第3講鐵及其化合物①______________________②______________________③______________________(1)Fe＋

—O2

—Cl2

—S3Fe＋2O2Fe3O4

2Fe＋3Cl22FeCl3Fe＋SFeS①②③＋4H2Fe＋4H＋＋===Fe2＋

Fe3＋

⑤⑥⑤_______________________________Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑⑥____________________________________________________Fe3＋＋NO↑＋2H2O提示由于鐵是變價金屬元素，它與氧化性不同的氧化劑反應時，其產物中鐵元素的化合價不同：(1)Fe被弱氧化劑如S、I2、H＋、Fe3＋、Cu2＋等氧化為Fe2＋；(2)Fe被強氧化劑如Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4(△)等氧化為Fe3＋。名稱(俗名)氧化亞鐵氧化鐵()四氧化三鐵(_______________)化學式FeOFe2O3Fe3O4鐵的化合價＋2＋3＋2()、＋3()顏色_____________________鐵紅磁性氧化鐵黑色紅棕色黑色溶解性____溶于水，但

酸溶液與H＋反應__________________________________________________________________________________________________________與CO反應_____________________________________________________________________________________________________空氣中的穩定性

，空氣中加熱，生成Fe3O4___________生成方法2Fe(過量)＋O2

2FeO(煉鋼爐)2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O3Fe＋2O2Fe3O4都不溶于FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OFeO＋COFe＋CO2Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2Fe3O4＋4CO

3Fe＋4CO2不穩定穩定穩定Fe(OH)3

Fe(OH)2

Fe2＋

Fe3＋

①②③④⑤⑥⑦4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OFe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋

①、⑥、⑦相互轉化氧化還原O2氧化生成Fe(OH)3

堿酸制備方法水解酸KSCN溶液顯紅色白色紅褐色淺綠色棕黃色提示用潔凈的試管取少量(1～2mL)的樣品溶液，向其中滴入KSCN溶液(或NH4SCN溶液)1～2滴，若溶液立即顯紅色證明該溶液已被氧化變質。提示

NaOH不能證明，因為OH－與Fe2＋反應生成的Fe(OH)2能夠迅速被氧化為Fe(OH)3，不易觀察現象。苯酚溶液能證明，因為Fe3＋與苯酚發生顯色反應。提示①用KSCN溶液或苯酚溶液②用NaOH或其它堿溶液③用AgNO3溶液④用銅片⑤用苯或CCl4提示不能，因為二者均與Fe反應生成Fe2＋。答案

C

溶液不呈紅色溶液呈紅色Fe2＋

Fe3＋

Fe2＋

白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色Fe3＋

產生紅褐色沉淀無明顯現象銅片被腐蝕，溶液變為藍色Fe2＋

Fe3＋

試紙不變藍試紙變藍Fe2＋

Fe3＋

KMnO4溶液紫色褪去KMnO4溶液不褪色Fe2＋

Fe3＋

溴水褪色溴水不褪色Fe2＋

Fe3＋

答案

C提示(1)用FeSO4·7H2O制備，先在燒杯中加入少量稀硫酸然后加入適量的FeSO4·7H2O晶體，然后加水溶解。(2)用稀H2SO4與Fe反應制備。提示酸要過量，以防止Fe2＋水解，在溶液中加入鐵釘以防止Fe2＋被氧化。提示由于Fe3＋水解能力較強，當pH>4時，Fe3＋即可形成Fe(OH)3沉淀。在配制FeCl3溶液時，應先將固體鹽溶于少量相應的酸中抑制Fe3＋水解，再加水稀釋至所需濃度。在制FeCl3固體時，加熱濃縮FeCl3稀溶液時應在HCl氛圍中進行。Ⅱ資料名稱物理性質描述化學性質描述《化學辭典》，顧翼東編，1989年版P637白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體與空氣接觸易被氧化，將細粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花《大學普通化學(下冊)》