…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版高一化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，已知其中Al3＋的濃度為0.4mol/L，硫酸根離子濃度為0.7mol/L，則K＋的物質的量濃度為A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.3mol/LD.0.2mol/L2、下列物質反應后一定有＋3價鐵生成的是①過量的Fe與Cl2反應；②Fe與過量稀H2SO4反應后，再向其中加入KNO3；③Fe(NO3)2溶液中加入少量鹽酸；④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中。A.只有①B.只有①②C.只有①②③D.全部3、下列關于硅酸鹽工業的敘述正確的是A．普通玻璃的主要成分可以表示為Na2O·CaO·6SiO2，說明玻璃為純凈物B．陶瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽產品C．制玻璃、水泥時都用到了石灰石和黏土D．制玻璃的過程中發生了反應：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，說明酸性：H2SiO3>H2CO34、反應2SO2+O22SO3經一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L-1，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04mol·L-1·s-1，則這段時間為（）A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s5、下表所示的是某些弱酸的電離常數rm{(}常溫下rm{)}下列判斷或說法不正確的是rm{(}rm{)}

。弱酸電離常數弱酸電離常數rm{H_{2}CO_{3}}rm{K_{1}=4.4x}rm{10^{-7}}

rm{K_{2}=4.7x}rm{10^{-11}}rm{CH_{3}COOH}rm{K=1.75x}rm{10^{-5}}rm{H_{2}SO_{3}}rm{K_{1}=1.54x}rm{10^{-2}}

rm{K_{2}=1.01x}rm{10^{-7}}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}rm{K_{1}=5.4x}rm{10^{-2}}

rm{K_{2}=5.4x}rm{10^{-5}}A.上述四種酸的酸性強弱順序為：rm{H_{2}C_{2}O_{4}>H_{2}SO_{3}>CH_{3}COOH>H_{2}CO_{3}}B.物質的量濃度相等的rm{CH_{3}COONa}rm{NaHCO_{3}}兩溶液中：rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(HCO_{3}^{-})}C.rm{0.1mol/L}rm{NaHSO_{3}}溶液中的電荷守恒表達式：rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HSO_{3}^{-})+2}rm{c(SO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}D.rm{0.1mol/L}rm{NaHC_{2}O_{4}}溶液中rm{c(Na^{+})}rm{c(HC_{2}O_{4}^{-})}rm{c(OH^{-})}rm{c(H^{+})}的大小順序為：rm{c(Na^{+})>c(HC_{2}O_{4}^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、氫氧燃料電池（電解質溶液為氫氧化鉀溶液）的電極反應式為：

（1）正極：____；

（2）負極：____．7、寫出下列物質在水中的電離方程式：（1）Na2SO4____（2）CH3COOH____8、（l1分）物質A-E都是中學化學中常見的物質，它們可以發生如下圖所示的反應，其中E是藍色溶液。（1）在以上反應中（用序號填空），屬于氧化還原反應的是____________，屬于離子反應的是____________。（2）寫出反應③的離子方程式：____________________________________________。（3）反應⑦的速率如上圖，其原因可能是________________________________。（4）從上述框圖中選取電極材料和電解質溶液組成原電池，其中正極材料是________________________。負極反應為________________________________。9、下列物質①鐵②HCl③金剛石④銅⑤SiO2⑥氯化鈉⑦氫氧化鈉（填序號）

（1）屬于離子晶體的是______，屬于分子晶體的是______，屬于原子晶體的是______，屬于金屬晶體的是______；

（2）只含共價鍵的是______，只含離子鍵的是______，既含共價鍵又含離子鍵的是______；

（3）熔化時克服離子鍵的是______，熔化時克服共價鍵的是______，溶于水時克服共價鍵的是______．10、（14分）下表中有三組物質，每組都有一種物質與其他三種物質屬于不同類別。請選出該種物質，并把該物質和選擇依據（與其他物質不同之處）列在下表相應的空格內。。序號物質被選出的物質選擇依據1O2、H2、Cl2、N22Fe、Na、Al、C3NaOH、CO2、H2SO4、Fe2(SO4)3請從上述三組物質（也可為該物質的水溶液）中按要求任意選取物質一步完成下列反應的化學方程式或離子方程式：⑴生成酸性氧化物的化合反應（化學方程式）⑵生成沉淀的復分解反應（化學方程式）⑶可用來制取84消毒液的反應（離子方程式）⑷同種元素之間發生的既是離子反應又是氧化還原反應（離子方程式）11、(6分)（1）在標準狀況下，有下列物質：①4gH2②33.6LCH4③1molH2O④3.01×1023個O2，其中含分子數最多的是（請在橫線上填寫序號，下同），含原子數最少的是，質量最大的是，體積最小的是；（2）含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質的量是；（3）若1克H2O中含有a個氫原子，則阿伏加德羅常數用含a的代數式可表示為。12、(10分)某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，現用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程如圖(各步反應恰好完全進行)(1)沉淀的化學式：沉淀1__________沉淀2__________沉淀3__________；(2)寫出混合液＋A的離子方程式：_____________溶液＋B的離子方程式：13、(8分)化學式為C2H6O的化合物A具有如下性質：A+Na反應慢慢產生氣泡；A+CH3COOH反應產生具有果香味的產物（1）根據上述信息，對該化合物可作出的判斷是_____A.一定含有—OHB.一定含有—COOHC.A為乙醇D.A為乙醛（2）含A的體積分數為75％的水溶液可以用作（3）寫出A催化氧化的化學方程式（4）化合物A和CH3COOH反應生成的有香味的產物的結構簡式為14、現有：rm{壟脵}牛肉rm{壟脷}菜刀rm{壟脹}乙烯rm{壟脺}葡萄酒。根據所學知識，請你在上述四種物質中選擇合適的物質填入下列空格中rm{(}填編號rm{)}

rm{(1)}含有乙醇的是______；

rm{(2)}可以作為水果催熟劑的是______；

rm{(3)}富含蛋白質的是______；

rm{(4)}在潮濕的空氣中會生銹的是______。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）16、向蛋白質溶液中滴加Na2SO4溶液產生沉淀屬于化學變化．（判斷對錯）17、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）18、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化19、在冶金工業的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應可收回大量的硫磺．

請寫出該反應的化學方程式：____

請判斷該反應式寫的是否正確。20、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數目為0.1NA（判斷對錯）21、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）評卷人得分四、推斷題(共4題，共12分)22、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六種物質的轉化關系如下圖所示rm{(}反應條件和部分產物未標出rm{)}rm{(1)}若rm{A}為短周期金屬單質，rm{D}為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數rm{A}是rm{D}的rm{2}倍，所含元素的原子最外層電子數rm{D}是rm{A}的rm{2}倍，rm{F}的濃溶液與rm{A}rm{D}反應都有紅棕色氣體生成，則rm{A}的離子結構示意圖為__________，rm{D}的元素名稱為__________，反應rm{壟脺}的化學方程式為_________________________；rm{(2)}若rm{A}rm{D}rm{F}都是短周期非金屬元素單質，且rm{A}rm{D}所含元素同主族，rm{A}rm{F}所含元素同周期，rm{A}元素原子核外最外層電子數是內層電子數的rm{2}倍，則rm{A}rm{D}rm{F}三種元素按原子半徑由大到小順序排列為_________________________；rm{(}用元素符號表示rm{)}23、原子序數由小到大排列的四種短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種元素的原子序數之和為rm{32}在周期表中rm{X}是原子半徑最小的元素，rm{Y}rm{Z}左右相鄰，rm{Z}rm{W}位于同主族。

rm{(1)X}元素符號是______；

rm{(2)Z}rm{W}形成的氣態氫化物的穩定性______rm{>}______rm{(}寫化學式rm{)}

rm{(3)}由rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種元素中的三種組成的一種強酸；該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為______。

rm{(4)}由rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}和rm{Fe}五種元素組成的相對分子質量為rm{392}的化合物rm{B}rm{lmolB}中含有rm{6mol}結晶水。對化合物rm{B}進行如下實驗：

rm{a.}取rm{B}的溶液加入過量濃rm{NaOH}溶液并加熱；產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；過一段時間白色沉淀變為灰綠色，最終變為紅褐色。

rm{b.}另取rm{B}的溶液，加入過量rm{BaCl_{2}}溶液產生白色沉淀；加鹽酸沉淀不溶解。

rm{壟脵}由實驗rm{a}rm推知rm{B}溶液中含有的離子為______；

rm{壟脷B}的化學式為______。24、以乙烯為原料合成化合物rm{C}的流程如圖所示：

rm{(1)B}中含有的官能團名稱為______．

rm{(2)}寫出rm{A}的結構簡式：______．

rm{(3)壟脵}rm{壟脺}的反應類型分別為______反應；______反應．

rm{(4)}寫出反應rm{壟脷}和rm{壟脺}的化學方程式：

rm{壟脷}______；

rm{壟脺}______．25、A、rm{B}rm{C}rm{D}均為中學化學常見物質，且均含有同一種元素，它們之間有如圖轉化關系，其中rm{A}是單質．

rm{(1)}若rm{A}是一種淡黃色固體，rm{B}是氣態氫化物，rm{C}rm{D}為氣態氧化物，rm{C}是形成酸雨的主要物質rm{.}請寫出rm{C}與rm{B}反應的化學方程式：______．

rm{(2)}若rm{B}是氣態氫化物，rm{C}rm{D}為氣態氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化學煙霧的一個重要原因rm{.}請寫出反應rm{壟脹}的化學方程式：______．

rm{(3)}若rm{B}rm{D}既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應rm{壟脷壟脹}均需要強堿性溶液，反應rm{壟脺}可以通過滴加少。

量稀鹽酸實現rm{.}請寫出反應rm{壟脷}的離子方程式：______．

rm{(4)}若rm{C}是一種淡黃色固體，常用于呼吸面具中的供氧劑，rm{D}是一種強堿rm{.}則rm{C}作供氧劑時氧化產物和還原。

產物的物質的量之比為______．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】試題分析：由電解質溶液呈電中性，K＋的物質的量濃度為0.7mol/L×2-0.4mol/L×3=0.2mol/L，答案選D。考點：電解質溶液中離子濃度的計算【解析】【答案】D2、C【分析】【解析】試題分析：鐵是變價的金屬，和強氧化性物質反應生成＋3價鐵，①可以。在酸性條件下，硝酸鹽具有強氧化性，能把鐵或亞鐵離子氧化生成鐵離子，因此選項②③正確。選項④中如果鐵是過量的，則得不到鐵離子，因此答案選C?？键c：考查鐵及其化合物轉化的有關判斷【解析】【答案】C3、B【分析】【解析】【答案】B4、C【分析】【解析】試題分析：這段時間內用O2表示的反應速率為0.04mol·L-1·s-1，用SO3來表示的反應速率則為0.08mol·L-1·s-1，由v=Δc/Δt可得，Δt=Δc/v=0.4mol/L÷0.08mol/(L·s)=5s，選C?？键c：化學反應速率【解析】【答案】C5、D【分析】解：rm{A}酸的電離常數越大，則酸性越強，所以上述四種酸的酸性強弱順序為：rm{H_{2}C_{2}O_{4}>H_{2}SO_{3}>CH_{3}COOH>H_{2}CO_{3}}故A正確；

B、酸越弱，則對應的鹽的水解程度越大，酸根離子的濃度越小，由電離常數可知酸性：rm{CH_{3}COOH>H_{2}CO_{3}}所以rm{NaHCO_{3}}的水解程度大，則溶液中rm{HCO_{3}^{-}}濃度??；故B正確；

C、溶液中陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數，則rm{0.1mol/LNaHSO_{3}}溶液中的電荷守恒表達式：rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HSO_{3}^{-})+2c(SO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}故C正確；

D、rm{H_{2}C_{2}O_{4}}的第二電離常數較大，rm{NaHC_{2}O_{4}}溶液中rm{HC_{2}O_{4}^{-}}的電離程度大于水解程度，所以rm{NaHC_{2}O_{4}}溶液顯酸性，則rm{NaHC_{2}O_{4}}溶液中rm{c(Na^{+})}rm{c(HC_{2}O_{4}^{-})}rm{c(OH^{-})}rm{c(H^{+})}的大小順序為：rm{c(Na^{+})>c(HC_{2}O_{4}^{-})>c(H^{+})>c(OH^{-})}故D錯誤；

故選D．

A；利用酸的電離常數比較酸性的強弱；電離常數越大，則酸性越強；

B；酸越弱；則對應的鹽的水解程度越大；

C；溶液中陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數；

D、rm{H_{2}C_{2}O_{4}}的第二電離常數較大，rm{NaHC_{2}O_{4}}溶液中rm{HC_{2}O_{4}^{-}}的電離程度大于水解程度．

本題考查了弱酸的酸性比較、電離程度分析、溶液酸堿性的判斷、離子濃度大小比較等，題目涉及的知識點較多，側重于考查學生的綜合運用能力，題目難度中等．【解析】rm{D}二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】

氫氧燃料電池工作時；氫氣失電子是還原劑，發生氧化反應；氧氣得電子是氧化劑，發生還原反應．電解質溶液是KOH溶液（堿性電解質）

正極是O2得到電子，即：O2+4e-═2O2-，O2-在堿性條件下不能單獨存在，只能結合H2O生成OH-即：

2O2-+2H2O═4OH-，因此，正極的電極反應式為：O2+H2O+4e-═4OH-．

負極發生的反應為：H2+2e-═2H+，2H++2OH-═2H2O；所以：負極的電極反應式為：

H2-2e-+2OH-═2H2O；故答案為：（1）正極：O2+H2O+4e-═4OH-；

（2）負極：H2-2e-+2OH-═2H2O；

【解析】【答案】先判斷氧化劑；還原劑；然后根據原電池原理判斷正負極上反應的物質，結合電解質溶液寫出電極反應式．

7、略

【分析】【解析】試題分析：Na2SO4為強電解質，在水溶液中完全電離；醋酸是弱電解質，在水溶液中部分電離，故用可逆符號。考點：考查強弱電解質的電離方程式的書寫?！窘馕觥俊敬鸢浮緾H3COOHCH3COO-+H+8、略

【分析】試題分析：由E是藍色溶液判斷E是硫酸銅，A是Cu，D是CuO，C是Cu(OH)2，B是CuCl2。（1）根據以上分析判斷①②⑦是氧化還原反應；在溶液中進行的反應是離子反應，所以③④⑤是離子反應；（2）反應③是CuO與稀硫酸的反應，生成硫酸銅和水，離子方程式為CuO+2H+=H2O+Cu2+；（3）反應⑦是鐵與硫酸銅的置換反應，在硫酸銅中加入鐵，置換出銅，形成Fe-Cu原電池，反應速率加快；（4）從上述框圖中選取電極材料和電解質溶液組成原電池，可選擇Fe、Cu與硫酸銅或稀硫酸組成原電池，正極材料是Cu，負極反應是Fe-2e-=Fe2+?？键c：【解析】【答案】（1）①②⑦；③④⑤；（2）CuO+2H+=H2O+Cu2+；（3）形成Fe-Cu原電池，反應速率加快，（4）Cu，負極反應是Fe-2e-=Fe2+。9、略

【分析】解：（1）氯化鈉和氫氧化鈉中含有離子鍵屬于離子晶體，則屬于離子晶體的是⑥⑦；HCl分子間通過分子間作用力結合為分子晶體，所以屬于分子晶體的是②；金剛石和SiO2中原子間通過共價鍵結合形成的空間網狀為原子晶體；則屬于原子晶體為：③⑤；金屬單質為金屬晶體，則鐵和銅屬于金屬晶體；

故答案為：⑥⑦；②；③⑤；①④；

（2）共價化合物和非金屬單質中只含有共價鍵，HCl、金剛石、SiO2在只含有共價鍵；活潑金屬與活潑非金屬之間形成離子鍵；非金屬之間形成共價鍵，只含有離子鍵的是NaCl，既含共價鍵又含離子鍵的是NaOH；

故答案為：②③⑤；⑥；⑦；

（3）氯化鈉和氫氧化鈉中含有離子鍵屬于離子晶體；熔化時破壞離子鍵；金剛石和二氧化硅屬于原子晶體，熔化時破壞共價鍵，HCl屬于共價化合物溶于水時，共價鍵被破壞電離出氫離子和氯離子，所以克服共價鍵；

故答案為：⑥⑦；③⑤；②．

（1）含有離子鍵的化合物為離子化合物；微粒間通過分子間作用力結合的晶體為分子晶體；原子間通過共價鍵結合形成的空間網狀的晶體為原子晶體；金屬單質為金屬晶體；

（2）共價化合物和非金屬單質中只含有共價鍵；活潑金屬與活潑非金屬之間形成離子鍵；非金屬之間形成共價鍵；

（3）根據晶體類型判斷．

本題考查了離子鍵、共價鍵、晶體類型的判斷等，題目難度不大，注意把握不同晶體中微粒之間的作用力．【解析】⑥⑦；②；③⑤；①④；②③⑤；⑥；⑦；⑥⑦；③⑤；②10、略

【分析】【解析】試題分析：根據一組物質的特點選擇一個分類標準。第一欄為顏色不同，第二欄為金屬和非金屬之分，第三欄為電解質和非電解質。（1）表格中酸性氧化物只有CO2。所以方程式為C+O2CO2；（2）沉淀可以有氫氧化鐵、氫氧化鋁。（3）84消毒液的主要成分為次氯酸鹽。（4）鐵為變價元素，可以發生離子反應又是氧化還原反應。考點：本題考查基本化學物質的性質及反應方程式。【解析】【答案】。序號物質被選出的物質選擇依據1Cl2、有顏色2C非金屬單質3CO2非電解質（或常溫下為氣體）⑴C+O2CO2⑵3NaOH+FeCl3＝Fe(OH)3+3NaCl⑶Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O⑷Fe+2Fe3+=3Fe2+（每個2分）11、略

【分析】試題解析：（1）①4gH2的n（H2）=2mol，N（H2）=2NA，N（H）=4NA，v（H2）=44.8L；②標準狀況下33.6LCH4的n（CH4）==1.5mol，N（CH4）=1.5NA，原子總數為5×1.5NA=7.5NA，質量為m（CH4）=1.5mol×16g/mol=24g；③1molH2O的分子數為N（H2O）=1NA，原子總數為3NA，體積約為18ml，質量為1mol×18g/mol=18g；④3.01×1023個O2的物質的量為n（O2）=0.5mol，原子總數為1NA，體積為11.2L，質量為0.5mol×32g/mol=16g；綜上分析可知，含分子數最多的是①，含原子數最少的是④，質量最大的是②，體積最小的③，故答案為①；④；②；③；（2）Al2（SO4）3中n（Al3+）：n（SO42-）=2：3，n（Al3+）=0.4mol，則n（SO42-）=0.6mol；（3）1g水的物質的量為：n（H2O）==mol，mol水中含有H原子的數目=mol×2NA=a，則阿伏伽德羅常數NA====9amol-1?？键c：物質的量的計算【解析】【答案】（1）①，④，②，③；（2）0.6mol；（3）9amol-1。12、略

【分析】逐一沉淀的要求，要先沉淀出最易形成沉淀的離子，使它不干擾后加試劑的陰離子與其反應，所以沉淀順序為Ag＋―→Cu2＋―→Ba2＋.【解析】【答案】(1)AgClBaSO4Cu(OH)2(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓13、略

【分析】【解析】【答案】(8分)（1）____________（2）____（3）____、（4）CH3COOC2H514、④；③；①；②【分析】解：rm{(1)}葡萄酒含有乙醇，故答案為：rm{壟脺}

rm{(2)}可以作為水果催熟劑的是乙烯rm{(C_{2}H_{4})}故答案為：rm{壟脹}

rm{(3)}牛肉富含蛋白質，故答案為：rm{壟脵}

rm{(4)}菜刀在潮濕的空氣中發生電化學腐蝕，最終生成鐵銹，故答案為：rm{壟脷}

rm{(1)}葡萄酒的主要成分為乙醇；

rm{(2)}乙烯rm{(C_{2}H_{4})}是植物生長的調節劑；

rm{(3)}蛋白質主要存在于動物肌肉；奶類及制品、豆類及制品中；

rm{(4)}菜刀主要成分為鐵；易被氧化而變質。

本題主要考查了物質的組成、性質與作用，為高頻考點，側重于化學與生活、生產的考查，有利于培養學生良好的科學素養，提高學習的積極性，難度不大，注意把握物質的組成、性質與應用?！窘馕觥縭m{壟脺}rm{壟脹}rm{壟脵}rm{壟脷}三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應緊貼漏斗內壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內的液體極有可能溢出；如果漏斗內液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙處，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，而靠在三層濾紙處則能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內壁，可以使濾液順著燒杯內壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．16、B【分析】【解答】蛋白質溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學變化的實質是在原子核不變的情況下，有新物質生成，分析各選項是否符合化學變化的概念，即有新物質生成，就是化學變化．17、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據質量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素18、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應生成CO和H2；是化學變化；

煤液化；是把固體炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料；化工原料和產品的先進潔凈煤技術，有新物質生成，屬于化學變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發生復雜的反應獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化；19、A【分析】【解答】依據題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，結合原子個數守恒書寫方程式．20、B【分析】【解答】標準狀態下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標準狀況己烷不是氣體，物質的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應用條件分析判斷，標準狀態下氣體摩爾體積為22.4L/mol21、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據甲苯的結構簡式來確定化學鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數目四、推斷題(共4題，共12分)22、（1）碳（2）Si>C>O【分析】【分析】本題考查無機物的推斷、常用化學用語等，為高頻考點，涉及常見元素及其化合物知識的考查，把握元素的位置及單質的性質來分析推斷各物質，注意根據物質的特殊元素、物質結構、物質之間的轉化關系進行推斷，熟悉常見單質及其化合物的性質是解本題關鍵，題目難度中等。【解答】rm{(1)}紅棕色氣體為rm{NO_{2}}因此rm{F}為rm{HNO_{3}}能和硝酸反應的非金屬單質大膽猜測為rm{C}根據所含元素的原子序數rm{A}是rm{D}的rm{2}倍，所含元素的原子最外層電子數rm{D}是rm{A}的rm{2}倍，則rm{A}為rm{Mg}rm{2Mg+CO_{2}=2MgO+C}這些物質符合上述轉化關系，rm{Mg^{2+}}的原子結構示意圖為：rm{D}為碳，碳和濃硝酸反應，利用硝酸的強氧化性，rm{;C+4HN{O}_{3}(脜簍)overset{?}{=}C{O}_{2}隆眉+;4N{O}_{2};隆眉;+;2{H}_{2}O;}故答案為：碳；rm{;C+4HN{O}_{3}(脜簍)overset{?}{=}C{O}_{2}隆眉+;4N{O}_{2};隆眉;+;2{H}_{2}O;}rm{;C+4HN{O}_{3}(脜簍)

overset{?}{=}C{O}_{2}隆眉+;4N{O}_{2};隆眉;+;2{H}_{2}O;}元素原子核外最外層電子數是內層電子數的rm{;C+4HN{O}_{3}(脜簍)

overset{?}{=}C{O}_{2}隆眉+;4N{O}_{2};隆眉;+;2{H}_{2}O;}倍，推出rm{(2)A}為rm{2}rm{A}和rm{C}屬于同主族，因此rm{A}為rm{D}反應rm{D}推出rm{Si}為rm{壟脺}rm{F}位于第三周期，rm{O}rm{Si}位于第二周期，則rm{C}半徑最大，同周期從左向右半徑減小，rm{O}的半徑大于rm{Si}即rm{C}故答案為：rm{O}rm{Si>C>O}【解析】rm{(1)}碳rm{;C+4HN{O}_{3}(脜簍)overset{?}{=}C{O}_{2}隆眉+;4N{O}_{2};隆眉;+;2{H}_{2}O;}rm{;C+4HN{O}_{3}(脜簍)

overset{?}{=}C{O}_{2}隆眉+;4N{O}_{2};隆眉;+;2{H}_{2}O;}rm{(2)Si>C>O}23、H；H2O；H2S；3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；NH4+、Fe2+、SO42-；（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O【分析】解：原子序數由小到大排列的四種短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}在周期表中rm{X}是原子半徑最小的元素，則rm{X}為rm{H}元素；rm{Z}rm{W}位于同主族，設rm{Z}的原子序數為rm{x}則rm{W}的原子序數為rm{x+8}rm{Y}rm{Z}左右相鄰，rm{Y}的原子序數為rm{x-1}由四種元素的原子序數之和為rm{32}則rm{1+(x-1)+x+(x+8)=32}解得rm{x=8}即rm{Y}為rm{N}元素，rm{Z}為rm{O}元素，rm{W}為rm{S}元素，rm{M}元素與rm{X}同主族，與rm{W}同周期，則rm{M}為rm{Na}

rm{(1)}分析可知rm{X}為rm{H}元素；

故答案為：rm{H}

rm{(2)}非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性rm{O>S}故氫化物越穩定rm{H_{2}O>H_{2}S}

故答案為：rm{H_{2}O}rm{H_{2}S}

rm{(3)}由rm{H}rm{N}rm{O}rm{S}四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，該酸為rm{HNO_{3}}rm{Cu}越稀硝酸反應得到硝酸銅、rm{NO}與水，反應離子方程式為rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+4H_{2}O+2NO隆眉}

故答案為：rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+4H_{2}O+2NO隆眉}

rm{(4)壟脵}由rm{H}rm{N}rm{O}rm{S}和rm{Fe}五種元素組成的相對分子質量為rm{392}的化合物rm{B}rm{1molB}中含有rm{6mol}結晶水。向rm{B}的溶液中加入過量濃rm{NaOH}溶液并加熱，產生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，說明rm{B}中含有rm{Fe^{2+}}和rm{NH_{4}^{+}}另取少量rm{B}的溶液，向其中加入過量rm{BaCl_{2}}溶液時產生白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，說明rm{B}中含有rm{SO_{4}^{2-}}

故答案為：rm{NH_{4}^{+}}rm{Fe^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}

rm{壟脷}結合rm{B}的相對分子質量和結晶水個數可知rm{B}的化學式為rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}?6H_{2}O}

故答案為：rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}?6H_{2}O}

原子序數由小到大排列的四種短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}在周期表中rm{X}是原子半徑最小的元素，則rm{X}為rm{H}元素；rm{Z}rm{W}位于同主族，設rm{Z}的原子序數為rm{x}則rm{W}的原子序數為rm{x+8}rm{Y}rm{Z}左右相鄰，rm{Y}的原子序數為rm{x-1}由四種元素的原子序數之和為rm{32}則rm{1+(x-1)+x+(x+8)=32}解得rm{x=8}即rm{Y}為rm{N}元素，rm{Z}為rm{O}元素，rm{W}為rm{S}元素，rm{M}元素與rm{X}同主族，與rm{W}同周期，則rm{M}為rm{Na}

rm{(1)}分析可知rm{X}為rm{H}元素；

rm{(2)}非金屬性越強；氫化物越穩定；

rm{(3)}由rm{H}rm{N}rm{O}rm{S}四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，該酸為rm{HNO_{3}}rm{Cu}越稀硝酸反應得到硝酸銅、rm{NO}與水；

rm{(4)}由rm{H}rm{N}rm{O}rm{S}和rm{Fe}五種元素組成的相對分子質量為rm{392}的化合物rm{B}rm{1molB}中含有rm{6mol}結晶水。向rm{B}的溶液中加入過量濃rm{NaOH}溶液并加熱，產生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，說明rm{B}中含有rm{Fe^{2+}}和rm{NH_{4}^{+}}另取少量rm{B}的溶液，向其中加入過量rm{BaCl_{2}}溶液時產生白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，說明rm{B}中含有rm{SO_{4}^{2-}}結合rm{B}的相對分子質量和結晶水個數可知rm{C}的化學式為rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}?6H_{2}O}

本題綜合考查位置結構性質關系，明確元素的種類為解答該題的關鍵，注意把握相關物質的性質，側重于物質的性質以及化學式的推斷，注意把握相關實驗現象，題目難度中等。【解析】rm{H}rm{H_{2}O}rm{H_{2}S}rm{3Cu+2NO_{3}^{-}+8H^{+}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{NH_{4}^{+}}rm{Fe^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}?6H_{2}O}24、略

【分析】解：乙烯與氯氣發生加成反應生成rm{A}為rm{ClCH_{2}CH_{2}Cl}rm{A}氫氧化鈉水溶液、加入條件下發生水解反應生成乙二醇rm{.}乙烯與水發生加成反應生成乙醇，乙醇氧化生成rm{B}rm{B}氧化生成乙酸，故B為rm{CH_{3}CHO.}乙酸與乙二醇發生酯化反應生成rm{C}由rm{C}的分子式rm{C_{6}H_{10}O_{4}}可知rm{C}為．

rm{(1)B}為rm{CH_{3}CHO}含有醛基，故答案為：醛基；

rm{(2)}由上述分析可知，rm{A}的結構簡式為：rm{ClCH_{2}CH_{2}Cl}故答案為：rm{ClCH_{2}CH_{2}Cl}

rm{(3)}反應rm{壟脵}是乙烯與水發生加成反應生成乙醇；

反應rm{壟脺}是乙酸與乙二醇發生酯化反應；也屬于取代反應；

故答案為：加成；酯化或取代；

rm{(4)}反應rm{壟脷}是乙醇發生催化氧化生成乙醛，反應方程式為：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}

反應rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}是乙酸與乙二醇發生酯化反應生成反應方程式為：rm{壟脺}rm{2CH_{3}COOH+HOCH_{2}CH_{2}OH}

故答案為：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{+2H_{2}O}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}

乙烯與氯氣發生加成反應生成rm{2CH_{3}COOH+HOCH_{2}CH_{2}OH}為rm{+2H_{2}O.}rm{A}氫氧化鈉水溶液、加入條件下發生水解反應生成乙二醇rm{ClCH_{2}CH_{2}Cl}乙烯與水發生加成反應生成乙醇，乙醇氧化生成rm{A}rm{.}氧化生成乙酸，故B為rm{B}乙酸與乙二醇發生酯化反應生成rm{B}由rm{CH_{3}CHO.}的分子式rm{C}可知rm{C}為據此解答．

本題考查有機物的推斷與合成、官能團、有機反應類型、方程式書寫等，涉及烯烴、醇、醛、羧酸、鹵代烴性質，掌握官能團的性質是解題的關鍵，難度不大．rm{C_{6}H_{10}O_{4}}【解析】醛基；rm{ClCH_{2}CH_{2}Cl}加成；酯化或取代；rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{2CH_{3}COOH+HOCH_{2}CH_{2}OH}rm{+2H_{2}O}25、略

【分析】解：rm{(1)}若rm{A}是一種淡黃色固體，rm{B}是氣態氫化物，rm{C}rm{D}為氣態氧化物，且rm{C}是形成酸雨的主要物質，rm{C}為rm{SO_{2}}則rm{A}為rm{S}rm{B}為rm{H_{2}S}rm{D}為rm{SO_{3}}rm{C}與rm{B}反應生成rm{S}和水，其化學反應為rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2