答案為：未用玻璃棒引流；玻璃棒；量筒、藥匙、膠頭滴管；

②由于無450ml容量瓶；故要選用500ml容量瓶，配制出500ml0.1mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物質的量n=CV=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，質量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g；

故答案為：2.0；

③配制一定物質的量濃度溶液所需的步驟是：計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→移液；

故答案為：B→C→A→F→E→D；

（5）把洗滌液轉移到容量瓶中；目的是將剩余的氫氧化鈉全部轉移到容量瓶中，減少誤差，NaOH遇水放出大量的熱，因為熱脹冷縮，恢復到室溫狀態下，溶液的體積會減小，所配溶液溶度會偏大；

故答案為：將剩余的氫氧化鈉全部轉移到容量瓶中；溫度升高溶液體積增大；

（6）沒有洗滌；容量瓶中溶質的物質的量減少，因此所配溶液的濃度偏低，加蒸餾水超過刻度線，相當于對原溶液進行稀釋，因此所配溶液的濃度偏低，定容時俯視刻度線，溶液的體積低于刻度線，所配溶液的濃度偏高；

故答案為：偏低；偏低、偏高；

（7）加水超過刻度線；說明實驗失敗，重新配制；

故答案為：重新配制溶液．11、2：1NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑Cl-、OH-c2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）淀粉溶液溶液由藍色變為無色，且半分鐘內溶液顏色不再改變0.02700d【分析】【分析】（1）KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應，SO32-被氧化成SO42-，由電子、電荷守恒可知該離子反應為2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O；

（2）由生產流程可知氯化銨在鹽酸溶液中進行電解，陰極生成氫氣，陽極生成NCl3，電解方程式為NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑，在NCl3溶液中加入NaClO2，可生成ClO2、NH3和X，X中含Cl-、OH-；由信息可知，ClO2易溶于水；所以不能利用水溶液吸收，氨氣為堿性氣體，利用性質差異分離提純；

（3）①由題目信息可知，ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應，氧化I-為I2，自身被還原為Cl-；同時生成水；

②玻璃液封裝置可防止有害氣體逸出；

③淀粉遇碘單質變藍；

④根據關系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3計算n（ClO2），再根據m=nM計算m（ClO2）；

（4）亞氯酸鹽具有氧化性，Fe2+將ClO2-還原成Cl-，Fe2+被氧化為鐵離子．【解析】【解答】解：（1）KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得ClO2，可知SO32-被氧化成SO42-，由電子、電荷守恒可知該離子反應為2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O，氧化劑為KClO3，還原劑為Na2SO3；由離子反應可知該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1；

故答案為：2：1；

（2）①由生產流程可知氯化銨在鹽酸溶液中電解，陰極生成氫氣，陽極生成NCl3，電解方程式為NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑；

故答案為：NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑；

②在NCl3溶液中加入NaClO2，可生成ClO2、NH3和X，發生NCl3+NaClO2+H2O→ClO2+NH3+NaOH+NaCl，溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-；

故答案為：Cl-、OH-．

③a．ClO2易溶于水；不能利用飽和食鹽水吸收氨氣，故錯誤；

b．堿石灰不能吸收氨氣；故錯誤；

c．濃硫酸可以吸收氨氣，且不影響ClO2；故正確；

d．ClO2易溶于水；不能利用水吸收氨，故錯誤；

故答案為：c；

（3）①由題目信息可知，ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應，氧化I-為I2，自身被還原為Cl-，同時生成水，反應離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O；

故答案為：2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O；

②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出），故答案為：吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）．

③V中加入的指示劑通常為淀粉溶液；滴定至終點的現象是溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不變色；

故答案為：淀粉溶液；溶液由藍色變為無色，且半分鐘內溶液顏色不再改變．

④含有Na2S2O3物質的量為0.02L×0.1mol/L=0.002mol；則：

根據關系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3；

210

n（ClO2）0.002mol

所以n（ClO2）=0.0004mol；

所以m（ClO2）=0.004mol×67.5g/mol=0.02700g；

故答案為：0.02700；

（4）若要除去超標的亞氯酸鹽，ac均不能還原亞氯酸鹽，b中KI具有還原性但氧化產物不適合飲用水使用，只有d中Fe2+將ClO2-還原成Cl-，Fe2+被氧化為鐵離子；且鐵離子水解生成膠體可凈化飲用水，則最適宜的是d；

故答案為：d．12、C6H12O6水解反應或取代反應Cl2光照CH3CH2OHCH3CHO+H2【分析】【分析】由乙酸苯甲酯的結構可知，D、F分別為CH3COOH、中的一種，甲苯經過系列轉化得到F，則F為D為CH3COOH．甲苯與氯氣在光照條件下發生取代反應得到E為E在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發生水解反應得到．A可以提供生命活動所需要的能量，在酒化酶作用下得到B，B連續發生氧化反應得到乙酸，則A為葡萄糖，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，據此解答．【解析】【解答】解：由乙酸苯甲酯的結構可知，D、F分別為CH3COOH、中的一種，甲苯經過系列轉化得到F，則F為D為CH3COOH．甲苯與氯氣在光照條件下發生取代反應得到E為E在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發生水解反應得到．A可以提供生命活動所需要的能量，在酒化酶作用下得到B，B連續發生氧化反應得到乙酸，則A為葡萄糖，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO．

（1）A為葡萄糖，分子式為C6H12O6；E→F發生鹵代烴的水解反應，屬于取代反應；

故答案為：C6H12O6；水解反應或取代反應；

（2）上述轉化中的物質X和一定條件分別是：Cl2；光照；

故答案為：Cl2；光照；

（3）C為CH3CHO，C的一種環狀同分異構體的結構簡式為：

故答案為：

（4）D+F→乙酸苯甲酯的化學方程式：

故答案為：

（5）CH3CH2OH在隔絕空氣、Cu催化加熱下生成CH3CH2O，由元素守恒可知，還生成H2，的化學方程式：CH3CH2OHCH3CHO+H2；

故答案為：CH3CH2OHCH3CHO+H2．13、略

【分析】試題分析：根據題意可推知：A是H；B是O；C是Na；D是Cl；E是Fe。（1）C的最高價氧化物對應水化物NaOH中含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；（2）由AB兩種元素組成1：1化合物H2O2的電子式是（3）由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變為藍色，說明該鹽有強的氧化性，則該鹽是NaClO，則反應的離子方程式為2I－+ClO－+H2O=I2+Cl－+2OH-；（4）E元素與D元素可形成FeCl2和FeCl3兩種化合物，①FeCl2是強酸弱堿鹽，Fe2+發生水解反應使溶液變渾濁，而且Fe2+有還原性，容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+.所以保存FeCl2溶液時，需向溶液中加入少量Fe單質防止其氧化，加入HCl溶液防止其水解，正確；②2FeCl3+Fe=3FeCl2；所以FeCl2也可以通過化合反應生成，FeCl3只能通過化合反應生成，錯誤；③銅片、碳棒和FeCl3溶液組成原電池，由于Cu的活動性大于C，所以Cu最負極，C作正極，電子由負極銅片沿導線流向碳棒，正確；④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴FeCl3的濃溶液，苯酚與FeCl3發生顯色反應，溶液變為紫色；FeCl3有強氧化性，與碘化鉀溶液發生氧化還原反應產生I2，I2遇淀粉溶液變為紫色，因此原無色溶液都變成紫色，正確；考點：考查元素及化合物的推斷、物質內的化學鍵的類型、電子式是書寫、離子方程式的書寫、物質的保存、制取、原電池反應原理及物質的性質的應用的知識。【解析】【答案】（8分）（1）離子鍵和共價鍵；（2）（3）2I－+ClO－+H2O=I2+Cl－+2OH-；（4）①③④。三、判斷題(共8題，共16分)14、√【分析】【分析】鈉與水劇烈反應，生成氫氣，并放出大量的熱，以此解答．【解析】【解答】解：做鈉與水的反應時；不能用較大的鈉塊，因為鈉化學性質活潑，與水反應非常激烈，所放出的熱量無法及時被水吸收，局部熱量過多，便引起爆炸．

故答案為：√．15、×【分析】【分析】18g的物質的量為1mol，標況下，水為液態，不能用氣體摩爾體積計算其體積．【解析】【解答】解：18g的物質的量為1mol，標況下，水為液態，不能用氣體摩爾體積計算其體積，應根據V=計算水的體積，其體積遠遠小于22.4L，故錯誤，故答案為：×．16、×【分析】【分析】根據滴管滴加液體時，滴管尖端要懸空在容器口的正上方，不能伸入試管內部更不能接觸試管內壁解答．【解析】【解答】解：滴管滴加液體時，滴管尖端要懸空在容器口的正上方，不能伸入試管內部更不能接觸試管內壁，以免污染滴管內的液體，故答案為：×．17、√【分析】【分析】氯氣與KI反應生成I2，KI溶液變為黃色，繼續通入氯氣一段時間后，溶液黃色褪去，說明繼續被氧化，生成HIO3，以此解答．【解析】【解答】解：氧化性Cl2＞I2，KI溶液中通入氯氣發生Cl2+2KI=KCl+I2，溶液變成黃色，繼續通入氯氣，發生5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；

故答案為：√，原因是過量的氯氣和碘反應生成HIO3而導致溶液褪色．18、×【分析】【分析】元素的化合價升高，失去電子被氧化，以此來解答．【解析】【解答】解：在化學反應中某元素化合價只升高，作還原劑，失去電子被氧化，故答案為：×．19、×【分析】【分析】（1）根據極限法分別求出CO2的體積；

（2）濃度約為75%酒精常用于醫療上消毒；

（3）根據乙醇與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣；

（4）根據乙烯、乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色；

（5）根據乙醇能與乙酸發生酯化反應；

（6）根據乙酸可與生石灰反應，乙醇與生石灰不反應；【解析】【解答】解：（1）若全為乙醇，生成二氧化碳為×2×22.4=103.2L；若全丙醇，生成二氧化碳為×3×22.4=118.7L，所以106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為的體積應介于兩者之間；故答案為：×；

（2）醫用酒精中酒精的濃度約為75%；故答案為：×；

（3）乙醇與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣；屬于置換反應，故答案為：√；

（4）向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產生的氣體通入酸性KMnO4溶液；紫紅色褪去，使溶液褪色的氣體可能是乙烯，也可能是乙醇，故答案為：×；

（5）乙醇能與乙酸發生酯化反應；酯化反應屬于取代反應，故答案為：×；

（6）乙酸具有酸性，可與生石灰反應，同時生石灰還起到吸水的作用，故答案為：√；20、×【分析】【分析】根據對氯甲苯中甲基和氯原子處于對位關系來分析；【解析】【解答】解：對氯甲苯中甲基和氯原子處于對位關系，結構簡式：故答案為：×；21、×【分析】【分析】判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名；其核心是準確理解命名規范：

（1）烷烴命名原則：

①長選最長碳鏈為主鏈；

②多遇等長碳鏈時；支鏈最多為主鏈；

③近離支鏈最近一端編號；

④小支鏈編號之和最小．看下面結構簡式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號”的原則；

⑤簡兩取代基距離主鏈兩端等距離時；從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面．

（2）有機物的名稱書寫要規范；

（3）對于結構中含有苯環的；命名時可以依次編號命名，也可以根據其相對位置，用“鄰”；“間”、“對”進行命名；

（4）含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最小．【解析】【解答】解：（1）雙鍵的個數為3；應命名為1，3，5-己三烯，故答案為：×；

（2）從離官能團最近的一端開始命名；應命名為3-甲基-2-丁醇，故答案為：×；

（3）應標出取代基的位置；應命名為1，2-二溴乙烷，故答案為：×；

（4）選最長的碳連做主鏈；應命名為3-甲基-1-戊烯，故答案為：×；

（5）符合命名規則；故答案為：√；

（6）選最長的碳連做主鏈，從離官能團最近的一端開始命名，應命名為2-甲基-2-戊烯，故答案為：×．四、簡答題(共3題，共9分)22、略

【分析】解：（1）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ?mol-1

②N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJ?mol-1

根據蓋斯定律：①-2×②得CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），△H=-890.3kJ?mol-1-2×（+180kJ?mol-1）=-1250.3kJ?mol-1；

故答案為：-1250.3kJ?mol-1；

（2）由圖1可知在350℃左右，催化劑中Cu2+負載量為3%時；NO去除率最高；

故答案為：350℃左右；3%；

（3）①O3氧化NO結合水洗可產生HNO3和O2，其反應方程式為：3O3+2NO+H2O═2HNO3+3O2；

故答案為：3O3+2NO+H2O═2HNO3+3O2；

②酸性條件下，水在陽極失電子生成臭氧，生成1mol臭氧轉移6mol電子，則電極方程式為：3H2O-6e-═O3↑+6H+；

故答案為：3H2O-6e-═O3↑+6H+；

（4）①由圖3可知反應物為氧氣、一氧化氮和氨氣最終生成物為氮氣和水，所以NO最終轉化為N2和H2O；

故答案為：N2；

②氧氣、一氧化氮和氨氣反應生成氮氣和水，反應中氨氣失去的電子的物質的量等于NO和氧氣得到的電子總物質的量，2molNH3轉化為N2失去6mol電子，0.5molO2得到2mol電子，則NO轉化為N2得到的電子為4mol；所以NO的物質的量為2mol，其體積為44.8L；

故答案為：44.8L；

（5）NO在40℃下分解生成兩種化合物，根據元素守恒可知生成的為N的氧化物，氮元素的氧化物有NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5，由圖象可知3molNO生成兩種氮的氧化物各為1mol，其反應方程式為：3NO=Y+Z，根據原子守恒可知為N2O、NO2；

故答案為：N2O、NO2．

（1）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ?mol-1

②N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJ?mol-1

根據蓋斯定律：①-2×②得CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l）；據此計算；

（2）根據圖象找出NO去除率最高時對應的溫度和催化劑中Cu2+負載量；

（3）①O3氧化NO結合水洗可產生HNO3和O2；結合原子守恒和得失電子守恒寫出反應方程式；

②酸性條件下；水在陽極失電子生成臭氧；

（4）①由圖3可知反應物為氧氣；一氧化氮和氨氣最終生成物為氮氣和水；

②根據氨氣失去的電子的物質的量等于NO和氧氣得到的電子總物質的量計算；

（5）NO在40℃下分解生成兩種化合物；根據元素守恒可知生成的為N的氧化物，由圖象可知3molNO生成兩種氮的氧化物各為1mol，根據原子守恒判斷產物．

本題考查了蓋斯定律的應用、化學方程式的書寫、電解原理的應用、氧化還原反應、圖象的分析與應用等，考查了學生的分析能力以及對基礎知識的綜合應用能力，題目難度中等．【解析】-1250.3kJ?mol-1；350℃左右、3%；3O3+2NO+H2O═2HNO3+3O2；3H2O-6e-═O3↑+6H+；N2；44.8L；N2O、NO223、略

【分析】解：（1）過碳酸鈉有強氧化性；反應6KMnO4+5（2Na2CO3?3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O中，高錳酸鉀作氧化劑有氧化性，三價鐵離子和二氧化錳也具有氧化性，Na2SO3有還原性；能被過碳酸鈉氧化，只有硫酸鎂不反應；

故答案為：強氧化性；D；

（2）平衡壓強；保證液體順利流出，故答案為：平衡壓強；

（3）反應溫度較低，控制溫度可遷移苯與硝酸反應的溫度控制方法，即水浴法；攪拌也可以控制溫度，所以還可用磁力攪拌的方法；讓反應速率減小控制溫度，所以可用緩慢滴加H2O2溶液的方法，故答案為：冷水浴；磁力攪拌；緩慢滴加H2O2溶液；

（4）雙氧水易分解；溫度低時反應速率慢，故答案為：溫度過高時雙氧水易分解，溫度低時反應速率慢；

（5）加入氯化鈉固體或無水乙醇；降低了過碳酸鈉的溶解度，故答案為：降低產品的溶解度（鹽析作用或醇析作用）；

（6）設過氧化氫的質量為xg．

根據方程式6KMnO4+5（2Na2CO3?3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O

找出KMnO4、2Na2CO3?3H2O2、H2O2的關系式。

KMnO4--2Na2CO3?3H2O2--15H2O2

6mol15×34g

0.030L×2.000×10-2mol?L-1x

x=0.051

過氧化氫的質量分數=×100%=25.50%

故答案為：25.50%．

（1）過碳酸鈉有強氧化性；先分析高錳酸鉀與其反應所起作用，利用知識遷移判斷選項；

（2）保證液體順利流出；

（3）反應溫度較低，控制溫度可遷移苯與硝酸反應的溫度控制方法；還可以攪拌冷卻；讓反應速率減小，緩慢滴加H2O2溶液；

（4）溫度過高時雙氧水易分解；

（5）從溶解度方面考慮；

（6結合反應方程式計算H2O2的質量分數）．

本題考查了過碳酸鈉、碳酸鈉的化學性質及有關溶液及化學方程式的計算，難度中等，在解此類題時，首先要充分的理解題意，然后找出和書本的聯系再進行解答，此類題難度較大，要注意選中切入點．【解析】強氧化性；D；平衡壓強；冷水浴；磁力攪拌；緩慢滴加H2O2溶液；溫度過高時雙氧水易分解，溫度低時反應速率慢；降低產品的溶解度；25.5%24、略

【分析】解：rm{(1)}接觸面積越大，反應速率越快，將鉛塊制成鉛花，是為了增大與酸反應的接觸面積，加快溶解反應速率，途徑二：rm{Pb(NO_{3})_{2}+2CH_{3}COOH+nH_{2}O=(CH_{3}COO)_{2}Pb?nH_{2}O+2HNO_{3}}rm{(CH_{3}COO)_{2}Pb?nH_{2}O+2KI=PbI_{2}隆媒+2CH_{3}COOK+nH_{2}O}原料乙酸易揮發，溫度過高，會加快揮發；

故答案為：增大反應物的接觸面積，加快反應速率；溫度過高，導致rm{HNO_{3}}揮發分解、rm{CH_{3}COOH}揮發；

rm{(2)}鉛具有還原性，硝酸具有強氧化性，鉛和稀硝酸反應生成硝酸鉛、一氧化氮和水，化學方程式為：rm{3Pb+8HNO_{3}=3Pb(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}鉛與濃硝酸發生氧化還原反應，生成硝酸鉛，二氧化氮和水，反應的化學方程式為rm{Pb+4HNO_{3}(}濃rm{)=Pb(NO_{3})_{2}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}與稀硝酸相比，含等物質的量rm{HNO_{3}}時；濃硝酸溶解的鉛較少，且放出的污染氣體較多；

故答案為：rm{3Pb+8HNO_{3}=3Pb(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}含等物質的量rm{HNO_{3}}時；濃硝酸溶解的鉛較少，且放出的污染氣體較多；

rm{(3)壟脵}假設樣品的起始質量為rm{100}克，根據固體殘留率的公式可知，rm{75隆忙}時剩余固體為rm{87.75}克，樣品在rm{75隆忙}時已完全失去結晶水，生成的水質量為rm{100g-87.75g=12.25g}則醋酸鉛與水的物質的量之比為rm{dfrac{85.75g}{325g/mol}}rm{dfrac{12.25g}{18g/mol}=1}rm{dfrac

{85.75g}{325g/mol}}則rm{dfrac

{12.25g}{18g/mol}=1}則反應方程式為：rm{(CH_{3}COO)_{2}Pb?3H_{2}Odfrac{underline{;;triangle;;}}{;}(CH_{3}COO)_{2}Pb+3H_{2}O}

故答案為：rm{(CH_{3}COO)_{2}Pb?3H_{2}Odfrac{underline{;;triangle;;}}{;}(CH_{3}COO)_{2}Pb+3H_{2}O}

rm{3}鉛的氧化物質量為rm{n=3}克，醋酸鉛的物質的量為rm{=dfrac{85.75g}{325g/mol}=dfrac{85.75}{325}mol}根據鉛原子守恒，鉛的氧化物rm{(CH_{3}COO)_{2}Pb?3H_{2}Odfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}(CH_{3}COO)_{2}Pb+3H_{2}O}的物質的量為rm{(CH_{3}COO)_{2}Pb?3H_{2}Odfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}(CH_{3}COO)_{2}Pb+3H_{2}O}此氧化物的摩爾質量為。

rm{58.84g隆脗dfrac{85.75}{325}mol=223g/mol}為rm{壟脷}有機物的質量為rm{58.84}此有機物分子內應含有四個碳原子，物質的量為rm{=dfrac{85.75g}{325g/mol}=dfrac

{85.75}{325}mol}摩爾質量為rm{26.91g隆脗dfrac{85.75}{325}mol=102}根據原子守恒可知有機物的分子式為rm{(PbO_{x})}結構簡式為rm{dfrac{85.75}{325}mol}

故答案為：rm{58.84g隆脗dfrac

{85.75}{325}mol=223g/mol}rm{dfrac{underline{;100隆蘆200隆忙;}}{;}PbO+(CH_{3}CO)_{2}O}

rm{PbO}所以rm{85.75g-58.84g=26.91g}

故答案為：rm{dfrac{85.75}{325}mol}．

用廢鉛塊為原料合成rm{26.91g隆脗dfrac

{85.75}{325}mol=102}的流程：為了增大與酸反應的接觸面積，加快溶解反應速率，將鉛塊制成鉛花，途徑一：rm{C_{4}H_{6}O_{3}}rm{(CH_{3}CO)_{2}O}途徑二：rm{(CH_{3}COO)_{2}Pb}rm{dfrac{

underline{;100隆蘆200隆忙;}}{;}PbO+(CH_{3}CO)_{2}O}

rm{(4)Ksp(PbI_{2})=c(Pb^{2+})?c^{2}(I^{-})=4c^{3}(Pb^{2+})=4.0隆脕10^{-9}}根據影響反應速率的因素去分析；接觸面積越大，反應速率越快，鉛塊制成鉛花為了增大表面積，加快反應速率；反應溫度高，能加快反應速率，但制備硝酸鉛得原料之一硝酸易分解，易揮發，通過途徑二的原料乙酸也易揮發；

rm{c(Pb^{2+})=1.0隆脕10^{-3}}鉛和稀硝酸反應生成硝酸鉛、一氧化氮和水，據此書寫化學方程式；鉛和濃硝酸反應生成硝酸銅，二氧化氮和水，含等物質的量rm{1.0隆脕10^{-3}}時；濃硝酸溶解的鉛較少，且放出的污染氣體較多；

rm{PbI_{2}}樣品在rm{3Pb+8HNO_{3}=3Pb(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}時已完全失去結晶水，rm{Pb(NO_{3})_{2}+KI=PbI_{2}隆媒+KNO_{3}}在rm{Pb(NO_{3})_{2}+2CH_{3}COOH+nH_{2}O=(CH_{3}COO)_{2}Pb?nH_{2}O+2HNO_{3}}反應生成乙酸鉛和水，可假設起始固體質量為rm{(CH_{3}COO)_{2}Pb?nH_{2}O+2KI=PbI_{2}隆媒+2CH_{3}COOK+nH_{2}O.}則加熱到rm{(1)}時完全失去結晶水的質量就是固體減輕的質量，求算出水的物質的量及醋酸鉛的物質的量，根據兩者的物質的量之比可確定rm{(2)}的值；據此寫出這個溫度區間內反應的化學方程式；

rm{HNO_{3}}醋酸鉛繼續加熱分解剩余固體為鉛的氧化物；可根據剩余固體質量及鉛；碳原子守恒來確定有機物的摩爾質量，推測有機物的分子組成；

rm{(3)壟脵}根據rm{75隆忙}結合rm{(CH_{3}COO)_{2}Pb?nH_{2}O}計算rm{0隆蘆75隆忙}

本題考查制備實驗方案設計，為高頻考點，涉及反應速率影響因素、難溶物溶解平衡、溶度積計算等知識點，側重考查學生分析計算能力，注意rm{100g}題的有關計算和分析，為難點，題目難度中等．rm{75隆忙}【解析】增大反應物的接觸面積，加快反應速率；溫度過高，導致rm{HNO_{3}}揮發分解、rm{CH_{3}COOH}揮發；rm{3Pb+8HNO_{3}=3Pb(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}含等物質的量rm{HNO_{3}}時，濃硝酸溶解的鉛較少，且放出的污染氣體較多；rm{(CH_{3}COO)_{2}Pb?3H_{2}Odfrac{underline{;;triangle;;}}{;}(CH_{3}COO)_{2}Pb+3H_{2}O}rm{(CH_{3}COO)_{2}Pbdfrac{underline{;100隆蘆200隆忙;}}{;}PbO+(CH_{3}CO)_{2}O}rm{(CH_{3}COO)_{2}Pb?3H_{2}Odfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}(CH_{3}COO)_{2}Pb+3H_{2}O}rm{(CH_{3}COO)_{2}Pbdfrac{

underline{;100隆蘆200隆忙;}}{;}PbO+(CH_{3}CO)_{2}O}五、解答題(共4題，共32分)25、略

【分析】【分析】鉀和另一種堿金屬在化合物中的化合價均為+1價，由2M+2H2O═2MOH+H2↑計算出金屬的物質的量，再計算出合金的平均摩爾質量，利用平均摩爾質量的進行判斷．【解析】【解答】解：0.2g氫氣的物質的量為：=0.1mol；則。

2M+2H2O═2MOH+H2↑；

21

0.2mol0.1mol

則合金的平均摩爾質量為：M==39g/mol；

銣的相對原子量取85.5；銣的摩爾質量為85.5g/mol，則另一種堿金屬的摩爾質量一定小于39g/mol；

故另一堿金屬可能是Li或Na；

答：此合金中另一種堿金屬為Li或Na．26、略

【分析】【分析】鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，生成的銅附著鐵片上，而消耗鐵的質量小于生成銅的質量，因此鐵片質量增加；利用反應的化學方程式，根據鐵片質量增加量可計算出生成銅的質量．【解析】【解答】解：設析出銅的質量為x；

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu鐵片質量增加。

566464-56=8

x0.4g

則：=；解得：x=3.2g

答：析出銅的質量是3.2g．27、略

【分析】【分析】（1）根據n=計算；

（2）根據方程式求出HCl的物質的量；再求溶液的體積；

（3）根據方程式求出CO2的物質的量，再根據V=nVm計算．【解析】【解答】解：（1）10gCaCO3的物質的量為n===0.1mol；

答：10gCaCO3的物質的量為0.1mol；

（2）已知發生的反應為：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；

則消耗的HCl的物質的量為n（HCl）=2n（CaCO3）=0.2mol；

則V（HCl）==0.1L；

答：參加反應鹽酸溶液的體積0.1L；

（3）由方程式可知CO2的物質的量為n（CO2）=n（CaCO3）=0.1mol；

生成CO2的體積（標況下）為V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；

答：生成CO2的體積（標況下）為2.24L．28、略

【分析】【分析】A、Ca3（PO4）2懸濁液中滴入H3PO4，先反應生成CaHPO4沉淀，后沉淀繼續與H3PO4反應直到全部溶解成生Ca（H2PO4）2；根據方程式判斷沉淀值的變化來判斷；

B、NaAlO2溶液中加入稀鹽酸；先生成氫氧化鋁沉淀，后沉淀溶解，根據方程式判斷前后兩部分兩部分消耗的鹽酸物質的量關系，判斷沉淀最大值與HCl的物質的量關系；

C、Ba（OH）2溶液中通入SO2，先生成亞硫酸鋇沉淀，后沉淀溶解生成亞硫酸氫鋇，根據方程式判斷前后兩部分兩部分消耗SO2的物質的量關系，判斷沉淀最大值與SO2的物質的量關系；

D；石灰水中通入二氧化碳；先發生氫氧化鈣與二氧化碳的反應生成醋酸鈣沉淀，再發生碳酸鈣與二氧化碳、二氧化碳反應，沉淀消失，根據方程式判斷前后兩部分二氧化碳的物質的量關系，判斷沉淀最大值與二氧化碳的物質的