…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教新版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、25℃時，向25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液；滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是。

A.在B間任一點的溶液中一定都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B.用含a的代數式表示CH3COOH的電離常數K＝2.5×10—7/(0.2a－2.5)C.C點對應的溶液中，水電離出的H＋濃度大于10－7mol·L－1D.D點對應的溶液中，存在如下關系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－c(OH－)2、氫碘酸可用“四室電滲析法”制備；電解裝置及起始的電解質溶液如圖所示。下列說法正確的是。

A.B膜是陽離子交換膜B.陰極反應是2H2O+2e-=2OH-+H2↑C.去掉A膜對產品沒有影響D.陽極室中的硫酸濃度不變3、下列屬于弱電解質的是A.液氨B.醋酸銨C.蔗糖D.甲酸(HCOOH)4、我國科學家發明了一種“可固氮”的鎂—氮二次電池；裝置如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.脫氮時，鎂片作陰極B.該電池在常溫下不能正常工作C.固氮時，電解質中的移向鎂片D.固氮時，釕復合電極的電極反應式為5、下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A.高壓比常壓有利于SO2合成SO3的反應B.氯水在光照條件下顏色變淺，最終變為無色C.紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺，但比原來要深D.恒溫恒容下，在合成氨平衡體系中充入He，使壓強增大，則平衡正向移動，NH3增多評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、對于反應在容積為的密閉容器中進行，起始時和均為反應在不同溫度下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.a條件下，從反應開始至達到平衡時，B.b條件下，用濃度表示的平衡常數為1C.該反應的D.比較a、b，可得出升高溫度反應速率加快的結論7、某反應使用催化劑后；其反應過程中能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.總反應為放熱反應B.使用催化劑后，活化能不變C.反應①是吸熱反應，反應②是放熱反應D.ΔH=ΔH2-ΔH18、CH4—CO2催化重整可以得到合成氣(CO和H2)，有利于減小溫室效應，其主要反應為CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ·mol-1；同時存在以下反應：

積碳反應：CH4(g)?C(s)+2H2(g)△H1>0

消碳反應：CO2(g)+C(s)?2CO(g)△H2>0

積碳會影響催化劑的活性，一定時間內積碳量和反應溫度的關系如圖。一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行該反應，達平衡時CO2的轉化率為50%；下列說法正確的是。

A.該溫度下催化重整反應的平衡常數為B.高壓利于提高CH4的平衡轉化率并減少積碳C.增大CH4與CO2的物質的量之比有助于減少積碳D.溫度高于600℃，積碳反應的速率減慢，消碳反應的速率加快，積碳量減少9、某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時間下測得0.1molNO轉化為N2的轉化率隨溫度變化如圖所示[無CO時反應為2NO(g)N2(g)+O2(g)；有CO時反應為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)]。下列說法錯誤的是（）

A.反應2NON2+O2的ΔH＞0B.達平衡后，其他條件不變，使＞1，CO轉化率下降C.X點可以通過更換高效催化劑提高NO的反應速率D.Y點再通入CO、N2各0.01mol，此時v(CO，正)＜v(CO，逆)10、將100.01溶液與20.01溶液發生反應：達到平衡。下列說法不正確的是A.加入苯，振蕩，因苯既不是反應物也不是生成物，則平衡不移動B.充分反應后過濾，在濾液中加入適量出現藍色沉淀，表明該反應為可逆反應C.該反應的平衡常數D.往平衡體系中加水稀釋，平衡逆向移動11、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol?L-1的KSCN、K2CrO4溶液；所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.Ksp(Ag2CrO4)的數值為10-9.92B.a點表示的是Ag2CrO4的不飽和溶液C.沉淀廢液中的Ag+用K2CrO4溶液比等濃度的KSCN溶液效果差D.Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq)?2AgSCN(s)+CrO42-(aq)的平衡常數為1012.0812、下列熱化學方程式不正確的是A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=+890.3kJ/molB.表示中和熱的熱化學方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/molC.表示H2燃燒熱的熱化學方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-286.8kJ/molD.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol13、下列實驗操作、現象和結論都正確的是。選項實驗操作和現象結論A向盛有少量固體的試管中，加入3mL蒸餾水振蕩后靜置，待上層液體變澄清后，向上層清液中滴加幾滴溶液，溶液中有黃色沉淀生成上層清液中存在B用盛有鹽酸和醋酸的燒杯分別做導電性實驗，盛有醋酸的燒杯所連燈泡亮度較暗醋酸是弱電解質C向盛有的溶液的小試管中滴加一滴酚酞溶液，將小試管在酒精燈上微微加熱，溶液紅色變深是吸熱反應D向盛有溶液的試管中，加入2滴溶液，生成白色沉淀，再加入適量溶液，有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)

A.AB.BC.CD.D14、工業上主要采用甲醇與CO的羰基化反應來制備乙酸，發生反應如下：CH3OH(g)＋CO(g)?CH3COOH(l)。在恒壓密閉容器中通入0.20mol的CH3OH(g)和0.22mol的CO，測得甲醇的轉化率隨溫度變化如圖所示。假設在T2溫度下；達到平衡時容器的體積為2L。下列說法正確的是。

A.該反應的平衡常數T1＜T2B.B點時CO的轉化率約為72.7%C.T1時，該反應的正反應速率：B點大于A點D.T2時向上述已達平衡的恒壓容器中，再通入0.12molCH3OH和0.06molCO氣體時容器體積變為4L，此時平衡不發生移動評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、某興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗。

(1)斷開K2、閉合K1，U形管內除電極上有氣泡外，還可觀察到的現象是_____；陽極電極反應式為________________。當電路中轉移0.001mol電子時，右側注射器最多可以收集到氣體_______mL(折算為標準狀況)。

(2)斷開K2、閉合K1一段時間，待注射器中充有一定量的氣體后，斷開K1、閉合K2，此時裝置內化學能轉化為電能。實現能量轉化的化學方程式為_______________；

(3)假設實驗裝置不漏氣，當(2)中注射器內氣體全部參加反應后，U形管內的溶液理論上_______(填“能”或“不能”)恢復原樣。16、某研究性學習小組根據反應設計如圖原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和溶液。

回答下列問題：

(1)此原電池的負極是石墨_____(填“a”或“b”)，電池工作時，鹽橋中的移向_____(填“甲”或“乙”)燒杯。

(2)正極反應式為：_______。

(3)若不考慮溶液的體積變化，濃度變為則反應中轉移的電子為_______mol。17、氫能源是最具應用前景的能源之一。

（1）氫氧燃料電池是一種高效無污染的清潔電池，用KOH溶液作電解質溶液，其負極反應式為_____________，理論上，正極消耗氧氣2.8L（標況下）時，電路中有__________mole－通過。

（2）高純氫的制備是目前的研究熱點?？衫锰柲芄夥姵仉娊馑聘呒儦洌ぷ魇疽鈭D如下。通過控制雙控開關，可交替得到H2和O2。

①太陽能光伏電池是將光能轉化為__________能。

②當連接K1時可制得____________氣體。

③當連接K2時；電極2附近pH_________（填“變大”；“變小”或“不變”）。

④當連接K2時，電極3作______極，其電極反應式為________________________。18、在2L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：。時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)如圖表示NO2的變化的曲線是的______。用O2表示從0～2s內該反應平均速率v=________。

(2)能說明該反應已達到平衡狀態的是____________(填字母；下同)。

a.v(NO2)、v(O2)、v(NO)相等。

b.容器內氣體顏色深淺不再變化。

c.容器內氣體壓強不再變化。

d.容器內總質量保持不變。

e.氣體的密度不隨時間而變化。

(3)為使該反應的反應速率增大，下列措施正確的是___________。

a.及時分離出NO2氣體。

b.適當升高溫度。

c.增大O2的濃度。

d.選擇高效催化劑19、回答下列問題：

(1)我國某科研團隊設計了一種電解裝置，將CO2和NaCl高效轉化為CO和NaClO；原理如圖1所示：

通入CO2氣體的一極為_______(填“陰極”、“陽極”、“正極”或“負極”)，寫出該極的電極反應式：_______。

(2)全釩液流電池是利用不同價態的含釩離子在酸性條件下發生反應，其電池結構如圖2所示。已知酸性溶液中釩以VO(黃色)、V2+(紫色)、VO2+(藍色)、V3+(綠色)的形式存在。放電過程中，電池的正極反應式為________，右側儲液罐中溶液顏色變化為_______。

(3)如果用全釩液流電池作為圖1電解裝置的電源，則催化電極b應與該電池的_______極(填“X’或“Y’)相連；若電解時電路中轉移0.4mol電子，則理論上生成NaClO的質量為_______g；電池左儲液罐溶液中n(H+)的變化量為_______。20、恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發生如下反應：A(g)＋B(g)C(g)。

（1）若開始時放入1molA和1molB，達到平衡后，生成amolC。這時A的物質的量為________mol。

（2）若開始時放入3molA和3molB，達到平衡后，生成C的物質的量為________mol。21、回答下列問題。

(1)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖1，石墨Ⅰ為電池的___________極；該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應式為___________。

(2)化學家正在研究尿素動力燃料電池。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素；既能產生凈化的水，又能發電，尿素燃料電池結構如圖2所示：

回答下列問題：

電池中的負極為___________(填“甲”或“乙”)，甲的電極反應式為___________，電池工作時，理論上每凈化1mol尿素，消耗O2的體積(標準狀況下)約為___________L。22、用CO2來生產燃料甲醇是工業上一種有效開發利用CO2的方法。為探究反應原理，進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)從反應開始到平衡,CO2的平均反應速率v(CO2)=____mol·L-1·min-1。

(2)氫氣的轉化率=____。

(3)求此溫度下該反應的平衡常數K=____。

(4)下列措施中能使平衡體系中增大的是____。

A．將H2O(g)從體系中分離出去B．充入He(g)；使體系壓強增大。

C．升高溫度D．再充入1molH2

(5)當反應進行到3min末時，下列說法正確的是________(填字母)。

A．CO和CH3OH(g)的物質的量濃度相等。

B．用CO和CH3OH(g)表示的化學反應速率相等。

C．上述反應達到平衡狀態。

D．3min后該反應的正反應速率逐漸增大23、已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分別表示弱酸的電離平衡常數、弱堿的電離平衡常數，水的離子積常數、鹽的水解平衡常數、難溶電解質的溶度積常數。通過查閱資料獲得溫度為25℃時以下數據：Kw＝1.0×10-14，Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5，Ka(HSCN)＝0.13，Ka(HF)＝4.0×10-4，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11

(1)有關上述常數的說法正確的是_______。

a.它們都能反映一定條件下對應變化進行的程度。

b.所有弱電解質的電離常數和難溶電解質的Ksp都隨溫度的升高而增大。

c.常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka

d.一定溫度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka?Kh

(2)25℃時，1.0mol?L-1HF溶液的pH約等于_______(已知lg2≈0.3)。將濃度相等的HF與NaF溶液等體積混合，判斷溶液呈______(填“酸”；“堿”或“中”)性；

(3)已知CH3COONH4溶液為中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出；現有25℃時等濃度的四種溶液：

A．NH4ClB．NH4SCNC．CH3COONH4D．NH4HCO3

回答下列問題：

①試推斷NH4HCO3溶液的pH_______7(填“＞”；“＜”或“＝”)。

②將四種溶液按濃度由大到小的順序排列是__________(填序號)。

③NH4SCN溶液中所有離子濃度由大到小的順序為_________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)24、中和等體積、等的鹽酸和醋酸消耗的的物質的量相同。(_______)A.正確B.錯誤25、25℃時，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。（____________）A.正確B.錯誤26、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時水呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共4題，共24分)27、（1）已知2molH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484kJ；且1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為436kJ，1molO=O鍵斷裂時吸收熱量為496kJ，則水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出的熱量為_____。

（2）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分幾步完成；整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：

已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1=—Q1kJ/mol

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2=—Q2kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=—Q3kJ/mol

若使46g液態無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為____________。28、已知常溫下PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2＋)=1.0×10-3mol·L-1，Pb(NO3)2溶液與KI溶液混合可形成PbI2沉淀。現將濃度為2×10-3mol·L-1的Pb(NO3)2溶液與一定濃度的KI溶液等體積混合，則生成沉淀所需KI溶液的最小濃度為______。29、已知圖中甲池中A；B均為石墨電極；乙池中C為鋅電極，D為銅電極，回答下列問題。

(1)乙池中電解質溶液為200mLCuSO4溶液，乙池為：___________(填“原電池”“電解池”)，乙池中發生的化學方程式為___________；若把D電極換成銀電極，則乙池中的反應速率會___________。

(2)甲池為100mLAgNO3溶液與100mLCuCl2溶液混合后的溶液；理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積，溶液混合過程中，體積細微變化忽略不計)。

①混合前原100mLCuCl2溶液的物質的量濃度為___________mol/L。

②t2時，甲池中所得溶液的pH=___________；此時，乙池D增重的質量為___________。

③t2～t3時間段，Ⅰ代表的氣體為___________。30、鍵能是斷裂1mol共價鍵所吸收的能量．已知H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，根據化學方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是________kJ/mol。評卷人得分六、實驗題(共2題，共14分)31、文獻記載：與鐵反應能產生某小組進行如下實驗。

實驗Ⅰ：20℃，將過量鐵粉溶于中；立即有無色氣體生成，充分反應后，溶液幾乎無色。

(1)檢驗氣體：方法如圖所示。

確認氣體是不含NO。實驗證據是___________。

(2)檢驗溶液：取上層清液；等分兩份。

①向一份滴加溶液，___________(填現象)，說明含有

②向另一份加入NaOH溶液，產生灰綠色沉淀；加熱至沸，有刺激性氣味氣體逸出，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍。綜合①、②，說明實驗Ⅰ中發生的反應有另外還有___________(寫出離子方程式)。

(3)對產生的原因提出假設：中的氧化性大于驗證如下：

實驗Ⅱ：將銅粉溶于中。經檢測，發現沒有___________生成；證實假設不成立。

(4)重新假設：的還原速率大于的還原速率。改變條件重復實驗Ⅰ，向中加入過量鐵粉，結果如下：。實驗序號ⅢⅣⅤ溫度20℃40℃60℃生成H體積6.0mL3.4mL2.6mL現象溶液幾乎無色溶液略顯黃色溶液顯黃色

經檢驗，實驗Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中，的還原產物與實驗Ⅰ相同。

①根據實驗現象，能否確定假設成立？___________。

②從反應速率的角度解釋溫度升高體積減少的原因___________。

(5)改用與過量鐵粉反應，的還原產物主要是NO。綜上所述，有利于金屬與硝酸反應生成氫氣的條件是___________。32、某學生用0.2000mol?L?1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸；其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol?L?1的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上。

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下；并記下讀數；

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中；并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標準液滴定至終點；記下滴定管液面讀數。

⑥重復以上滴定操作2～3次。

請回答：

(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)_______，該錯誤操作會導致測定結果_______(填“偏大”；“偏小”或“無影響”)。

(2)步驟④中，量取20.00mL待測液應使用_______(填儀器名稱)，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結果_______(填“大”；“偏小”或“無影響”)。

(3)步驟⑤滴定時眼睛應注視_______；判斷到達滴定終點的依據是：_______。

(4)以下是實驗數據記錄表。滴定次數鹽酸體積(mL)NaOH溶液體積讀數(mL)滴定前滴定后滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22

根據上表記錄數據，通過計算可得，該鹽酸濃度為：_______mol?L?1參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

A.A；B間任一點；溶液顯堿性，溶質為醋酸鈉、NaOH或恰好生成醋酸鈉；

B.根據CH3COOH的電離常數K=c（CH3COO-）c（H+）/c（CH3COOH）計算；

C.C點對應的醋酸過量；所以抑制了水的電離；

D.在D點遵循物料守恒和電荷守恒。

【詳解】

A.B間任一點，溶液中只存在四種離子有：Na+、H+、CH3COO-、OH-，根據電荷守恒，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），溶液顯堿性，則有c（OH-）＞c（H+），所以溶液中離子濃度大小關系為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）；故A錯誤；

B.取a所對應的B點進行計算，pH=7，則c（OH-）=c（H+）=10-7mol/L，又根據電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），則有c（Na+）=c（CH3COO-），反應后c（CH3COOH）=（0.2a-25×0.1）×10-3/（25+a）×10-3mol/L，則c（Na+）=c（CH3COO-）=（25×0.1）×10-3/（25+a）×10-3mol/L，醋酸的電離平衡常數K=c（CH3COO-）c（H+）/c（CH3COOH）=c（Na+）c（H+）/c（CH3COOH）=2.5×10—7/（0.2a－2.5）；故B正確；

C.C點對應的醋酸過量，所以抑制了水的電離，使水電離出的H＋濃度小于10－7mol·L－1；故C錯誤；

D.D點溶液中的醋酸和醋酸鈉等量混合，根據在D點的物料守恒，則有c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），根據電荷守恒，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），將物料守恒代入電荷守恒式可得c（CH3COO-）－c（CH3COOH）=2c(H＋)－2c(OH－)；故D錯誤。

故選D。2、B【分析】【分析】

陽極室電極反應為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，H+經過A膜進入產品室，為產品生成提供H+，故A膜為陽離子交換膜，原料室中I-經過B膜移入產品室，為產品生成提供I-，故B膜為陰離子交換膜，陰極室電極反應為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，原料室中Na+經過C膜進入陰極室；可獲得產品NaOH，故C膜為陽離子交換膜。

【詳解】

A．由分析知；B膜為陰離子交換膜，A錯誤；

B．陰極為H2O提供的H+放電生成H2，對應電極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；B正確；

C．去掉A膜，則陽極生成的O2會將I-氧化；故對產品由影響，C錯誤；

D．由于電解消耗溶液中的水；故陽極硫酸的濃度會增大，D錯誤；

故答案選B。3、D【分析】【分析】

弱電解質是指：在水溶液里部分電離的電解質；包括弱酸；弱堿、水與少數鹽。

【詳解】

A．液氨是NH3；屬于非電解質，故A錯誤；

B．醋酸銨在水溶液里完全電離；是強電解質，故B錯誤；

C．蔗糖的水溶液不能導電；屬于非電解質，故C錯誤；

D．甲酸(HCOOH)在水溶液里部分電離；屬于弱電解質，故D正確；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A．脫氮時，該裝置為電解池裝置，鎂片為陰極，電極反應式為Mg2++2e-=Mg；故A正確；

B．無水LiCl-MgCl2混合物在常溫下為固體；其中不含能夠自由移動的離子，不能導電，電池不能正常工作，故B正確；

C．固氮時，該裝置為原電池，鎂片為負極，釕復合電極為正極，因此Mg2+移向釕復合電極；故C錯誤；

D．固氮時，釕復合電極為正極，N2發生還原反應，其電極反應式為故D正確；

綜上所述，說法錯誤的是C項，故答案為C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．SO2合成SO3是氣體物質的量減少的反應；增大壓強，平衡正向移動，能用平衡移動原理解釋，故A不選；

B．氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO；光照條件下HClO分解，平衡正向移動，氯氣的濃度減小，溶液的顏色變淺，最終變為無色，能用平衡移動原理解釋，故B不選；

C．紅棕色的NO2體系中存在平衡：2NO2N2O4，加壓時各物質的濃度都增大，平衡正向移動，NO2的濃度減??；但比原平衡時的濃度要大，所以顏色先變深后變淺，但比原來要深，能用平衡移動原理解釋，故C不選；

D．恒溫恒容下；在合成氨平衡體系中充入He，參加反應的各物質的濃度不變，平衡不移動，不能用平衡移動原理解釋，故D選；

答案選D。二、多選題(共9題，共18分)6、BC【分析】【詳解】

A.a條件下，反應經過達到平衡，恒溫恒容下，利用壓強之比等于物質的量之比計算平衡時混合氣體的總物質的量，則平衡時混合氣體的物質的量為平衡時混合氣體的物質的量減少利用差量法計算可得平衡時的物質的量為所以內，A項正確；

B.恒溫恒容下，壓強之比等于物質的量之比，b中平衡時混合氣體的總物質的量為說明平衡時消耗反應物的物質的量和生成物的物質的量均是剩余反應物的物質的量均為容器容積為則平衡常數B項錯誤；

C.由圖知，a、b的投料量和容器的體積都相同，a起始壓強較大，故起始壓強的不同是溫度引起的，即a的溫度高于b的溫度，結合A、B項分析可知，a條件下反應物的轉化率較低，說明升高溫度，反應逆向進行，所以該反應為放熱反應，C項錯誤；

D.根據以上分析可知a的溫度高，反應首先達到平衡狀態，所以比較a、b可得出升高溫度反應速率加快的結論；D項正確；

故選BC。7、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．反應物總能量大于生成物總能量；總反應為放熱反應，A正確；

B．催化劑能降低反應的活化能；B錯誤；

C．①的反應物總能量小于生成物總能量；是吸熱反應，②的反應物總能量高于生成物總能量，是放熱反應，C正確；

D．反應①是吸熱反應，反應②是放熱反應，總反應是放熱反應，由蓋斯定律可知ΔH=ΔH1＋ΔH2；D錯誤；

選BD。8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．催化重整的反應為CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)，一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行該反應，達平衡時CO2的轉化率為50%，即平衡時CH4、CO2、CO、H2的物質的量分別為1.5mol、0.5mol、1mol、1mol，則該溫度下催化重整反應的平衡常數==故A正確；

B．反應CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)和CH4(g)?C(s)+2H2(g)，正反應是氣體體積增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，可減少積碳，但CH4的平衡轉化率降低；故B錯誤；

C．假設CH4的物質的量不變，增大CO2的物質的量，CO2與CH4的物質的量之比增大，對于反應CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)平衡正向移動，CH4的濃度減小，對于積碳反應：CH4(g)?C(s)+2H2(g)，由于甲烷濃度減小，平衡逆向移動，碳含量減少；增大CO2的物質的量，對于消碳反應：CO2(g)+C(s)?2CO(g)，平衡正向移動，碳含量也減少，綜上分析，增大CO2與CH4的物質的量之比；有助于減少積碳，故C正確；

D．根據圖象；溫度高于600℃，積碳量減少，但溫度升高，存在的反應體系中反應速率都加快，故D錯誤；

故選AC。9、AD【分析】【詳解】

A．升高溫度，NO的轉化率降低，因此反應2NON2＋O2為放熱反應，ΔH<0；A選項錯誤；

B．達平衡后；其他條件不變，使n(CO)/n(NO)＞1，增大了CO的濃度，平衡正移，但CO的轉化率降低，B選項正確；

C．X點更換高效催化劑；能使反應速率加快，C選項正確；

D．Y點再通入CO、N2各0.01mol，增大反應物的濃度，平衡正向移動，因此此時v(CO，正)>v(CO；逆)，D選項錯誤；

答案選AD。10、AC【分析】【詳解】

A．加入苯；萃取碘單質，降低水溶液中生成物碘單質的濃度，平衡正向移動，故A錯誤；

B．過量與少量充分反應后，濾液中仍有說明反應物無法完全轉化，該反應存在限度，是可逆反應，故B正確；

C．平衡常數表達式中缺少應該為故C錯誤；

D．加水稀釋，假設稀釋后溶液體積加倍，那么各離子或分子濃度減半，則可判斷平衡逆向移動，故D正確；

故選AC。11、A【分析】【分析】

溫度不變時，溶度積為常數，Ksp(AgSCN)=c(SCN-)?c(Ag+)，c(Ag+)增大，則c(SCN-)減小，二者濃度變化倍數相同；Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)?c2(Ag+)，c(Ag+)增大，則c(CrO42-)減小，但二者濃度的變化倍數不同，結合曲線分析，當c(Ag+)由10-6mol/L增大10-2mol/L，c(Xn-)由10-6mol/L減小到10-10mol/L，由此可知二者變化倍數相同，則可以斷定下面的曲線為AgSCN溶解平衡曲線，上方的曲線為Ag2CrO4溶解平衡曲線；據此分析解答。

【詳解】

A．根據分析，上方的曲線為Ag2CrO4溶解平衡曲線，則Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)?c2(Ag+)=10-3.92×(10-4)2=10-11.92；故A錯誤；

B．a點的c(Ag+)小于溶解平衡時的c(Ag+)，則a點的濃度積Qc(Ag2CrO4)＜Ksp(Ag2CrO4)，為Ag2CrO4的不飽和溶液；故B正確；

C．溶度積越小，溶液中離子濃度越小，沉淀越完全，Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)?c2(Ag+)=10-3.92×(10-4)2=10-11.92，Ksp(AgSCN)=c(SCN-)?c(Ag+)=10-6×10-6=10-12，Ksp(AgSCN)＜Ksp(Ag2CrO4)，沉淀廢液中的Ag+用KSCN溶液比等濃度的K2CrO4溶液效果好；故C錯誤；

D．Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq)?2AgSCN(s)+CrO42-(aq)的平衡常數K==1012.08；故D正確；

答案選AC。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．燃燒熱要求生成物必須是穩定的氧化物，其中H2O必須是液態水，故選項所寫熱化學方程式中H2O的狀態標寫錯誤，且燃燒屬于放熱反應，△H應為負值；A錯誤；

B．中和熱要求生成的H2O為1mol；其中強酸與強堿中和，若無沉淀生成，則對應的中和熱為57.3kJ/mol，B正確；

C．H2的燃燒熱指1molH2完全燃燒生成液態水放出的熱量；C正確；

D．N2+3H2?2NH3此反應的△H為1molN2完全反應對應的能量變化，而在題目所給條件下，0.5molN2不可能完全轉化為NH3，即放熱19.3kJ時N2的消耗量小于0.5mol，故1molN2完全反應對應的△H≠-19.3×2kJ/mol；D錯誤；

故答案選AD。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．上層清液中滴加KI溶液，有黃色沉淀生成，表明生成PbI2，則上層清液中含有Pb2+；A正確；

B．用鹽酸和醋酸做導電性實驗；雖然盛有醋酸的燒杯所連燈泡亮度較暗，但二者的濃度關系未知，不能說明醋酸是弱電解質，B不正確；

C．CH3COONa溶液中滴加酚酞后溶液變紅色，表明溶液顯堿性，加熱溶液，紅色加深，表明c(OH-)增大，CH3COO-的水解平衡正向移動，從而得出CH3COO-的水解是吸熱反應；C正確；

D．Na2S溶液中滴加幾滴ZnSO4溶液，產生ZnS白色沉淀，再加入CuSO4溶液，又生成黑色CuS沉淀，因為溶液中加入ZnSO4后S2-有剩余，所以并不能說明ZnS轉化為CuS，也就不能得出Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)的結論；D不正確；

故選AC。14、BD【分析】【詳解】

A．根據圖可知，甲醇的轉化率隨著溫度的升高而減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小，因此平衡常數T1＞T2；故A錯誤；

B．根據圖像，B點時CH3OH的轉化率為80%，即反應的甲醇為0.16mol，則反應的CO為0.16mol，CO的轉化率=×100%=72.7%；故B正確；

C．T1時，A點未達到平衡，此時甲醇的濃度大于B點甲醇的濃度，濃度越大，反應速率越快，因此溫度為T1時；該反應的正反應速率：B點小于A點，故C錯誤；

D．根據圖像，溫度為T2時，CH3OH的轉化率為60%，即反應的甲醇為0.12mol，則反應的CO為0.12mol，平衡時甲醇為0.08mol，則反應的CO為0.10mol，平衡時容器的體積為2L，平衡濃度分別為甲醇為0.04mol/L，CO為0.05mol/L。再通入0.12molCH3OH和0.06molCO的混合氣體，容器體積變為4L，此時濃度分別為甲醇為=0.05mol/L，CO為=0.04mol/L，Qc==K=平衡不移動，故D正確；

故選BD。

【點睛】

本題的易錯點和難點為D，要注意根據Qc與K=的關系判斷平衡是否移動。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【詳解】

(1)斷開K2、閉合K1，為電解池裝置，氯離子在陽極(左邊電極)失電子生成氯氣，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑；右邊電極附近水電離的氫離子放電產生氫氣，同時產生氫氧根離子和鎂離子結合成白色的氫氧化鎂沉淀；根據H2~2e-可知當電路中轉移0.001mol電子時，則可生成0.0005molH2，在標況下的體積為11.2mL，故答案為：右邊電極附近有白色沉淀生成；2Cl--2e-=Cl2↑；11.2；

(2)斷開K2、閉合K1一段時間，待注射器中充有一定量的氣體后，分別為氯氣和氫氣，斷開K1、閉合K2，可形成原電池反應，總方程式為H2+Cl2=2HCl，故答案為：H2+Cl2=2HCl；

(3)結合(1)可知，電解時產生等物質的量的氫氣和氯氣，假設實驗裝置不漏氣，當(2)中注射器內氣體全部參加反應后，又可完全反應生成HCl，可使溶液恢復原狀，故答案為：能?！窘馕觥坑疫呺姌O附近有白色沉淀生成2Cl--2e-=Cl2↑11.2H2+Cl2=2HCl能16、略

【分析】【分析】

（1）

由總反應方程式可知，石墨b是原電池的負極，硫酸亞鐵在負極失去電子發生氧化反應生成硫酸鐵，電池工作時，陰離子硫酸根離子向負極移動，即向乙燒杯移動，故答案為：b；

（2）

由總反應方程式可知，石墨a是正極，酸性條件下，高錳酸根離子在正極得到電子發生還原反應生成錳離子，電極反應式為故答案為：

（3）

由電極反應式可知，生成1mol錳離子，反應轉移5mol電子，則溶液的體積未變，溶液中的濃度由變為時，轉移電子的物質的量為(1.5mol/L—1mol/L)×0.2L×5=0.5mol，故答案為：0.5?！窘馕觥?1)b乙。

(2)

(3)0.517、略

【分析】【分析】

(1)反應中氫氣失電子化合價升高；與溶液中的氫氧根離子反應生成水；正極消耗氧氣2.8L，即0.125mol，化合價由0價變為-2價，轉移電子物質的量為0.5mol；

(2)①太陽能光伏電池是將光能轉化為電能；

②當連接K1時；溶液中的氫離子得電子生成氫氣；

③當連接K2時；電極2為陽極，溶液中的水失電子，生成氧氣和氫離子；

④當連接K2時，電極3作陰極；得電子，由NiOOH變為Ni(OH)2。

【詳解】

(1)反應中氫氣失電子化合價升高，與溶液中的氫氧根離子反應生成水，則電極反應式為H2－2e－＋2OH－＝2H2O；正極消耗氧氣2.8L；即0.125mol，化合價由0價變為-2價，轉移電子物質的量為0.5mol；

(2)①太陽能光伏電池是將光能轉化為電能；

②當連接K1時；溶液中的氫離子得電子生成氫氣；

③當連接K2時；電極2為陽極，溶液中的水失電子，生成氧氣和氫離子，附近pH變小；

④當連接K2時，電極3作陰極；得電子，由NiOOH變為Ni(OH)2，電極反應式為NiOOH＋e－＋H2O＝Ni(OH)2＋OH－?！窘馕觥縃2－2e－＋2OH－＝2H2O0.5電H2變小陰極NiOOH＋e－＋H2O＝Ni(OH)2＋OH－18、略

【分析】【詳解】

(1)根據表中數據，2L密閉容器中，n(NO)從0.02mol減小到0.007mol，減少了0.013mol，根據化學方程式，n(NO2)增加了0.013mol·L－1，濃度增加了0.0065mol·L－1，則曲線b表示NO2的變化。0～2s內，n(NO)從0.02mol減小到0.008mol，減少了0.012mol，根據化學方程式，可知n(O2)減小了0.006mol，則0～2s內用O2表示的反應平均速率

(2)a．v(NO2)、v(O2)、v(NO)相等；不能說明正反應速率等于逆反應速率，不能說明反應已經達到平衡，a不符合題意；

b．顏色不再變化，說明NO2的濃度不變，正逆反應速率相等，說明反應達到平衡，b符合題意；

c．容器內氣體壓強不再變化；在恒溫恒容的條件下，壓強和物質的量成正比，壓強不變，說明氣體的物質的量不變。氣體的物質的量在反應前后發生變化，氣體的物質的量不變時，說明各氣體的物質的量不變，反應達到平衡，c符合題意；

d．根據質量守恒；可知容器內總質量一直不變，因此總質量不變，不能判斷反應達到平衡，d不符合題意；

e．容器的體積不變，氣體的總質量不變，根據密度一直不變，因此密度不變，不能判斷反應達到平衡，e不符合題意；

綜上bc符合題意；

(3)a．及時分離出NO2氣體，NO2濃度降低；化學反應速率減小，a不符合題意；

b．適當升高溫度，活化分子百分數增加，化學反應速率增大，b符合題意；

c．增大O2的濃度；反應物濃度增大，化學反應速率增大，c符合題意；

d．選擇高效催化劑；催化劑能降低反應所需活化能，化學反應速率增大，d符合題意；

綜上bcd符合題意?！窘馕觥竣?b②.0.0015mol·L－1·s－1③.bc④.bcd19、略

【分析】(1)

該裝置為電解池，CO2→CO，碳元素化合價降低，發生還原反應，則通入CO2氣體的一極為陰極，電極反應式：2H++CO2+2e-=CO+H2O；

(2)

由電子流入的一極為正極，則X為正極，放電時正極上反應式：2H++VO+e-=VO2++H2O；放電過程中，右罐為負極，反應式：V2+-e-═V3+；則溶液顏色逐漸由紫色變為綠色；

(3)

圖2是原電池，Y極電子流出，則Y為負極，X為正極，圖1是電解池，催化電極b是陽極，由電解池的陽極接原電池的正極，則催化電極b應與該電池的X極，催化電極b的電極反應式為：H2O+Cl--2e-=ClO-+2H+，電路中轉移0.4mol電子，則理論上生成0.2molNaClO，質量為m=nM=0.2mol×74.5g/mol=14.9g，充電時，左槽發生的反應為VO2++H2O-e-═VO+2H+，若轉移電子0.4mol，生成氫離子為0.8mol，此時氫離子參與正極反應，通過交換膜定向移動使電流通過溶液，溶液中離子的定向移動可形成電流，通過0.4mol電子，則左槽溶液中n(H+)的變化量為0.8mol-0.4mol=0.4mol?！窘馕觥?1)陰極2H++CO2+2e-=CO+H2O

(2)2H++VO+e-=VO2++H2O溶液由紫色變為綠色。

(3)X14.90.4mol20、略

【分析】【詳解】

恒溫恒壓下；只要投料對應成比例，無論什么反應，平衡中各物質的量對應成比例，濃度；轉化率、體積分數等相對量對應相等。

(1)根據三段式計算：A(g)＋B(g)C(g)

起始（mol）110

轉化（mol）aaa

平衡（mol）1-a1-aa

剩余A的物質的量為(1－a)mol；(2)在恒溫、恒壓下投放3molA和3molB，A、B的投料比例與(1)相同，平衡時與(1)構成相對量等效平衡，物質的量與投料比例相同，C的物質的量為3amol?！窘馕觥竣?1－a②.3a21、略

【分析】【分析】

（1）

該燃料電池中，正極上通入O2，石墨Ⅱ為正極，電極反應式為O2＋2N2O5＋4e-=4NO負極上通入NO2，石墨Ⅰ為負極，電極反應式為NO2＋NO-e-=N2O5。

（2）

根據圖示可知，甲電極上CO(NH2)2反應生成二氧化碳和氮氣，N元素化合價升高，失電子，為電源的負極，電解質溶液為酸性，則其電極反應式為CO(NH2)2＋H2O-6e-=CO2↑＋N2↑＋6H＋，該反應的總方程式為2CO(NH2)2＋3O2=2CO2＋2N2＋4H2O，根據關系式2CO(NH2)2～3O2可知，電池工作時，理論上每凈化1mol尿素，消耗O2的體積為1.5mol×22.4L·mol-1=33.6L?！窘馕觥?1)負NO2＋NO-e-=N2O5

(2)甲CO(NH2)2＋H2O-6e-=CO2↑＋N2↑＋6H＋33.622、略

【分析】【分析】

由圖象可知：以此可計算(1)；(2)、(3)題；據此分析解題。

【詳解】

(1)(CO2)==0.075mol/（L?min）；故答案為：0.075；

(2)氫氣的轉化率=×100%=75%；故答案為：75%；

(3)平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，則k===5.33；故答案為：5.33；

(4)要使增大，應使平衡向正反應方向移動，故有：

A．將H2O(g)從體系中分離，平衡向正反應方法移動，增大；A正確；

B．充入He(g)，使體系壓強增大，但對反應物質來說，濃度沒有變化，平衡不移動，不變；B錯誤；

C．因正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則減?。籆錯誤；

D．再充入1molCO2和3molH2，等效于在原來基礎上縮小體積一半，壓強增大，平衡向正反應方向移動，則增大；D正確；

故答案為：AD；

(5)A．由圖象可知CO和CH3OH(g)的物質的量濃度相等；A正確；

B．方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，由方程式可知用CO和CH3OH(g)表示的化學反應速率相等；B正確；

C．3min后濃度發生變化；上述反應沒有達到平衡狀態，C錯誤；

D．3min后該反應的正反應速率逐漸減??；正反應速率逐漸增大，D錯誤；

故答案為：AB?！窘馕觥?.07575%5.33ADAB23、略

【分析】【詳解】

（1）a．平衡常數等于生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比；所以它們都能反映一定條件下對應變化進行的程度，故a正確；

b．升高溫度平衡向吸熱方向移動，如果化學平衡正反應是放熱反應，則升高溫度化學平衡常數減小，故b錯誤；

c．電離平衡常數只與溫度有關；溫度相同電離平衡常數相同，故c錯誤；

d．一定溫度下，在CH3COONa溶液中故d正確；

故選ad；

（2）25℃時,HF電離程度較小,所以存在c(F?)≈c(H+)，c(HF)≈1.0mol/L，則溶液的pH=?lg0.02=1.7；說明HF電離程度大于F?水解程度；所以混合溶液呈酸性；

故答案為：1.7；酸；

（3）①CH3COONH4溶液為中性，說明碳酸和一水合氨電離平衡常數相等，CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明醋酸電離平衡常數大于碳酸，則平衡常數Kb(NH3?H2O)=Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)，電離平衡常數越大，對應的水解平衡常數越小，則水解平衡常數Kh()h()，則溶液呈堿性，溶液的pH>7；

②銨鹽中，對應的酸的酸性越弱，越容易促進的水解，則溶液中的c()越小，酸性：HCl>HSNC>CH3COOH>H2CO3，水解程度A)：A>B>C>D；

③電離平衡常數：Ka(HSCN)>Kb(NH3?H2O)，則水解平衡常數Kh(SCN?)b()，所以該溶液呈酸性c(H+)>c(OH?)，結合電荷守恒得c(SCN?)>c()，其水解程度較小，所以存在c(SCN?)>c()>c(H+)>c(OH?)。【解析】ad1.7酸>A>B>C>Dc(SCN-)>c()>c(H+)>c(OH-)四、判斷題(共3題，共21分)24、B【分析】【詳解】

相同的鹽酸和醋酸中醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的的量較多。故說法錯誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，KW=1.0×10-14，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(H+)=1.0×10-2mol·L-1，根據KW=c(H+)×c(OH-)，可知c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1，故答案為：正確。26、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據錯誤。五、計算題(共4題，共24分)27、略

【分析】【詳解】

（1）2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量484kJ，則：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol；設1molH-O鍵形成時放出的熱量為xkJ，則：484kJ=4×463kJ-（436kJ×2+496kJ），解得x=463kJ。故1molH-O鍵形成時放出的熱量為463kJ。

（2）①H2O(g)===H2O(l)ΔH1=—Q1kJ/mol

②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2=—Q2kJ/mol

③C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=—Q3kJ/mol；

依據蓋斯定律，可得C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=—(3Q1-Q2+Q3)kJ/mol，46g無水酒精物質的量為故46g液態無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量(3Q1-Q2+Q3)kJ?！窘馕觥?63kJ(3Q1-Q2+Q3)kJ28、略

【分析】【詳解】

設KI溶液濃度為x，則等體積混合瞬間c(Pb2＋)=1.0×10-3mol·L-1，c(I-)=mol·L-1，混合生成沉淀則Qc≥Ksp，即1.0×10-3×()2≥4.0×10-9，x≥4.0×10-3mol·L-1，即KI溶液最小濃度為4.0×10-3mol·L-1。【解析】4.0×10-3mol·L-129、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由于甲池中A、B均為石墨電極，乙池中C、D電極是不同的電極，因此甲池為電解池，乙池為原電池，其中C為Zn電極，D為Cu電極，由于金屬活動性Zn＞Cu，所以Zn為負極，Cu電極為正極，電解液為CuSO4溶液，乙池中總化學方程式為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；若把D電極該換成銀電極；C；D兩個電極金屬性差值變大，電勢差變大，因此乙池中的反應速率會