精練05金屬活動性順序的應用

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【題型一】

【題型二】足量的金屬與等量的酸反應

嫌用二一41通百疆.通

金屬活動性［題型三］金屬與鹽溶液反應后濾液.

順序的應用濾渣成分分析

【題型四】探究金屬活動性順^

知識點一、制取H2

①相同條件下，金屬Mg、Al、Zn、Fe與足量的稀鹽酸反應，產生壓的速度由快到慢的是Mg>Al

>Zn>Feo

②過量的金屬Mg、Al、Zn、Fe與等質量等濃度的稀鹽酸反應制取的H?的質量比為1：1：1：1。

拓展:產生IgH?所需要的四種金屬的質量分別是Mg：12g；Al:9g；Zn：32.5g；Fe：28g。

畫出圖像1：（X-時間，Y-H2的質量）

③等質量的金屬Mg、Al、Zn、Fe與足量的稀鹽酸反應制取的H2,產生H2的量由多到少的是Al>

Mg>Fe>Zn。

畫出圖像1:（X-時間，Y-H2的質量）圖像2：（X-HC1的質量，Y-H2的質量）

拓展：如何判斷金屬產生H?量的多少？金屬的相對原子質量/化合價越小,等質量時產生的

的量越多。

④等質量金屬與Mg、Al、Zn、Fe與足量的稀鹽酸反應后，溶液質量增加量由大到小的是Zn<Fe

⑤生成相同化合價的金屬（假設X、Y均為+2價），產生H2的量越小，相對分子量越大。

知識點二、常見金屬活動性順序

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

知識點三、金屬活動性順序表的應用

（1）判斷某些置換反應能否發(fā)生

a.判斷金屬與酸能否反應條件：①金屬必須排在氫前面②酸一般指鹽酸或稀硫酸

b.判斷金屬與鹽溶液能否反應：

條件：①單質必須排在鹽中金屬的前面②鹽必須可溶于水③金屬不包含K、Ca、Na

（2）根據金屬與鹽溶液的反應判斷濾液、濾渣的成分。如向CuSO4,AgNCh混合液中加鐵粉，反

應后過濾，判斷濾液和濾渣成分。鐵與CuSC>4和AgNCh溶液反應有先后順序，如果鐵足量，先將

AgNCh中的Ag完全置換后再置換CuSO4中的Cu,那么溶液中只有FeSC>4；如果鐵的量不足，應

按照“先后原則”分別討論濾液和濾渣的成分。

（3）根據金屬活動性順序表判斷金屬與酸反應的速率或根據反應速率判斷金屬的活動性順序。如

鎂、鋅、鐵三種金屬與同濃度的稀H2sCM反應產生氫氣的速率:Mg>Zn>Fe,則可判斷金屬活動性M

g>Zn>Fe,

G—噩通百噩通

【題型一】等質量的金屬與足量的酸反應

[例題1]（2023?西峽縣一模）等質量的鎂、鋅、鐵分別跟足量的稀硫酸在室溫下起反應，圖測中

能夠正確反映產生氫氣質量m與反應時間t關系的圖象為（）

[例題2]（2022?嘉祥縣一模）向等質量的金屬M、N中逐滴加入稀硫酸至過量（已知M、N在化

合物中的化合價都是+2價），反應產生的氫氣與消耗酸的關系如圖。結合圖像判斷，下列說法

錯誤的是（）

H.

的

質

0

里

/g

°消耗HSO,的質量/g

A.a點時，M、N生成氫氣的量：M=N

B.由圖可知M、N的相對原子質量：M<N

C.M、N反應完全時，消耗硫酸的質量：M>N

D.由圖可知M、N的金屬活動性順序：M>N

【題型二】足量的金屬與等量的酸反應

[例題3]（2023?建湖縣校級三模）某實驗小組在相同條件下探究金屬與酸反應的放熱情況，實驗

裝置如圖1,實驗所用藥品如下表。溶液溫度隨反應時間變化如圖2。下列分析正確的是（

實驗編組等質量稀硫酸金屬粉末質量

①含H2so49.8g6.5g鐵

②含H2so49.8g6.5g鋅

③含H2so49.8g6.5g鎂

A.實驗①對應圖2中曲線a

B.反應結束后，實驗①和②有金屬粉末剩余

C.實驗③能產生的氫氣大于0.2g

D.圖2說明金屬越活潑，單位時間內反應放出熱量越多

【題型三】金屬與鹽溶液反應后濾液、濾渣成分分析

[例題4]（2023?石家莊模擬）為了探究金屬與鹽溶液的反應規(guī)律，將一定質量的鋅粉和銀粉加入

Cu（NO3）2溶液中，充分反應，實驗過程及實驗現象如圖所示，則下列判斷中正確的是（

）

濾滿

A.濾液中可能含有Ag+

B.濾渣中可能含有單質鋅

C.濾液中一定含有Cu2+

D.濾渣中一定含有單質銅

[例題5]（2023?衡陽二模）為了測定金屬活動性強弱，某同學設計了如圖所示的實驗，向打磨過

的金屬X和金屬Y上滴加不同溶液，金屬

X上僅②處有明顯現象，金屬Y上③和④處均有明顯現象。關于該實驗下列說法不正確的是

（）

①

A.金屬X可能是Cu

B.金屬Y可能是Zn

C.金屬Y的活動性強于X

D.四種金屬的活動性強弱順序為：Y>Fe>Ag>X

【題型四】探究金屬活動性順序

屬活動性的關系，故D錯誤。

[例題6]（2023?興寧區(qū)校級三模）為驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，小紅設計了如圖所

示的四個實驗，下列

—

鋅一^-稀硫酸銅一需一稀硫酸

①②

A.通過實驗①②③能驗證鋅的金屬活動性比鐵的強

B.實驗③中鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)辄S色

C.實驗④中X可能為鋅，Y可能為硫酸亞鐵

D.只做實驗③和④，一定不能驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序

[例題7]（2023?海州區(qū)校級一模）銅、鐵、鋁是重要的金屬材料，在歷史上被大規(guī)模開發(fā)利用的

先后順序是銅、鐵、鋁。

（1）有同學認為影響金屬大規(guī)模開發(fā)利用的先后順序的因素有：①地殼中金屬元素的含量②

金屬的導電性③金屬的活動性④金屬冶煉的難易程度。其中正確的是—（填序號）。

（2）為驗證銅、鐵、鋁的金屬活動性順序，某同學設計了圖1的四組實驗。其中沒有必要做的

實驗是（填序號）。

①②③

圖1

潮泥灰

鐵礦石、煤匡一回回——?點）迪?鋼

圖2

（3）西漢時期的《淮南萬畢術》曾記載“曾青得鐵則化為銅”，曾青指硫酸銅溶液，這是古代

的濕法煉銅，該反應的化學方程式為o

（4）明代《天工開物》中記載“炒鋼法”的生產工藝可用如圖2表示。該過程中把鐵礦石和煤

搗碎的目的是。“炒鋼”是將熔化的生鐵倒入方塘（敞口放置）中并不

點燃

斷翻炒，以降低生鐵中的含碳量，請用化學方程式表示反應原理.O2—CO2_。

z書取堤什

難度：★★★建議時間：25分鐘

1.（2023?防城港三模）已知鐳（Mn）的金屬活動性介于鎂與鋅之間，若要驗證鐵、銅、錦

的金屬活動性強弱，下列實驗能達到目的的是（）

硫酸亞硫酸鏡

三莞關溶液三一溶滿

0-Cu§-Cu

（2023秋?交城縣期末）相等質量的鋅和鐵分別與足量的稀硫酸反應,放出的氫氣的質量與

反應時間的關系如下圖所示，其中能正確反映它們產生氫氣過程的是（a-Zn生成的氫氣,

b-Fe生成的氫氣）（）

3.（2023?東昌府區(qū)模擬）有甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丙在自然界中以單質形式存在。

含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。將甲和丁分別放入硫酸銅溶液中，在甲表面

用銅析出，而丁沒有變化。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（）

A.丙＞乙＞甲＞丁B.丙＞丁＞甲＞乙

C.乙＞甲＞丁＞丙D.丁＞甲＞乙〉丙

4.（2023?河東區(qū)二模）有X、Y、Z三種金屬，把X、Z分別投入稀硫酸中，只有X表面有

氣泡產生，把Z投入Y的化合物溶液中，Z表面有Y析出。以下判斷錯誤的是（）

A.金屬活動性順序一定是：X＞Z＞Y

B.若Z是Cu,則Y一定是Ag

C.Y投入X的化合物溶液，無X析出

D.除去Y中的X,加鹽酸溶解后過濾

5.（2023?安次區(qū)二模）為驗證鋅、銅、銀的金屬活動性順序，某同學設計了如圖實驗（實驗

所用的金屬絲已提前用砂紙打磨）。

“銅絲取出銅絲.“鋅絲

①反應后

i^gNOa-所得溶液

①②

實驗①：將銅絲插入硝酸銀溶液中，觀察到銅絲表面有銀白色固體附著，溶液變?yōu)樗{色。

實驗②：取出銅絲，插入鋅絲，觀察到鋅絲表面有紅色固體附著后，取出鋅絲。

以下分析不正確的是（）

A.插入鋅絲前，試管中溶液可能有一種溶質

B.該實驗能夠驗證金屬活動性順序：鋅>銅>銀

C.實驗結束后，試管中溶液可能是無色的

D.實驗結束后的溶液中最多有3種溶質

6.（2023?禹城市二模）向等質量的四種金屬X、Y、Z、M分別加入等濃度等體積的足量稀

鹽酸；再將Y投入MNO3溶液中充分反應。得到如圖兩個關系圖，據此得出四種金屬的活

動性強弱順序正確的是（

A.Z>X>M>YB.X>Z>Y>MC.X>Z>M>YD.Y>M>Z>X

7.（2023?東港區(qū)校級二模）為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動性順序，小青設計了如圖所示

實驗。待試管中的反應完全停止后，她將試管①、試管②內的物質全部倒入燒杯乙中，充

分反應后發(fā)現燒杯中的紅色固體物質明顯增多。下列說法正確的是（）

A.反應后燒杯中的固體一定含有鐵

B.試管②中反應后固體一定含銅，可能含鐵

C.反應后燒杯中的溶液一定含有氯化鋅和氯化鐵

D.燒杯中最后所得固體的質量一定大于2ag

8.（2023?鞍山三模）為驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，某同學設計了如圖四組實驗。下

列說法錯誤的是（）

A.實驗④中X為Cu,Y為FeS04溶液，能驗證金屬活動性：Fe>Cu

B.實驗④中X為Cu,Y為AgNC>3溶液，能驗證金屬活動性：Cu>Ag

C.通過實驗①、②，能驗證金屬活動性：Fe>Cu

D.通過實驗①、②、③，能驗證金屬活動性：Fe>Cu>Ag

9.（2023?萊西市二模）驗證鋁、銅、銀的金屬活動性強弱，小明設計了以下四組實驗，下列

說法錯誤的是（）

稀H?U鋁稀H皿J銅八篙_五鋁丫溶液一量x

①②③④

A.通過實驗①②，可以證明金屬活動性Al>Cu

B.若要用實驗④證明金屬活動性Cu>Ag,X可以是Cu,Y為AgNO3溶液

C.該實驗可以替換為將銅絲分別放入盛有Al（NO3）3溶液和AgNO3溶液的試管中，觀察現象

D.通過實驗①②③即可證明金屬活動性Al>Cu>Ag

10.（2023?佛山一模）取等質量的金屬開展如圖探究，下列說法正確的是（）

5mL2O%5mL20%5mL10%_5mL20%

子-稀鹽酸5一稀硫酸費一稀硫酸日一稀硫酸

■鐵片葩鎂片總鋅片◎■鎂粉

甲乙丙T

A.對比甲乙可探究：鎂比鐵的金屬活動性強

B.對比乙丙可探究：鎂比鋅的金屬活動性強

C.對比乙丁可探究：反應的劇烈程度與反應物間的接觸面積有關

D.對比丙丁可探究：反應的劇烈程度與酸的濃度有關

11.（2023?柘城縣三模）在托盤天平左右兩盤各放相同的過量稀鹽酸，天平平衡。將金屬Zn

和X的混合物放入左盤稀鹽酸中，同時將等質量的金屬Mg放入右盤稀鹽酸中，反應結束

后，天平仍保持平衡，則金屬X可能是（)

A.A1B.AgC.FeD.Cu

12.（2023?任城區(qū)校級一模）兩個燒杯中裝有等質量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度

的稀鹽酸酸，產生氫氣的質量與加入鹽酸的質量關系如圖所示。由圖可得出的信息：

①a點時，產生氫氣的質量Mg>Zn

②b點時，消耗鹽酸的質量Mg>Zn

③c點時，產生氫氣的質量Mg=Zn

④d點時，兩個燒杯中金屬都有剩余

⑤該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強。其中合理的個數為（）

鹽酸的質量/g

A.5個B.4個C.3個D.2個

13.（2023?信陽一模）三個燒杯中分別裝有等質量的金屬鐵、鋅和鋁，然后分別逐滴加入同濃

度的鹽酸，下列能正確反映產生氫氣的質量與加入鹽酸的質量關系的是（）

14.（2023?臨沂一模）為驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，某同學設計了以下四組實驗。下

列說法錯誤的是（

稀硫酸-毒一鐵稀硫酸一舀一銅A罌U鐵丫溶液J*

①②③④

A.通過實驗①、②，能驗證金屬活動性：Fe>Cu

B.通過實驗①、②、③，能驗證金屬活動性：Fe>Cu>Ag

C.實驗④中X為Cu,Y為FeSC>4,能驗證金屬活動性：Fe>Cu

D.實驗④中X為Cu,Y為AgNC）3，能驗證金屬活動性：Cu>Ag

15.（2023?渭濱區(qū)校級模擬）某同學設計了實驗1、2兩種合理的方案，驗證了鋅、鐵、銅的

金屬活動性順序。

（1）實驗前需用砂紙打磨金屬片，目的是.

（2）已知鋅片、鐵片、銅片的長、寬和厚度均相同，X、Y是兩種不同類別的試劑，則X中溶

質的化學式為（合理即可），鐵片在X試劑中反應的實驗現象是

（合理即可）。

X試劑Y試劑

實蛉1實蛤2

16.（2023?無錫三模）實驗創(chuàng)新可以使現象更明顯，操作更簡便。某化學興趣小組同學利用Y

型管設計了如圖三個實驗進行探究活動，請回答下列問題。

亮有干冰"

的棉花上一.

熏有干燥y氣球

劑的棉花7小

干燥的籃y多一濕潤的藍色

色石蕊試紙’折石蕊試紙

圖1

（1）如圖1所示實驗中，其設計的目的是。一段時間后，觀察到Y型管右側濕

潤的藍色石蕊試紙變紅，得出結論。

（2）如