…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版選修化學上冊月考試卷302考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、能用H++OH－=H2O來表示的化學反應是：()A.溶液和溶液反應B.KOH溶液和溶液反應C.NaOH溶液和溶液反應D.CuO溶于稀HCl2、下列反應的離子方程式中或電離方程式正確的是A.Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓B.向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓C.向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD.HSO3-在水中的電離：HSO3-+H2OSO32-+H3O+3、下列關于乙炔的說法不正確的是A.在空氣中燃燒時有濃厚的黑煙B.可用溴的四氯化碳溶液來鑒別甲烷和乙炔C.為了減緩電石和水的反應速率，可用飽和食鹽水來代替水D.工業上常用乙炔制乙烯4、已知有機物a和b的結構簡式分別為和下列說法正確的是(不考慮立體異構)A.a分子中含有6個鍵，2個鍵B.a與苯互為同分異構體C.b可使溴水褪色，反應時鍵斷裂D.b的一氯代物有5種5、CH3-CH=CH-Cl能發生：①取代反應②加成反應③消去反應④使溴水褪色⑤使酸性高錳酸鉀褪色⑥與AgNO3生成白色沉淀⑦聚合反應A.以上反應均可發生B.只有⑦不能發生C.只有⑥不能發生D.只有②不能發生6、下列敘述不正確的是（）A.加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性B.可用碘水檢驗淀粉是否水解完全C.蛋白質在高溫條件下可以發生變性D.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發生水解反應7、下列有關說法正確的是。

①“抗疫戰爭”中生產熔噴布口罩的原料聚丙烯是有機高分子化合物；其單體為丙烯。

②明礬溶于水可水解生成膠體；因此可用明礬對自來水進行殺菌消毒。

③分解；潮解、裂解、電解、電離都是化學變化。

④離子化合物中只有離子鍵。

⑤石油分餾；煤的干餾、煤的氣化、煤的液化都是物理變化。

⑥95%的乙醇溶液可以更有效的殺死新冠病毒。

⑦淀粉和油脂都是天然高分子化合物。

⑧葡萄與浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮A.1個B.2個C.3個D.4個8、下列敘述正確的是A.淀粉和纖維素的分子式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構體B.橡膠硫化的過程中發生了化學反應C.高分子材料中的有機物分子均呈鏈狀結構D.淀粉、油脂、蛋白質都是高分子化合物，均能發生水解反應9、在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2(g)?O2(g)+2NO(g)ΔH>0；達到平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是。

A.當X表示溫度時，Y表示NO2的物質的量B.當X表示壓強時，Y表示NO2的百分含量C.當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度D.當X表示NO2的物質的量時，Y表示O2的物質的量評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、下列有關食醋總酸量測定過程中，不正確的是A.食醋的總酸量是指食醋中醋酸的總物質的量濃度B.配制待測食醋溶液時，用25mL移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻即得待測食醋溶液C.通常用酚酞作指示劑，滴至溶液呈粉紅色且30s內不褪色，表明達到滴定終點D.為消除CO2對實驗的影響，減少實驗誤差，配制NaOH溶液和稀釋食醋的蒸餾水在實驗前應加熱煮沸2～3分鐘，以盡可能除去溶解的CO2，并快速冷卻至室溫11、已知：pNi=-lgc(Ni2+)，常溫下H2S的電離平衡常數:Kal=l.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。常溫下，向10mL0.1mol?L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol?L-1Na2S溶液，滴加過程中pNi與Na2S溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是。

A.F、G三點中，F點對應溶液中水電離程度最大B.常溫下，Ksp(NiS)=1×10-21C.Na2S溶液中c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=c(Na+)D.Na2S溶液中，S2-第一步水解常數Kh1=12、下列有關有機物的說法正確的是。

A.該物質有3種官能團B.1mol該物質和鈉發生反應消耗2mol鈉C.該物質不可與氧氣發生催化氧化D.此物質一定條件下與乙醇和乙酸都可發生反應13、丙烯與HBr加成過程及能量變化如圖；下列說法正確的是。

A.Ⅰ和Ⅱ為中間產物B.Ⅰ比Ⅱ穩定C.決定兩種加成方式快慢的主要步驟分別是②和④D.生成1－溴丙烷的速率大于生成2－溴丙烷的速率14、在過氧苯甲酰(結構簡式為-Ph表示苯基)作用下，溴化氫與丙烯的加成反應主要產物為1-溴丙烷，反應機理如下圖，下列說法正確的是。

A.X的化學式為B.③中存在非極性共價鍵的斷裂和形成C.④可表示為D.上述鏈終止反應中存在15、有機物W是某藥物合成的中間體；其結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.W能與NaOH溶液發生反應B.W可被酸性KMnO4溶液氧化C.W能與Br2的CCl4溶液發生加成反應D.1molW最多可與2molNa反應生成22.4LH216、下列說法正確的是A.除去苯中少量的苯酚，可向混合液中先加適量溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再過濾除去B.新鮮的蘋果被切開后，切面很快發生褐變的原因是組織中的酚在酶的催化下被空氣氧化C.苯酚的酸性很弱，不能使酸堿指示劑變色，但可以和碳酸氫鈉反應放出D.苯酚能與甲醛發生聚合反應生成酚醛樹脂17、下列化學方程式中錯誤的是A.B.C.D.18、（雙選）化學是你，化學是我，化學深入我們的生活。下列說法正確的是A.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色B.食用花生油和雞蛋清都能發生水解反應C.以淀粉為原料可制取乙酸乙酯D.油脂的皂化反應屬于加成反應評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)19、亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])雙稱黃血鹽，用于檢驗Fe3+，也用作實驗的防結劑。檢驗三價鐵發生的反應為：K4[Fe(CN)6]＋FeCl3＝KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍)＋3KCl；回答問題：

(1)基態Fe3+電子填充的最高能級符號為___________。

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除離子鍵和共價鍵外，還有___________。含有12molσ鍵的KFe[Fe(CN)6]的物質的量為___________mol。

(3)黃血鹽中N原子的雜化方式為______；C、N、O的第一電離能由大到小的排序為________，與CN-互為等電子體的分子是________，離子是________。

(4)Fe；Na、K的晶體結構如圖所示。

①鈉的熔點比鉀更高，原因是_____________。

②Fe原子半徑是rcm，阿伏加德羅常數為NA，鐵的相對原子質量為a，則鐵單質的密度是_______g/cm3。20、近期發現，H2S是繼NO；CO之后的第三個生命體系氣體信號分子；它具有參與調節神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題：

（1）下圖是通過熱化學循環在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理。

通過計算，可知系統（Ⅰ）和系統（Ⅱ）制氫的熱化學方程式分別為________________、____________________________，制得等量H2所需能量較少的是_____________。

（2）H2S與CO2在高溫下發生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中。2min后；反應達到平衡，水的物質的量為0.01mol。

①H2S的平衡轉化率α=_______%

②從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率為_________________

（3）在一定條件下，用H2O2氧化H2S。隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產物不同。在酸性溶液中，當n(H2O2)/n(H2S)=4時，寫出離子方程式___________________________________。21、過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水；它的用途很廣泛，常用于消毒；殺菌、漂白等?；卮鹣铝袉栴}：

(1)過氧化氫的性質。

①酸性條件下H2O2可將Fe2+轉化成Fe3+，說明H2O2具有__性。

②常溫下，H2O2顯弱酸性(Ka1=2.40×10-12、Ka2=1.05×10-25)，不能使甲基橙指示劑褪色，則向4.0mol?L-1的H2O2溶液中滴加甲基橙，溶液顯__色。(甲基橙在pH小于3.1時顯紅色；3.1～4.4時顯橙色，大于4.4時顯黃色)

(2)過氧化氫含量的測定實驗。

某興趣小組同學用0.1mol?L-1的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中的過氧化氫，反應原理為2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。

①滴定達到終點的現象是__。

②用移液管移取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗酸性高錳酸鉀標準溶液的體積如下表：。第一次第二次第三次第四次V(酸性KMnO4標準溶液)/mL17.1018.1018.0017.90

試樣中過氧化氫的濃度為__mol?L-1。

(3)甲酸鈣[Ca(HCOO)2]廣泛用于食品工業生產上。實驗室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛(HCHO)溶液依次加入質量分數為30%～70%的過氧化氫溶液中。該反應的化學方程式為__。

(4)過氧化氫與碳酸鈉的加合物Na2CO3?xH2O2比較穩定，方便儲存，可用于消毒、漂白。現稱取157gNa2CO3?xH2O2晶體加熱，實驗結果如圖所示，則該晶體的組成為__(x精確到0.1)

22、（1）將鋁片投入氫氧化鈉溶液的離子反應方程式為：_____。

（2）向1L1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液中滴加2L等濃度的Ba(OH)2溶液，離子反應方程式為：__。

（3）化學在環境保護中起著十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染，催化反硝化法中H2能將NO3－還原為N2。上述反應的離子方程式為___。

（4）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，滴定反應的離子方程式為____。

（5）Fe的一種含氧酸根具有強氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變為黃色，并有無色氣體產生。該反應的離子方程式是______。23、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3-、SO42-、Cl-、CO32-（離子在物質中不能重復出現）。

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中；只有C鹽的溶液呈藍色；

②若向①的四支試管中分別加入鹽酸；B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據①②實驗事實可推斷它們的化學式為：

(1)A____________________；B___________________。

(2)寫出過量醋酸與D反應放出氣體的離子方程式：________________________。

(3)將含相同物質的量A；B、C的溶液混合；混合后溶液中存在的離子有________，各離子的物質的量之比為_______，在此溶液中加入鋅粒，寫出發生反應的離子方程式:_______。

(4)C溶液中陰離子的檢驗方法：____________________________________。24、現有濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨請回答下列問題：

（1）四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)________________________。

（2）將③和④等體積混合后；混合液中各離子濃度由大到小的順序是__________________________。

（3）已知T℃，KW＝1×10－13，則T℃________25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在T℃時將pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的硫酸bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝________。

（4）25℃時，有pH＝x的鹽酸和pH＝y的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應；恰好完全中和，求：

①若x＋y＝14，則a/b＝________(填數據)；

②若x＋y＝13，則a/b＝________(填數據)；

③若x＋y＞14，則a/b＝________(填表達式)；

④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關系式為________(填表達式)。25、(1)下列3種不同粒子H、H、H表示___種元素，___種核素，H、H、H互稱為__。

(2)現在有下列六種物質：①小蘇打②液氨③乙烯④乙酸⑤淀粉⑥蛋白質。其中，能使紫色的石蕊溶液變紅的是___(填序號，下同)；能用作制冷劑的是__；能用作發酵粉的是___；能使溴的四氯化碳溶液褪色的是__；遇到碘溶液顯藍色的是___；遇到濃硝酸變黃的是__。26、丁苯酞（J）是治療輕；中度急性腦缺血的藥物；合成J的一種路線如下：

（1）H中含氧官能團的名稱為_____、_____。

（2）D的系統命名是___________；J的結構簡式為_____________。

（3）由A生成B的化學方程式為_______________________，反應類型__________。

（4）C與銀氨溶液反應的化學方程式為_______________________________________。

（5）H在一定條件下生成高分子化合物的結構簡式為_______________。

（6）G的同分異構體中核磁共振氫譜有4組峰，且能與FeCl3溶液發生顯色反應，寫出其中兩種符合上述條件的同分異構體的結構簡式_________________________。

（7）寫出由物質A、甲醛、液溴為原料合成“2一苯基乙醇”的路線圖：_______________________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)27、醛類化合物既能發生氧化反應又能發生還原反應。(________)A.正確B.錯誤28、飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共1題，共6分)29、與化學平衡類似，電離平衡的平衡常數，叫做電離常數用K表示如表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數：。酸電離方程式電離平衡常數KHClO

(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4、都看作是酸，則它們酸性最強的是_______(填化學式)

(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發生的離子方程式為_______。

(3)計算該溫度下0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)=_______mol/L

(4)取等體積的pH均為a的醋酸和次氯酸兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的體積分別為V1，V2，則大小關系為：V1_______V2(填“>”、“<”或“=”)

(5)下列四種離子結合H+能力最強的是_______。

A.B.C.ClO-D.CH3COO-

(6)等物質的量的苛性鈉分別用pH為2和3的醋酸溶液中和，設消耗醋酸溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關系正確的是_______。

A.Va>10VbB.Va<10VbC.Vb<10VaD.Vb>10Va

(7)已知100℃時，水的離子積常數Kw=1.0×10-12，pH=3的CH3COOH和pH=9的NaOH溶液等體積混合，混合溶液呈_______性；

(8)等濃度的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3H2O溶液中，濃度由大到小的順序是：_______。

(9)已知常溫下，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，Ksp(BaCrO4)=1.17×10-10在濃度都為0.001mol?L-1的含Ag+、Ba2+的溶液中，緩慢滴加稀K2CrO4溶液，先產生的沉淀的化學式是_______評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共27分)30、將1.00mol?L-1NaOH溶液滴入20.00mL1.00mol?L-1的一元酸HA溶液中；測得混合溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖所示：

(1)計算室溫時20.00mL1.00mol?L-1的一元酸HA的電離度α=________

(2)圖中B點所示的溶液中所含各離子濃度由大到小的順序是_________

(3)下列說法正確的是_______(填相應序號).

A.由圖中可知NaOH和HA反應的H＞0

B.圖中C點所加NaOH溶液的體積V=20.00mL

C.圖中C點時溶液的KW略大于1×10-14mol?L-1，溶液中c(H+)=1×10-7mol?L-1

D.圖中D點后；溶液溫度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸熱。

(4)常溫下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示；回答下列問題：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-_________(填“能”或“不能”)大量共存；

②當pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒為_______，溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系為______________；

③已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數即水解常數Kh=2×10-4mol?L-1，當溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1時，溶液的pH=____31、高分子化合物G是可被細菌作為碳源和能源利用的聚合物；屬于一種生物可降解高分子材料，在食品；藥品包裝方面具有獨特優勢。已知A~G均為有機化合物，以下為高分子化合物G的一種合成路線：

回答以下問題：

(1)由CaC2制備A的化學方程式為_________________________________。

(2)A生成B的反應類型為______________________。

(3)C的化學名稱是___________；C→D所需試劑和條件分別是___________；___________。

(4)E的結構簡式為______________________。

(5)芳香族化合物H是D的同分異構體；則H可能的結構共有___________種(不包括D)，寫出核磁共振氫譜有三組峰且峰面積之比為1︰2︰6的H的同分異構體的結構簡式___________(任寫一種)。

(6)由F生成G的化學方程式為_________________________________。

(7)參考題中信息，設計由1，2二氯乙烷和冰醋酸為原料制取的合成線路圖(無機試劑任選)__________________。

已知：－OH與碳碳雙鍵兩端的碳原子直接相連不穩定，會自變成—CHO。32、由A和C為原料合成治療多發性硬化癥藥物H的路線如下：

已知：

①A能與NaHCO3溶液反應放出CO2；其核磁共振氫譜顯示有三組峰，峰面積比為2:2:1。

②NaBH4能選擇性還原醛、酮，而不還原—NO2。

③+SOCl2+SO2+HCl

④3HCHO+CH3NO2

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為________，D的結構簡式為_______。

(2)H的分子式為_______，E中官能團的名稱為_______。

(3)B→D、E→F的反應類型分別為_______。

(4)F→G的化學方程式為________。

(5)與C互為同分異構體的有機物的結構簡式為_______(核磁共振氫譜為四組峰；峰面積比為6:3:1:1)。

(6)設計由B和為原料制備具有抗腫瘤活性藥物的合成路線__________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．氫氧化鐵屬于弱電解質，應用化學式表示，Fe(OH)3溶液和HNO3溶液反應的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；A錯誤；

B．醋酸屬于弱電解質，應用化學式表示，KOH溶液和CH3COOH溶液反應的離子方程式為OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-；B錯誤；

C．NaOH是強堿，硫酸是強酸，硫酸鈉是可溶于水的鹽，所以NaOH溶液和H2SO4溶液的反應能用H++OH-=H2O來表示；C正確；

D．CuO溶于稀HCl的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O；D錯誤。

?答案為C。2、D【分析】【詳解】

A.由于Ba(OH)2足量，則Fe2(SO4)3完全反應，離子方程式是2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓；不符合反應事實，選項A錯誤；

B.NaHSO4完全反應，離子方程式要以NaHSO4為標準書寫，反應的離子方程式是H++SO42-+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓；不符合反應事實，選項B錯誤；

C.向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉，碳酸氫鈣完全反應，以碳酸氫鈣為標準，反應的離子方程式是：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O；不符合反應事實，選項C錯誤；

D.HSO3-是弱酸的酸式酸根離子，在水中的電離存在電離平衡，電離方程式是：HSO3-+H2OSO32-+H3O+；符合事實，選項D正確；

故合理選項是D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．乙炔分子中含碳量較高；在空氣中燃燒時有濃厚的黑煙，故A正確；

B．乙炔分子中含有碳碳三鍵能與溴發生加成反應；使溴的四氯化碳溶液褪色，甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，所以可用溴的四氯化碳溶液來鑒別甲烷和乙炔，故B正確；

C．由于電石與水反應比較劇烈；容易發生危險，而在飽和食鹽水中，水的含量降低，可以減緩電石和水的反應速率，故C正確；

D．工業上；乙烯是通過石油裂解得到的，不能由乙炔制乙烯，故D錯誤；

故答案為D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．a分子中含有14個鍵，2個鍵；A項錯誤；

B．a的分子式為苯的分子式為二者不互為同分異構體，B項錯誤；

C．b中含有碳碳雙鍵，與溴發生加成反應時，鍵斷裂；C項正確；

D．b分子中有6種不同化學環境的氫原子，則b的一氯代物有6種；D項錯誤。

故選：C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

CH3CH=CHCl中含有C=C，可發生加成、氧化、聚合反應，則②④⑤⑦正確；還有-Cl，可發生消去、取代反應，則③①正確，不能電離出Cl-，可不能與AgNO3溶液反應生成白色沉淀，故選：C。6、D【分析】【詳解】

A．病毒的基本化學組成包含蛋白質；加熱能殺死流感病毒是由于其所含的蛋白質受熱變性，A項正確；

B．淀粉遇碘變藍；向水解后的淀粉溶液中加入碘水，若溶液變藍則證明淀粉未完全水解，若溶液不變藍則證明淀粉完全水解，B項正確；

C．蛋白質在高溫條件下會失去生理活性；發生變性，C項正確；

D．葡萄糖為單糖；不能發生水解反應，D項錯誤；

答案選D。

【點睛】

蛋白質溶液中加入鹽溶液時，有兩種情況：當加入重金屬鹽溶液時，蛋白質會發生變性而失去蛋白質的生理活性，該過程是不可逆的；當加入高濃度的輕金屬鹽溶液時，蛋白質在水中的溶解度降低而析出，該過程是可逆的，稱為鹽析。7、B【分析】【分析】

【詳解】

①丙烯含有碳碳雙鍵；發生加聚反應生成高分子化合物聚丙烯，①正確；

②明礬溶于水鋁離子水解生成膠體，膠體吸附水中的懸浮物；明礬用作凈水劑，不能進行殺菌消毒；②錯誤；

③分解是一種物質轉變成兩種及兩種以上物質的化學反應；電解是電解質在通電條件下導電并發生分解的化學變化的過程；潮解是吸水性強的物質吸收空氣中的水蒸氣；在其表面形成溶液的過程，一般可認為是物理變化；裂解是重油在有催化劑存在，高溫下發生深度裂化，生成氣態烴混合物的化學反應，是利用石油制取化工原料的過程；電離是電解質溶于水電離出離子的過程，屬于物理變化，③錯誤；

④離子化合物中一定有離子鍵；可能含有共價鍵，例如NaOH等，④錯誤；

⑤石油分餾過程中沒有新物質生成；是物理變化，煤的干餾；煤的氣化、煤的液化過程中有新物質生成，均屬于化學變化，⑤錯誤；

⑥75%的乙醇溶液可以更有效的殺死新冠病毒；酒精濃度太高，不利于殺菌消毒，⑥錯誤；

⑦淀粉是天然高分子化合物；油脂是高級脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，⑦錯誤；

⑧高錳酸鉀溶液能吸收乙烯；因此葡萄與浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮，⑧正確；

故選B。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．淀粉和纖維素的分子式均可以表示為(C6H10O5)n；但是二者聚合度n不相同，分子式不相同，兩者不屬于同分異構體關系，故A錯誤；

B．橡膠硫化的過程中；使橡膠分子間產生交聯形成網狀結構，交聯過程中發生了化學反應，故B正確；

C．高分子材料中的有機物分子有的呈鏈狀結構；有的呈體型結構，故C錯誤；

D．油脂相對分子質量較小；不屬于高分子化合物，故D錯誤；

故選B。9、A【分析】【詳解】

A.該反應的正反應為吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，NO2的物質的量減??；與圖像符合，A正確；

B.該反應為氣體分子數增大的反應，壓強增大，平衡逆向移動，NO2的百分含量增大；與圖像不符，B錯誤；

C.混合氣體的總質量和總體積始終不變；則反應前后混合氣體的密度始終不變，與圖像不符，C錯誤；

D.增大NO2的物質的量，平衡正向移動，O2的物質的量增多，與圖像不符，D錯誤；故答案為：A。二、多選題(共9題，共18分)10、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．食醋的總酸量指每升食醋原液所含醋酸的質量；A項錯誤；

B．容量瓶為精密儀器；不能用于溶解固體和稀釋溶液，B項錯誤；

C．達到終點時溶液為醋酸鈉溶液；顯堿性，應選擇酚酞做指示劑，滴至溶液呈粉紅色且30s內不褪色，表明達到滴定終點，C項正確；

D．配制NaOH溶液和稀釋食醋的蒸餾水在實驗前應加熱煮沸2～3分鐘，以盡可能除去溶解的CO2，并快速冷卻至室溫，消除CO2對實驗的影響；減少實驗誤差，D項正確；

答案選AB。11、BD【分析】【詳解】

A．Ni(NO3)2是強酸弱堿鹽，Ni2+水解，促進水的電離，使溶液顯酸性，如Ni(NO3)2與H2S恰好完全反應；生成硝酸鈉，此時水的電離程度最小，由圖可知，F點對應溶液中水電離程度最小，A錯誤；

B．完全沉淀時，pNi=-lgc(Ni2+)=10.5，Ksp(NiS)=c(Ni2+)·c(S2-)=1×10-10.5×1×10-10.5=1×10-21；B正確；

C．根據物料守恒可得2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)；C錯誤；

D．S2-第一步水解常數Kh1==D正確；

故合理選項是BD。12、BD【分析】【詳解】

A、該物質中含有-Br、-OH、-COOH和碳碳雙鍵四種官能團，故A錯誤；B、-OH和-COOH均可以和鈉單質反應，1個-OH或-COOH均消耗一個Na，所以1mol該物質和鈉發生反應消耗2mol鈉，故B正確；C、該物質存在碳碳雙鍵和苯環，可以與氧氣發生催化氧化反應，故C錯誤；D、此物之中含有羧基，一定條件下可以和乙醇發生酯化反應，含有羥基，一定條件下可以和乙酸發生酯化反應，故D正確；故選BD。13、AB【分析】【詳解】

A．由丙烯與溴化氫的加成過程可知；Ⅰ和Ⅱ為反應的中間產物，故A正確；

B．由圖可知；中間產物Ⅰ的能量低于Ⅱ，物質的能量越低，越穩定，則Ⅰ比Ⅱ穩定，故B正確；

C．化學反應取決于慢反應；不是快反應，由丙烯與溴化氫的加成過程可知，①和③是慢反應；②和④是快反應，所以決定兩種加成方式快慢的主要步驟分別是①和③，故C錯誤；

D．反應的活化能越大，反應速率越慢，由圖可知，活化能E2大于E1；所以生成1－溴丙烷的速率小于生成2－溴丙烷的速率，故D錯誤；

故選AB。14、AC【分析】【詳解】

A．由圖可知，過程②發生的反應為與HBr反應生成和?Br，則X化學式為A正確；

B．過程③發生的反應為CH3CH=CH2與?Br反應生成反應中存在非極性共價鍵的斷裂，但沒有非極性共價鍵的形成，B錯誤；

C．過程④發生的反應為與HBr反應生成?Br和CH3CH2Br，反應可表示為+HBr→?Br+CH3CH2Br；C正確；

D．由機理圖可知，鏈終止反應中不存在D錯誤；

答案選AC。15、AD【分析】【詳解】

A．該有機物分子中不含酯基；酚羥基等能與NaOH反應的官能團；因此W不能與NaOH溶液發生反應，A錯誤；

B．該物質分子中含有的醇羥基、碳碳雙鍵，可被酸性KMnO4溶液氧化，因此W能與酸性KMnO4溶液反應；B正確；

C．該物質分子中含碳碳雙鍵，可與Br2發生加成反應；C正確；

D．該物質分子中含有2個醇羥基與Na反應產生H2，1molW最多可與2molNa反應生成1molH2，但題中未注明是否是在標準狀況下，因此不能確定H2的體積；D錯誤；

故合理選項是AD。16、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．苯是一種有機溶劑，既能溶解又能溶解三溴苯酚，因此在含少量苯酚的苯溶液中加入溴水后是不能通過過濾方法除去三溴苯酚的，正確的方法是加入適量的NaOH溶液使苯酚與NaOH反應生成溶于水的苯酚鈉，再用分液漏斗分離，A項錯誤；

B．新鮮的蘋果被切開后；組織中的酚暴露在空氣中，容易在多酚氧化酶的催化作用下被氧化而發生褐變，B項正確；

C．苯酚的酸性比碳酸弱，幾乎不能使酸堿指示劑變色，不能與反應；C項錯誤；

D．苯酚分子中的苯環受羥基的影響而被活化；使苯酚能與甲醛發生聚合反應生成酚醛樹脂，D項正確；

故選：BD。17、AB【分析】【詳解】

A．苯酚的酸性比碳酸弱，不能與碳酸鈉反應生成二氧化碳，正確的反應方程式為A項錯誤；

B．在濃硫酸作用下加熱到140℃時，產物為B項錯誤；

C．氯乙烷在NaOH水溶液；加熱條件下發生水解反應生成乙醇和NaCl；C項正確；

D．乙醛和銀氨溶液在加熱條件下發生氧化反應生成乙酸銨；水、銀鏡和氨；D項正確；

答案選AB。18、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．木材纖維屬于纖維素；遇碘水不顯藍色，選項A錯誤；

B．食用花生油和雞蛋清分別屬于油脂和蛋白質；二者均能發生水解反應，選項B正確；

C．淀粉水解生成葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下可以得到乙醇，乙醇被氧化可以得到乙酸，乙醇和乙酸發生酯化反應可以制取乙酸乙酯，選項C正確；

D．油脂的皂化反應為油脂在堿性條件下的水解反應；屬于取代反應，選項D錯誤。

答案選BC。三、填空題(共8題，共16分)19、略

【分析】【詳解】

(1)Fe原子核外有26個電子，失去3e?得到Fe3＋，基態Fe3＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；電子填充的最高能級為3d；

故答案為：3d；

(2)K4[Fe(CN)6]是離子化合物，存在離子鍵，其中Fe(CN)含有共價鍵和配位鍵，即化學鍵為離子鍵、配位鍵和共價鍵；1個Fe(CN)中含有6個配位鍵，CN?中含有C≡N，1個C≡N中含有1個鍵、2個鍵，即1個Fe(CN)中含有12個鍵，所以含有12molσ鍵的K4[Fe(CN)6的物質的量為1mol；

故答案為：配位鍵；1；

(3)CN?中中心原子C的價層電子對數＝＝2，即CN?的VSEPR模型為直線型，采用sp雜化；同一周期元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但是第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以C、N、O第一電離能大小順序為N＞O＞C；CN-含有2個原子，價電子數為10，與CN-互為等電子體的分子有氮氣，離子有

故答案為：sp雜化；N＞O＞C；N2；

(4)①K和Na都為金屬晶體；Li原子半徑小于Na原子半徑，對核外電子的吸引能力更強，金屬鍵更強，熔點更高；

故答案為：K和Na的價電子數相同；但Na原子半徑小于K原子半徑，所以Na金屬鍵更強，熔點更高；

②設晶胞的邊長為x，則4r＝x，則x＝cm，晶胞體積V＝x3cm3＝cm3，該晶胞中Fe原子數為m(晶胞)＝nM＝×ag，晶胞密度ρ＝=g/cm3=

故答案為：

【點睛】

本題是對物質結構與性質的考查，涉及核外電子排布、配合物、晶胞計算、化學鍵、VSEPR理論的應用、元素周期律等知識，為高頻考點，試題側重考查基本公式、基本理論的靈活運用及計算能力，需要學生具備扎實的基礎與靈活運用的能力，注意晶胞的密度計算，題目難度中等?！窘馕觥?d配位鍵1spN>O>CN2K和Na的價電子數相同，但Na原子半徑小于K原子半徑，所以Na金屬鍵更強，熔點更高20、略

【分析】【分析】

（1）根據蓋斯定律分別計算系統（I）和系統（II）制氫的熱化學方程式；進一步根據熱化學方程式分析比較。

（2）用三段式和轉化率；化學反應速率的公式計算。

（3）H2O2將H2S氧化，H2O2被還原成H2O，根據得失電子守恒確定H2S的氧化產物；進一步書寫離子方程式。

【詳解】

（1）系統（I）中發生的反應有：H2SO4（aq）=SO2（g）+H2O（l）+O2（g）ΔH1=327kJ/mol（①）、SO2（g）+I2（s）+2H2O（l）=2HI（aq）+H2SO4（aq）ΔH2=-151kJ/mol（②）、2HI（aq）=H2（g）+I2（s）ΔH3=110kJ/mol（③），應用蓋斯定律，將①+②+③得，系統（I）中制氫的熱化學方程式為H2O（l）=H2（g）+O2（g）ΔH=327kJ/mol+（-151kJ/mol）+110kJ/mol=+286kJ/mol。系統（II）中發生的反應有：SO2（g）+I2（s）+2H2O（l）=2HI（aq）+H2SO4（aq）ΔH2=-151kJ/mol（②）、2HI（aq）=H2（g）+I2（s）ΔH3=110kJ/mol（③）、H2S（g）+H2SO4（aq）=S（s）+SO2（g）+2H2O（l）ΔH4=61kJ/mol（④），應用蓋斯定律，將②+③+④得，系統（II）制氫的熱化學方程式為H2S（g）=H2（g）+S（s）ΔH=（-151kJ/mol）+110kJ/mol+61kJ/mol=+20kJ/mol。根據上述熱化學方程式，制得等量H2所需能量較少的是系統（II）。

（2）用三段式，H2S（g）+CO2（g）COS（g）+H2O（g）

c（起始）（mol/L）0.160.0400

c（轉化）（mol/L）0.0040.0040.0040.004

c（平衡）（mol/L）0.1560.0360.0040.004

①H2S的平衡轉化率α=×100%=2.5%。

②從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率υ（CO2）==0.002mol/（L·min）。

（3）H2O2將H2S氧化，H2O2被還原成H2O，1molH2O2得到2mol電子，4molH2O2參與反應得到8mol電子，當n（H2O2）/n（H2S）=4時，根據得失電子守恒，1molH2S參與反應失去8mol電子，H2S的氧化產物為H2SO4，根據得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，當n（H2O2）/n（H2S）=4時，反應的離子方程式為4H2O2+H2S=SO42-+2H++4H2O。【解析】H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+286kJ/molH2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=+20kJ/mol系統（II）2.50.002mol/(L?min)4H2O2+H2S＝SO42—+2H++4H2O21、略

【分析】【分析】

KMnO4溶液呈紫色，用其測定H2O2的含量時，不需另加指示劑；為減少實驗誤差，做了四次實驗，在計算所用KMnO4溶液體積的平均值時；需分析實驗的有效性，若某次實驗與其它實驗的結果相差較大，則本次實驗無效。

【詳解】

(1)①酸性條件下，H2O2將Fe2+轉化成Fe3+，同時H2O2轉化成H2O，H2O2中O元素由-1價降低到-2價；具有氧化性；

②4.0mol?L?1的H2O2溶液中，c(H+)≈mol/L=mol/L≈3.1×10-6mol/L；pH＞5，滴加甲基橙，溶液顯黃色；

(2)①用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定過氧化氫，當H2O2完全反應后，KMnO4稍過量，溶液呈現KMnO4溶液的顏色，所以滴定達到終點的現象是當滴入最后一滴酸性KMnO4標準溶液時；錐形瓶內溶液由無色變為淺紅色，且30秒內溶液不褪色；

②四次實驗中，第一次實驗與另三次實驗相比，偏差太大，此次實驗數據不能采用，則另三次實驗所用V(酸性KMnO4標準溶液)==18.00mL，利用反應可建立如下關系式：2MnO~5H2O2，所以試樣中過氧化氫的濃度為=0.18mol?L?1；

(3)根據題目所給信息可知氫氧化鈣、甲醛(HCHO)、過氧化氫可以反應生成甲酸鈣，根據元素守恒可得化學方程式為Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2=Ca(HCOO)2+4H2O

(4)從圖中可以看出，157gNa2CO3?xH2O2晶體加熱，所得Na2CO3的質量為106g，則H2O2的質量為:157g-106g=51g，x==1.5，則該晶體的組成為Na2CO3?1.5H2O2?！窘馕觥竣?氧化②.黃③.當滴入最后半滴酸性KMnO4標準溶液時，錐形瓶內溶液由無色變為淺紅色，且30秒內溶液不褪色④.0.18⑤.Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2=Ca(HCOO)2+4H2O⑥.Na2CO3?1.5H2O222、略

【分析】【詳解】

(1)將鋁片投入氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子反應方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

(2)向1L1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中滴加2L等濃度的Ba(OH)2溶液，恰好反應生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鋁沉淀、氨水，反應的離子反應方程式為

(3)催化反硝化法中H2能將NO3－還原為N2，根據得失電子守恒，反應的離子方程式為2+5H2N2+2OH-+4H2O；

(4)H2SO3和I2反應生成硫酸和氫碘酸，反應的離子方程式為H2SO3+I2+H2O=4H+++2I-；

(5)具有強氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變為黃色，說明有Fe3+生成，根據化合價升降規律，無色氣體是氧氣，反應的離子方程式是4+2OH-=4Fe3++3O2↑+10H2O?！窘馕觥?Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑2+5H2N2+2OH-+4H2OH2SO3+I2+H2O=4H+++2I-4+2OH-=4Fe3++3O2↑+10H2O23、略

【分析】【分析】

根據離子共存的原則，結合溶液的顏色及反應時的現象，確定四種物質分別為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3；然后分析解答。

【詳解】

由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的陽離子和陰離子對應物質一定是可溶性，根據鹽類物質溶解性情況可知：Ba2+不能和SO42-、CO32-結合，而只能和NO3-、Cl-結合；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-離子結合，而只能和NO3-結合，則相應的物質一定是BaCl2、AgNO3；Cu2+不能和CO32-結合，所以C為CuSO4，Na+對應陰離子CO32-，該物質是Na2CO3，即四種物質為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。①由于C鹽是藍色的，所以C為CuSO4；②四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO3；而D生成無色無味氣體，氣體是二氧化碳，則D為Na2CO3；綜上所述：A為BaCl2；B為AgNO3；C為CuSO4；D為Na2CO3。

(1)由上述分析可知A為BaCl2；B為AgNO3；

(2)醋酸是一元弱酸，但是醋酸的酸性比碳酸強，根據強酸與弱酸的鹽反應可制取弱酸，可知醋酸與D(Na2CO3)反應的離子反應方程式為：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O；

(3)A為BaCl2；B為AgNO3；C為CuSO4，等物質的量三種物質混合于溶液，會發生反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ag++Cl-=AgCl↓；溶液中存在的離子及物質的量之比為：n(Cl-)：n(NO3-)：n(Cu2+)=1：1：1，在此溶液中加入鋅粒，由于金屬活動性Zn>Cu，所以Zn可將其中的銅置換出來，反應的離子方程式為Zn+Cu2+═Zn2++Cu；

(4)C為CuSO4，檢驗物質C中陰離子SO42-的方法是取少量C溶液于試管中，先加鹽酸酸化，無現象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C中陰離子為SO42-。

【點睛】

本題考查無機物的推斷、離子共存、離子檢驗離子方程式書寫等知識，為高頻考點，把握離子之間的反應、離子的顏色為解答的關鍵，注意C為硫酸銅為推斷的突破口，側重分析、推斷能力的綜合考查?！窘馕觥緽aCl2AgNO3CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-Cl-NO3-Cu2+1:1:1Zn+Cu2+=Zn2++Cu取少量C溶液于試管中，先加鹽酸，無現象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C中陰離子為SO42-24、略

【分析】【詳解】

(1)酸和堿能抑制水的電離，氫離子（氫氧根離子）濃度越大對水的電離抑制作用越強，鹽的水解促進水的電離，故由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是④②③①；

(2)氫氧化鈉和氯化銨等體積混合恰好生成等物質的量的NH3·H2O和NaCl，NH3·H2O為弱電解質，所以混合液中各離子濃度由大到小的順序是c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(H＋)；

(3)水的離子積常數隨溫度升高而增大，故T℃>25℃；t℃下，將pH=11的苛性鈉溶液，c(OH-)為0.01mol·L-；pH=1的硫酸溶液c(H+)=0.1mol·L-1，所得溶液的pH=10，溶液中的c(OH-)=mol/L，a:b=101∶9；

(4)有pH＝x的鹽酸和pH＝y的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，則有

①若x＋y＝14，則＝1；

②若x＋y＝13，則＝0.1；

③若x＋y＞14，則

④鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關系式為x＋y＝14＋【解析】④②③①c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞101∶910.110x＋y－14x＋y＝14＋lg25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)質子數相同；質量數不同，互為同位素，都屬于H元素，不同的核素，故填一；三；同位素；

(2)醋酸是酸，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅；液氨汽化吸收大量熱，可用作制冷劑；碳酸氫鈉受熱分解產生大量氣體，可是面包、饅頭彭松，可用作發酵粉；乙烯中含碳碳雙鍵，能與鹵素單質加成使溴水褪色；淀粉溶液遇碘單質變藍色；蛋白質可與濃硝酸發生反應顯黃色，故填④、②、①、③、⑤、⑥?！窘馕觥恳蝗凰丌堍冖佗邰茛?6、略

【分析】【詳解】

由流程，A為甲苯，甲苯發生苯環上的溴代反應生成B，B氧化生成C；D為烯烴，與HBr加成生成E(C4H9Br)，E在Mg和乙醚作用下生成F(C4H9MgBr)，C和F生成G；由G的結構簡式可得，G中苯環及與苯環直接相連的C原子和Br原子均來自有機物C，其它部分來自F，所以B為C為D為CH2=C(CH3)2；G發生已知所示的反應生成H，H脫水生成J(C12H14O2)，則H為H分子內脫水生成J。

（1）由H的結構簡式可看出；H中含氧官能團的名稱為：羥基；羧基。

（2）D為CH2=C(CH3)2，系統命名為：2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙稀）；H分子內脫水生成J，則J的結構簡式為：

（3）A為甲苯，甲苯和Br2發生苯環上的取代反應生成B()，化學方程式為：反應類型為：取代反應。

（4）C為與銀氨溶液反應，醛基被氧化，化學方程式為：

（5）H為在一定條件下可以發生縮聚反應生成高分子化合物，其結構簡式為：

（6）G的同分異構體中核磁共振氫譜有4組峰，且能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明有酚羥基，這樣的結構為苯環上連有-OH、-CH2Br呈對位連結，另外還有四個-CH3基團呈對稱分布(或2個-C2H5基團呈對稱分布)；或者是-OH、-C(CH3)2Br呈對位連結，另外還有2個-CH3基團，以-OH為對稱軸對稱分布，這樣有等；任選兩種即可。

（7）以甲苯(A)、甲醛、液溴為原料合成2-苯基乙醇()，由C和F生成G可以得到啟發，先生成再生成最后與甲醛和水反應生成2-苯基乙醇()，故合成路線圖為：【解析】①.羥基②.羧基③.2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙稀）④.⑤.⑥.取代反應⑦.⑧.⑨.任意2種⑩.四、判斷題(共2題，共8分)27、A【分析】【詳解】

醛類化合物的分子結構中都含有醛基，一般情況下，醛能被被氧化為羧酸，被還原為醇，因此既能發生氧化反應又能發生還原反應。說法正確。28、A【分析】【詳解】

飽和一元脂肪醛的通式可以表示為CxH2x+1-CHO，則飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式,故本題判斷正確。五、計算題(共1題，共6分)29、略

【分析】【詳解】

(1)在同一溫度下，酸的電離常數越大其酸性越強，根據酸的電離常數知，則它們酸性強弱順序是：H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞＞HClO＞＞則酸性最強的是H3PO4；

(2)由于酸性：H2CO3＞HClO＞則向NaClO溶液中通入少量的CO2，反應產生NaHCO3和HClO，該反應的離子方程式為：

(3)該溫度下，0.10mol/L的CH3COOH溶液中存在電離平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+，平衡常數K==1.76×10-5，c2(H+)=0.10×1.76×10-5，c(H+)≈1.4×10-3mol/L；

(4)因酸性：CH3COOH＞HClO，則等體積的pH均為a的醋酸和次氯酸的濃度大小比較為：CH3COOHV1<V2，故答案為：<；

(5)弱酸的酸性越弱，對應的酸根離子結合質子能力越強，因酸性比較：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞所以結合質子能力最強；B項符合題意，故答案為：B；

(6)pH為2和3的醋酸溶液中醋酸的濃度，前者大于后者的10倍，則等物質的量的苛性鈉分別用pH為2和3的醋酸溶液中和，則消耗醋酸的體積與醋酸的濃度成反比，即消耗醋酸的體積：Vb>10Va；故答案為：D；

(7)100℃時，水的離子積常數Kw=1.0×10-12，pH=9的NaOH溶液中的c(OH-)=則pH=3的CH3COOH和pH=9的NaOH溶液等體積混合后醋酸有大量剩余；溶液顯酸性，故答案為：酸；

(8)②③④中的下角標都是1，在水溶液中發生水解顯酸性，②中氫離子抑制水解，③中碳酸氫根離子促進水解，④氯離子既不促進也不抑制水解，⑤NH3H2O部分發生電離生成其濃度最小，根據組成可知，①中銨根離子濃度最大，故濃度由大到小的順序是①>②>④>③>⑤；

(9)在濃度為0.001mol?L-1的含Ag+的溶液形成沉淀所需的CrO的濃度至少為=mol/L，在濃度為0.001mol?L-1的含Ba2+的溶液形成沉淀所需的CrO的濃度至少為=mol/L，所以緩慢滴加稀K2CrO4溶液，先產生的沉淀的是BaCrO4?！窘馕觥縃3PO4<BD酸①>②>④>③>⑤BaCrO4六、原理綜合題(共3題，共27分)30、略

【分析】【分析】

（1）根據電離度的表達式及圖象在20.00mL1.00mol?L-1的pH計算出其電離度；

（2）B點時溶質為HA和NaA的混合物，溶液的pH=4，溶液顯示酸性，說明HA的電離程度大于A-的水解程度；根據電荷守恒寫出溶液中各離子濃度大?。?/p>

（3）A．酸堿中和反應為放熱反應；焓變小于0；

B．根據圖象可知，C點溶液的pH=7，加入氫氧化鈉與HA等濃度等體積時生成強堿弱酸鹽，溶液顯示堿性，故V<20.00mL；

C．溫度升高，水的離子積增大；溶液的pH=7，則氫離子濃度為1×10-7mol?L-1；

D．D點后；溶液溫度略下降的主要原因是溶液中氫離子濃度減小，生成水的物質的量減小；

（4）①根據圖2可知，pH=8時只有碳酸氫根離子，pH大于8時存在碳酸根離子和碳酸氫根離子離子，pH小于8時存在碳酸和碳酸氫根離子，在同一溶液中，H2CO3、不能共存；

②pH=7時，溶液中溶質為碳酸氫鈉、氯化鈉及碳酸，存在的離子主要為：H2CO3、溶液顯示中性，c(H+)=c(OH-)；根據電荷守恒判斷溶液中各離子濃度大小關系；

③水解常數當溶液中c()：c()=2：1時，根據水解常數計算c(OH-)，由根據水的離子積KW計算c(H+)，根據pH=-lgc(H+)計算。

【詳解】

（1）根據圖象可知，20.00mL1.00mol?L-1的pH=3，溶液中HA電離出的氫離子濃度為0.001mol/L，則HA的電離度為：α=×100%=0.1%；

（2）由圖象可知，B點加入10mL等濃度的氫氧化鈉溶液，反應后溶質為HA和NaA的混合物，溶液的pH=4，溶液顯示酸性，則：c(H+)＞c(OH-)，說明HA的電離程度大于A-的水解程度，則c(A-)＞c(Na+)，所以溶液中離子濃度關系為：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

（3）A．酸堿中和反應為放熱反應，