…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上教版高二化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定③空間伸展方向④自旋狀態A.①②B.①④C.②③D.③④2、某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%，密度為1.19g/cm3的消毒液．下列說法正確的是（）A.配制過程只需要三種儀器即可完成B.容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C.所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質的量濃度減小D.需要稱量的NaClO固體的質量為140g3、在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2＞△H1的是（）A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2B.S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2C.C（s）+O2（g）=CO（g）△H1；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2D.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H24、已知rm{Zn^{2+}}的rm{4s}軌道和rm{4p}軌道可以形成rm{sp^{3}}型雜化軌道，那么rm{[ZnCl_{4}]^{2-}}的空間構型為rm{(}rm{)}A.直線形B.平面正方形C.正四面體形D.正八面體型5、汽車尾氣中，產生rm{NO}的反應為：rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)?2NO(g)}一定條件下，等物質的量的rm{N_{2}(g)}和rm{O_{2}(g)}在恒容密閉容器中反應，如圖曲線rm{a}表示該反應在溫度rm{T}下rm{N_{2}}的濃度隨時間的變化，曲線rm表示該反應在某一起始條件改變時rm{N_{2}}的濃度隨時間的變化rm{.}下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.若曲線rm對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的rm{triangleH<0}B.溫度rm{T}下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小C.曲線rm對應的條件改變可能是加入了催化劑D.溫度rm{T}下，該反應的平衡常數rm{K=dfrac{4(c_{0}-c_{1})^{2}}{c_{1}^{2}}}rm{K=dfrac{4(c_{0}-c_{1})^{2}}{c_{1

}^{2}}}6、下列分散系中，分散質微粒直徑介于rm{10^{-9}隆蘆10^{-7}m(1隆蘆100nm)}之間并能產生丁達爾效應的是()A.rm{10^{-9}隆蘆10^{-7}m(1隆蘆

100nm)}膠體B.rm{Fe(OH)_{3}}溶液C.rm{CuSO_{4}}溶液D.rm{NaNO_{3}}溶液rm{KCl}7、下列有關rm{SO_{2}}說法中不正確的是rm{(}rm{)}A.被酸雨污染的農田及湖泊可灑石灰石粉末；減輕其危害B.在溶液rm{BaCl_{2}}中通入rm{SO_{2}}氣體，溶液仍登清，滴入rm{3%}過氧化氫溶液有白色沉淀C.能與水反應生成硫酸D.二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，品紅溶液顏色恢復評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、胃酸過多可服用Al(OH)3膠囊或NaHCO3粉劑等進行治療，試寫出它們分別和胃酸的主要成分HCl反應的離子方程式：____、____，但如果胃部已出現潰瘍，則不可服用上述兩種制劑中的____（填寫物質的化學式）。9、（12分）（1）Cu位于元素周期表第IB族，Cu2＋的核外電子排布式為____。（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數為____。（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4H2O，其結構示意圖如下：下列說法正確的是____（填字母）。A．在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化B．在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去（4）Cu2O的熔點比Cu2S的____（填“高”或“低”），請解釋原因____。（5）配合物Ni(CO)4常溫下為液態，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態Ni(CO)4屬于____晶體；基態Ni原子的電子占有____種能量不同的原子軌道（6）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發生加成反應。如①CH2=CH2、②CH≡CH、③④等，其中分子中C原子為SP2雜化的有____（填物質序號），預測HCHO分子的立體結構為____形。10、(6分)25℃時，將體積為Va、pH＝a的某一元酸與體積Vb、pH＝b的某一元堿混合，請完成下題。（1）若a+b＝14，2Va＝Vb，堿是NaOH，反應后所得溶液pH小于7。由此你能得到的結論是____________。（2）若a+b＝13，酸是鹽酸，堿是KOH，現用鹽酸滴定50.00mLKOH溶液，當滴定到溶液的pH＝2時，消耗鹽酸11.11mL。則b＝________。（3）若已知Va11、（16分）電解原理在化學工業中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，則電解池中X極上的電極反應為_________________________，在X極附近觀察到的現象是：________（2）用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗Y電極產生的氣體，現象是，發生反應的離子方程式為（3）如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是_________，電極反應式是__________________，Y電極的材料是_________，電極反應式是__________________12、（12分）現有A、B、C、D、E、F六種有機物，它們的轉化關系如下圖所示（圖中部分反應條件及生成物沒有全部寫出）。已知：溶液B能發生銀鏡反應，氣體D是一種植物生長調節劑，其相對分子質量為28。請回答下列問題：（1）A、B、C的結構簡式分別是、、；（2）C→A反應的化學方程式是；（3）D→F反應的化學方程式是；（4）在一定條件下，A與E反應可生成一種具有香味的物質。該反應的化學方程式是____。13、優良的有機溶劑對孟烷的合成路線如下：①已知芳香化合物苯環上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代。如：（R為烷基，X為鹵素原子），②RCH2CH2OHRCH=CH2（1）B為芳香烴。①由B生成對孟烷的反應類型是____。②（CH3）2CHCl與A反應生成B的化學方程式是____。（2）芳香族化合物C的分子式為C7H8O，其核磁共振氫譜有5種峰。E不能使Br2的CCl4溶液褪色。①F的官能團是____。②C的結構簡式是____。③反應I的化學方程式是____。（3）下列說法正確的是____（填字母）。A、B可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B、A、B、F均為芳香族化合物C、B和F互為同分異構體D、E的沸點高于對孟烷14、（10分）室溫下取0.2mol·L－1HA溶液與0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：（1）①混合溶液中水電離出的c(OH－)0.1mol·L－1NaOH溶液中水電離出的c(OH－)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：c(Na+)－c(A－)＝mol·L－1c(OH－)－c(HA)＝mol·L－1（2）室溫下如果取0.2mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＞7，則說明HA的電離程度NaA的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序為。15、(10分)原子序數依次增大的五種短周期元素X、Y、Z、Q、R，已知X與Q同主族，Y、Z原子序數之比為3：4，Z的最外層電子數是Q的最外層電子數的6倍，R為同周期中原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)，X與R形成的化合物常溫下為氣態。（1）表示Y元素中質子數與中子數相等的同位素符號是。（2）Q與Z形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式是。（3）A+B→C+D+H2O為中學化學中常見的反應形式，A、B、C、D均為由上述五種元素組成的單質或化合物。①如A為NaOH、B為CO2時，可寫成aNaOH+bCO2=cNa2CO3+dNaHCO3+nH2O，a與b的物質的量之比應滿足的關系是____?，F向l00mL、3mol／L的NaOH溶液中緩慢通入標準狀況下4．48L的CO2氣體，用l個化學方程式表示以上反應(化學計量數為最簡整數)，此時溶液中各種離子物質的量濃度由高到低的排列順序是__。②請任寫一個符合A+B→C+D+H2O形式的氧化還原反應方程式，其中C、D均為鹽。16、一種氣態烷烴和一種氣態烯烴的混合物共10g，平均相對分子質量為25．使混合氣通過足量溴水，溴水增重8.4g．則混合氣中的烷烴的結構簡式是____，物質的量是____．評卷人得分三、實驗題(共7題，共14分)17、（8分）某研究性學習小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關性質，進行了下列實驗。（1）根據圖A寫出實驗室制取氨氣的化學方程式_________________________；如何檢驗氨氣已經收集滿。（2）甲同學用干燥的圓底燒瓶收集一瓶氨氣，根據圖B進行實驗，觀察到的實驗現象是______________________________________________。根據實驗現象說明氨氣具有的性質是_____________________________________。18、（12分）已知pH為4－5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據電極上析出Cu的質量（n）以及電極上產生氣體的體積（VmL標準狀況）來測定Cu的相對原子質量，過程如下：回答下列問題：（1）加入CuO的作用是____。（2）步驟②中所用的部分儀器如下圖所示，則A、B分別連直流電源的____和____極（填“正”或“負”）。（3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現象有：。電解的離子方程式為。（4）下列實驗操作中必要的是（填寫字母）。（A）稱量電解前的電極的質量；（B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；（D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進行；（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。（5）銅的相對原子質量為（用帶有m、V的計算式表示）。19、測定室溫下NH3?H2O的濃度及電離平衡常數Kb

（1）從三頸瓶中用______（填儀器名稱）量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.0500mol?L-1HCl滴定．用pH計采集數據；電腦繪制滴定曲線如下圖．

（2）據圖，計算氨水的濃度為______mol?L-1；寫出NH3?H2O電離平衡常數Kb的表達式，Kb=______，當pH=11.0時計算Kb的近似值，Kb≈______．（Kb保留兩位有效數字）

（3）關于該滴定實驗的說法中，正確的是______．

A．錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測定結果B．未滴加酸堿指示劑；實驗結果不科學。

C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測得氨水的濃度偏高D．滴定終點時俯視讀數會導致測得氨水的濃度偏高．20、rm{(}某實驗小組欲從混有少量泥沙和食鹽的苯甲酸固體中提取苯甲酸晶體的主要步驟如下：Ⅰrm{.}將粗苯甲酸固體rm{1g}加到rm{100mL}的燒杯中，加入rm{50mL}蒸餾水；Ⅱrm{.}在石棉網上邊攪拌邊加熱，使粗苯甲酸溶解，再加入少量的蒸餾水；Ⅲrm{.}使用短頸玻璃漏斗趁熱將溶液過濾到另一rm{100mL}燒杯中，將濾液靜置冷卻結晶；Ⅳrm{.}濾出晶體，洗滌rm{1隆蘆2}次，將晶體晾干?；卮鹣铝袉栴}：rm{(1)}該提純方法的實驗名稱為______________。rm{(2)}由此推測苯甲酸的溶解性特點為____________。rm{(3)}在第Ⅱ步操作中再加少量蒸餾水的目的是_______________________。rm{(4)}在第Ⅲ步操作中不使用長頸漏斗的原因是______________________。rm{(5)}趁熱過濾中為了加快過濾速度，常用抽濾；抽濾中必須用到的兩個硅酸鹽材料的儀器，除了布氏漏斗外，還有一個儀器的名稱為______________。21、四氯化錫rm{(SnCl}rm{(SnCl}rm{{,!}_{4}}是一種重要的化工產品，可在加熱下直接氯化來制備。已知：四氯化錫是無色液體，熔點rm{)}是一種重要的化工產品，可在加熱下直接氯化來制備。已知：四氯化錫是無色液體，熔點rm{-33隆忙}沸點rm{114隆忙}rm{SnCl}沸點rm{)}rm{-33隆忙}rm{114隆忙}rm{SnCl}rm{{,!}_{4}}極易水解，在潮濕的空氣中發煙。實驗室可以通過下圖裝置制備少量rm{SnCl}夾持裝置略rm{SnCl}

rm{{,!}_{4}}

rm{(}夾持裝置略rm{)}裝置Ⅰ中發生反應的離子方程式為________________________；

rm{(}rm{)}裝置Ⅱ中的最佳試劑為____________，裝置Ⅶ的作用為___________________；

rm{(1)}裝置Ⅰ中發生反應的離子方程式為________________________；該裝置存在的缺陷是：__________________________；

rm{(1)}如果沒有裝置Ⅲ，在Ⅳ中除生成rm{(2)}裝置Ⅱ中的最佳試劑為____________，裝置Ⅶ的作用為___________________；rm{(2)}

rm{(3)}該裝置存在的缺陷是：__________________________；rm{(3)}實驗用錫粒中含有雜質某同學設計下列實驗測定錫粒的純度．

rm{(4)}如果沒有裝置Ⅲ，在Ⅳ中除生成rm{SnCl}rm{(4)}錫粒溶入足量鹽酸中，過濾；

rm{SnCl}rm{{,!}_{4;}}外，還會生成的含錫的化合物的化學式為__________；rm{(5)}實驗用錫粒中含有雜質rm{Cu.}某同學設計下列實驗測定錫粒的純度．rm{(5)}rm{Cu.}

第一步：稱取rm{0.613g}錫粒溶入足量鹽酸中，過濾；rm{0.613g}第二步：向濾液中加入過量rm{FeCl}rm{FeCl}rm{{,!}_{3}}溶液，將rm{Sn}rm{Sn}rm{{,!}^{2+}}氧化成rm{Sn}rm{Sn}rm{{,!}^{4+}}未配平；第三步：用rm{0.100mol?L}rm{0.100mol?L}rm{{,!}^{-1}}rm{K}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{Cr}rm{Cr}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{7}}溶液滴定生成的rm{Fe}rm{Fe}

rm{{,!}^{2+}}，發生反應的表達式為rm{(}未配平rm{)}rm{Fe}若達到滴定終點時共消耗rm{(}溶液，試寫出試樣中錫的質量分數的計算式rm{)}僅寫計算結果。rm{Fe}rm{{,!}^{2+}}22、某化學課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器rm{A(A}下端活塞關閉rm{)}中。rm{(1)}寫出rm{A}中反應的化學方程式：____。rm{(2)}實驗結束時，打開rm{A}下端的活塞，讓反應液流入rm{B}中，充分振蕩，目的是____有關反應的化學方程式是____rm{_}rm{(3)C}中盛放rm{CCl_{4}}的作用是______________________________________。rm{(4)}要證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應實驗方法是rm{_}23、下面有rm{2}種有機物，用提供的試劑分別鑒別，將所用試劑及產生現象的序號填在各個橫線上．。有機物試劑現象rm{(1)}乙醛rm{(2)}蛋白質rm{a}rm{.}碘水A.出現光亮的銀鏡rmrm{.}高錳酸鉀酸性溶液B.呈紫色B.呈紫色rm{c}rm{.}濃硝酸C.呈藍色C.呈藍色rmkdluphirm{.}新制銀氨溶液D.呈黃色D.呈黃色rm{e}rm{.}三氯化鐵溶液E.紫色褪去E.紫色褪去

rm{(1)}__________；rm{(2)}__________；評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共8分)24、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發生的反應有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當容易變質生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經部分變質，請你設計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經變質：_________________________（說明操作；現象和結論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應中，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉移電子的物質的量為_______mol，參加反應的HI的物質的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液25、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發生的反應有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當容易變質生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經部分變質，請你設計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經變質：_________________________（說明操作；現象和結論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應中，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉移電子的物質的量為_______mol，參加反應的HI的物質的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液評卷人得分五、工業流程題(共4題，共16分)26、金屬鉻在工業上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產金屬鉻，并能獲得副產物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉化階段:所得殘渣的主要成分是___________，轉化時需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應方程式______________。

(5)工業廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量NaF使兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質量分數，準確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標準溶液滴定至呈穩定顏色，平均消耗標準溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標準溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質量分數w[Cr2(CO3)3]=____。27、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質?？捎糜谙礈?、紡織、醫藥、衛生等領域。工業上常以過碳酸鈉產品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優劣；13%以上為優等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應的化學方程式：_____________。

(2)穩定劑及反應溫度等因素對產品質量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應溫度對產品產率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產品達到優等品且產率超過90%，合適的反應溫度范圍是______________。

③“結晶”時加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環利用的主要物質是______________。

(4)產品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標準溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應，產物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。28、三氯化鉻是化學合成中的常見物質,三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點為76.8℃,為保證穩定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:①將產物收集到蒸發皿中;②加熱反應管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮氣,使CCl4蒸氣經氮氣載入反應管進行反應,繼續升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應管出口端出現了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續通入氮氣;⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為:⑥→③→________。

(4)已知反應管中發生的主要反應有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實驗需在通風櫥中進行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質量分數的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強酸性,此時鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質量分數為____(結果保留一位小數)。29、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強的還原性。

ii．相關物質的物理性質如下表：。相關物質熔點℃沸點℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應的化學方程式為___________。

(2)實驗室模擬工藝流程步驟II；III的實驗裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為___________。該反應放熱，但在20℃左右選擇性和轉化率最高，實驗中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時的操作為___________(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是___________(選填字母編號)。

a．打開K1、K2b．關閉K1、K2c．打開K3d．關閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實驗室用滴定法測定產品純度。測定過程涉及的反應為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標準溶液V2mL。

①產品純度為___________。

②為了提高實驗的精確度，該實驗還需要___________。評卷人得分六、推斷題(共3題，共12分)30、對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑；對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得．出下是某課題組開發的從廉價；易得的化工原料出發制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定；易脫水形成羰基；

②D可與銀氨溶液反應生成銀鏡；

③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環境的氫；且峰面積比為l：1．

答下列問題：

（1）A的化學名稱為______；

（2）由B生成C的化學反應方程式為______；

該反應的類型為______；

（3）D的結構簡式為______；

（4）F的分子式為______；

（5）G的結構簡式為______；

（6）E的同分異構體中含有苯環且能發生銀鏡反應的共有種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學環境的氫，且峰面積比為2：2：1的是______（寫結構簡式）．31、某混合物rm{A}中含有rm{KAl(SO_{4})_{2}}rm{Al_{2}O_{3}}和rm{Fe_{2}O_{3}}在一定條件下可實現下列所示的物質之間的轉變，據此判斷：rm{(1)}固體rm{B}所含物質的化學式為________。rm{(2)}固體rm{E}所含物質的化學式為________。rm{(3)}反應rm{壟脵}的離子方程式為________。32、rm{U}rm{V}rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}是原子序數依次增大的六種短周期元素。rm{U}的單質在rm{W_{2}}中燃燒可生成rm{UW}和rm{UW_{2}}兩種氣體。rm{X}的單質是一種金屬，其在rm{W_{2}}中燃燒可生成淡黃色固體。rm{Z}的單質在rm{W_{2}}中燃燒的產物可使品紅溶液褪色。rm{Y}的單質也是一種金屬，該金屬在rm{UW_{2}}中劇烈燃燒能生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：rm{(1)V}的氫化物分子的空間構型為________；rm{X}在周期表中的位置為________。rm{(2)U}元素形成的同素異形體的晶體類型可能是rm{(}填序號rm{)}________。rm{壟脵}原子晶體rm{壟脷}離子晶體rm{壟脹}分子晶體rm{壟脺}金屬晶體rm{(3)U}rm{V}rm{W}分別與氫元素可形成rm{10}電子氫化物。rm{U}rm{V}的氫化物中沸點較低的是rm{(}寫化學式rm{)}__________；rm{V}rm{W}的氫化物分子中結合rm{H^{+}}能力較強的是rm{(}寫化學式rm{)}________，請用一個離子方程式加以證明_____________________________________________。rm{(4)ZW_{2}}氣體通入rm{BaCl_{2}}和rm{HNO_{3}}的混合溶液，生成白色沉淀并放出無色氣體rm{VW}請用____離子方程式表示有關反應______________________。rm{(5)}已知通常狀況下rm{1gZ}在rm{W_{2}}中完全燃燒放出rm{akJ}的熱量，請寫出rm{Z}燃燒的熱化學方程式：________________________________。rm{(}已知rm{Z}的相對原子質量為：rm{32)}參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】試題分析：在多電子原子中，軌道能量是由電子層和原子軌道類型（電子亞層）決定的?？键c：考查了原子軌道能量的決定因素?！窘馕觥俊敬鸢浮緼2、C【分析】解：A．需用托盤天平；藥匙稱量NaClO固體；需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，故A錯誤；

B．容量瓶中有水；對溶液的體積無影響，所以經洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，故B錯誤；

C．由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質；所以商品NaClO可能部分變質導致NaClO減少，配制的溶液中溶質的物質的量減小，則溶液的物質的量濃度偏小，故C正確；

D．應選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質量：500mL×1.19g?cm-3×25%=148.75g；應該用托盤天平稱量148.8g次氯酸鈉，故D錯誤；

故選C．

A．配制過程中需要用到天平；藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等；

B．容量瓶中有水；對溶液的體積無影響；

C．由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質；所以商品NaClO可能部分變質導致NaClO減少；

D．容量瓶的規格沒有480mL；應選取500mL的容量瓶進行配制．

本題主要溶液配制的步驟、儀器以及誤差分析等知識，題目難度中等，注意注意配制一定濃度的溶液方法，D為易錯點，需要明確計算溶質的質量時，溶液的體積按500mL計算．【解析】【答案】C3、D【分析】解：A．物質的燃燒反應是放熱的，所以焓變是負值，液態水變為氣態水的過程是吸熱的，則生成液態水放熱多，故△H1＞△H2；故A錯誤；

B．物質的燃燒反應是放熱的，所以焓變是負值，固體硫變為氣態硫需要吸收熱量，則氣態硫燃燒放熱多，所以△H1＞△H2；故B錯誤；

C．碳單質完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應的焓變是負值，故△H1＞△H2；故C錯誤；

D．化學反應方程式的系數加倍，焓變數值加倍，該化合反應是放熱的，所以焓變值是負值，△H1=2△H2，則△H1＜△H2；故D正確；

故選D．

A．液態水變為氣態水的過程是吸熱過程；

B．固體硫變為氣態硫需要吸收熱量；

C．碳單質完全燃燒放熱多于不完全燃燒放的熱．

D．化學反應方程式的系數加倍；焓變數值加倍．

本題考查了化學反應與能量、反應熱與物質狀態的關系，題目難度不大，注意反應熱與物質的計量數、狀態、產物等有關系，側重于考查學生的分析能力和應用能力．【解析】【答案】D4、C【分析】解：此配離子的中心原子采取rm{sp^{3}}雜化，配位數為rm{4}故空間構型為正四面體型；

故選C．

rm{Zn^{2+}}的rm{4s}軌道和rm{4p}軌道可以形成rm{sp^{3}}型雜化軌道，rm{[ZnCl_{4}]^{2-}}中的配位數是rm{4}據此判斷其空間結構．

本題考查了離子空間構型的判斷，難度較大，根據中心原子的雜化方式結合配位數判斷即可．【解析】rm{C}5、D【分析】解：rm{A}由圖可知，rm曲線化學反應速率快rm{(}變化幅度大rm{)}氮氣的平衡濃度減小，升高溫度平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，即rm{triangleH>0}故A錯誤；

B、反應物和生成物均是氣體，故氣體的質量rm{m}不變，容器為恒容容器，故rm{V}不變，那么密度rm{婁脩=dfrac{m}{V}}不變；故B錯誤；

C、由圖可知，rm曲線氮氣的平衡濃度減小，故應是平衡發生移動，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故rm曲線不可能是由于催化劑影響的；故C錯誤；

D、rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)?2NO(g)}

起rm{(mol/L)}rm{c_{0}c_{0}0}

轉rm{(mol/L)}rm{c_{0}-c_{1}}rm{c_{0}-c_{1}}rm{2(c_{0}-c_{1;)}}

平rm{(mol/L)}rm{c_{1}c_{1}2(c_{0}-c_{1;)}}

故Krm{=dfrac{4(c_{0}-c_{1})^{2}}{c_{1}^{2}}}故D正確；

故選D．

A、由圖可知，rm{=dfrac{4(c_{0}-c_{1})^{2}}{c_{1

}^{2}}}曲線化學反應速率快；若是升高溫度，氮氣的平衡濃度減小，則正反應為吸熱反應；

B、此容器為恒容密閉容器，rm據此判斷即可；

C；催化劑只能改變化學反應速率；不能改變物質的轉化率；

D；依據氮氣的濃度變化；找出三段式，計算平衡常數即可．

本題主要考查的是化學平衡建立的過程，涉及平衡常數的計算、平衡移動原理的應用、催化劑對平衡的影響等，綜合性較強，有一定難度．rm{婁脩=dfrac{m}{V}}【解析】rm{D}6、A【分析】【分析】本題考查膠體的概念與性質，題目難度容易?！窘獯稹慷∵_爾效應是膠體的特性，能夠用丁達爾效應區分膠體和溶液，選項中只有rm{A}是膠體，其它選項為溶液。故選A。【解析】rm{A}7、C【分析】解：rm{A.}被酸雨污染的農田及湖泊可灑石灰石粉末；發生二氧化硫與水反應生成酸及酸與石灰石反應，可降低酸性，減輕其危害，故A正確；

B.溶液rm{BaCl_{2}}中通入rm{SO_{2}}氣體，不反應，滴入rm{3%}過氧化氫溶液與二氧化硫發生氧化還原反應生成硫酸根離子；然后與鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，故B正確；

C.二氧化硫為亞硫酸的酸酐；則能與水反應生成亞硫酸，故C錯誤；

D.二氧化硫具有漂白性；且為暫時性漂白，則二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，品紅溶液顏色恢復，故D正確；

故選C．

A.二氧化硫與水反應生成酸；與石灰石反應可降低酸性；

B.溶液rm{BaCl_{2}}中通入rm{SO_{2}}氣體，不反應，滴入rm{3%}過氧化氫溶液與二氧化硫發生氧化還原反應生成硫酸根離子；

C.二氧化硫為亞硫酸的酸酐；

D.二氧化硫具有漂白性；且為暫時性漂白．

本題考查二氧化硫的化學性質，為高頻考點，把握二氧化硫的還原性、漂白性、酸性氧化物的性質等為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．【解析】rm{C}二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【解析】試題分析：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和鹽酸反應，方程式是Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O；碳酸氫鈉和弱酸鹽，和鹽酸反應的方程式是H++HCO3—＝H2O+CO2↑。由于碳酸氫鈉和鹽酸反應生成CO2氣體，會加快胃部潰瘍，所以如果胃部已出現潰瘍，則不可服用碳酸氫鈉?？键c：考查離子方程式的書寫以及化學在生活中的由于【解析】【答案】Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O、H++HCO3—＝H2O+CO2↑NaHCO39、略

【分析】【解析】試題分析：（1）Cu（電子排布式為：[Ar]3d104s1）到Cu2+的過程中，參與反應的電子是最外層的4s及3d上各一個電子，故Cu2+離子的電子排布式是為：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；（2）從圖中可以看出陰離子在晶胞有四類：頂點（8個）、棱上（4個）、面上（2個）、體心（1個），根據立方體的分攤法，可知該晶胞中陰離子數目為：8×1/8+4×1/4+2×1/2+1=4；（3）A項在上述結構示意圖中，所有氧原子都是飽和氧原子，所以都采用sp3雜化，故A正確；B項在上述結構示意圖中，存在O→Cu配位鍵，H-O、S-O共價鍵和Cu、O離子鍵，故B正確；C項膽礬是五水硫酸銅，膽礬是由水合銅離子及硫酸根離子構成的，屬于離子晶體，故C錯誤；D項由于膽礬晶體中水兩類，一類是形成配體的水分子，一類是形成氫鍵的水分子，結合上不同，因此受熱時也會因溫度不同而得到不同的產物，故D正確。（4）由于氧離子的離子半徑小于硫離子的離子半徑，所以亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵，所以Cu2O的熔點比Cu2S的高。（5）易溶于CCl4、苯等有機溶劑，說明是分子晶體；基態Ni原子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，電子占有7種能量不同的原子軌道；（6）SP2雜化的是平面型，有①③④，CH≡CH是直線型，是SP雜化；HCHO分子中碳是SP2，是平面型。考點：晶胞的計算；配合物的成鍵情況；晶體的構型與雜化的關系?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9(1分)（2）4(2分)（3）ABD(1分)（4）高(1分)，它們都是離子晶體，由于氧離子的離子半徑小于硫離子的離子半徑，所以亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵，所以Cu2O的熔點比Cu2S的高(2分)（5）分子(1分)，7(1分)（6）①③④(2分)，平面三角形(1分)。10、略

【分析】試題分析：（1）25℃時，假設一元酸是強酸，則體積為Va、pH＝a的該酸n(H+)=10-a×Va，體積Vb、pH＝b的NaOH溶液n(OH-)=10-14+b×Vb,n(H+)：n(OH-)=(10-a×Va):(10-14+b×Vb)=1/2<1，說明堿有剩余，顯堿性，實際上反應后所得溶液pH小于7，所以酸是一種弱酸。（2）若a+b＝13，酸是鹽酸，堿是KOH，則酸堿中c(H+)：c(OH-)=10-a：10-14+b=10設c(OH-)為x,則c(H+)為10x,根據題意可知，酸堿反應，酸有剩余，則(10x×11.11-x×50)/61.11=0.01解得x=0.01，即c(OH-)=0.01，則b=12;（3）所以（a+b-14）＜0，而a=0.5b，即3a＜14，a＜14/3，又pH=b=2a＞7，a＞7/2，所以7/2＜a＜14/3。考點：考查PH值的計算?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）酸是一種弱酸（2）12（3）11、略

【分析】【解析】【答案】（16）（1）2H++2e-=H2↑、________（2）____________、2I—+Cl2=2Cl—+I2（3）________、Cu2++2e-=Cu____________、________12、略

【分析】【解析】【答案】（12分）(1)CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2Br(2)CH3CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr(3)略(4)13、略

【分析】【解析】試題分析：（1）①根據反應條件可以判斷出由B生成對孟烷的反應類型是加成（還原反應）。②（CH3）2CHCl與A反應生成B發生的是消去反應，方程式是（2）芳香族化合物C的分子式為C7H8O，其核磁共振氫譜有5種峰，說明C中含有5中不同的等效氫，C的結構簡式是E不能使Br2的CCl4溶液褪色，說明D生成E發生的是加成反應，反應I的化學式是從F生成對孟烷的條件看發生的是加成反應，故F的官能團是碳碳雙鍵。（3）B項：A物質是不屬于芳香族化合物，故錯；C項：B是F是分子式不同，不是同分異構體，故錯。故選AD?？键c：有機合成官能團【解析】【答案】（8分）（1）①加成（還原反應）②（2）①碳碳雙鍵②③（3）AD14、略

【分析】（1）①HA和氫氧化鈉恰好反應，但溶液的pH＝8，說明生成物水解顯堿性，因此HA是弱酸。水解促進水的電離，區域內抑制水的電離，所以混合溶液中水電離出的c(OH－)＞0.1mol·L－1NaOH溶液中水電離出的c(OH－)。②根據電荷守恒定律可知c(Na+)＋c(H+)＝c(A－)＋c(OH－)，則c(Na+)－c(A－)＝c(OH－)－c(H+)＝10－6mol/L－10－8mol/L＝9.9×10-7mol/L。根據質子守恒可知c(OH－)＝c(H+)＋c(HA)，所以c(OH－)－c(HA)＝c(H+)＝1.0×10-8mol/L。（2）根據酸和堿的量可知，HA是過量的，即反應后溶液中是HA和NaA的混合液，且濃度相等。測得混合溶液的pH＞7，這說明HA的電離程度小于NaA的水解程度，所以溶液顯堿性。因此溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)。【解析】【答案】(1)①＞（2分）②9.9×10-7（2分）1.0×10-8（2分）(2)＜（2分）c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)（2分）15、略

【分析】【解析】【答案】16、CH4|0.1mol【分析】【解答】解：混合氣體的平均相對分子質量為25，總質量為10g，則該混合烴的物質的量為：=0.4mol，烯烴的最小相對分子質量為28，烷烴中只有甲烷的相對分子質量小于25，故混合氣體中一定有甲烷，該混合氣通過Br2水時，Br2水增重的8.4g為烯烴的質量，則甲烷的質量為：10g﹣8.4g=1.6g，甲烷的物質的量為：=0.1mol，烯烴的物質的量為：0.4mol﹣0.1mol=0.3mol，M（烯烴）==28g?mol﹣1，設烯烴的組成為CnH2n，則14n=28，所以n=2，故該烯烴為乙烯，所以混合物為CH4、C2H4；

故答案為：CH4；0.1mol．

【分析】根據混合氣體的平均相對分子質量為25及n=計算出該混合烴的總物質的量；根據平均相對分子質量可以確定混合氣體中一定有甲烷，該混合氣通過Br2水時，Br2水增重8.4g，8.4g為烯烴的質量，所以甲烷的質量為1.6g，物質的量為：=0.1mol，從而得出該烯烴的物質的量，結合烯烴的質量和物質的量來確定烯烴的摩爾質量，再根據烯烴組成通式確定烯烴的分子式．三、實驗題(共7題，共14分)17、略

【分析】試題分析：（1）NH4Cl和Ca(OH)2反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，氨氣的檢驗通常用濕潤的紅色石蕊試紙，能使濕潤的石蕊試紙變藍，操作是：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍。（2）圖B是一個噴泉實驗的裝置，可以看到的現象是：形成紅色噴泉，形成噴泉的原理是：氣體易溶于水，使得瓶內的壓強變小，大氣壓把燒杯中的水壓到燒瓶中去，氨氣溶于水后變成氨水，氨水是顯堿性的，所以噴泉是紅色的。考點：化學方程式的書寫，氣體的檢驗方法和噴泉實驗的原理。【解析】【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍（2）形成紅色噴泉氨氣極易溶于水，形成堿性溶液18、略

【分析】【解析】【答案】（12分）（1）通過消耗H+而調整溶液的pH使之升高，其目的是使Fe3+完成水解形成Fe(OH)3沉淀而除去（2分）（2）負；正（各1分）（3）石墨上有氣泡逸出，溶液顏色變淺（2分）2Cu2++2H2O====2Cu↓+O2↑+4H+（2分）（4）A、B、D、E（2分）（5）11200n/V（2分）19、略

【分析】解：（1）氨水中含有一水合氨；一水合氨電離出氫氧根離子而使溶液呈堿性，所以用移液管或堿式滴定管量取氨水；

故答案為：堿式滴定管（或移液管）；

（2）氨水的物質的量濃度=mol/L=mol/L=0.0450mol/L；pH=11的氨水中c（OH-）=0.001mol/L，c（OH-）≈c（NH4+）=0.001mol/L，c（NH3?H2O）≈0.0450mol/L，根據Kb===2.2×10-5；

故答案為：0.0450；2.2×10-5；

（3）A．錐形瓶中有少量蒸餾水不影響氨水的物質的量；所以不影響測定結果，故A正確；

B．利用pH計判斷滴定終點更準確；不需要酸堿指示劑即可，故B錯誤；

C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致鹽酸濃度偏低；則使用鹽酸的體積偏大，所以導致測定結果偏高，故C正確；

D．滴定終點時俯視讀數會導致鹽酸體積偏小；則鹽酸物質的量偏小，測定結果偏低，故D錯誤．

故答案為：AC．

（1）可以用移液管或堿式滴定管量取堿性溶液；

（2）氨水的物質的量濃度=mol/L=mol/L=0.0450mol/L；pH=11的氨水中c（OH-）=0.001mol/L，c（OH-）≈c（NH4+）=0.001mol/L，c（NH3?H2O）≈0.0450mol/L，根據Kb=計算電離平衡常數；

（3）A．錐形瓶中有少量蒸餾水不影響氨水的物質的量；

B．利用pH計判斷滴定終點更準確；

C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致鹽酸濃度偏低；

D．滴定終點時俯視讀數會導致鹽酸物質的量偏?。?/p>

本題考查性質實驗，側重考查學生分析、判斷及實驗操作能力，明確滴定原理、弱電解質電離等知識點是解本題關鍵，（3）題A為易錯點，題目難度中等．【解析】堿式滴定管（或移液管）；0.0450；2.2×10-5；AC20、（1）重結晶

（2）在熱溶液中溶解度較大，在冷溶液中溶解度較小，冷卻后易于結晶析出。

（3）為了減少趁熱過濾過程中損失苯甲酸

（4）避免長頸漏斗在過濾過程中因玻璃管中冷卻析出晶體

（5）吸濾瓶（或抽濾瓶）【分析】【分析】本題考查物質的分離提純實驗，為高頻考點，把握苯甲酸的性質及重結晶為解答的關鍵，注意飽和溶液結晶析出晶體，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}固體有機物苯甲酸在水中的溶解度隨溫度的變化易改變，在石棉網上邊攪拌邊加熱，使粗苯甲酸溶解，而將濾液靜置冷卻結晶，故該提純方法為重結晶，故答案為：重結晶；rm{(2)}重結晶原理：利用混合物中各組分在某種溶劑中溶解度不同或在同一溶劑中不同溫度時的溶解度不同而使它們相互分離，推測苯甲酸的溶解性特點在熱溶液中溶解度較大，在冷溶液中溶解度較小，冷卻后易于結晶析出，故答案為：在熱溶液中溶解度較大，在冷溶液中溶解度較小，冷卻后易于結晶析出；rm{(3)}步驟rm{壟脷}的目的是使粗苯甲酸溶解，減少過濾時苯甲酸的損失，防止過飽和提前析出結晶，故答案為：減少過濾時苯甲酸的損失，防止過飽和提前析出結晶；rm{(4)}在第Ⅲ步操作中不使用長頸漏斗是為了避免長頸漏斗在過濾過程中因玻璃管中冷卻析出晶體，故答案為：避免長頸漏斗在過濾過程中因玻璃管中冷卻析出晶體；趁熱過濾中為了加快過濾速度，常用抽濾；抽濾中必須用到的兩個硅酸鹽材料的儀器，除了布氏漏斗外，還用到吸濾瓶rm{(}或抽濾瓶rm{)}故答案為：吸濾瓶rm{(}或抽濾瓶rm{)}

【解析】rm{(1)}重結晶rm{(2)}在熱溶液中溶解度較大，在冷溶液中溶解度較小，冷卻后易于結晶析出。rm{(3)}為了減少趁熱過濾過程中損失苯甲酸rm{(4)}避免長頸漏斗在過濾過程中因玻璃管中冷卻析出晶體rm{(5)}吸濾瓶rm{(}或抽濾瓶rm{)}21、rm{(1)MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-}}rm{overset{?}{=}}rm{Mn^{2+}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}

rm{(2)}飽和氯化鈉溶液防止空氣中水蒸氣進入裝置，使rm{SnCl_{4}}水解

rm{(3)}缺少尾氣處理裝置

rm{(4)Sn(OH)_{4}}或rm{SnO_{2}}

rm{(5)2Fe^{3+}}rm{+Sn^{2+}}rm{=Sn^{4+}}rm{+2Fe^{2+;;;;}93.18%}【分析】【分析】本題考查物質的制備，涉及儀器的識別、氯氣的實驗室制取方法、實驗操作的目的、鹽的水解、物質產率的計算等知識，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力、實驗能力的考查，注意把握題給信息，結合物質的性質設計實驗步驟，題目難度不大。【解答】由裝置圖可知裝置Ⅰ應為制備氯氣裝置，涉及離子反應為rm{MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-}}rm{overset{?}{=}}rm{Mn^{2+}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}裝置Ⅱ為飽和食鹽水，裝置Ⅲ為濃硫酸，氯氣經除雜，干燥后與錫在裝置Ⅳ中反應生成rm{SnCl_{4}}經冷卻后在裝置Ⅵ中收集，因rm{SnCl_{4}}極易水解，應防止空氣中的水蒸氣進入裝置Ⅵ中。rm{(1)}裝置Ⅰ中濃鹽酸與rm{MnO_{2}}在加熱時發生反應產生氯氣rm{.}發生反應的離子方程式為：rm{MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-}}rm{overset{?}{=}}rm{Mn^{2+}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}故答案為：rm{MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-}}rm{overset{?}{=}}rm{Mn^{2+}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{(2)}由于鹽酸有揮發性，所以在制取的氯氣中含有雜質rm{HCl}在與金屬錫反應前要除去，因此裝置Ⅱ中的最佳試劑為除去rm{HCl}同時還可以減少氯氣消耗的飽和食鹽水；rm{SnCl_{4}}極易水解，在潮濕的空氣中發煙rm{.}為了防止鹽水解，所以要防止起水解rm{.}裝置Ⅶ的作用為防止空氣中的水蒸氣進入Ⅵ中使rm{SnCl_{4}}水解，故答案為：飽和氯化鈉溶液；防止空氣中水蒸氣進入裝置，使rm{SnCl_{4}}水解；rm{(3)}未反應的氯氣沒有除去，缺少尾氣處理裝置，故答案為：缺少尾氣處理裝置；rm{(4)}如果沒有裝置Ⅲ，則在氯氣中含有水蒸汽，所以在Ⅳ中除生成rm{SnCl_{4}}外，還會生成rm{SnCl_{4}}水解產生的含錫的化合物rm{Sn(OH)_{4}}或rm{SnO_{2}}故答案為：rm{Sn(OH)_{4}}或rm{SnO_{2}}rm{(5)}第二步：過量rm{FeCl_{3}}將rm{Sn^{2+}}氧化成rm{Sn^{4+}}本身被還原為亞鐵離子，反應的離子方程式為：rm{2Fe^{3+}+Sn^{2+}=2Fe^{2+}+Sn^{4+}}反應中消耗的rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}的物質的量為rm{0.100mol/L隆脕0.016L=0.0016mol}根據方程式可得關系式rm{3Sn隆蘆3SnCl_{2}隆蘆6FeCl_{3}隆蘆6FeCl_{2}隆蘆K_{2}Cr_{2}O_{7}}故rm{n(Sn)=3n(K_{2}Cr_{2}O_{7})=3隆脕0.0016mol=0.0048mol}rm{Sn}的質量為：rm{0.0048mol隆脕119g/mol=0.5712g}試樣中rm{Sn}的百分含量為rm{0.5712g隆脗0.613g隆脕100%=93.18%}故答案為：rm{2Fe^{3+}+Sn^{2+}=2Fe^{2+}+Sn^{4+}}rm{93.18%}【解析】rm{(1)MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-}}rm{overset{?}{=}}rm{Mn^{2+}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{(2)}飽和氯化鈉溶液防止空氣中水蒸氣進入裝置，使rm{SnCl_{4}}水解rm{(3)}缺少尾氣處理裝置rm{(4)Sn(OH)_{4}}或rm{SnO_{2}}rm{(5)2Fe^{3+}}rm{+Sn^{2+}}rm{=Sn^{4+}}rm{+2Fe^{2+;;;;}93.18%}22、（1）（2）除去溴苯中溶解的溴Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O（3）除去溴化氫氣體中的溴蒸氣（4）可向試管D中滴入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明（另一種驗證的方法是向試管D中加入石蕊試液，現象是溶液變紅色）【分析】【分析】本題考查了苯與液溴的取代反應方程式、實驗現象以及產物rm{HBr}的檢驗等，題目難度中等，注意掌握苯的取代反應原理，明確反應的產物及rm{HBr}的化學性質進行解題。【解答】rm{(1)}苯和純溴在三溴化鐵催化劑作用下，苯環上一個氫原子發生取代反應生成溴苯和溴化氫，反應為：rm{2Fe+3Br_{2}=2FeBr_{3}}故答案為：rm{(2)}實驗結束時，打開rm{A}下端的活塞，讓反應液流入rm{B}中，充分振蕩，目的是利用溴和氫氧化鈉溶液反應，可以將溶解于溴苯中的溴除去，化學方程式為：rm{Br_{2}+2NaOH=NaBr+NaBrO+H_{2}O}故答案為：除去溴苯中溶解的溴；rm{Br_{2}+2NaOH=NaBr+NaBrO+H_{2}O}rm{(3)}苯和液溴均易揮發，該反應是放熱反應，所以部分溴蒸氣隨溴化氫一起進入盛有rm{CCl_{4}}的洗氣瓶。rm{CCl_{4}}能溶解溴不能溶解溴化氫，四氯化碳能除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；rm{(4)}能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，方法是：如果發生取代反應，生成溴化氫，溴化氫易溶于水電離出rm{H^{+}}和rm{Br^{-}}只要檢驗含有氫離子或溴離子即可，溴離子的檢驗：取溶液滴加硝酸銀溶液，如果生成淡黃色沉淀就證明是溴離子；氫離子的檢驗：如果能使紫色石蕊試液變紅，就證明含有氫離子，故答案為：可向試管rm{D}中滴入rm{AgNO_{3}}溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管rm{D}中加入石蕊試液，現象是溶液變紅色。【解析】rm{(1)}rm{(2)}除去溴苯中溶解的溴rm{Br_{2}+2NaOH=NaBr+NaBrO+H_{2}O}rm{(3)}除去溴化氫氣體中的溴蒸氣rm{(4)}可向試管rm{D}中滴入rm{AgNO_{3}}溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明rm{(}另一種驗證的方法是向試管rm{D}中加入石蕊試液，現象是溶液變紅色rm{)}23、（1）d、A

(2)c、D

【分析】【分析】

本題考查了有機物的鑒別的基礎知識?！窘獯稹?/p>

rm{(1)}乙醛含有醛基，與新制銀氨溶液可發生銀鏡反應，可出現光亮的銀，乙醛含有醛基，與新制銀氨溶液可發生銀鏡反應，可出現光亮的銀，

rm{(1)}故答案為：rmeras96lrm{A}

；蛋白質可與濃硝酸發生顯色反應，蛋白質變為黃色，

rm{(2)}蛋白質可與濃硝酸發生顯色反應，蛋白質變為黃色，故答案為：rm{(2)}

rm{c}【解析】rm{(1)d}rm{A}rm{(1)d}

rm{A}rm{(2)}rm{c}rm{D}rm{(2)}

rm{c}四、原理綜合題(共2題，共8分)24、略

【分析】（1）①實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據m=CVM，需要氫氧化鈉的質量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經變質，檢驗產生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經變質。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應中，每生成2molNO,轉移2mol電子，參加反應的HI的物質的量4mol，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉移電子的物質的量為0.1mol，參加反應的HI的物質的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現象，故B錯誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍色，氯離子和碘離子不反應，所以反應現象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現象，故D錯誤；故選AC。【解析】500mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經變質0.10.2AC25、略

【分析】（1）①實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據m=CVM，需要氫氧化鈉的質量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經變質，檢驗產生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經變質。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應中，每生成2molNO,轉移2mol電子，參加反應的HI的物質的量4mol，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉移電子的物質的量為0.1mol，參加反應的HI的物質的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現象，故B錯誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍色，氯離子和碘離子不反應，所以反應現象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現象，故D錯誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經變質0.10.2AC五、工業流程題(共4題，共16分)26、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應，故凈化和轉化階段:所得殘渣的主要成分是碳(或C)，轉化時需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉化為Fe3+。由溶液1獲