第一部分物質科學

第11講常見的化學反應

01考情透視?目標導航

02知識導圖?思維引航

03考點突破?考法探究

考點一物理變化與化學變化

考點二物質的性質和用途

考點三四種基本反應類型

考點四氧化反應與還原反應

04題型精研?考向洞悉

題型一物理變化與化學變化物理性質與化學性質

題型二化合反應與分解反應

題型三置換反應

題型四復分解反應及其應用

題型五氧化反應與還原反應

05分層訓練?鞏固提升

基礎鞏固

能力提升

考情透視?目標導航

考點要求課標要求考直頻次命題預測

1.了解物質變化存在物理

變化和化學變化，描述化

學變化是產生新物質的過

程，并存在能的轉化;化

學變化還會伴隨沉淀、產

生氣體、顏色變化、發

1.化合反應、氧化反應等概念的理解

光、吸熱或放熱等現象。

主要有選擇題和實驗題

2.認識化學反應需要一定

2.復分解反應命題點有：①復分解反

的條件，如燃燒的條件、

應的實質及復分解反應的條件；②利

催化劑的重要作用等。

用復分解反應原理判斷離子或物質

常見的化學3.理解化學變化的本質是

是否共存；③利用復分解反應原理進

反應原子的重新組合，原子的24年考查3分

彳滸勿質的分離提純；④利用復分解反

種類和數量不變;化學變

應原理進行物質的檢驗和識別等，考

化前后，分子的種類發生

察形式多樣、在選擇、填空、探究中

改變。

均可以出現，常常是以一包白色固體

4.了解氧化反應及燃燒，

中判斷其中成分為背景。

知道劇烈氧化和緩慢氧化

的過程;具有安全意識，

了解火災自救的一般方

法。

5.知道常見的化合反應、

分解反應、置換反應和復

分解反應的特點。

知識導圖?思維引航

物唬化：沒有碰質的蚓

物理變化與化學變化

化學變化：生成其他物質的變化

常物理性質：物質不通過化學變化就能夠表現出來的性質

見化學性質：物質在化學變化中才?繳表現出來的蜥

的

化化合反應------由兩種或兩種以上的物質生成另夕I幀質的反應

學分解反應由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應

四種基本反應類型一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和月

反—置換反應

一種化合物的反應

應

復分解反應------兩種化合物互相5喉成分生成另外兩種化合物的反應

氧化反應：物質與氧發生的反應，根據反應的劇烈程度不

同，分為緩慢氧彳睡眠!1烈氧化

還原反應：含氧化合物里的氧被奪走的反應

考點突破?考法探究

考點一物理變化與化學變化

變化類型物理變化化學變化

概念沒有生成其他物質的變化生成其他物質的變化

現象多表現為形態、狀態等的變化多表現為放熱、生成沉淀等的變化

判斷依據是否有新物質生成

考點二物質的性質和用途

1.物理性質和化學性質:

性質物理性質化學性質

物質不通過化學變化就能夠表現出來的性物質在化學變化中才能夠表現出來的性

定義

質質

顏色、狀態、氣味、密度、硬度、熔點、

可燃性、還原性、氧化性、酸性、堿

性質內容沸點、溶解性、揮發性、導電性、導熱

性、穩定性、毒性等

性、吸附性等

本質區別是否需要通過化學變化才可以表現出來

2.物質的性質和用途的關系：物質的性質決定物質的用途，物質的用途反映物質的性質。

針對訓練

1.（2024?浙江模擬）近年來，我國對芯片產業關注度日益增加。如圖是芯片的“地基”一一硅

晶圓的制作流程，其中屬于化學變化的過程是（）

A.①B.@C.③D.（4）

【解答】解：A、加碳高溫，有新物質硅等生成，屬于化學變化，故A正確;

B、熔化、直拉，沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯;

C、切斷、切片，只是形狀的改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故C錯;

D、拋光，沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯。

故選：Ao

2.（2024?湖州二模）龍年春晚西安《山河詩長安》，在古代與現代的跨時空碰撞之下，呈現出其

獨特的文化魅力，彰顯這座文化名城的歷史底蘊。大數據顯示，西安在春節期間成為入境游目

的地第一名。

（1）西安分會場的燈光熠熠生輝，仿佛一道流動的彩虹。這些燈飾中大都填充了稀有氣體，這利

用了稀有氣體的（選填“物理”或“化學”）性質。

（2）星河輪轉，時光千載，李白仗劍今朝入長安。其使用的佩劍材料為鐵合金，從物質分類角度

分析，合金屬于0（選填“純凈物”或“混合物”）

（3）李白吟誦的《將進酒》將節目的整個氣氛推向高潮，打開酒瓶，就能聞到酒香。其微觀原因

是。

【解答】解：（1）稀有氣體在通電后能夠發出不同顏色的光，但由于沒有生成新物質，屬于物理變

化，所以稀有氣體在通電后能夠發出不同顏色的光屬于物理性質；（2）由金屬與一種或幾種金屬或

金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質為合金，因此合金屬于混合物；

（3）打開酒瓶就能聞到撲鼻的酒香，是因為分子在不斷運動。

故答案為：

（1）物理；

（2）混合物；（3）分子在不斷運動。

3.【新考向】（2024?慈溪市一模）稀有氣體的發現，科學家們經歷了漫長的探究過程。

材料一：1785年英國化學家卡文迪許用電火花使空氣中氮氣跟氧氣化合，使氮氣變成氮的氧化

物，然后用堿溶液吸收而除去，剩余的氧氣用紅熱的銅除去。最終總是殘留有1%左右的氣體。

材料二：1882年，英國化學家瑞利測得從空氣除去氧氣、水蒸氣和二氧化碳后得到的氮氣密度為

1.2572克/升，而從氨氣分解得到的氮氣測得密度為1.2508克/升，兩者相差0.0064克/升。重復實

驗，發現兩者的密度總是維持相同差值。同時采用卡文迪許的實驗方法，得到了一種未知氣體。

材料三：受瑞利實驗啟發，拉姆塞做了如下實驗：把已經除掉氧氣、水蒸氣和二氧化碳的空氣通過

灼熱的鎂以吸收其中的氮氣，最終得到了與瑞利相同的氣體。通過合作研究，他們終于在1894年

發現了空氣中一種新的氣體元素，命名為“僦二

材料四：拉姆塞分別在1895年和1898年發現了氯氣、氟氣、銳氣和抗氣。1898年氨氣亦由弗里

德里希發現，至此稀有氣體全部被人熟知。

根據以上材料回答下列問題：

（1）僅通過卡文迪許得實驗操作，最終殘留1%左右氣體的物理性質有,化學性質

有o

（2）瑞利采用兩種方法得到的氮氣，其密度之間的微小差異是否來源于實驗誤差，請作出判斷并

說明理由o

（3）在瑞利和拉姆賽得到的那種未知的氣體密度（選填“大于”或“小于”或“等

于”）氮氣密度。

【解答】解：（1）僅通過卡文迪許得實驗操作，最終殘留1%左右氣體的物理性質有難溶于水，化

學性質有不與氧氣反應（不與堿溶液、氮氣、二氧化碳、水反應）。

（2）瑞利采用兩種方法得到的氮氣，其密度之間的微小差異不是來源于實驗誤差，是因為兩種方

法得到的氮氣密度總是維持相同的差值。

（3）在瑞利和拉姆賽得到的那種未知的氣體密度大于氮氣密度。

故答案為：（1）難溶于水；不與氧氣反應（不與堿溶液、氮氣、二氧化碳、水反應）。

（2）否；通過重復實驗，兩種方法得到的氮氣密度總是維持相同的差值。

（3）大于。

考點三四種基本反應類型

1.四種基本反應類型

基本反應類定義通式特點

型

化合反應由兩種或兩種以上的物質生成另外A+B-AB二合一或多合一

一種物質的反應

分解反應由一種物質生成兩種或兩種以上物AB―A+B一變二或一變多

質的反應

置換反應一種單質與一種化合物反應,生成另A+BC-AC+B單換單、強換弱

一種單質和另一種化合物的反應

復分解反應兩種化食物互相交換成分生成另外AB+CD-AD+CB雙交換、價不變

兩種化合物的反應

易混易錯

1、鐵與酸和鹽發生置換反應，生成鐵的化合物中鐵元素的化合價都是+2價。

2、復分解反應進行的條件：

復分解反應對反應物的要求反應發生的條件

酸+堿---＞鹽+水反應物之一可溶生成物滿足下列條件之

酸+鹽——＞酸+鹽反應物之一可溶

鹽+石氤--＞鹽+為氤反應物均應可溶有氣體放出；

有沉淀生成；

鹽+鹽---＞鹽+鹽反應物均應可溶

有水生成。

針對訓練

4.（2023?甌海區二模）下列反應中，既不是化合反應，又不是分解反應的是（）

點燃

A.鐵+氧氣'二'四氧化三鐵

點燃

B.鋁+氧氣氧化鋁

MnO

C.過氧化氫T2水+氧氣

點燃

D.石蠟+氧氣"、二氧化碳+水

【解答】解：A、B都是兩種物質反應生成一種物質是化合反應，故錯誤；C是一種物質反應生成

兩種物質是分解反應，故錯誤；D是兩種物質反應生成兩種物質既不是化合又不是分解反應。

故選：D。

5.（2023?普陀區校級模擬）芯片是電腦、智能家電的核心部件，它是以高純度的單質硅（Si）為

材料制成的。硅及其氧化物能發生如下反應：

△

①Si+02—SiO2

高溫

②SiO2+Na2co3-----Na2SiO3+CO2t

高溫

③SiCh+2C^Si+2cot

△

（4）Si+2NaOH+H2O—Na2SiO3+2H2t

下列說法不正確的是（）

A.反應③屬于置換反應

B.上述反應中共生成三種可燃性氣體

C.Na2SiO3中Si為+4價

D.Si和SiO2在一定條件下可以相互轉化

【解答】解：A、③是單質和化合物反應生成單質和化合物的置換反應，故A正確；

B、一氧化碳、氫氣具有可燃性，二氧化碳不具有可燃性，故B錯誤；

C、(+1)X2+x+(-2)X3=0解得x=+4,故C正確；

D、Si和氧氣在加熱條件下會生成二氧化硅，SiO2和碳在高溫條件下會生成硅，故兩者在一定條

件下可以相互轉化，故D正確。

故選：Bo

6.(2023?永康市校級三模)取稀硫酸與氫氧化鋼反應后的溶液進行實驗，下列能說明稀硫酸和氫

氧化領恰好完全反應的是()

A.加氯化領溶液，有白色沉淀產生

B.加氧化鐵粉末，粉末全部溶解

C.加氯化銅溶液，有藍色沉淀產生

D.測溶液的pH,pH剛好等于7

【解答】解：A、加氯化領溶液，有白色沉淀產生，說明溶液中含有剩余的稀硫酸，硫酸和氯化鋼

反應生成硫酸鋼沉淀和水，二者沒有恰好完全反應，故選項錯誤。

B、加氧化鐵固體，粉末全部溶解，說明溶液中含有剩余的稀硫酸，氧化鐵和硫酸反應生成硫酸

鐵和水，二者沒有恰好完全反應，故選項錯誤。

C、加氯化銅溶液，有藍色沉淀產生，說明溶液中含有氫氧化鋼，氫氧化鋼和氯化銅反應生成氫

氧化銅沉淀和氯化鋼，二者沒有恰好完全反應，故選項錯誤。

D、測定溶液的pH,剛好等于7,顯中性，證明稀硫酸與氫氧化鋼恰好完全反應，故選項正確。

故選：D。

7.(2024?杭州模擬)燒杯中盛有MgSO4和HC1的混合溶液100.0g,向其中逐滴滴加Ba(OH)

2溶液，產生沉淀的質量與滴加的溶液質量關系如圖所示。關于反應的進程，下列說法不正確的

Ba(OH)2溶液質量/g

A.15-。段只發生1個反應

B.a-b段生成的沉淀是BaSO4

C.根據圖數據，要推算原溶液中鹽酸的溶質質量分數，除已知數據外至少還需要的數據是a點

對應的沉淀質量

D.c點所含的溶質只有BaC12

【解答】解：。?a段生成的是硫酸鋼沉淀，a?b段生成的是硫酸鋼和氫氧化鎂沉淀，b?c段生

成的是氫氧化鎂沉淀，所以

A、b?c段只發生氫氧化鋼和氯化鎂的反應1個反應，故正確；

B、a?b段生成的是硫酸鋼和氫氧化鎂沉淀，故錯誤；

C、由圖中數據，要推算原溶液鹽酸的質量分數，已知燒杯中盛有MgS04和HC1的混合溶液100.

0g,還需要知道稀鹽酸溶液中氯化氫的質量，Ba(OH)2+2HCl=BaC12+2H2O,只需知道a點對

應的硫酸鋼質量，BaC12+MgSO4=BaSO4\+MgCl2,即可求出與硫酸鎂反應的氯化鋼的質量，B

a(OH)2+2HCl=BaC12+2H2O,依據求出的氯化鋼的質量，即可求出混合溶液中稀鹽酸的質量，

代入可求出混合溶液中稀鹽酸的質量分數，故正確；

D、硫酸鎂和氫氧化鋼反應生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鎂沉淀，氯化鎂和氫氧化/反應生成氫氧化

鎂沉淀和氯化鋼，所以c點的溶質為BaC12,故正確；

故選：Bo

8.【新考法】(2024?吳興區模擬)己知復分解反應CaCO3+2HCl=CO2t+H2O+CaC12可自發進

行.在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：

溶質H2SO4HC1H2sH2CO3HC1O

PH

小一大

表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規律，即較強酸發生類似反應可以生成較弱酸.下列

反應均能發生，其中不符合該規律的是()

A.H2S+C11SO4—H2so4+CuSI

B.H2so4+2NaHCO3~Na2so4+2H2O+2CO2t

C.2HCl+CaS-CaC12+H2st

D.CO2+H2O+Ca(CIO)—CaCO3I+2HC1O

【解答】解：當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強。由題意，較強酸發生類似

反應可以生成較弱酸。

A、H2s的pH比H2s04的大，即H2s的酸性比H2SO4的弱，不符合較強酸發生類似反應可以生

成較弱酸的反應規律，故選項正確。

B、H2so4的pH比H2c03的小，即H2s04的酸性比H2c。3的強，符合較強酸發生類似反應可以

生成較弱酸的反應規律，故選項錯誤。

C、HC1的pH比H2s的小，即HC1的酸性比H2s的強，符合較強酸發生類似反應可以生成較弱

酸的反應規律，故選項錯誤。

D、H2CO3的pH比HC1O的小，即H2c03的酸性比HC1O的強，符合較強酸發生類似反應可以

生成較弱酸的反應規律，故選項錯誤。

故選：Ao

9.（2023?鹿城區模擬）在原子、分子水平上研究物質及其變化是學習化學的基礎.下列圖示為部

分化學反應的微觀示意圖.請據圖回答：

（1）圖A是金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖.由圖可以看出：元素的化學性質與原

子的關系密切；氯化鈉是由_________和構成的（寫符號）.工業上

可用氯化鈉生產一種常用的堿，即氯化鈉飽和水溶液在通電的條件下反應，生成這種堿、氯氣（C

12）和氫氣，該反應的化學方程式為.

（2）圖B示氯化鈉溶液和稀鹽酸分別于硝酸銀溶液反應的微觀示意圖.由圖可知，這兩個反應

在微觀實質上的共同點是.

【解答】解：（1）元素的化學性質決定于元素原子最外層電子數密切相關；氯化鈉是由鈉離子和

氯離子構成的；電解氯化鈉溶液時，兩電極上分別產生氯氣和氫氣，并在溶液中生成氯化鈉，該

通電

反應的化學方程式為2NaCl+2H2O^2NaOH+C12t+H2t；

通電

故填：最外層電子數，Na+、Cl-；2NaCl+2H2O—2NaOH+C12t+H2f；

（2）氯化鈉溶液和稀鹽酸分別與硝酸銀溶液反應的實質是氯離子和銀離子結合生成了氯化銀沉

淀；故填：氯離子和銀離子結合生成了氯化銀沉淀.

考點四氧化反應與還原反應

類型定義實例

氧化反應物質與氫發生的反應，根據反應的劇烈程度不同，分為緩占燃

C+O2^MZO2

慢氧化和劇烈氧化（其中提供氧的物質具有氧化性）

還原反應含氧化合物里的氧被奪走的反應（其中能奪取氧的物質具力口執

CO+CuO—^=Cu+CO2

有還原性,如CO）

氫氣和一氧化碳的還原反應

氫氣一氧化碳

反

可2H2+。2金強2H2。2CO+O2-^2CO2

應

燃

現淡藍色火焰，放熱，火焰上所罩干冷藍色火焰,放熱，生成能使澄清的石

性

象燒杯壁上有水霧生成灰水變渾濁的氣體

反

力口執力口執

H+CUO――CU+HOCO+CuO=^Cu+CO

應222

裝CO1CuO

還

置

原七

性

黑色固體變紅色；生成能使澄清的石

現黑色固體變紅色;試管壁上有水珠生灰水變渾濁的氣體。

象成注意：尾氣燃燒或收集起來，防止污

染。

易混易錯

H2、CO等可燃性氣體在使用前必須先驗纜，防止與空氣混合受熱時發生爆旌。H2的燃

燒產物只有水，可用無水硫酸銅鑒別；CO的燃燒產物只有二氧化碳，可用澄清石灰水

鑒別。

針對訓練

10.（2024?越城區校級一模）“化學鏈燃燒”是指燃料不直接與空氣接觸，而是以載氧體在兩個反

應器之間的循環來實現燃料較低溫度下燃燒的過程。某“化學鏈燃燒”的過程如圖所示。

載氧體循環傳送器

（1）X中氮氣的含量比空氣中

（2）載氧體循環中，CuO-*Cu2O發生了.反應（填“氧化”或“還原”）。

【解答】解：（1）由圖可知，在空氣反應器中，氧氣被消耗，排出氣體X中氮氣的含量比空氣中

IWJ;

+2+1

（2）載氧體循環中，CaO-GnO,化合價降低，發生了還原反應。

故答案為：（1）高;

（2）還原。

11.（2023秋?越城區校級期中）2022年春晚舞蹈《只此青綠》源于宋代名作《千里江山圖》（如圖

甲）。

（1）《千里江山圖》色彩艷麗,璀璨奪目，這與所用礦石顏料赭石（主要成分為Fe2O3）有關。

高溫

我國早在春秋戰國時就開始利用赭石煉鐵，主要反應原理是Fe2O3+3CO^2Fe+3c02其中屬于

還原劑的是。

（2）實驗室可用如圖乙所示的裝置模擬煉鐵。A為尾氣處理裝置，它具有吸收CO2與收集CO的

功能，請畫出兩根導管a、b在瓶A中的部分。（請在答題卡的指定位置作圖。）

（3）丙圖是玻璃管中氧化鐵的質量隨時間變化的趨勢圖，請畫出生成鐵的質量隨時間變化的圖像

和坐標。（請在答題卡的指定位置作圖。）

高溫

【解答】解：（l）Fe2O3+3CO——2Fe+3c02反應中，一氧化碳得到氧，發生氧化反應，做還原劑;

（2）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，一氧化碳與氫氧化鈉不反應，且一氧化碳不溶于水；因此A

尾氣處理裝置A,具有吸收CO2與收集CO的功能，圖示如下:

（3）設生成鐵的質量為x,貝!!：

高溫

3CO+Fe2O3—2Fe+3CO2

160112

16gx

Fe的質里/g

16016g

x=11.2g；即反應后生成鐵質量為11.2g,圖示如下:

112―x

A

12.氫氣具有還原性，能在加熱條件下與CuO發生反應：H2+CuO—Cu+H2O。某同學為了驗證氫氣

還原氧化銅的產物，設計了如圖由A、B、C三部分組成的實驗裝置。

（1）實驗中，用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣.實驗開始前需要先檢驗氫氣的純度，然后應先通一

段時間氫氣，再加熱氧化銅進行反應，其主要目的是;

（2）上述實驗裝置還存在不足之處，為了達到實驗目的，使根據現象得出的結論更嚴格更科學，

請你提出修改意見：o

【解答】解：（1）氫氣具有可燃性，點燃或加熱氫氣與空氣的混合物容易發生爆炸，所以先通一

段時間氫氣，是趕盡裝置中的空氣，防止爆炸.

（2）制取的氫氣中會混有水蒸氣，為了防止對實驗結果的干擾，應在AB之間防止一個干燥裝

置。

故答案為：（1）排盡裝置內的空氣，防止裝置發生爆炸；

（2）在AB之間放一個干燥裝置。

13.現有10g鋅、8g氧化銅和足量的稀硫酸，某同學想用這些鋅和氧化銅為原料來制取銅單質，他

采用了如下所示的流程圖和實驗裝置（如圖1）：

H2s。4CuO

Zn-H27CU

CU

的

質

量

g

（1）實驗時，為了能夠持續地小流量地產生氫氣，應該更換圖中的儀器是：

（2）試計算8克氧化銅完全反應能生成多少克單質銅？

（3）按照規范操作要求完成實驗，氧化銅被完全反應，請以加入的Zn為橫坐標，以生成的Cu

為縱坐標（如圖2）,畫出關系圖，標出圖中轉折點的大致位置，并說明理由：

【解答】解：（1）分液漏斗能控制加入液體的量，實驗時，為了能夠持續地小流量地產生氫氣,

實驗時應該小流量連續緩慢把稀硫酸加入錐形瓶，應該更換圖中的儀器是：將長頸漏斗更換成分

液漏斗。

（2）8克氧化銅完全反應能生成單質銅的質量為：8gx益正x100%=6.4g

04+lo

答：8克氧化銅完全反應能生成6.4克單質銅；

△

（3）根據Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t和CuO+H2—H2O+Cu

可得關系式：Zn-----------------Cu

6564

氫氣是先通后停且有部分殘留在裝置內沒有參與反應，所以消耗的鋅大于6.5go得圖如下：

CU

的

質

量

g

510Zn的質量g

圖2

題型精研?考向洞悉

題型一物理變化與化學變化物理性質與化學性質

14.（2024?溫州三模）我國有許多特色美食，下列食品制作過程中主要發生化學變化的是（）

A.磨碎豆子B.釀制米酒C.壓榨甘蔗D.采摘茶葉

【解答】解：A、磨碎豆子沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤；

B、釀制米酒，酒精是新物質，屬于化學變化；故選項正確；

C、壓榨甘蔗沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤；

D、采摘茶葉沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤；

故選：Bo

15.2月3日晚間一列貨運火車在美國俄亥俄州脫軌，導致危險化學物質氯乙烯泄漏并引發火災，

下列氯乙烯的性質屬于化學性質的是（）

A.無色B.可燃

C.微溶于水D.沸點-13.4℃

【解答】解：A、無色屬于物質的顏色，不需要發生化學變化就表現出來，屬于物理性質，故A

錯；

B、可燃需要通過物質燃燒表現出來，屬于化學性質，故B正確；

C、微溶于水屬于物質的溶解性，不需要發生化學變化就表現出來，屬于物理性質，故C錯；

D、沸點-13.4C,不需要發生化學變化就表現出來，屬于物理性質，故D錯。

故選：Bo

16.（2023?杭州）汽車部分信息如圖。下列描述中相關性質屬于化學性質的是（）

鋼化玻璃門窗

鋁合金引擎蓋

汽車大燈一

合成橡膠輪胎

A.鋼化玻璃透光性好

B.合成橡膠做輪胎耐磨

C.汽車大燈可用稀有氣體做電光源

D.鋁合金做引擎蓋，耐氧化耐腐蝕

【解答】解：A、鋼化玻璃透光性好，不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質，故選項

錯誤。

B、合成橡膠做輪胎耐磨，是因為其具有良好的耐磨性，不需要通過化學變化就能表現出來，屬

于物理性質，故選項錯誤。

C、汽車大燈可用稀有氣體做電光源，利用稀有氣體在高壓電作用下會發光，不需要通過化學變

化就能表現出來，屬于物理性質，故選項錯誤。

D、鋁合金做引擎蓋，耐氧化耐腐蝕，是因為鋁合金具有良好的抗腐蝕性，需要通過化學反應才

能表現出來，屬于化學性質，故選項正確。

故選：D。

題型二化合反應與分解反應

17.下列與Na2O+H2O—2NaOH屬于同一基本反應類型的是（）

A.H2O+CO2—H2c03

B.Zn+2HCl=ZnCh+H2t

C.Na0H+HCl=NaCl+H20

通電

D.2Ho2^—2H2O+O2t

【解答】解：Na2O+H2O—2NaOH是由兩種物質生成一種新物質的化合反應。

A、該反應為兩種物質反應生成一種物質，屬于化合反應，正確；

B、該反應為一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，錯誤;

C、該反應為由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物，屬于復分解反應，錯誤；

D、該反應為一種物質分解成兩種其他物質，屬于分解反應，錯誤。

故選：Ao

18.人類發現二氧化碳經歷了多個世紀，下列是其歷程中的部分資料。

~>CaOaCa(OH)z—

CaCOs2CaCOj

?CO2

資料一：公元三世紀，張華在《博物志》中就有“燒白石作白灰既訖……”的記載，即如圖反應

①，其中“白石”即石灰石，“白灰”即氧化鈣。

資料二：1754年，布萊克首次制得CO2,并完成了如圖的物質轉化研究。

資料三：1769年，英國化學家普里斯特利發現，向水中注入二氧化碳，就可以制作出碳酸水。

資料四：1823年，英國科學家法拉第通過加壓得到液態二氧化碳。

（1）反應①屬于（填基本反應類型）；

（3）從微觀角度分析，“碳酸水”與“液態二氧化碳”的構成（選填“相同”或“不同”）。

【解答】解：（1）反應①是碳酸鈣在高溫的條件下反應生成氧化鈣和二氧化碳，是由一種物質生

成兩種新物質，屬于分解反應；故答案為：分解反應；

（2）碳酸水中含有碳酸分子、二氧化碳分子和水分子；液態二氧化碳中只含碳酸分子，因此從微

觀角度分析，“碳酸水”與“液態二氧化碳”的構成不同；故答案為：不同。

題型三置換反應

19.（2023?紹興）《天工開物》中記載燒制青磚時“火候足，止薪之候，泥固塞其孔，然后使水轉

高溫

釉”。該過程的主要化學反應為：Fe2O3+CO-2FeO+CO2o下列說法正確的是（）

A.該反應屬于置換反應

B.CO的相對分子質量為28克

C.FeO中鐵元素的化合價為+2價

D.塞住磚窯的通氣孔，窯內柴火會較快熄滅，是由于缺少可燃物

高溫

【解答】解：A、由Fe2O3+CO^2FeO+CO2,該反應的反應物均為化合物，不屬于置換反應,

故選項說法錯誤。

B、相對分子質量單位是“1”，不是“g”，常常省略不寫，故選項說法錯誤。

C、FeO中氧元素顯-2價，則鐵元素的化合價為+2價，故選項說法正確。

D、塞住磚窯的通氣孔，窯內柴火會較快熄滅，是由于缺少氧氣，故選項說法錯誤。

故選：Co

20.【新考向】Si是重要的半導體材料，半導體工業中有句行話“從沙灘到用戶”，指的是利用沙子

（主要成分SiO2）制取高純度的Si,其主要化學反應如下，下列說法不正確的是（）

高溫

①2C+SiO2^Si（不純）+2COt

高溫

②2c12+Si（不純）-^SiC14

高溫

③SiC14+2H2^4HCl+Si（高純）

A.①的目的是將二氧化硅轉化成單質硅

B.②③的目的是除去單質硅中混有的雜質

C.上述反應中涉及到2個置換反應

D.上述反應中各元素的化合價都發生了變化

【解答】解：A、①的目的是將二氧化硅發生還原反應轉化成單質硅，故A正確；

B、②③的目的是將不純的硅經過轉化提純除去單質硅中混有雜質得到純硅，故B正確；

C、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，對比可知①

③是置換反應，故C正確；

D、反應①中氧元素的化合價都表現為-2價，反應③中氯元素的化合價都表現為-1價，故D

錯誤；

故選：D。

21.中國高鐵已創造多項世界之最，目前國內高鐵運營里程達3.5萬公里，占世界高鐵總里程的60

%□給國人帶來便利，還憑借其優秀的性能走出了國門，讓世界看到了“中國制造”的魅力。高

高溫

鐵鐵軌需要無縫焊接，其原理是：2Al+Fe2O3—2Fe+A12O3在這個反應中，下列說法錯誤的是

（）

A.該反應前后A1元素的化合價升高了

B.該反應屬于置換反應

C.該反應中被還原的物質是A12O3

D.這該反應中Fe2O3,屬于金屬氧化物

【解答】解：A、反應前鋁元素化合價是0,反應后是+3,該選項正確。

B、反應物和生成物都是一種單質和一種化合物，是置換反應，該選項正確。

C、該反應中被還原的物質是Fe2O3,該選項不正確。

D、這該反應中Fe2O3,屬于金屬氧化物，該選項正確。

故選：Co

題型四復分解反應及其應用

22.（2023秋?慈溪市校級期中）某溶液溶質可能是NaOH、HC1、H2so4、MgC12的一種或幾種。

向該溶液中滴加Ba（OH）2溶液,產生沉淀的質量（Y）與加入Ba（OH）2溶液質量（X）的

關系如圖所示，下列有關溶質組成的說法正確的是（）

0x

A.HC1和H2so4一定有

B.H2s04和MgC12一定有，NaOH一定無

C.HC1和MgC12一定有

D.HC1一定有，NaOH、H2s。4一定無，MgCh可能有

【解答】解：向該溶液中滴加Ba（0H）2溶液，不能立即產生沉淀，說明溶液中不含有硫酸，一

段時間后產生沉淀，是因為氫氧化銀先和鹽酸反應，后和氯化鎂反應，因此溶液中含有鹽酸、氯

化鎂，溶液中含有鹽酸，則不含有氫氧化鈉，是因為鹽酸和氫氧化鈉不能共存，因此HC1和Mg

C12一定有。

故選：Co

23.（2023秋?臨海市校級期中）小敏在吃皮蛋時嘗到了澀味。為找到去除澀味的方法，小敏查閱資

料發現皮蛋制作時需要用到“灰料”進行腌制。“灰料”的制作方法是將一定比例的生石灰、純

堿以及食鹽混合，并加水調至糊狀。根據上述信息分析，以下選項正確的是（）

A.“灰料”中的生石灰和純堿分別是Ca（OH）2和Na2co3

B.“灰料”的制作過程中溫度不變

C.“灰料”溶液中可能含有Na+、Cl\OH\Ca2+.COj-

D.皮蛋沾點食醋再吃，可緩解皮蛋的澀味

【解答】解：A、“灰料”中的生石灰和純堿分別是CaO和Na2c03,故A錯誤；

B、“灰料”的制作過程中，生石灰和水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，故B錯誤；

C、生石灰和水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，“灰料”

溶液中不可能含有Na+、Cl\OH、Ca2+.CO歹，因為Ca?+、CO廠不能共存,故C錯誤；

D、由于有氫氧化鈉生成，皮蛋沾點食醋再吃，能發生中和反應，可緩解皮蛋的澀味，故D正確。

故選：D。

24.【新考向】已知CuSO4溶液分別與Na2c03溶液、Na2s溶液的反應情況如下：

(1)CuSO4溶液與Na2co3溶液混合主要反應是：CuSO4+Na2cO3+H2O=Na2sO4+Cu(OH)

2I+CO2t；次要反應是：CuS04+Na2cO3=Na2SO4+CuCO3I

(2)CuSO4溶液與Na2s溶液混合主要反應是：CuSO4+Na2S=Na2SO4+CuSI

很難發生的反應是：CuSO4+Na2S+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2；+H2St下列幾種物質的溶解度

大小的比較中，正確的是()

A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3

C.Cu(OH)2>CuCO3>CuSD.Cu(OH)2<CuCO3cCuS

【解答】解：沉淀反應中，生成物的溶解度越小，沉淀反應越容易發生，

CuSO4+Na2c03中主要發生CU2++CO32-+H2O=CU(OH)2I+CO2f,次要發生Cu2++CO32-=

CuCO3I,可說明Cu(OH)2的溶解度小于C11CO3的溶解度；

CuS04+Na2s中主要：Cu2++S2-=CuSI,次要:Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2I+H2Sf,可說

明CuS的溶解度小于Cu(OH)2的溶解度，

則溶解度CuSVCu(OH)2<CuCO3,

故選：Ao

題型五氧化反應與還原反應

25.(2022秋?西湖區期末)工業上常用石英砂(主要成分是SiO2)來制取太陽能電池板的主要材

高溫

料硅，其中有一步的反應為：SiO2+2C^Si+2COt,對該反應分析不正確的是()

A.該反應是置換反應

B.硅元素化合價不變

C.該反應體現了C具有還原性

D.SiO2發生了還原反應

高溫

【解答】解：A、由SiO2+2C^Si+2COt,該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單

質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故選項說法正確。

高溫

B、由SiO2+2C^Si+2cot,硅元素的化合價由+4價變為。價，故選項說法錯誤。

高溫

C、由SiO2+2C^Si+2cot,碳奪取了二氧化硅中的氧，具有還原性，故選項說法正確。

高溫

D、由SiO2+2C^Si+2cOt,二氧化硅失去了氧，發生了還原反應，故選項說法正確。

故選：Bo

26.（2023秋?鹿城區校級月考）下面是人類對氧化還原反應的認識過程中的三個階段。

【階段I】得失氧說：物質跟氧發生的反應叫氧化反應，含氧化合物中的氧被奪取的反應叫還原

反應。

［階段］化合價升降說：凡是出現元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應，化合價升高的反

應叫氧化反應，化合價降低的反應叫還原反應。

【階段m】電子轉移說：化合價升降的原因是電子的轉移。凡有電子轉移發生的化學反應都是氧

化還原反應，失電子的反應叫氧化反應，得電子的反應叫還原反應。

△

（1）根據得失氧說，在H2+CuO-Cu+H2O化學變化中，CuO發生了反應。

（2）根據化合價升降說，甲、乙、丙、丁為化學反應的四種基本類型與氧化還原反應之間的關系

如圖所示，其中屬于置換反應的是。

（3）關于氧化還原反應的認識，下列理解正確的是o

A.得失氧說不能解釋沒有氧參與的反應，具有局限性，該理論應該摒棄

B.氧化和還原是相互對立又辯證統一的關系

C.電子轉移說是從微觀視角來探析和建構氧化還原反應的概念

D.自然界中發生的氧化還原反應對人類的生活和生產都是有利的

E.人類對氧化還原反應的認識過程是一個逐步發展、延伸和完善的過程

△

【解答】解：（1）根據得失氧說，在H2+CuO—Cu+H2O化學變化中，H2跟氧發生的反應，發生

了氧化反應，而氧化銅失去氧，發生了還原反應；

（2）因為氧化還原反應在反應前后有元素化合價發生變化，置換反應有單質參與和單質生成，所

以一定有化合價變化，因此乙為置換反應；復分解反應（丁）過程中元素的化合價均不發生變化，

不屬于氧化還原反應；化合反應或分解反應（甲或丙'（丙或甲）中，有的反應可能是氧化還原反

應，有的反應可能不是氧化還原反應；

(3)A.得失氧說不能解釋沒有氧參與的反應，雖然具有局限性，但可以在此基礎上逐步發展、延

伸和完善，不能摒棄，故錯誤；

B.失電子的反應叫氧化反應，得電子的反應叫還原反應，可見，氧化和還原是相互對立又辯證統

一的關系，故正確；

C.電子轉移說是從電子得失(微觀)視角來探析和建構氧化還原反應的概念，故正確；

D.自然界中發生的氧化還原反應對人類的生活和生產不一定是有利的，例如金屬的銹蝕等，故錯

誤；

E.由題干信息可知，人類對氧化還原反應的認識過程是一個逐步發展、延伸和完善的過程，故正

確。

故選：BCE。

27.如圖1是人類對氧化還原反應的認識過程中的三個階段。

湯姆遜發現了電子，

拉瓦錫推翻“燃素說”柯塞爾和路易斯建立

建立“氧化學說”了成鍵電子理論

貝歇爾和施塔爾弗蘭克蘭提出

提出“燃素說”化合價概念

【階段】】得失氧說：物質跟氧發生的反應叫氧化反應，含氧化合物中的氧被奪取的反應叫還原反

應。

【階段n】化合價升降說：凡是出現元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。化合價升高

的反應叫氧化反應，化合價降低的反應叫還原反應。

【階段m】電子轉移說：化合價升降的原因是電