易錯專題02反應熱計算

聚焦易錯點：

A易錯點一反應熱與鍵能的關系

A易錯點二蓋斯定律

A易錯點三反應熱大小的比較

|典例精講|

易錯點一反應熱與鍵能的關系

【易錯典例】

例1(2023?貴州遵義.高二期中)部分化學鍵的鍵能數據如表:

化學健0=0Cl-ClH-ClH-O

E/(kJ.mol-1)496243431463

則O2(g)+4HC1(g)=2H2O(g)+2cU(g)的AH為

A.+125kJ-mol1B.125kJC.-118kJ-mob'D.-118kJ

C【詳解】根據反應物的總鍵能-生成物的總鍵能可知，上述反應的=(496+4x431-4x463-2x

243)kJ-mol"=-118kJ-mo「，故C項符合題意。

答案選C。

【解題必備】反應熱與鍵能的關系

反應熱AH=EI—E2或AH=E4—E3,即AH等于反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，或生成物具有

的總能量減去反應物具有的總能量。利用鍵能計算反應熱關鍵是弄清物質中化學鍵的數目，常見單質、化

合物中所含共價鍵的數目：1mol金剛石中含2rnolC—C鍵，1mol硅中含2moiSi—Si鍵，1molSiCh晶體

中含41noiSi—O鍵；1molP4中含有6molP—P鍵，1molPQW即五氧化二磷)中，含有12molP—O鍵、

4molP=O鍵，1molC2H6中含有6moic—H鍵和ImolC—C鍵。

【變式突破】

1.（2023?江西?新余市第一中學高二期中）我國科學家開發高效催化劑實現催化還原CO?制備CH,熱化學方

程式為(：0式8)+4凡他)BCH.(g)+2H9O(g)AH=-165kJmo『o

o

E

n?

/

Q

CO2(g)+4H2(g)\

,___________________

CH4(g)+2H2O(g)

反應進程

已知幾種共價鍵鍵能如下:

共價鍵CO2(C=O)H-HC-HH-O

鍵能/k〉mo『E436413467

下列敘述錯誤的是

A.a曲線代表加入了催化劑，能降低能壘

B.加入催化劑能提高CO2的平衡轉化率

C.表格中E值等于805.5

D.CO?回收與封存有利于實現“雙碳達標”

B【詳解】A.加入催化劑能降低活化能，A項正確；

B.催化劑只能提高反應速率，不能使平衡移動，不能提高轉化率，B項錯誤；

C.根據圖像可知，反應熱等于正、逆反應活化能之差，AH=E「E2=-165kJ-mol\反應熱等于斷裂化學鍵

的總鍵能與形成化學鍵的總鍵能之差。2E+436x4-413x4-467x4=165,解得：E=805.5,C項正確；

D.“雙碳達標”關鍵是減少COZ排放，有效措施是回收利用CO?、封存于海底等，D項正確；

故選Bo

易錯點二蓋斯定律

【易錯典例】

例2（2023秋?浙江紹興?高二統考期末）已知：

CH3cH2cH2+HC1T^CH3cH2cH3+C1?—^^-CH(CH3)0+HC1

CH3cH2cH2?+HBr<CH3CH2CH3+Br?—^^CH(CH3)2+HBr

下列說法正確的是

A.

B.A/；!=AH2+AH3-AH4

C.升溫時，丙烷與氯自由基反應速率加快，與澳自由基反應速率減慢

D.HC1與HBr的鍵能差可以表示為兇2-必4

B【解析】A.C1比Br活潑，且HC1比HBr穩定，能量越低物質越穩定，則△HI<AH3,故A錯誤；

B.由蓋斯定律可知，①-③=②-④，則△H1=AH2+AH3-故B正確；

C.升高溫度可加快反應速率，則升高溫度，吸熱反應、放熱反應速率都增大，丙烷與澳自由基反應速率加

快，故C錯誤；

D.③-①得HCl+Br-HBr+Cl、AH=AH3-AHI,鍵能差為AH3-故D錯誤；

故選：B?

【解題必備】應用蓋斯定律計算反應熱時應注意的六個問題

1.首先要明確所求反應的始態和終態，各物質系數；判斷該反應是吸熱還是放熱；

2.不同途徑對應的最終結果應一樣；

3.疊加各反應式時，有的反應要逆向寫，AH符號也相反，有的反應式要擴大或減小倍數，AH也要相應擴

大或減小相同倍數；

4.注意各分步反應的AH的正負；

5.比較反應熱大小時，反應熱所帶“+”“一”均具有數學意義，參與大小比較；

6.不要忽視弱電解質的電離、水解反應吸熱，濃硫酸的稀釋、氫氧化鈉固體的溶解放熱，都對反應熱有影

響。

【變式突破】

2.(2023秋?重慶九龍坡?高二統考期末)我國的航空航天事業取得了舉世矚目的成就。碳酰月井類化合物

[Mn(L)3](ClC>4)2是一種優良的含能材料，可作為火箭推進劑的組分。其相關反應的能量變化如圖所示，已

知AH2=-299KJ/mol,貝A//4/(日/mol)為

2+

2C10Xg)+[Mn(L)3](g)[Mn(L)3](C104)2(s)A//『1703kJ/mol

2\H2AH3=-1018kJ/mol\H4

2C10/aq)+[Mn(L)3]2+(叫)<--------

A.-3319B.+3319C.-87D.+87

D【解析】由圖中能量變化可知：必=2"但「",則

AH4=2AH2+AW3-=[-299x2+(-1018)-(-1703)]KJ/mol=+87KJ/mol,答案選D。

易錯點三反應熱大小比較

【易錯典例】

例3(2023秋?江西萍鄉?高二統考期末)相同條件下，有下列三個熱化學方程式：

S(s)+O2(g)=SO2(l)AH,=-QI；S(g)+O2(g)=SO2(l)AH2=-Q2；S(s)+O2(g)=SO2(g)AH,=-Q3,則

2、2、2的大小關系正確的是

A.>Q>。3B.C.。3>>。2D.

B【解析】固態S到氣態S要吸熱，都生成液態二氧化硫時氣態S燃燒放熱多，Q2>QI,同樣的固態S燃燒，

生成液態二氧化硫放熱多Q1>Q3,因此Q2>QI>Q3,答案選B。

【解題必備】反應熱大小的比較

比較反應熱的大小，一般是在不同條件下(溫度、壓強、物質的聚集狀態等)下的同一化學反應，或同一

條件(溫度、壓強)下的同類化學反應之間進行。比較時要善于從同中求異，抓住其實質，從而順利解決

問題。

(1)同一反應生成物狀態不同時：A(g)+B(g)=C(g)；AH1<O；A(g)+B(g)=C(l)；AH2<0因為C(g)=C⑴；AH3

<0,則AH3=AH2-AH1,所以

(2)同一反應物狀態不同時：S(g)+O2(g)=SO2(g):AHi<0S(s)+O2(g)=SO2(g)；AH2<0AH3+AHi=AH2,固

S(s)-S(g)吸熱,AH3>0,所以|AHI|>|AH2|。

S(s)---->S(g)—)(g>

(3)兩個有聯系的不同反應：C(s)+O2(g)=CO2(g);AHi<0C(s)+l/2O2(g)=CO(g)；AH2<0,AH3+AH2=AHI，

所以AHI<AH2(^|AHI|>|AH2|)O

AHAH

('(g)->2('()(G3

AH,

【變式突破】

3.(2023春?江西贛州?高二贛州市第四中學校考期末)HCl(g)溶于大量水的過程放熱，循環關系如圖所示，

下列說法不正確的是

HQ?口cdN(aq)+Cl(aq)

AH

,2AH5

H(g)-------生fH+(g)AH6

ci(g)一濁----：ci-(g)

A.AH2+AH3+AH4+AH5+AH6^O

B.AH5<0,AH6<0

C.AH3-AH4>0

D.若將循環圖中Cl元素改成Br元素，相應的△H2(Br)<AH2(Cl)

AD【解析】結合轉化過程，HCl(g)轉化為H(g)、Cl(g)吸收能量，H(g)-H+(g)、Cl(g)fC『(aq)放出熱量,

H+(g)-H+(aq)、C「(g)-C「(aq)放出熱量，據此分析。

A.由蓋斯定律可知，△H2+AH3+AH4+AH5+AH6=AHi,HCl(g)=H+(aq)+C1(aq)是放熱反應，

△H2+AH3+AH4+AH5+AH6<0,故A錯誤；

B.H+(g)-H+(aq)是放熱反應，AH5<0；C1(g)-C「(aq)是放熱反應，AH6<0,故B正確；

C.H原子非金屬性小于CI原子，H更加容易失去電子，則AH3>AH4,△H3-AH4>0,故C正確；

D.Cl的非金屬性大于Br,放熱反應焰變為負值，則AH2(Br)>AH2(C1),故D錯誤；

故選ADo

習題精練

1.(2023秋?吉林長春?高二長春外國語學校校考期中)1868年狄青和洪特發現了用空氣中的氧氣來氧化氯

化氫氣體制取氯氣的方法4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)o化學反應與能量變化如圖所示。下列說法正確的

是

4HCl(g)+C)2(g)的總能量高

2Cl2(g)+2H2O(g)的總能量低

A.該反應AH〉。

B.若H2O為液態，則生成物總能量將增大

C.4HCl(g)和02(g)總能量低于2cb(g)+2H2O(g)的總能量，反應時從環境吸收能量

D.斷開舊化學鍵吸收的總能量小于形成新化學鍵所釋放的總能量

2.（2023秋?浙江臺州?高二臺州市書生中學校聯考期中）廢液中NH；在好氧菌和厭氧菌作用下能轉化為

Njg）和HQ。），其轉化示意圖如下:

廢液廢液

氧氣->好氧菌池f厭氧菌池->氮氣

反應I反應n

反應I：NH：(aq)+2C)2(g)=NO式aq)+2H+(aq)+H2O(l)AHj=akJ-mor1

1

反應II：5NH：（叫）+3NO］（aq）=4N2（g）+9H2O（l）+2H+（aq）AH2=bkJmor

下列說法正確的是

A.在兩池中加入NaOH固體，有利于NH；的生成

B.反應I中消耗22.4LC）2（標準狀況）轉移的電子數為4x6.02x1023

C.當好氧菌池和厭氧菌池投放廢液的體積比為5:3時，理論上NH：能完全轉化為N?

+1

D.4NH^（aq）+3O2（g）=2N2（g）+4H（aq）+6H2O（l）AH=（3a+b）kJ-mor

3.（2023秋?浙江臺州?高二臺州市書生中學校聯考期中）根據如下能量關系示意圖，下列說法正確的是

能

量

1molC（s）+lmolO2（g）

1molCO（g）+0.5molO2（g）

393.5kJ/mol1轉化II

轉化I282.9kJ/mol

I1molCO2（g）

°反應過程

A.ImolC（s）與lmolO2（g）的能量之和為393.5kJ

B.反應2co信）+02信）=2。021）中，生成物的總能量大于反應物的總能量

1

C.由CfCO的熱化學方程式為：2C（s）+O2（g）=2CO（g）AH=+221.2kJ-mor

D.熱值指一定條件下1g物質完全燃燒所放出的熱量，則CO熱值AHuTO.lkJ.moL

4.（2023秋?湖北武漢?高二校聯考期中）下列有關說法正確的是

A.同溫同壓下，反應H2（g）+Cl式g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的AH不同

B.已知C（s）+C）2（g）=CO2（g）A/九C（s）+1o2（g）=CO（g）△凡，則必心必？

C.表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）AW=-890.3kJ-mo『

D.HC1和NaOH反應中和熱兇=_57.3kJ-moL,則：

1

H2so4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)AH=-114.6kJ-mor

5.（2023春?四川涼山?高一校聯考期末）化學反應與能量變化對人類生產、生活有重要的意義，下列說法正

A.圖1裝置可以用于探究一個反應是吸熱反應還是放熱反應

B.能量變化如圖2的反應必須加熱才能發生反應

C.常溫常壓下，斷開lmolH2中的化學鍵吸收436kJ的能量，斷開ImolCb中的化學鍵吸收243kJ的能

量，形成2moiHC1中的化學鍵釋放862kJ的能量，故H2和Cl2反應釋放能量

D.一定條件下，石墨轉化為金剛石要吸收能量，故金剛石比石墨穩定

6.（2023春?重慶?高一校聯考期中）已知一定條件下ImolCH,完全燃燒生成C0?與水蒸氣時放出802kJ的

能量，根據下表的鍵能（斷開Imol化學鍵或形成Imol化學鍵時吸收或放出的能量叫鍵能）數據，則尤的數值

為

化學鍵0=0C—HO—HC=O

鍵能/(kJ-mol-1)498X463803

A.415B.425C.440D.450

7.（2023秋?浙江溫州?高二樂清市知臨中學校考期中）甲烷與氯氣發生取代反應分別生成Imol相關有機物

的能量變化如圖所示:

CH(g)

能量4

△/71=-99kJmol_1

△//2=-197kJ-mor'

CH3cl(g)

△/73=-301kJ-mor1

A//=-400kJmor1

CH2Cl2(g)4

CHCl3(g)

CCl4(g)

下列說法不正確的是

A.CH4與Cb的取代反應是放熱反應

B.lmolCH4的能量比ImolCH3cl的能量多99kJ

C.2nAH1,說明CH4與CI2的四步取代反應難易程度相當

432

D.已知Cl—C1的鍵能為243kJmoH,C—Cl的鍵能為327kJ-moE,則CH4（g）+Cl?（g）^CH3?（g）+HCl（g）

的AHcO

8.（2023春?甘肅張掖?高一甘肅省民樂縣第一中學校考期中）H2和12在一定條件下能發生反應

H式g）+U（g）^^2HI（g）,能量變化如圖所示。

QO^^O+C

反應過程

(。、b、c、均大于零)

斷開1molH-I鍵所需要吸收的能量是

a-b+c,,a+b+c,-b+c-a,?a-b-c,,

A.-------kJB.--------kJTC.-------kJTD.------kJ

2222

9.（2023春?廣東揭陽?高二普寧市華僑中學校考期中）反應2HI（g）uH2（g）+l2（g）AH>0經過以下兩步基元

反應完成:

i.2HI(g)=H2(g)+2I(g)AHi

ii.2I(g)=I2(g)AH2

下列說法不正確的是

A.AH=AHI+AH2

B.因為i中斷裂化學鍵吸收能量，所以AHi>0

C.因為ii中形成化學鍵釋放能量，所以AH2<0

D.斷裂2moiHI(g)中的化學鍵吸收的能量大于斷裂lmolH2(g)和lmoll2(g)中的化學鍵吸收的總能量

10.(2023秋?寧夏石嘴山?高三石嘴山市第三中學校考期中)圖象可更直觀地表現化學變化中的物質變化和

能量變化。下列判斷錯誤的是

A.圖甲所示反應為放熱反應，且AHnEa-Ea

B.若已知石墨比金剛石穩定，則C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH>0

1

C.圖乙所示反應的熱化學方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=-180kJmor

D.若2A(g)y^B(g)AH<0,則物質能量高低如圖丙

11.(2023秋?重慶渝中?高二重慶巴蜀中學校考期中)碘與氫氣反應的熱化學方程式為：

11

I2(S)+H2(g)^2HI(g)AH=+26.48kJ-moro已知：①L(s)=L(g)AH=+35.96kJ-mor；②在

lxlO5Pa>298K條件下，斷開1molAB(g)分子中的化學鍵，使其分別生成氣態A原子和氣態B原子所吸

收的能量稱為A—B鍵的鍵能。下列說法正確的是

A.2mol碘蒸氣凝華時要吸收71.92kJ的熱量

B.將1molI?(g)與1molH?(g)混合，充分反應，放出9.48kJ熱量

C.1mol"(g)與1molH?(g)的鍵能總和小于2moiHI(g)鍵能總和

1

D.R(g)+H2(g)=2HF(g)AH>-9.48kJmor

12.(2023春?遼寧沈陽?高一沈陽市第八十三中學校聯考期中)HC1氣體被氧氣氧化的能量關系如圖，下列

敘述正確的是

B.該反應的濃度平衡常數K=:"）":

c（C）2）xc（HC1J

C.用E表示鍵能，則該反應AH=AE（H—Cl）+E（o=o）—2E（C1—C1）+4E（H—O）

D.反應4HCl（g）+O2（g）=2C12（g）+2Hq（g）AH>-124.4kJ-mor1

13.（2022秋?浙江溫州?高二樂清市知臨中學校考期中）在標準狀況下，Imol純物質的規定嫡，叫做標準摩

爾嫡，用符號S：表示。相關數據如下表，通過數據分析得出的下列結論不正確的是

NF

物質2(g)°2(g)2(g)Cl2(g)8(g)NO(g)co2(g)C2H4(g)

S^/j-mol-L-'K^1191.6205.2173.8186.9197.7210.8213.8219.3

A.相對分子質量相同的分子，分子對稱性越差，結構越復雜，標準摩爾燧越大

B.組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，標準摩爾嫡越大

C.反應N2（g）+O2（g）=2NO（g）的標準摩爾牖變ASR<0

D.推測堤基硫COS（g）的標準摩爾崎大于213.8J-mol-U'.K1

14.（2023秋?河北石家莊?高二河北新樂市第一中學校聯考期中）按題意要求填空：

（1）已知10g己烷完全燃燒生成液態水放出484kJ的熱量，寫出表示己烷燃燒熱的熱化學方程

（2）已知在微生物作用的條件下，NH：經過兩步反應被氧化成NO-兩步反應的能量變化示意圖如圖:

能量[NH[aq)+L5O2(g)能量,

\|NQ-(aq)+0.5Q2(g)

\A77=-273kJmor'~

VL也73kJ-mo『

+

|Nd-(aqj+2H(aq)+H2O(l)|,

反應過程反應過程

（第一步反應）（第二步反應）

則lmolNH：（aq）全部被氧化成NO；（aq）的熱化學方程式為：。

（3）化學鍵的鍵能是原子間形成（或斷裂）lmol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。以下是部分共價鍵鍵能數據：H-S：

akJ-mol-1;S-S：bkJ-mol-1:S=O：ckJ-mol-1;H-O：dkJ-mol-1o

1

已知反應：2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（g）AH-QkJmol,其反應產物中的固體S實為S&,實際分子

是一個8元環狀分子（即）,試根據這些數據計算已知反應的反應熱：則、=（用

a、b、c、d表示）。若已知H2O（l）=H2O（g）AH=+ekJ-mor1,試寫出H2s和SO?反應生成H2。。）的熱化學

方程式為：o

⑷已知C（金剛石，s）+O2（g）=CC）2（g）AH=-395.0kJmor1

C（石墨，s）+O2（g）=CC>2（g）AH=-393.5kJ-mor1

①石墨和金剛石相比，石墨的穩定性_____金剛石的穩定性。（填“大于”“小于”或“等于"，下同）

②石墨中C-C鍵鍵能_____金剛石中C-C鍵鍵能。

（5）把煤作為燃料有下列兩種途徑：

途徑I：C（s）+O2（g）=CO2（g）AH|O①

途徑n：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）AH-O②

再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）AH3<0③

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AH4<0@

則途徑I放出的熱量_____（填“大于”“等于”或“小于”）途徑n放出的熱量；AH,,AH2,AH3,AH4的數學

關系式是O

（6）某學生在測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液發生中和反應的反應熱的實驗前，先配制0.55mol.U1的NaOH溶

液：若實驗中大約要使用80mlNaOH溶液需要用托盤天平稱量NaOH固體g,溶液配制過程中所需用

到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和o

15.（2023春?廣東汕頭?高一汕頭市澄海中學校考期中）請完成下列有關非金屬元素及其化合物的問題：

（1）氮及其化合物用途廣泛。寫出N?的電子式：。

（2）將空氣中的氮氣轉化為氮的化合物的過程稱為固氮。下列能實現人工固氮的是（填字母）。

A.凡和H?在一定條件下反應生成NH3B.雷雨閃電時空氣中的N?和化合生成NO

C.NH3經過催化氧化生成NOD.NH3和HNO3反應生成NH4NO3

(3)肺(N2HJ又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。月井-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電

解質溶液是20%~30%的KOH溶液。脫一空氣燃料電池放電時負極的電極反應式是=

(4)傳統制備月井的方法，是以NaClO氧化NH3,制得肌的稀溶液。該反應的離子方程式是。

(5)黑火藥是中國古代的四大發明之一，其成分含有硝酸鹽等，已知其爆炸反應為：

S(s)+2KNO3(S)+3C(s)=K2S(S)+N2(g)+3CO2(g)AH

已知①碳的燃燒熱為AN，

②S(s)+2K^)=K2s(s)AH2,

③2K(s)+N2(g)+3C)2(g)=2KNC^s)AH3；

則△”為(用含有公凡、AH2,△&的代數式表示)。

(6)鍍鹽常用作化肥，在實驗室中檢驗NH*NC>3固體中含有NH：的實驗方案為：o

(7)可以用氫氟酸刻蝕玻璃，氫氟酸發生反應的化學方程式是：o

參考答案

1.D【詳解】A.由圖示可知，4HCl(g)+O2(g)的總能量高于2cL(g)+2H2O(g)的總能量，該反應為放熱反應，

即AH<0,故A錯誤；

B.若H20為液態，氣體變為液體要放出能量，生成物總能量將減小，故B錯誤；

C.由圖示可知，4HCl(g)和O2(g)總能量高于2cb(g)+2H2O(g)的總能量，反應釋放能量，故C錯誤；

D.由圖示可知，4HCl(g)+O2(g)的總能量高于2cL(g)+2H2O(g)的總能量，反應為放熱反應，斷開舊化學鍵

吸收的總能量小于形成新化學鍵所釋放的總能量，故D正確；

故選：D。

2.B【詳解】A.在兩池中加入NaOH固體,，鏤根離子和氫氧根離子生成氨氣，不利于NH：的生成，A錯

誤；

B.反應I中氧元素化合價由。變為-2,電子轉移為4e--O2,消耗22.41。2(標準狀況下為Imol)轉移的電

子數為4x6.02x1023,B正確；

C.由反應I、反應H的化學方程式可知，3NH：(aq)~3NO；(aq)~5NH：(aq),當好氧菌池和厭氧菌池投放

廢液的體積比為5:3時，理論上NH：能完全轉化為N?,C錯誤；

+

D.由蓋斯定律可知，得反應：4NH：(aq)+3O2(g)=2N2(g)+4H(aq)+6H2O(1),則焰變為

22

A8=(|a+；b)kJ-mo「。D錯誤。

故選Bo

3.D【詳解】A.從圖中可知，ImolC(s)和lmoK)2(g)反應生成lmolCO2(g)放出393.5kJ的能量，但是lmolCO2(g)

也有一定的能量，ImolC⑸和lmolO2(g)能量之和大于393.5kJ,A錯誤；

B.從圖中可知，CO和02反應生成CO2是放熱反應，則反應2co(g)+O2(g)=2CC)2(g)也是放熱反應，生

成物總能量小于反應物總能量，B錯誤；

C.C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-565.8kJ/mol,第一個反應x2-第二個反

應可得2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221.1kJ/mol,C錯誤；

D.熱值指一定條件下1g物質完全燃燒所放出的熱量，2co(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-565.8kJ/mol,則CO熱

值AH~565.8kJ/mol4-56=-10.IkJ/mol,D正確;

故答案選D。

4.B【詳解】A.AH只與反應體系的始末狀態有關，與反應條件無關，故A錯誤；

B.碳燃燒為放熱反應，為負值：C(s)+O2(g)=CO2(g)的燃燒充分，放熱更多，數值更大，AH更

小，所以AHaA%,故B正確；

C.燃燒熱是指Imol可燃物然全燃燒生成指定產物時所放出的熱量，H元素對應的指定產物時液態水，故

C錯誤；

D.中和熱是指酸堿發生中和反應，生成ImolJhO時所放出的熱量，

H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)生成2molH2O的同時，領離子和硫酸根離子化合生成硫酸

領，也放出熱量，所以△“<-：!14.6kTmolT,故D錯誤；

答案選B。

5.C【詳解】A.該裝置周圍沒有密封的空氣，不能通過熱脹冷縮探究反應是吸熱反應還是放熱反應，故A

錯誤；

B.能量變化如圖的反應為吸熱反應，吸熱反應不一定需要加熱，如氫氧化鋼晶體與氯化鏤的反應為吸熱反

應，該反應不需要加熱就可以發生，故B錯誤；

1

C.反應H2(g)+Ch(g)=2HCl(g)AH=反應物總鍵能-生成物總鍵能=(436+243-862)kJmol=-183kJ-moH<0,

故H2和C12反應釋放能量，故C正確；

D.石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，石墨穩定，所以石墨比金剛石穩定，D錯誤；

故選C。

6.A【詳解】ImolCEk完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出802kJ熱量，熱化學方程式為

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）AH=-802kJ/mol,411=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和，貝U

4x+498x2-803x2-463x4=-802,解得x=415kJ/mol,故答案選A。

7.B【詳解】A.由題干信息可知，CH4與C12的取代反應不管生成CH3CI、CH2cb還是CHCb或者CC14

均為AH<0,則CH4與CI2的取代反應是放熱反應，A正確；

B.由題干信息可知，lmolCH4和ImolCL的能量之和比ImolCH3cl和ImolHCl的能量之和多99kJ,B錯誤；

C.由題干圖中信息可知，（9B算/？?（-3?b?（-40?ABP-AH4=-AHs=lAH2=AHi,說明CH4與Cb

234432

的四步取代反應難易程度相當，C正確；

D.已知CH4（g）+Cl?（g）-CH3?（g）+HCl（g）過程中斷裂了ImolC-H鍵，形成了Imol的H-C1鍵，已知Cl—C1

1

的鍵能為243kJ-mol,C—Cl的鍵能為327kJ-moH,且有:CH4（g）+C12（g）^CH3Cl（g）+HCl（g）AH=-99kJ/mol,

即4E（c-H）+E（ci-ci）-3E（c-H）-E（c-ci）-E（H-ci）=-99kJ/mol,即E（c-H）+E（ci-ci）-E（c-ci）-E（H-ci）=-99kJ/moL則

E（c-H）+243kJ/mol-327kJ/mol-E（H-ci）=-99kJ/mol,則E（C-H）-E（H-CI）=-15kJ/mol,即CH4（g）+Cl*（g）—>CH3*（g）+HCl（g）

的△H=-15kJ/mol<0,D正確；

故答案為：Bo

8.B【分析】根據反應熱等于斷裂反應物化學鍵吸收的總能量與形成生成物化學鍵釋放的總能量的差分析

解答。

【詳解】由于反應熱△止反應物斷裂化學鍵需要的能量-生成物形成化學鍵放出的能量=bkJ/mol+c

2+h+c

kJ/mol-2E（H-i）=-akJ/mol,則斷開1molH-I鍵所需能量E（H」）=——kJ，故合理選項是B。

9.B【詳解】A.根據蓋斯定律可知兩個基元反應相加得反應2HI（g）uH2（g）+L（g）,AH=AHI+AH2,故A正

確；

B.i中HI斷裂化學鍵吸收能量，形成H2成鍵要放出能量，所以AHi要比較吸收能量和放出能量的相對多

少，故B錯誤；

C.ii中只有I形成12,成化學鍵釋放能量，所以AH2<0,故C正確；

D.反應2HI（g）uH2（g）+b（g）AH>0,說明斷裂2moiHI（g）中的化學鍵吸收的能量大于斷裂lmolH2（g）和

lmoll2（g）中的化學鍵吸收的總能量，故D正確;

故答案為B

10.C【分析】本題以熱化學基礎知識素材，考查知識的應用與證據推理等核心素養。

【詳解】A.由圖象可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，此反應為放熱反應，Ea為正反應活化能，

《為逆反應活化能，AHnEa-E；,A項正確。

B.能量越低越穩定，由于石墨比金剛石穩定，所以石墨轉化為金剛石的反應為吸熱反應，即AH>0,B項

正確。

C.由圖乙可知，反應為吸熱反應，熱化學方程式為：N2(g)+O2(g)^=2NO(g)AH=+180kJ/mol,C

項錯誤。

D.由2A(g)―金B(g)AH<0可知由A生成B的反應均為放熱反應，即2A的能量高于B的能量，氣態B

的能量高于液態B的能量，D項正確。

故答案為：Co

11.C【詳解】A.由L(s)=L(g)AH=+35.96kJmor1,則2%(g)=21?(s)AH=-71.92kJ.moP1,2moi碘

蒸氣凝華時要放出71.92kJ的熱量，A錯誤；

B.由［2(g)+H2(g)U2Hl(g)是可逆反應,則放出小于9.48kJ熱量，B錯誤；

C.根據蓋斯定律，反應1-反應2可得L(g)+H2(g)U2HI(g)AH=-9.48kJ-moL,為放熱反應，根據AH=

反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和<0,可知1molk(g)與1mol耳(g)的鍵能總和小于2moiHl(g)鍵

能總和，C正確；

D.由于口的鍵長比F-F的長,則鍵能口的比F-F的小，故月(g)+國(g)=2HF(g)比I2(g)+H2(g)^2HI(g)

放出的熱量多，則AH<-9.48kJ-mo「，D錯誤；

故選：Co

12.D【詳解】A.如圖可知4HCl(g)+C)2(g)=2C12(g)+2H2O(l),AH<0、AS<0,故A錯誤；

2

c(Cl2)

B.反應的平衡常數是產物的濃度次哥比上反應物濃度次累，K=qo故B錯誤；

C.用E表示鍵能反應熱時，水的狀態應該是氣態，則該反應

AH=4AE(H—C1)+E(O=O)-2E(C1—C1)-4E(H—O),故C錯誤；

D.液態水轉化成氣態水需要吸熱，反應4HCl(g)+C)2(g)=2C12(g)+2H2O(g)AH>-124.4kJmor1,故D

正確；

故答案為D。

13.C【詳解】A.根據表格中一氧化碳和氮氣的標準摩爾燧可知，相對分子質量相同的分子，分子對稱性

越差，結構越復雜，標準摩爾燧越大，A正確；

B.根據表格中氟氣和氯氣的標準摩爾燧可知，組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，標準摩爾嫡越

大，B正確；

C.根據表格中的數據可知，該反應的標準摩爾焙變=2x210.8j.mol-LT玉--⑼句.!!!。1]—玉-=205.2

Jmol.LJlKM=24.8j.molLJ1-KM,故其ASR>0,C錯誤；

D.COS(g)和二氧化碳的結構相似，但是其相對分子質量較大，且對稱性較差，故其標準摩爾燧大于二氧

化碳的標準摩爾熠213.81mol-K—,D正確；

故選Co

19

1

14.(1)C6Hi4(l)+yO2(g)=6CO2(g)+7H2O(l)AH=-4162.4kJ-mol-

1

⑵NH；(aq)+2Ch(g)=2H+(aq)+NO-(aq)+H2Oa)AH=-346kJ-mol

1

(3)Q=3b+4d-4a-2c2H2S(g)+SO2(g)=2H2O(l)+3S(s)AH=(4a+2c-3b-4d-2e)kJ-mol

(4)大于大于

(5)等于AHi=AH2+g(AH3+AH4)

(6)2.2g100mL容量瓶

【詳解】(1)10g己烷物質的量為康mol,完全燃燒生成液態水放出484kJ的熱量，則Imol己烷完全燃燒

1o

生成液態水放出4162.4kJ的熱量，即燃燒熱化學方程式為C6H14(l)+yO2(g)=6CO2(g)+7H2O(l)

AH=-4162.4kJ-mol1；

3

(2)由能量變化示意圖可知，第一步反應為NH：(叫)+5O2(g)=NC)2(aq)+2H+(aq)+H2OAH=-273kJ-mol」；第

二步反應為NONaq)+:o2(g)=NO式aq)△H=-73kJ/mol,則ImolNH：(aq)全部氧化成NO：(aq)的熱化學方

程式為NH：(aq)+2O2(g)=NC)3(aq)+2H+(aq)+H2O(l)AH=-346kiflol」；

(3)由題意可知,硫化氫與二氧化硫反應生成S8和水的