第八單元金屬材料課題2金屬的化學性質第1課時金屬與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸的反應課題2金屬的化學性質（第1課時）新課導入知識回顧2.金屬的物理性質（共性）：

、

、

和

，這些正是金屬所共有并區別于非金屬的物理性質。

有金屬光澤導電性導熱性

延展性1.金屬材料包括________(如鐵、銅、金等)與_____(如不銹鋼、鋁合金等)。合金純金屬課題2金屬的化學性質（第1課時）新課導入3.金屬的特性金屬具有特性的原因：若干物理性質的差異，如________、________、________等物理性質差別較大。密度熔點硬度熔點最高的金屬是_____，熔點最低的金屬是_____，密度最大的金屬是___，密度最小的金屬是_______，硬度最大的金屬是_____，硬度最小的金屬是_____。鉻鎢汞鋨鋰銫4.金屬之最課題2金屬的化學性質（第1課時）（3）新型合金材料：____________

合金與組成它的金屬相比，硬度______、熔點______。有的合金還有_______________________等優點。新課導入5.合金：（1）定義：在純金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得的具有金屬特征的物質叫作合金。（2）合金的物理性質：高強度、耐腐蝕、強磁性更大更低鈦合金課題2金屬的化學性質（第1課時）新課導入

我國有著悠久的金屬冶煉歷史，也為我們留下了無數的金屬文物。大家或許注意到過這么一個現象：鐵、銅制品易生銹，而黃金制品卻一直光彩奪目。生銹的鐵劍生銹的銅錢課題2金屬的化學性質（第1課時）新課導入古代的金錠金首飾為什么同樣都是金屬，差別卻如此之大？課題2金屬的化學性質（第1課時）課程講授

金屬的這些現象差別只從物理角度考慮是不能解釋的，實際上，這與金屬的化學性質的差異有關。那么，金屬有哪些化學性質呢？我們通過實驗來認識常見金屬的化學性質。課題2金屬的化學性質（第1課時）課程講授一、金屬與氧氣的反應【回顧與假設】之前我們學過鎂條、鐵絲、銅片都能與氧氣反應，據此我們假設其他許多金屬也能與氧氣反應；此外，金屬與酸或某些鹽溶液也能反應。課題2金屬的化學性質（第1課時）課程講授【知識回顧】金屬與氧氣反應1.Mg與氧氣的反應鎂條在常溫下與氧氣的反應：鎂條表面易形成一層氧化膜【回顧】鎂條在氧氣中燃燒

現象：劇烈燃燒、發出耀眼白光，生成白色粉末狀固體、放出大量的熱。2Mg+O2====2MgO點燃化學方程式：課題2金屬的化學性質（第1課時）課程講授2.鐵與氧氣的反應【回顧】鐵絲在氧氣中燃燒現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放出大量的熱化學方程式：3Fe+2O2====Fe3O4鐵絲在常溫下的反應：常溫下，鐵不易于氧氣反應。點燃課題2金屬的化學性質（第1課時）課程講授3.銅與氧氣的反應【回顧】銅在氧氣中加熱現象：紅色金屬變為黑色固體2Cu+O2====2CuO化學方程式：許多金屬都能與氧氣反應，生成氧化物。【總結】課題2金屬的化學性質（第1課時）課程講授思考：有沒有例外呢？“真金不怕火煉”

“真金不怕火煉”說明金既使在高溫下也不與氧氣反應。由此可見，并不是所有金屬都與氧氣反應，除金外，銀、鉑等金屬也不能與氧氣反應。課題2金屬的化學性質（第1課時）課程講授由上述實驗可以得出：鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應。鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣

反應。金、銀等在高溫時也不與氧氣反應總結：大多數金屬能與氧氣反應，但反應的難易程度和劇烈程度不同，其中活動性順序比較為：鎂、鋁>鐵、銅>金、銀課題2金屬的化學性質（第1課時）課程講授[探究]金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應實驗操作：(1)在試管中放入少量鎂，加入5mL稀鹽酸，將燃著的木條放在試管口，觀察現象，并判斷反應后生成了什么氣體。二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應課題2金屬的化學性質（第1課時）課程講授實驗現象：1.鎂與稀鹽酸反應：2.鋅與稀鹽酸反應：3.銅加入稀鹽酸中：反應劇烈，迅速產生大量氣泡反應緩慢，有氣泡產生，無色溶液逐漸變為淺綠色沒有明顯現象

鋁、鐵與稀鹽酸能發生反應，銅與稀鹽酸不反應，三者與酸反應的難易程度為：

。鋁>鐵>銅【總結】3.鐵與稀鹽酸反應：反應適中，產生氣泡課題2金屬的化學性質（第1課時）課程講授拓展：1.若用稀硫酸做上述實驗，會得到相似的實驗現象。2.若將產生的氣體（氫氣）點燃，產生的氣體均能夠燃燒，且產生淡藍色火焰。課題2金屬的化學性質（第1課時）課程講授1.鎂與稀鹽酸反應：2.鋅與稀鹽酸反應：Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Cu+HCl4.銅與稀鹽酸反應：====化學方程式：3.鐵與稀鹽酸反應：Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑置換反應：這幾個反應都是由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物，這種反應叫作置換反應。課題2金屬的化學性質（第1課時）隨堂小結金屬的化學性質與氧氣反應與稀鹽酸、稀硫酸反應鎂鐵銅鎂鋅鐵課題2金屬的化學性質（第1課時）典型例題考點一：金屬的主要化學性質【例1】鋁常溫下耐腐蝕是因為（）A．鋁的金屬活動很弱

B．鋁常溫下不和氧氣反應C．常溫下鋁和氧氣反應生成的氧化鋁薄膜非常致密D．鋁是合金C【例2】下列實驗現象描述錯誤的是(

)A．鎂在空氣中燃燒發出耀眼的白光B．鐵在空氣中燃燒火星四射C．銅在空氣中加熱表面變黑D．金在氧氣中加熱到高溫沒有明顯現象B課題2金屬的化學性質（第1課時）典型例題考點一：金屬的主要化學性質【例3】某金屬放入稀鹽酸中，不產生氣泡，該金屬可能是(

)A．MgB．CuC．FeD．ZnB課題2金屬的化學性質（第1課時）典型例題【例4】下列化學反應屬于置換反應的是（）A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ B．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

D．2HgO2Hg+O2↑A考點二：置換反應課題2金屬的化學性質（第1課時）典型例題【例5】鐵、鋅與稀鹽酸反應的化學方程式分別為Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2