…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年岳麓版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷987考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、鎂及其化合物一般無(wú)毒（或低毒），無(wú)污染，鎂電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，因而成為人們研制綠色電池所關(guān)注的重點(diǎn)．有一種鎂電池的反應(yīng)為：xMg+Mo3S4MgxMo3S4．下列說(shuō)法正確的是（）

A.放電時(shí)電池內(nèi)部Mg2+向負(fù)極移動(dòng)。

B.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+

C.充電時(shí)電池正極發(fā)生還原反應(yīng)生成Mg

D.此電池可以用稀硫酸做電解質(zhì)溶液。

2、下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是A.固體氯化鉀B.液態(tài)氯化氫C.氣態(tài)硝酸D.作電極的碳棒3、以Al2O3為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是（）A.將Al2O3溶于水B.將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液C.將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氨水D.將Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加鹽酸4、下列物質(zhì)與乙醇互為同系物的是A.乙二醇B.甘油C.rm{CH_{2}=CH-CH_{2}-OH}D.rm{2-}丙醇5、向rm{Fe_{2}O_{3}}rm{CuO}rm{Fe}rm{Cu}的混和粉未中加入過(guò)量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉未存在，則關(guān)于溶液中陽(yáng)離子的判斷正確的是rm{(}rm{)}A.只有rm{Fe^{2+}}和rm{Cu^{2+}}B.一定有rm{Fe^{2+}}rm{Cu^{2+}}可能有rm{Fe^{3+}}C.一定有rm{Fe^{2+}}可能有rm{Cu^{2+}}D.只有rm{Fe^{2+}}6、一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的rm{NaOH}溶液中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生rm{3.36L(}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{)}氣體；用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生rm{5.6L}的氣體。該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為()A.rm{1隆脙1}B.rm{2隆脙5}C.rm{3隆脙2}D.rm{3隆脙5}評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、（1）稀強(qiáng)酸；稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量．

①實(shí)驗(yàn)室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)來(lái)測(cè)定中和熱．請(qǐng)寫出能表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式____；

②分別取100mL0.50mol/L鹽酸與100mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/．實(shí)驗(yàn)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃，反應(yīng)后混合溶液的溫度為24.9℃．則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=____（保留1位小數(shù)）；

③如果用含1molCH3COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量____57.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是____．

（2）在催化劑的作用下CH4還原NO可以得到三種產(chǎn)物（該條件下均為氣體），利用此反應(yīng)能消除環(huán)境污染物NO．理論上每消耗標(biāo)況下22.4LNO就能放出290kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____．8、（8分）鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為：Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）ΔH＞0該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K=C(K)各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見下表。。壓強(qiáng)（kPa）13.3353.32101.3K的沸點(diǎn)（℃）590710770Na的沸點(diǎn)（℃）700830890KCl的沸點(diǎn)（℃）1437NaCl的沸點(diǎn)（℃）1465（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于；（2）在制取鉀的過(guò)程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是（任寫一條）；（3）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高至900℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K=。9、下列各組物質(zhì)分別是什么關(guān)系？

A．同位素B．同分異構(gòu)體C．同系物D．同一種物質(zhì)E．同素異形體。

（1）CH4與CH3CH3______

（2）正丁烷與異丁烷______

（3）H與H______

（4）O2與O3______

（5）與______．10、已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1

2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1

則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol-1．11、人體血液呈_____rm{(}填弱酸性或弱堿性，下同rm{)}蔬菜水果屬于___________________食物，肉類屬于______，多吃蔬菜水果有利于保持體液酸堿平衡。12、將下列四組物質(zhì)的序號(hào)按要求填入制定的位置。

①甲烷和乙烷。

②12C和13C

③和

④CH3-CH2-CH2-CH3和

（1）______組兩物質(zhì)互為同位素。

（2）______組兩物質(zhì)互為同系物。

（3）______組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。

（4）______組兩物質(zhì)是同一物種。13、（共14分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：。編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度（mol·L－1）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol·L－1）混合溶液的pH①0．10．1pH=9②c0．2pH=7③0．20．1pH＜7請(qǐng)回答：（1）從①組分析，HA是酸（填強(qiáng)或弱）。所得混合溶液由水電離出c（OH－）=mol·L－1。（2）②組表明，c0．2（選填“>、=或<”）。該混合液中離子濃度c（A－）與c（Na+）的大小關(guān)系是。（選填“>、=或<”）（3）從③組分析，說(shuō)明此時(shí)HA電離程度NaA水解程度（選填“>、=或<”）。該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是。（4）由上述所涉及的溶質(zhì)組成以下四組等體積溶液:甲：0．1mol/LNaA；乙：0．1mol/LNaA和0．1mol/LHA；丙：0．1mol/LHA；丁：0．1mol/LNaA和0．1mol/LNaOH；則A-離子濃度由大到小的順序?yàn)?gt;>>。（填寫序號(hào)）14、C5H12有3種同分異構(gòu)體，寫出這3種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____，____，____．評(píng)卷人得分三、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)15、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．16、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．17、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。18、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分四、其他(共2題，共16分)19、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號(hào))（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_________。（4）試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件)。20、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題：（1）寫出A分子中所含官能團(tuán)的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】

A、放電時(shí)，相當(dāng)于原電池原理，電池內(nèi)部Mg2+向正極移動(dòng)；故A錯(cuò)誤；

B、放電時(shí)，相當(dāng)于原電池原理，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Mg-2e-=Mg2+；故B錯(cuò)誤；

C；充電時(shí)相當(dāng)于電解池工作原理；正極發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D；硫酸可以和金屬鎂反應(yīng)；所以此電池不可以用稀硫酸做電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤．

故選B．

【解析】【答案】A；原電池工作時(shí)；電解質(zhì)中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；

B；原電池工作時(shí)；負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；

C；電解池工作時(shí)；陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；

D；硫酸可以和金屬鎂反應(yīng)．

2、D【分析】【解析】試題分析：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。A、固體氯化鉀是在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故A不能選；液態(tài)氯化氫是在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故B不能選；氣態(tài)硝酸是在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C不能選；作電極的碳棒不是化合物，故不屬于電解質(zhì)。考點(diǎn)：電解質(zhì)【解析】【答案】D3、C【分析】【解答】Al2O3不溶于水，也不與水反應(yīng)，但可溶于酸和堿，因此由Al2O3制取Al（OH）3，應(yīng)先將Al2O3溶于鹽酸或NaOH溶液中，然后滴加氨水或通入CO2，因?yàn)锳l（OH）3具有兩性，由AlCl3或NaAlO2制取Al（OH）3時(shí)；不能選用強(qiáng)堿或強(qiáng)酸。C項(xiàng)正確。

【分析】本題考查以氧化鋁為基礎(chǔ)制備氫氧化鋁的方法，熟練掌握氧化鋁的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。4、D【分析】【分析】

本題考查同系物的概念，難度不大。【解答】結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“rm{CH_{2}}”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互相稱為同系物。A.乙二醇有rm{2}個(gè)羥基個(gè)羥基與rm{2}結(jié)構(gòu)相似、分子組成不相差若干個(gè)“rm{CH_{3}CH_{2}OH}”；不互為同系物，故A錯(cuò)誤；

rm{CH_{2}}個(gè)羥基與B.甘油有rm{3}個(gè)羥基結(jié)構(gòu)相似、分子組成不是相差若干個(gè)“rm{3}”；不互為同系物，故B錯(cuò)誤；

rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{2}}C.rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}有碳碳雙鍵與rm{=CH-CH}結(jié)構(gòu)不相似、分子組成不是相差若干個(gè)“rm{=CH-CH}”；不互為同系物，故C錯(cuò)誤；

rm{{,!}_{2}}丙醇與rm{-OH}有碳碳雙鍵rm{-OH}rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{2}}D.rm{2-}丙醇與rm{CH_{3}CH}rm{2-}rm{CH_{3}CH}rm{{,!}_{2}}rm{OH}【解析】rm{D}5、C【分析】解：rm{A.}當(dāng)銅全部析出時(shí)，不存在rm{Cu^{2+}}故A錯(cuò)誤；

B.由于紅色粉末是rm{Cu}所以溶液當(dāng)中肯定沒(méi)有rm{Fe^{3+}}故B錯(cuò)誤；

C.由于氧化性：rm{Fe^{3+}>Cu^{2+}}無(wú)論是和rm{Fe}反應(yīng)，還是和rm{Cu}反應(yīng)，溶液中一定存在rm{Fe^{2+}}當(dāng)rm{Fe}過(guò)量時(shí)，不存在rm{Cu^{2+}}當(dāng)rm{Fe}不足時(shí)，有rm{Cu^{2+}}故C正確；

D.由rm{C}分析可知，溶液中可能還有rm{Cu^{2+}}故D錯(cuò)誤．

故選C．

最后剩余的紅色粉末一定是rm{Cu}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{CuO}和硫酸反應(yīng)生成rm{Fe^{3+}}和rm{Cu^{2+}}且氧化性：rm{Fe^{3+}>Cu^{2+}}還原性：rm{Fe>Cu}結(jié)合物質(zhì)的氧化性；還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的可能性．

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意紅色金屬為rm{Cu}題目難度不大．【解析】rm{C}6、A【分析】合金溶于足量的rm{NaOH}溶液中，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)：rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}產(chǎn)生氣體氫氣rm{3.36L(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}其物質(zhì)的量rm{=dfrac{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol}由方程式可知rm{=dfrac{3.36L}{22.4L/mol}

=0.15mol}rm{n(H_{2})=0.15mol隆脕dfrac{2}{3}=0.1mol}鐵合金溶于足量的鹽酸中，rm{n(Al)=dfrac{2}{3}}rm{n(H_{2})=0.15mol隆脕dfrac{2}{3}

=0.1mol}都反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，rm{Fe}與足量的氫氧化鈉溶液、鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣體積相等，則rm{Al}反應(yīng)生成氫氣體積rm{Al}其物質(zhì)的量rm{=dfrac{2.24L}{22.4L/mol}=0.1mol}根據(jù)rm{Fe}可知rm{=5.6L-3.36L=2.24L}故合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比rm{=dfrac{2.24L}{22.4L/mol}

=0.1mol}rm{Fe+2HCl簍TFeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{n(Fe)=n隆盲(H_{2})=0.1mol}故選A。rm{=0.1mol}【解析】rm{A}二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】

（1）①已知稀強(qiáng)酸；稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量；稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液都是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液，則。

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）═BaCl2（aq）+H2O△H=-57.3kJ/mol；

故答案為：Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）═BaCl2（aq）+H2O△H=-57.3kJ/mol；

②100mL0.50mol/L鹽酸與100mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.1L×0.50mol=0.05mol；

溶液的質(zhì)量為：200ml×1g/ml=200g；溫度變化的值為△T=24.9℃-21.5℃=3.4℃；

則生成0.05mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=200g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=2842.4J；即2.842kJ；

所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-=-56.8kJ/mol；

故答案為：-56.8kJ/mol；

③醋酸為弱酸，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用含1molCH3COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)；反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ；

故答案為：小于；醋酸的電離過(guò)程吸熱；

（2）在催化劑的作用下CH4還原NO可以得到三種產(chǎn)物（該條件下均為氣體），則三種氣體為N2、CO2、H2O；

反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O；

理論上每消耗標(biāo)況下22.4L（即1mol）NO就能放出290kJ的熱量；則消耗4molNO放出4×290kJ=1160kJ的熱量；

所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1；

故答案為：CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1；

【解析】【答案】（1）①根據(jù)酸堿中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量書寫熱化學(xué)方程式；

②根據(jù)Q=m?c?△T計(jì)算；

③根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；

（2）根據(jù)題意書寫化學(xué)方程式；根據(jù)生成NO的物質(zhì)的量以及對(duì)應(yīng)的熱量書寫熱化學(xué)方程式．

8、略

【分析】試題解析：（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離，反應(yīng)平衡體系中其他物質(zhì)不是氣體，鉀為蒸氣可以分離的溫度，結(jié)合圖表分析溫度應(yīng)控制在770-890之間；所以最低溫度為770°C，鉀為氣體，鈉不能為氣體，最高溫度不能高于890°C；（2）為提高原料的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)改變條件使平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)；所以降低壓強(qiáng)或移出鉀，適當(dāng)提高溫度；（3）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高至900℃時(shí)，鈉為蒸氣，平衡常數(shù)依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念和化學(xué)平衡寫出：Na（g）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）；K=考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡常數(shù)的含義【解析】【答案】（1）770℃890℃（2）降低壓強(qiáng)或移去鉀蒸氣適當(dāng)升高溫度（3）K=C（K）/C（Na）9、略

【分析】解：（1）CH4與CH3CH3結(jié)構(gòu)相似、通式相同，相差1個(gè)CH2原子團(tuán)；互為同系物，故答案為：C；

（2）正丁烷與異丁烷分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：B；

（3）H與H質(zhì)子數(shù)都為1；中子數(shù)不同，是氫元素的不同原子，互為同位素，故答案為：A；

（4）O2和O3是由氧元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，故答案為：E；

（5）與名稱與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一致；為同一種物質(zhì)，故答案為：D．

同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)；具有相同官能團(tuán)的化合物；

具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱同位素；

組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)；同一物質(zhì)組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同．

本題考查“五同”比較，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力，選項(xiàng)多，要細(xì)心排查，是對(duì)心理素質(zhì)的考驗(yàn)．【解析】C；B；A；E；D10、略

【分析】解：已知：①2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1；

②2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1．

根據(jù)蓋斯定律可知：將可得：NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H==-41.8kJ?mol-1；

故答案為：-41.8．

①2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1；

②2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1．

根據(jù)蓋斯定律可知：將計(jì)算．

本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用和學(xué)生的運(yùn)算能力，難度不大，屬于基礎(chǔ)型題目．【解析】-41.811、弱堿性弱堿性弱酸性【分析】【分析】本題考查了生活中的化學(xué)知識(shí)。【解答】血液分為血漿和血細(xì)胞兩部分，正常人血漿的rm{PH}值為rm{7.35隆蘆7.45}所以人的血液呈弱堿性；值為rm{PH}所以人的血液呈弱堿性；rm{7.35隆蘆7.45}弱堿性蔬菜水果屬于弱酸性食物，肉類屬于

，多吃蔬菜水果有利于保持體液酸堿平衡。弱堿性；弱堿性；弱酸性。故答案為：【解析】弱堿性弱堿性弱酸性12、②①④③【分析】解：①甲烷和乙烷結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)是；屬于同系物；

②12C和13C都是C元素的不同核素；互為同位素；

③和都代表二氯甲烷；為同一種物質(zhì)；

④CH3-CH2-CH2-CH3和分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

（1）②組兩物質(zhì)互為同位素；

故答案為：②；

（2）①組兩物質(zhì)互為同系物；

故答案為：①；

（3）④組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

故答案為：④；

（4）③組兩物質(zhì)是同一物種；

故答案為：③。

質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素；

結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2的有機(jī)化合物為同系物；

分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；

組成結(jié)構(gòu)完全相同的為同種物質(zhì)；以此解答該題。

本題綜合考查了有機(jī)物的命名方法應(yīng)用，同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體概念的理解和判斷，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意相關(guān)概念的理解，題目難度不大。【解析】②①④③13、略

【分析】試題分析：（1）等體積等濃度混合，恰好生成正鹽，pH=9，則生成強(qiáng)堿弱酸鹽，所以HA為弱酸，該鹽中的OH-都是由水電離出來(lái)，所得混合溶液由水電離出c（OH－）=10-5mol·L－1答案為：HA是弱酸；10－5；（2）若酸為強(qiáng)酸，等體積等濃度混合時(shí)pH=7；而HA為弱酸，等體積等濃度混合溶液的pH大于7，則為保證pH=7，應(yīng)使酸濃度大于0．2mol/L；由電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），則c（A-）=c（Na+），答案為：大于；c（A-）=c（Na+）；（3）由③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，混合后為HA與NaA的混合液，pH＜7，酸的電離大于鹽的水解，電離顯酸性，c（H+）＞c（OH-），電離大于水解，則c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），答案為：大于；c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；（4）甲：0．1mol/LNaA，A-水解，[A-]略小于0．1mol/L,乙：0．1mol/LNaA和0．1mol/LHA，HA電離出A-,[A-]>0．1mol/L,丙：0．1mol/LHA,HA是弱酸[A-]遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0．1mol/L，丁：0．1mol/LNaA和0．1mol/LNaOH，NaOH抑制了A-的水解，[A-]比甲中大，所以A-離子濃度由大到小的順序?yàn)橐遥径。炯祝颈？键c(diǎn)：考查酸堿混合時(shí)的定性判斷及PH值的計(jì)算，弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。【解析】【答案】（共14分）（1）HA是弱酸10－5（2）大于；c（A－）=c（Na+）（3）大于；c（A－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）（4）乙＞丁＞甲＞丙14、CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3||【分析】【解答】解：所有的碳原子在一條鏈上：CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3；

拿下1個(gè)碳原子作為支鏈：

拿下2個(gè)碳原子作為支鏈：

故答案為：CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3；．

【分析】利用減鏈法書寫同分異構(gòu)體．三、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)15、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH216、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH217、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過(guò)程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：