…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版選擇性必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、晶胞結構如圖所示，它由兩個正六面體疊加而成，已知正六面體的棱長下列說法錯誤的是。

A.晶體中，與緊鄰且等距的有8個B.設阿伏伽德羅常數的值為則晶體的密度為C.制備的反應選擇在乙醚()中進行，也可以在水中進行D.的空間構型為正四面體形2、隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，等己被發現。下列有關說法中，正確的是A.與中存在氫鍵B.與互為同位素C.分子中有范德華力D.1個中含有24個價電子3、M；X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素；Z的一種單質具有漂白性，W和Z可以形成多種不同的二元化合物，X和Y原子的最外層電子數之和等于W原子的最外層電子數，由這五種元素組成的化合物Q的結構如圖所示。下列說法正確的是。

A.簡單離子半徑：B.最高價氧化物對應水化物的酸性：C.第一電離能：D.化合物Q中每個原子最外層都符合8電子結構4、運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是。

①鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性，②鉈(Tl)既能與鹽酸作用產生氫氣，又能跟NaOH溶液反應放出氫氣，③砹(At)為有色固體，HAt不穩定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于稀酸，④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li2O2，其溶液是一種強堿，⑤硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，⑥硒化氫(H2Se)是無色，有毒，比H2S穩定的氣體A.①②③④B.②④⑥C.①③⑤D.②④⑤5、都是重要的有機反應中間體,有關它們的說法正確的是A.碳原子均采取sp2雜化,且中所有原子均共面B.CH與NH3、H3O+互為等電子體,幾何構型均為三角錐形C.與OH-形成離子化合物D.兩個或一個和一個結合可得到不同化合物6、下列說法錯誤的是A.可用洪特規則解釋第一電離能Be>BB.基態原子4s軌道半滿的元素分別位于IA族和IB族C.與NH3相比，[Zn(NH3)6]2+中H-N-H鍵角更大D.CaF2品體中Ca2+與最近F-的核間距離為acm，則其晶胞的棱長為cm7、下列晶體在相同條件下熔點由低到高排列正確的是A.金剛石碳化硅晶體硅B.HFHClHBrC.金屬鉀金屬鈉金屬鋰D.二氧化硅氯化鈉干冰8、原子間形成分子時，決定各原子相互結合的數量關系的是()A.共價鍵的方向性B.共價鍵的飽和性C.共價鍵原子的大小D.共價鍵的穩定性評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、氧化石墨烯基水凝膠是一類新型復合材料；對氧化石墨烯進行還原可得到還原石墨烯，二者的結構如圖所示。下列說法正確的是。

A.還原石墨烯中碳原子的雜化方式均為sp2B.在水中溶解度氧化石墨烯比還原石墨烯更大C.氧化石墨烯能形成氫鍵，而還原石墨烯不能D.氧化石墨烯轉化為還原石墨烯時，1號C與其相鄰C原子間鍵能變大10、下列說法正確的是A.Li在O2中燃燒生成Li2O2B.堿金屬單質從Li到Cs熔點依次降低C.熔沸點：F2<Cl2<Br2<I2D.F2可以從NaCl溶液中置換出Cl211、現有四種元素的基態原子的核外電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是：A.最高正化合價：④＞①＞③＝②B.原子半徑：④＞③＞②＞①C.電負性：④＞③＞①＞②D.第一電離能：④＞③＞②＞①12、短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序數依次增大，且X、Y、Q、R的原子的最外層電子數之和為12，X與R同主族，Q是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：Z＞Q＞RB.最簡單氫化物的沸點：Y＞Z＞QC.R的最高價氧化物對應的水化物為強堿D.X、Z、Q三種元素可形成離子化合物和共價化合物13、鈣鈦礦是以俄羅斯礦物學家Perovski的名字命名的，最初單指鈦酸鈣這種礦物[如圖(a)]，此后，把結構與之類似的晶體(化學式與鈦酸鈣相同)統稱為鈣鈦礦物質。某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機半導材料的結構如圖(b)所示，其中為另兩種離子為和

下列說法錯誤的是A.鈦酸鈣的化學式為B.圖(b)中，為C.中含有配位健D.晶胞中與每個緊鄰的有6個14、根據表中幾種物質的熔點和沸點數據，判斷下列有關說法錯誤的是。物質單質B熔點/℃1902300沸點/℃182.757.62500

注：的熔點在條件下測定。A.是共價晶體B.單質B可能是共價晶體C.加熱能升華D.單質B和晶體類型相同評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、(1)圖甲是的拉維斯結構，以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的圖乙是沿立方格子對角面取得的截圖。可見，原子之間最短距離_______原子之間最短距離_______設阿伏加德羅常數的值為則的密度是_______(列出計算表達式)。

(2)一種四方結構的超導化合物的晶胞如圖丙所示。晶胞中和原子的投影位置如圖丁所示。

圖中和共同占據晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和代表，則該化合物的化學式表示為_______；通過測定密度和晶胞參數，可以計算該物質的x值，完成它們關系表達式：_______以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標，例如圖丙中原子1的坐標為則原子2和3的坐標分別為_______、_______。

(3)苯胺()的晶體類型是_______。

(4)一個晶胞(如圖戊)中，原子的數目為_______。

16、銅單質及其化合物在很多領域都有著重要用途；如金屬銅可用來制造各項體育賽事的獎牌；電線、電纜，膽礬可用作殺菌劑等。試回答下列問題。

(1)已知Cu位于元素周期表第四周期第ⅠB族，則Cu原子的價電子排布式為_______。

(2)下列分子或離子中，能提供孤電子對與Cu2＋形成配位鍵的是_______(填序號；下同)。

①H2O②NH3③F-④CN-

A.①②B.①②③C.①②④D.①②③④

(3)向盛有硫酸銅溶液的試管中加入氨水，首先形成難溶物，繼續加入氨水，難溶物溶解并得到深藍色的透明溶液。下列對此現象敘述正確的是_______

A.反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2＋的濃度不變。

B.沉淀溶解后生成深藍色的[Cu(NH3)4]2＋

C.若硫酸銅溶液中混有少量硫酸；則可用氨水除去硫酸銅溶液中的硫酸。

D.在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤電子對，NH3提供空軌道。

(4)下列關于[Cu(NH3)4]SO4的說法中，正確的有_______

A.[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵；極性鍵和配位鍵。

B.[Cu(NH3)4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子。

C.[Cu(NH3)4]SO4的配體空間構型為正四面體形。

D.[Cu(NH3)4]SO4的外界離子的空間構型為三角錐形。

(5)向硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋，已知NF3與NH3的立體構型均是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是_______。17、如圖是部分元素的第一電離能隨原子序數變化的曲線(其中12~17號元素的有關數據缺失)。

請回答下列問題：

(1)請寫出ds區銅原子基態電子排布式_______

(2)同主族元素的第一電離能的變化規律是_______。

(3)圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是_______。

(4)根據對角線規則，Be、Al的最高價氧化物對應水化物的性質相似，它們都具有_______性，能證明該性質的實驗結論是______________。

(5)Na~Ar元素中，某元素M電離能如表所示：。578181727451157514830

①由此判斷該元素是_______；

②分析圖中同周期元素第一電離能的變化規律，推斷：I1(Mg)_______I1(M)，其原因是_______。18、（1）某元素的原子最外層電子排布為3s23p2，它的次外層上電子云形狀有_____種，原子中所有電子占有____個軌道，核外共有____________種運動狀態。

（2）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成煙火。燃放時，煙火發出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發光的原因：______________________________________。

（3）下圖中能正確表示與Si同周期部分元素的第三電離能(I3)與原子序數關系的是____。19、指出下列原子的雜化軌道類型及分子的空間構型。

(1)CO2中的C________雜化，空間構型________；

(2)SiF4中的Si________雜化，空間構型________；

(3)BCl3中的B________雜化，空間構型________；

(4)NF3中的N________雜化，空間構型________；

(5)NO中的N________雜化，空間構型________。20、現有下列幾種物質：a．Na2O2b．CH3COOHc．NH4Cld．CO2e．NaOHf．Si。請回答下列問題：

(1)屬于共價化合物的是___________(填寫編號，下同)；含有非極性共價鍵的離子化合物是___________。

(2)NH4Cl溶于水需要破壞___________(填寫一種作用力名稱，下同)，干冰升華需要破壞___________。

(3)寫出CH3COOH溶于水的電離方程式___________。

(4)試比較d、e、f三種晶體的熔點由高到底的順序：___________。(填寫編號)21、如圖是幾種晶體的結構示意圖；它們是NaCl；干冰、金剛石、石墨結構中的一部分。

A．B．C．D．

(1)其中代表金剛石的是______（填序號），金剛石屬于______晶體。

(2)其中代表石墨的是______（填序號）；其晶體中碳原子呈平面層狀結構排列。

(3)其中代表NaCl的是______（填序號），晶體中Na+與Cl-之間通過______結合。

(4)其中代表干冰的是______（填序號），它屬于晶體______，CO2分子間通過______結合。

(5)A、B、C所代表物質的熔點由高到低的排列順序為______(填序號)。22、甲；乙、丙三種有機物的結構如下：

甲：乙：丙：CH2=CHCN

(1)甲分子中有_______個鍵，_______個鍵，_______(填“有”或“沒有”)非極性鍵。

(2)乙分子中每個碳原子形成_______個鍵，_______個鍵。

(3)丙分子中鍵與鍵的數目之比為_______。

(4)上述分子中既存在極性鍵又存在非極性鍵的是_______。評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)23、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共4題，共28分)24、研究發現，氨硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結構，晶胞參數分別為apm、bpm；cpm；α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞結構如圖所示。

氨硼烷晶體的密度ρ=___________g·cm?3(列出計算式，設NA為阿伏加德羅常數的值)。25、許多元素及它們的化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途。

(1)Fe3O4晶體中，O2-圍成正四面體空隙(1、3、6、7號氧圍成)和正八面體空隙(3、6、7、8、9、12號氧圍成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面體空隙中，晶體中正四面體空隙數與正八面體空隙數之比為_____，有_____%的正八面體空隙沒有填充陽離子。

(2)白銅(銅鎳合金)的立方晶胞結構如圖所示；其中原子A的坐標參數為(0，1，0)。

①原子B的坐標參數為____；

②若該晶體密度為dg·cm-3，則銅鎳原子間最短距離為____。26、砷是生命的第七元素，可形成多種重要的化合物。砷化鎵(GaAs)是優良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料。其晶胞結構如圖所示，若沿體對角線方向進行投影則得到如圖，請在圖中將As原子的位置涂黑______。晶體中As原子周圍與其距離最近的As原子的個數為______，若As原子的半徑為r1pm，Ga原子的半徑為r2pm，則最近的兩個As原子的距離為______pm。

27、(1)金剛砂()的硬度為9.5，其晶胞結構如圖甲所示，則金剛砂晶體類型為_______；在中，每個C原子周圍最近的C原子數目為_______；若晶胞的邊長為阿伏加德羅常數為則金剛砂的密度表達式為_______。

(2)硅的某種單質的晶胞如圖乙所示.晶體與該硅晶體結構相似，則晶體中，每個原子與_______個N原子相連，與同一個原子相連的N原子構成的空間結構為_______.若該硅晶體的密度為阿伏加德羅常數的值為則晶體中最近的兩個硅原子之間的距離為_______(用代數式表示即可)。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．以體心的研究，與之緊鄰且等距的Na+位于晶胞棱之間、晶胞中上面立方體左右側面面心、晶胞中下面立方體前后面的面心，與緊鄰且等距的Na+有8個；A正確；

B．由晶胞結構可知：晶胞中數目為1+8×+4×=4，Na+數目為6×+4×=4，晶胞質量=4×g，晶胞密度為4×g÷[（a×10-7cm）2×2a×10-7cm]=B正確；

C．制備的反應選擇在乙醚()中進行，由于NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2；故不可以在水中進行，C錯誤；

D．中Al原子孤電子對數==0，雜化軌道數目=4+0=4，Al原子雜化方式為：sp3；故其空間構型為正四面體形，D正確；

故答案為：C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．與中存在由氫原子之間形成的共價鍵，而氫鍵是氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結合，若與電負性大、半徑小的原子Y(O、F、N等)接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-HY形式的一種特殊的分子間或分子內相互作用，因此與中不存在氫鍵；故A錯誤；

B．與都是由氧元素構成的單質；二者互為同素異形體，故B錯誤；

C．分子間有范德華力；而分子內存在共價鍵，故C錯誤；

D．主族元素價電子數=最外層電子數，因此1個中含有的價電子=5×5-1=24；故D正確；

綜上所述，正確的是D項，故答案為D。3、A【分析】【分析】

短周期元素Z的一種單質具有漂白性，結合結構圖中Z可形成2個共價鍵，則Z為O；Y的原子序數小于O，且Y可形成4個共價鍵，則Y為C；X原子序數小于C并形成3個共價鍵后還有一個空軌道，則X為B；M原子序數小于B且可形成M是短周期元素W原子最外層電子數為7且和O形成多種二元化合物，W為

【詳解】

A．離子的電子層越多，半徑越大，故半徑Cl->O2->Li+；故A正確；

B．是一元弱酸；酸性比碳酸弱，故B錯誤；

C．一般，同周期元素隨核電荷數的遞增電離能逐漸增大，故第一電離能是故C錯誤；

D．化合物Q中鋰離子不滿足8電子結構；故D錯誤；

故選A。4、B【分析】【詳解】

①鈹(Be)和鋁位于對角線位置；氫氧化鋁具有兩性，所以鈹的氧化物的水化物可能具有兩性，故正確；

②鉈(Tl)是第ⅢA族元素；金屬性比鋁強，能與鹽酸作用產生氫氣，不能跟NaOH溶液反應放出氫氣，故錯誤；

③由同主族元素化合物性質相似和遞變性可知；砹(At)為有色固體，HAt不穩定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于稀酸，故正確；

④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產物是氧化鋰，不是Li2O2；故錯誤；

⑤鍶和鎂、鈣、鋇是同主族元素，根據同主族元素的遞變性分析，硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體；故正確；

⑥硒和硫是同主族元素，在周期表中硫元素的下方，根據元素周期律分析，硒化氫(H2Se)是無色，有毒，比H2S不穩定的氣體；故錯誤。

故選B。5、B【分析】【詳解】

A．由于中的碳原子采用的是sp2雜化，價層電子對數為3，所以分子構型為平面三角形，但和中的碳原子的價層電子對都是3，采用的是sp2雜化，的碳原子價層電子對是4，采用的是sp3雜化；故A的說法錯誤；

B．中的碳原子采用的是sp3雜化，價層電子對是4，由于結構中有孤電子對，所以分子構型為三角錐型，與NH3、H3O+的原子數和價電子數都相等；所以它們為等電子體。所以它們的分子構型均為三角錐型，故B的說法正確；

C．與OH-通過OH-的孤對電子形成共價鍵；形成的是共價化合物，故C的說法錯誤；

D．兩個結合得到的是乙烷，一個和一個結合得到的也是乙烷；故D的說法錯誤；

本題答案B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．洪特規則為電子分布到能量簡并的原子軌道時，優先以自旋相同的方式分別占據不同的軌道，因為這種排布方式原子的總能量最低，Be的電子排布式是：1s22s2，B的電子排布為：1s22s22p1，可以用洪特規則解釋第一電離能Be>B；A正確；

B．K的4s軌道半滿，位于IA族，Cr的4s軌道半滿；位于VIB族，Cu的4s軌道半滿，位于IB族，B錯無；

C．NH3中N原子含有孤電子對，孤電子對對N-H鍵的斥力比[Zn(NH3)6]2+中的配位鍵N-Zn鍵的成鍵電子對對N-H鍵的斥力大；所以前者H-N-H更集中，鍵角更小，后者中的H-N-H鍵角更大，C正確；

D．氟化鈣晶胞中，鈣離子和氟離子最近的核間距是acm，是體對角線的四分之一，設晶胞棱長是cm，可以得到所以=即晶胞的棱長為cm；D正確。

所以答案為B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．金剛石；碳化硅、晶體硅都為原子晶體；形成原子晶體的原子半徑越小，共價鍵越強，其熔沸點越高，原子半徑是C＞Si，則熔點由低到高的順序是：晶體硅＜碳化硅＜金剛石，A項錯誤；

B．HF分子間存在氫鍵；其熔點最高，B項錯誤；

C．同主族金屬元素；原子半徑越小，金屬鍵鍵能越大，熔沸點越大，則熔點由低到高的順序是：金屬鉀＜金屬鈉＜金屬鋰，C項正確；

D．二氧化硅是原子晶體；氯化鈉是離子晶體，干冰是分子晶體，則熔點由低到高的順序是：干冰＜氯化鈉＜原子晶體，D項錯誤；

答案選C。8、B【分析】【詳解】

原子間形成分子時，形成了共價鍵，共價鍵具有飽和性和方向性，方向性決定分子的立體構型，飽和性則決定原子形成分子時相互結合的數量關系，B正確；正確選項B。二、多選題(共6題，共12分)9、BD【分析】【詳解】

A．還原石墨烯中，與-OH相連碳原子、與醚鍵相連碳原子，都與4個原子形成4個共價單鍵，雜化方式均為sp3；A不正確；

B．氧化石墨烯比還原石墨烯中親水基(-OH；-COOH)多；與水分子間形成的氫鍵多，所以氧化石墨烯在水中溶解度更大，B正確；

C．氧化石墨烯和還原石墨烯中都含有-COOH；-OH；二者都能形成氫鍵，C不正確；

D．氧化石墨烯轉化為還原石墨烯時；1號C與其相鄰C原子間由碳碳單鍵轉化為碳碳雙鍵，所以碳碳鍵能變大，D正確；

故選BD。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．Li在O2中燃燒生成Li2O；故A錯誤；

B．同主族元素從上到下；原子半徑增大，金屬鍵減弱，堿金屬單質從Li到Cs熔點依次降低，故B正確；

C．分子晶體的相對分子質量越大，熔沸點越高，熔沸點：F2<Cl2<Br2<I2；故C正確；

D．F2不可以從NaCl溶液中置換出Cl2；會先與水反應生成氟化氫和氧氣，故D錯誤；

故選BC。11、CD【分析】【分析】

根據各元素基態原子的核外電子排布式可知①為S元素；②為P元素，③為N元素，④為F元素。

【詳解】

A．最高正化合價等于最外層電子數；但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：①＞②=③，故A錯誤；

B．根同周期自左而右原子半徑減小；所以原子半徑P＞S，N＞F，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B錯誤；

C．非金屬性F＞N＞S＞P；非金屬性越強電負性越大，所以電負性F＞N＞S＞P，即④＞③＞①＞②，故C正確；

D．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢；故第一電離能N＜F，但P元素原子3p能級容納3個電子，為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故D正確；

綜上所述答案為CD。12、AC【分析】【分析】

Q是地殼中含量最高的元素；則Q為O元素，則X；Y、R的最外層電子數之和為6，X與R同族，則最外層電子數相同，則只有1、1、4滿足條件，X、Y的原子序數均小于O，所以X可以是H或Li，Y為C，R為Na，Z位于C和O之間，為N元素。

【詳解】

A．Z、Q、R對應的簡單離子分別為N3-、O2-、Na+，電子層結構相同，則核電荷數越小半徑越大，所以半徑N3-＞O2-＞Na+；即Z＞Q＞R，A正確；

B．Y的最簡單氫化物為CH4，Z的最簡單氫化物為NH3，Q的最簡單氫化物為H2O，NH3和H2O分子之間均存在氫鍵，沸點高于CH4，而H2O常溫下為液體，沸點高于NH3，所以沸點H2O＞NH3＞CH4；即Q＞Z＞Y，B錯誤；

C．Na元素最高價氧化物對應的水化物為NaOH；是一種強堿，C正確；

D．若X為Li元素；則Li；N、O只能形成離子化合物，D錯誤；

故選AC。13、BD【分析】【詳解】

A．由圖(a)可知，鈦酸鈣的晶胞中位于8個頂點、位于6個面心、位于體心，根據均攤法可以確定的數目分別為1、3、1，因此其化學式為A說法正確；

B．由圖(b)可知，A、B、X分別位于晶胞的頂點、體心、面心，根據均攤法可以確定其中有1個A、1個B和3個X，根據晶體呈電中性可以確定，和均為1個，有3個故為B說法錯誤；

C．類比的成鍵情況可知，中含有與形成的配位健；C說法正確；

D．圖(a)的晶胞中，位于頂點，其與鄰近的3個面的面心上的緊鄰，每個頂點參與形成8個晶胞，每個面參與形成2個晶胞，因此，與每個緊鄰的有38÷2=12個；D說法錯誤。

綜上所述，本題選BD。14、AD【分析】【詳解】

A．由表中數據可知，的熔；沸點較低；屬于分子晶體，故A錯誤；

B．單質B的熔；沸點很高；所以單質B不是分子晶體、可能是共價晶體，故B正確；

C．的沸點比熔點低，所以加熱能升華；故C正確；

D．單質B的熔、沸點很高，所以單質B可能是共價晶體，而熔、沸點較低，所以屬于分子晶體；兩者晶體類型不同，故D錯誤；

答案選AD。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【詳解】

（1）由題圖乙右側圖形可知4個原子相切排列，x為原子直徑，晶胞面對角線長為由題可知所以原子之間最短距離為體對角線長的則晶體密度晶胞質量m為8個和16個的質量，即所以故答案為：

（2）由題圖丙可知，晶胞內處于體心和棱心，原子一共有個，結合題圖丁得知，原子和原子位于面上，原子一共有個，原子一共有個，和位于上下底面，則和共有個，綜上所述，一個晶胞內有2個2個2個和一共2個，可得該化合物的化學式表示為已知超導化合物晶體晶胞參數為且的相對分子質量為根據密度公式得原子2位于原子1正下方（底面面心），則由原子1坐標結合三維坐標系的方向可知原子2坐標為原子3位于棱心，其坐標為故答案為：

（3）苯胺是由分子構成的物質；其晶體屬于分子晶體，故答案為：分子晶體；

（4）氧原子位于頂點和體心，一個晶胞內氧原子數為原子位于晶胞內，一個晶胞中有4個原子，故答案為：4；【解析】分子晶體416、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Cu為29號元素，核外電子數為29，位于元素周期表第四周期第ⅠB族，則Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，則Cu原子的價電子排布式為3d104s1，故答案為：3d104s1；

(2)只要有孤電子對就可以做配體；而①②③④中均有孤電子對，D符合題意，故選D；

(3)向硫酸銅溶液的試管中加入氨水，首先形成Cu(OH)2，繼續加入氨水，Cu(OH)2溶解并得配合物[Cu(NH3)4]SO4，即深藍色的透明溶液。在此過程中，原來的Cu2＋生成了Cu(OH)2時濃度減小，加氨水后又生成了[Cu(NH3)4]2＋，溶液中仍無Cu2＋；則A；C、D錯誤，B正確，故答案選B；

(4)[Cu(NH3)4]SO4中[Cu(NH3)4]2＋和S之間是離子鍵、氨分子和Cu2＋之間是配位鍵，氨分子中氮原子和氫原子間是極性共價鍵，故A正確；內界的離子是不能電離的，所以水溶液中不會有NH3分子，故B錯誤；[Cu(NH3)4]SO4的配體是NH3，其空間構型是三角錐形，外界的離子是SO其空間構型為正四面體，所以C；D均錯誤，故答案選A；

(5)F的電負性比N大，N—F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2＋形成配離子(或者N、F、H三種元素的電負性：F>N>H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難以與Cu2＋形成配位鍵)。【解析】①.3d104s1②.D③.B④.A⑤.F的電負性比N大，N—F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2＋形成配離子(或者N、F、H三種元素的電負性：F>N>H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難以與Cu2＋形成配位鍵)17、略

【分析】【分析】

第一電離能I1是指氣態原子X(g)處于基態時，失去一個電子成為氣態陽離子X+(g)所需的能量；通常金屬性越強，第一電離能越小，非金屬性越強，第一電離能越大，結合元素周期律和核外電子的排布規律分析。

【詳解】

(1)銅原子的核電荷數是29，根據能量構造原理和能量最低原理，基態Cu原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；

(2)同一主族元素原子的從上到下，金屬性增強，容易失去電子，所以第一電離能I1變化規律是從上到下逐漸減小；

(3)金屬性越強；越容易失去電子，所以第一電離能越小，圖中第一電離能最小的元素是銣，位于元素周期表的第五周期IA族；

(4)Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Be(OH)2也應該是兩性氫氧化物，可分別用稀鹽酸和NaOH溶液與Be(OH)2反應，發現Be(OH)2既能與鹽酸反應生成鹽和水，也能與NaOH溶液反應生成鹽和水，即說明Be(OH)2是兩性氫氧化物；

(5)①從表中的數據可知，當原子失去第4個電子時，第三電離能到第四電離能增大幅度明顯大于第二電離能到第三電離能增大的幅度，說明該元素失去3個電子時為穩定結構，在Na~Ar元素中只有Al元素滿足條件；即該元素是Al元素；

②基態鎂原子價電子排布式為3s2，而基態鋁原子價電子排布式為3s23p1，可見鎂原子的3p軌道處于全空狀態，比較穩定，而鋁原子3p軌道只有一個電子，不穩定，導致I1(Mg)＞I1(M)。

【點睛】

電離能的變化規律一般為：①同周期：第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，總體呈現從左至右逐漸增大的變化趨勢；②同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小；③同種原子：逐級電離能越來越大(即I1≤I2≤I3)。【解析】①.1s22s22p63s23p63d104s1②.同一主族元素原子的從上到下，第一電離能逐漸減小③.第五周期第IA族④.兩性⑤.Be(OH)2既溶于強酸又可溶于強堿(合理即得分)。⑥.Al⑦.>⑧.鎂原子的3p軌道處于全空狀態，比較穩定，而鋁原子3p軌道只有一個電子，不穩定(或Al失去電子是3p能級的比Mg失去3s能級更易失去；合理答案均可)18、略

【分析】【詳解】

(1)某元素的基態原子最外層電子排布為3s23p2；則該元素的原子序數是14，是Si元素；它的次外層是L層，其電子云形狀有2種，原子中所有電子占有8個軌道，核外共有14個不同運動狀態的電子；（2）原子核外電子按一定軌道順序排列，軌道離核越遠，能量越高。燃燒時，電子獲得能量，從內側軌道躍遷到外側的另一條軌道。躍遷到新軌道的電子處在一種不穩定的狀態，它隨即就會跳回原來軌道，并向外界釋放能量（光能）；（3）鎂失去2個電子后，就已經達到穩定結構，所以鎂的第三電離能最大，答案選D。

點睛：考查基態原子躍遷、核外電子排布、電負性以及電離能的判斷等知識點。該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題難易適中，綜合性強，側重對學生能力的培養和解題方法的指導與訓練，有助于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。【解析】①.2②.8③.14④.電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以發光的形式釋放能量⑤.D19、略

【分析】【詳解】

(1)CO2：C以兩個sp雜化軌道分別與兩個O形成ó鍵，C上另兩個未雜化的2p軌道分別與兩個O上的p軌道形成π鍵，分子構型為直線形；

(2)SiF4：Si以四個sp3雜化軌道分別與四個F形成ó鍵，分子構型為正四面體；

(3)BCl3：B采取sp2雜化，三個雜化軌道分別與三個Cl形成ó鍵，分子構型為平面三角形；

(4)NF3：N采取sp3雜化，其中一個雜化軌道上有一對電子，不參與成鍵，另外三個雜化軌道分別與三個F形成ó鍵，由于一對孤電子對的存在，三個F不可能平均占據N周圍的空間，而是被孤電子對排斥到一側，形成三角錐形結構；

(5)NON采取sp2雜化，其中兩個雜化軌道分別與兩個O形成ó鍵，另一個雜化軌道有一對孤電子對，未雜化的p軌道與兩個O上的另一個p軌道形成e鍵，形成V形分子結構。【解析】①.sp②.直線形③.sp3④.正四面體⑤.sp2⑥.平面三角形⑦.sp3⑧.三角錐形⑨.sp2⑩.V形20、略

【分析】【詳解】

（1）a．過氧化鈉是含有離子鍵；非極性共價鍵的離子化合物；

b．醋酸是含有極性共價鍵和非極性共價鍵的共價化合物；

c．氯化銨是含有離子鍵；極性共價鍵和配位鍵的離子化合物；

d．二氧化碳是只含有極性共價鍵的共價化合物；

e．氫氧化鈉是含有離子鍵；極性共價鍵的離子化合物；

f．硅為含有非極性共價鍵的非金屬單質；

則屬于共價化合物的是bd，含有非極性共價鍵的離子化合物是a，故答案為：bd；a；

（2）氯化銨是含有離子鍵；極性共價鍵和配位鍵的離子化合物；溶于水需要破壞離子鍵；干冰是分子晶體，升華時需要破壞分子間作用力，故答案為：離子鍵；分子間作用力；

（3）醋酸是一元弱酸，在溶液中部分電離出醋酸根離子和氫離子，電離方程式為CH3COOHCH3COO—+H+，故答案為：CH3COOHCH3COO—+H+；

（4）一般情況下，原子晶體的熔點高于離子晶體，離子晶體的熔點高于分子晶體，二氧化碳是分子晶體、氫氧化鈉是離子晶體、單晶硅是原子晶體，所以三種晶體的熔點由高到底的順序為f＞e＞d，故答案為：f＞e＞d。【解析】(1)bda

(2)離子鍵分子間作用力。

(3)CH3COOHCH3COO—+H+

(4)f＞e＞d21、略

【分析】【分析】

金剛石是原子晶體，碳原子間以共價鍵結合，B是金剛石的結構模型。石墨是層狀結構，D是石墨的結構模型。氯化鈉Na+與Cl-按個數比堆積而成的離子晶體．A是氯化鈉的結構模型。干冰晶體中，CO2分子間依靠分子間作用力結合；C是干冰的結構模型。一般來說，晶體的熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。

【詳解】

(1)分析可知；B為金剛石結構，屬于原子晶體；

(2)石墨為層狀結構；為D；

(3)NaCl為離子晶體，Na+與Cl-交替出現；通過離子鍵結合，為A；

(4)干冰為分子晶體；最小微粒為分子，為C；分子間通過分子間的作用力結合；

(5)一般來說；晶體的熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，B＞A＞C。

【點睛】

一般來說，晶體的熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。【解析】①.B②.原子③.D④.A⑤.離子鍵⑥.C⑦.分子⑧.分子間作用力⑨.B＞A＞C22、略

【分析】【詳解】

(1)甲分子中有3個鍵，2個鍵，2個鍵，1個鍵，共有8個鍵；鍵和鍵中分別有1個鍵，共有2個鍵；該分子中有非極性鍵；故此處填“有”。

(2)乙分子中與原子之間形成