…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、科學家利用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程及能量變化如圖。下列說法中不正確的是。

A.狀態Ⅰ到狀態Ⅱ時一個吸熱過程B.狀態Ⅰ的總能量大于狀態Ⅲ的總能量C.狀態Ⅱ→狀態Ⅲ是舊化學鍵斷裂的過程D.在該過程中，CO分子中碳氧鍵沒有斷裂成C和O2、為體現節能減排的理念，中國研制出了新型燃料電池汽車，該車裝有“綠色心臟”——質子（H+）交換膜燃料電池。如圖所示為某種質子交換膜燃料電池原理示意圖；關于該電池的說法正確的是（）

A.該電池的正極是b極B.寫出該電池的正極反應式為H2-2e-＝2H+C.H+通過質子交換膜從右向左移動D.OH-通過質子交換膜從右向左移動3、如圖為發光二極管連接檸檬電池裝置；下列說法不正確的是。

A.鐵環作負極B.電子由Fe環經導線流向發光二極管C.負極的電極反應為，Fe-2e-=Fe2+D.檸檬可替換成葡萄糖溶液4、銅鋅原電池（如圖）工作時；下列敘述正確的是。

A.在外電路中，電子從正極流向負極B.電池總反應式為Zn＋2H＋=Zn2+＋H2↑C.正極反應為Zn－2e－=Zn2+D.銅作正極，發生氧化反應5、有甲、乙、丙三種金屬，將它們放在稀硫酸中，只有乙無明顯現象。若用導線將甲、丙相連后放入稀硫酸，只有丙電極上產生大量氣泡，這三種金屬的活動性順序是A.甲＞丙＞乙B.甲＞乙＞丙C.丙＞乙＞甲D.乙＞甲＞丙6、氫離子濃度相同，等體積的鹽酸，硫酸，醋酸與足量鋅反應所需的時間分別為t1，t2，t3，時間大小比較正確的是A.t2<t13B.t3<t1=t2C.t2<t1=t3D.t2=t1=t3評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、按要求填空：

（1）向含Mg(OH)2固體的飽和溶液中加入適量NH4Cl固體，沉淀溶解平衡__(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)，C(Mg2+)__(填“增大”“減小”“不變”)，其Ksp__(填“增大”“減小”“不變”)

（2）用金屬Mg和Al作電極材料插入NaOH溶液中；__為負極，該電極的離子方程式為__。

（3）輪船外殼上常鑲嵌鋅塊以防腐蝕，該方法稱為___。8、完成下列小題。

(1)膽礬的化學式為：___________；

(2)H2S的電子式為___________；

(3)銅與稀硝酸反應的離子方程式為：___________。9、依據圖中氮元素及其化合物的轉化關系；回答問題：

(1)上圖中X的化學式為______，從化合價上看，X具有_______性(填“氧化”或“還原”)；

(2)寫出NO2與水反應的化學方程式____________；

(3)寫出稀硝酸與銅反應的離子方程式____________；

(4)實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，寫出反應的化學方程式_________；

(5)下列試劑不能用于干燥NH3的是________(填字母)；

A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體。

(6)氨氣是重要的化工原料，寫出其催化氧化的化學方程式__________。10、電化學在我們的生產生活中占有越來越重要的地位。

(1)①燃料電池是一種綠色環保、高效的化學電源。如圖為甲醇燃料電池，則負極反應式為_______。

②用甲醇燃料電池電解300mL飽和食鹽水，則電解的化學方程式為_______。電解一段時間后，當溶液的pH值為13時，消耗O2的質量為_______g。(忽略溶液體積變化；不考慮損耗)

③用甲醇燃料電池電解2L1mol/L硫酸銅溶液，一段時間后：兩極共收集到標準狀況下的氣體89.6L，則電路中共轉移_______mol電子。

(2)如圖，甲池工作時，NO2轉變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環使用，則石墨Ⅱ附近發生的電極反應式為_______。

11、汽車尾氣中的CO和氮氧化物對環境的危害較大，必須在排放前進行有效處理，下列是在汽車尾氣處理裝置中發生的一個反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

（1）如圖為反應過程中的能量變化曲線，則該反應正反應的ΔH________0（填“>”“＝”或“<”）。

（2）該反應的化學平衡常數表達式為________，若升高溫度，平衡常數K值將________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）在實驗室模擬尾氣處理的實驗中，下列措施可以提高尾氣轉化率的是________。

A增大CO2濃度。

B降溫。

C改用更高效的催化劑。

D在恒溫恒容條件下，充入He12、運用化學反應原理研究化學反應有重要意義。

(1)硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖1所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態)。

①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動。

②若反應進行到狀態D時，v逆________(填“>”“<”或“＝”)v正。

(2)課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0；應用此法反應達到平衡時反應物的轉化率不高。

①能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是________(填編號)。

A．使用更高效的催化劑B．增大壓強。

C．及時分離出氨氣D．升高溫度。

②若在某溫度下，2L的密閉容器中發生合成氨的反應，圖2表示N2的物質的量隨時間的變化曲線。用NH3表示0～10min內該反應的平均速率v(NH3)＝______________;從第11min起，升高溫度，則n(N2)的變化曲線為________(填編號)。13、在一定條件下的密閉容器中；A；B、C三種氣體的物質的量隨時間變化曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)該反應的化學方程式是_______。

(2)該反應的化學平衡常數表達式K=_______。

(3)反應從開始到平衡，用A物質表示該反應的平均反應速率為_______

(4)其他條件不變，若降低反應體系的溫度，平衡向正反應方向移動，則該反應的正反應為_______(填“吸”或“放”)熱反應。

(5)保持溫度和體積不變，向容器中通入物質，則正反應速率_______(填“加快”或“減慢”或“不變”)。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學科學的巨大貢獻。_______A.正確B.錯誤15、鉛蓄電池中的PbO2為負極。(_______)A.正確B.錯誤16、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從正極區向負極區遷移。(_______)A.正確B.錯誤17、一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高。(_______)A.正確B.錯誤18、太陽能電池不屬于原電池。(_______)A.正確B.錯誤19、天然橡膠聚異戊二烯()為純凈物。(___)A.正確B.錯誤20、將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡除去銅綠。(_____)A.正確B.錯誤21、經過處理的廚余垃圾殘渣，在焚燒發電過程中存在化學能、熱能、電能間的轉化。(_______)A.正確B.錯誤22、化學反應必然伴隨發生能量變化。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共2題，共8分)23、下面是實驗室制乙醇制取乙烯并檢驗其性質的裝置圖；請回答：

(1)寫出圓底燒瓶中反應的方程式______，反應類型______；

(2)燒瓶中混合液逐漸變黑，并產生某些無機雜質氣體，寫出產生雜質氣體的化學方程式：______。

(3)為了檢驗乙烯的生成，試管中應盛放______，現象為______；

(4)洗瓶中盛放的試劑為______，作用______。24、抗爆劑的添加劑常用1，2-二溴乙烷。如圖為實驗室制備1，2-二溴乙烷的裝置圖，圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇；d裝置試管中裝有液溴。

相關數據列表如下：

。

乙醇。

1；2-二溴乙烷。

乙醚。

溴。

狀態。

無色液體。

無色液體。

無色液體。

紅棕色液體。

密度/g·cm-3

0.79

2.18

0.71

3.10

沸點/℃

78.5

131.4

34.6

58.8

熔點/℃

-114.3

9.79

-116.2

-7.2

水溶性。

混溶。

難溶。

微溶。

可溶。

（1）安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝置中導管是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時瓶b中的現象：①_____________________________；如果實驗時d裝置中導管堵塞，你認為可能的原因是②___________________________________；安全瓶b還可以起到的作用是③_______________________________________。

（2）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_______________________。

（3）某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正確情況下超過許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析可能的原因：________________________、_____________________________(寫出兩條即可)。

（4）除去產物中少量未反應的Br2后，還含有的主要雜質為________________，要進一步提純，下列操作中必需的是________________(填字母)。

A．重結晶B．過濾C．萃取D．蒸餾。

（5）實驗中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝置的試管中，則此時冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是________________。評卷人得分五、結構與性質(共4題，共20分)25、(1)按要求書寫。

系統命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結構簡式__________________________________

(2)下列各對物質中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD26、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

(1)該反應的化學方程式為_____________。

(2)反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應已達平衡狀態的是________________。

A.單位時間內生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強不變。

D.混合氣體的密度不變27、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)___。

(2)③與⑦的氣態氫化物中，穩定性較強的是(填化學式)___。

(3)元素⑥的最高價氧化物對應的水化物是(填化學式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是___(填字母代號)。

a.O2與H2S溶液反應；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點比H2S高。

(6)含有上述元素的物質間存在如圖轉化。

M所含的化學鍵類型是___，實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法___。28、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個碳原子和若干氫、氧原子構成)的結構示意圖：

試回答下列問題：

(1)通過對比上面的結構簡式與立體模型，請指出結構簡式中的“Et”表示的基團是(寫結構簡式)_____；該藥物中間體的分子式為________。

(2)該分子中含有_________個不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團的名稱為___________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

由圖可知反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應，CO與O在催化劑表面形成CO2；不存在CO的斷鍵過程，據此分析解答。

【詳解】

A．根據圖像；狀態Ⅱ的能量大于狀態Ⅰ，狀態Ⅰ到狀態Ⅱ時一個吸熱過程，故A正確；

B．根據圖像；狀態Ⅰ的總能量大于狀態Ⅲ的總能量，故B正確；

C．根據圖像，狀態Ⅱ→狀態ⅢCO與O在催化劑表面形成CO2的過程；是形成化學鍵的過程，故C錯誤；

D．由圖可知不存在CO的斷鍵過程；故D正確；

故選C。2、A【分析】【分析】

根據燃料電池原理示意圖可知，a極通入氫氣失電子，a極為負極，b極通入氧氣得電子，b極為正極。

【詳解】

A.b極通入氧氣得電子，b極為正極；故A正確；

B.氫氣為負極，負極為失電子的反應，所以負極反應式為H2-2e-＝2H+；故B錯誤；

C.陽離子通過質子交換膜向正極移動；故C錯誤；

D.質子交換膜只能允許氫離子通過；氫氧根離子無法通過質子交換膜移動，故D錯誤；

答案選A。3、D【分析】【詳解】

A．鐵的活潑性大于銅；鐵環作為檸檬電池的負極，故A正確，不選；

B．鐵的活潑性大于銅；鐵環作為檸檬電池的負極，銅為正極，電子由Fe環經導線流向發光二極管，故B正確，不選；

C．鐵的活潑性大于銅，鐵環作為檸檬電池的負極，負極鐵失電子，電極反應為：Fe－2e-=Fe2+；故C正確，不選；

D．葡萄糖是非電解質；不能導電，不能將檸檬替換成裝有葡萄糖溶液的裝置，故D錯誤，符合題意；

答案選D。4、B【分析】【詳解】

Zn比Cu活潑，Zn為負極，發生的總反應為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

A．在外電路中；電子從負極流向正極，故A錯誤；

B．電池總反應式為Zn+2H+=Zn2++H2↑；故B正確；

C．正極上發生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑；故C錯誤；

D．銅極上氫離子得電子生成氫氣；發生還原反應，是正極，故D錯誤；

故答案為B。5、A【分析】【詳解】

將甲；乙、丙三種金屬放在稀硫酸中；只有乙無明顯現象，則乙的金屬最弱；若用導線將甲、丙相連后放入稀硫酸，只有丙電極上產生大量氣泡，則甲的金屬性強于丙的金屬性，所以這三種金屬的金屬活動性順序為：甲＞丙＞乙，綜上所述A符合題意，故選A。

答案選A6、B【分析】【詳解】

反應的本質是氫離子與鋅的反應，氫離子濃度相同，則起始反應速率相同；鹽酸、硫酸為強電解質，完全電離，氫離子濃度相同，溶液體積相同，則所需反應時間相同；醋酸為弱電解質，部分電離，當氫離子濃度與鹽酸、硫酸相同時，醋酸的濃度遠大于鹽酸、硫酸的濃度，則等體積時與足量的鋅反應所需時間較長，即t1=t2<t3；故B正確；

故選B。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl為強酸弱堿鹽，其溶于水后，使溶液顯酸性，可Mg(OH)2與電離出的氫氧根離子反應；溫度未變，則Ksp不變；

(2)Al可與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；而Mg不能，則Al作負極；

(3)鋅比鐵活潑；作原電池的負極。

【詳解】

(1)NH4Cl為強酸弱堿鹽，其溶于水后，使溶液顯酸性，可Mg(OH)2與電離出的氫氧根離子反應，使Mg(OH)2的電離平衡正向移動；c(Mg2+)增大；溫度未變，則Ksp不變；

(2)Al可與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，而Mg不能，則Al作負極，則電極反應式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(3)鋅比鐵活潑；作原電池的負極，該保護方法為犧牲陽極的陰極保護法。

【點睛】

Ksp只與溫度有關，溫度未變，則Ksp不變。【解析】正向移動增大不變AlAl-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O犧牲陽極的陰極保護法8、略

【分析】【詳解】

（1）膽礬是帶5個結晶水的硫酸銅，其化學式為：CuSO4·5H2O，故答案為：CuSO4·5H2O；

（2）已知S原子最外層上有6個電子，根據共價化合物電子式的書寫規則可知，H2S的電子式為故答案為：

（3）已知銅與稀硝酸反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，則其離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O。【解析】(1)CuSO4·5H2O

(2)

(3)3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O9、略

【分析】【分析】

(1).圖中氮元素及其化合物的轉化關系可知，X為N2O5；其化合價為最高正價+5價，只具有氧化性；

(2).NO2與水反應生成硝酸和一氧化氮；

(3).稀硝酸與銅反應生成硝酸銅；一氧化氮和水；再拆解為離子反應方程式即可；

(4).實驗室制取氨氣常用NH4Cl與Ca(OH)2的反應生成氯化鈣；氨氣和水；

(5).NH3為堿性氣體；不能用濃硫酸干燥；

(6).氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水。

【詳解】

(1).圖中氮元素及其化合物的轉化關系可知，X為N2O5，其化合價為最高正價+5價，只具有氧化性，故答案為：N2O5；氧化性；

(2).NO2與水反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(3).稀硝酸與銅反應的離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(4).實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣的反應的化學方程式為：Ca(OH)2+2NH4C1CaC12+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca(OH)2+2NH4C1CaC12+2NH3↑+2H2O；

(5).NH3為堿性氣體；不能用濃硫酸干燥，故答案為：A；

(6).氨氣的催化氧化的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O。【解析】①.N2O5②.氧化③.3NO2+H2O=2HNO3+NO④.3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O⑤.Ca(OH)2+2NH4C1CaC12+2NH3↑+2H2O⑥.A⑦.4NH3+5O24NO+6H2O10、略

【分析】【詳解】

(1)①如圖為甲醇燃料電池，電解質溶液為氫氧化鉀溶液，負極失電子，則負極反應式為：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O；

故答案為：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O；

②用甲醇燃料電池電解飽和食鹽水，生成氫氧化鈉、氯氣、氫氣，則電解的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；電解一段時間后溶液中氫離子濃度為10-3mol/L，則電解生成氫氧化鈉的物質的量濃度生成氫氧化鈉的物質的量=0.3L×0.1mol/L=0.03mol，根據甲醇燃料電池與電解池電子得失守恒可知：CH3OH~O2~6e-~6NaOH，則消耗氧氣的質量=·n(NaOH)·M(O2)=×0.03mol×32g/mol=0.24g；

故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；0.24g；

③2L1mol/L硫酸銅溶液中硫酸銅物質的量為2mol，兩極共收集到標準狀況下的氣體89.6L，即4mol，根據電解反應方程式，方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4知2molCuSO4完全電解只能生成1molO2(小于4mol)；說明后來電解水：2H2O2H2↑+O2↑，電解水生成的氣體物質的量為4mol-1mol=3mol，分析兩步電解方程式可知：電解2molCuSO4轉移4mole-，電解水時生成3mol氣體轉移4mole-，所以電路中共轉移電子物質的量=4mole-+4mole-=8mole-；即8mol電子；

故答案為：8；

(2)甲池為NO2、O2和熔融KNO3組成的燃料電池，由圖示知電池工作時通入NO2的一極產生N2O5，氮元素的化合價由+4價升高到+5價，失去電子，故石墨I作負極，所以石墨Ⅱ作正極；且電解質是熔融KNO3，所以通入O2和N2O5轉化為NO則石墨II附近發生的電極反應為：O2+4e-+2N2O5=4

故答案為：O2+4e-+2N2O5=4【解析】CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑0.24g8O2+4e-+2N2O5=411、略

【分析】【分析】

⑴由題圖可以看出該反應的反應物的總能量大于生成物的總能量；則該反應的正反應為放熱反應。

⑵該反應的化學平衡常數表達式為由于正反應是放熱反應；升高溫度，化學平衡逆向移動，故平衡常數K值減小。

⑶A選項；增大二氧化碳濃度平衡逆向移動，尾氣轉化率降低，故A不符合題意；B選項，降溫，化學平衡正向移動，尾氣轉化率升高，故B符合題意；C選項，催化劑不影響化學平衡，故不改變尾氣的轉化率，故C不符合題意；D選項，在恒溫恒容條件下充入He氣，不影響化學平衡，故尾氣轉化率不變，故D不符合題意。

【詳解】

⑴由題圖可以看出該反應的反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應的正反應為放熱反應，ΔH<0，故答案為：<。

⑵該反應的化學平衡常數表達式為由于正反應是放熱反應，升高溫度，化學平衡逆向移動，故平衡常數K值減小，故答案為：減小。

⑶A選項，增大二氧化碳濃度平衡逆向移動，尾氣轉化率降低，故A不符合題意；B選項，降溫，化學平衡正向移動，尾氣轉化率升高，故B符合題意；C選項，催化劑不影響化學平衡，故不改變尾氣的轉化率，故C不符合題意；D選項，在恒溫恒容條件下充入He氣，不影響化學平衡，故尾氣轉化率不變，故D不符合題意；綜上所述，答案為B。【解析】<減小B12、略

【分析】【分析】

(1)①若在恒溫；恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣；容器體積變大，濃度減小，相當于減小壓強，平衡向體積增大即平衡向左移動。

②從D到A點；即增大三氧化硫的量，則正向移動。

(2)①使用更高效的催化劑；速率增大，但平衡不移動；增大壓強速率增大，平衡正向移動；及時分離出氨氣，速率減慢；升高溫度速率增大，平衡向吸熱即逆向移動。

②先求而出氮氣速率；再求氨氣速率，再根據平衡移動，得到氮氣的物質的量變化曲線。

【詳解】

(1)①若在恒溫；恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣；容器體積變大，濃度減小，相當于減小壓強，平衡向體積增大即平衡向左移動，故答案為：向左。

②若反應進行到狀態D時，向A點移動，即增大三氧化硫的量，則正向移動，因此v逆<v正，故答案為：<。

(2)①A選項；使用更高效的催化劑，速率增大，但平衡不移動，故A不符合題意；

B選項；增大壓強速率增大，平衡正向移動，故B符合題意；

C選項；及時分離出氨氣，速率減慢，故C不符合題意；

D選項；升高溫度速率增大，平衡向吸熱即逆向移動，故D不符合題意。

綜上所述；答案為B。

②若在某溫度下，2L的密閉容器中發生合成氨的反應，圖2表示N2的物質的量隨時間的變化曲線。則反應的平均速率v(NH3)＝2v(N2)=2×0.02mol·L－1·min－1＝0.04mol·L－1·min－1；從第11min起，升高溫度，平衡逆向移動，氮氣量增加，因此n(N2)的變化曲線為c，故答案為：0.04mol·L－1·min－1；c。【解析】①.向左②.＜③.B④.0.04mol·L－1·min－1⑤.c13、略

【分析】【分析】

從坐標圖象中可以看出；反應開始前，A；B的物質的量都為4mol，而C的物質的量為0，反應開始后，A、B的物質的量都減小，而C的物質的量增大，所以A、B為反應物，C為生成物；4min后，A、B、C的物質的量都保持不變，但都大于0，表明反應為可逆反應。

【詳解】

(1)由以上分析知，A、B為反應物，C為生成物；反應為可逆反應；4min內，A的變化量為0.4mol，B的變化量為0.8mol，C的變化量為0.8mol，由物質的量的變化量之比等于化學計量數之比，可確定化學計量數，從而得出該反應的化學方程式是答案為：

(2)該反應的化學平衡常數為生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值，所以表達式K=答案為：

(3)反應從開始到平衡，用A物質表示該反應的平均反應速率為=0.1答案為：0.1；

(4)其他條件不變；若降低反應體系的溫度，平衡向正反應方向移動，依據平衡移動原理，則該反應的正反應為放熱反應。答案為：放；

(5)保持溫度和體積不變，向容器中通入物質；則反應物濃度增大，所以正反應速率加快。答案為：加快。

【點睛】

在推斷化學反應方程式時，我們很容易把反應物與生成物之間的“”寫成“=”。【解析】0.1放加快三、判斷題(共9題，共18分)14、A【分析】【詳解】

“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質化、環保無污染等，都彰顯出化學科學的巨大貢獻，故正確。15、B【分析】【詳解】

鉛蓄電池中的PbO2為正極，Pb為負極，錯誤。16、B【分析】【詳解】

燃料電池放電過程中，陽離子從負極區向正極區遷移。以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從負極區向正極區遷移，錯誤。17、A【分析】【詳解】

一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高，正確。18、A【分析】【詳解】

太陽能電池的主要材料為高純硅，在高純硅的作用下，太陽能被轉化為電能，不屬于原電池，題干說法正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠分子所包含的鏈節數不同，即n值不同，所以天然橡膠聚異戊二烯為混合物，該說法錯誤。20、A【分析】【詳解】

銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，堿式碳酸銅能和鹽酸反應生成溶于水的氯化銅，所以可以用鹽酸除去銅綠，故正確。21、A【分析】【詳解】

焚燒發電過程中存在化學能轉化為熱能再轉化為機械能最后電能，正確。22、A【分析】【詳解】

化學反應中能量守恒、但反應物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學反應必然伴隨能量變化。故答案是：正確。四、實驗題(共2題，共8分)23、略

【分析】【分析】

在實驗室中用乙醇與濃硫酸混合加熱170℃發生消去反應制取乙烯；濃硫酸具有脫水性，將乙醇脫水炭化形成碳單質，產生的碳和具有強氧化性的熱的濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，SO2、CH2=CH2都可以使高錳酸鉀溶液和溴水褪色，可根據SO2是酸性氧化物；用堿將其除去后再檢驗乙烯。

【詳解】

(1)利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發生消去反應制取乙烯，反應方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

(2)乙醇被濃硫酸脫水炭化產生成碳單質，碳被濃硫酸氧化成二氧化碳，硫酸被碳還原成SO2，化學方程式：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(3)高錳酸鉀具有強氧化性，乙烯含有不飽和的碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀溶液被還原，溶液褪色，因此可以用酸性KMnO4溶液檢驗乙烯；現象是溶液褪色；乙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能與溴水中的溴單質發生加成反應而使溴水褪色，因此也可以使用溴水檢驗乙烯，現象是溶液褪色；

(4)濃硫酸與乙醇反應產生的雜質SO2氣體具有還原性，可以被酸性KMnO4溶液或溴水氧化而使溶液褪色，干擾乙烯的檢驗，所以在檢驗乙烯氣體之前，可根據SO2是酸性氧化物，與堿反應產生可溶性鹽和水的性質，用NaOH溶液除去雜質SO2，CO2，反應方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

【點睛】

本題考查乙烯的實驗室制法及乙烯的性質。掌握常見有機反應類型和乙醇、濃硫酸的性質是本題解答的關鍵。注意濃硫酸與乙醇混合加熱時會發生副反應，產生的雜質二氧化硫氣體會干擾乙烯的檢驗，要先除雜再檢驗，注意常見有機物的制備知識的積累。【解析】①.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O②.消去反應③.C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O④.高錳酸鉀溶液（或溴的四氯化碳溶液）⑤.溶液褪色⑥.氫氧化鈉溶液⑦.吸收SO2和CO224、略

【分析】【分析】

（1）當d堵塞時，氣體不暢通，則在b中氣體產生的壓強將水壓入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9.79℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞；b為安全瓶；還能夠防止倒吸；

（2）c中盛氫氧化鈉液，其作用是洗滌乙烯；除去其中含有的雜質（CO2、SO2等）；

（3）根據乙烯與溴反應的利用率減少的可能原因進行解答；

（4）根據反應2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O可知；溴乙烷產物中還會含有雜質乙醚；1，2一二溴乙烷與乙醚互溶，可以根據它們的沸點不同通過蒸餾方法分離；

（5）根據1；2一二溴乙烷；液溴在水在溶解度不大，且密度大于水進行解答。

【詳解】

（1）根據大氣壓強原理，試管d發生堵塞時，b中壓強的逐漸增大會導致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；根據表中數據可知，1，2-二溴乙烷的沸點為9.79℃，若過度冷卻，產品1，2-二溴乙烷在裝置d中凝固會堵塞導管d；b裝置具有夠防止倒吸的作用；

故答案為b中長直玻璃管內有一段液柱上升；過度冷卻；產品1，2-二溴乙烷在裝置d中凝固；防止倒吸；

（2）氫氧化鈉可以和制取乙烯中產生的雜質氣體二氧化碳和二氧化硫發生反應；防止造成污染；

故答案為吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體；

（3）當溴全部褪色時；所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多的原因可能是乙烯發生（或通過液溴）速度過快，導致大部分乙烯沒有和溴發生反應；此外實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃會導致副反應的發生和副產物的生成；

故答案為濃硫酸將部分乙醇氧化；發生副反應生成乙醚；乙烯流速過快；未完全發生加成反應；乙醇揮發；

（4）在制取1；2一二溴乙烷的過程中還會有副產物乙醚生成；除去1，2一二溴乙烷中的乙醚，可以通過蒸餾的方法將二者分離，所以D正確；

故答案為乙醚；D；

（5）實驗中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝置的試管內，則此時冷水除了能起到冷卻1，2一二溴乙烷的作用外，由于Br2、1，2-二溴乙烷的密度大于水，還可以起到液封Br2及1；2-二溴乙烷的作用；

故答案為液封Br2和1；2-二溴乙烷，防止它們揮發。

【點睛】

本題考查了溴乙烷的制取方法，注意掌握溴乙烷的制取原理、反應裝置選擇及除雜、提純方法，試題有利于培養學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力。【解析】b中長直玻璃管內液柱上升過度冷卻，產品1，2-二溴乙烷在裝置d中凝固防止倒吸吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體濃硫酸將部分乙醇氧化；發生副反應生成乙醚；乙醇揮發；乙烯流速過快，未完全發生加成反應乙醚D液封Br2和1，2-二溴乙烷，防止它們揮發五、結構與性質(共4題，共20分)25、略

【分析】【分析】

(1)根據烷烴系統命名法對該烷烴進行命名；根據烯烴的命名原則寫出2-甲基-1；3-丁二烯的結構簡式；

(2)質子數相同中子數不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須原子；同一元素形成的不同單質稱同素異形體，同素異形體必須是單質；結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱同系物；分子式相同結構不同的化合物互稱同分異構體；

(3)苯的同系物中含1個苯環；側鏈為飽和烴基。

【詳解】

(1)的最長碳鍵是8個碳原子，根據系統命名此烷烴的名稱為3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主鏈含有4個C，在2號C含有一個甲基，在1，3號C含有兩個碳碳雙鍵，其結構簡式為

(2)

A．C與C是碳元素的不同核素；互為同位素；

B．O2與O3均是氧元素形成的不同種單質；互稱為同素異形體；

C．分子式相同，結構不同，屬于同分異構體；D．分子式相同；結構相同，屬于同一物質；

E．與結構相似，在分子組成上相差2個CH2原子團；互稱為同系物；

故：屬于同系物的是E；屬于同分異構體的是C，屬于同位素的是A，屬于同素異形體的是B。

(3)苯的同系物中含1個苯環，側鏈為飽和烴基，只有D符合，故答案為D。【解析】3，4—二甲基辛烷ECABD26、略

【分析】【詳解】

(1)據圖可知X、Y的物質的量減少為反應物，Z的物質的量增加為生成物，且最終反應物和生成物共存，所以該反應為可逆反應，2min內Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化學方程式為3X＋2Y3Z；

(2)據圖可知反應開始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器體積為2L，所以v(Z)==0.125mol/(L?min)；

(3)A．生成Z為正反應；生成Y為逆反應，所以單位時間內生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y即正逆