日喀則市第一高級中學1718學年度第二學期期中考試高一化學試卷卷面總分：100分考試時間：90分鐘命題人：王傳波審題人：白珍可能用到的原子量：O：16一、選擇題（單選，每題3分，共45分）1．化學與社會、生產、生活緊切相關。下列說法正確的是()A.高純度的硅單質用于制作光導纖維B.合金相對于金屬單質，其硬度更大、熔沸點更高C.為了增加食物的營養成分，可以大量使用食品添加劑D.過氧化鈉可以用在潛艇和呼吸面罩中作供氧劑2．下列物質中，可形成酸雨的是()A．二氧化硫B．氟氯代烴C．二氧化碳 D．甲烷3．設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是（）A．1molNH3所含有的原子數為NAB．常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數為2NC．常溫常壓下，48gO3所含的氧原子數為3NAD．1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+為NA4分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是（）A．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿C．根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體D．根據電解質在水溶液中電離的程度，將電解質分為強電解質和弱電解質5．不是Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質是()A．都比較穩定，密封放置不產生沉淀B．都有丁達爾效應C．加入少量NaOH溶液都可產生沉淀D．分散質微粒均可透過濾紙6．下列應用不涉及氧化還原反應的是()A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業上電解熔融狀態的Al2O3制備AlC．工業上利用合成氨實現人工固氮D．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH37．下列水溶液中的各組離子因為發生氧化還原反應而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl、SO42 B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．MnO4、K+、I、H+ D．H+、Cl、Na+、CO328．表示下列反應的離子方程式正確的是()A．金屬鈉加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋B．金屬鋁加入到NaOH溶液中：Al＋2OH－＋H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2↑C．鐵粉加入到FeCl3溶液中：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋D．銅片插入到AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag9.在反應3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，作還原劑和作氧化劑的硫原子個數比為（）A.1：2B.2：1C.1：1D.3：210.下列各物質不能由組成它的兩種元素的單質經點燃或加熱直接化合而得到的是()A．FeSB．NO2C．Na2O2 D．SO211、下列實驗方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達到預期目的的是()A．分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢B．分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少C．分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成D．分別將等量的白色粉末用如圖裝置進行實驗，比較澄清石灰水是否變渾濁12．下列操作中最終可以得到Al(OH)3的是()A．Al2O3和水混合加熱B．Al和水反應C．過量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D．過量的氨氣通入到AlCl3溶液中13、為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中(

)。A．通入氯氣

B．加入Zn

C．加入Fe

D．加入Cu

14向下列試劑中通入SO2并驗證SO2某些化學性質，下列說法正確的是()選項試劑現象結論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現象SO2與NaOH溶液不反應D紫色石蕊試液溶液變紅色后不褪色SO2有酸性，沒有漂白性15．某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是()

A.圖Ⅰ:若MnO2過量,則濃鹽酸可全部消耗完B.圖Ⅱ:證明新制氯水具有酸性C.圖Ⅲ:產生了棕黃色的霧D.圖Ⅳ:濕潤的有色布條褪色二、非選擇題（共55分）16．(6分)甲、乙、丙三位同學分別用如下實驗裝置及化學藥品(堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請你參與探究，并回答問題：(1)它們制取氨氣的化學方程式為：______________________________________。(2)三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_____________________。(3)三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣(實驗操作都正確)，你認為沒有收集到氨氣的同學是________填(“甲”、“乙”或“丙”)。(4)三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的的是________填(“甲”、“乙”或“丙”)，該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？________(填“能”或“不能”)。17．(17分)某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。(1)實驗室用裝置A制備SO2。從物質類別看，SO2屬于________(填“酸性”、“兩性”或“堿性”)氧化物；(2)實驗室用裝置E制備Cl2，寫出該反應的離子方程式：___________________________。當有0.2mol電子轉移時，產生氯氣的體積(標準狀況)是________，氧化劑與還原劑的物質的量之比是________。(3)反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B：________________，D：________________。(4)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1︰1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因(用化學方程式表示)____________________________。(5)有人預測SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，你認為該預測是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，理由是________________________________________________。18．(10分)A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下(部分反應條件及產物略去)。eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(C)(1)若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，試用化學方程式表示該物質C的一個重要應用__________________________________。(2)若A是一種黃色單質固體，則B→C的化學方程式為__________________________。(3)若A是一種黑色非金屬單質固體，寫出B的一個用途________________。(4)若C是紅棕色氣體，則A化學式可能為________________，試寫出C與水反應的化學方程式____________________________________。19．(14分)某興趣小組設計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化。(1)實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是_______________________________。方案反應物甲Cu、濃HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應的化學方程式是__________________________________。(3)右表是制取硝酸銅的三種方案，能體現綠色化學理念的最佳方案是________。(4)該小組還用上述裝置進行實驗證明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，則分液漏斗a中加入的試劑是________，c中加入的試劑是________，d中加入的試劑是________；實驗現象為________________。

20、（14分）下列物質之間有如下反應關系：

已知由E轉化成C的現象是：灰白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色。回答：（1）寫出下列物質的化學式：A

B

D

甲

乙

丙

（2）寫出E→C反應的化學方程式：

。

日喀則市第一高級中學1718學年度第二學期期中考試高一化學答案115DACCBDCCABCDCBD16．(6分)(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）(2)NH3的密度小于空氣的(3)乙(4)丙不能17．(17分)(1)酸性（2分）(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）2.24L（2分）1∶2,（2分）(3)褪色的品紅又恢復成紅色（2分）；無明顯現象（2分）(4)Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4（2分）(5)合理；（1分）SO2具有還原性，KMnO4具有強氧化性，SO2可將KMnO4還原，溶液變為近無色。（2分）18．(10分)(1)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(2)2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(高溫催化劑),\s\do5(△))2SO3(3)高爐煉鐵(或其他合理答案)(4)NH3或N2；3NO2＋H2O=2HNO3＋NO19．(14分)(1)檢查裝置氣密性（2分）(2)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（2分）(3)丙（2分）(4