…………○…………內…………○…○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、決定化學反應速率快慢的主要因素是（）A.參加反應物質的本身性質B.催化劑C.濃度和壓強D.溫度2、下列關于化學反應與能量的說法正確的是（）A.中和反應是吸熱反應B.燃燒屬于放熱反應C.化學鍵斷裂放出能量D.反應物總能量與生成物總能量一定相等3、以下各種尾氣吸收裝置，適合于吸收極易溶于水氣體，而且能防止倒吸的是A.B.C.D.4、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A.二氧化硅為酸性氧化物，可用于制造光導纖維B.明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒C.水玻璃具有粘性，可用作粘合劑D.所有金屬都具有焰色反應，可用于煙花的制作5、下列說法正確的是A.食品添加劑可分為著色劑、調味劑、防腐劑和營養強化劑等B.“是藥三分毒”，因此，有病不能服藥C.加碘鹽即為加入少量單質碘的食鹽D.人體的功能物質只有糖類和油脂6、下列說法錯誤的是A.油脂和蛋白質均能發生氧化反應和水解反應B.利用顏色反應或灼燒可以鑒別纖維素和部分蛋白質C.植物油不溶于水，可用于萃取溴水中的溴D.蔗糖與麥芽糖互為同分異構體，蔗糖的水解產物也互為同分異構體評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、一定溫度下；在三個容積均為1.0L的恒容密閉容器中發生反應:

CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)△H<0。下列說法正確的是。容器編號溫度/K物質的起始濃度/mol/L物質的平衡濃度/mol/Lc(CH3OH)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)c(CH3COOH)c(CH3COOH)I5300.500.5000.40II5300.200.200.40III510000.50

A.達平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為3:4B.達平衡時，容器II中比容器I中的大C.達平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器I中的大D.達平衡時，容器I中CH3OH轉化率與容器III中CH3COOH轉化率之和小于18、化合物(b)、(d)、(p)的分子式均為C6H6，下列說法正確的是A.b的同分異構體不只有d和p兩種B.b、d、p的二氯代物均只有三種C.b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D.b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面9、如圖所示裝置；電流表指針發生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A；B、C應是下列各組中的（）

A.A是Cu，B是Zn，C為硫酸銅B.A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液10、在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的硝態氮(NO3-)以達到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下：

下列說法不正確的是()A.Ir的表面發生反應：H2+N2O＝N2+H2OB.導電基體上的負極反應：H2-2e?＝2H+C.若導電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物D.若導電基體上的Pt顆粒增多，有利于降低溶液中的含氮量11、對于反應A(g)＋3B(g)3C(g)，可加快物質A化學反應速率的措施是A.減小A的物質的量濃度B.增大B的物質的量濃度C.使用催化劑D.降低溫度12、用CO合成甲醇(CH3OH)的熱化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0；按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是。

A.溫度：T1>T2>T3B.正反應速率：v(a)>v(c)C.平衡常數：K(b)=K(d)D.在T2溫度和1.0×104kPa下，反應在某時刻處于e點，則e點反應速率v(正)>v(逆)評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、鉛蓄電池的充放電反應為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)。某鉛蓄電池的正；負極標記被磨損；試用如圖裝置設計實驗，識別出此鉛蓄電池的正、負極。

(1)將A接E、B接F，B電極出現_____________現象，電極反應式為_____________；說明F為正極。

(2)鉛蓄電池工作時(放電)，E電極的反應式為_____________，充電時該極與外接電源的_____________極相連。

(3)若有0.2mol電子發生轉移，則正極消耗PbO2的物質的量是______mol。

(4)如圖是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙。

①若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，則濾紙出現____色，鉛筆芯c點處的電極反應式為________________。

②若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，用導線將a、b與鉛蓄電池的E、F電極相連，鉛筆芯c點處出現藍色，則b接的是_______(填“E”或“F”)電極。14、原電池是化學對人類的一項重大貢獻。

(1)某興趣小組為研究電池原理，設計如圖A裝置。AB

①a和b不連接時，燒杯中發生反應的離子方程式是___________________。

②a和b用導線連接，Cu極為原電池________(填“正”或“負”)極，該電極反應式是____________________________。

③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，若轉移了0.4mol電子，則理論上Zn片質量減輕________g。

(2)如圖B是甲烷燃料電池原理示意圖；回答下列問題：

①電池的負極是________(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應式為________________。

②電池工作一段時間后電解質溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。15、（1）某溫度下，在2L密閉容器中，充入2.4molCO2和4.4molH2，發生合成甲醇的反應，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得甲醇的物質的量濃度隨時間的變化圖像如圖(1)中的曲線I，則前4分鐘ν(CO2)=___；若在1min時，改變某一反應條件，曲線I變為曲線II，則改變的條件為___；該溫度下反應的化學平衡常數為___。

（2）在另一溫度下發生合成甲醇的反應，如圖(2)關閉K，向A容器中充入1molCO2和4molH2，向B容器中充入1.2molCO2和4.8molH2，兩容器分別發生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為aL，反應達到平衡時容器B的體積為0.9aL，維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為___L(不考慮溫度的變化；P為可自由滑動活塞，不考慮活塞的摩擦力)。

16、NO2與水反應的方程式___________17、燃料電池是目前正在探索的一種新型電池。它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學能直接轉化為電能；目前已經使用的氫氧燃料電池的基本反應是。

x極：O2(氣)＋2H2O(液)＋4e-=4OH-

y極：H2(氣)＋2OH-－2e-=2H2O(液)

回答下列問題：

（1）x是__極；發生__(填“氧化”或“還原”，下同)反應。

（2）y是__極；發生__反應。

（3）總反應方程式為__。

（4）若反應后得到5.4g液態水，此時氫氧燃料電池轉移的電子數為__。18、如圖是某同學設計的一個簡易的原電池裝置；請回答下列問題。

(1)若a電極材料為碳、b溶液為溶液，則正極的電極反應式為___________；當有1.6g負極材料溶解時，轉移的電子為___________

(2)若a電極材料為鐵、b溶液為濃硝酸，電流表的指針也會偏轉，則電子的流向為___________→___________(填電極材料，下同)，溶液中的向___________極移動。

(3)氫氧燃料電池已用于航天飛機。這種電池以30%溶液為電解質溶液，供電時總反應為___________，則負極的電極反應式為___________。19、甲醇（CH3OH）是一種無色有刺激性氣味的液體；在生活中有重要用途，同時也是一種重要的化工原料。

（1）甲醇燃料電池是目前開發最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣、KOH溶液（電解質溶液）構成，則下列說法正確的是___。

（已知甲醇在空氣中燃燒生成CO2和H2O）

A.電池放電時通入空氣的電極為負極。

B.電池放電時負極的電極反應式為CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O

C.電池放電時；電解質溶液的堿性逐漸減弱。

D.電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉移1.2mol電子。

（2）寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負極的電極反應式：___。評卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)20、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤21、甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使濕潤的石蕊試紙變紅，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯誤22、纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養物質。(____)A.正確B.錯誤23、經過處理的廚余垃圾殘渣，在焚燒發電過程中存在化學能、熱能、電能間的轉化。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質推斷題(共3題，共12分)24、固體A僅由兩種元素組成；7.2g固體A可以發生如圖轉化：

(1)組成固體A的元素符號為___。

(2)在工業制備溶液B的過程中，制取氣體C的化學方程式為___。

(3)寫出固體A和過量溶液B反應的離子方程式___。

(4)固體A和固體F組成元素相同。在一定條件下，氨氣能實現固體A的轉化，試寫出該反應的化學方程___。25、框圖所示的轉化關系中；A；C均為常見的金屬單質，A、C在冷的H的濃溶液中均會發生鈍化；E為固體非金屬單質。B為紅色固體氧化物，X為常見的無色液體。L焰色為黃色，且能使酚酞變紅(反應過程中生成的水及其他產物已略去)

請回答以下問題：

(1)含碳量在0.03%~2%之間的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，這種合金是_______；

A.鋁合金B.青銅C.鎂合金D.鋼鐵。

(2)F的化學式為_______；

(3)I與氯氣反應的離子方程式為_______；

(4)A與B生成C和D的反應是_______(填“放出”或“吸收”)大量熱量的反應；

(5)D與L反應的離子方程式為_______。26、已知A；B、C、D、E是化學中常見的物質。常溫下；E是一種無色無味的液體，它們之間有如下反應關系。

(1)若A是一種具有磁性的黑色金屬氧化物，B是一種常見的非氧化性酸，A和B反應的離子方程式為_________；若在生成物C中繼續滴加氫氧化鈉溶液，會觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，寫出白色沉淀發生化學反應的方程式______。A與CO高溫下反應可得到金屬單質，寫出該金屬單質與水蒸氣反應的化學方程式_________。

(2)若實驗室中利用固體A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫出此反應的化學方程式________；實驗室檢驗C的方法為___________。

(3)若B是黃綠色有毒氣體，上述關系經常用于實驗室尾氣處理，則反應的離子方程式為________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A.參加反應物質的本身性質；是決定化學反應速率的內部因素，是影響化學反應速率的最主要因素，A符合題意；

B.催化劑能改變化學反應速率；一般中學所用的催化劑，都是加快反應速率，但它只是影響化學反應速率的一個因素，不能決定反應速率的快慢，B不合題意；

C.對于有氣體參加的反應；改變濃度和壓強都能改變化學反應速率，若無氣體參加反應，壓強改變基本不影響反應速率，B不合題意；

D.溫度改變；可以改變化學反應速率，所以溫度也是影響反應速率的一種因素，但它不能決定反應速率，D不合題意。

故選A。2、B【分析】【詳解】

A．所有的酸堿中和反應都是放熱反應；故A錯誤；

B．所有的燃燒都屬于放熱反應；故B正確；

C．化學鍵斷裂吸收能量；故C錯誤；

D．所有化學反應都伴隨著能量的變化；化學反應中反應物總能量與生成物總能量一定不相等，故D錯誤；

答案選B。3、D【分析】【詳解】

A．氣體能被吸收；但會產生倒吸，故A錯誤；

B．氣體能被吸收；但會產生倒吸，故B錯誤；

C．氣體能被充分吸收；但會產生倒吸，應將漏斗與液面剛好接觸即可，故C錯誤；

D．倒置的球形干燥管插入溶液中；氣體能被充分吸收，而且球形管有緩沖作用防倒吸，故D正確；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A.二氧化硅可用于制造光導纖維；是因為其具有導光性，A不合題意；

B.明礬溶于水能形成膠體；可用于去除自來水中的懸浮顆粒物，B不合題意；

C.水玻璃的主要成分為硅酸鈉；具有粘性，可用作瓷磚等的粘合劑，C符合題意；

D.只有某些金屬元素有焰色反應；如Fe；Pt不具有焰色反應，一部分金屬可用于煙花的制作，D不合題意。

故選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．食品添加劑有的能使食品有誘人的顏色；即為著色劑；有的能使食品呈現特殊的味道，即為調味劑；有的能起到防止食品腐爛；延長食品保質期的作用，即為防腐劑；還有的能強化某種營養，即為營養強化劑，故A正確；

B．合理用藥有利于健康；藥品能使病人恢復健康，故B錯誤；

C．加碘鹽中加入的是碘酸鉀；而不是碘單質，故C錯誤；

D．糖類；油脂和蛋白質均能為人體供能；而不是只有糖類和油脂，故D錯誤；

故選：A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．油脂在催化劑作用下可水解；蛋白質在酸，堿或酶的作用下水解，油脂和蛋白質均能發生氧化反應；水解反應，故A正確；

B．帶有苯環的蛋白質與硝酸可發生顏色反應；利用顏色反應或灼燒可以鑒別纖維素和部分蛋白質，故B正確；

C．植物油中含有不飽和鍵；能與溴發生加成反應，雖植物油不溶于水，不可用于萃取溴水中的溴，故C錯誤；

D．蔗糖與麥芽糖互為同分異構體；蔗糖的水解產物是果糖和葡萄糖，也互為同分異構體，故D正確；

故選C。二、多選題(共6題，共12分)7、BD【分析】【分析】

根據CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知；容器I中起始量與容器Ⅲ等效，但溫度不同；容器II中的起始量為相同條件容器I中的1.2倍，再結合等效平衡和平衡的移動判斷兩容器中氣體的物質的量之間的關系。

【詳解】

A．根據CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知容器II中的起始量為相同條件容器I中的1.2倍；相當于增大壓強的結果，增大壓強，平衡正向移動，容器I中平衡時濃度之和為0.4+0.1+0.1=0.6mol/L，因此達平衡時，容器II中平衡時濃度之和小于0.6mol/L×1.2=0.72mol/L，容器I與容器II中的總壓強之比大于0.6:0.72=5:6＞3:4，故A錯誤；

B．根據CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知容器II中的起始量為相同條件容器I中的1.2倍，相當于增大壓強的結果，增大壓強，平衡正向移動，則增大；故B正確；

C．根據CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知；容器I中起始量與容器Ⅲ等效，但容器Ⅲ中的溫度低，溫度越低，反應速率越慢，因此達平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器I中的小，故C錯誤；

D．根據CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知，容器I中起始量與容器Ⅲ等效；該反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，CH3COOH的轉化率減小，因此達平衡時，容器I中CH3OH轉化率與容器III中CH3COOH轉化率之和小于1；故D正確；

故選BD。8、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．b為苯，苯的同分異構體還有CH3—C≡C—C≡C—CH3等；A正確；

B．b的二氯代物有3種，d的二氯代物有6種p的二氯代物有3種B錯誤；

C．b；p分子中不含碳碳雙鍵；不能與酸性高錳酸鉀溶液反應，C錯誤；

D．d；p中都存飽和碳原子；根據甲烷的空間構型可知不可能所有原子共面，D正確；

綜上所述答案為AD。9、AD【分析】【分析】

原電池中負極的活潑性大于正極的活潑性；負極上金屬失電子變成離子進入溶液，質量減少，正極上得電子發生還原反應，正極上析出物質，若析出的物質是金屬，則正極質量增加，據此分析。

【詳解】

該原電池中；A極逐漸變粗，B極逐漸變細，所以B作負極，A作正極，B的活潑性大于A的活潑性，所以排除C選項；A極逐漸變粗，說明有金屬析出，B選項析出氫氣不是金屬，故B不選；A；D選項分別析出金屬Cu和Ag，所以均符合題意。

答案選AD。

【點睛】

解答時明確正負極的判斷方法，一般是根據金屬的活潑性判斷正負極，關鍵是根據A極變粗明確電解質要含有可放電金屬陽離子。10、CD【分析】【詳解】

A.氫氣與一氧化二氮在銥(Ir)的催化作用下發生氧化還原反應得到氮氣，反應方程式為A項正確；

B.氫氣在導電基體上失電子，發生氧化反應B項正確；

C.若導電基體上只有單原子銅，與組合成稀硝酸，稀硝酸與銅反應得到不能消除含氮污染物，C項錯誤；

D.若導電基體上的Pt顆粒增多，得電子變為不利于控制溶液中的含氮量，D項錯誤；

答案選CD。11、BC【分析】【詳解】

A．減小A的物質的量濃度；分子有效碰撞的次數減少，化學反應速率減慢，A不符合題意；

B．增大B的物質的量濃度；分子有效碰撞的次數增多，化學反應速率加快，B符合題意；

C．使用催化劑；可降低反應的活化能，從而增大活化分子的百分數，化學反應速率加快，C符合題意；

D．降低溫度；分子的能量減少，有效碰撞的次數減少，反應速率減慢，D不符合題意；

故選BC。12、CD【分析】【詳解】

A．反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0是放熱反應，壓強不變時，溫度升高，平衡逆向移動，CO的平衡轉化率減小，則T3>T2>T1；故A錯誤；

B．溫度越高反應速率越快，由A可知T3>T2>T1，則v(a)

C．平衡常數只受溫度影響，b、d兩點溫度相同，K(b)=K(d)；故C正確；

D．T2曲線上b點代表平衡狀態，e點要想達到平衡狀態b點，CO的平衡轉化率要增大，平衡正向移動，則e點反應速率v(正)>v(逆)；故D正確；

故選CD。三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】【分析】

(1)F要證明是正極；說明B為陽極。

(2)鉛蓄電池工作時(放電)；E電極為負極，充電時該極與外接電源的負極相連。

(3)根據方程式分析，1molPbO2反應轉移2mol電子。

(4)①導線將a、b直接相連；則鋅板為負極，鉛筆為正極，氧氣反應生成氫氧根；②若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，鉛筆芯c點處出現藍色，說明c點生成了單質碘，則c為陽極。

【詳解】

(1)F要證明是正極，說明B為陽極，陽極應該陰離子氯離子放電變為氯氣，因此B電極出現有氣泡產生現象，電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑；故答案為：有氣泡產生；2Cl－－2e－=Cl2↑。

(2)鉛蓄電池工作時(放電)，E電極為負極，其負極反應式為Pb(s)-2e－+SO42－=PbSO4，充電時該極與外接電源的負極相連；故答案為：Pb(s)-2e－+SO42－=PbSO4；負。

(3)根據Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)，1molPbO2反應轉移2mol電子，若有0.2mol電子發生轉移，則正極消耗PbO2的物質的量是0.1mol；故答案為：0.1。

(4)①若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，則鋅板為負極，鉛筆為正極，氧氣反應生成氫氧根，氫氧根使酚酞變紅，因此濾紙出現紅色，鉛筆芯c點處的電極反應式為O2+4e－+2H2O=4OH－；故答案為：紅；O2+4e－+2H2O=4OH－。

②若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，鉛筆芯c點處出現藍色，說明c點生成了單質碘，則c為陽極，連接電源正極，則b接的是正極即F電極；故答案為：F?！窘馕觥浚?1分，無特殊說明每空1分）（1）有氣泡產生2Cl－－2e－=Cl2↑（2分）（2）Pb(s)-2e－+SO42－=PbSO4（2分）負（3）0.1（4）①紅O2+4e－+2H2O=4OH－（2分）②F14、略

【分析】【分析】

(1)①a和b不連接時；該裝置不構成原電池，鋅和氫離子發生置換反應；

②a和b用導線連接；該裝置構成原電池，鋅失電子發生氧化反應而作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應；

③根據鋅與轉移電子之間的關系式計算；

(2)①堿性甲烷燃料電池中通入甲烷的一極為原電池的負極；通入氧氣的一極為原電池的正極，負極上是燃料發生失電子的氧化反應；

②根據燃料電池的總反應方程式判斷pH的變化。

【詳解】

(1)①a和b不連接時，該裝置不構成原電池，鋅和氫離子發生置換反應，離子反應方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

②a和b用導線連接，該裝置構成原電池，銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑；

③若轉移了0.4mol電子，Zn-2e-=Zn2+，鋅片減少的質量=×65g/mol=13.0g；

(2)①堿性甲烷燃料電池中通入甲烷的一極為原電池的負極，該極上是燃料發生失電子的氧化反應，即CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；

②在堿性溶液中，甲烷燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O；電池工作一段時間后，由于氫氧根離子被消耗，所以電解質溶液的pH會減小。

【點睛】

本題重點考查原電池的電極判斷，常見判斷方法：①根據電極材料的活潑性判斷：負極：活潑性相對強的一極；正極：活潑性相對弱的一極；②根據電子流向或電流的流向判斷：負極：電子流出或電流流入的一極；正極：電子流入或電流流出的一極；③根據溶液中離子移動的方向判斷：負極：陰離子移向的一極；正極：陽離子移向的一極；④根據兩極的反應類型判斷：負極：發生氧化反應的一極；正極：發生還原反應的一極；⑤根據電極反應的現象判斷：負極：溶解或減輕的一極；正極：增重或放出氣泡的一極?！窘馕觥縕n+2H+=H2↑+Zn2+正極2H++2e-=H2↑13.0aCH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O減小15、略

【分析】【分析】

打開A；B容器間的活塞K；兩容器內的氣體相通，此時氣體的壓強等于大氣壓強，與B容器的壓強相同。只要我們求出B容器中氣體的起始物質的量與平衡時氣體的體積關系，就可求出A、B相通時氣體的總體積，從而求出A、B相通后B容器的體積。

【詳解】

（1）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

起始量1.2mol/L2.2mol/L00

變化量0.4mol/L1.2mol/L0.4mol/L0.4mol/L

平衡量0.8mol/L1.0mol/L0.4mol/L0.4mol/L

ν(CO2)==0.1mol·L-1·min-1；

答案為：0.1mol·L-1·min-1；

若在1min時，曲線I變為曲線II，達平衡的時間縮短，但c(CH3OH)未變；說明反應速率加快，但平衡未發生移動，則改變的條件為加入催化劑；

答案為：加入催化劑；

K==0.2；

答案為：0.2。

（2）在B容器中，1.2molCO2和4.8molH2混合氣；共6mol，反應達平衡時，體積變為0.9aL；

維持相同的壓強，將A、B連通，混合氣共11mol，反應達平衡時，體積為L；容器B的體積為1.65aL-aL=0.65aL；

答案為：0.65aL。【解析】①.0.1mol·L-1·min-1②.加入催化劑③.0.2④.0.65a16、略

【分析】【分析】

NO2與水發生歧化反應；生成硝酸和一氧化氮。

【詳解】

NO2與水發生歧化反應，生成硝酸和一氧化氮，反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO。答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO(或3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO)。

【點睛】

書寫NO2與水反應的方程式時，有的同學會把產物寫成HNO3和H2，沒有考慮到水的氧化能力比HNO3弱這一客觀事實。【解析】3NO2+H2O=2HNO3+NO(或3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO)17、略

【分析】【分析】

在該氫氧燃料電池中，x極是氧氣得到電子發生還原反應，x極為正極；y極是氫氣失去電子發生氧化反應，y極為負極。y電極反應式乘以2，與x電極反應式乘相加得總反應方程式2H2＋O2===2H2O，生成5.4g水轉移電子為轉移電子5.4g÷18g·mol－1×2＝0.6mol。

【詳解】

（1）在該氫氧燃料電池中；x極是氧氣得到電子發生還原反應，x極為正極；故答案為：正；還原；

（2）y極是氫氣失去電子發生氧化反應；y極為負極。故答案為：負；氧化；

（3）y電極反應式乘以2，與x電極反應式乘相加得總反應方程式2H2＋O2=2H2O，故答案為：2H2＋O2=2H2O；

（4）根據總方程式，生成5.4g水轉移電子為轉移電子5.4g÷18g·mol－1×2＝0.6mol。故答案為：0.6NA。

【點睛】

本題考查氫氧堿性燃料電池的正負極判斷、及轉移電子的計算，解題關鍵：原電池的概念及電極反應分析，難點（4）根據總方程式，進行計算，每生成1mol水轉移2mol電子?！窘馕觥空€原負氧化2H2＋O2=2H2O0.6NA18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若a電極材料為碳、b溶液為FeCl3溶液，則該原電池中自發進行的氧化還原反應為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，所以銅電極為負極，碳電極為正極，電極反應式為Fe3++e-=Fe2+；負極反應為Cu-2eˉ=Cu2+，1.6gCu的物質的量為所以轉移電子0.05mol，故答案為：Fe3++e-=Fe2+；0.05；

(2)若a電極材料為鐵、b溶液為濃硝酸，由于Fe在濃硝酸中發生鈍化，所以總反應為銅和濃硝酸的反應，銅被氧化，所以銅電極為負極，鐵電極為正極，原電池中電子從負極經導線流向正極，即從銅電極→鐵電極；電解質溶質中陰離子流向負極，所以向銅電極移動，故答案為：銅(或)；鐵(或)；銅(或)；

(3)供電時總反應為：所以通入氧氣的一極為正極，由于電解質溶液顯堿性，所以氫氣失去電子被還原，電極方程式為故答案為：【解析】銅(或)鐵(或)銅(或)19、略

【分析】【詳解】

(1)A.通甲醇的電極為負極，通空氣的電極為正極，A項錯誤；

B.在堿性電解質溶液中負極的電極反應式為B項錯誤；

C.在放電過程中，OH-參與電極反應，不斷被消耗，導致電解質溶液堿性減弱，C項正確；

D.電池放電時每消耗6.4gCH3OH，即0.2molCH3OH，轉移電子數D項正確；故答案選CD；

(2)甲醇燃料電池中，在酸性條件下甲醇在負極失電子生成CO2，電極反應式為CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+，故答案為：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+?！窘馕觥緾DCH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+四、判斷題(共4題，共8分)20、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使濕潤的石蕊試紙變紅，則生成的氯化氫具有酸性，故錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營養物質。纖維素在人體內可以促進胃腸蠕動，可助消化。故錯誤。23、A【分析】【詳解】

焚燒發電過程中存在化學能轉化為熱能再轉化為機械能最后電能，正確。五、元素或物質推斷題(共3題，共12分)24、略

【分析】【分析】

由框圖F是紅棕色固體8.0g可知，F為氧化鐵，其物質的量==0.05mol，框圖逆推可知沉淀E為氫氧化鐵，D中含有+3價鐵離子，說明A中含有鐵元素，含鐵元素為0.05mol×2=0.1mol，質量為5.6g；因為固體A和固體F組成元素相同，所以固體A中另外一種元素為O，其質量為7.2g-5.6g=1.6g，物質的量為0.1mol，所以A的化學式為FeO。此時Fe為+2價，所以溶液B具有氧化性，為稀硝酸，氣體C為NO，氣體D為NO2；B為硝酸，以此分析解答。

【詳解】

(1)根據上述分析可知：組成固體A的元素為鐵和氧；其符號為Fe；O，故答案：Fe、O；

(2)根據上述分析可知：氣體C為NO，在工業制備硝酸溶液的過程中，需先制備制NO，其反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案：4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)根據上述分析可知：固體A為FeO，溶液B為稀硝酸，兩者發生氧化還原反應，生成硝酸鐵、一氧化氮和水，其反應的離子方程式為：3FeO+10H++NO=3Fe3++NO+5H2O，故答案：3FeO+10H++NO=3Fe3++NO+5H2O；

(4)因為氨氣具有還原性，氧化鐵具有氧化性，所以兩者在高溫的條件下發生氧化還原反應，生成氮氣、FeO和水，該反應的化學方程為：2NH3+3Fe2O3=6FeO+N2+3H2O，故答案：2NH3+3Fe2O36FeO+N2+3H2O。【解析】Fe、O4NH3+5O24NO+6H2O3FeO+10H++NO=3Fe3++NO+5H2O2NH3+3Fe2O36FeO+N2+3H2O25、略

【分析】【分析】

A、C均為常見的金屬單質，A、C在冷的H的濃溶液中均會發生鈍化，則A、C為Fe、Al，H可能為濃硫酸或濃硝酸，A、B之間的反應為鋁熱反應，由于B為紅色固體氧化物，應為Fe2O3，則A為Al，C為Fe，D為A12O3。E為固體非金屬單質，應為S，則F為SO2，G為SO3，H為H2SO4，X為常見無色液體，應為H2O，I為FeSO4，L焰色為黃色，且能使酚酞變紅、能與Al2O3反應，則L為NaOH，與Al2O3反應生成J，J為NaAlO2，A12O3與硫酸反應生成Al2(SO4)3，即K為Al2(SO4)3，