…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版拓展型課程化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法中正確的是()A.氣體單質中，一定有鍵，可能有鍵B.PCl3分子是非極性分子C.氫鍵鍵長一般定義為的長度D.的模型與離子的空間立體構型一致2、利用工業廢氣中的CO2和H2可以合成甲醇，反應方程式為：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0，恒溫下向5L密閉容器中充入反應物如下表。下列說法不正確的是。t/minn(CO2)/moln(H2)/mol02.06.021.040.561.5

A.反應進行到4min時已達平衡B.2min末反應速率v(CO2)=0.1mol·L-1·min-1C.該溫度下化學平衡常數K=(mol·L-1)-2D.圖中曲線表示逐漸升高溫度時CO2的轉化率隨時間變化圖像3、實驗室中某此氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是。選項a中的物質b中的物質c中收集的氣體d中的物質A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃硫酸木炭CO2NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D4、苯甲酸常用作防腐劑；藥物合成原料、金屬緩蝕劑等；微溶于冷水，易溶于熱水、酒精。實驗室常用甲苯為原料，制備少量苯甲酸，具體流程如圖所示：

下列說法正確的是A.操作1為蒸發B.操作2為過濾C.操作3為酒精萃取D.進一步提純苯甲酸固體，可采用重結晶的方法5、下列實驗過程設計正確且能達到實驗目的的是。選項實驗目的部分實驗過程A配制溶液用濾紙稱量2.0gNaOH固體B檢驗某無色溶液中含碘離子取少量溶液直接滴加淀粉溶液后觀察現象C除去NO中的NO2將混合氣體通過裝有水的洗氣瓶D探究乙醇氧化的產物中是否含有乙酸向產物中加入金屬鈉，觀察是否產生氣泡A.AB.BC.CD.D6、用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的的是（）A.制取并收集乙炔B.比較NaHCO3、Na2CO3的熱穩定性C.吸收多余的NH3D.實驗室中制取少量乙酸乙酯7、實驗室常用如圖所示的兩套裝置測量所制得氣體的體積；下面有關這兩套量氣裝置的使用說明有錯誤的是。

A.使用A裝置量氣前，其右管中應充滿相應的液體B.量氣前，B裝置中廣口瓶通常應盛滿相應的液體C.A裝置收集完氣體后，在讀數前應使盛液管內液面與集氣管內液面相平D.A裝置是直接測量氣體體積，而B裝置直接測量的是所排出液體的體積8、用下列裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的的是（）A.用圖甲裝置驗證NH3易溶于水B.用圖乙裝置提純I2C.用圖丙裝置測定KMnO4溶液物質的量濃度（錐形瓶中Na2C2O4質量已知）D.用圖丁裝置檢驗該條件下鐵發生了析氫腐蝕9、某小組利用下面的裝置進行實驗；②；③中溶液均足量，操作和現象如下表。

資料：CaS遇水完全水解。

由上述實驗得出的結論不正確的是A.③中白色渾濁是CaCO3B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+C.實驗①中CO2過量發生的反應是：CO2+H2O+S2-=CO32-+H2SD.由實驗I和II不能比較H2CO3和H2S酸性的強弱評卷人得分二、多選題(共3題，共6分)10、常溫下，用溶液分別滴定體積和濃度均相同的三種一元弱酸的滴定曲線如圖所示；圖中橫坐標a表示滴定百分數(滴定用量與滴定終點用量之比)。下列說法錯誤的是。

A.常溫下，酸性：B.當滴定至溶液中存在：C.滴定當時，溶液中D.初始濃度11、某同學按圖示裝置進行實驗；產生足量的氣體通入c中，最終出現渾濁。下列所選物質組合符合要求的是。

a中試劑b中試劑c中溶液A濃硫酸濃鹽酸飽和食鹽水B濃硫酸Cu溶液C稀硫酸飽和溶液D濃氨水堿石灰溶液

A.AB.BC.CD.D12、“探究與創新能力”是化學的關鍵能力。下列各項中“操作或現象”能達到預期“實驗目的”的是。選項實驗目的操作或現象A制作簡單原電池將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成原電池B驗證碳能與濃硝酸反應向濃硝酸中插入紅熱的碳，產生紅棕色氣體C鑒別溴蒸氣和分別通入溶液中，產生淺黃色沉淀的是溴蒸氣D除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入足量飽和氫氧化鈉溶液，充分混合后分液

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、水豐富而獨特的性質與其結構密切相關。

(1)對于水分子中的共價鍵，依據原子軌道重疊的方式判斷，屬于_________鍵；依據O與H的電負性判斷，屬于_________共價鍵。

(2)水分子中，氧原子的價層電子對數為_________，雜化軌道類型為_________。

(3)下列事實可用“水分子間存在氫鍵”解釋的是_________(填字母序號)。

a．常壓下；4℃時水的密度最大。

b．水的沸點比硫化氫的沸點高160℃

c．水的熱穩定性比硫化氫強。

(4)水是優良的溶劑，常溫常壓下極易溶于水，從微粒間相互作用的角度分析原因：_________(寫出兩條)。

(5)酸溶于水可形成的電子式為_________；由于成鍵電子對和孤電子對之間的斥力不同，會對微粒的空間結構產生影響，如中H－N－H的鍵角大于中H－O－H的鍵角，據此判斷和的鍵角大小：________(填“＞”或“＜”)。14、晶體硼熔點為1873K；其結構單元為正二十面體，結構如圖所示。氮化硼（BN）有多種相結構，例如六方相氮化硼與立方相氮化硼，結構如圖所示，六方相氮化硼與石墨相似，具有層狀結構；立方相氮化硼是超硬材料。回答下列問題：

（1）基態硼原子有___種不同能量的電子，第二周期中，第一電離能介于硼元素與氮元素之間的元素有___種。

（2）晶體硼為___（填晶體類型），結構單元由___個硼原子構成，共含有___個B-B鍵。

（3）關于氮化硼兩種晶體的說法，正確的是___。

a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵。

b.六方相氮化硼層間作用力小；所以質地軟。

c.兩種晶體均為分子晶體。

d.兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵。

（4）NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一，1molNH4BF4含有___mol配位鍵。15、油氣開采；石油化工、煤化工等行業廢氣普遍含有的硫化氫；需要回收處理并加以利用。

H2S熱分解反應：2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，在1373K、100kPa反應條件下，對于n(H2S)：n(Ar)分別為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合氣，熱分解反應過程中H2S轉化率隨時間的變化如下圖所示。

(1)n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡轉化率___________，理由是___________

(2)n(H2S)：n(Ar)=1：9對應圖中曲線___________，計算其在0~0.1s之間，H2S分壓的平均變化率為___________kPa·s-1。16、向某密閉容器中充入等物質的量的氣體M和N；一定條件下發生反應，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度；反應速率隨時間的變化如圖1、圖2所示。

回答下列問題：

(1)該反應的化學方程式為_______，其_______(填“>”、“<”或“=”)0。

(2)30min時改變的條件是____，40min時改變的條件是____，請在圖2中畫出30min~40min的正逆反應速率變化曲線以及標出40min~50min內對應的曲線_____。

(3)0~8min內，_______；50min后，M的轉化率為_______(保留三位有效數字)。

(4)20min~30min內，反應平衡時的平衡常數K=_______。17、根據所學知識回答下列問題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序為__。

(2)已知：常溫時，H2R的電離平衡常數Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實驗室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質為___(填化學式)。

(4)25℃時，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分攪拌后，銀離子濃度由大到小的順序是___(填標號)；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水18、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的殺菌消毒劑；同時也是對煙氣進行脫硫；脫硝的吸收劑。

Ⅰ．以氯酸鈉（NaClO3）為原料制備NaClO2粗品的工藝流程如下圖所示：

已知：

i.純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分數在10%以下比較安全；

ii.NaClO2在堿性溶液中穩定存在；在酸性溶液中迅速分解；

iii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO2?3H2O，等于或高于38℃時析出NaClO2晶體，高于60℃時分解成NaClO3和NaCl。

（1）試劑A應選擇_________。（填字母）

a．SO2b．濃硝酸c．KMnO4

（2）反應②的離子方程式為_________。

（3）已知壓強越大，物質的沸點越高。反應②結束后采用“減壓蒸發”操作的原因是________。

（4）下列關于上述流程的說法中，合理的是_________。（填字母）

a．反應①進行過程中應持續鼓入空氣。

b．反應①后得到的母液中；溶質的主要成分是NaCl

c．反應②中NaOH溶液應過量。

d．冷卻結晶時溫度選擇38℃，過濾后進行溫水洗滌，然后在低于60℃下進行干燥，得到粗產品NaClO2

Ⅱ．采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫；脫硝。

（5）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol/L。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表：。離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/（mol/L）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式_________。

②由實驗結果可知，脫硫反應速率_________（填“大于”或“小于”）脫硝反應速率。除SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同外，還可能存在的原因是_________。（答出兩條即可）19、根據所學知識回答下列問題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序為__。

(2)已知：常溫時，H2R的電離平衡常數Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實驗室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質為___(填化學式)。

(4)25℃時，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分攪拌后，銀離子濃度由大到小的順序是___(填標號)；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共4分)20、我國自主知識產權的首套煤基乙醇工業化項目生產過程：先用煤制得乙酸甲酯；再將乙酸甲酯轉化為乙醇。在1L密閉容器中充入1mol乙酸甲酯，乙酸甲酯轉化為乙醇涉及反應原理：

主反應：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)C2H5OH(g)＋CH3OH(g)ΔH1=-23.61kJ·mol·L-1

副反應：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)＋CH3OH(g)ΔH2=0.99kJ·mol·L-1

在催化劑作用下的反應歷程為(*表示吸附態)

化學吸附：H2→2H*

表面反應：CH3COOCH3+4H*→CH3CH2OH*+CH3OH*

化學脫附：CH3CH2OH*→CH3CH2OHCH3OH*→CH3OH

已知：化學吸附的活化能大；決定主反應的反應速率。

(1)反應2CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3COOC2H5(g)+2CH3OH(g)自發進行的條件是：____。

(2)能說明體系中主反應達到化學平衡狀態的有____。

A．CH3COOCH3的質量分數不再變化B．v正(C2H5OH)=v正(CH3OH)

C．容器中氣體密度不再變化D．體系的總壓強不再變化。

(3)乙酸甲酯的平衡轉化率與溫度和氫酯比(x)〖〗的關系如圖。

①比較x1、x2、x3的大小關系，最大的是___________。

②250℃、x1=5，C2H5OH的選擇性為80%，則主反應的平衡常數為___________(保留2位有效數字)。

(4)其它條件相同，反應經過相同時間，乙酸甲酯的轉化率與乙醇的選擇性隨氫酯比的關系如圖所示。氫酯比(x)在2~9之間，乙醇的選擇性逐漸增大的原因為___________。

(5)若在未加催化劑的情況下主反應的能量反應歷程示意圖如圖，請在圖3中畫出使用催化劑后該反應的能量反應歷程示意圖_______。

21、人們利用焦炭制取水煤氣的工藝已廣泛用于工業生產中。

I．以焦炭制備水煤氣。

已知：①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+130.0kJ/mol

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+40.0kJ/mol

(1)在工業上，反應①是煤的綜合利用的一種途徑，其名稱是______。焦炭與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為_______________。

II．焦炭廢氣的再利用。

500℃時，在密閉容器中將焦炭廢氣中的CO2轉化為二甲醚；其相關反應為：

主反應：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

副反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+2H2O(g)

(2)測得不同時間段部分物質的濃度如下表：。時間(min)

濃度(mol·L-1)010203040H21.000.680.400.300.30CH3OCH300.050.080.100.10

①10?20min內，CH3OCH3的平均反應速率v(CH3OCH3)=__________。

②在上述特定條件下，已知主反應的速率方程為v=(k為速率常數，a、b、m均大于0)，下列措施一定能提高主反應的反應速率的是______(填字母序號)。

A．適當溫度B．分離出二甲醚C．恒壓減小D．恒容下增大c(CO2)

③提高CH3OCH3產率的關鍵的因素是選用合適的催化劑。若起始時CO2和H2的濃度比為1：3，根據以上數據計算，上述主反應的平衡常數的計算表達式K=______。

(3)對該反應實驗研究得出：在相同溫度下，CO2的轉化率等物理量隨催化劑的組成比的變化關系如圖所示。若溫度不變，催化劑中約是______時最有利于二甲瞇的合成，此時，若增大反應投料比平衡常數K將____(填“增大”、“減小”或“不變”)評卷人得分五、實驗題(共3題，共27分)22、某校化學研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：

乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸；易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：

（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生．該反應的離子方程式為________；

（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發現其溶液的紫紅色褪去；①說明乙二酸具有______（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；②請配平該反應的離子方程式：_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O

（3）將一定量的乙二酸放于試管中；按如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：

實驗發現：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍；F中CuO粉末變紅。據此回答：

①上述裝置中，D的作用是_________；

②乙二酸分解的化學方程式為________；

（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是_______（用文字簡單表述），該溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：_______（用離子符號表示）．23、某同學設計如圖裝置；研究非金屬元素性質變化規律。

(1)已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸，呈白色。在化學反應中，一般地，強酸能制弱酸，如NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，得出：HCl酸性強于H2CO3的酸性。現有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。A中裝試劑___________，B中裝試劑___________，C中裝試劑___________。C中實驗現象為___________；寫出C中發生反應的離子方程式___________。

(2)已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質的氧化性。則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑___________，C中現象___________，寫出離子方程式___________。該實驗裝置有明顯不足，請指出改進方法：___________。

(3)如果C中裝飽和的氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察到現象是C中產生淡黃色沉淀，寫出化學方程式___________；證明氯的非金屬性比硫的非金屬性___________(填“強”或“弱”或“無法判斷”)。24、實驗室如圖的裝置模擬工業過程制取硫代硫酸鈉（夾持儀器和加熱儀器均省略）。其反應原理為2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2

請回答：

（1）下列說法不正確的是___。

A．裝置A的燒瓶中的試劑應是Na2SO3固體。

B．提高C處水浴加熱的溫度；能加快反應速率，同時也能增大原料的利用率。

C．裝置E的主要作用是吸收CO2尾氣。

D．裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，該處錐形瓶中可選用濃硫酸或飽和NaHSO3溶液。

（2）反應結束后C中溶液中會含有少量Na2SO4雜質，請解釋其生成原因___。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．若氣體為惰性氣體；則分子為單原子分子，就不存在化學鍵，A錯誤；

B．PCl3分子中正負電荷重心不重合，因此PCl3分子是極性分子；B錯誤；

C．氫鍵的鍵長就是指X與Y原子之間的距離，一般定義為的長度；C正確；

D．的價層電子對數是3+=4，且中心O原子上含有1對孤對電子對，所以模型是四面體形；而粒子的立體構型為三角錐形，二者不一致，D錯誤；

故合理選項是C。2、B【分析】【詳解】

A．反應開始時n(CO2)=2.0mol，n(H2)=6.0mol，當反應進行到4min時，n(CO2)=0.5mol，△n(CO2)=1.5mol，由方程式可知CO2(g)、H2(g)反應的物質的量的比是1：3，則△n(H2)=3×1.5mol=4.5mol，此時未反應的H2(g)n(H2)=6.0mol-4.5mol=1.5mol；與6min時的物質的量相等，說明反應在4min時已達平衡，A正確；

B．化學反應速率為平均速率，只能計算在前2min內的平均反應速率v(CO2)==0.1mol·L-1·min-1；而不能計算2min末的瞬時速率，B錯誤；

C．由選項A分析可知在反應達到平衡時，n(CO2)=0.5mol，n(H2)=1.5mol，由于物質反應的物質的量的比等于計量數的比，則反應產生CH3OH(g)、H2O(g)的物質的量n(CH3OH)=n(H2O)=1.5mol，容器的容積是5L，則各種氣體的平衡濃度分別是：c(CO2)=0.1mol/L，c(H2)=0.3mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.3mol/L，帶入平衡常數表達式可得K=(mol·L-1)-2；C正確；

D．反應從正反應方向開始，隨著反應的進行，反應放出熱量，使反應速率加快，CO2的轉化率增大，當反應達到平衡后，升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，導致CO2的轉化率又降低，故圖中曲線表示逐漸升高溫度時CO2的轉化率隨時間變化圖像；D正確；

故合理選項是B。3、B【分析】【詳解】

A.氨氣密度比空氣密度小，應該采取向下排空氣法收集，裝置C中的導管應該為短進長出，故A錯誤；B.濃硫酸可以與亞硫酸鈉反應，生成二氧化硫，SO2密度比空氣密度大，能使用向上排空氣法收集，SO2氣體能與氫氧化鈉溶液迅速反應，所以吸收裝置中要防倒吸，圖中收集裝置和吸收裝置都合理，所以B選項是正確的；C項，稀硝酸與銅反應生成NO,NO不能用排空氣法收集，故C錯誤；D項，濃硫酸與木炭反應需要加熱，而且同時生成二氧化硫，在C中收集不到CO2,故D錯誤。綜合以上分析；本題答案為B。

點睛：本題考查氣體的制備、收集和尾氣處理等實驗知識，要求熟悉各種常見氣體的制備、收集和尾氣處理方法，平時要多積累勤總結。4、D【分析】【分析】

已知苯甲酸微溶于冷水；易溶于熱水；酒精，由題給流程可知，甲苯與高錳酸鉀溶液共熱、回流得到苯甲酸鉀，過濾得到苯甲酸鉀溶液；苯甲酸鉀溶液經酸化、過濾得到苯甲酸固體。

【詳解】

A．由分析可知；操作1為過濾，A錯誤；

B．由分析可知；操作2為酸化，B錯誤；

C．操作2酸化后得到苯甲酸；因為苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水；酒精，操作3為在低溫條件下過濾，C錯誤；

D．題給流程制得的苯甲酸固體中含有雜質；可采用重結晶的方法可以進一步提純苯甲酸固體，D正確；

故答案為：D。5、C【分析】【詳解】

A．用濾紙稱量2.0gNaOH固體；是錯誤的，應用小燒杯稱量，A錯誤；

B．淀粉與碘離子不能變色；所以不能檢驗某無色溶液中是否含碘離子，B錯誤；

C．將混合氣體通過裝有水的洗氣瓶；二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，可以除去二氧化氮，C正確；

D．乙醇氧化生成乙醛；但乙醇不一定完全被氧化，在氧化產物中可能還含有乙醇，所以即使向產物中加入金屬鈉，有氣泡產生，也不能判斷產物中含有乙酸，也可能是乙醇與鈉反應的，D錯誤；

故選C。6、C【分析】【詳解】

A.乙炔的相對分子質量是26；空氣的平均相對分子質量是29，且乙炔和氧氣在常溫條件下不反應，所以乙炔應該用向下排空氣法收集，A錯誤；

B.該裝置中加熱碳酸氫鈉的溫度高于碳酸鈉；雖然澄清石灰水變渾濁，但不能證明碳酸鈉的穩定性比碳酸氫鈉強，B錯誤；

C.氨氣極易溶于水和酸性溶液；不溶于四氯化碳，氨氣通入四氯化碳中，因不溶解而逸出，被上層的稀硫酸吸收，達到了既能吸收氨氣又不倒吸的實驗目的，C正確；

D.導氣管伸入NaOH溶液中；一方面會導致乙酸乙酯的水解，另一方面會產生倒吸，D錯誤。

故選C。7、A【分析】【詳解】

A．A在量氣前應通過提升右則管的高度的方法使左管充滿液體而右側沒有液體；以使收集氣體時將液體壓入到右側，故A錯誤；

B．B裝置中廣口瓶通常應盛滿相應的液體；氣體將液體排除測定液體的體積即為氣體的體積，故B正確；

C．A裝置收集完氣體后；在讀數前應使盛液管內的液面與集氣管內的液面相平，使兩側氣壓相同，故C正確；

D．A裝置是直接根據刻度測量氣體的體積；而B裝置直接測量的是所排出液體的體積，故D正確。

故選A。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3易溶于水；能形成噴泉，故A達到目的；

B．I2常用升華法提純；故B達到目的；

C．根據2MnO4－+5C2O42－+16H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，已知C2O42－的量，可測定KMnO4溶液物質的量濃度；故C達到目的；

D．鐵在中性或堿性條件下發生吸氧腐蝕；故D不符；

故選D。9、C【分析】【分析】

實驗I：向盛有Na2S溶液的①中持續通入CO2至過量；②中產生黑色沉淀，溶液的pH降低，說明生成了硫化氫氣體，同時生成了硫酸；③中產生白色沉淀，該渾濁遇酸冒氣泡，說明二氧化碳被氫氧化鈣溶液吸收生成了碳酸鈣沉淀；

實驗II：向盛有NaHCO3溶液的①中持續通入H2S氣體至過量；②中產生黑色沉淀，溶液的pH降低，是因為過量的硫化氫氣體與硫酸銅溶液反應生成了硫化銅黑色沉淀，同時生成了硫酸；③中產生白色沉淀，該渾濁遇酸冒氣泡，說明反應生成了二氧化碳，被氫氧化鈣溶液吸收生成了碳酸鈣沉淀。

【詳解】

A．由上述分析可知，③中白色渾濁是CaCO3；不可能是CaS，CaS遇水完全水解，故A結論正確；

B．②中溶液降低的原因：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；產生黑色沉淀，溶液的pH降低，故B結論正確；

C．實驗①中過量CO2發生的反應是2CO2+2H2O+S2-=2HCO3-+H2S；故C結論錯誤；

D．根據實驗I和II中現象：I中通二氧化碳有硫化氫生成；II中通硫化氫有二氧化碳生成，故不能比較H2CO3和H2S酸性的強弱；故D結論正確；

答案為C。二、多選題(共3題，共6分)10、BD【分析】【詳解】

A．由起始點可以看出，酸性：A項正確；

B．當滴定至溶液中存在：B項錯誤；

C．當時，溶液呈酸性，C項正確；

D．D項錯誤。

故選BD。11、AC【分析】【詳解】

A．濃硫酸加入濃鹽酸中，生成氣體，生成的氣體通入飽和食鹽水中，根據同離子效應，析出晶體；A符合題意；

B．濃硫酸和銅在加熱條件下才能反應生成不符合實驗要求，B不符合題意；

C．和稀硫酸反應生成與飽和溶液反應生成晶體；C符合題意；

D．濃氨水和堿石灰生成通入溶液中，先生成沉淀，繼續通入氨氣，溶解生成D不符合題意；

故選AC。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成簡單鐵銅原電池；故A符合題意；

B．濃硝酸受熱分解能放出紅棕色二氧化氮氣體；所以向濃硝酸中插入紅熱的碳，產生紅棕色氣體，不能證明是碳與濃硝酸反應，故B不符合題意；

C．因為溴蒸氣能和溶液反應；產生淺黃色溴化銀沉淀，故C符合題意；

D．因為足量飽和氫氧化鈉溶液能和乙酸乙酯反應；所以不能用足量飽和氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故D不符合題意；

故答案：AC。三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】【詳解】

（1）對于水分子中的共價鍵，依據原子軌道重疊的方式判斷，屬于鍵；O與H的電負性不同；共用電子對偏向于O，則該共價鍵屬于極性共價鍵；

（2）水分子中，氧原子的價層電子對數為雜化軌道類型為sp3；

（3）a．水中存在氫鍵；導致冰的密度小于水的密度，且常壓下，4℃時水的密度最大，a正確；

b．水分子間由于存在氫鍵，使分子之間的作用力增強，因而沸點比同主族的H2S高，b正確；

c．水的熱穩定性比硫化氫強的原因是其中的共價鍵的鍵能更大；與氫鍵無關，c錯誤；

故選ab；

（4）極易溶于水的原因為NH3和H2O極性接近；依據相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強溶解能力；

（5）的電子式為有1對孤電子對，有2對孤電子對，孤電子對之間的排斥力大于孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力，水中鍵角被壓縮程度更大，故和的鍵角大小：>【解析】(1)極性。

(2)4sp3

(3)ab

(4)NH3和H2O極性接近；依據相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強溶解能力。

(5)>14、略

【分析】【分析】

（1）基態硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個能量不同的能級上；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，由于全充滿和半充滿的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素；

（2）由晶體硼熔點為1873K可知，晶體硼為熔沸點高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結構中，每5個面共用一個頂點，每個面擁有這個頂點的每2個面共用一個B-B鍵，每個面擁有這個B-B鍵的

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力小；

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網狀結構，屬于原子晶體；

d.非金屬元素之間易形成共價鍵；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構成，NH4+中N原子和其中一個H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個F原子之間存在一個配位鍵。

【詳解】

（1）基態硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個能量不同的能級上，則有3種不同能量的電子；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，由于全充滿和半充滿的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，則介于硼元素與氮元素之間的有Be、C、O三種元素，故答案為：3；3；

（2）由晶體硼熔點為1873K可知，晶體硼為熔沸點高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結構中，每5個面共用一個頂點，每個面擁有這個頂點的每個等邊三角形擁有的頂點為20個等邊三角形擁有的頂點為×20=12；每2個面共用一個B-B鍵，每個面擁有這個B-B鍵的每個等邊三角形占有的B-B鍵為20個等邊三角形擁有的B-B鍵為×20=30；故答案為：12；30；

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵，則立方相氮化硼中含有σ鍵，不存在π鍵，故錯誤；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力小，導致其質地軟，故正確；

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網狀結構，屬于原子晶體，故錯誤；

d.非金屬元素之間易形成共價鍵；所以N原子和B原子之間存在共價鍵，故正確；

bd正確，故答案為：bd；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構成，NH4+中N原子和其中一個H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個F原子之間存在一個配位鍵，所以含有2個配位鍵，則1molNH4BF4含有2mol配位鍵，故答案為：2。【解析】①.3②.3③.原子晶體④.12⑤.30⑥.bd⑦.215、略

【分析】【分析】

2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，該反應正方向為體積增大的反應，降低壓強，平衡會向正反應方向移動；則對于n(H2S)：n(Ar)為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合氣在圖中對應的曲線分別是a、b；c、d、e。

【詳解】

（1）由于正反應是體積增大的可逆反應，n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，相當于降低壓強，平衡向正反應方向移動，因此H2S平衡轉化率越高；

（2）n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡轉化率越高，所以n(H2S)：n(Ar)=1：9對應的曲線是d；根據圖像可知n(H2S)：n(Ar)=1：9反應進行到0.1s時H2S轉化率為0.24；假設在該條件下；硫化氫和氬的起始投料的物質的量分別為1mol和9mol，則根據三段式可知：

此時H2S的壓強為≈7.51kPa，H2S的起始壓強為10kPa，所以H2S分壓的平均變化率為=24.9kPa·s-1。【解析】(1)越高n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，平衡向正反應方向進行，H2S平衡轉化率越高。

(2)d24.916、略

【分析】【詳解】

（1）依據圖1中各物質的濃度變化量可得到0-20min，M、N濃度減少量為1.5mol/L，P濃度增加量為3mol/L，則反應的化學方程式為由圖1可知，40min時平衡發生了移動，而P、M、N的濃度沒有改變，且改變壓強和使用催化劑平衡不移動，則改變的條件是溫度，30min時P、M、N濃度均減小則改變的條件為擴大容器體積，壓強減小，反應速率減小，由圖2可知40min時速率增大，則40min時改變的條件是升高溫度，而生成物P的濃度在減小，依據勒夏特列原理可判斷該反應的

（2）由(1)分析可知，30min時改變的條件是擴大容器的體積；40min時改變的條件是升高溫度；在圖2中畫出30min~40min的正逆反應速率變化曲線以及標出40min~50min內對應的曲線為

（3）8min時，M、N、P的物質的量濃度相等，設

則解得x=2，故8min時，0~8min內；

50min后；M；N、P的物質的量濃度相等，故M的轉化率為33.3%；

（4）由圖1可知，20min~30min內，為平衡狀態，M、N的平衡濃度為1.5mol/L，P的平衡濃度為3mol/L，則反應平衡時的平衡常數K=【解析】(1)<

(2)擴大容器的體積升高溫度

(3)33.3%

(4)417、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發生電離：NaHCO3=Na++電離產生是會發生電離作用：H++也會發生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發生電離、水解作用都會消耗離子導致c(Na+)＞c()；電離產生H+使溶液顯酸性；水解產生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會電離產生，還有H2O電離產生，而只有電離產生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產生H+使溶液顯酸性，同時也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中會發生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導致溶液變渾濁，由于水解產生HCl，因此根據平衡移動原理，若用固體配制溶液時，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進行直至水解完全，HCl揮發逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會抑制物質的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對氯化銀在水中溶解無抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L。【解析】c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-1018、略

【分析】【詳解】

NaClO3和濃H2SO4在反應器①中發生還原反應生成ClO2和Na2SO4,所以試劑A可以用二氧化硫,ClO2在反應器②中與雙氧水、氫氧化鈉反應生成亞氯酸鈉,再得到其晶體。

(1)根據上面的分析可以知道試劑A為SO2,故選a,因此，本題正確答案是:a。

(2)反②中ClO2被雙氧水還原成ClO2?,反應的離子方程式為2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O,因此，本題正確答案是:2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O

（3）含水的NaClO2受熱易分解,所以亞氯酸鈉溶液中獲得晶體,溫度不能太高,所以反應②結束后采用“減壓蒸發”操作,在較低溫度蒸發濃縮,可防止溫度過高.NaClO2分解。因此，本題正確答案是:在較低溫度蒸發濃縮,可防止溫度過高.NaClO2分解。

（4）根據信息純ClO2易分解爆炸,空氣中ClO2的體積分數在10以下比較安全,所以要持續通過量的空氣,NaClO2在堿性溶液中穩定存在,在酸性溶液中迅速分解,所以反應②中堿要過量,因為試劑A為二氧化硫,NaClO3被還原成ClO2,所以反應①后得到的母液中,溶質的主要成分是,Na2SO4。故選acd,因此；本題正確答案是:acd。

(5)①亞氯酸鈉具有氧化性,且NaClO2溶液呈堿性,則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式因此，本題正確答案是:

②由實驗結果可以知道,在相同時間內硫酸根離子的濃度增加的多,因此脫硫反應速率大于脫硝反應速率.原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高,因此，本題正確答案是:大于;NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高。【解析】a2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O減壓可以使物質沸點降低，實驗較低溫度下進行蒸發，可避免NaClO2因溫度高而發生分解acd4OH?+3ClO2?+4NO4NO3?+3Cl?+2H2O大于SO2比NO溶解度更大；在此條件下SO2還原性更強；脫硝反應活化能更大19、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發生電離：NaHCO3=Na++電離產生是會發生電離作用：H++也會發生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發生電離、水解作用都會消耗離子導致c(Na+)＞c()；電離產生H+使溶液顯酸性；水解產生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會電離產生，還有H2O電離產生，而只有電離產生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產生H+使溶液顯酸性，同時也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中會發生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導致溶液變渾濁，由于水解產生HCl，因此根據平衡移動原理，若用固體配制溶液時，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進行直至水解完全，HCl揮發逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會抑制物質的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對氯化銀在水中溶解無抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L。【解析】c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-10四、原理綜合題(共2題，共4分)20、略

【分析】【詳解】

(1)已知：①CH3COOCH3(g)＋2H2(g)C2H5OH(g)＋CH3OH(g)ΔH1=-23.61kJ·mol·L-1

②：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)＋CH3OH(g)ΔH2=0.99kJ·mol·L-1

根據蓋斯定律，將反應①+②整理可得：2CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3COOC2H5(g)+2CH3OH(g)ΔH=-22.62kJ/mol，要使反應自發進行，則△G=△H-T△S＜0，該反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應，ΔH＜0，ΔS＜0；所以反應自發進行的條件是低溫；

(2)A．反應混合物的總質量不變，若CH3COOCH3的質量分數不再變化；說明其中任何成分的質量不變，反應達到平衡狀態，A符合題意；

B．C2H5OH、CH3OH都是生成物，在任何時刻，都存在v正(C2H5OH)=v正(CH3OH)；表示反應正向進行，不能據此判斷反應是否處于平衡狀態，B不符合題意；

C．反應混合物都是氣體；氣體的質量不變；反應的容器容積不變，則容器中氣體密度始終不變，因此不能據此判斷反應是否達到平衡狀態，C不符合題意；

D．反應容器的容積不變；反應是前后氣體體積發生改變的反應，若體系的總壓強不再變化，說明氣體的物質的量不變，反應達到平衡狀態，D符合題意；

故合理選項是AD；

(3)①在溫度不變時，氫酯比(x)增大，即增大H2的濃度，化學平衡正向移動，使乙酸甲酯轉化率增大。根據圖示可知乙酸甲酯的平衡轉化率：x3＞x2＞x1，所以x1、x2、x3的大小關系為x3＞x2＞x1，則三者中最大的是x3；

②在250℃、x1=5，C2H5OH的選擇性為80%，加入乙酸甲酯的物質的量是1mol，其轉化率為90%，則最終轉化為乙醇的乙酸甲酯的物質的量為1mol×90%×80%=0.72mol，說明平衡時乙醇的物質的量是0.72mol，乙酸甲酯的物質的量為0.1mol。對于主反應CH3COOCH3(g)＋2H2(g)C2H5OH(g)＋CH3OH(g)，開始加入n(CH3COOCH3)=1mol，n(H2)=5mol，n(C2H5OH)=n(CH3OH)=0，假設轉化的CH3COOCH3(g)為xmol，則平衡時n(CH3COOCH3)=(1-x)mol，n(H2)=(5-2x)mol，n(C2H5OH)=n(CH3OH)=xmol；對于副反應：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)＋CH3OH(g)，開始時n(CH3COOCH3)=(1-x)mol，n(C2H5OH)=n(CH3OH)=xmol，n(CH3COOC2H5)=0，假設發生該反應消耗CH3COOCH3的物質的量為ymol，根據物質反應轉化關系可知平衡時：n(CH3COOCH3)=(1-x-y)mol，n(C2H5OH)=(x-y)mol，n(CH3COOC2H5)=ymol，n(CH3OH)=(x+y)mol，則(1-x-y)mol=0.1mol，(x-y)mol=0.72mol，解得x=0.81mol，y=0.09mol，平衡時n(CH3COOCH3)=0.1mol，n(H2)=(5-2x)mol=(5-2×0.81)mol=3.38mol，n(C2H5OH)=0.72mol，n(CH3OH)=0.81mol+0.09mol=0.9mol，容器的容積是1L，所以物質的濃度與其物質的量相等，因此主反應的化學平衡常數K==0.57；

(4)其它條件相同，反應經過相同時間，根據乙酸甲酯的轉化率與乙醇的選擇性與氫酯比的關系圖可知：在氫酯比(x)在2~9之間，乙醇的選擇性逐漸增大，是由于氫氣的化學吸附速率慢，增大c(H2)；加快整體反應的速率，但副反應速率增大的幅度小于主反應，所以乙醇的選擇性增大；

(5)催化劑能夠降低反應的活化能，使反應在較低的溫度下進行，因此反應速率達到加快，但不能改變反應物、生成物的能量，因此反應熱不變，故使用催化劑的反應流程與能量變化關系可用圖示表示為：【解析】低溫ADx30.57氫氣的化學吸附速率慢，增大c(H2)，加快整體反應的速率，但副反應速率增大的幅度小于主反應，所以乙醇的選擇性增大21、略

【分析】【詳解】

(1)在工業上反應①是煤的綜合利用的一種途徑；其名稱是煤的氣化；

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+130.0kJ/mol

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+40.0kJ/mol

根據蓋斯定律，將方程式①-②，整理可得C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=+90.0kJ/mol；

(2)①在10-20min內，CH3OCH3的平均反虛速率v(CH3OCH3)==0.003mol/(L·min)；

②A．適當溫度是升高溫度還是降低溫度不明確；所以其速率不一定是增大，A錯誤；

B．分離出二甲醚；根據速率方程式可知，主反應速率增大，B正確；

C．恒壓下減小不能確定速率變化，C錯誤；

D．恒容條件下增大CO2的濃度；根據主反應速率公式可知，主反應速率加快，D正確；

故合理選項是BD；

③根據表中數據可知：消耗的c(H2)總=(1.0-0.3)mol/L=0.7mol/L，可逆主反應中2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)產生CH3OCH3(g)的濃度為0.10mol//L，則同時必然會產生0.3mol/LH2O(g)，消耗0.2mol/LCO2和0.6mol/L的H2，則副反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)消耗H2的濃度是0.7mol/L-0.6mol/L=0.1mol/L，同時消耗CO2(g)mol/L，產生CH3OH(g)mol/L，產生H2O(g)mol/L，則平衡時各種氣體的濃度c(CH3OCH3)=0.10mol/L，c(H2)=0.30mol/L，c(CO2)==0.1mol/L，c(H2O)=(0.3+)mol/L=mol/L，故該反應的化學平衡常數K=

(3)溫度不變，二甲醚的選擇性的縱坐標最大時最有利于二甲醚的合成，根據圖示可知：二甲醚選擇性最好時約是2；

溫度不變，化學平衡常數不變，則增大反應投料比平衡常數K將不變。【解析】煤的氣化C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=+90.0kJ/mol0.003mol/(L?min)BD2不變五、實驗題(共3題，共27分)22、略

【分析】【分析】

（1）強酸制弱酸原理；

（2）酸性高錳酸鉀具有強氧化性；草酸具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化；根據得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式；

（3）H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑，B裝置驗證產物水，C裝置驗證產物CO2，D裝置除掉CO2；E裝置除掉水蒸氣，F；G裝置驗證產物CO，據此分析。

（4）通過計算反應后溶液為NaHC2O4溶液，根據反應后溶液呈酸性，可知HC2O4-的電離程度比水解程度大；由此確定溶液中各離子濃度到大小。

【詳解】

（1）乙二酸中含有羧基，具有酸性，酸性比碳酸強，與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳和乙酸鈉，該反應的離子方程式為：HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O；

答案：HCO3-+H2C2O4=HC2O