…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。將變黑的銀質器皿放入下圖裝置；一段時間后黑色會褪去。下列說法正確的是（）

A.鋁片為負極，鹽橋中陽離子進入a燒杯中B.銀器的電極反應式為：Ag2S＋2e-=2Ag＋S2-C.銀器黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉化為白色AgClD.當外電路中流過0.02mol電子時銀器增重2.16g2、下列有關化學反應速率的說法中，正確的是A.往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應2SO2＋O22SO3的反應速率B.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率C.對于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反應，加入固體炭，反應速率加快D.100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變3、下列實驗方案能達到目的的是A.加熱分解NH4Cl制取氨氣B.用焰色反應鑒別KNO3和KClC.用澄清石灰水鑒別MgCl2溶液和NaHCO3溶液D.用品紅溶液鑒別SO2和CO24、用石灰乳吸收硝酸工業的尾氣(含NO、NO2)可獲得Ca(NO2)2；其部分工藝流程如下：

下列說法不正確的是()A.吸收時主要反應的化學方程式為NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2OB.將石灰乳改為澄清石灰水吸收效率將會增大C.采用氣液逆流接觸有利于尾氣中NO、NO2的充分吸收D.若尾氣中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，吸收后排放的氣體中NO含量升高5、鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有關該電池的說法正確的是()A.充電時陰極反應：Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-B.充電過程陽極附近溶液的堿性增強C.放電時電能轉化為化學能D.放電時電解質溶液中消耗1molH2O時電路中通過2mol電子6、下列對化學反應速率的理解正確的是A.化學反應速率表示的是化學反應進行的程度B.化學反應速率可以用單位時間內反應物濃度的變化來表示C.化學反應速率可以用任何一種反應物或生成物來表示D.化學反應速率可以是正值，也可以是負值7、下列物質一定是純凈物的是（）A.只含有一種元素的物質B.漂粉精C.只含有一種分子式的物質D.膽礬8、下列敘述正確的是A.（CH3）3CCH2CH3的一氯代物只有2種B.甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應C.葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構體D.乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、分別按如圖甲；乙所示裝置進行實驗；圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中?為電流表。請回答下列問題：

(1)以下敘述中，正確的是___________(填字母)。

A．甲中鋅片是負極；乙中銅片是正極。

B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生。

C．乙溶液中向銅片方向移動。

D．產生氣泡的速度甲中比乙中慢。

E．乙的外電路中電流方向Cu→Zn

(2)乙中變化過程中能量轉化的主要形式：___________。

(3)在乙實驗中，某同學發現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是：___________。

(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出電極反應式及總反應離子方程式：正極：___________，負極：___________，總反應：___________。當電路中轉移0.5mol電子時，消耗負極材料的質量為：___________g10、Ⅰ.某地環保部門取一定量某工廠所排酸性廢水試樣分成甲；乙、丙、丁四份；進行如圖所示探究。

已知：廢水試樣中除H+外可能含有表中的離子：。陽離子Na+、Mg2+、X陰離子Cl-、SOY、NO

請回答下列問題：

(1)離子X是_______(填化學式，下同)，離子Y是_______。

(2)表中不能確定是否存在的陰離子是_______，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為_______。

(3)寫出廢水試樣中滴加淀粉KI溶液所發生反應的離子方程式：_______。

Ⅱ.某研究性學習小組利用硝酸和廢銅屑(含Cu和CuO)作為原料制備硝酸銅；設計的流程如圖：

(4)某次實驗使用了廢銅屑共24g，用一定濃度的硝酸100mL完全溶解這些廢銅屑時，共收集到標準狀況下B氣體6.72L(其中NO2和NO的體積比為2∶1)。請通過計算回答下列問題：

①廢銅屑中銅和氧化銅的物質的量之比_______。

②若測得溶液A中H+的濃度為1mol·L-1，則原硝酸的物質的量濃度為_______。(假設反應前后溶液的體積不變)

(5)上述制備方案中產生的氣體B，既造成原料的浪費，也污染了環境。請你設計方案解決上述問題_______。11、(1)已知鍵能如下：H-H為akJ/molN≡N為bkJ/molN-H為ckJ/mol，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=__________；

(2)石墨吸熱生成金剛石，則二者中相對穩定的物質為_________________；

(3)明礬凈水的離子方程式為：__________________________；

(4)催化劑可以加快化學反應速率的原因___________________；此外催化劑和升溫都能提高活化分子的百分數，催化劑不能影響平衡的移動。

(5)常溫時，pH=9的氨水溶液中，由水電離出的c(OH-)為_______________________。12、用純凈的鋅粒與100mL2mol/L稀鹽酸反應制取氫氣，請回答：(1)實驗過程如下圖所示，圖中________段化學反應速率最快。若經過10分鐘的反應時間共消耗鋅0.65克(忽略溶液體積的變化)，則用鹽酸表示的反應速率為________。(2)為了加快上述反應的速率，欲向溶液中加入少量下列物質，你認為可行的是______和_______。A蒸餾水B氯化銅固體C氯化鈉溶液D濃鹽酸13、（1）如圖為某實驗小組依據氧化還原反應(用離子方程式表示)________設計的原電池裝置。反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12g，導線中通過________mol電子。

（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得；但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：__________。

（3）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點_________（填“升高”還是“降低”），△H______(填“變大”、“變小”或“不變”)。14、化學反應存在能量變化的原因。

從微觀講，舊化學鍵斷裂，需要_______能量，新化學鍵的形成，需要_______能量(主要原因)。從宏觀講，生成物的總能量和反應物的能量_______同，如果生成物的總能量低于反應物的總能量，反應需要向外界_______熱，反之，需要_______熱。即①放熱反應可以看成是反應物所具有的_______能轉化為_______能釋放出來。②吸熱反應可以看成是_______能轉化為_______能被生成物所“儲存”。15、試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況（填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”或“分子間作用力”）：

（1）NaCl溶于水時破壞___________________________________；

（2）HCl溶于水時破壞____________________________________；

（3）SO2溶于水時破壞____________________________________；

（4）酒精溶于水時破壞____________________________________；

（5）NaOH和HCl反應時形成_______和_______；

（6）反應2H2＋O2=2H2O中；被破壞的是________，形成的是________；

（7）CaCl2和Na2CO3反應時；被破壞的化學鍵有________，形成的化學鍵有________；

（8）Na2O熔化時被破壞的是________。16、某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用；設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下。試根據下表中的實驗現象回答下列問題：

。編號。

電極材料。

電解質溶液。

電流計指針偏轉方向。

1

Al；Mg

稀鹽酸。

偏向Al

2

Al；Cu

稀鹽酸。

偏向Cu

3

Al；石墨。

稀鹽酸。

偏向石墨。

4

Al；Mg

氫氧化鈉。

偏向Mg

5

Al；Zn

濃硝酸。

偏向Al

（1）實驗4、5中負極分別是___。

（2）寫出實驗3中的正極反應式___。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、煤油燃燒是放熱反應。_______A.正確B.錯誤18、煤油燃燒是放熱反應。_______A.正確B.錯誤19、理論上，任何自發的氧化還原反應都可設計成原電池。(_______)A.正確B.錯誤20、2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數為2NA。(_______)A.正確B.錯誤21、煤和石油都是混合物____A.正確B.錯誤22、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤23、重金屬鹽能使蛋白質變性，所以誤食重金屬鹽會中毒。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共8分)24、利用化學反應將儲存在物質內部的化學能轉化為電能；科學家設計出了原電池，從而為人類生產；生活提供能量。

(1)甲同學認為，所有的氧化還原反應都可以設計成原電池，你是否同意？________(填“是”或“否”)。

(2)乙同學依據氧化還原反應：2Ag++Cu===Cu2++2Ag設計的原電池如圖所示：

①負極材料是_______，發生的電極反應為____________________________；

②外電路中的電子是從________電極流向________電極。(寫出電極材料的名稱)

③當反應進行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應共轉移的電子數目是________。

Ⅱ.水是生命之源；也是化學反應中的主角。請回答下列問題：

(1)已知：2molH2完全燃燒生成液態水時放出572kJ的熱量。

①生成物的能量總和________(填“>”“<”或“=”)反應物的能量總和。

②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“>”“<”或“=”)572kJ。

③每克氫氣燃燒生成液態水時放出的熱量為________。

(2)天然氣(主要成分CH4)和氧氣反應生成二氧化碳和水，該反應為放熱的氧化還原反應，可將其設計成燃料電池，構造如圖所示，a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。

a電極的電極反應式是_______________________________________________。25、某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為__________。(2)反應從開始至2min，用Z的濃度變化表示的平均反應速率v(Z)＝___________。(3)_____min時，反應達到平衡，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時_____(填“增大”“減小”或“不變”下同)；混合氣體的密度______。(4)改變下列措施能加快反應速率的是_____(填序號，下同)。A.恒壓時充入HeB.恒容時充入HeC.恒容時充入XD.擴大容器體積E.升高溫度F.選擇高效的催化劑(5)下列能作為判斷反應達到平衡的依據的是_____。A.體系壓強不變B.2v(Z)正＝3v(X)逆C.三種氣體的總質量不變D.X的轉化率為30%(6)將amolX與bmolY的混合氣體通入2L的密閉容器中并發生上述反應，反應到某時刻各物質的物質的量恰好滿足：n(X)＝n(Y)＝n(Z)，則原混合氣體中a∶b＝_______。評卷人得分五、結構與性質(共4題，共16分)26、有下列各組物質：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構體。

（5）___________組是同一物質。27、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個碳原子和若干氫、氧原子構成)的結構示意圖：

試回答下列問題：

(1)通過對比上面的結構簡式與立體模型，請指出結構簡式中的“Et”表示的基團是(寫結構簡式)_____；該藥物中間體的分子式為________。

(2)該分子中含有_________個不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團的名稱為___________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。28、元素周期表是學習化學的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

寫出c分子的空間構型為___________，d分子的結構簡式____________。

（2）關于a（乙烯）分子有下列問題：

①如果a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質中在同一平面的原子最多有_________個；

②a能使溴的水溶液褪色，該反應的生成物的名稱是___________________（命名）；

③a與氫氣發生加成反應后生成分子e，e在分子組成和結構上相似的有機物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式當________時，這類有機物開始出現同分異構體，寫出該烷烴可能有的同分異構體結構簡式________；_______；

（3）在R的單質氣體中燃燒產物的電子式為______，在F單質中燃燒的產物是________（寫化學式）；

（4）上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是________（寫化學式），其與Q的單質反應的離子方程式是_________；

（5）已知固體單質M完全燃燒時放出的熱量，該反應的熱化學方程式是________。29、考查官能團名稱。

（1）寫出E()中任意兩種含氧官能團的名稱___________。

（2）D()具有的官能團名稱是___________。(不考慮苯環)

（3）C()中所含官能團的名稱為___________。

（4）寫出化合物E()中含氧官能團的名稱___________；E中手性碳(注：連有四個不同的原子或基團的碳)的個數為___________。

（5）A()中的含氧官能團名稱為硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能團名稱是___________。

（7）A(C3H6)是一種烯烴，化學名稱為___________，C()中官能團的名稱為___________、___________。

（8）中的官能團名稱是___________。

（9）]中含氧官能團的名稱是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能團的名稱為___________。

（11）中官能團的名稱為___________。

（12）中的官能團名稱為___________(寫兩種)。

（13）中含氧官能團的名稱為___________。評卷人得分六、有機推斷題(共1題，共8分)30、某制糖廠以甘蔗為原料制糖；同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高綜合效益，而且還能防止環境污染，生產流程如下：

已知石油裂解是生產H的主要方法；E的溶液和新制的氫氧化銅懸濁液反應可以生成磚紅色沉淀，G是具有香味的油狀液體，試回答下列問題。

(1)A的名稱為___________；G的官能團的名稱為____________。

(2)H的結構簡式_________。

(3)寫出H發生加聚反應的化學方程式：_________________。

(4)D→E的化學方程式：______________。

(5)H→D的化學方程式：___________。

(6)寫出G的同分異構體中與CH3COOH互為同系物的任意一種的結構簡式：__________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由于金屬活動性Al＞Ag，所以Al為原電池的負極，負極上Al失去電子變為Al3+進入溶液；a燒杯中陽離子增多，根據溶液呈電中性，鹽橋中陰離子進入a燒杯中，A錯誤；

B．由于金屬活動性Al＞Ag，所以Ag為原電池的正極，銀器上得到電子，發生還原反應，電極反應式為：Ag2S＋2e-=2Ag＋S2-；B正確；

C．根據選項B分析可知銀器黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉化為Ag單質；沒有產生AgCl白色沉淀，C錯誤；

D．當外電路中流過0.02mol電子時，反應產生0.02molAg單質，消耗0.01molAg2S；銀器質量會減輕0.32g，D錯誤；

故答案為B。2、A【分析】【詳解】

A．往容積一定的容器中再通入O2，由于增大了反應物的濃度，所以可以加快反應2SO2＋O22SO3的反應速率；A正確；

B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時；改用鐵片和濃硫酸，由于鐵在濃硫酸中會發生鈍化現象，不能反應產生氫氣，所以不可以加快產生氫氣的速率，B錯誤；

C．對于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反應；加入固體炭，物質的濃度不變，所以反應速率不能加快，C錯誤；

D．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應時；加入適量的氯化鈉溶液，由于對鹽酸起稀釋作用，所以生成氫氣的速率會減小，D錯誤；

故答案選A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．加熱分解氯化銨生成氨氣和HCl；兩者遇冷重新結合成氯化銨，不能得到氨氣，故A錯誤；

B．KNO3和KCl均含K元素；焰色反應現象相同，不能用焰色反應鑒別，故B錯誤；

C．MgCl2溶液和NaHCO3溶液均能與氫氧化鈣反應生成白色沉淀；現象相同，無法鑒別，故C錯誤；

D．二氧化硫能使品紅褪色；二氧化碳不能使品紅褪色，可用品紅鑒別，故D正確；

故選：D。4、B【分析】【分析】

該工藝中NO和NO2物質的量之比接近1：1，原理為：NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O；若n(NO)：n(NO2)＞1：1，發生反應NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，多余的NO無法被Ca(OH)2吸收，造成排放氣體中NO含量升高；若n(NO)：n(NO2)＜1：1，二氧化氮過量，被Ca(OH)2吸收，則發生了4NO2+2Ca(OH)2═Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O，產品中Ca(NO3)2含量升高；.

【詳解】

A．根據分析過程，該工藝中NO和NO2物質的量之比接近1：1，可以提高Ca(NO2)2的產率及純度，吸收時主要反應的化學方程式為NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O；故A正確；

B．石灰乳更利于氣體附著；改為澄清石灰水吸收效率將會降低，故B錯誤；

C．采用氣液逆流接觸，增大了氣體和石灰乳的接觸面積，有利于尾氣中NO、NO2的充分吸收；故C正確；

D．尾氣中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，發生反應NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，多余的NO無法被Ca(OH)2吸收；造成排放氣體中NO含量升高，故D正確；

故選：B。5、A【分析】【分析】

根據總反應，該電池中放電時，負極反應式為Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，正極上發生的電極反應式為：NiOOH+e-+H2O═Ni(OH)2+OH-；充電時陽極上發生的電極反應式為：Ni(OH)2+OH--e-═NiOOH+H2O，陰極上發生的電極反應式為：Cd(OH)2+2e-═Cd+2OH-。放電時陰離子向負極移動；陽離子向正極移動，據此分析解答。

【詳解】

A、充電時陰極得電子發生還原反應，電極方程式為：Cd(OH)2+2e-═Cd+2OH-；故A正確；

B、充電時陽極反應為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O；消耗氫氧根，堿性減弱，故B錯誤；

C；放電時為原電池；將化學能轉化成電能，故C錯誤；

D、根據電池總反應Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2；可知消耗1mol水時，有0.5molCd從0價變為+2價，故轉移電子1mol，故D錯誤；

故答案為A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．化學反應速率表示化學反應進行的快慢，不表示反應進行的程度，A錯誤；

B．化學反應速率可以用單位時間內反應物濃度的減少量來表示，也可以用單位時間內生成物濃度的增加量來表示，B正確；

C．化學反應速率不能用純液體或純固體的物質的量濃度的變化來表示，C錯誤；

D．化學反應速率都是正值，無負值，D錯誤；

故選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．只含有一種元素的物質不一定是純凈物，如O2和O3的混合物；A不合題意；

B．漂粉精主要成分是次氯酸鈣；還含有其他雜質，故屬于混合物，B不合題意；

C．只含有一種分子式的物質不一定是純凈物，如丁烷和異丁烷的混合物，CH3CH2OH和CH3OCH3組成的混合物；C不合題意；

D．膽礬是CuSO4·5H2O；是純凈物，D符合題意；

故答案為：D。8、C【分析】【分析】

A.烴分子中有幾種類型氫原子；其一氯代物就有幾種；

B.取代反應是有機物分子里的原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應；加成反應是斷開雙鍵或者三鍵然后在鍵的兩邊分別加上其他的原子或者原子團；

C.同分異構體是指有相同分子式而結構式不同的化合物；

D.官能團是決定有機化合物的化學性質的原子或原子團；羥基與羧基均能與Na反應。

【詳解】

A、（CH3）3CCH2CH3分子中有3種氫原子；其一氯代物有3種同分異構體，故A錯誤；

B；前者屬于取代反應；后者屬于加成反應，故B錯誤；

C、葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6；但是二者的結構式不同，所以互為同分異構體，故C正確；

D；乙醇含有羥基；乙酸含有羧基，二者雖都能與鈉反應生成氫氣，但官能團不同，故D錯誤；

故選C。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

鋅比銅活潑；能與稀硫酸反應，銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應，甲沒有形成閉合回路，不能形成原電池，乙形成閉合回路，形成原電池，根據原電池的組成條件和工作原理解答該題。

【詳解】

(1)A．裝置甲中沒有形成閉合回路；不能形成原電池，故A錯誤；

B．銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬；不能與稀硫酸反應，甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產生，故B錯誤；

C．裝置乙構成原電池，鋅是負極，原電池中陰離子移向負極，則乙溶液中向鋅片方向移動；故C錯誤；

D．乙能形成原電池反應；比一般化學反應速率更大，所以產生氣泡的速率甲中比乙中慢，故D正確；

E．原電池電子由負極經外電路流向正極；乙形成原電池，Zn為負極，Cu為正極，則電流方向Cu→Zn，故E正確；

故答案為：DE；

(2)乙形成閉合回路；形成原電池，將化學能轉變為電能；故答案為：化學能轉化為電能；

(3)在乙實驗中；某同學發現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，是由于鋅片不純，在鋅片上形成原電池導致，故答案為：鋅片不純，在鋅片上形成原電池；

(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，Cu2+在正極上得電子被還原產生Cu，電極反應式為Cu2＋＋2e-=Cu，負極鋅失去電子，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，總反應為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；當電路中轉移0.5mol電子時消耗0.25mol鋅，消耗負極材料的質量為0.25mol×65g/mol＝16.25g；故答案為：Cu2＋＋2e-=Cu；Zn-2e-=Zn2+；Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；16.25。【解析】DE化學能轉化為電能鋅片不純，在鋅片上形成原電池Cu2＋＋2e-=CuZn-2e-=Zn2+Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu16.2510、略

【分析】【分析】

Ⅰ：甲中加入溴水，溴水不褪色，說明廢水中不含SO乙中加入酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明廢水中含有SO丙中加入NaOH溶液加熱，生成能使石蕊的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明廢水中含有丁中加入淀粉碘化鉀溶液后溶液呈藍色，說明溶液中含有氧化性離子，能將碘離子氧化為單質碘，廢水試樣中含有H+，則溶液中含有

Ⅱ：實驗使用了廢銅屑共24g，用一定濃度的硝酸100mL完全溶解這些廢銅屑時，共收集到標準狀況下B氣體6.72L(其中NO2和NO的體積比為2∶1)，生成NO2的物質的量為生成NO的物質的量為則硝酸得到的電子物質的量為由得失電子可知Cu的物質的量為則CuO的物質的量為

【詳解】

(1)由分析可知，廢水中一定含有SO則離子X是離子Y是

(2)表中不能確定是否存在的陰離子是Cl-，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為：取少量溶液于試管中，加入稀硝酸，再加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，證明Cl-的存在；

(3)HNO3和淀粉KI溶液反應生成I2、NO、KNO3和H2O，離子方程式為6I-+2NO+8H+=2NO↑+3I2+4H2O；

(4)①由分析可知；Cu和CuO的物質的量之比為0.25mol：0.1mol=5∶2；

②測得溶液A中H+的濃度為1mol·L-1，溶液中存在硝酸、硝酸銅，根據N原子守恒有=則原硝酸的物質的量濃度為

(5)將生成的氣體B和空氣混合，使NO轉化為NO2，再用水吸收，生成硝酸，重新利用。【解析】NHSOCl-取少量溶液于試管中，加入稀硝酸，再加入硝酸銀溶液生成白色沉淀證明氯離子的存在6I-+2NO+8H+=2NO↑+3I2+4H2O5∶211mol·L-1將生成的氣體B和空氣混合，再用水吸收重新利用11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知：H-H鍵能為akJ?mol-1，N≡N鍵的鍵能bkJ?mol-1，H-N鍵能為ckJ?mol-1，對于反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的反應熱△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=bkJ?mol-1+akJ?mol-1×3-ckJ?mol-1×6=(3a+b-6c)kJ?mol-1；答案為(3a+b-6c)kJ?mol-1。

(2)因為石墨吸熱生成金剛石，石墨比金剛石能量低，能量越低越穩定，所以穩定性石墨>金剛石；則二者中相對穩定的物質為石墨；答案為石墨。

(3)明礬為KAl(SO4)2·12H2O，溶解后溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附懸浮雜質的作用，起到凈水目的，反應的離子方程式為：Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+；答案為Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+。

(4)加入催化劑；降低反應的活化能，增大活化分子百分數，增大單位體積內的活化分子數目，有效碰撞增多，反應速率加快；答案為降低反應的活化能，增大活化分子百分數，增大單位體積內的活化分子數目，有效碰撞增多，反應速率加快。

(5)氨水電離出的氫氧根離子抑制了水的電離，則氨水中的氫離子是水電離的，pH=9的氨水溶液中，氫離子濃度為10-9mol/L，水電離的氫離子和氫氧根離子濃度相等，則水電離的c(OH-)為10-9mol/L；答案為10-9mol/L。【解析】(3a+b-6c)kJ?mol-1石墨Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+降低反應的活化能，增大活化分子百分數，增大單位體積內的活化分子數目，有效碰撞增多，反應速率加快10-9mol/L12、略

【分析】【分析】

(1)根據圖象斜率判斷反應速率的大小；根據v=計算反應速率；(2)根據外界條件對化學反應速率的影響及原電池反應可加快反應速率判斷選項。

【詳解】

(1)根據圖象斜率判斷反應速率的大小，斜率越大，反應速率越快，所以是EF段反應速率最快，0.65gZn的物質的量為：=0.01mol，消耗鹽酸的物質的量為0.02mol，鹽酸濃度變化為：=0.2mol/L，故v(HCl)==0.02mol?L-1?min-1；(2)反應物的濃度越大，反應速率越快，原電池反應可加快反應速率；A．加蒸餾水，鹽酸濃度變小，反應速率減小，故A不符合題意；B．加氯化銅固體，鋅把銅置換出來，銅、鋅和鹽酸構成原電池，加快反應速率，故B符合題意；C．加氯化鈉溶液，溶液體積增大，鹽酸濃度降低，反應速率減小，故C不符合題意；D．加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率加快，故D符合題意；答案為B和D。【解析】①.EF②.0.02mol?L-1?min-1③.B④.D13、略

【分析】【詳解】

（1）由圖可知該裝置為原電池，Fe為負極，電極反應為：Fe-2e-=Fe2+，石墨為正極，電極反應為Cu2++2e-=Cu，總反應式為Fe+Cu2+═Fe2++Cu；設導線中通過的電子的物質的量為x；則負極減少28xg，正極增重32xg，28xg＋32xg=12g，解得x=0.2mol。

（2）CO氣體還原FeO的方程式為FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol.

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/mol.

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol

由蓋斯定律知，將（3×①-②-2×③）÷6得，FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218kJ/mol；熱化學反應方程式：CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=－218.00kJ/mol。

（3）用V2O5作催化劑可以降低反應的活化能，加快反應速率，但正、逆反應的活化能同時降低，所以△H保持不變。【解析】Fe+Cu2+=Fe2++Cu0.2CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=－218.00kJ／mol降低不變14、略

【分析】【詳解】

從微觀講，使舊化學鍵斷裂時，需要消耗能量，所以需要吸收能量，新化學鍵的形成，能夠釋放能量，所以需要放出能量(主要原因)。從宏觀講，生成物的總能量和反應物的總能量不相同，如果生成物的總能量低于反應物的總能量，會釋放出一部分能量，所以反應需要向外界釋放熱，反之，需要吸收熱。即①放熱反應可以看成是通過化學反應釋放熱量，所以反應物所具有的化學能轉化為熱能釋放出來。②吸熱反應可以看成通過外界幫助(加熱)讓化學反應發生，所以是將熱能轉化為化學能被生成物所“儲存”。答案為：吸收；放出；不相；釋放；吸收；化學；熱；化學。【解析】吸收放出不相釋放吸收化學熱熱化學15、略

【分析】本題考查化學鍵與物質類別的關系，（1）NaCl是離子化合物，溶于水，其電離方程式為NaCl=Na＋＋Cl－，破壞的是離子鍵；（2）HCl屬于共價化合物，HCl溶于水，電離方程式為HCl=H＋＋Cl－，破壞的是極性鍵；（3）SO2屬于共價化合物，溶于水，生成H2SO3，破壞的是極性鍵；（4）酒精屬于非電解質，溶于水，破壞的分子間作用力；（5）NaOH與HCl反應：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，其中NaOH、NaCl屬于離子化合物，H2O、HCl屬于共價化合物，被破壞的是離子鍵和極性鍵，形成的是離子鍵和極性鍵；（6）H2、O2中存在非極性鍵，H2O是共價化合物，此反應破壞的是非極性鍵，形成的是極性鍵；（7）CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl，四種物質都是離子化合物，破壞和形成的都是離子鍵；（8）Na2O屬于離子化合物，熔化時破壞的是離子鍵。【解析】離子鍵極性鍵極性鍵分子間作用力離子鍵極性鍵非極性鍵極性鍵離子鍵離子鍵離子鍵16、略

【分析】【分析】

(1)兩種金屬作電極時；能與電解質反應的金屬作負極，據此進行判斷驗4；5中的負極；

(2)實驗3中；由Al能夠與鹽酸反應，則Al為負極，石墨為正極，負極鋁失去電子生成鋁離子，正極氫離子得到電子生成氫氣。

【詳解】

(1)實驗4中只有Al與NaOH溶液反應；則Al為負極；實驗5中Al與濃硝酸發生鈍化，則Zn為負極，故答案為：Al；Zn；

(2)實驗3中，由Al與鹽酸反應可知，則Al為負極，石墨為正極，正極氫離子得到電子生成氫氣，正極反應為：2H++2e-═H2↑，故答案為：2H++2e-═H2↑。【解析】Al、Zn2H++2e-═H2↑三、判斷題(共7題，共14分)17、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時放出熱量，屬于放熱反應，故正確；18、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時放出熱量，屬于放熱反應，故正確；19、A【分析】【詳解】

任何自發的氧化還原反應均有電子的轉移，理論上都可設計成原電池，正確。20、B【分析】【詳解】

2molSO2和1molO2的反應為可逆反應，混合物的分子數不等于2NA，錯誤。21、A【分析】【詳解】

煤和石油都是復雜的混合物，故對；22、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結構相似，分子組成上相差若干個CH2原子團的一系列有機物，CH2=CH2和的結構不相似，不互為同系物，故錯誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質變性凝結，所以誤食重金屬鹽會中毒，故正確。四、原理綜合題(共2題，共8分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ；（1）原電池的反應必須是自發的氧化還原反應；從理論上來講，任何自發的氧化還原反應均可設計為原電池，非自發進行的氧化還原反應不能設計為原電池；

（2）①由反應2Ag++Cu═Cu2++2Ag可知，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，反應式為Cu-2e-=Cu2+；

②電子從負極Cu沿導線流向正極Ag；

③當銀電極質量增加5.4g，則n（Ag）==0.05mol，根據電極反應Ag++e-=Ag；可知導線中通過的電子的物質的量為0.05mol；

Ⅱ；（1）①氫氣燃燒生成液態水時放熱；則反應物的能量高于生成物的能量，故答案為小于；

②液態水變為水蒸氣是吸熱的過程；2mol氫氣燃燒生成液態水時放出572kJ熱量，生成氣態水時放出的熱量小于572kJ，故答案為＜；

③每克氫氣燃燒生成液態水時放出的熱量為kJ=143kJ；

（2）a電極甲烷在堿性條件下失去電子產生碳酸根離子，反應的電極反應式是CH4－8e－＋10OH－===CO+7H2O。【解析】否銅Cu－2e－===Cu2＋銅銀0.05NA(或3.01×1022)小于<143kJCH4－8e－＋10OH－===CO32-+7H2O25、略

【分析】【分析】

(1)由圖象可以看出；反應中X；Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，根據變化的物質的量之比等于系數比寫出方程式；

(3)由圖標拐點可以發現2min起各物質的物質的量不變；達到了平衡狀態，相對分子質量和密度根據基本公式進行分析判斷變化情況；

(4)考查影響速率的因素；能加快反應速率的因素如升高溫度；增大濃度、使用催化劑等；

(5)平衡利用正逆反應速率相等或者變化的量不變時進行判斷；

(6)利用三段式列出算式求出比例。

【詳解】

(1)由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應的化學方程式為：3X+Y?2Z；

(2)在2min時間內，用Z表示反應的平均速率v(Z)====0.05mol/（L?min）；

(3)由圖可知從2min起；各物質的物質的量不再發生變化，說明達到了平衡；混合氣體的平均相對分子質量數值上和摩爾質量相等，M=m/n，從開始到平衡，氣體總質量是守恒的，但是n是減小的，所以M會增大即平均相對分子質量增大；混合氣體密度ρ=m/V，從開始到平衡，氣體質量是守恒的，體積是不變的，所以密度始終不變；

(4)A.恒壓時充入He；體積增大，各物質濃度減小，反應速率減小，故A不符合；

B.恒容時充入He；體系中各物質的濃度不變，反應速率不變，故B不符合；

C.恒容時充入X；X的濃度增大，反應速率加快，故C符合；

D.擴大容器體積；體系中各物質的濃度減小，反應速率減小，D不符合；

E.升高溫度；化學反應速率加快，故E符合；

F.選擇高效的催化劑；反應速率加快，故F符合；

故答案為：CEF；

(5)A.在溫度一定；體積一定的情況下；壓強和物質的量成正比，該反應總物質的量在改變，故達到平衡之前壓強在變，當體系壓強不變時達到了平衡，故A符合；

B.2v(Z)正＝3v(X)逆，等式中分別表示了正、逆反應速率，但比值不對，應為3v(Z)正＝2v(X)逆，故B不符合；

C.三種氣體的總質量不變；在密閉容器中，遵循質量守恒定律，氣體總質量始終不變，故C不符合；

D.X的轉化率為30%，由圖可知達到平衡時，△n（X）=0.3mol；轉化率為0.3mol/1.0mol×100%=30%，故D符合；

故答案為：AD。

(6)3X+Y?2Z（設Y的變化量是x）

初始量：ab0

變化量：3xx2x

平衡量：a-3xb-x2x

當n(X)=n(Y)=n(Z)時，a-3x=b-x=2x，則a=5x，b=3x，所以原混合氣體中a：b=5：3。

【點睛】

達到平衡狀態的時間可通過觀察圖象中的拐點來確定，(4)ABC三種情況將壓強轉變為濃度的變化來分析，進而分析對于速率的影響(5)能作為平衡判據的物理量在平衡前后一定要有差別，之前變化，之后不變的量可以作為判據，若始終不變則不可以，若用到速率則必須一正一逆且滿足系數比。【解析】①.3X+Y?2Z②.0.05mol/（L?min）③.2④.增大⑤.不變⑥.CEF⑦.AD⑧.5：3五、結構與性質(共4題，共16分)26、略

【分析】【分析】

（1）

和為碳元素的兩種不同的核素；屬于同位素，故選①；

（2）

石墨和足球烯為碳元素形成的兩種不同的單質；屬于同素異形體，故選②；

（3）

丙烷和庚烷都屬于烷烴，結構相似，分子組成相差4個CH2；屬于同系物，故選④；

（4）

正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10，但結構不同，二者互為同分異構體，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均為C4H10；但結構不同，二者互為同分異構體，故選③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面體結構，與碳原子直接相連的H原子兩兩相鄰，所以其二溴代物只有一種，即和為同一種物質，故選⑤。【解析】（1）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤27、略

【分析】【分析】

立體模型中有兩種大球；根據C的成鍵特點可以形成4個單鍵可知哪種黑球為C原子，小球為氫原子，所以)“Et”表示乙基。

【詳解】

(1)對比結構簡式與立體模型可知Et為CH3CH2-，由立體模型得其分子式為C9H12O3，

故答案為：CH3CH2-；C9H12O3；

(2)該分子中有兩個碳氧雙鍵；其他碳原子均為碳碳單鍵或碳氫單鍵，故不飽和碳原子有兩個，故答案為2；

(3)含氧官能團有兩種，酯基和羰基故答案為：酯基；羰基；

(4)碳環中含有一個結構不對稱，所以H原子有7種，被Br原子取代后得7種一溴代物，故答案為：7。【解析】①.CH3CH2-②.C9H12O3③.2④.酯基、羰基⑤.728、略

【分析】【分析】

根據元素在周期表