…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版九年級化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、人類生存離不開空氣，下列說法正確的是（）A.空氣中可吸入顆粒物（PM2.5）的多少不影響人體健康B.空氣是一種寶貴的自然資源C.空氣中不含有二氧化碳D.氮氣可以供給呼吸2、如圖所示的實驗基本操作中，正確的是（）A.B.C.D.3、下列圖示中的有關實驗操作正確的是ABCD4、徐建同學利用學過的化學知識判斷家中的玻璃杯是否洗滌干凈的依據是（）A.杯子內壁看不見油污B.杯壁上的水不集成水滴，也不成股流下C.用杯子裝水，水是澄清透明的D.上述都可以作為判斷依據5、下列說法正確的是（）A.硫在空氣中燃燒發出藍紫色火焰B.白磷自燃產生大量白霧C.將鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中，劇烈燃燒D.鎂在氧氣中燃燒發出耀眼白光6、化肥對提高農作物產量有重要作用，下列化肥中屬于復合肥的是（）A.Ca3（PO4）2B.K2SO4C.NH4HCO3D.KNO37、氫氣是一種應用前景非常廣闊的新能源，關于對氫氣新能源的認識不正確的是（）A.大量制取氫氣最理想的途徑是利用太陽能分解水B.尋找合適的光分解催化劑是科學家正在研究的新課題C.科學研究：氫氣的大量使用可能大面積破壞臭氧層．因此應禁止使用氫能源D.如何安全貯存氫氣是氫能開發研究的又一關鍵問題8、下列關于一氧化碳和二氧化碳的敘述錯誤的是（）A.一氧化碳和二氧化碳都具有還原性B.二氧化碳的大量排放會造成溫室效應C.一氧化碳易與血紅蛋白結合而使人中毒D.向種植蔬菜的大棚中補充二氧化碳有利于蔬菜的生長9、安全意識；是人類生存所必須具有的基本素質之一．下列實驗操作中存在安全隱患的有（）

①可將藥品任意混合。

②用鼻子直接嗅未知氣體的氣味。

③用嘴嘗藥品的味道。

④直接向加熱的氧化銅試管中通入一氧化碳。

⑤將水加入中濃硫酸稀釋．A.①②③B.①②③④C.①②③⑤D.①②③④⑤評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、在一個密閉容器中有X；Y、Z、Q四種物質；一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示：下列推理中正確的是（）

。XYZQ反應前的質量/g2080221反應后的質量/g4待測3865A.反應后物質Y的質量為44gB.反應中物質X與Y發生改變的質量之比為1：4C.反應中Z可能是催化劑D.若X和Z的相對分子質量分別是16和18，則他們的化學計量數之比是1：211、下列圖象不能正確反映其對應變化關系的是rm{(}rm{)}A.

一定溫度下，向不飽和rm{KNO_{3}}溶液中加入rm{KNO_{3}}固體B.

向硝酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液C.

向等質量的金屬鎂和鋁中分別加入等質量且質量分數相等的足量稀硫酸D.

向等質量的氧化鈣、氫氧化鈣中分別加入等質量分數的稀鹽酸至過量12、推理和分析是化學常用的思維方法，下列說法正確的是（）A.中和反應的實質是H+和OH-反應生成水B.一般情況下，合金的熔點比組成合金的純金屬高C.堿的溶液能使酚酞變紅，能使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿的溶液D.鹽酸可以除去水垢，食醋也可以除去水壺中的水垢13、如表中除去物質所含少量雜質選用的試劑和方法；有錯誤的是（）

。物質雜質除雜所用試劑和方法ACO2HCl氣體先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸BNaOH溶液Ca（OH）2溶液選加入過量的Na2CO3溶液，再過濾C氯化鈉溶液氯化鎂加過量氫氧化鈉溶液，過濾、再過濾液中加上適量稀鹽酸至Ph=7DKCl固體MnO2固體溶解、過濾、蒸發結晶A.AB.BC.CD.D14、用雙氧水制氧氣時，錯把高錳酸鉀當二氧化錳混入，其結果是（）A.速率加快，生成氧氣量不變B.速率不變C.生成氧氣的質量不變D.不生成氧氣15、下列物質不能由酸和金屬反應生成的是（）

A.ZnCl2

B.CuCl2

C.Fe2（SO4）3

D.MgSO4

16、下列物質屬于氧化物的是（）A.空氣B.氧氣C.水D.二氧化碳評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、某興趣小組對普通干電池的化學成分及相關問題進行相關探究．

（1）如圖甲是各種垃圾的回收圖標．廢舊電池應放入____（填序號）．

（2）普通干電池的構造示意圖如圖乙．

①電池中的石墨表現出優良的____性；石墨與金剛石物理性質明顯差異的原因是____不同．

②普通干電池使用時化學能轉化為____能；

（3）小組同學對廢舊普通干電池進行拆解分離得到黑色固體混合物和鋅；銅、碳棒等．他們對黑色固體混合物進行探究．

【查找資料】向ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn（NH3）4]Cl2

【實驗探究】同學們設計了如圖丙所示的實驗：

【實驗反思1】操作①中玻璃棒的作用是____，操作②的名稱是____．

【實驗反思2】將操作②所得黑色濾渣進行灼燒時（如圖③所示），會產生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體；再將灼燒所得殘渣進行操作④時，試管中產生的氣體能使帶火星的木條復燃，寫出操作④中反應的化學方程式____．由此得出結論：濾渣中除含有MnO2外，還含有黑色粉末____．

【實驗反思3】濾液中溶質的主要成分是NH4Cl，還是ZnCl2？

操作1：取少量②的濾液加入盛有NaOH固體的試管；并加熱．未能聞到明顯的刺激性氣味，但把濕潤的紅色石蕊試紙懸放在試管口一段時間，試紙變藍色．

操作2：向另一支盛有少量②的濾液的試管中逐滴加入____，觀察到____．

實驗結論：該濾液中僅含有少量的NH4Cl，主要成分是ZnCl2．

（4）如圖丁是氫氧燃料電池的示意圖．電池工作時，H2和O2反應生成水，同時提供電能，溶液的pH____（填“變大”、“變小”、“不變”）．18、某同學用提取的精鹽配制100g質量分數為11.7%的氯化鈉溶液；請你參與完成：

（1）計算：氯化鈉的質量為____g，水為____g．

（2）稱量：用托盤天平稱量，氯化鈉應放在____（填“左盤”或“右盤”）．

（3）溶【解析】

用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3），量筒的規格是____（從下列中選用：10mL、25mL、50mL、100mL）．量取液體時，量筒必須放平，視線與液體的____保持水平．溶解氯化鈉要用到玻璃棒，其作用是____．

（4）反思：

①若稱取的氯化鈉中含有水分，則所配制的溶液溶質質量分數會____（填“偏大”；“偏小”或“無影響”）．

②若用量筒來量取水時，仰視，則所配制的溶液溶質質量分數會____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．19、今年6月1日；江蘇省環保廳公布了2005年全省環境質量公報．公報顯示，無錫市空氣質量較差，為中污染級，其中二氧化硫未能達到國家環境空氣質量二級標準．某研究性學習小組的同學認為“保護環境，人人有責”，他們在課外活動時對“二氧化硫能否與水反應生成酸”進行了實驗探究．請你參與他們的探究活動，并回答有關問題．

[查資料]常溫下二氧化硫是一種無色氣體；易溶于水．

[假設]二氧化硫能與水反應生成酸．

[設計實驗]

（1）小雨同學將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色的變化．他認為，若紫色石蕊試液變____色；則證明假設成立．

（2）小濤同學認為小雨同學的實驗方案不嚴密．小濤同學用紫色石蕊試液將白色濾紙染成紫色；干燥后做成三朵紫色的小花，然后按下列圖示進行實驗，在（I）；（Ⅱ）、（Ⅲ）中分別觀察到變色和不變色的兩種現象．

小濤同學認為，若____（填序號）中的紫色小花變色；則證明假設成立．

（3）[交流與反思]小明同學對小濤同學的實驗方案提出了質疑，他認為上述實驗還不足以證明“二氧化硫和水反應生成了酸”，其理由是____．

（4）三位同學討論后補充了一個實驗，使探究活動獲得了成功，你認為這個實驗應該是____

（簡述實驗步驟和現象）．

[結論]通過上述實驗得出：二氧化硫能與水反應生成酸．20、某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質；現用下圖所示裝置來測定該純堿樣品的純度．實驗步驟如下：

①按圖將儀器組裝好并檢查氣密性；②準確稱量盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管Ⅰ的質量（設為m1）；③準確稱量純堿樣品的質量（設為n），放入廣口瓶B內；④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；⑤往試管A緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱量干燥管Ⅰ的質量（設為m2）．試回答：

（1）實驗操作④、⑤都要緩緩鼓地進行，其理由是____，如果這兩步操作太快，會導致測定結果____（填偏大；偏小或不變）．

（2）鼓入空氣的目的是____；裝置A中的試劑X應選用____，其作用是____；

（3）置C的作用是____；干燥管Ⅱ的作用是____．

（4）置A與B之間的彈簧夾在第____項操作前必須打開，在第____項操作用其以前必須夾緊．

（5）根據此實驗，寫出計算純堿樣品純度的公式：____．21、請為下列實驗操作各選一種儀器（填寫相應的序號）：

A．鑷子B．細口瓶C．廣口瓶D．坩堝鉗E．試管F．10mL量筒。

①取用塊狀的固體用____；

②量取8.7mL的稀鹽酸____；

③可以直接在酒精燈火焰上加熱的玻璃儀器是____；

④白磷應該存放在盛有冷水的____；

⑤用來夾持熱的蒸發皿的儀器____．22、食鹽的主要成分是氯化鈉，構成氯化鈉的粒子是______（填粒子符號），配制50g16%的食鹽水，需要氯化鈉的質量為______．23、解釋以下事實：

①盛放碘片的容器不可用鐵蓋子，其原因是____；②裝汽油的瓶子不宜用橡皮塞，其原因是____；

③裝硫化鈉的瓶子不用玻璃塞，其原因是____；④濃硫酸可以用鐵槽車運輸，是因為____；

⑤液氯可以用鋼筒儲存，是因為____．24、用下列物質填空（填寫字母）a水b活性炭c一氧化碳d干冰

（1）可用于人工降雨的物質是____；

（2）用煤爐取暖時易發生中毒，主要是由于室內____而引起的；

（3）用于除去水中異味的物質是____；

（4）相對分子質量最小的氧化物____．評卷人得分四、判斷題(共3題，共9分)25、發光、發熱、變色或產生氣體的變化一定是化學變化____（判斷對錯）26、鐵生銹是化學變化，因此鐵和鐵銹不是同一種物質．____．27、緩慢氧化也能發光，并釋放出熱量．____．評卷人得分五、推斷題(共4題，共36分)28、rm{A-F}均為初中化學常見的物質，他們之間的關系如圖所示rm{(}“rm{隆煤}”表示轉化關系，所涉及反應均為初中常見的化學反應rm{)}其中rm{B}俗稱熟石灰，rm{C}是最常用的溶劑，rm{D}為大理石的主要成分，rm{F}與rm{C}元素組成相同。

rm{(1)A}的化學式是______，rm{F}的名稱是______。

rm{(2)D隆煤A}反應的基本類型是______。

rm{(3)B隆煤C}反應的化學方程式為______。

rm{(4)F隆煤E}反應的化學方程式為______。29、A、rm{B}rm{C}是初中化學常見的物質，物質間的轉化如圖所示。按要求回答下列問題：rm{(1)}若rm{A}rm{B}為兩種氣體，所含元素種類相同，rm{A}有可燃性。物質rm{C}可以是____________rm{(}寫出一種即可rm{)}rm{(2)}若rm{A}為氣體單質，rm{B}為氧化物，rm{B}能與一種金屬氧化物反應生成rm{C}并放出大量的熱。rm{壟脵}寫出rm{C}的俗稱：________；rm{壟脷}寫出rm{B}轉化為rm{A}的化學方程式：___________________________。30、A～G是初中化學常見的物質。已知A為紅棕色粉末；B為有毒氣體，F為紅色固體單質，它們的轉化關系如圖所示，回答問題。

（1）寫出下列物質的化學式C______；F______。

（2）反應Ⅱ的化學方程式為______。

（3）反應Ⅲ的化學方程式為______。

（4）反應Ⅳ的化學方程式為______。31、在某化學反應中，A元素的一個原子第三層（最外層）失去3個電子，B元素的一個原子第二層（最外層）得到2個電子而形成化合物，其化合物的化學式為____．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】A；可吸入顆粒物（PM2.5）是空氣的污染物；據此進行分析判斷．

B；根據空氣的成分作用分析．

C；根據空氣的成分進行分析判斷．

D、根據氮氣不能供給呼吸進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；可吸入顆粒物（PM2.5）是空氣的污染物；吸入后悔對人體的呼吸系統造成嚴重危害，故選項說法錯誤．

B；空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等多種物質；可供給動物的呼吸、為光合作用提供氣體、氮氣可做保護氣等，故選項說法正確．

C、空氣中含有二氧化碳，CO2占0.03%；故選項說法錯誤．

D；氮氣不能供給呼吸；故選項說法錯誤．

故選B．2、B【分析】【分析】A；過濾液體時；要注意“一貼、二低、三靠”的原則．

B；根據給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷．

C；根據用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析判斷．

D、根據向試管中傾倒液體藥品的方法進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；過濾液體時；要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中漏斗下端沒有緊靠在燒杯內壁上，圖中所示操作錯誤．

B、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的；圖中所示操作正確．

C；用pH試紙測定未知溶液的pH時；正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤．

D；向試管中傾倒液體藥品時；瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨；圖中瓶塞沒有倒放，所示操作錯誤．

故選：B．3、C【分析】A、膠頭滴管伸入試管內或接觸試管，會造成藥品的污染，故A錯誤；B、給液體加熱時，①試管內液體不能超過其體積的1/3，防止沸騰濺出；②試管與桌面成約45°角．故B錯誤；C、取用液體時：①試劑瓶瓶口要緊挨試管口，防止液體流出；②標簽向著手心，防止液體流出腐蝕標簽；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，從而污染藥品．故C正確；D、聞藥品的味道，因許多藥品有毒或有強烈的刺激性，在聞氣味時應用手在瓶口輕輕扇動，使少量氣體飄入鼻孔，圖示把藥品直接放在鼻子近處聞氣味是錯誤的，故D錯誤．故選C．【解析】【答案】C4、B【分析】解：當洗過的杯子內壁的水既不聚成水滴也不成股流下時；表示已洗干凈．

故選：B．

根據實驗室玻璃儀器洗凈的標準分析即可；洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表示儀器已經洗干凈．

此題實際上屬于實驗性題目，課本上對這類題的敘述很詳細，這就需要同學們認真讀課本，理解性的把這些內容記住，不能死記硬背，要會靈活應用．【解析】【答案】B5、D【分析】【分析】A；根據硫在空氣中燃燒的現象進行分析判斷．

B；根據白磷自燃的現象進行分析判斷．

C；根據鐵絲燃燒的條件進行分析判斷．

D、根據鎂在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；硫在空氣中燃燒；產生淡藍色火焰，故選項說法錯誤．

B；白磷自燃；產生大量的白煙，而不是白霧，故選項說法錯誤．

C；將鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中；若不點燃，不會劇烈燃燒，故選項說法錯誤．

D；鎂在氧氣中燃燒；發出耀眼白光，故選項說法正確．

故選：D．6、D【分析】【分析】含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥．【解析】【解答】解：A、Ca3（PO4）2中含有磷元素；屬于磷肥．

B、K2SO4中含有鉀元素；屬于鉀肥．

C、NH4HCO3中含有氮元素；屬于氮肥．

D、KNO3中含有鉀元素和氮元素；屬于復合肥．

故選D．7、C【分析】【分析】氫氣是一種清潔能源，前景廣闊，但面臨的問題是這樣將水分解為氫氣，反應所需的能量、催化劑的選擇、氫氣的儲存等問題是當前科學家必須解決的問題．【解析】【解答】解：制取氫氣最合適的原料是水；但水分解速度特別慢，且需要吸收大量的熱．

A；太陽能是一種高效的清潔能源；是分解水的最合適的能源，正確．

B；因為水分解特別慢；所以必須尋找催化劑，正確．

C；氫氣燃燒后生成物是水；無污染，不會污染環境，更不會破壞臭氧層，所以錯誤．

D；因為氫氣很難被壓縮；所以儲存氫氣是開發氫氣能源必須研究的課題，正確．

故選C．8、A【分析】【分析】A；根據一氧化碳和二氧化碳的化學性質判斷；

B；根據二氧化碳對環境的影響判斷；

C；根據一氧化碳中毒的原理判斷；

D、蔬菜進行光合作用時需要二氧化碳．【解析】【解答】解：A；一氧化碳有還原性；而二氧化碳沒有還原性，故A敘述錯誤；

B；二氧化碳是主要的溫室氣體；它的大量排放會造成溫室效應，故B敘述正確；

C；一氧化碳有毒；易與血液中的血紅蛋白結合，且一旦結合就難以分離，使血紅蛋白攜氧能力降低，故C敘述正確；

D；向大棚中補充二氧化碳有利蔬菜生長；因為蔬菜進行光合作用需要二氧化碳，故D敘述正確．

故選A．9、D【分析】【分析】根據化學實驗中的“三不”、一氧化碳的性質以及濃硫酸的稀釋方法進行分析判斷．【解析】【解答】解：①化學實驗中不是任意藥品都可以混合的；如還原性較強的和氧化性較強的混合會有危險，故錯誤；

②聞氣體的氣味時；防止氣體有毒，應用手扇動，不能直接用鼻子聞．故錯誤；

③用嘴品嘗未知物質的味道；做法錯誤，因為實驗室中的藥品有的有毒，有毒有腐蝕性，所以不能嘗任何藥品，故錯誤；

④用一氧化碳還原氧化銅時；應先通入一氧化碳氣體，再加熱試管，避免加熱過程中發生爆炸，故錯誤；

⑤由于水的密度較小；浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的，故錯誤．

故選：D．二、多選題(共7題，共14分)10、BD【分析】【分析】此題是借助質量守恒定律對反應物生成物先做出判斷，再利用質量關系進行求解，反應中反應物質量會減少，生成物質量會增加，從而判斷生成物與反應物，即可判斷反應的類型，且反應物與生成物質量相等可求出A的質量．【解析】【解答】解：A；根據質量守恒定律可知；設待測質量為x，反應前各物質的質量總和=反應后生成各物質的質量總和，則得：20g+80g+2g+21g=x+4g+38g+65g；

解得：x=16g；故A錯誤；

B；反應過程中；X與Y改變的質量比=（20g-4g）：（80g-16g）=16：64=1：4，故B正確；

C；反應后Z的質量明顯增加；所以不可能為催化劑，故C錯誤；

D；設反應中X與Z的化學計量數a和c；則依據方程式中物質的質量關系可知；

=

解得：=

則X與Y的計量數之比是1：2；故D正確．

故選BD．11、BC【分析】解：rm{A}一定溫度下，向不飽和rm{KNO_{3}}溶液中加入rm{KNO_{3}}固體，開始硝酸鉀溶液的溶質質量分數不為rm{0}隨著硝酸鉀的不斷加入，溶質質量分數不斷增大，當達到飽和，再加入硝酸鉀，硝酸鉀不溶解，所以溶質質量分數不變，為一定值，故A正確；

B；向硝酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液；氫氧化鋇和硫酸銅溶液反應生成硫酸鋇沉淀，所以開始滴加就會出現白色沉淀，故B錯誤；

C；向等質量的金屬鎂和鋁中分別加入等質量且質量分數相等的足量稀硫酸；所以金屬鎂開始生成的氫氣快，但是最終是鋁生成的氫氣多，故C錯誤；

D；向等質量的氧化鈣、氫氧化鈣中分別加入等質量分數的稀鹽酸至過量；開始生成氯化鈣的質量相等，但是氧化鈣最終生成氯化鈣的質量大，故D正確．

故選：rm{BC}．

A；根據硝酸鉀的飽和溶液分析；

B；根據向硝酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液；氫氧化鋇和硫酸銅溶液反應生成硫酸鋇沉淀解答；

C；根據金屬活動性順序的意義分析：金屬越活潑；和酸反應的速率越快，金屬的相對原子質量越小，產生的氫氣越多進行解答；

D；根據向等質量的氧化鈣、氫氧化鈣中分別加入等質量分數的稀鹽酸至過量；開始生成氯化鈣的質量相等，但是氧化鈣最終生成氯化鈣的質量大進行解答．

本題通過坐標的形式考查了常見物質的性質，正確辨別坐標所表示的意義及坐標所表示的量的關系是解決問題的關鍵．【解析】rm{BC}12、AD【分析】解：A、中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應的實質是H+和OH-反應生成水；故選項說法正確。

B；一般情況下；合金的熔點比組成合金的純金屬低，故選項說法錯誤。

C；堿的溶液能使酚酞變紅；能使酚酞溶液變紅的溶液不一定是堿的溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故選項說法錯誤。

D；水垢的主要成分是碳酸鈣；能與酸反應，鹽酸可以除去水垢，食醋也可以除去水壺中的水垢，故選項說法正確。

故選：AD。

A；根據中和反應的實質；進行分析判斷。

B；根據合金的性質；進行分析判斷。

C；根據顯堿性的不一定是堿溶液；進行分析判斷。

D；根據水垢的主要成分是碳酸鈣；進行分析判斷。

本題難度不大，掌握鹽的化學性質、中和反應的實質、合金的性質、顯堿性的不一定是堿溶液等是正確解答本題的關鍵。【解析】AD13、AB【分析】【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．【解析】【解答】解：A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應；不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

B、Ca（OH）2溶液能與過量的Na2CO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；能除去雜質但引入了新的雜質碳酸鈉（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

C；氯化鎂能與過量氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；過濾、再過濾液中加上適量稀鹽酸至pH=7，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

D、KCl固體易溶于水，MnO2固體難溶于水；可采取加水溶解；過濾、蒸發的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確．

故選：AB．14、BC【分析】【分析】用雙氧水來制取氧氣，需要在加入二氧化錳作為催化劑，但是高錳酸鉀沒有催化作用，可以據此來分析判斷并作出解答．【解析】【解答】解：A；高錳酸鉀沒有催化作用；所以反應速率不會加快，故A錯誤；

B；根據A的分析可以知道反應速率不變；故B正確；

C；催化劑只是改變了化學反應速率；對產物的質量沒有影響，故生成氧氣的質量不變，故C正確；

D；過氧化氫在常溫下也能夠緩慢的分解產生氧氣；所以并不是不產生氧氣，故D錯誤．

故選BC．15、BC【分析】

A；氯化鋅可以由鋅和稀鹽酸反應直接制得；

B；銅排在氫的后面；因此氯化銅不能由銅和稀鹽酸反應直接制得；

C；鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；因此硫酸鐵不能由鐵和稀硫酸反應直接制得；

D；硫酸鎂可以由鎂和稀硫酸反應直接制得．

故選BC

【解析】【答案】銅和稀鹽酸不能反應；鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣．

16、CD【分析】【分析】純凈物由一種物質組成；混合物由兩種或兩種以上的物質組成；

單質是由一種元素組成的純凈物；化合物是由不同種元素組成的純凈物；

氧化物是由氧元素和另外一種元素組成的化合物．【解析】【解答】解：A；空氣中含有氮氣、氧氣等物質；屬于混合物；

B；氧氣是由氧元素組成的純凈物；屬于單質；

C；水是由氫元素和氧元素組成的化合物；屬于氧化物；

D；二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的化合物；屬于氧化物．

故選：CD．三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【分析】（1）廢舊電池中含有銅等重金屬；隨意丟棄會污染環境；

（2）石墨具有良好的導電性；金剛石不能導電，是因為兩種物質中碳原子的排列方式不同；

能量之間可以相互轉化；

（3）玻璃棒的用途有攪拌；引流、轉移物質等；

過濾可以把不溶于水的物質除去；

碳燃燒生成二氧化碳；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；

二氧化錳可以用作過氧化氫分解的催化劑；在二氧化錳的催化作用下，過氧化氫分解生成水和氧氣；

銨鹽能和顯堿性的物質反應生成氨氣；氨氣能和水反應生成氨水，氨水顯堿性，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色；

（4）氫氧化鉀溶液顯堿性，濃度越大，pH越高，濃度越小，pH越低．【解析】【解答】解：（1）廢舊電池是有害垃圾；應放入B垃圾箱．

故填：B．

（2）①電池中的石墨表現出優良的導電性；

石墨與金剛石物理性質明顯差異的原因是碳原子排列方式不同；

②普通干電池使用時化學能轉化為電能．

故填：導電；碳原子排列方式；電．

（3）【實驗反思1】

操作①中玻璃棒的作用是加速溶解；操作②的名稱是過濾；

【實驗反思2】

將操作②所得黑色濾渣進行灼燒時；會產生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體是二氧化碳，說明黑色濾渣中含有碳；

再將灼燒所得殘渣進行操作④時；試管中產生的氣體能使帶火星的木條復燃，說明該氣體是氧氣；

操作④中，過氧化氫分解反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

由此得出結論：濾渣中除含有MnO2外；還含有黑色粉末碳；

【實驗反思】

操作1：取少量②的濾液加入盛有NaOH固體的試管；并加熱．未能聞到明顯的刺激性氣味，但把濕潤的紅色石蕊試紙懸放在試管口一段時間，試紙變藍色，說明濾液中。

僅含有少量的NH4Cl；

操作2：向另一支盛有少量②的濾液的試管中逐滴加入稀氨水；觀察到先有白色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解；

實驗結論：該濾液中僅含有少量的NH4Cl，主要成分是ZnCl2．

故填：加速溶解；過濾；2H2O22H2O+O2↑；碳；稀氨水；先有白色沉淀生成；然后沉淀逐漸溶解．

（4）電池工作時，H2和O2反應生成水；氫氧化鉀濃度變小，溶液的pH也變小．

故填：變小．18、略

【分析】

①氯化鈉質量為：100g×11.7%=11.7g；需水：100g-11.7g=88.3g；

②稱量時左物右碼；

③需水：88.3g；即88.3mL所選量筒量程必須比它大，最接近它，所以為100mL的量筒；觀察時視線與凹液面最低處保持水平，溶解時玻璃棒的作用是攪拌；加速溶解．

④若稱取的氯化鈉中含有水分說明溶質少了；溶質質量分數會偏小．用量筒來量取水時，仰視，會把水量多了，因此溶質質量分數會偏小．

故答案為：（1）11.7；88.3；（2）左盤（3）100mL，凹液面最低處，攪拌（加速溶解）；（4）偏小；偏小．

【解析】【答案】根據溶質的質量分數公式可知：氯化鈉質量為：100g×11.7%=11.7g；需水：100g-11.7g=88.3g；配制溶液的步驟是：計算；稱量、溶解等；托盤天平稱量時要注意“左物右碼”；觀察時視線與凹液面最低處保持水平，溶解時玻璃棒的作用是攪拌、加速溶解．若稱取的氯化鈉中含有水分說明溶質少了，溶質質量分數會偏小．用量筒來量取水時，仰視，會把水量多了，因此溶質質量分數會偏小．

19、略

【分析】

（1）根據酸性溶液可使紫色石蕊試液變紅進行解答；

（2）小濤的設計思路是：I噴稀醋酸小花變紅可證明酸性溶液可使石蕊變紅；Ⅱ噴水小花不變色可證明水不能使石蕊變紅，Ⅲ小花噴水后放入二氧化硫若變紅即可證明二氧化硫溶于水后生成了酸；

（3）依據證明二氧化碳是否溶于水生成酸的實驗設計；可以發現小濤的實驗存在漏洞：未證明二氧化硫本身能否使石蕊變紅；

（4）為了證明二氧化硫能否使石蕊變紅，要排除水的干擾，所以設計為：將干燥的紫色小花投入到盛有SO2的集氣瓶中；紫色小花不變紅色．

故答案為：（1）紅；

（2）Ⅲ；

（3）SO2也可能使干燥的紫色小花變紅（或SO2也可能具有酸性）；

（4）將干燥的紫色小花投入到盛有SO2的集氣瓶中，紫色小花不變紅色（或將SO2氣體通過盛有紫色小花的瓶中；紫色小花不變紅色）

【解析】【答案】本題設計緊密聯系生活實際；視角新穎，這類題通常起點高，落點低，可用類比的方法尋找與該物質性質相似的課本中的物質．觀察圖示，大家很容易就回憶起二氧化碳曾做過類似的實驗，聯想驗證二氧化碳溶于水的實驗設計思路即可解答．

20、略

【分析】

（1）緩緩滴入稀硫酸，使反應進行的完全，緩緩鼓入空氣是使產生的二氧化碳全部被吸收，否則會使一部分二氧化碳來不及吸收就被排出，導致二氧化碳的質量偏小，使計算結果偏小，所以本題答案為：使反應產生的CO2與堿石灰充分反應；被完全吸收，偏小；

（2）鼓入空氣是利用壓力差使產生的二氧化碳全部被排出，要測定二氧化碳的質量，需排除空氣中二氧化碳對生成的二氧化碳的質量的影響，除去二氧化碳使用的是氫氧化鈉溶液，所以本題答案為：使廣口瓶中產生的CO2全部排出，NaOH溶液，除去空氣中含有的CO2；

（3）C中盛有的是濃硫酸，具有吸水性，能將水分吸除，排除水分對生成二氧化碳質量的影響，干燥管Ⅱ在干燥管I之后，能阻止空氣中的二氧化碳和水進入干燥管I，所以本題答案為：除去空氣中的水蒸氣，防止空氣中的CO2和水蒸氣進入干燥管I；

（4）A與B之間的彈簧夾在鼓入空氣之前需關閉；鼓入空氣的時候要打開，所以本題答案為：⑤，④；

（5）根據所測數據，生成二氧化碳的質量為（m2-m1）；設碳酸鈉的質量為x，則有。

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O

10644

Xm2-m1

=

x=×（m2-m1）

所以純堿樣品純度為：×（m2-m1）×100%

【解析】【答案】要測定碳酸鈉的含量；可以通過與酸反應生成的二氧化碳的質量進行求算，而要測定二氧化碳的質量，需排除空氣中二氧化碳和水蒸氣對生成的二氧化碳的質量的影響，除去二氧化碳使用的是氫氧化鈉溶液，除去水使用的是濃硫酸．

21、AFECD【分析】【分析】①根據取用塊狀的固體用鑷子進行解答；

②根據量筒用于量取一定量的液體進行解答；

③根據試管可以直接在酒精燈火焰上加熱進行解答；

④根據固體放在廣口瓶進行解答；

⑤根據用來夾持熱的蒸發皿的儀器是坩堝鉗進行解答．【解析】【解答】解：①取用塊狀的固體用鑷子；

②量筒用于量取一定量的液體；所以量取8.7mL的稀鹽酸用10mL量筒；

③試管可以直接在酒精燈火焰上加熱；

④固體放在廣口瓶；所以白磷應該存放在盛有冷水的廣口瓶；

⑤用來夾持熱的蒸發皿的儀器是坩堝鉗．

故答案為：①A；②F；③E；④C；⑤D．22、略

【分析】解：食鹽的主要成分是氯化鈉，構成氯化鈉的粒子是鈉離子和氯離子，符號為：Na+和Cl-；配制的食鹽水，需要氯化鈉的質量為：50g×16%=8g．

故答為：Na+和Cl-；8g．

根據氯化鈉的構成及溶質質量分數的計算公式分析回答．

本題較為簡單，了解氯化鈉的構成及溶質質量分數的計算公式即可分析解答．【解析】Na+和Cl-；8g23、略

【分析】【分析】①鐵被碘腐蝕；生成碘化亞鐵；

②根據汽油使橡皮溶脹；導致汽油變質和橡皮塞損壞分析；

③硫化鈉水解呈堿性；和玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉，粘住瓶塞；

④根據濃硫酸能使鐵的表面鈍化分析；

⑤根據液氯常溫下不和鐵反應分析．【解析】【解答】解：①鐵被碘腐蝕；生成碘化亞鐵，故答案為：鐵被碘腐蝕，生成碘化亞鐵；

②汽油使橡皮溶脹；導致汽油變質和橡皮塞損壞，因此裝汽油的瓶子不宜用橡皮塞，故答案為：汽油使橡皮溶脹，導致汽油變質和橡皮塞損壞；

③硫化鈉水解呈堿性；和玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉，粘住瓶塞，故答案為：硫化鈉水解呈堿性，和玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉，粘住瓶塞；

④濃硫酸能使鐵的表面鈍化；因此不能跟鐵進一步反應，所以濃硫酸可以用鐵槽車運輸，故答案為：濃硫酸能使鐵的表面鈍化，因此不能跟鐵進一步反應；

⑤液氯常溫下不和鐵反應，所以液氯可以用鋼瓶儲存，故答案為：液氯常溫下不和鐵反應．24、略

【分析】【分析】（1）可用于人工降雨的物質是利用干冰的升華作用；

（2）一氧化碳具有可燃性；還原性、毒性；

（3）可除去水中異味的物質是具有吸附性的物質；

（4）相對分子質量最小的氧化物是水．【解析】【解答】解：

（1）干冰易升華；升華時吸熱使周圍溫度降低，水蒸氣凝結成小水滴，如果在飛機上大面積的散發干冰，就會形成人工降雨；

（2）煤爐取暖時；碳不完全燃燒產生的能與血液中血紅蛋白結合的有毒氣體是一氧化碳；

（3）活性炭具有吸附性；能把一些色素；氣體等吸附到它的表面，使異味消失，可除去水中異味的物質是活性炭；

（4）氫元素的相對原子質量最小；它對應的氧化物水的相對分子質量最小的氧化物．

故答案為：

（1）d；

（2）c；

（3）b；

（4）a．四、判斷題(共3題，共9分)25、×【分析】【分析】在化學變化中還伴隨發生一些現象，如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等等，這些變化常常可以幫助我們判斷有沒有化學變化發生，但要注意有這些現象時并不一定發生了化學變化．化學變化的本質特征在于是有新物質生成，分析過程要注意不要被變化過程中的現象所迷惑，要找到本質．【解析】【解答】解：在化學變化中還伴隨發生一些現象；如放熱；發光、變色、放出氣體、生成沉淀等等，這些變化常常可以幫助我們判斷有沒有化學變化發生，但要注意有這些現象時并不一定發生了化學變化．例如：電燈發光過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不是化學變化；氧氣變成液氧過程中有變色現象，但不是化學變化；

水蒸發有氣體產生；但不是化學變化．

故答案為：×．26、√【分析】【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．【解析】【解答】解：鐵生銹過程中有新物質鐵銹生成；屬于化學變化，鐵和鐵銹不是同一種物質．

故答案為：√．27、×【分析】【分析】緩慢氧化是指氧化反應進行得很慢，甚至不易被察覺，其特點為放出熱量但不發光來分析解答．【解析】【解答】解：燃燒是物質劇烈氧化的過程；而緩慢氧化發的光，波長不在肉眼所見范圍．緩慢氧化雖然不劇烈，不發光，但要放熱，如果熱量不及時散失，導致可燃物溫度升高引起自燃，故認為不發光的．

故答案為：×．五、推斷題(共4題，共36分)28、略

【分析】解：rm{(1)A隆蘆F}均為初中化學常見的物質，rm{B}俗稱熟石灰，所以rm{B}是氫氧化鈣，rm{C}是最常用的溶劑，所以rm{C}是水，rm{D}為大理石的主要成分，所以rm{D}是碳酸鈣，rm{D}會轉化成rm{A}rm{A}和水反應會生成氫氧化鈣，所以rm{A}是氧化鈣，rm{C}與rm{F}元素組成相同，rm{F}會轉化成rm{C}所以rm{F}是過氧化氫溶液，過氧化氫分解生成水和氧氣，所以rm{E}是氧氣，氧氣和水可以互相轉化，經過驗證，推導正確，所以rm{A}的化學式是rm{CaO}rm{F}的名稱是過氧化氫溶液；

rm{(2)D隆煤A}的反應是碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳；所以基本類型是：分解反應；

rm{(3)B隆煤C}的反應是氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，化學方程式為：rm{Ca(OH)_{2}+2HCl=CaCl_{2}+2H_{2}O}

rm{(4)F隆煤E}的反應是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

根據rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}均為初中化學常見的物質，rm{A隆蘆F}俗稱熟石灰，所以rm{B}是氫氧化鈣，rm{B}是最常用的溶劑，所以rm{C}是水，rm{C}為大理石的主要成分，所以rm{D}是碳酸鈣，rm{D}會轉化成rm{D}rm{A}和水反應會生成氫氧化鈣，所以rm{A}是氧化鈣，rm{A}與rm{C}元素組成相同，rm{F}會轉化成rm{F}所以rm{C}是過氧化氫溶液，過氧化氫分解生成水和氧氣，所以rm{F}是氧氣；氧氣和水可以互相轉化，然后將推出的物質進行驗證即可。

在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。rm{E}【解析】rm{CaO}過氧化氫溶液；分解反應；rm{Ca(OH)_{2}+2HCl=CaCl_{2}+2H_{2}O}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}29、（1）CaCO3（或Na2CO3或H2CO3）（2）熟石灰或消石灰【分析】【分析】本題主要考查了物質的推斷，完成此題，關鍵是找準解題的突破口，直接得出有關物質的名稱與化學式，然后推斷得出其他物質的名稱與化學